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云南省德宏州芒市第一中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题(解析版)


云南省德宏州芒市第一中学 2014-2015 学年高二上学期期末考试化学试题
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题 2 分,共 56 分) 1.下列对化学反应的认识,错误的是 ( A.会引起化学键的变化 C. 必然引起物质状态的变化 ) B. 会产生新物质 D.必然伴随着能量的变化

考点: 化学反应的实质;化学反应的能量变化规律. 专题: 压轴题;物质的性质和变化专题.

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分析: A.化学反应的本质是旧化学键断裂,新化学键生成; B.化学变化是指有新物质生成的变化; C.化学反应不一定引起物质状态的变化; D.化学反应都伴随着能量的变化. 解答: 解:A.化学反应必定会引起化学键的变化,故 A 正确; B.化学变化是指有新物质生成的变化,会产生新物质,故 B 正确; C.化学反应不一定引起物质状态的变化,如氢气与氯气反应生成氯化氢,都是气体, 故 C 错误; D.化学反应必然伴随着能量的变化,故 D 正确. 故选 C. 点评: 本题考查化学反应的特征,难度不大.平时注意知识的积累. 2. (2 分)下列说法正确的是( )

A.需要加热的化学反应都是吸热反应 B. 中和反应都是放热反应 C. 原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D.水力发电是将化学能转化为电能的过程 考点: 吸热反应和放热反应;常见的能量转化形式. 专题: 化学反应中的能量变化. 分析: A.吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量; B.中和反应都是放热反应; C.原电池是将化学能转化为电能的一种装置; D.水力发电是将重力势能转化为电能的过程. 解答: 解:A.放热反应有的需加热,有的不需加热.如木炭的燃烧是一个放热反应,但需 要点燃,点燃的目的是使其达到着火点.再如铝热反应也是,故 A 错误; B.所有的中和反应都是放热反应,故 B 正确; C.原电池是将化学能转化为电能的装置,故 C 错误; D.水力发电是将重力势能转化为电能的过程,故 D 错误. 故选 B.
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点评: 该题考查了吸热反应与放热反应,能量变化的原因.需正确理解放热吸热的本质,是 解题的关键. 3. (2 分) (2008?南京二模)下列推论正确的是( ) A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2;△H1>△H2

B. C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H=+1.9kJ/mol,则:由石墨制取金刚石的反应是吸热 反应,金刚石比石墨稳定 C. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4kJ/mol.则含 20gNaOH 的 稀溶液与稀盐酸完全反应,放出的热量为 28.7kJ D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0,△s>0,则:该反应任何温度下都能自发进 行 考点: 反应热和焓变. 专题: 化学反应中的能量变化.
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分析: A.固体硫变化为气态硫需要吸收热量; B.物质的能量越低,物质越稳定; C.根据热化学方程式中物质的物质的量与能量成正比; D.根据反应自发进行的判断依据是:△G=△H﹣T△S<0; 解答: 解:A.固体硫变化为气态硫需要吸收热量,所以固体硫燃烧放出的热量少,但△H1 <△H2 故 B 正确; B.石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应,说明石墨的能量低于金刚石的能量, 石墨比金刚石稳定,故 B 错误; C.由 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4kJ/mol 可知 40gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全反应,放出的热量为 57.4kJ,所以含 20gNaOH 的稀溶液与稀 盐酸完全反应,放出的热量为 28.7kJ,故 C 错误; D.该反应的△H>0,△S>0,△G=△H﹣T△S 在低温下大于零,故 D 错误; 故选:C; 点评: 本题主要考查了热化学方程式的运用,物质的稳定性与能量的关系、反应自发性的判 断,难度不大,根据课本知识即可完成. 4. (2 分)一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应,为了减缓反应速率,又不影响生产氢气的总量, 可向稀硫酸中加入适量的( ) A.CH3COONa B.NH4Cl(固体) C.CuSO4(溶液) D.Ba(OH)2(固体) (固体) 考点: 化学反应速率的影响因素.

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专题: 化学反应速率专题. 分析: Fe 过量,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可减小氢离子的浓度,但不 能改变氢离子的物质的量,以此来解答. 解答: 解:A.加 CH3COONa(s) ,与硫酸反应生成醋酸,氢离子浓度减小,物质的量不变, 则减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,故 A 正确; B.加 NH4Cl(s) ,在溶液中水解生成氢离子,则生成氢气增多,故 B 错误; C.加入硫酸铜,铁置换出铜,形成原电池反应,反应速率增大,故 C 错误; D.加入 Ba(OH)2 固体,与硫酸反应,氢气总量减少,故 D 错误. 故选 A. 点评: 本题考查影响反应速率的因素,为高考常考考点,注意 Fe 过量,生成氢气由硫酸决 定,把握浓度对反应速率的影响即可解答,题目难度不大. 5. (2 分)下列事实不能用电化学原理解释的是( A.常温条件下,在空气中铝不容易被腐蚀 )

B. 镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀 C. 用锌与硫酸制氢气时,往硫酸中滴少量硫酸铜 D.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板 考点: 原电池和电解池的工作原理. 专题: 电化学专题. 分析: A.铝被氧化生成氧化铝,为化学反应; B.金属活泼性 Zn>Fe>Sn,原电池中活泼金属易被腐蚀; C.滴少量硫酸铜,置换出 Cu,构成原电池; D.加锌后,金属性 Zn>Fe,Zn 易被腐蚀. 解答: 解:A.铝被氧化生成氧化铝,为化学反应,与电化学无关,故 A 选; B.金属活泼性 Zn>Fe>Sn,原电池中活泼金属易被腐蚀,则镀锌铁片比镀锡铁片更 耐腐蚀,故 B 不选; C.滴少量硫酸铜,置换出 Cu,构成原电池,加快反应速率,故 C 不选; D.加锌后,金属性 Zn>Fe,构成原电池,Zn 易被腐蚀,故 D 不选; 故选 A. 点评: 本题考查原电池,明确发生的化学反应及电化学反应为解答本题的关键,注意原电池 中负极易被腐蚀,题目难度不大. 6. (2 分)对已达化学平衡的下列反应:2X(g)+Y(g)?2Z(g)减小压强时,对反应产 生的影响是( ) A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 B. 逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 C. 正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 考点: 化学平衡的影响因素. 专题: 化学平衡专题. 分析: 对于有气体参加的化学反应,减小压强,正逆反应速率都减小;减小压强,化学平衡 向气体体积增大的方向移动. 解答: 解:反应 2X(g)+Y(g) 2Z(g)有气体参加和生成,且该反应为气体体积缩 小的反应,则减小压强时, A、正逆反应速率都减小,故 A 错误; B、正逆反应速率都减小,平衡逆向移动,故 B 错误; C、正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动,故 C 正确; D、正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动,故 D 错误; 故选 C. 点评: 本题考查压强对反应速率及化学平衡的影响, 明确化学反应为气体体积缩小的反应是 解答本题的关键,难度不大. 7. (2 分)有一处于平衡状态的可逆反应:X(s)+3Y(g)?2Z(g) (△H<0) .为了使平 衡向生成 Z 的方向移动,应选择的条件是( ) ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出 Z. A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥

