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【白猫杯】2006年上海市“白猫杯”青少年应用化学与技能竞赛(高中组)复赛试卷及答案


2006年上海市“白猫杯”青少年应用化学与技能竞赛 高中组试题(复赛)
编号_______ 区(县)
题号 得分 考试须知: 1.竞赛时间为90分钟。迟到超过10分钟者不得进场。30分钟内不得离场。时间到,把试卷(背面向上) 放在桌面上,立即离场。 2.试题答案全部写在试卷上,应使用黑色或蓝色的圆珠笔或钢笔答题,用红色笔或铅笔书写的答案一 概作废无效。 3.姓

名、准考证号和所属区(县)、学校等必须填写在试卷纸上方指定位置,写在他处者按废卷处理。 4.允许使用非编程计算器及直尺等文具。 5.本试卷共8页,满分为100分。 6.答题若须用的“原子序数”或“相对原子质量” ,请从下表中查找。
1H 1.008 3 Li 4 Be 6.941 9.012 11 Na 12 Mg 22.99 24.31 2 He 4.003 5B 6C 7N 8O 9 F 10 Ne 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95

学校
一 二

年级


姓名
总分

19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 55 Cs 56 Ba 57~71 72 Hf 73 Ta 74 W 75 Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn 132.9 137.3 La-Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] 87 Fr 88 Ra 89~103 [223] [226] Ac-Lr

一.选择题(每 1 小题只有一个正确答案,共 16 分)
1.2005 年夏季,我国云南省的某些湖泊发生了“水华”现象,结果造成水生动物大批死亡。 “水华”的 根本原因是水体出现富营养化,使某些藻类疯狂繁殖。其结果导致水体的 COD 值、BOD 值大幅度升高, 生 态 系 统 遭 到 严 重 的 破 坏 。 能 够 使 水 体 富 营 养 化 的 物 质 是………………………………………………………………………..( (A)含氮、磷的化合物 (C)含硫的化合物 (B)含氯的化合物 (D)含碳的化合物 )

2.双氧水(即过氧化氢的水溶液)是一种“绿色”的氧化剂和漂白剂。用双氧水漂白棉布,不仅不产生环 境污染物,而且漂白后产生的白色可以十分持久。但双氧水本身的稳定性较差,受热时容易分解。某棉纺 厂 要 把 一 批 浓 度 为 7% ~ 8% 的 H2O2 溶 液 浓 缩 为 30% 的 漂 白 剂 , 适 宜 的 方 法 是……………………………...……….…………( (A)常压蒸馏 (C)减压蒸馏 (B)加压蒸馏 (D)加生石灰后常压蒸馏
-1-



3.人体血液中的血红蛋白分子内含有 Fe 2 离子,这种含 Fe 2 离子的血红蛋白分子能与 O2 结合,并随同
+ +

血液流动将 O2 输送到全身。但是血红蛋白分子中的 Fe2 离子若被氧化为 Fe 3 离子,形成高铁血红蛋白分
+ +

子,就将丧失输送 O2 的能力,人就要中毒窒息。误食亚硝酸盐会使人中毒,原因之一就是因为亚硝酸盐 会将 Fe 2 离子氧化成 Fe 3 离子的缘故。服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素 C 具
+ +

有…...(

) (B)碱性 (C)氧化性 (D)还原性

(A)酸性

4.某学生在课堂上学到了卤素、电解等化学知识后,想为自己家中制作一只简易的消毒液发生器。他 用石墨(废干电池中的炭棒)作电极,饱和氯化钠溶液作为电解液,制成了如图所示的装置。通电数分钟 后,果真制得了消毒液。他的实验居然一举获得成功!该装置中电源电极的名称和消毒液的主要成分正确 的是....…………..( )

