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复旦物化一千题 1


复旦大学药学院物理化学教研室编写

物化练习 1000 题

第一定律

1 敞开体系 封闭体系 隔离体系是按什么原则划分的 A 体系与环境有否热交换 B 体系与环境有否能量交换 C 体系与环境有否物质交换 D 体系与环境有否物质和能量交换 D 无 2 对于体系与环境划分 下面哪一点是正确的 A 体系与环境的界面必须是实际存在 B 体系与环境必须有一个物理界面 C 体系内部不能包含真空空间 D 体系与环境可以按一个想象的界面划分 D 无 3 如果体系与环境只有物质交换 A 敞开体系 B 封闭体系 C 隔离体系 D 不存在的体系 D 有物质交换 4 容器中进行 Zn(s ) + 2HCl(aq ) = ZnCl 2 (aq ) + H 2 (g ) 的反应 若将反应物质 包括反应物和产物 划为体系 并保持恒温恒压 则体系分类如何 A 是封闭体系 界面固定不变 B 是封闭体系 界面不断扩大 C 是敞开体系 界面固定不变 D 是敞开体系 界面不断扩大 B 无 5 容器中进行 Zn(s ) + 2HCl(aq ) = ZnCl 2 (aq ) + H 2 (g ) 的反应 若以容器中液面以下的部分划为体 与环境界面情况如何 必有能量交换 因此不存在只有物质交换而无能量交换的体系

没有能量交换

该体系为

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物化练习 1000 题

第一定律

系 A B C D C 无

并保持恒温恒压 则体系的分类如何 是封闭体系 界面固定不变 是封闭体系 界面不断扩大 是敞开体系 界面基本不变 是敞开体系 界面不断扩大

和与环境界面的情况如何

6 见图 通电后 若以水为体系 A Q<0 W=0 U<0 B Q=0 W<0 U>0 C Q>0 W=0 U>0 D Q<0 W=0 U<0 C 水吸收热 Q>0

则有 绝热箱 电热丝



环境不是直接对体系作功

W 0

∴ U=Q W>0

7 见图 通电后 若以水与电热丝为体系 A Q<0 W=0 U<0 B Q=0 W<0 U>0 C Q>0 W=0 U>0 D Q<0 W=0 U<0 B 环境对体系作电功 W<0

则有

绝热箱 电热丝

水 ∴ U Q W>0

环境不是直接向体系供热

Q 0

8 见图 通电后 若以蓄电池为体系 A Q<0 W=0 U<0 B Q=0 W>0 U>0 C Q>0 W=0 U>0 D Q=0 W>0 U<0 D 蓄电池作电功 W>0

则有 绝热箱 电热丝



无直接热交换 Q 0

U Q W<0

9 关于体系的广度性质或强度性质 A B C 所有强度性质都有关系式

下面说的何者正确 强度性质 广度性质 物质量

广度性质不一定都是状态函数 强度性质不一定都是状态函数

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物化练习 1000 题

第一定律

D D

广度性质和强度性质的绝对值不一定都是可测量

象 T p 等强度性质不是广度性质除以物质量的结果 象 U H 等绝对值都是不可测量的 10 下面各种物理量中 属强度性质的有几个 H Um T Cp m Q A 1个 B 2个 C 3个 D 4个 C Um T Cp
m 为强度性质

11 下面各种物理量中 属容量性质的有几个 V p η CV W A 1个 B 2个 C 3个 D 4个 B V 和 CV 为容量性质 12 指出下面错误的结论 A V 总 V1 V2 因此体积具加和性 是容量性质 B p 总 p1 p2 道尔顿分压定律 因此压力具加和性 C T 总≠T1 T2 不具加和性 不是容量性质 D Cp m≠ Cp m(1)+Cp m(2)+ 不具加和性 不是容量性质 B 压力不具加和性 道尔顿分压定律中的分压是指该组分气体单独占有整个空间时压力 这种 加和不是热力学平衡体系意义上的加和 13 热力学涉及各种变量 A 质量 B 时间 C 浓度 D 热容

为容量性质

但下面哪一个不是

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物化练习 1000 题

第一定律

B 热力学研究的是平衡态 14 物理化学中说的 A C 动量 面积 时间 动能 面积 时间 与时间无关 变化的速率是动力学研究的范围

压力 B D

是指物理学中的 力 面积 时间 加速度 面积 质量

压强

其量纲应是

A 力 面积 质量 加速度 面积 质量 速度 面积 时间 动量 面积 时间

压力

15 体系处于热力学平衡态时 下面哪一个结论不对 A 体系内部温度相同 B 体系内部压力相同 C 体系内部各相中物质量相同 D 体系内部组成不再变化 C 热力学平衡体系必然有 热平衡 温度相同 力平衡 压力相同 相平衡 各相化学势相同 但不是各相物质量必须相同 化学平衡 体系内组成不再变化

16 关于热平衡 下面哪个说法是正确的 A 体系处于热平衡时 体系温度应当等于环境温度 B 体系处于热平衡时 微观粒子的运动已经停止 C 体系处于热平衡时 体系内部热量处处相同 D 体系处于热平衡时 体系内部温度处处相同 D 选项 C 说体系内部热量处处相同 体系含有多少热量 17 指定热力学函数的标准态 A 25°C 101.325 kPa B 273K 101.325 kPa C 101.325 kPa D 298 K 这一说法不妥 热量是能量传递的一种形式 而不是说

通常是指

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物化练习 1000 题

第一定律

C 无 18 关于体系的状态变量 下面哪个说法是正确的 A 描述体系的状态 其独立变量不能任意选择 B 描述体系状态的变量 不一定是体系的性质 C 体系状态变量之间的定量关系 称状态方程 D 不论什么体系 描述体系状态的独立变量数都是一样的 C 无 19 下面对于状态函数的描述 哪一点是不确切的 A 它是状态的单值函数 状态一定 它就有唯一确定的值 B 状态函数的变化值只取于过程的始终态 与经历的途径无关 C 状态函数的组合一定是状态函数 D 许多状态函数绝对值不能测定 但变化值可以直接或间接测定 C 状态函数组合时 如量纲一致 成状态函数 如 p UV. 仍是一个状态函数 如 U pV 但若量纲不一致 就不构

20 下面说到状态和状态函数 如以体积为例 A 体系同一状态不能有不同的体积 B 体系不同状态可以有相同体积 C 体系状态变了 体积一定变了 D 体系体积变了 状态一定变了 C

哪个是不正确的

状态对应于多个变量 其中一个变量变化 状态就改变 即状态函数的单值性 因此状态变 化 并不意味每一个变量都改变

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物化练习 1000 题

第一定律

21 理想气体的 U H 仅是温度函数 因此 A 温度一定 状态就一定 B 状态只与温度有关 C 决定状态需要二个状态变量 D 决定状态需要许多状态变量 C 状态是体系所有各种物理性质的总和 如果其中的一个性质如 U 仅为温度的函数 并不意 味状态是温度的唯一函数 对于理想气体 只需两个状态函数就可决定状态 22 体系分别按两个途径从状态 A 变化到 B 体积和压力都发生改变 途径 1 是先从等压膨胀 开始 总过程体积变化为V1 压力变化为p1 途径 2 是先从等容减压开始 总过程体积 变化为V2 压力变化为p2 则 A V1 V2 p1≠p2 B V1 V2 p1 p2 C V1≠V2 p1≠p2 D V1≠V2 p1 p2 B 状态函数的变化p

