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江苏省苏北四市2016届高三年级第一次模拟考试化学试卷.doc


2016 届高三年级第一次模拟考试(二)
化学 本试卷包含选择题(第 1 题~第 15 题,共 15 题)、非选择题(第 16 题~第 21 题,共 6 题)两部分。本卷满分为 120 分,考试时间为 100 分钟。 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 第Ⅰ卷 选择题(共 40 分) 单项选择题:本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意 1. 2015 年巴黎气候变化大会召开, 旨在保护环境造福人类。 下列说法不正确的是( A. 扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产,满足消费需求 B. 采用碳捕集和储存技术,逐步实现二氧化碳的零排放 C. 对工业废水、生活污水净化处理,减少污染物的排放 D. 催化处理汽车尾气,减轻氮氧化物污染和光化学烟雾 2. 下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是( A. 质子数为 7、中子数为 8 的氮原子:8 7N ) ) Mg:24 S:32

B. 氮原子的结构示意图: C. 溴化铵的电子式:[H∶N ? H,? H ∶H] Br D. 间硝基甲苯的结构简式:O2NCH3 3. 下列说法正确的是( )
+ -

A. Fe 在少量 Cl2 中燃烧生成 FeCl2 B. 石油的裂解、煤的干馏都是化学变化 C. 化学反应的焓变与反应的途径有关 D. 等质量的铜按 a、b 两种途径完全转化为硝酸铜,途径 a、b 消耗的硝酸一样多 O2 稀硝酸 稀硝酸 途径 a:Cu― ― →CuO ― ― → Cu(NO3)2;途径 b:Cu ― ― → Cu(NO3)2 △ 4. H2S 在 O2 中不完全燃烧生成 S 和 H2O。下列说法正确的是( A. 氧元素的单质存在同素异形体 B. 微粒半径:O2 >S2
- -

)

C. 还原性:H2S<H2O

D. 该反应中化学能全部转化为热能

5. 短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 在元素周期表中原子半径最小, Y 原子在周期表中处于族序数等于周期序数 3 倍的位置, Z 是最外层电子数最少的金属元素,

W 与 Y 属于同一主族。下列叙述正确的是( A. 原子半径:W>Z>Y B. 元素 W 最高价氧化物的水化物为强酸 C. 化合物 X2Y、Z2Y 中化学键的类型相同

)

D. 元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱 6. 常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( A. pH=1 的溶液:Ag 、Al3 、Cl 、SO2 4
+ + - + + -

)

B. 能使酚酞试液变红的溶液:Na 、K 、HCO3 、S2




C. c(OH )/c(H )=10





-12

的溶液:NH4 、Cu2 、NO3 、Cl
+ + - -12



D. 水电离产生的 c(OH )=10



mol·L

-1

的溶液:K 、Fe2 、SO2 4 、NO3
+ + -



7. 下列实验操作正确的是( A. 用装置甲收集 SO2 B. 用装置乙制备 AlCl3 晶体

)

C. 中和滴定时,锥形瓶用待装液润洗 D. 使用分液漏斗和容量瓶时,先要检查是否漏液 8. 给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( O2 BaCl2(aq) A. S― ― →SO2 ― ― → BaSO4 点燃 H 2O NaOH(aq) B. SiO2― ― →H2SiO3 ― ― → NaSiO3(aq) △ 通电 C. MgCl2·6H2O― ― →MgCl2― ― →Mg 过量NaOH(aq) 葡萄糖 D. CuSO4(aq) ― ― → Cu(OH)2 悬浊液 ― ― △→ Cu2O 9.下列指定反应的离子方程式正确的是(


)

)


A. 用氨水吸收足量的 SO2 气体:2OH +SO2===SO2 3 +H2O B. NaAlO2 溶液中 AlO2 的水解:AlO2 +2H2O===Al(OH)3↓+OH
- - - -

C. 加入 NaClO 将污水中的 NH3 氧化成 N2:3ClO +2NH3===N2↑+3Cl +3H2O



D. NaHCO3 溶液中加少量 Ba(OH)2 溶液:HCO3 +Ba2 +OH ===BaCO3↓+H2O
- + -

10. 一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池说法正确的是(

)

