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2014高一化学必修1


一、选择题(每小题有 1 个或 2 个选项符合题意,每小题 3 分,共 54 分) 1.以下实验装置一般不用于 分离物质的是( ... 装置是( ) ) )

质量分数为 w,下列表达式正确的是( A.c=(w×1000×d)/M B.m=V×d×(w/100) C.w=(c×M)/(1000×d)% D.c=(1000×m)/(V×M)
-1

/>
)

2.实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气,以防止环境污染。下列既能吸收尾气,又能防止溶液倒吸的

3.以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收易溶性气体,而且能防止倒吸的是(

8.配制 250mL0.10mol· L

的 NaOH 溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是(

)

A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线 4.(山东五莲 2009-2010 学年度上学期期中考试)化学概念在逻辑上存在下图所示关系: 对下列概念的说法正确的是( ) D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度 9.在一定温度下,已知有关某饱和溶液的一些数据:①溶液的质量,②溶剂的质量,③溶液的体积,④溶 质的摩尔质量,⑤溶质的溶解度,⑥溶液的密度,利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度,不能 算出 .. 的一组是( A.纯净物与混合物属于包含关系 B.化合物与氧化物属于包含关系 C.单质与化合物属于交叉关系 D.氧化反应与化合反应属于并列关系 5.现有一瓶物质甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表。 ) B.①②③④ D.①③④⑤ A.④⑤⑥ C.①④⑥ 。 10.用下列方法来制备溶胶:①0.5mol· L 1BaCl2 溶液和等体积 2mol· L
- -1

硫酸相混合并振荡;②把 1mL 饱和
-1

三氯化铁溶液滴加入 20mL 沸水中,边加边振荡;③把 1 mL 水玻璃加入 10mL1mol· L 的是( ) B.①③ D.①②③ )

盐酸中,用力振荡。可行

A.①② 熔点 /℃ -98 -84 ) 沸点 /℃ 57.5 77 密度/ g· cm
-3

物质 甲 乙

分子式 C3H6O2 C4H8O2

水中 溶解性 可溶 可溶

C.②③

11.一般情况下胶体稳定,胶体微粒不易聚集,主要原因是( A.胶体有丁达尔现象 B.胶体有布朗运动

0.93 0.90

据此,将甲和乙互相分离的最佳方法是( A.萃取法 C.蒸馏法 B.升华法 D.分液法

C.胶体微粒因吸附带电荷离子而带电,带同种电荷的微粒间相互排斥 D.胶体微粒直径在 1~100nm 之间,微粒小,不受重力作用 12.一定体积的 KMnO4 溶液恰好能氧化一定质量的 KHC2O4· H2C2O4· 2H2O。若用 0.1000mol· L
-1

的 NaOH 溶

6.在标准状况下,将某 X 气体 VL 溶于水中,得到 12mol· L A.134.4L C.44.8L 7.体积为 VmL,密度为 dg· cm B.67.2L D.537.6L
-3

-1

的溶液 500mL,则气体的体积 V 是(

)

液中和相同质量的 KHC2O4· H2C2O4· 2H2O,所需 NaOH 溶液的体积恰好为 KMnO4 溶液的 3 倍,则 KMnO4 溶液的 浓度(mol· L 1)为(


)

提示:①H2C2O4 是二元弱酸


的溶液,含有相对分子质量为 M 的溶质 mg,其物质的量浓度为 cmol· L 1,

②10[KHC2O4· H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4===8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O

1

A.0.008889 C.0.1200

B.0.08000 D.0.2400 )

点燃 H2+Cl2=====2HCl A.(1)(2) C.(1)(4) B.(1)(3) D.(1)(5)

13.下列反应的离子方程式中,错误 的是( .. A.铁跟稀硫酸反应 2Fe+6H ===2Fe3 +3H2↑
+ +

17.相等物质的量的 KClO3 分别发生下述反应: ①有 MnO2 催化剂存在时,受热分解得到氧气; ②若不使用催化剂,加热至 470℃左右,得到 KClO4(高氯酸钾)和 KCl。 下列关于①和②的说法不正确 的是( ... A.都属于氧化还原反应


B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 Ca(HCO3)2+2H ===Ca2 +2H2O+2CO2↑
+ +

)

C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应 CH3COOH+OH ===CH3COO +H2O D.碳酸镁跟硫酸反应 MgCO3+2H ===Mg +H2O+CO2↑ 14.(山东五莲 2009-2010 学年度上学期期中考试)下列反应中,离子方程式为 H +OH ===H2O 的是( A.CH3COOH+NaOH===CH2COONa+H2O B.HNO3+KOH===KNO3+H2O C.H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O D.2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O 15.室温下,在强酸性和强碱性溶液中都不能 大量共存的离子组是( .. A.NH4 、Cu2 、Cl 、NO3
+ + - - + - + -

B.发生还原反应的元素相同 C.发生氧化反应的元素不同 D.生成 KCl 的物质的量相同 ) 18.下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是( )

2+

)