V 只取决于始终态

与变化的途径无关

23 体系经过某变化后 内能值复原 下面哪个说法正确 A 体系已复原 B 体系并不复原 C 体系可能复原 也可能未复原 D 体系与环境没有热功交换 C 无 24 下面各组变量 哪一个包含的皆属状态函数 A U Qp Cp C B QV H CV C C U H Cp CV D U H Qp QV C 应当指出 过程热不是状态函数 增量不是状态函数

25 热力学第一定律涉及的物理量中 A Q 是状态函数

哪一个是状态函数

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物化练习 1000 题

第一定律

B C D D

W 是状态函数 Q W 是状态函数 U 是状态函数

需要指出 Q W U 只能说 Q W 为状态函数增量 不能把增量当作状态函数 26 有关状态方程 下面哪个说法是正确的 A 状态方程中可以有 Q B 状态方程中可以有 W C 状态方程一定是理想气体 pVT 关系式 D 状态方程一定是状态函数之间的定量关系式 D 27 下面表示的混合理想气体组分 i 的状态方程中 A pV niRT B piVi=niRT C piV=nRT 或 pVi=nRT D piV=niRT 或 pVi=niRT D 无 28 关于热力学过程 下面哪一种说法是正确的 A 孤立体系中发生的过程一定是等温过程 B 液体蒸发过程一定是等温等压过程 C 气体反抗恒外压过程是等压过程 D 无限缓慢进行的过程就是准静态过程 D 选项 C 是恒外压过程 但这不一定是等压过程 等压要求体系的压力也不变

哪个是正确的

29 恒压途径是指下面哪一个情况 A p始 p终 C B p体 p外 C C p外 C D p 外 101325pa B 无

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物化练习 1000 题

第一定律

30 若体系 A 通过二个任意途径到 B A Q1 Q2 B W1 W2 C Q1 W1 Q2 W2 D U 0 C 内能为状态函数 U1 31 若理想气体在 p V 图为 p U2

则 途径 1 A 途径 2 B

即 Q1

W1

Q2

W2

T 图上

经历 I II

III 步可逆变化 从 A 出发又回到 A 则其对应的 p

A

T A

p A V A C p

p

p

p

A

V B C

A V D

V

T 图上表明过程为 等温升压

等压升温 再恢复原状

对应的 p

V 图应是 C

32 V T 图中 理想气体经历 I II V

III 步可逆变化

则其相变的 p

V 图是

A

T

p

p

p

p

A A B

V

A B

V

A C

V D

A

V

在 V T 图中可知过程为 等容升温

等温膨胀

降温压缩

因此相应的 p

V 图为 B

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物化练习 1000 题

第一定律

33 下面说到可逆途径的特点 哪一个不正确 A 过程无限慢 速度近于零 始终处于近乎平衡态方式变化 B 过程逆向进行时 体系和环境都可恢复原状 C 逆过程若体系作功 则作最大功 若环境作功 则作最小功 D 对确定的始终态 可逆途径只有一条 D 无 34 说到不可逆途径 下面哪一个说法是正确的 A 完成同一过程 不可逆途径只有一个 B 不可逆途径是指该途径所产生的体系变化和环境变化不能同时复原 C 不可逆途径是指该途径所产生的体系变化不能复原 但环境变化可复原 D 不可逆途径是指该途径所产生的环境变化不能复原 但体系变化可复原 B 无 35 下面哪一个过程为可逆过程 A 摩擦生热 B 室温和 p°下 水蒸发为同温同压的气 C 373K p°下 水蒸发为同温同压的气 D N2 和 O2 同温同压混合 C 无 36 气体从同一始态经不同过程膨胀到一定体积 其所作的功 A 可逆途径比不可逆途径多 B 可逆途径比不可逆途径少 C 不同的可逆途径所作的功是不一样的 D 不同的不可逆途径所作的功是一样的 A 可逆过程 体系作最大功

37 1 mol 理想气体在恒容条件下用电炉加热 然后自然冷却复原 A 可逆变化 B 不可逆变化

此变化为

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物化练习 1000 题

第一定律

C D B

对体系为可逆变化 对环境为可逆变化

这一变化是环境的功 电功转化为热量 变为环境的热 环境不能复原 是不可逆变化 可 逆变化必须同时考察体系与环境 而不能分为对体系是否可逆和对环境是否可逆 38 用二种途径完成如下循环 可逆 1 mol Ar 300 K 400 kPa 可逆 途径 1 A B 可逆循环 W 体 W 环 WI 不可逆循环 0 0 B 净功 W1 5612J C 5612J D 1 mol Ar 300 K 100 kPa 1 mol Ar 300 K 400 kPa p外 途径 2 9354J

则 WII

WI p外 100 kPa 1 mol Ar 300 K 100 kPa 400 kPa 净功 W2

P2 RT RT 1 W体 P外 (V2 V1 ) P外 P P = RT1 P = R × 300 × 1 4 = 1871J 1 1 2 4 W环 R × 3001 1 WII WI WII 1871 7483J 7483 5612 J

39 关于热 下面哪个说法正确 A 某一过程中 体系放出的热等于体系减少的 热能 B 体系吸收热时 温度一定升高 C 体系与环境间没有温度差 就不会有热的传递 D 体系与环境间没有热的传递 说明两者温度相同 C A 热不是体系的一种性质 体系减少 热能 说法不妥 B 体系吸热后 如发生相变等情况时 温度不变 这种情况称 D 绝热体系 Q 0 但不说明体系与环境温度相同 40 下面关于温度的说法 哪一个不正确 A 温度是强度性质的状态函数 B 温度是大量微观粒子无规则运动的平均动能的量度 C 热是自动从高温物体传递到低温物体的

潜热

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物化练习 1000 题

第一定律

D D

若物体 A 温度与物体 B 相等

也与物体 C 相等

物体 B 和 C 的温度未必相等

物体 B 和 C 温度一定相同

这是热力学第零定律 是温度计测温的基本原理

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物化练习 1000 题——第一定律

41 A 杯中有 0°C 的水,B 杯中有 0°C 的冰与水混合物,两者质量相同。若同时向两杯加少量 10°C 的水,加入后 B 杯仍有冰存在,则有如下结果: A 两杯温度不变 B 两杯温度升高相同的度数 C A 杯温度升高多一点,B 杯升高少一点 D A 杯温度升高,B 杯温度不变 D A 杯温度升高,表现为显热。 B 杯中加入 10°C 水,冰吸收热量溶化,最终仍为 0°C,表现为潜热。 42 恒温过程中,体系与环境之间有否热交换? A 一定有 B 一定没有 C 可能有,也可能没有 D 若是开放体系,有;若是封闭体系,没有。 C 恒温过程可以有热交换,只是交换的热量并不引起温度变化,例如相变时,又如吸收的热转 变为作等量的功等。 43 如果体系与环境没有功交换,则下面说法中,哪一个是错误的? A 体系放出的热一定等于环境吸收的热 B 体系温度降低的值一定等于环境温度升高的值 C 最终平衡时,体系与环境的温度相同 D 若体系 1 和体系 2 与环境的温度相同,则体系 1 和体系 2 的温度也相等 B 无 44 有关功,下面哪个说法不正确? A 广义的功,可表示为:广义力×广义位移 B 没有热力学过程,就没有功 C 无论什么功,都伴随体系内部微粒的定向运动 D 功的大小只与体系始末状态有关 D 功的大小与途径有关系,不只取决于始末状态。 45 一个绝热体系接受环境对其作的功,其温度: A 一定升高