(A)a 为正极,b 为负极;NaClO 和 NaCl (B)a 为负极,b 为正极;NaClO 和 NaCl (C)a 为阳极,b 为阴极;HClO 和 NaCl (D)a 为阴极,b 为阳极;HClO 和 NaCl 5. 金属切削加工的废液中含 2 ~ 5 %的 NaNO2, 这是一种环境污染物。 为了保护环境, 人们通常用 NH4Cl 溶液处理此废液,使其转化为无毒物质。处理过程中发生以下两步化学反应: 第一步:NaNO2 + NH4Cl → NaCl + NH4NO2 第二步:NH4NO2 对第二步反应的下列叙述: ① NH4NO2 是氧化剂 ② NH4NO2 是还原剂 ③ NH4NO2 发生了分解反应 N2↑+ 2 H2O

④ 只有氮元素的化合价发生了变化

⑤ NH4NO2 既是氧化剂又是还原剂 )

正确的是………………………………………………………………………………..( (A)①③ (B)①④ (C)②③④ (D)③④⑤

6.一个有机合成的科研项目中,需要一种具有强还原性的非水溶液。将碱金属溶解在液氨中形成的蓝 色的、导电性很强的溶液正符合此需要。此溶液的 颜色来自于碱金属与氨作用生成的电子氨合物 [e(NH3 ) n ] 。放置一段时间后,蓝色会逐渐褪去。蒸发褪色后的溶液,可得到白色的氨基钠 NaNH2。表明 碱金属溶解在液氨中时发生了以下反应:2Na+2NH 3 ― →2NaNH 2 +H 2↑ 。以下与此有关的说法中不正确的 是.....( )


(A)溶液褪色的速度与氢气逸出的速度相关 ( B )溶液中存在如下电离平衡: 2NH3 (C)碱金属的液氨溶液是强还原剂 (D)液氨是一种非电解质,只有溶解于水中才能电离 7.环保部门须经常取样测定雨水的 pH 值和其中的化学成分,以便对当地的环境污染情况作出正确的判 断,并提出切合实际的环境治理措施。某环保部门在一次雨水抽样中获得以下数据:C(NH4+) = 2.0 × 10-6 mol
/ L, C(Na+ ) = 3.0 ×10
-6

NH4+ + NH2



mol /· L,

-2-

C(NO3 ) = 1.0 × 10


-5

mol /· L,

C(SO42 ) = 1.0 × 10


-5

mol· /L

该酸雨的 pH 值是……………………………………………………………………..( (A)4.30 (B)4.52 (C)4.60 (D)5.0



8.用右图所示的实验装置、按表列数据加酸进行实验,每隔半分钟记录一次生成气体的体积数据。下 列各图中,能正确反映实验结果的 是.……………..….( ) 实验 X Y 所用的酸 25mL 0.2mol / L 50mL 0.1mol / L

( B ( C (D)

(A) ) )

二.填充题(共 50 分)
1.合成洗衣粉总是由多种组分组成的混合物,其中每一种组分都有其特有的功能。根据它们在洗涤时 发挥的功能不同,洗衣粉中的主要组分可分为: ①表面活性剂,②软水剂,③抗再沉积剂,④酶制剂,⑤ 漂白剂等。试举出适宜于用作上述组分的具体物质各一种:① ____________ ,② _____________ ,③ _____________,④____________,⑤____________。 2.氙(Xe)和 F2 之间进行反应时可能生成三种氟化物:XeF2 、 XeF4 和XeF6。如果在密闭容器中反应时, 各种生成物在平衡时的分压与反应温度之间的关系如右图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比) 。 此图对 XeF2 、XeF4 和XeF6 等的合成具有很大的指导作用。试依据此图填充回答: (1)420K 时,Xe 与 F2 之间反应的化学方程式为: ___________________________ ,若反应中消耗 1mol Xe ,则转移电子 ______mol。 (2) 合成 XeF6、 XeF4 和XeF2的 最 佳 温 度 分 别 是 : _____℃、 _____℃ 和_____℃。 (3)若将 XeF6 加热到 700K ~ 800K 时,会发生哪些反应?写出这些 反应的化学方程式:__________________________________________。 在这些反应中,主要反应是______;这个反应是_______反应(填“放 热”或“吸热” ) ,说明理由:__________ ________________________________________________________________________。 (4)当温度为 900K 时,容器中存在的组分有:____________________________。 (5)XeF2 、XeF4 和XeF6 三种物质所属的晶体类型分别是:___________、__________ 和___________。它们的沸点高低关系为_________ > _________ > _________。 (6)如果 XeF2 、XeF4 和XeF6 三者共存,可用_________法加以分离。 (7)元素周期表中,由 Xe 与 He、Ne、Ar、Kr、Rn 等元素一起构成的族称为“0 族” ,其原因是:

-3-

_______________________________________________;但现今“0 族”已改为“第 18 族” 。这一更改的原 因是:____________________________________。 3.苯酚是重要的化工原料,由它出发可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。
+D ①
CH3C

O O

香料 C

OH |

NaOH、CO2

OH | —COONa

CH3C

H+

一定条件

水杨酸 A

O

H ②

+

阿司匹林 B

足量 H2/Ni ④ D
— H2O

浓硫酸 ③ E Br2 ⑥
O + CH3C CH3C O O H+ → O CH3C — O—



缩聚物 G

⑤ ⑤ OH
|

C6H10Br2 NaOH/醇 ⑦

F



已知:

+ CH3COOH

(1)写出 C 的结构简式 (2)写出反应②的化学方程式 (3)写出高聚物 G 的结构简式 (4)写出反应⑧的化学方程式 (5)写出反应类型:④

。 。 。 。 ⑧ 。 C.石蕊试液 。

(6)可检验出阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是 A.三氯化铁溶液 B.碳酸氢钠溶液

4.某研究性学习小组在研究废塑料的回收利用时,做了下图所示的实验:
A
废塑料

加强热

冷水
溴水

B

C

他们在试管 A 中放入了聚丙烯废塑料,经过隔绝空气充分加热,得到的产物如下表: 产物
质量分数(%)

氢气 12

甲烷 24

乙烯 12

丙烯 16

苯 20

甲苯 10

炭 6

(1)试管 A 中的残留物有多种用途,其中之一是通过三步反应制取聚乙炔。试写出制取聚乙炔的化学 方程式(需要的其他原料自选):____________________________; __________________________________;__________________________________。
-4-

(2)试管 B 中收集到的产物之一能使酸性高锰酸钾溶液褪色,该产物的一氯代物 有______种。 (3)试管 C 中可观察到的现象是:________________________________________; 从溶液中逸出的剩余气体经干燥后,其平均相对分子质量为_________。 ( 4 ) 锥 形 瓶 C 出 气 口 反 应 的 化 学 方 程 式 是 : __________________________________ ____________________________________;如果逸出的气体不烧掉而将其收集起来,在化学工业上有什 么用途:___________、____________(任写两种) 。 (5)根据以上实验事实,你对白色污染的治理有何新的设想?__________________ ________________________________________________________________________。

三. 简答和计算题(共 34 分) 1.汽车上常用的启动电源是铅蓄电池。它是将铅(负极)和二氧化铅(正
极)同时浸入 22% ~ 28%的稀硫酸中构成的(见图) 。试回答: (1)放电时两极的电极反应方程式; (2)放电时电池总反应的化学方程式; (3)充电时电池中反应的化学方程式; (4)铅蓄电池的使用状况常由其中硫酸溶液的密度来判断:当 d = 1.25 ~ 1.30 时,表明电池的电已充足;而当 d = 1.20 时,表明电池已到使用极限,必须重新充电。这一判断标 准的理论依据是什么?

