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2014年全国高中化学说课大赛 (课件)课题:铁的重要化合物(海南华侨中学 成新宇)


铁的重要化合物
海南华侨中学 成新宇

一、教材分析
二、学情分析 三、教法学法 四、教学过程

一、教材分析
1.教材内容和地位

非金属及其化合物
金属的化学性质

金属及其化合物

几种重要的金属化合物
钠、铝、铁的重要化

合物 氧化物 氢氧化物 盐

氧化还原反应

离子反应

从实验学化学

一、教材分析
2 .课标要求及教材处理

课标 了解铁及其重要化合物的主要性质。

3+、Fe2+的检验及其相互转 侧重于铁盐和亚铁盐中 Fe 处理 化,并引出氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备。

一、教材分析
3 .教学目标
①知道如何检验Fe2+、Fe3+,提高基本实验 知识与技能 操作技能、观察和描述实验现象能力,以及 由实验现象分析得出结论的能力。 ①利用类比法学习铁的重要化合物性质,提高 2+、Fe 3+ ②掌握+2 价铁与 +3 价铁的相互转化关系, ①在检验 Fe 及探究Fe2+与Fe3+相互 归纳能力。 过程与方法 巩固氧化还原理论。 转化的过程中,能如实记录实验现象,逐步 ②通过探究实验,掌握和应用探究物质性质的 情感态度 与价值观 养成严谨求实的科学态度。 科学方法。 ②通过“实验室保存亚铁盐”等问题探讨,感 受化学对改善生活和促进社会发展的积极作 用,关注与化学有关的社会问题。

一、教材分析
4 .重点难点 重点

①Fe2+、Fe3+的检验方法。 ②Fe2+与Fe3+的相互转化。
难点

①Fe2+与Fe3+的相互转化。 ②实验研究物质氧化性、还原性 的思路和方法。

二、学情分析

知识储备

初步认识了氯 化亚铁、硫酸 亚铁

化学实验 基本方法

离子反应 氧化还原反应

能力储备

初步具备了从实验学化学的思想,具有一定的实验探究 能力。 对化学实验 充满期待

认知特点

形象到抽 象过渡期

本节特点

运用氧化还原理论学习Fe2+与Fe3+的相互转化 。

三、教法学法

教法
情境激学

学法
设计方案 自主探究 联系实际 分析推理 总结知识 灵活运用

比较法

类比法 自主探究法

实验探究 启迪思维

实验探究法 启发引导法

讨论交流法

四、教学过程
教学过程安排

学以致用 课外延伸 联系生活 运用新知 创设情境 导入新课

实验探究 获得新知

四、教学过程
(一)创设情境,导入新课

化学小魔术——变色的花朵

意图: 通过化学小魔术“变色的花朵”,激发学习兴趣, 引起求知欲望,导入新课。

(二)实验探究,获得新知
探究一:Fe2+、Fe3+的检验

【 问题讨论】实验台上两瓶失去标签的FeCl2溶液和FeCl3 溶液,请讨论如何鉴别它们?

【引导思考】 查看附录Ⅱ 类比SO42-、Cl-检验方法

(二)实验探究,获得新知
探究一:Fe2+、Fe3+的检验

【自主实验】
原理:利用可溶性的Fe3+盐、Fe2+ 盐和碱溶液反应制得。

1、直接观察法 2、加入沉淀剂法

—NaOH溶液

—FeCl3 溶液

白色

灰绿色

红褐色

(二)实验探究,获得新知
探究一:Fe2+、Fe3+的检验

【学生实验】 向装有较稀FeCl3溶液的试管中滴加几滴NaOH 溶液。
向装有较稀FeCl3溶液的试管中滴加几滴KSCN 溶液。 向装有FeCl2溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液。

—NaOH溶液 —FeCl3溶液

—KSCN溶液 —FeCl3溶液

KSCN溶液

(二)实验探究,获得新知
探究二:Fe2+与Fe3+的相互转化

【提出问题】向久置的FeCl2溶液中滴入几滴KSCN溶液,可能 会观察到什么现象? 【演示实验】 【分析思考】为什么会变红色?

Fe2+

Fe3+

(二)实验探究,获得新知
探究二:Fe2+与Fe3+的相互转化

【分组实验探究】

理论依据:只要化合价发生变化,则发生了氧化还原反应

提供试剂:FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe粉 Cl2水 H2O2溶液 KI淀粉试纸
探究
1 2 3 ...

KSCN溶液
结论

实验方案

预测实验现象

记录实验现象

Fe2+→Fe3+

Fe3+→Fe2+

(二)实验探究,获得新知
探究二:Fe2+与Fe3+的相互转化

学生的思维是发散的,有多种方案、 不同的观点,这些都是宝贵的课程资源, 充分利用,引发学生的思维碰撞,促进学 生的深度思考。引导学生如何从氧化还原 的角度去分析实验的可行性。

(二)实验探究,获得新知
探究二:Fe2+与Fe3+的相互转化

【引导总结】 被氧化 被还原

还原性 【分析讨论】 氧化剂:(

氧化性

)等

还原剂:(

)等

(二)实验探究,获得新知
探究二:Fe2+与Fe3+的相互转化

【跟进训练】写出离子方程式: Fe2++ Cl2 — Fe3++ Fe —

意图:在自主探究实验中,掌握研究物质氧化性、还原性 的思路和方法,训练思维;提高实验操作、观察能力和准 确描述现象的语言表述能力,离子方程式的书写能力;培 养探究意识和善于与他人合作的精神。

(三)联系生活,运用新知 【分组讨论】 每组讨论两个问题 试解释变色的小花瓣上原有什么试剂? 实验室为防止变质如何保存亚铁盐溶液? 如何检验稀FeCl2溶液中的Fe2+?
在制备氢氧化亚铁的实验中,如何改进更 有利于观察到白色沉淀?

(四)学以致用,课外延伸

FeCl3制作印刷电路板

制作过程: 在覆铜板上设计好线路 并涂上一层石蜡,把板浸到 氯化铁溶液中,没有在线路 上的铜即没有被石蜡覆盖住 的铜就被反应掉。

查阅相关资料
①请写出离子方程式。 ②如何从废液中回收铜? ③如何使废液循环利用?

板书设计
一、Fe2+、Fe3+的检验 1、观察法(颜色) Fe3+:棕黄色 Fe2+:浅绿色 2、沉淀法(加碱溶液) Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ 红褐色沉淀 Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 白色沉淀→灰绿色→红褐色 3、显色法(滴加KSCN溶液) Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 红色 二、Fe2+与Fe3+的相互转化
Cl2水、H2O2、O2、酸性KMnO4溶液等

Fe2+
还原性

被氧化
Fe粉、KI等

Fe3+

被还原

氧化性

感谢: 海南省教培院 海口市教培院 海南华侨中学 各位专家同行的指导


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