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物化练习 1000 题——第一定律

B C D D

一定降低 一定不变 不一定改变

如果环境作的功不转化为热或不表现为显热,体系温度就不改变,如电功转化为化学能,机 械功转化为表面能等。 46 关于功和热,下面哪个说法不对? A 体系与环境间的热或功交换,只发生在两者的界面处 B 只有封闭体系,功和热才有定量关系 C 功和热不是体系的能量,是体系能量的传递形式 D 如果体系内能不变,热和功对体系的影响互相抵消,体系状态不会变 D U=0 时,体系可能有其他变化,如体积增大,压力减小的,体系不一定被复原。 47 气体经图示过程从 A 开始可逆循环一周, 体系所作的功为(J) : A 0 B 2×20p° C 3×20p° D 3×30p° B 体系作功:3×20p° 环境作功:1×20p° 净功:2×20p°,即曲线围成的面积。 48 气体经图示过程从 A 开始可逆循环一周,体系作的功〔J〕为: p(p°) A B C D C 体系作功:1×20p° 环境作功:3×20p° 净功:-2×20p°。 0 2×20p° -2×20p° -3×20p° 3 2 1 10 20 30 V(m3) A

p(p°) 3 2 1 10 20 30 V(m3) A

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物化练习 1000 题——第一定律

49 1 mol 理想气体由图示过程由 A 变化到 B,则体系作的功为: A p3V3-p1V1 p V B RT ln 3 A V1 p3

C

P2 (V2 V1 ) + P1 (V3 V2 ) P1 (V2 V1 ) + P2 (V3 V2 )

p2 p1 V1 V2

B V V3

D

C 体系作功为图中曲线下面积。

p p3 p2 p1 V1 V2 V3 A B V

50 见图,绝热箱左边有气体,右边为真空,左右容积相同,以左边气体为体系,抽去隔板后, 体系作功为 W1。若事先将气体的 1/4 进入右箱,剩余 3/4 气体作体系,抽去隔板后,体系 作功为 W2,则:

A B C D B

W1>0,W2>0 W1=0,W2>0 W1>0,W2=0 W1=0,W2=0

全部 气体

真空

3/4 气体

1/4 气体

51 按图示方式 (∞字形) 体系循环一周,体系作的净功:
p

A B C D B

>0 =0 <0 不能确定其正负或零
V

p

p

V 体系作功 两者相等。 环境作功

V

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物化练习 1000 题——第一定律

52 按图示方式体系循环一周,体系作的净功: A >0 B =0 C <0 D 不能确定其正负或零

p

V

C
p p

V 体系作功 比较两者面积大小,净功<0 环境作功

V

53 按图示方式体系循环一周,体系作的净功: A B C D A
p

p

>0 =0 <0 不能确定其正负或零

V

p

V 体系作功 净功>0 环境作功

V

54 体系的内能所包括的能量中,下面哪一个不是: A 体系的整体动能和势能 B 体系中分子的动能 C 体系中分子的位能 D 体系中分子内部的能量

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物化练习 1000 题——第一定律

A


55 热力学第一定律数学式U=Q-W 适用的范围是 A 理想气体 B 封闭体系 C 孤立体系 D 敞开体系 B


56 U=Q-W 不适用于什么体系? A 开放体系 B 封闭体系 C 隔离体系 D 绝热体系 A


57 下面对热力学第一定律表述,哪一个并不正确? A 第一类永动机是不可能制成的 B 孤立体系的内能变化取决于热功交换 C 内能是状态函数 D 热力学第一定律的实质是能量守恒定律 B
孤立体系内能保持不变。

58 下面哪一个说法不一定正确? A 循环过程中,体系的 Q 和 W 相等 B 隔离体系中,能量总值不变 C 等温过程中,体系内能不变 D 绝热过程中,体系内能降低与其做的功相等 C


59

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物化练习 1000 题——第一定律

当热力学第一定律表示为 dU = δQ – pdV 时,它的适用性准确地说: A 只适用于可逆过程 B 只适用于等压过程 C 只适用于只作膨胀功的可逆过程 D 只适用于有热功交换的过程

C dU = δQ – δW = δQ – ( p 外 dV + W' ) , 当非体积功 W'=0 时, 可逆时 p = p 外, = δQ – pdV dU 60 U=Q-W 中,W 是: A 膨胀功 B 非体积功 C 机械功 D 各种形式功之和 D


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物化练习 1000 题

第一定律

61 热力学第一定律数学表达式习惯上用U Q 两者差别在于 A 对热的正负规定相反 B 对功的正负规定相反 C 对热与功的正负规定都相反 D 在U Q W 中 功和热都取正值 B

W 但按目前有关规定应表示为U Q W

U Q W 中 按体系能量增加取正 能量减少为负 W 为正 而习惯规定中 体系作功为正 恰好相反 62 第一类永动机不能制造成功的原因是 A 能量不能创造也不能消失 B 实际过程中功的损失不能完全避免 C 能量传递形式只有功和热 D 热不能完全变成功 A 无

即吸热 Q 为正

环境对体系作功

63 指出下面正确的表述 A U QV 因此 QV 在特定条件下为状态函数 B U Q W 能量不能无中生有 若体系要作功 必须要吸热 C 若从始态到终态 T 0 则必有 Q 0 即无热交换 D 若从始态到终态 Q W 必有U 0 D 无 64 对于不作非体积功的体系 A 若经历一个绝热过程 B 若经历一个等容过程 C 若经历一个等温过程 D 若经历一个多方过程 C A B D C Q 0 W V 0 Q 任何过程 任何过程 U 有定值 U 有定值 Q W U 有定值 只要始终态确定 U 为定值

当始终态确定后 下面哪个结论是错的 则 W 有定值 则 Q 有定值 则U 不确定 则 Q W 有定值

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物化练习 1000 题

第一定律

65 下面各过程中 何者U≠0 A 体系经历一个不可逆循环 B 两种气体相互混合 C 纯液体向真空蒸发 D 理想气体向真空膨胀 C 液体→气体 必须从环境吸热 66 对于一个循环过程 A B C D U> 0 .

物系经历 i 步变化 必有

∑ Qi = 0 ∑ Wi = 0 ∑ Q i + ∑ Wi = 0 ∑ Q i ∑ Wi = 0

D U

由热力学第一定律

∑ Q i ∑ Wi

Q W 0

67 H2 和 O2 在绝热钢瓶中反应成水 A B C D D 此过程 Q 0 W 0 H =0 T= 0 p = 0 U = 0

这一个过程中

因此U 0

68 在绝热钢瓶中发生一个化学反应 A Q>0 W>0 U>0 B Q=0 W=0 U=0 C Q=0 W>0 U<0 D Q>0 W=0 U=0 B 这是一个隔离体系

温度升高

压力增大



与环境无热功交换

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物化练习 1000 题

第一定律

69 见图 当 HCl 与 Zn 反应时 下面哪一组结论成立 A Q<0 W=0 U<0 B Q=0 W<0 U>0 C Q=0 W=0 U=0 D Q<0 W>0 U<0 D

以 HCl 和 Zn 为体系

导热容器 Zn

HCl

反应进行时 体系放出热 同时因有 H2 产生 ∴Q<0 W>0 U Q W<0. 70 见图 两侧温度和压力不同 以箱内气体为体系 A Q=0 W=0 U=0 B Q<0 W=0 U<0 C Q=0 W<0 U>0 D Q<0 W>0 U<0 A 无 71 见图 若 T1<T2 p1< p2 当隔板抽掉后 若以左边气体为体系 则有 A Q>0 W>0 U>0 B Q<0 W>0 U<0 绝热箱 C Q<0 W<0 U<0 D Q>0 W<0 U>0 D 无

推动活塞作体积功

当隔板抽掉后

绝热箱

p1 T1

p2 T2

p1 T1

p2 T2

72 在大量水中有一气泡 内含 H2 和 O2 被电火花点燃 反应生成水 若以气体为体系 此过 程中 A Q>0 W>0 B Q<0 W<0 C Q>0 W<0 D Q<0 W>0 B