2 B.K 、Na 、SO2 3 、S
+ + - + + -



C.K 、Na 、AlO2 、SO2 4
+ + -



D.Ba2 、Fe2 、NO3 、Br



16.下列反应中,既是化合反应,又是氧化还原反应的是( (1)铁和氯气反应 2Fe+3Cl2=====2FeCl3 (2)氯气通入溴化钠溶液 Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 (3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热 2NaCl+H2SO4(浓)=====Na2SO4+2HCl↑ (4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应 MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O (5)氢气在氯气中燃烧

)

二、非选择题(本题包括 8 个小题,共 46 分) 19.(山东临朐一中 2009-2010 学年度高一上学期期中考试,4 分)H1N1 病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。 研究证明,许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等,可以将 H1N1 病毒杀灭。氯气与氢氧化钙溶液充 分反应,得到以次氯酸钙[Ca(ClO)2]为主要成分的漂粉精,其稳定性比漂白粉高。 将漂粉精溶于适量水中,呈白色浊状物,静置沉降。取少许上层清液,滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀,发生 反应的离子方程式为______________________________。另取少许上层清液,先滴加适量的________(填化学式)

2

酸 化 , 再 滴 加 ________( 填 化 学 式 ) 溶 液 即 可 检 验 Cl ____________________________________________。



的存在,发生反应的离子方程式为

两类不同物质) 23.(6 分) (1)已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大。40%的 H2SO4 溶液和 50%的 H2SO4 溶液等质量混合后,所得溶液 溶质的质量分数____________(填“大于”“小于”或“等于”)45%;如果是等体积混合,混合以后所得溶液溶 质的质量分数____________(填“大于”“小于”或“等于”)4.5%。 (2) 已 知 98% 的 浓 H2SO4 的 物 质的量 浓度 为 18.4mol/L , 试 判 断 49% 的 H2SO4 溶液 的物 质的 量浓度 __________(填“大于”“小于”或“等于”)9.2mol/L。 24.(6 分)据报道,在全国各地发生了多起因洁污剂混合放出氯气而中毒的事件,各地报刊纷纷转载了不要 将不同品牌洁污剂混合使用的警告。请根据你的化学知识作出如下推断(这一推断的正确性有待证明): (1)当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素, 若可能存在的离子组合是 ClO 和 Cl 或者 ClO3 和 Cl , 则 当 另一种具有__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)的液态洁污剂与之混合,可能发生反应而产生氯气。 (2)该可能发生的反应中发生氧化反应的过程是
- - - -

20.(6 分)某学生为了使过滤操作能自动添加液体,设计了“自动加液过滤器”如图所示。在倒置的烧瓶中 盛放待过滤的液体, 液体从“液体流出管”流入漏斗, 为使液体顺利流下, 还需插入“空气导入管”与大气相通。

(1)“空气导入管”下口应在______________,上口应在______________。 A.滤纸边沿下方 C.待过滤液液面上方 E.A 和 B 项均可 B.滤纸边沿上方 D.待过滤液中 F.C 和 D 项均可

______________________________________。 (3)写出 ClO 和 Cl 可能发生反应的离子方程式 ________________________________________________________________________。 25.(6 分)用 KMnO4 氧化密度为 1.19g· cm 3。溶质质量分数为 36.5%的 HCl 溶液。反应方程式如下:
- - -

(2)试简要说明自动加液过滤的原理:________________

2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (1)15.8gKMnO4 能使多少克 HCl 发生上述反应?有多少克 HCl 被氧化?

21.(6 分)向 100mL 某二价金属 M 的氢氧化物澄清溶液中加入过量的 NaHCO3 溶液生成了 MCO3 沉淀。过 滤,将沉淀置于足量的盐酸中,在标准状况下收集到 4.48L 气体;将滤液加水稀释到 250mL,取出 25mL 恰好与 20mL 盐酸完全反应,标准状况下收集到 1.12L 气体。 (1)M 的氢氧化物与 NaHCO3 反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)要计算 M 的相对原子质量,你认为还必须提供下列哪项数据________(选填字母序号) A.M 的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为 2mol· L 1)


(2)若 Cl2 在标准状况下的密度为 3.17g· L 1,则产生的 Cl2 在标准状况下的体积为多少?


26.(6 分)在 t ℃时,a g 某化合物饱和溶液的体积为 b mL,将其蒸干后得到 C g 摩尔质量为 d g· mol 结晶水的固体物质,计算: (1)此物质在 t ℃时溶解度; (2)在 t ℃时,此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度。

-1

不含

B.M 的碳酸盐的质量(设为 39.4g) C.与 M 的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(可设为 0.1mol· L 1)


D.题设数据充足:不需要补充数据 根据你的选择,试列式计算金属 M 的相对原子质量。 (3)求与滤液反应的盐酸的物质的量浓度。 22. (6 分)已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁粒子吸附多余 Fe3 生成的。 现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在 1~


100nm 之间, 并悬浮于水 中, 再向悬浊液中加入____________或____________适量, 即可制得 Fe(OH)3 胶体。 (填

3


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