A. a 电极发生还原反应 B. H 由右室通过质子交换膜进入左室 C. b 电极反应式为:2NO3 +10e +12H ===N2↑+6H2O D. 电池工作时,电流由 a 电极沿导线流向 b 电极
- - + +

不定项选择题:本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。每小题只有一个或两个选 项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得 0 分;若正确答案包括两个选 项,只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。 11. 下列说法正确的是( )

A. 铁表面镀铜时,铁与电源的正极相连,铜与电源的负极相连 c(OH ) B. 向氨水中不断通入 CO2,随着 CO2 的增加, 不断增大 c(NH3·H2O) C. 3C(s)+CaO(s)===CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行,说明该反应的△ H>0 D. 合成氨时,其他条件不变升高温度,反应速率 v(H2)和氢气的平衡转化率均增大 12. 青蒿酸是合成青蒿素的原料,可以由香草醛合成: OHCHOOCH3→…→OOH 香草醛 下列叙述正确的是( ) 青蒿酸


A. 青蒿酸分子中含有 4 个手性碳原子 B. 在一定条件,香草醛可与 HCHO 发生缩聚反应 C. 两种物质分别和 H2 反应,最多消耗 H2 4 mol 和 3 mol D. 可用 FeCl3 溶液或 NaHCO3 溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸 13. 根据下列实验现象所得结论正确的是( )

选项,实验,现象,结论 A,取少量食盐溶于水,加稀硫酸酸化,再滴入淀粉溶液,溶液未呈蓝色,该食盐中不含碘 酸钾 B,将 KI 和 FeCl3 溶液在试管中混合后,加入 CCl4,振荡、静置,下层溶液显紫红色,Fe3


的氧化性大于 I2 C,向蛋白质溶液中加入 CuCl2 或(NH4)2SO4 饱和溶液,均有沉淀,蛋白质均发生了变性 D,将 0.1 mol· L
-1

MgSO4 溶液滴入 NaOH 溶液至不再有沉淀产生,再滴加 0.1 mol· L

-1

CuSO4 溶液,白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀,Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]14. 常温下,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( A. 将等体积、等物质的量浓度的 CH3COONH4 与 CH3COONa 溶液混合: )

c(CH3COO )>c(Na )>c(NH4 )>c(OH ) B. 将等体积、等物质的量浓度的 NH4HCO3 与 NaCl 溶液混合,析出部分 NaHCO3 晶 体后的溶液:c(H )+c(H2CO3)=c(OH )+c(CO2 3 )+c(NH3·H2O)
+ - -









C. 向饱和氯水中加入 NaOH 溶液至 pH=7,所得溶液中: c(Na )>c(ClO )>c(Cl )>c(OH ) D. 向 0.10 mol· L
- + -1 + - - -

Na2CO3 溶液中通入少量 CO2 的溶液中:


c(OH )=c(H )+c(HCO3 )+2c(H2CO3) 15. 利用 CO 和 H2 在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下:

CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比 1∶2 充入 CO 和 H2, 测得平衡混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。 下列说 法正确的是( )

A. 该反应的△ H<0,且 pl<p2 B. 反应速率:v 逆(状态 A)>v 逆(状态 B) C. 在 C 点时,CO 转化率为 75% D. 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的 CH3OH,达平衡时 CH3OH 的体积分 数也不同 非选择题(共 80 分) 16. (12 分)工业上处理含铬(主要成分是 HCrO4 )污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如下:


(1) 还原过程中 HCrO4 转化为 Cr3 的离子方程式为____________。
- +

(2) 当沉淀池中 c(Fe2 )∶c(Fe3 )=2∶1 时,能生成铁铬氧体。通入压缩空气是形成铁
+ +

铬氧体的必要条件之一, 通入压缩空气的目的是____________、 ______________。 在加 NaOH 溶液之前通入的空气量不宜过多,若过多必须向沉淀池中增补的物质可能为________。(填 字母) A. FeSO4 B. Cu C. H2O2 D. Fe

(3) 已知三价铬[Cr(Ⅲ)]在水溶液中的存在形态随 pH 的变化如图,为尽可能除去铬元素 实现清液达标排放,沉淀池中 pH 要控制在________;若 pH 过高,溶液中残留铬量增大, 其 原 因 为