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物化练习 1000 题

第一定律

反应后体积缩小

环境作功

W<0

反应放热 Q<0

73 如图 体系从状态 A→B 如经途径 1 Q1 397.5J W1 如经途径 2 W2 –83.68J 则 Q2 A 313.8J B 313.8J C 481.2J D 481.2J B 二个途径U1 U2 Q1

167.4J

A

途径 1

途径 2

B

W1 Q2 W2 397.5+167.4 Q2+83.68 ∴ Q2 313.8J

74 关于焓的性质 下面哪一种说法正确 A 焓是体系内的热能 称为热焓 B 焓值等于内能加体积功 C 焓变的值只与体系始终态有关 D 孤立体系中 体系的焓是个定值 C 无 75 关于焓 下面哪一种讲法不正确 A 焓只有在特定条件下 才与过程热相等 B 焓是人为定义的具有能量量纲的热力学量 C 焓是状态函数 D 焓是体系能与环境进行热交换的能量 D 无 76 H A B C D B

U pV 适用的范围是 气体体系 封闭体系 开放体系 只做膨胀功的体系

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物化练习 1000 题

第一定律



77 定义式 H U pV 中 p 表示什么压力 A 体系总压 B 体系各组分分压 C 外压 D 特指 101325 Pa A 78 一个封闭的热力学体系 H 与 U 关系 A H>U B H=U C H<U D H 和 U 绝对值不知 因此不能确定大小关系 A H U pV 因为 p 和 V 总是大于零的值 因此 H > U.

79 关于H 下面哪种说法正确 A 因为H Qp 所以只有恒压过程才有H B 因为H Qp 所以恒压过程只有热交换 而无功交换 C 因为H Qp 所以在恒压过程中 焓不再是状态函数 D 因为H Qp 所以焓变与恒压过程热相等 D 无 80 封闭体系中 使H Qp 成立的条件是 A 只做有用功 p 始 p 终 p 外 常数 B 只做有用功 p 体 p 外 常数 C 只做膨胀功 p 体 p 外 常数 D 只做膨胀功 p 始 p 终 p 外 常数 C 选项 D 的错误在于不能指明从始态到终态过程中的压力是否恒定

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物化练习 1000 题

第一定律

81 对H U (pV 中 (pV 的理解 正确的是 A (pV 表示体系作膨胀功的部分 B 只有在体系压力不变时 (pV pV 才表示体系作膨胀功的部分 C 只有在体系压力不变并等于外压时 (pV p 外V 才表示体系作膨胀功的部分 D (pV 的值象 W Q 一样与具体途径有关 C 无 82 什么条件下 体系焓的降低等于体系对外作的有用功 A 绝热恒容 B 绝热恒压 p 体 p 外 常数 C 恒容恒压 D 恒温恒压 B dH = dU + d (PV ) = δQ P外 dV δW有 绝热恒压条件下

即 dH=

δW 有

(

)

PdV + VdP 代入上式dH = δW有

δQ = 0, dP = 0, P = P外

83 见图 体系按三个途径从始态 A 变化到终态 B p A B C D B H Qp 的条件是 体系压力自始至终都不变 只有途径 I 只有途径 II 只有途径 III 三个途径都是 A II II

p始

p终

哪一个途径的H Q

B

V

84 当体系将热量传递给环境后 A 必定减少 B 必定增加 C 必定不变 D 不一定改变 D H U (pV) Q W

其焓值

(pV)因此焓变不只决定于 Q

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物化练习 1000 题

第一定律

85 体系经历一个循环后 下面几个式子中 哪些不成立 A 只有 Q 0 不成立 B 只有 Q 0 W 0 不成立 C Q 0 W 0 Cp 0 不成立 D 以上四项都不成立 B 86 恒压下 单组分体系的焓值随温度升高而 A 增加 B 减少 C 不变 D 不确定 A 恒压下 87 等压下 A B C D C 与环境无热交换 Qp H U (pV) 成体系的焓 88 若不做非体积功 A B C D C 在无相变 无化学变化的过程中 H H Qp 随温度上升

Q 0

W 0

Cp

0

H=0

体系吸热 Qp>0

∴H>0.

机械搅拌绝热容器中液体

使温度上升

以液体为体系此过程的

Qp≠0 Qp H 0 H>0 H<0

0 但 Qp≠H H Qp 成立的条件之一是不做非体积功 Q W 体 W’ 0 0 0 W’ 0 W’>0 环境的机械功转变

∫ C P dT 适用的条件是

只适用等压过程 只适用无相变的等压过程 只有 p V T 变化的任意过程 任何过程

Cp 才是连续的

才可被积分

89 关于热容是否是状态函数 下面哪种说法正确

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物化练习 1000 题

第一定律

A B C D A

热容 C 是状态函数 恒压热容 Cp 不是状态函数 恒容热容 CV 不是状态函数 当 Cp≠CV 时 两者都不是状态函数

热容 C

包括 Cp

CV 都是容量性质的状态函数

90 同一温度下 同一气体的 Cp 与 CV 大小关系为 A Cp <CV B Cp>CV C Cp=CV D 无确定大小关系 B U V C P C V = P + V T T P 对于气体 p> 0 V U >0 ≥0 V T T P 因此必有 Cp CV> 0.

91 有关 Cp m 和 CV m 下面哪个说法不正确 A Cp m 与 CV m 不相等 在于等压过程体系做了体积功 B 理想气体 Cp m CV m R C D C C V,m = 3 R 2 C P,m = 5 R 只适用于单原子分子理想气体 2 单原子分子非理想气体的 C V ,m = 相变过程中 Cp,m= ∞ CV,m= ∞ 3 R 2 C P,m = 5 R 2

92 某理想气体的 γ = A B C D B CP = 1.4 CV 则该气体是

单原子分子气体 双原子分子气体 三原子分子气体 四原子分子气体

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物化练习 1000 题

第一定律

双原子分子 C V,m

7 R C P,m 5 7 = R , C P,m = R ∴ γ = = 2 = 1.4 2 2 C V,m 5 R 2

93 按 U H pV 下面哪一个关系式不正确 A H U P = V P V P H T U P = V P T P V P T U P = CP V P V P H T U T = V P V P V P

B

C

D

D 无 94 对于理想气体 A

下面哪个关系式正确

U U = V T T P U U = P T T V U U = P T T P U U = T P T V

B

C

D

D U=f(V T) U U dU = dV dT + V T T V U V U U U ,Q =0 + = T P T V V T T P V T 后一项为零

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物化练习 1000 题

第一定律

95 下面各式中哪个不受理想气体的条件限制 A H U pV B C D

C P ,m C V ,m = R
pVγ 常数

W = nRT ln

V2 V1

A 无 96 理想气体自由膨胀时 下面哪个结论不对 A 体系压力和体积乘积不变 B 体系温度不变 内能不变 C 体系压力不变 焓不变 D 环境压力不变 C 无 97 压力为 105Pa 的理想气体 A Q 0 W 0 H 0 B Q 0 W> 0 H 0 C Q 0 W 0 H> 0 D Q> 0 W> 0 H 0 A 无 98 对于理想气体 A U =0 T V H =0 P T

若突然把它投入真空中 U 0 U> 0 U 0 U 0

气体体积增大 1 倍

此过程中

下列哪个等式不正确 B U =0 P T H =0 V T

C

D

A 理想气体的内能和焓仅是温度 T 函数 确 T 不变 内能与焓都不变 因此 B C D 三项都正

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物化练习 1000 题

第一定律

99 理想气体恒压下从温度 T1 变化到 T2 A U 0 B U CV T2 T1 C U CP T2 T1 D 恒压条件 不能计算U B 不管具体过程是否恒容