.

.

考点: 化学平衡的影响因素. 专题: 化学平衡专题.

.

分析: ①升高温度,平衡向吸热反应移动; ②降低温度,平衡向放热反应移动; ③压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动; ④降低压强,平衡向气体体积增大的方向移动; ⑤加催化剂不会引起化学平衡的移动; ⑥分离出 Z,即减小生成物的浓度,平衡正向移动. 解答: 解:反应 X(s)+3Y(g) 2Z(g) ,△H<0,正反应是气体物质的量减小的 放热反应, ①升高温度,平衡逆向移动,故①错误; ②降低温度,平衡向正反应移动,故②正确; ③压强增大,平衡向正反应移动,故③正确; ④降低压强,平衡向逆反应方向移动,故④错误; ⑤加催化剂缩短到达平衡的时间,不会引起化学平衡的移动,故⑤错误; ⑥分离出 Z,即减小生成物的浓度,平衡正向移动,故⑥正确; 故选 C. 点评: 本题考查化学平衡移动的影响因素等,难度中等,注意加入惰性气体对平衡的影响, 恒温恒容平衡不移动,恒温恒压,体积增大,平衡向体积增大方向移动. 8. (2 分)下列各组物质中,都是强电解质的是( A.HBr、HCl、BaSO4 C. NaOH、Ca(OH)2、NH3?H2O 考点: 强电解质和弱电解质的概念. 专题: 电离平衡与溶液的 pH 专题. )

B. NH4Cl、CH3COONa、Na2S D.HClO、NaF、Ba(OH)2

.

分析: 强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物,一般是强酸、强碱和大部分盐类; 弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质,包括弱酸、弱碱、水与少数盐,据此即 可解答. 解答: 解:A.HBr、HCl 都是强酸,BaSO4 为盐,在水溶液中溶解的部分能完全电离,它 们均为强电解质,故 A 正确; B.NH4Cl、CH3COONa、Na2S 为盐,在水溶液中能完全电离,它们均为强电解质, 故 B 正确; C.NaOH、Ca(OH)2 为强碱,属于强电解质,NH3?H2O 为弱酸,为弱电解质,故 C 错误; D.HClO 为弱酸,属于弱电解质,NaF 属于盐,属于强电解质,Ba(OH)2 为强碱, 属于强电解质,故 D 错误; 故选:AB; 点评: 本题主要考查了强电解质的判断,解答须抓住强电解质的特征“完全电离”,一般是强 酸、强碱和大部分盐类. 9. (2 分)某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( A.用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸 )

B. 用酸式滴定管量取 13.17mL 稀盐酸 C. 用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3 D.用天平称取物品的质量为 5.872g 考点: 计量仪器及使用方法;试纸的使用. 专题: 化学实验基本操作. 分析: A.量筒的精确度为 0.1mL; B.滴定管精确度为 0.01ml; C.广泛 pH 试纸精确到整数; D.托盘天平的精确度为 0.1g. 解答: 解:A.量筒量取时能精确到 0.1mL,无法量取 7.13ml 盐酸,故 A 错误; B.滴定管精确度为 0.01ml,能量取 13.17mL 稀盐酸,故 B 正确; C.广泛 pH 试纸测得溶液的 pH 值应是整数,故 C 错误; D.天平可精确到 0.1g,无法用托盘天平称取 5.872g,故 D 错误. 故选 B. 点评: 本题是考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题,题目难度不大,注意不同仪器 的精确度不同. 10. (2 分)氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 Mg(OH)2(s)═Mg (aq)+2OH (aq) 时,为使 Mg(OH)2 固体的量减少,可加入少量的( ) A.NaOH B.NH4Cl C.MgSO4 D.NaCl 考点: 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.
2+


.

.

专题: 电离平衡与溶液的 pH 专题. 分析: 根据平衡移动原理及溶度积解答,要使 Mg(OH)2 固体的量减少平衡向由移动,可 ﹣ 2+ 以加水,或降低 Mg 或 OH 的浓度,以此解答该题. ﹣ 解答: 解:A.加入 NaOH,OH 的浓度增大,平衡向左移动,Mg (OH)2 固体的量增大, 故 A 错误; B. 加入少量 NH4Cl, NH4 与 OH 结合生成氨水, 故氢氧根的浓度减小, 故平衡右移, 故 B 正确; C.加入少量 Mg2S04,镁离子的浓度增大,平衡左移,Mg (OH)2 固体的量增大, 故 C 错误; D.加入少量 NaCl,不改变各种物质的浓度,平衡不移动,故 D 错误; 故选 B. 点评: 本题考查难溶电解质的溶解平衡,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意 从浓度的角度把握平衡移动的影响,难度不大. 11. (2 分)有关 AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是( A.AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等 ﹣ B. AgCl 难溶于水,溶液中没有 Ag+和 Cl C. 升高温度,AgCl 沉淀的溶解度减小 D.向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体,AgCl 沉淀不变 考点: 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质. )
+


.