2. CO, 一氧化碳具有很大的毒性, 其原因是由于 CO 能与血液中血红蛋白 (以符号 “Hb” 表示) 结合成 Hb· 使血红蛋白失去输送 O2 的功能之故。CO 与 Hb 的反应是可逆反应,可建立如下平衡:CO + Hb·O2 O2 + Hb·CO,已知在人体的正常体温(37℃)下,该反应的平衡常数:K = 试回答: (1)煤气中毒的病人,可将其送入高压氧舱进行救治,试说明这种治疗方法所依据的原理: ________________________________________________________________ ______________________________________。 (2) 已知当血液中 c?Hb ? CO ? > 0.02 时,人的大脑就将因缺氧而受到损害,使智力明显降低。为避免 c?Hb ? O2 ? c ?CO ? 人体遭受这种损害,空气中 值必须满足怎样的 条件?空气中 CO 的体积分数必须满足怎样的
c ?O2 ?

c?O2 ?c?Hb ? CO ? =220。 c?CO ?c?Hb ? O2 ?

条件?(空气中氧气的体积分数是 21%) (3)据测定,抽烟时进入人肺的空气中,c(CO)=1×10
-5-6

mol/L ,c(O2)=1×10

-2

mol/L ,试判断:

长期抽烟对人的智力有无影响。 (4)门窗紧闭的厨房内一旦发生煤气泄漏,极容易发生中毒或爆炸事故。当你从室外进入厨房嗅到煤 气的异味时,该采取的合理措施是 (可以多选)

A 立即开启抽油烟机排出煤气,关闭煤气源 B 立即打开门和窗,关闭煤气源 C 立即打开电灯,寻找泄漏处

3.上海市市民使用的管道煤气成分见下表:
成份 体积分数% CO H2 CH4 不饱和烃* CO2 N2

17.0

55.5

14.7

1.2

6.0

5.6

* 不饱和烃燃烧时释放的热量约为同体积甲烷的 4 倍。 其中各可燃气体燃烧时的热化学方程式分别为: 2 H2(g) + O2 (g) ─→ 2 H2O + 571.6 kJ 2 CO(g) + O2 (g) ─→ 2 CO2 (g) + 566.0 kJ CH4 (g) +2O2 (g) ─→ CO2 (g)+ 2 H2O (l) + 890.3 kJ 自从“西气东移”实现后,本市居民使用的燃料已逐步地由天然气(含 98%甲烷,其余 2%为不可燃 气体)代替原来的管道煤气。回答: (1)自从管道煤气改为天然气后,燃气的价格相应地由原来的 0.95 元 /m3 调整为 2.1 元 / m3 。若从燃气 产生的热量考虑,这一价格调整是否合理?试通过计算说明。 (2)管道煤气改为天然气后,原来使用的燃气灶具应怎样进行改装?如果不进行改装,会造成怎样的 后果?(本小题不要求计算)

-6-

2006年上海市“白猫杯”青少年应用化学与技能竞赛(复赛)
参考答案和评分标准
一. 选择题(每1小题 2 分 ,共16 分 ) 1 A 2 C 3 D 4 B 5 D 6 D 7 C 8 D

二. 填充题(除特别标明者外,每一空格1分,共50分) 1. (共5分)①十二烷基苯磺酸钠;②4A―沸石;③羧甲基纤维素钠;④蛋白酶;⑤过硼酸盐。 (其他合 理答案均按同样标准给分) 2. (共24分) (1)Xe +3F2 ─→ XeF6 , 6 (2)450;820;>1000。 (3)XeF6 (g) XeF4(g) + F2 (g)(1 分) ;XeF6 (g) XeF2(g) +2 F2 (g) (1 分) ;主要进行

前一个反应(1 分) 。根据勒沙特理原理,温度升高平衡向吸热反应方向移动(1 分) 。既然升温时反应 XeF6 (g) XeF4(g) + F2 (g)的平衡向右移动(因 XeF6 含量减少,XeF4 含量则增大) ,则该反应必然是吸热