其内能变化为

都可用U CV T2

T1

计算U

100 理想气体恒容下温度从 T1 变化到 T2 A H 0 B H CV T2 T1 C H CP T2 T1 D 恒容条件 不能计算H C 不管具体过程是否恒压

其焓变为

都可用H CP T2

T1

计算H

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物化练习 1000 题

第一定律

101 1 mol 单原子理想气体从 300K P° 状态等温恒外压 0.5P°膨胀到终态 则U 和H 分别为 A U 0 H 1247J B U 1247J H 0 C U 1247J H 1247J D U 0 H 0 D 理想气体内能和焓只是温度函数 T 不变 U 0 H 0

102 1 mol 单原子理想气体从 300K Po 状态等温恒外压 0.5po 膨胀到终态 则 Q 和 W 分别为 A W 1247J Q 1247J B W 1247J Q 1247J C W 1247J Q 1247J D W 1247J Q 1247J A W = p 2 (V2 V1 ) = RT (1 因为等温U 0 p2 0.5p o ) = 1247 J ) = 8.314 × 300 × (1 p1 po

Q W 1247J

103 1 mol 单原子理想气体 从 T 此时U 为 A 1702J B 406.8J C 406.8J D 1702J D

273K P 2p°的始态经 PT

常数的可逆途径压缩到 4 p°

p T 3 2p o × 273 U = C V ,m (T2 T1 ) = C V ,m 1 1 T1 = R 273 = 1702J p 2 4p o 2 104 一理想气体在恒外压 p°下 从 10L 膨胀到 16L A 248 B 842 C 482 D 482 C U Q W 125.6 101325× 16 10 ×10
3

同时吸热 125.6J 则过程的U J 为

482 J

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物化练习 1000 题

第一定律

105 一理想气体在恒外压 p°下 从 10L 膨胀到 16L A 205 J B 125 J C 215 J D 125 J D H U PV Q W PV

同时吸热 125J 则此过程的H J 为

Q PV

PV Q 125 J

106 1 mol 单原子理想气体从始态 p° 经历如图变化 C 点的温度为 A 273 K B 546 K C 544 K D 无确定温度 C

22.4L

出发 3381

U (J) C A 22.4

0

B V (L) 44.8

始态 P Po V 22.4L ∴TA=273K A→B 因为U 0 所以 T 不变 TB 273K B→C U CV TC TB 3381 3 R (TC 273) 2

∴TC 544K 107 1 mol 373K p°下的水经过二个不同过程蒸发为 373K p°下的蒸气 1 为等温可逆蒸发 2 为真空蒸发 两个过程中功和热关系为 A W1>W2 Q1>Q2 B W1<W2 Q1<Q2 C W1=W2 Q1=Q2 D W1>W2 Q1<Q2 A 恒压蒸发 W1>0 真空蒸发 W2 0 因此过程 1 需吸收更多的热

108 理想气体经历 A→B→C→A 循环过程见图示 其中 B→C 这一步的内能变化UBC 可用哪个 阴影面积来代表 p A Q=0 C dT=0 dp=0 B V

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物化练习 1000 题

第一定律

p

A

p

A

p

A

p

A

C A C

B V

C B

B V

C C

B V

C D

B V

A→B dT =0 UAB=0 C→A Q= 0 UCA= WCA U 总 UAB UBC UCA 0 109 PVγ A B C D D 无

UBC WCA 0

∴UBC WCA

常数这一公式适用于 任何气体绝热变化 理想气体任何绝热变化 理想气体任何可逆变化 理想气体绝热可逆变化

110 当理想气体反抗一定压力绝热膨胀时 A 焓总是不变 B 内能总是增加 C 焓总是增加 D 内能总是减少 D 绝热 Q 0 反抗外压膨胀 W> 0 U W< 0.

111 膨胀功计算 W CV T1 T2 A 任何气体绝热变化 B 理想气体任何绝热变化 C 理想气体任何变化 D 理想气体绝热可逆变化 B 绝热条件 Q 0 ∴U

适用范围是

W C V T1

T2

此式没有可逆条件的限止

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物化练习 1000 题

第一定律

112 计算绝热可逆过程的膨胀功时 下面哪个式子不正确 A W C V T1 T2 B W C P T2 T1 C W CP nR T2 T1 D W= nR (T1 T2 ) r 1

B 无 113 双原子理想气体 γ = A B C D A C P ,m 7 7 5 = = 1.4 R , C P,m = R , γ = 2 C V,m 5 2 1.40 1.67 1.00 2.00 C P,m C V,m =?

双原子理想气体

C V,m =

114 理想气体绝热可逆过程的 P T 关系为 A T– γ P1–γ = 常数 B C D TP
1 γ γ

= 常数

T1 γ P γ = 常数 T γ P γ 1 = 常数

B 无 115 理想气体绝热过程的 T A TVγ =常数 B TVγ -1=常数 C TV1-γ =常数 D Tγ -1V 常数 B

V 关系式为

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物化练习 1000 题

第一定律



116 对于理想气体 A

下面哪个偏导式正确 B V P =γ P V 绝热 P P = V T V

V P = γ P V 绝热

C

P P = V V T

D

C 绝热 PV γ = C, PdV γ + V γ dP = 0, P V 绝热 Pγ V

P γV γ 1dV + V γ dP = 0,

等温

PV = C, PdV + VdP = 0,

P P = . V V T

117 某理想气体绝热恒外压膨胀 A U>0 H>0 B U>0 H<0 C U<0 H>0 D U<0 H<0 D

U H 变化如何

绝热膨胀作功 体系温度必然下降

U CV T2

T1

<0

H=CP T2

T1

<0

118 2 mol 双原子理想气体 经一绝热过程 温度由 400K 下降至 300K 体系做的功 A 500R B 500R C 100R D 无法计算 因为没有指出是何种绝热过程 A 2× 5 R (300 400) = 500R 2

J 为

因为 Q 0

W –U –nCV

m(T2

T1 )

119 1 mol 单原子理想气体

从 300K 绝热压缩到 500K 其焓变H 为

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物化练习 1000 题

第一定律

A B C D A

4157J 596J 1265J 994J

H nCP

m(T2-T1)=

5 R (500 300) = 4157J . 2

120 某理想气体 从 100kPa 27°C 绝热可逆压缩到 37°C 已知γ A 110 B 1103 C 107 D 103 A 绝热可逆
1 γ T1 P1 γ 1 γ = T2 P2 γ

1.5

则终态压力 kPa 为

T , P2 = P1 1 T 2

1 γ 300 11.5 = 100 = 110 kPa 310

γ

1.5

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物化练习 1000 题

第一定律

121 若理想气体从同一始态出发 分别作等温可逆膨胀和绝热可逆膨胀 终态压力相同 终态体 积分别为 V1 等温 和 V2 绝热 则必有 A V1>V2 B V1=V2 C V1<V2 D pV1=pV2 A 见图 V1>V2 p A 等温可逆 绝 热 可 p2 V2 V1 V

122 理想气体发生一个多方膨胀过程 pVn C 其终态压力为 p° 则终态的位置可能是图中哪一点 A M1 B M2 C M3 D M4 B 多方过程 p V 的斜率绝对值比等温可逆过程大 方 图中 M1 表示体积不变 不是多方过程

p

A 等温可逆膨胀



M1 M2 M3 M4 V

比绝热可逆过程小

状态点应落在 M3 左

p

A 等温可逆膨胀

绝热可逆 p°

M1 M2 M3 M4 V

123 理想气体从同一始态出发 经等温可逆压缩至终态 同体积 环境作功为 W2 A B C D W1>W2 W1=W2 W1<W2 W1与W2无确定大小关系

环境作功为 W1

若绝热可逆压缩至相

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物化练习 1000 题

第一定律

C p 等温可逆压缩 p 绝热可逆压缩

W1

V

W2

V

124 气体从始态出发 分别经 1 等温可逆 2 多方过程 功分别为 W1 W2 W3 则三者关系为 A W1>W2>W3 B W1>W3>W2 C W2>W3>W1 D W3>W2>W1 A p 等温可逆膨胀 p 多方可逆膨胀