专题: 盐类的水解专题. 分析: A.达到平衡状态时,正逆反应速率相等; B.AgCl 难溶于水,溶解度很小,但是不为零; C.升高温度,促进 AgCl 的溶解; D.溶液中存在沉淀溶解平衡,加入氯离子影响平衡的移动. 解答: 解:A.达到沉淀溶解平衡时,AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行,是动态平衡,速 率相等但是不为零,故 A 正确; B.AgCl 难溶于水,溶解度很小,但是不为零,所以溶液中含有少量的 Ag 和 Cl , 故 B 错误; C.升高温度,促进 AgCl 的溶解,溶解度增大,故 C 错误; D.加入 NaCl 固体,氯离子浓度增大,沉淀溶解平衡逆向进行,会析出 AgCl 固体, AgCl 的溶解度减小,故 D 错误; 故选 A. 点评: 本题主要考查了沉淀溶解平衡的影响因素和平衡移动方向,物质溶解度的变化应用, 为高频考点,侧重于基本理论知识的考查,题目较简单,注意相关基础知识的学习和 积累. 12. (2 分)下列溶液一定呈碱性的是( A.pH=8 的某电解质溶液 C. 溶液中含有 OH


+



) B. c(OH )>1×10 7mol/L ﹣ D.溶液中 c(OH )>c(H+)
﹣ ﹣

考点: 溶液 pH 的定义;离子积常数.

.

专题: 电离平衡与溶液的 pH 专题. 分析: 水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子, 溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度 的相对大小:[H ]>[OH ]溶液呈酸性;[H ]=[OH ]溶液呈中性;[H ]<[OH ]溶液呈 碱性. 室温时,Kw=10 ,若溶液中:[H ]=10 ,pH 值=7,溶液呈中性;[H ]>10 ,pH ﹣7 + 值<7,溶液呈酸性; :[H ]<10 ,pH 值>7,溶液呈碱性,据此判断. ﹣14 解答: 解:A.没指明温度,Kw 不一定等于 10 不能根据 pH 值判断溶液的酸碱性,故 A 错误; B.没指明温度,Kw 不一定等于 10 不能根据 c(OH )浓度大小判断溶液的酸碱 性,故 B 错误; C.任何水溶液中都含有氢氧根离子, 不能通过是否含有氢氧根离子判断溶液酸碱性, 故 C 错误; D.溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小,c(OH )>c(H ) 溶液一定显碱性,故 D 正确; 故选 D. 点评: 本题考查了溶液酸碱性的判断, 注意氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小是绝对判 据,如果用溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度大小或者 pH 值的大小判断,必须说明 温度,否则无法确定. 13. (2 分)X、Y、Z、M 代表四种金属元素.金属 X 和 Z 用导线连接放入稀硫酸中时,X 2+ 2+ 2+ 溶解,Z 极上有氢气放出;若电解 Y 和 Z 离子共存的溶液时,Y 先析出;又知 M 离子 2+ 的氧化性强于 Y 离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
﹣ ﹣14 ﹣ ﹣14

+



+



+



+

﹣7

+

﹣7

+

A.X>Y>Z>M

B.X>Z>Y>M

C.M>Z>X>Y

D.X>Z>M>Y

考点: 常见金属的活动性顺序及其应用;原电池和电解池的工作原理. 专题: 金属概论与碱元素.

.

分析: 原电池中,负极活泼性强于正极;电解池中,在阴极上,是氧化性强的离子先放电, 离子的氧化性越强,单质的还原性越弱; 解答: 解:金属 X 和 Z 用导线连接放入稀硫酸中时,X 溶解,Z 极上有氢气放出,所以 X 是负极,Z 是正极,所以金属的活动性 X>Z,若电解 Y 和 Z 离子共存的溶液时, 2+ 2+ 2+ Y 先析出,说明 Y 氧化性强于 Z ,所以金属的活动性 Z>Y,M 离子的氧化性强 2+ 于 Y 离子,所以金属的活动性 Y>M,综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序 为 X>Z>Y>M. 故选 B. 点评: 本题考查学生金属活泼性强弱的判断方法,要求学生具有分析和解决问题的能力,难 度较大. 14. (2 分)常温下,盐酸与氨水混合,所得溶液 pH=7,则此溶液中的关系正确是( A.c(NH4 )<c(Cl ) ﹣ C. c(NH4+)>c(Cl )
+


2+

2+



B. c(NH4 )=c(Cl ) ﹣ D.无法确定 c(NH4+)与 c(Cl )

+



考点: 酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算.

.

专题: 电离平衡与溶液的 pH 专题. ﹣ ﹣ + + 分析: 常温下,盐酸与氨水混合后的溶液中存在:c(NH4 )+c(H )=c(Cl )+c(OH ) , 根据 c(H )与 c(OH )关系可确定溶液中其它离子浓度的关系. ﹣ + + 解答: 解:常温下,盐酸与氨水混合后的溶液中存在:c(NH4 )+c(H )=c(Cl )+c(OH ) , ﹣ + 所得溶液 pH=7,则 c(H )=c(OH ) , ﹣ + 所以:c(NH4 )=c(Cl ) , 故选 B. 点评: 本题考查酸碱混合的定性判断,题目难度不大,注意从溶液电中性的角度分析是解答 该题的关键. 15. (2 分)下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是( ) ﹣ ﹣ ﹣ + + 2﹣ + 2﹣ 2﹣ A.Na 、MnO4 、K 、NO3 SO3 B. Na 、S 、SO3 、H+、NO3 C. Na+、S2 、OH 、K+、Cl
﹣ ﹣ ﹣ ﹣

+



D.HCO3 、H+、Na+、Ca2+SO32




考点: 离子共存问题. 专题: 离子反应专题. 分析: 根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、发生氧化还原反应等,则离子能大量共 存,并注意离子的颜色来解答. ﹣ 解答: 解:A、因 MnO4 在溶液中为紫色,与无色溶液不符,故 A 错误;
.

B、因 S 、SO3 、H 能发生氧化还原反应,S 、H 、NO3 能发生氧化还原反应, 则不能共存,故 B 错误; C、因该组离子之间不反应,则能大量共存,故 C 正确; D、因 HCO3 、H 能结合水和气体,H 、SO3 能结合水和气体,Ca 、SO3 结合


2﹣

2﹣

+

2﹣

+



+

+

2﹣

2+

2﹣

成沉淀,则不能共存,故 D 错误; 故选 C. 点评: 本题考查离子的共存问题,熟悉离子之间的反应及常见离子的颜色即可解答,难度不 大. 16. (2 分)常温时,下列溶液的 pH 等于 8 或大于 8 的是( ﹣ A.0.1 mol?L 1 的 NaCl 溶液 B. pH=6 的醋酸用水稀释 100 倍 C. pH=10 的氢氧化钠溶液稀释 1000 倍 D.0.1 mol?L
﹣1



的硫酸 100 mL 跟 0.2 mol?L

﹣1

NaOH 溶液 150 mL 完全反应

考点: pH 的简单计算.