________________________________________________________________________。

17. (15 分)酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药,可以通过以下方法合成: PCl3 C6H6 Br2,PCl3 CH3COOH― ― →CH3COCl― ― →COCH3 ― ― → AlCl
3

A

B

C

NaCN 1) NaOH COCH2Br― ― →C15H11ON 2) ― ― → COCH2COOH HCl D E F

(CH3)2SO4 ― ― → COCHCOOHCH3(酮洛芬) KOH (1) 酮洛芬中含氧官能团的名称为________和________。 (2) 化合物 E 的结构简式为____________;由 C→D 的反应类型是________。 (3) 写出 B―→C 的反应方程式________。 (4) 写出同时满足下列条件的 A 的一种同分异构体的结构简式________________。 Ⅰ. 能发生银镜反应 Ⅱ.与 FeCl3 发生显色反应

Ⅲ. 分子中含有 5 种不同化学环境的氢 (5) 请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物 CH2COOCH2CH3 的合成路线流程图(无机试 剂可任选)。合成路线流程图示例如图: HBr NaOH溶液 H2C===CH2― ― →CH3CH2Br ― ― → CH3CH2OH △ 18. (12 分)以碳酸镁(含少量 FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体,并测定 Mg2 含量:


将原料完全溶于一定量的稀硫酸中, 加足量的 H2O2 后用氨水调节溶液的 pH, 静置后过 滤,除去滤渣,将滤液结晶得硫酸镁晶体。 (1) 30.00 mL 5.00 mol· L
-1

的稀硫酸至少能溶解原料的质量为________。

(2) 加入 H2O2 时反应的离子方程式为________。 (3) 已知:Ksp[Fe(OH)3]=1.0× 10
+ -39

,Ksp[Mg(OH)2]=1.0× 10


-12


+ -6

室温下,若溶液中 c(Mg2 )=0.01 mol· L 1,欲使溶液中的 c(Fe3 )≤1×10 调节溶液 pH 范围为________。 (4) 常采用下列方法测定结晶硫酸镁中 Mg2 的含量:


mol·L 1,需


已知:①在 pH 为 9~10 时,Mg2 、Zn2 均能与 EDTA(H2Y2 )形成配合物
+ + -

②在 pH 为 5~6 时,Zn2 除了与 EDTA 反应,还能将 Mg2 与 EDTA 形成的配合物中的
+ +

Mg2 “置换”出来:Zn2 +MgH2Y===ZnH2Y+Mg2
+ +



步骤 1:准确称取得到的硫酸镁晶体 1.50 g 加入过量的 EDTA,配成 100 mL pH 在 9~

10 之间溶液 A 步骤 2:准确移取 25.00 mL 溶液 A 于锥形瓶中,用 0.10 mol· L 滴定到终点,消耗 Zn2 标准溶液的体积为 20.00 mL
+ -1

Zn2 标准溶液滴定,


步骤 3: 准确移取 25.00 mL 溶液 A 于另一只锥形瓶中, 调节 pH 在 5~6; 用 0.10 mol· L
-1

Zn2 标准溶液滴定,滴定至终点,消耗 Zn2 标准溶液的体积为 30.00 mL。
+ +

计算该结晶硫酸镁中 Mg2 的质量分数(请给出计算过程)


19. (15 分)硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂, 用于制作药品、 染料、 表面活性剂等。 有关物质的部分性质如下表:

物质

熔点/℃

沸点/℃

其它性质 ①易水解,产生大量白雾

SO2Cl2

-54.1

69.1

100 ℃ ②易分解:SO2Cl2 ===== SO2↑+Cl2↑ 吸水性且不易分解

H2SO4

10.4

338

实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯,装置如图所示(夹持仪器已省略), 请回答有关问题:

(1) 仪器 A 冷却水的进口为________(填“a”或“b”)。 (2) 仪器 B 中盛放的药品是________。 (3) 实验时,装置丁中发生反应的离子方程式为________。 (4) 装置丙的作用为________,若缺少装置乙,则硫酰氯会水解,该反应的化学方程式 为________。 (5) 少 量 硫 酰 氯 也 可 用 氯 磺 酸 (ClSO3H) 分 解 获 得 , 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 : 2ClSO3H===H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的产品中会混有硫酸。 ①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是________。 ②请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂: 稀盐酸、 稀硝酸、 BaCl2 溶液、 蒸馏水、