3 绝热可逆

膨胀到相同体积

体系作

p

绝热可逆膨胀

W1

V

W2

V

W2

V

125 气体从始态出发 分别经 1 等温可逆 2 多方可逆 度分别为 T1 T2 T3 则三者关系为 A T1>T2>T3 B T1>T3>T2 C T2>T3>T1 D T3>T2>T1 A

3 绝热可逆

膨胀到相同体积

体系温

pV , V相同 nR Q p1 > p 2 > p 3 , T= ∴ T1 > T2 > T3 .

p p1 p2 p3

等温可逆 多方可逆 绝热可逆 V

126 p 理想气体经历一个如图 A→B→C→A 的循环 其中过程 B→C 的 Q A W1 B W2 绝热可逆 C W3 D W1 W2

A

等温可逆 W3 B C V

W1

W2

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物化练习 1000 题

第一定律

D 过程 A→B 绝热 Q1 0 过程 C→A 等温U 0 Q3 WC→A 循环过程U 总 Q W 0 Q1 Q2 Q3 WA→B WB→C WC→A 0 Q2 Q3 WA→B WB→C Q3 ∴Q2 W1 W2 p

A

等温可逆 W3

绝热可逆

B W1 W2

C V

127 p 理想气体经历一个如图 A→B→C→A 的循环 其中整个循环过程体系作功如何 A 净功是正值 相当于图中 W3 B 净功是负值 相当于图中 W3 绝热可逆 C 净功是正值 相当于图中 W1 W2 W3 D 净功是负值 相当于图中 W1 W2 W3 B 128 理想气体经历一个如图 A→B→C→A 的循环 p 其中在过程 B→C 的U 与哪个功相等 A W1 B W2 C W3 绝热可逆 D W3+ W2 A

A

等温可逆 W3 B C V

W1

W2

A

等温可逆 W3 B C V

W1

W2

A→B Q=0 UA→B= W1 C→A T=0 ∴UC→A=0. U 总=UA→B+UB→C+Uc→A = W1 UB→C 0 0 ∴UB→C W1

p

A

等温可逆 W3

绝热可逆

B W1 W2

C V

129 有关节流膨胀 下面哪个说法正确 A 节流膨胀是一个绝热可逆过程 B 节流膨胀结果 温度一定改变 C 节流膨胀结果 焓一定不变 D 节流膨胀结果 内能一定改变 C

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物化练习 1000 题

第一定律

节流膨胀为绝热过程 不变 U 不变

但不可逆

如果气体的焦耳

汤姆森系数

0

则节流膨胀结果 T

130 理想气体的焦耳 汤姆森系数 A B C D C 无 131 若要通过节流膨胀达到制冷 则要求焦耳 A T = <0 P H T = =0 P H B >0 <0 =0 ≠0

汤姆森系数

T = >0 P H T = ≠0 P H

C B

D

T 当 = > 0 时 随 p 下降 P H

T 也下降

132 关于焦耳 汤姆森系数 下面哪个说法正确 A 理想气体的不一定为零 B 非理想气体的一定不为零 C 非理想气体一定可以作为冰箱的工作介质 D 理想气体不能作为冰箱的工作介质 D 因为 理想气体 0

膨胀时温度不会降低

133 对于实际气体的节流膨胀过程 A Q 0 H 0 p< 0 B Q 0 H< 0 p> 0 C Q> 0 H 0 p< 0 D Q< 0 H 0 p< 0 A 节流膨胀特点 绝热 等焓

下面哪一组描述是正确的

减压

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物化练习 1000 题

第一定律

134 实际气体从压力 p 功 J 为 A B C D D 因为 P 外 0 2×106 106 105 0

106 Pa

V 2 m3 绝热自由膨胀

直到 p 5×105 Pa

此过程中气体做的

所以 W 0

135 某实际气体与恒温热源接触吸热膨胀 A B C D D U > 0 U < 0 U = 0 U 值不能确定

此过程中

体系温度不变 对于理想气体U 0

U 对于非理想气体 U = C V dT + dV V T





U 的

U 值还决定于 V T 136 某实际气体与恒温热源接触吸热膨胀 A B C D D H H = C P dT + dP P T H> 0 H< 0 H= 0 H 值不能确定

此过程中





dT= 0

对于理想气体

H =0 P T

H = 0

对于非理想气体

H ≠ 0, H 值不能确定 P T

137

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物化练习 1000 题

第一定律

非理想气体绝热自由膨胀后 A Q 0 B W 0 C U 0 D H 0 D H U PV 因为 P2V2 P1V1≠0

下面哪个选项不正确

所以

H≠0

138 反应热是指包括以下几个必要条件的热效应 A 体系经历了一个化学反应或相变化 B 过程中不做非体积功 C 反应前后温度相同 D 反应前后压力相同 D 反应前后压力相同不是必要条件 若是恒压过程 热效应称恒压反应热 若是恒容过程 热效应称恒容反应热 139 公式 Q P = Q V + nRT 中 n 指什么 A B C D C 无 140 反应物和产物都是理想气体 A B C D D H=U+nRT H>U H=U H<U 无确定大小关系

其中哪个不是

生成物与反应物总摩尔数之差 生成物与反应物中凝聚相物质摩尔数之差 生成物与反应物中气相物质摩尔数之差 生成物气相物质与反应物凝聚相物质摩尔数之差

则反应的H 和U 大小关系是

因此H 与U 大小关系取决于n

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物化练习 1000 题

第一定律

141 298K p°下 1 g 液态苯蒸发 吸热为 Q 则 1 mol 液态苯蒸发 A >78Q B Q RT C 78Q RT D 78Q RT C C 6 H 6 (l ) → C 6 H 6 (g ) n = 1

内能的改变Um°为

U o = H o nRT = 78Q RT m m 142 298K 和 p°下 反应 3C(s ) + O 2 (g ) + 3H 2 (g ) → CH 3 COOCH 3 (l ) 的Q P Q V 之差为 A B C D A 无 143 对热化学方程式写法的要求中 下面哪个不正确 A 必须写出热效应H 或U B 必须指明反应物和产物的相态 C 有不同晶形的固体应写出晶形 溶液要表明浓度 D 气体物质不必指出压力 D 气体物质若不在标准压力时 必须指明压力大小 4RT 6RT 3RT 4RT

144 1 mol CH4 g 在 298.15K 及标准压力下完全燃烧 程式正确和规范写法是 A B C D

放热 890.7 kJ

其燃烧反应的热化学方

CH 4 (g ) + 2O 2 (g ) = CO 2 (g ) + 2H 2 O (l) H o ,298 = 890.7kJ mol 1 m CH 4 (g ) + 2O 2 (g ) = CO 2 (g ) + 2H 2 O(l ) H o , 298 = 890.7 kJ m CH 4 (g ) + 2O 2 (g ) = CO 2 (g ) + 2H 2 O(g ) H o , 298 = 890.7 kJ mol 1 m

CH 4 (g ) + 2O 2 (g ) = CO 2 (g ) + 2H 2 O(g ) Q o , 298 = 890.7 kJ mol 1 m

A

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物化练习 1000 题

第一定律

无 145 恒温恒压下

A B C D D 3

已知反应 1 A→2B 的反应热为H1 反应 2 2A→C 的反应热为H2 则反应 3 C→4B 的反应热为H3 2H1 H2 H2 H1 H1 H2 2H1 H2



1

2

146 已知反应 2 B→A 的反应热为H2 反应 3 B→C 的反应热为H3 则反应 1 A→C 的反应热为H1 A H1 H2 H3 B H1 H2 H3 C H1 H3 H2 D H1 2H2 H3 C 1 3 2

147 已知 298K p°时 (1) H 2 (g ) + 1 O 2 (g ) → H 2 O(l ) 2 O(l ) 2 H1 H2 H3

(2) C 3 H 8 (g ) + 5O 2 (g ) → 3CO 2 (g ) + 4H 2 O(l) (3) C(s ) + O 2 (g ) → CO 2 (g )
o 则 H f ,m (C 3 H 8 ) = ?

