tceic.com
简单学习网 让学习变简单
相关标签
当前位置:首页 >> 数学 >>

2011年高一化学教学案:4《二氧化硫的性质与应用》(苏教版必修1)


由莲山课件提供 http://www.5ykj.com/

资源全部免费

专题四 第一单元 含硫化合物的性质与应用
二氧化硫的性质和应用
【学海导航】1、掌握二氧化硫的物理性质和化学性质 2、二氧化硫的危害 3、酸雨的形成和防护 【主干知识】
1. (1)物理性质:二氧化硫是一种 色有 气味的有毒气体,易液化

;密度比 空气 , 溶于水,常温、常压下 1 体积水大约能溶解 体积的二氧化硫。 2.化学性质: 二氧化硫是一种酸性氧化物,它的水溶液呈 。 ①SO2 是酸性氧化物: (请与 CO2 对比学习) a.与水反应: (H2 SO3 容易被氧化,生成硫酸 ) b.与碱反应:与 NaOH 溶液反应 与 Ca(OH)2 溶液反应 ②SO2 中 S 元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性(以还原性为主) a.弱氧化性:与硫化氢反应 b.较强还原性:可被多种氧化剂(如 O2 、Cl2 、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2 O2 等)氧化 SO2 与 O2 反应 SO2 与 H2 O2 反应 SO2 使氯水褪色: SO2 使溴水褪色: ③SO2 的漂白性:

由此得出结论: SO2 的漂白原理: 2 跟某些有色物质 SO (如品红等) 化合生成无色物质, 但此无色物质 , 见光、遇热或长久放置又容易 ,又会恢复到原来的颜色(与 HClO、过氧化氢等的 漂白原理有本质区别) SO2 不能漂白酸碱指示剂,如 SO2 只能使紫色石蕊试液变红,不能使它褪色。

3.二氧化硫的污染 SO2 是污染大气的主要物质之一,主要来自于 。 ①SO2 直接危害人体健康,发生 疾病,直至人死亡。 ②形成硫酸形酸雨 空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨,酸雨的 pH<5.6。正常的雨水由于
由莲山课件提供 http://www.5ykj.com/ 资源全部免费

由莲山课件提供 http://www.5ykj.com/

资源全部免费

溶解 CO2 形成弱酸 H2CO3,pH 约为 5.6。 硫酸型酸雨的形成有两条途径:X k b 1 . c o m 光照 烟尘中金属氧化物等作用 (催化剂) 雨水 (水) H2SO3 O2 空气中的 O2 SO3 H2 OO H2SO4

SO2

H2SO4

反应方程式分别为

减少酸雨的产生可采用的措施有:燃料脱硫;少用煤作燃料;开发新能源。 4.二氧化硫的用途:制 ,用作 ,杀灭霉菌和细菌等,还可作食物和 干果的 。

【精彩例题】
例题 1: 我国三峡工程所提供的水电, 相当于每年燃烧 3000 万吨原煤的火力发电站产生的电 能,因此三峡工程有助于控制( ) A.温室效应 B.白色污染 C.酸雨产生 D.农药、化肥污染 例题 2:下列关于二氧化硫的叙述中错误的是 A 在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B 二氧化硫可使品红溶液褪色 C 二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 D 二氧化硫与水反应生成硫酸 ( )

例题 3:将等物质的量的 SO2 和 Cl2 混合均匀后,通入以下溶液,下列说法不正确的是 A.品红溶液褪色 B.AgNO3 溶液产生沉淀 ( ) C.BaCl2 溶液产生沉淀 D.石蕊试液变红

题号 答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

一、选择题 1.防治酸雨最根本的途径是 A.减少矿物燃料使用量 w w w .x k b 1.c o m B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量 C.减少温室气体排放量
由莲山课件提供 http://www.5ykj.com/ 资源全部免费

(

)