石蕊溶液):________。 20. (14 分)为保护环境,应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量。 (1) 用 CH4 催化还原煤燃烧产生的氮氧化物,可以消除污染。 已知:CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △ H=-867.0 kJ/mol 1 NO2(g)= N2O4(g) 2 △ H=-28.5 kJ/mol

写出 CH4 催化还原 N2O4(g)生成 CO2、N2 和 H2O(g)的热化学方程式________。 (2) 一定条件下, 将 NO2 与 SO2 以体积比 1∶2 置于恒温恒容的密闭容器中, 发生 NO2(g) +SO2(g)??SO3(g)+NO(g),测得反应达到平衡时 NO2 与 SO2 体积比为 1∶5,则平衡常数 K=________(填数值)。 (3) 如图 1 是一种用 NH3、O2 脱除烟气中 NO 的原理,该原理中 NO 最终转化为 H2O 和______________(填化学式),当消耗 1 mol NH3 和 0.5 mol O2 时,除去的 NO 在标准状况 下的体积为________L。

图1

图2

(4)研究 CO2 在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。有人利用图 2 所示装置(均为惰性电极)从海水中提取 CO2(海水中无机碳 95%以 HCO3 存在),有利于减少 环境中温室气体含量。 ①a 室的电极反应式为________。 ②b 室中提取 CO2 的反应的离子方程式为________。


③b 室排出的海水(pH<6)不可直接排回大海, 需用该装置中产生的物质对 b 室排出的海 水进行处理,合格后才能排回大海。处理的方法是________。 21. (12 分)【选做题】本题包括 A、B 两小题,请选定其中一小题,并作答。若多做, 则按 A 小题评分。 A. [物质结构与性质] 将过量的氨水加到硫酸铜溶液中,溶液最终变成深蓝色,继续加入乙醇,析出深蓝色的 晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。

(1)

Cu2























________________________________________________________________________; [Cu(NH3)4]SO4·H2O 中,与 Cu2 形成配位键的原子是________(填元素符号)。


(2) 乙醇分子中 O 原子轨道杂化类型为________;与 NH3 互为等电子体的一种阳离子 为________(填化学式)。 (3) N、O、S 第一电离能由大到小的顺序为________。 (4) 某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示,该化合物的化学式是________。 B. [实验化学] 乙酰苯胺为无色晶体,有“退热冰”之称。其制备原理为: △ NH2+CH3COOH― ― →NHCOCH3+H2O 已知:①苯胺易被氧化;②苯胺、醋酸和乙酰苯胺的部分物理性质如下表:

试剂名称 苯胺 乙酸 乙酰苯胺

熔点℃ -6.2 16.7 114~116

沸点℃ 184.4 118 280~290

溶解度(20℃) 稍溶于水(3.4 g),与乙醇、乙醚、苯混溶 易溶于水、乙醇、乙醚等 0.46 g

制备乙酰苯胺的实验步骤如下: 步骤 1:在下图 1 装置的圆底烧瓶中,加入 6.0 mL 苯胺、9.0 mL 冰醋酸及 0.2 g 锌粉。 步骤 2:控制温度计示数约 105 ℃,小火加热回流 1 h。

步骤 3:趁热将反应混合物倒入盛有 100 mL 冷水的烧杯中,抽滤,洗涤,得到粗产品。 步骤 4:通过重结晶提纯粗产品后,获得无色片状晶体,干燥后得目标产品。

图1

图2

(1)仪器 a 的名称为________。 (2) 步 骤 1 中 加 入 锌 粉 的 作 用 是

________________________________________________________________________。 (3) 步 骤 2 中 控 制 温 度 计 示 数 约 105 ℃ 的 原 因 是

________________________________________________________________________。 (4)步骤 3 中,抽滤装置如图 2 所示,仪器 c 的名称是________,当过滤的溶液具有强 酸 性 、 强 碱 性 或 强 氧 化 性 时 要 用 ________ 代 替 布 氏 漏 斗 , 停 止 抽 滤 时 的 操 作 为 ________________________________________________________________________。