.

专题: 电离平衡与溶液的 pH 专题. 分析: A.NaCl 属于强酸强碱盐,溶液显中性; B.酸稀释只能无限接近中性,但一定为酸性,酸稀释 10 倍,若为强酸 pH 值变化 n 个单位,若为弱酸变化小于 n 个单位; C.碱稀释只能无限接近中性,但一定为碱性,碱稀释 10 倍,若为强碱 pH 值变化 n 个单位,若为弱碱变化小于 n 个单位; D.先根据酸、碱反应计算剩余物质的酸碱性,再根据溶液中氢离子浓度计算溶液的 pH 值. 解答: 解:A.氯化钠溶液显中性,pH 等于 7,故 A 错误; B.pH=6 的醋酸用水稀释 100 倍时,溶液的 PH 值<7,故 B 错误; C.pH=10 的氢氧化钠溶液稀释 1000 倍时,溶液的 pH 值大于 7,接近于 7,故 C 错 误; D.设 0.1mol?L 的硫酸 100mL 需要 0.2mol?L NaOH 溶液 x. 硫酸和氢氧化钠的反应方程式为: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2mol 1mol 0.2x 0.01mol x=0.1L=100mL, 所以剩余氢氧化钠溶液 150mL﹣100mL=50mL,混合溶液中氢氧化钠的浓度 = =0.04mol/L,该溶液中氢离子的浓度= =2.5×10
﹣13 ﹣1 ﹣1

n

n



溶液的 pH 大于 12,故 D 正确; 故选 D. 点评: 本题考查了 pH 的简单计算,难度中等,注意酸、碱溶液无限稀释时,溶液的 pH 值 只能无限接近于 7,但酸不能变为碱,碱不能变为酸.掌握常见化学物质的酸碱性、 溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系是顺利解题的关键. 17. (2 分)在配置 Fe2(SO4)3 溶液时,为了防止水解,常常往溶液中加入少量的( A.NaOH B.H2SO4 C.KCl D.CH3COOH 考点: 盐类水解的应用. 专题: 盐类的水解专题. )

.

分析: Fe2(SO4)3 溶液中,三价铁易水解为氢氧化铁,根据水解平衡的移动原理来回答. ﹣ 3+ 解答: 解:Fe2(SO4)3 溶液中,三价铁易水解为氢氧化铁,实质是:Fe +3OH ?Fe(OH)
+ 3+3H ,在配置

Fe2(SO4)3 溶液时,为了防止水解,常常往溶液中加入少量的硫酸, 这样也不会再硫酸铁中引进新的杂质离子, (不能加除硫酸以外的酸) . 故选 B. 点评: 本题是一道水解原理的应用:溶液的配制知识题目,可以根据所学知识进行回答,难 度不大. 18. (2 分)下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是(
﹣ ﹣



A.0.1 mol/L Na2CO3 溶液:c(OH )=c(HCO3 )+c(H )+2c(H2CO3) ﹣ B. 0.1 mol/L NH4Cl 溶液:c(NH4+ )=c(Cl ) C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO )>c ﹣ + (H )>c(OH ) ﹣ D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH=5 的混合溶液:c(Na+)>c(NO3 )


+

考点: 离子浓度大小的比较.

.

专题: 电离平衡与溶液的 pH 专题. 分析: A.利用质子守恒分析; B.铵根离子水解; C.酸性混合溶液,则 c(H )>c(OH ) ,结合电荷守恒分析; D.pH=5 的混合溶液,钠离子、硝酸根离子不电离、不水解. ﹣ ﹣ + 解答: 解:A.0.1 mol/L Na2CO3 溶液中,由质子守恒可知 c(OH )=c(HCO3 )+c(H ) +2c(H2CO3) ,故 A 正确; ﹣ + B.0.1 mol/L NH4Cl 溶液,铵根离子水解则 c(NH4 )<c(Cl ) ,故 B 错误; ﹣ + C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中 c(H )>c(OH ) ,由 ﹣ + 电荷守恒可知 c(Na )<c(CH3COO ) ,故 C 错误; ﹣ + D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH=5 的混合溶液中 c(Na )=c(NO3 ) ,故 D 错误; 故选 A. 点评: 本题考查离子浓度大小的比较, 明确盐类水解的应用及质子守恒、 电荷守恒即可解答, 注意选项 D 为易错点,题目难度不大. 19. (2 分)下列叙述中,错误的是( ) A.虽然固体氯化钠不能导电,但氯化钠是电解质 B. 纯水的 pH 随温度的升高而减小 C. 在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠,溶液中 c(OH )增大 D.在纯水中加入少量硫酸铵,可抑制水的电离 考点: 水的电离;电解质与非电解质;弱电解质在水溶液中的电离平衡. 专题: 电离平衡与溶液的 pH 专题. 分析: A.电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物; B.水的电离是吸热过程; C.氢氧化钠是强电解质能完全电离; D.盐类的水解促进水的电离.


+



.

解答: 解:A.NaCl 在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电,所以氯化钠是 电解质,故 A 正确; B.升温促进电离,氢离子浓度增大,纯水的 pH 减小,故 B 正确; C.氢氧化钠电离出氢离子,故溶液中 c(OH )增大,故 C 正确; D.硫酸铵水解促进水的电离,故 D 错误. 故选 D. ﹣ 点评: 本题考查电解质,水的电离,注意氢氧化钠电离出氢离子,使溶液中 c(OH )增大. 20. (2 分) 若 pH=3 的酸溶液和 pH=11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性, 其原因是 ( A.生成一种强酸弱碱盐 C. 弱酸与弱碱溶液反应 B. 弱酸溶液和强碱溶液 D.一元强酸溶液与一元强碱溶液反应 )


考点: 酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算;盐类水解的应用. 专题: 电离平衡与溶液的 pH 专题.