A B C D A

3H3 4H1 H2 H1 H3 H2 H2 3H3 4H1 3H3 4H1 H2

生成反应 4 3

4 3

3C(s ) + 4H 2 (g ) → C 3 H 8 (g ) 4 1 2

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物化练习 1000 题

第一定律

148 规定 TK 时标准态下的稳定单质的焓值为零 按此规定稳定单质的内能值 A 也是零 B 是个正值 C 是个负值 D 无法知道 C 由 H U PV 0 因为 PV> 0 所以 U< 0.

149 化合物标准生成焓定义中要求 A 25°C 101.325 kPa 稳定单质 生成 1 mol 化合物 B 任意温度 101.325 kPpa 稳定单质 生成 1 mol 化合物 C 任意温度 101.325 kPa 任何单质 生成 1 mol 化合物 D 任意温度 任何压力 稳定单质 生成 1 mol 化合物 B 化合物标准焓没有指定温度 但 25°C 时标准生成焓有表可查

150 298K 时 石墨的标准生成焓H°f A >0 B <0 C =0 D 不能确定 C 石墨是稳定单质 规定其H°f
m

m为

0

151 标准压力下 有关标准生成焓的表述 下面哪个不正确 A 稳定单质的标准生成焓规定为零 B 化合物的标准生成焓一定不为零 C 化合物的标准生成焓实质上是个相对值 D 化合物的标准生成焓都可用实验直接测定 D 不是所有的化合物都可以由实验直接测得其生成焓 152 p°下 A B C(石墨 ) O 2 (g ) = CO 2 (g )的反应热为H o m Hm°是 CO2 g 的生成焓 Hm°是 C 石墨 的燃烧焓 下面说法错误的是 但可由其他化合物的生成焓求算

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物化练习 1000 题

第一定律

C D D

Hm°

Um°

Hm°>Um°

因为n 153

0

所以Hmo

Uom

反应 CO(g ) + A B C D A

1 O 2 (g ) → CO 2 (g ) 的反应热为H 下面哪个说法不正确 2

H 是 CO2(g)的生成焓 H 是 CO(g)的燃烧焓 H<0 H≠U

CO(g)不是单质 因而不是 CO2 生成焓

154 若反应 H 2 (g ) + A B C D 1 O 2 (g ) = H 2 O(g ) 的反应热为H 则下面不正确的说法是 2

H 是 H2O g 的生成焓 H 是 H2 g 的燃烧焓 H≠U H<0

B H2 的燃烧焓其指定产物应该是液态水 155 等压下 反应 A B C 的Hm>0 A 一定大于零 B 一定小于零 C 一定等于零 D 视不同途径而有所不同 D 反应热与途径有关 156 p°下 A B 此时 Q H 不一定成立

若用各种途径进行反应

其反应热

下面哪个反应的反应热不是化合物标准生成焓 3H 2 (g ) + N 2 (g ) = 2 NH 3 (g ) 1 1 H 2 (g ) + Br2 (g ) = HBr(g ) 2 2

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物化练习 1000 题

第一定律

C D

Na (s ) +

1 Cl 2 (g ) = NaCl(s ) 2 5 O 2 (g ) = P2 O 5 (s ) 2

2P(s, 黄 )

A 因为生成的不是 1 mol NH3 157 298K p°时的反应 H 2 (g ) + Cl 2 (g ) = 2HCl(g ) 放出的热是 A B C D D A 选项错误在于生成 2 mol HCl (g) 158 已知 CH3COOH (l) H°f
m(kJmol -1

g

HCl (g) 的标准生成焓 H2 (g) 的标准燃烧焓 Cl2 (g) 的标准燃烧焓 该反应等压反应热

CO2 (g) 393.5

H2O (l) 285.8

)
o

484.5
c m(kJmol -1

则 CH3COOH 燃烧焓H A 874.1 B 874.1 C 194.8 D 194.8 B

)为

H°c

m

CH3COOH(l)+O2(g) = 2 CO2(g)+2 H2O(l) 484.5 0 393.5 285.8 反应热 393.5 285.8 ×2 484.5

874.1 kJmol-1

159 已知 H2O(g)和 CO(g)在 298K 时的标准生成焓分别为 H 2 O(g ) + C(s ) = H 2 (s ) + CO(g ) 的反应热 kJ 为 A B C D C 353 131 131 353

242 和

111 kJmol-1

则反应

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物化练习 1000 题

第一定律

H 2 O(g ) + C(s ) = H 2 (s ) + CO(g ) Hof H
m(kJmol -1

)

111

242 242

0 131 kJ.

0

111

160 关于燃烧焓 下面不正确的表述是 A 可燃物质的燃烧焓都不为零 B 物质完全燃烧后的产物的燃烧焓为零 C 同一物质 不同相态时的燃烧焓不相同 D 物质燃烧焓可实际测得 因此该物质的焓绝对值可以确定 D 物质的燃烧焓是相对于其燃烧产物焓为零的相对值 因此这不是物质焓的绝对值

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物化练习 1000 题

第一定律

161 下面物质中 燃烧焓不为零的有几种 CO2(g) O2(g) C(石墨) SO2(g) HCl(aq) A 1种 B 2种 C 3种 D 4种 A C 石墨 的燃烧焓不为零

162 元素 S 的标准燃烧焓与下面哪个化合物的标准生成焓相等 A SO(g) B SO2(g) C SO3(g) D H2SO4(l) B 规定燃烧焓时 S 的指定产物为 SO2(g). 163 指出下面正确的说法 A 水的生成焓就是氢气的燃烧焓 B 水蒸气的生成焓就是氢气的燃烧焓 C 水的生成焓就是氧气的燃烧焓 D 水蒸气的生成焓就是氧气的燃烧焓 A H 2 (g ) + 1 O 2 (g ) = H 2 O(l) 2

生成反应

164 氧气的燃烧焓为何值 A >0 B =0 C <0 D 不存在 D 无 165 测定有机物燃烧热 QP 时 一般在氧弹中进行 实际测得的是 QV 由公式 QP H U (pV QV nRT 计算 QP 式中的 p 是指什么值

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物化练习 1000 题

第一定律

A B C D C 无

氧弹中氧气压力 101.325kPa 实验时大气压力 燃烧结束后氧弹中气体压力

166 1 mol 液态苯在 298K 时在弹式量热计中完全燃烧 3264kJmol-1 则其燃烧焓 kJmol-1 A 3268 B 3264 C 3264 D 3268 D 1 C 6 H 6 (l ) + 7 O 2 (g ) = 3H 2 O(l ) + 6CO 2 (g ) 2