2016 届高三年级第一次模拟考试(二)(苏北四市) 化学参考答案 选择题(共 40 分) 1. A 2. D 14. AB 15. C 非选择题(共 80 分) 16. (12 分)(1) HCrO4 +3Fe2 +7H ===Cr3 +3Fe3 +4H2O
- + + + +

3. B 4. A 5. B

6. C

7. D 8. D 9. C 10. C

11. C

12. AD 13. BD

(2) 搅拌,将 Fe2 氧化为 Fe3 (或调节 Fe2 和 Fe3 的比例), AD
+ + + +

(3) 6.0~12(在此范围内均给分) Cr(OH)3 转化为可溶性的 Cr(OH)4 或写成方程式(每空 2 分) 17. (15 分)(1) 羧基;羰基(2 分) (2) COCH2CN(2 分) 取代反应(2 分) AlCl3 (3) CH3COCl+― ― →COCH3+HCl (2 分) (4) HOCH2CHO(2 分) Br2,PCl3 NaCN (5) CH3 ― ― → CH2Br― ― →CH2CN(5 分) 1) NaOH CH3CH2OH ― ― → CH2COOH浓硫酸、 ― ― → △ CH2COOCH2CH3 2) HCl 18. (12 分) (1) 12.60 g(2 分) (2) 2Fe2 +H2O2+2H ===2Fe3 +2H2O(2 分)
+ + +



(3) 3~9(2 分) (4) 25 mL 溶液 A 中:n(EDTA)=n(Zn2 )=0.10× 20.00× 10 3=2.00× 10
+ - - -3

mol
-3

则 100 mL 溶液 A 中剩余 EDTA 的量:n(EDTA)=2.00× 10 3×100/25=8.00× 10 25 mL 溶液 A 中 EDTA 的量:n(EDTA)总=n(Zn2 )=0.10× 30.00× 10 3=3.00× 10
+ -

mol mol

-3

则 100 mL 溶液 A 中 EDTA 总量:n(EDTA)总=3.00× 10 3×4=0.012 0 mol


所以 1.5 g 中 n(Mg2 )=0.012 mol-8.00× 10
+ +

-3

mol=0.004 mol

该结晶硫酸镁中 Mg2 的质量分数 0.004 mol× 24 g/mol÷ 1.5 g=6.4%(每步 1 分共 6 分) 19. (15 分) (1) a(2 分) (2) 碱石灰(2 分)

(3) ClO3 +5Cl + 6H ===3Cl2↑+3H2O(2 分) (4) 除去 Cl2 中的 HCl(2 分) (5) ①蒸馏(2 分) ②取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等),冷却后加水稀释;取少量溶 液滴加紫色石蕊试液变红; 再取少量溶液, 加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀, 说明含有 H2SO4。 或取反应后的产物直接加 BCl2 溶液,有白色沉淀 ,再滴加紫色石蕊试液变红,说明含有 H2SO4。(3 分) 20. (14 分)(1) CH4(g) +N2O4(g)===N2(g) +CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-810.0 kJ/mol(2 分) (2) 1.8(2 分) (3) N2(2 分) 11.2(2 分) (4) ①2H2O-4e ===O2↑+4H (或 4OH -4e ===O2↑+2H2O(2 分) ②H +HCO3 ===H2O+CO2↑(2 分) ③用 c 室排出的碱性溶液将从 b 室排出的酸性海水调节至接近正常海水的 pH(2 分) 21. A. [物质结构与性质] (1) 1s22s22p63s23p63d9 N (2) SP3 H3O (3) N>O>S (4) CuCl2·2H2O(每空 2 分) B. [实验化学] (1) 冷凝管(2 分) (2) 防止苯胺被氧化,同时起着沸石的作用(2 分) (3) 乙酸有挥发性,温度过高,乙酸蒸出,降低了反应物的利用率;温度过低,不能除 去反应生成水(2 分) (4) 吸滤瓶(2 分) 玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗(2 分)先旋开安全瓶 d 上的旋塞恢 复常压然后关闭抽气泵(2 分)。 本试卷其它合理答案均给分
+ + - - + - -







SO2Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl(2 分)


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