.

+ 3 分析: 若 pH=3 的酸溶液和 pH=11 的碱溶液中,c(H )=c(OH )=10 mol/L,等体积混 合后溶液呈酸性,说明应后酸过量,应为弱酸和强碱的反应,本题可通过讨论进行分 析.


+ 3 解答: 解:pH=3 的酸溶液和 pH=11 的碱溶液中,c(H )=c(OH )=10 mol/L, ①若为强酸、强碱溶液,在溶液中完全电离,则反应后溶液呈中性; ②若为弱酸、强碱溶液,弱酸在溶液中部分电离,混合后酸过量,溶液呈酸性; ③若为强酸、弱碱溶液,弱碱在溶液中部分电离出氢氧根离子,碱过量,反应后溶液 呈碱性, 根据分析可知,只有 B 符合, 故选 B.
﹣ ﹣

点评: 本题考查酸碱混合的定性判断,侧重考查弱电解质的电离和盐类的水解知识,题目难 度中等,注意当 c(H )=c(OH )时,弱电解质的浓度大于强电解质溶液的浓度, 试题培养了学生灵活应用所学知识的能力. 21. (2 分)下图装置能组成原电池的是( A. B. ) C.
+


D.

考点: 原电池和电解池的工作原理. 专题: 电化学专题. 分析: 根据原电池的构成条件分析,原电池的构成条件是:①有两个活泼性不同的电极,② 将电极插入电解质溶液中, ③两电极间构成闭合回路, ④能自发的进行氧化还原反应. 解答: 解:A、酒精不是电解质,无电解质溶液,故 A 错误; B、符合原电池构成条件,故 B 正确; C、酒精不是电解质,无电解质溶液,故 C 错误; D、无活动性不同的两电极,故 D 错误;
.

故选 B. 点评: 本题考查了原电池的构成条件,难度不大,注意这几个条件必须同时存在才能形成原 电池,缺一不可. 22. (2 分) 25℃时, 水的电离达到平衡: H2O?H +OH ; △H>0, 下列叙述正确的是 ( + A.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H )增大,Kw 不变 B. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH )降低 C. 向水中加入少量固体 CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低 D.将水加热,Kw 增大,pH 不变 考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡;影响盐类水解程度的主要因素. 专题: 基本概念与基本理论.
+ + 分析: 水的电离平衡:H2O?H +OH 中,要使平衡发生移动,应改变溶液 c(H )或 c(OH ﹣ + )的浓度, 水的电离是吸热过程,升高温度, 平衡向电离方向移动,K 增大,c (H ) , 则 pH 减小.
﹣ ﹣

+





.

+ 解答: 解:A、向水中加入少量固体硫酸氢钠,硫酸氢钠电离出大量的氢离子,饿 c(H ) 增大,Kw 只与温度有关,则 Kw 不变,故 A 正确; B、向水中加入稀氨水是弱碱抑制水的电离,平衡逆向移动,一水合氨电离出氢氧根

离子,则 c(OH )增大,故 B 错误; C、向水中加入少量固体 CH3COONa,醋酸根水解,促进水的电离,水的电离平衡正 + 向移动,c(H )降低,故 C 错误; D、水的电离是吸热过程,将水加热,促进水的电离,KW 增大,氢离子浓度增大, pH 减小,故 D 错误; 故选 A. 点评: 本题考查了水的电离平衡的影响因素分析和水的离子积的条件判断和计算应用, 主要 是抑制水的电离的溶液可以是酸也可以是碱溶液,题目较简单. 23. (2 分)下列关于电解池的叙述中不正确的是( A.与电源正极相连的是电解池的阴极 B. 与电源负极相连的是电解池的阴极 C. 在电解池的阳极发生氧化反应 D.电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极 考点: 原电池和电解池的工作原理. 专题: 电化学专题. )



.

分析: 电解池中,与外接电源负极相连的为阴极,阴极得电子发生还原反应,与正极相连的 为阳极,阳极上失电子发生氧化反应,电子从负极经导线流入阴极,据此分析. 解答: 解:A、电解池中,与外接电源负极相连的为阴极,与正极相连的为阳极,故 A 错误; B、电解池中,与外接电源负极相连的为阴极,故 B 正确; C、与正极相连的为阳极,阳极上得电子发生氧化反应,故 C 正确; D、与外接电源负极相连的为阴极,电子从负极经导线流入阴极,故 D 正确; 故选 A. 点评: 本题考查电解池知识,侧重于考查学生的化学知识的综合运用,难度不大,注意把握 电解池的工作原理.

24. (2 分)下列说法不正确的是(



A.原电池中,负极上发生的反应是氧化反应 B. 原电池中,电流从负极流向正极 C. 铜锌原电池中放电时,溶液中的阴离子向负极移动,阳离子向正极移动 D.碱性锰锌电池是一次电池,铅蓄电池是二次电池 考点: 原电池和电解池的工作原理. 专题: 电化学专题. 分析: A、原电池中负极失电子; B、电流从正极流出; C、原电池中阳离子移向正极,阴离子影响负极; D、能反复充放电的电池为二次电池. 解答: 解:A、原电池中负极材料失电子,发生氧化反应,故 A 正确; B、原电池中,电子从负极流向正极,电流从正极流向负极,故 B 错误; C、原电池中阳离子移向正极,阴离子影响负极,故 C 正确; D、碱性锰锌电池使用后不能充电,是一次电池能,铅蓄电池能反复充放电为二次电 池,故 D 正确. 故选 B. 点评: 本题考查了原电池原理和常见的化学电源,题目难度不大,注意把握正负极的判断及 电流流向. 25. (2 分)用石墨为电极材料电解时,下列说法正确的是( A.电解 NaOH 溶液时,溶液浓度将减小,pH 不变 B. 电解 H2SO4 溶液时,溶液浓度将增大,pH 不变 C. 电解 Na2SO4 溶液时,溶液浓度将增大,pH 不变 D.电解 NaCl 溶液时,溶液浓度将减小,pH 不变 考点: 电解原理. 专题: 电化学专题.
.

.