生成水和 CO2 气体

同时放出热

n = 1.5

H = Q V + nRT = 3264 1.5R × 298 × 10 3 = 3268 kJ mol 1

167 葡萄糖发酵制乙醇反应为 C 6 H12 O 6 (aq ) → 2C 2 H 5 OH(aq ) + 2CO 2 (g ) C6H12O6 (s) 和 C2H5OH (l) 的H°c m 分别为 –2807 和 –1367 kJmol –1 若忽略溶解热 发酵制得 1 mol 乙醇的热效应(kJmol-1)为 A 73 B 73 C 36.5 D 36.5 D H=

∑ (n i

Ho C

)

反应物

∑ (n i

Ho C

)

产物

2807 2 × ( 1367 ) = 73 kJ

生成 1 mol 乙醇的H

1 ( 73) = 36.5 kJ mol 1 . 2

168 氮气的键焓是断开 N N 后生成下面哪一种物质所需要的能量 A 氮分子 B 氮原子 C 氮离子 D 氮蒸气

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物化练习 1000 题

第一定律

B 无 169 甲烷 CH4(g)中的 C A B C D

H 键能HC-H 参考取值为

反应 CH 4 (g ) → C(s ) + 4H(g ) 的反应热 反应 CH 4 (g ) → C(s ) + 4H(g ) 的反应热的 1/4 反应 CH 4 (g ) → C(g ) + 4H(g ) 的反应热 反应 CH 4 (g ) → C(g ) + 4H(g ) 的反应热的 1/4

D 无 170 用键焓估计反应热时 A B C D 反应 C 2 H 6 (g ) → C 2 H 4 (g ) + H 2 (g ) 的反应热为

H CC (H C=C + H H H )

(H CC + 2H CH ) (H C=C + H HH )

(H C=C + H HH ) H CC
(H C=C + H HH ) (H CC + 2H CH )

B H=

∑ (n i H 键 )反应物 ∑ (n i H 键 )产物
1 O 2 (g) 2

171 已知 H 2 O(g) = H 2 (g) + H 2 (g) = 2H(g) 1 O 2 (g) = O(g) 2 H°m(1) = 241.8 kJmol-1 H°m(2) = 436.0 kJmol-1 H°m(3) = 247.7 kJmol-1

则 H2O(g)中 H O 键的平均键能HH O kJmol-1 A 462.8 B 925.5 C 462.8 D 241.8 A

约为

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物化练习 1000 题

第一定律

H =

∑ (nH 键 )反应物 ∑ (nH 键 )产物

241.8 = 2HH-O – (436+277.7) HH-O = 462.8 kJmol-1 172 18°C 时 0.5molL-1 的 HCl 与 NaOH 中和反应的反应热为 0.5molL-1 的 HF 与 NaOH 中和反应的反应热为 68.07kJ. 则 0.5molL-1 的 HF 电离反应 HF→H++F– 的反应热(kJ)为 A 10.54 B 10.54 C 125.6 D 125.6 A 反应(1) 反应(2 ) H OH → H 2 O 57.53kJ 68.07kJ H = 10.54kJ

57.53kJ

HF + OH → H 2 O + F

反应(3) = (2 ) (1) HF → H + + F

173 关于溶解热 下面不正确的说法是 A 固体物质溶解热包括晶格破坏 电离和溶剂化等过程热效应总和 B 溶解热的量值与溶质和溶剂相对数量多少有关 C 积分溶解热和微分溶解热都是实验的直接测定值 D 溶解热可以是负值 也可以是正值或零 C 积分溶解热一般可由实验直接测定 微分溶解热则需通过积分溶解热进行数据处理而得

174 用 NaOH 滴定弱酸 H3BO3 时 有温度变化 A 只有中和热 B 中和热和稀释热的总效应 C 中和热 稀释热及电离热的总效应 D 中和热和电离热的总效应 C 无

严格地说

温度变化是由哪些因素引起的

175 图中哪一个H 为积分稀释热

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物化练习 1000 题

第一定律

A B C D C

H1 H2 H3 H4

H°m

切线斜率H4 H3 H2 H1 溶剂 H2O(mol)

176 下面关于溶解热的表述哪个不正确 A 1 mol 溶质加到 n mol 溶剂中的热效应 是浓度为 1 n 时溶质的积分溶解热 B 加入的溶剂越多 溶质的积分溶解热就越小 指绝对值 C 在大量溶液中 加入 1mol 溶质时热效应是该浓度下的微分溶解热 D 在有限量溶液中 加入 dn mol 溶质时热效应是该浓度下的微分溶解热 B 加入溶剂越多 溶解越彻底 热效应越强 即若溶解时放热 放热就多 若吸收 则吸热越 多 177 下面关于稀释热的表述哪个不正确 A 含有 1 mol 溶质的溶液从浓度 1 稀释到浓度 2 时的热效应是该溶质在该浓度变化时的 积分稀释热 B 从浓度 1 到浓度 2 变化时的积分稀释热是浓度 2 与浓度 1 时积分溶解热之差 C 积分溶解热曲线上某一点切线的斜率是该浓度时微分稀释热 D 在某浓度的大量溶液中 加入 1mol 溶质时热效应就是该浓度时的微分稀释热 D 正确表述是 加入 1mol 溶剂 而不是溶质

178 298K p°下 溶液(1) 1 mol H2SO4(l) + 1 mol H2O (l) H1= –28.07 kJmol-1 溶液(2) 1 mol H2SO4(l) + 10 mol H2O (l) H2= –67.03 kJmol-1 若在溶液 1 中加 9 mol H2O l 其热效应 (kJmol-1)为 A 38.96 B 38.96 C 95.10 D 67.03 B 稀释热 179 H2 H1 67.03 78.07 38.96kJmol-1.

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物化练习 1000 题

第一定律

基尔霍夫 A B C D C 无

H Kirchhoff 定律 = C P 适用什么情况 T P

只适用于化学反应的H~T 关系 只适用于相变的H~T 关系 同时适用于化学反应和相变的H~T 关系 适用于任何过程的H~T 关系

180 下面哪个公式不是基尔霍夫公式 A H m T = C p,m P H T = H 298 + H = Cp T P H T = H 0 + C P dT

B C

∫298 C P dT

T

D



C 无 181 恒压反应体系 若CP> 0 则当温度上升时反应热效应如何 A 吸热反应 B 放热反应 C 无热反应 D 不能确定吸热还是放热 D H 2 = H1 +

∫T C P dT
1

T2

因此H 值取决于二项

不只是 C P dT 这一项



182 若化学反应的CP> 0 则反应热H A 随温度升高而增加 B 随温度升高而减少 C 不随温度而变 D 与温度关系无规律 A

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物化练习 1000 题

第一定律

H = C P > 0 T P

则 T 升高 H 增大

183 已知 T1 到 T2 温度范围内 等容化学反应的CV> 0 A 不随温度而变 B 随温度升高而减少 C 随温度升高而增加 D 与温度不是简单关系 C H U 类似 = C P 有 = C V T P T P

则反应的U

若CV>0

U 随 T 增大而增加

184 若反应 A 2B→2D -1 -1 CP m(JK mol ) 3R 2R 5R 若 T 300K 时 反应热为 100kJ 则在 400K 时 A 100 0.3R kJ B 100 300R kJ C 100 0.1R kJ D 100 0.3R kJ A H 400 = H 300 +

反应热为多少

∫300 C P dT = 100 + (10R 4R 3R ) × (400 300) × 10

400

3

= 100 + 0.3R kJ

185 反应 CH 3 CHO(g ) → CH 4 (g ) + CO(g )的H 298 = 16.74kJ 应的HT 0 时 T A 1298K B 1000K C 702K D 299K A H T = H 298 + ∴ T = 1298 K 而反应的CP 16.74JK-1 则该反

∫298 C p dT = H 298 + C P (T 298) = 16740 + 1674(T 298) = 0

T


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