由莲山课件提供 http://www.5ykj.com/

资源全部免费

D.植树造林 2.下列物质中硫元素只显示还原性的是





A.H2 S B.SO2 C.S D.H2 SO4 3.既使石蕊试液最终变为红色,又能使品红试液变为无色,还能使溴水褪色的是 A.Cl2 B.H2 S C.SO2 D.CO ( ) 4.如图是一套检验气体性质的实验装置图。向装 置中缓慢通入气体 X,若关闭活塞 K,则品红试 液无变化,而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞 K, 则 品 红 试 液 褪 色 。 X 和 Y 可 能 是 ( )w w w .x k b 1.c o m A.SO2、Na2SO3 B.CO2、Na2SO3 C.SO2、Na2CO3 D.Cl2、Na2CO3 5.X 盐和 Y 酸反应,可放出有气味的气体 Z;Z 跟 NaOH 溶液反应又得到 X;Z 氧化的最终产物为 W ,W 溶于水又得到 Y,则 X 和 Y 是( ) A.Na2S 和 H2 SO4 B.Na2SO3 和盐酸 C.Na2 S 和盐酸 D.Na2 SO3 和 H2 SO4 6.煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是 ( ) ①一氧化碳 ②二氧化碳 ③二氧化硫 ④二氧化氮 A ①② B ①③ C ③④ D ②④ 7.下列各组气体中,一经混合即能迅速发生反应的是 ( ) A.H2 和 O2 B.H2 和 Cl2 C.H2 S 和 SO2 D.H2 S 和 O2 8.除去 SO2 中混有的 HC1 气体,可选用的试剂是 ( ) A.石灰水 B.浓硫酸 C.饱和 NaHSO3 溶液 D.饱和 Na2SO3 溶液 9.将 H2 S、SO2 、SO3 各 0.01mol,依次溶解于 1L 水中,最后得到的溶液具有( ) A.中性,漂白性 B.酸性,漂白性 C.只有酸性 D.只有漂白性 10.将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应:SO2 +Br2 +2H2 O=2HBr+H2 SO4 ,反应中转移的电子数和 还原剂是 ( ) A.2e-,H2 SO4 B.4e-,SO2 C.2e-,Br2 D.2e-,SO2

二、填空题 11.一种试剂除去下列各气体中的杂质(括号内) : ⑴CO2 (HCl):试剂 ,离子方程式 ⑵CO2 (SO2 ):试剂 ,离子方程式 ⑶SO2 (HCl)试剂: ,离子方程式 ⑷Cl2 (HCl)试剂: 12.有甲、乙、丙三种常见的单质,在一定条件下可按图示关系转化为 X、Y、Z 三种常见的 化合物。①在 X、Y、Z 三种化合物中,一定含有乙元素的是 (用 X、Y、Z 符号 表 示 )。 ② 单 质 乙 一 定 是 由 元 素 组 成 。 理 由 是 ______________________________________________________________________。③X、Y、Z 三种化合物的化学式 依次为 、_____________、_______________。 13.有一瓶无色气体,可能含有 CO2 ,HCl ,HBr ,SO2 中的一种或几种气体,将气体通入适量 氯水中,得到无色透明的溶液,继续向该溶液中加入少量的 BaCl2 溶液和盐酸,有白色沉淀 产生。则原气体中一定含有_______,肯定不含有__ ___,可能含有________________________。 三、计算题
由莲山课件提供 http://www.5ykj.com/ 资源全部免费

由莲山课件提供 http://www.5ykj.com/

资源全部免费

14.两份不同浓度的 NaOH 溶液各 500ml,分别吸收 1120ml(标况下)SO2 气体,反应后溶液中分 别有 5.75g 和 7.10g 溶质。求两份 NaOH 溶液的物质的量浓度。

由莲山课件提供 http://www.5ykj.com/

资源全部免费


推荐相关:

人教版九年级化学第十单元《酸和碱》教学案(Word版共4课时)

人教版九年级化学第十单元《酸和碱》教学案(Word版...4、拓展与应用:使用浓硫酸时应该注意什么?应该怎样...【合作探究五】 1、问题讨论:硫酸具有哪些化学性质?...


二氧化硫的性质和作用教学设计

二氧化硫的性质和作用教学设计_高一理化生_理化生_高中...§ 4-1-1 二氧化硫的性质与应用【教学理念】教师...【教材分析】本次教学内容选自苏教版高中化学必修一...


初三化学上学期期末复习教学案

初三化学上学期期末复习教学案_初三理化生_理化生_...化学性质的粒子是( A. B. C. D. a) 1 滴水...(4)五氧化二磷 (5)3 个二氧化硫分子___(6)氧化...


江苏省2013年二轮复习教学案铝及其重要化合物

4页 免费 2013年最新高中化学精品教... 55页 免费...江苏省 2013 年二轮复习教学案铝及其重要化合物【考点...【知识梳理】 一、铝的主要性质应用 1.物理性质...


化学一轮精品复习学案:3.2 铝及其重要化合物

化学一轮精品复习学案:3.2 铝及其重要化合物_理化生_高中教育_教育专区。高三一轮复习化学教学案底稿,适用于人教版。第二节 铝及其重要化合物【高考新动向】 1...


2012届高考化学第一轮导学案复习第13讲:氮及其化合物

2011高考化学复习学案 氮及... 6页 免费 2011高考...1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。...4 (2)与酸反应 与浓盐酸的反应为:NH3+HCl===...


江苏省淮安中学高三化学一轮复习学案+课时作业:第十三讲 镁及其化合物

百度文库 教育专区 高中教育 理化生 高三理化生...关键词:江苏化学高考一轮复习教学案 1/4 同系列文档...1、了解镁及镁的化合物的物理性质和化学性质 2、以...

网站首页 | 网站地图
All rights reserved Powered by 简单学习网 www.tceic.com
copyright ©right 2010-2021。
文档资料库内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@126.com