分析: 以石墨为电极电解含氧酸、强碱、氢之前金属的含氧酸盐溶液时,实质上是电解水, 如果用石墨电解氢之前金属的氯化物溶液时,阳极上氯离子放电,根据溶液中氢离子 或氢氧根离子浓度是否变化确定溶液 pH 是否变化,据此分析解答. 解答: 解:A.用石墨作电极电解 NaOH 溶液时,阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放 电,所以实质上是电解水,NaOH 的物质的量不变,溶液体积减小,则溶液中 NaOH 增大,pH 变大,故 A 错误; B.用石墨作电极电解 H2SO4 溶液时,阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电, 所以实质上是电解水, 硫酸的物质的量不变, 溶液体积减小, 则溶液中硫酸浓度增大, 溶液的 pH 减小,故 B 错误; C.用石墨电极电解硫酸钠溶液时,阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电,所 以实质上是电解水,硫酸钠的物质的量不变,溶液体积减小,硫酸钠的浓度增大,但 硫酸钠溶液呈中性,所以溶液的 PH 不变,故 C 正确; D.用石墨作电极电解 NaCl 溶液时,阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电,导致 溶液中有氢氧根离子生成,则溶液中氢氧根离子浓度增大,所以溶液的 pH 增大,故

D 错误; 故选 C. 点评: 本题考查了电解原理,明确离子放电顺序是解本题关键,根据电池反应式确定溶液中 氢离子或氢氧根离子浓度变化,从而确定溶液酸碱性变化,题目难度不大. 26. (2 分)锰锌干电池在放电时,电池总反应方程式可以表示为: + 2+ Zn+2MnO2+2NH4 =Zn +Mn2O3+2NH3+H2O.在此电池放电时,正极(碳棒)上发生反应 的物质是( ) + A.Zn B. 碳 C.MnO2 和 NH4 D.Zn 和 NH3 考点: 常见化学电源的种类及其工作原理. 专题: 电化学专题. 分析: Zn+2MnO2+2NH4 =Zn +Mn2O3+2NH3+H2O 中,Zn 元素的化合价升高,失去电子, 作负极;而 Mn 元素的化合价降低,得到电子,在正极上反应,以此来解答.
+ 2+ 解答: 解:锰锌干电池在放电时,发生 Zn+2MnO2+2NH4 =Zn +Mn2O3+2NH3+H2O, Zn 元素的化合价升高,失去电子,作负极, 则正极(碳棒)上,Mn 元素的化合价降低,所以 MnO2 得到电子发生还原反应,只 有 C 符合, 故选 C. + 2+

.

点评: 本题考查锰锌干电池, 明确电池反应中元素的化合价变化是判断正极上发生反应的物 质的关键,题目难度不大. 27. (2 分)下面有关电化学的图示,完全正确的是( A. B. )

Cu﹣Zn 原电池 C. D.

粗铜的精炼

铁片镀锌 验证 NaCl 溶液(含酚酞)电解产物 考点: 原电池和电解池的工作原理. 专题: 电化学专题. 分析: A、原电池中活泼金属作负极; B、粗铜的精炼中粗铜作阳极; C、铁片镀锌,铁片应作阴极; D、电流由正极流向负极,电解食盐水在阴极生成氢气,在阳极生成氯气. 解答: 解:A、由图可知,金属性 Zn>Cu,则原电池中 Zn 作负极,故 A 错误;
.

B、与电源负极相连的为阴极,粗铜的精炼中粗铜作阳极,由图可知,粗铜作阴极, 故 B 错误; C、与电源负极相连的为阴极,铁片镀锌,铁片应作阴极,由图可知,铁片作阳极, 故 C 错误; D、电流由正极流向负极,由图可知,碳棒为阳极,电解食盐水在阳极生成氯气,氯 气与碘化钾淀粉溶液反应使溶液变蓝,在阴极生成氢气,溶液变红,故 D 正确; 故选 D. 点评: 本题考查原电池与电解原理的应用, 明确正负极与阴阳极的判断及发生的电极反应是 解答本题的关键,难度不大. 28. (2 分) 一种新型燃料电池, 以镍板为电极插入 KOH 溶液中, 分别向两极通乙烷和氧气, 电极反应为 C2H6+18OH →2CO3 +12H2O+14e ;14H2O+7O2+28e →28OH ,有关推断错 误的是( ) A.通氧气的电极为正极 B. 在电解质溶液中 CO32 向正极移动 C. 放电一段时间后,KOH 的物质的量浓度将下降
﹣ ﹣

2﹣







D.参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为 7:2 考点: 化学电源新型电池. 专题: 电化学专题. 分析: 原电池中,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,根据电极反应式判断电解质溶液 的变化以及参加反应物的物质的量之间的关系. 解答: 解:A、在燃料电池中,通入氧气的一极为原电池的正极,发生还原反应,故 A 正确; B、在原电池中,电解质中的阴离子移向原电池的负极,故 B 错误; C、电池工作过程中,电池总反应为 2C2H6+8OH +7O2=4CO3 +10H2O,反应消耗 ﹣ OH 离子,溶液的 pH 值逐渐减小,故 C 正确; 原电池中两极上转移的电子相等,当有 28mol 电子转移时,正极上消耗 7molO2,负 极上消耗 2molC2H6,正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为 7:2,故 D 正 确. 故选 B. 点评: 本题考查原电池知识,题目难度中等,注意电极反应式的书写和电解质溶液的酸碱性 变化. 二、填空题(22 分) 29. (14 分) (1)将 AlCl3 溶于水后,经加热蒸发、蒸干,灼烧,最后所得白色固体的主要 成分是 Al2O3 (2)下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示,不能发生水解的写“不发生水解”字样, 并说明溶液的酸碱性 K2CO3 CO3 +H2O?HCO3 +OH 溶液呈 碱 性; Na2SO4 不发生水解 溶液呈 中性 性; 2+ + CuCl2 Cu +2H2O?Cu(OH)2+2H 溶液呈 酸 性. 考点: 盐类水解的应用. 专题: 盐类的水解专题.
2﹣
﹣ ﹣ ﹣

.

2﹣

.

分析: (1)先判断是否水解及水解产物,再根据水解产物判断灼烧时的分解产物. (2)先判断是否有弱离子再确定是否水解,结合水解方程式判断溶液的酸碱性. 解答: 解: (1) AlCl3 是强酸弱碱盐, 能水解生成氢氧化铝和氯化氢, AlCl3+3H2O Al (OH)
3+3HCl,HCl

具有挥发性,所以在加热蒸发、蒸干,灼烧过程中挥发消失;灼烧 Al Al2O3+3H2O,水

(OH)3,Al(OH)3 能分解生成氧化铝和水 2Al(OH)3

在加热过程中蒸发掉,所以最后得到的白色固体是 Al2O3, 故答案为:Al2O3; 2﹣ (2)K2CO3 是强碱弱酸盐,水解后水溶液都呈碱性,水解离子方程式为 CO3 ﹣ ﹣ +H2O?HCO3 +OH ; Na2SO4 是强酸强碱盐,不水解,溶液呈中性; 2+ CuCl2 是强酸弱碱盐,水解后溶液呈酸性,水解离子方程式为:Cu +2H2O?Cu(OH) + 2+2H ; ﹣ ﹣ 2﹣ 2+ 故答案为:CO3 +H2O?HCO3 +OH ,碱; 不发生水解,中性; Cu +2H2O?Cu + (OH)2+2H ,酸. 点评: 1、盐类水解规律:有弱(弱离子)才水解,无弱(弱离子)不水解,谁弱(弱离子) 谁水解,谁强显谁性(酸碱性) . 30. (8 分)有浓度为 0.1mol?L 的盐酸、醋酸两种溶液,试回答: ﹣1 ﹣1 + (1)两种溶液中 c(H ) 依次为 a mol?L ,b mol?L ,其大小顺序为 a>b (2)等体积的以上两种酸分别与过量的 NaOH 溶液反应,生成的盐的物质的量依次为 n
1mol,n2
﹣1

mol 它们的大小关系为 n1 =n2 . (3)中和一定量 NaOH 溶液生成正盐时,需上述两种酸的体积依次是 V1L、V2L,其大小 关系为 V1=V2 . (4)与锌反应时产生氢气的速率分别为 v1、v2 其大小关系为 v1>v2 . 考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡. 专题: 电离平衡与溶液的 pH 专题. 分析: (1)如果酸是强电解质,一元酸的浓度与氢离子浓度相等,如果酸是弱电解质,一 元酸的浓度大于氢离子浓度; (2)根据阴离子守恒知,盐的物质的量与酸的物质的量相等; (3)中和一定量 NaOH 溶液生成正盐时,酸的浓度相等时,如果是一元酸,所用酸 的体积相等; (4)与锌反应时产生氢(气)的速率与氢离子浓度成正比,氢离子浓度越大,反应 速率越大. 解答: 解: (1)氯化氢是强电解质,是一元酸,醋酸是弱电解质且是一元酸,所以盐酸中氢 离子浓度与酸的浓度相等,醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度,所以氢离子浓度其大 小顺序为 a>b,故答案为:a>b; (2)根据阴离子守恒知,盐的物质的量与酸的物质的量相等,所以生成的盐的物质 的量大小关系为 n1 =n2,故答案为:n1 =n2; (3)中和一定量 NaOH 溶液生成正盐时,酸的浓度相等,都是一元酸,所用酸的体 积相等,所以两种酸的体积大小关系是 V1=V2, 故答案为:V1=V2;

.

(4)与锌反应时产生氢(气)的速率与氢离子浓度成正比,氢离子浓度越大,反应 速率越大,盐酸中氢离子浓度为 0.1mol/L,醋酸中氢离子浓度小于 0.1mol/L,所以反 应速率大小关系为 v1>v2,故答案为:v1>v2 点评: 本题考查弱电解质的电离,明确弱电解质电离特点是解本题关键,侧重于基础知识的 应用的考查,题目难度中等. 三、实验探究(9 分) 31. (9 分)如图所示是电解氯化钠溶液(含酚酞)的装置.有毒气体收集的装置省略没有 画出,两电极均是惰性电极. (1)a 电极的名称 阴极 . (2)电解过程中观察到的现象 两极均有气泡产生、a 极区溶液变成红色、b 极液面上气体 变为黄绿色、b 极区溶液变为浅黄绿色 . (3)确定 N 出口的气体最简单的方法是 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验,试纸变蓝则说明 是 Cl2 . (4)电解的总反应离子方程式为 2Cl +2H2O


Cl2↑+H2↑+2OH





(5)若将 b 电极换成铁作电极,在电解过程中 U 型管底部出现白色沉淀产生,很快变为灰 绿色,最终变为红褐色的现象,请写出有关的离子方程式或化学方程式 4Fe(OH)
2+O2+2H2O=4Fe(OH)3



考点: 原电池和电解池的工作原理. 专题: 电化学专题. 分析: (1)先根据电子流向判断电源的正负极,根据电源的正负极判断 a 的电极名称; (2)根据电解反应方程式中的产物确定现象; (3)根据氯气的检验方法判断; (4)根据反应物、产物写出相应的电解方程式; (5)若将 b 电极换成铁作电极,电解液仍为 NaCl 溶液,b 电极上铁失电子发生氧化 反应,阴极附近生成氢氧根离子,亚铁离子和氢氧根离子生成 Fe(OH)2 白色沉淀, Fe(OH)2 被氧化生成红褐色的 Fe(OH)3. 解答: 解: (1)根据电子流向,连接 a 的是负极,连接 b 的是正极,所以 a 是阴极,b 是阳 极,故答案为:阴极;
.

(2)电解氯化钠溶液时,阴极上氢离子得电子生成氢气,2H2O+2e =H2↑+2OH , 同时阴极附近生成氢氧根离子,阴极附近呈碱性,加入酚酞后溶液呈红色;阳极上氯 离子失电子生成氯气,2Cl ﹣2e =Cl2↑,氯气是黄绿色的气体,氯气能溶于水,使 溶液呈氯气的颜色;
﹣ ﹣





故答案为:两极均有气泡产生、a 极区溶液变成红色、b 极液面上气体变为黄绿色、b 极区溶液变为浅黄绿色; (3)N 出口的气体是氯气,氯气能置换出碘化钾中的碘,碘能使淀粉变蓝色,所以 可用湿润的淀粉碘化钾检验; 故答案为:用湿润的淀粉碘化钾试纸检验,试纸变蓝则说明是 Cl2; (4)通过以上分析知,反应物是氯化钠和水,产物是氯气、氢气、氢氧化钠,电解 反应为 2Cl +2H2O 故答案为:2Cl +2H2O
﹣ ﹣ ﹣

Cl2↑+H2↑+2OH , Cl2↑+H2↑+2OH ;
2+




(5)若将 b 电极换成铁作电极,电解液仍为 NaCl 溶液,b 电极上铁失电子发生氧化 反应,电极反应式为 Fe﹣2e =Fe ,阴极附近生成氢氧根离子,亚铁离子和氢氧根离 子生成 Fe(OH)2 白色沉淀,Fe(OH)2 被氧化生成红褐色的 Fe(OH)3,反应方 程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3, 故答案为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3. 点评: 本题考查了电解原理,注意:电解电解质溶液时,若阳极材料是活泼金属,在阳极上 金属失电子发生氧化反应,若是惰性电极作阳极,溶液中的阴离子就失电子发生氧化 反应. 四、计算题(共 13 分) 32. (3 分)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡:Cu(OH)2 (s)?Cu (aq)+2OH (aq) , ﹣ 2+ 2 常温下其 Ksp=c(Cu )?c (OH )= ﹣20 2 ﹣2 2×10 mol ?L . 2+ (1)某硫酸铜溶液里 c(Cu )=0.02mol/L,如要生成 Cu(OH)2 沉淀,应调整溶液 pH 使之大于 5 . 2+ 2+ (2)要使 0.2mol/L 硫酸铜溶液中 Cu 沉淀较为完全(使 Cu 浓度降至原来的千分之一) , 则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液 pH 为 6 . 考点: 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质. 专题: 电离平衡与溶液的 pH 专题. 2+ 分析: (1)c(Cu )=0.02mol/L,如果生成 Cu(OH)2 沉淀,根据 Ksp 计算 pH; 2+ 2+ (2) 0.2mol/L 的 CuSO4 溶液中 Cu 沉淀较为完全 (使 Cu 浓度降至原来的千分之一) 2+ 则应向溶液里加 NaOH 溶液,c(Cu )=0.0002mol/L,根据 Ksp 计算 pH. ﹣ ﹣20 2+ 2 2+ 解答: 解: (1)Ksp=c(Cu )?[c(OH )] =2×10 ,c(Cu )=0.02mol/L,如果生成 Cu
.

2+



(OH)2 沉淀,c(0H )=



=10 mol/L,c(H )=10 mol/L,所以 pH=5,

﹣9

+

﹣5

即生成 Cu(OH)2 沉淀,应调整溶液 pH,使之大于 5,故答案为:5; 2+ 2+ (2) 0.2mol/L 的 CuSO4 溶液中 Cu 沉淀较为完全 (使 Cu 浓度降至原来的千分之一) 则应向溶液里加 NaOH 溶液,c(Cu )=0.0002mol/L,c(0H )=
﹣8

2+



=10

mol/L,c(H )=10 mol/L,所以 pH=6,故答案为:6. 点评: 本题考查较综合,涉及化学平衡的计算、溶度积的计算及盐类水解等知识点,注重高

+

﹣6

考常考点的考查,侧重反应原理及学生计算能力的考查,题目难度中等. 33. (10 分)830K 时,在密闭容器中发生下列可逆反应: CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0,试回答下列问题: ﹣1 ﹣1 (1)若起始时 c(CO)=2mol?L ,c(H2O)=3mol?L ,达到平衡时 CO 的转化率为 60%, 则在该温度下,该反应的平衡常数 K= 1 . (2)在相同温度下,若起始时 c(CO)=1mol?L ,c(H2O)=2mol?L ,反应进行一段 ﹣1 时间后,测得 H2 的浓度为 0.5mol?L ,则此时该反应是否达到平衡状态 否 (填“是”与 “否”) ,此时 v(正) 大于 v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”) ,你判断的依据是 浓度商 Qc= =<1,小于平衡常数 K.
﹣1 ﹣1

(3)若降低温度,该反应的 K 值将 增大 ,该反应的化学反应速率将 减小 (均填“增 大”“减小”或“不变”) . 考点: 化学平衡常数的含义;化学平衡的影响因素;化学平衡状态的判断. 专题: 化学平衡专题.

.

分析: (1)根据三段式解题法,求出反应混合物各组分浓度的变化量、平衡时各组分的浓 度,代入平衡常数表达式计算平衡常数; (2)计算常数的浓度商 Qc、平衡常数,与平衡常数比较判断反应进行方向,据此解 答; (3)该反应是放热反应,降低温度,平衡向着正向移动,K 值增大,反应速率减小. 解答: 解: (1)平衡时 CO 的转化率为 60%,则 CO 的浓度变化量=2mol/L×60%=1.2mol/L, 则: CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g) 起始(mol/L) :2 3 0 0 变化(mol/L) :1.2 1.2 1.2 1.2 平衡(mol/L) :0.8 1.8 1.2 1.2 故平衡常数 K= 故答案为:1; (2)在相同温度下(850℃) ,若起始时 c(CO)=1mol?L ,c(H2O)=2mol?L , ﹣1 反应进行一段时间后,测得 H2 的浓度为 0.5mol?L ,则: CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2 (g) 开始(mol/L) :1 2 0 0 变化(mol/L) :0.5 0.5 0.5 0.5 一段时间(mol/L) :0.5 1.5 0.5 0.5 浓度商 Qc= =<1,故平衡向正反应进行,此时 v(正)>v(逆) , =<1,小于平衡常数 K;
﹣1 ﹣1

=1,

故答案为:否;大于;浓度商 Qc=

(3)温度降低,该反应是放热反应,化学平衡向着正向移动,二氧化碳和氢气浓度 增大,一氧化碳和水的浓度减小,平衡常数 K 增大;降低温度,反应速率减小, 故答案为:增大;减小. 点评: 本题考查化学平衡常数及影响因素、影响化学平衡的因素、化学平衡图象与计算等,

难度中等, (2)中注意分析各物质的浓度变化量关系,确定概念改变的条件.



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