的(1 分) 。 (4)XeF6、XeF4、XeF2、Xe 和 F2。 (各 1 分,共 5 分) (5)分子、分子、分子;XeF6 ,XeF4 ,XeF2 。 (6)分馏。 (7)早期,人们以为它们不能跟任何元素形成化合物,即它们的化合价永远是 0 价的。因此把这些 元素构成的族称为 0 族。 从 1962 年起,化学家陆续合成了一系列“惰性气体”的化合物, “0 族”这一名称就名不副实,因此 要更名。 3. (共8 分) (1)
(2)

(2 分)

(3) (4) (5)加成反应、1,4―加聚反应 (6)A

4. (共 13 分) (1)3C + CaO

CaC2 + CO(1 分) ;

CaC2 +H2O

CH≡CH + H2O(1 分) 。 n CH≡CH (2)4(1 分) 。 (3)溴水褪色;4.8(2 分) 。 (4)2 H2 + O2 合成氨;制甲醇。

─ [ ─CH≡CH─ ]n ─ (1 分)

2 H2O(1 分) ;CH4 + O2

CO2 + 2 H2O(1 分)

(5)如果能摸索出适宜于工业规模生产的条件,有可能开辟出一条新的治理白色污染的途径(1 分) 。
-7-

这不仅消除了白色污染,而且还可变废为宝(1 分) 。

三.简答题(共 36 分)
1. (共 12 分) (1)负极:Pb + SO42 ―2e ― → PbSO4(2 分)


正极:PbO2 + 4H+ + SO42 + 2e ― → PbSO4 + 2 H2O(2 分)


(2)Pb + PbO2 + 2 H2SO4 ― → 2 PbSO4 + 2 H2O(2 分) (3)2 PbSO4 + 2 H2O ― → Pb + PbO2 + 2 H2SO4(2 分) (4)从(2) 、 (3)两小题的化学方程式可见,铅蓄电池放电时消耗硫酸(伴随浓度的降低) ,充电时产 生硫酸(伴随浓度的增大) (1 分) 。而硫酸溶液的密度与其浓度呈正相关(1 分) 。这就导致放电时酸液密 度降低,而充电时酸液密度增大(1 分) 。因此酸液的密度可作为电池使用状况的标志(1 分) 。 2. (共 9 分) (1)因为 CO 与 Hb 的反应是可逆反应:CO + Hb·O 2 O2 + Hb· CO,当 O2 的浓度

增大时,平衡左方移动(1 分) 。结果使 Hb·CO 浓度降低,Hb· O2 浓度增大。导致[ c(Hb· CO) /c (Hb· O2) ] 值减小(1 分) ,从而使中毒症状解除。 (2)根据 K =[ c (O2)·c(Hb·CO) ] / [ c (CO) ·c (Hb·O2)= 220; 则 c(Hb·CO) ] / c (Hb·O2) = [ c (CO) / c (O2 ) ]÷220

因人脑不受损害的条件是:c(Hb·CO) ] / c (Hb·O2) ≤0.02(1 分) 则 c (CO) / c (O2 ) = [ c(Hb·O2 ) ] / c (CO) ] ÷220 ≤ 0.02 ÷ 220(1 分)= 9.1×10 5(1 分)
― ― ―5

CO 的体积分数= 9.1×10 5×21% = 1.9×10 (3)c (CO) / c (O2 ) = 1×10
-6

= 1.9×10 3%(1 分)


/1×10-2 = 1×10-4 >9.1×10―5(1 分)

可见长期抽烟对大脑略有损害! (1 分) (4)B(1 分) 3. (共 15 分) (1)以标准状况下 1 m3 燃气的热量进行比较: 普通管道煤气:每 1 m3 中含 CO、H2、CH4、不饱和烃的物质的量分别为: n(CO) = 1 m3 ×1000 L / m3 × 17.0% ÷ 22.4 L / mol = 7.59 mol(1 分) n( H2 ) = 1 m3 ×1000 L / m3 ×55.5% ÷ 22.4 L / mol = 24.78 mol(1 分) n(CH4 ) = 1 m3 ×1000 L / m3 ×14.7% ÷ 22.4 L / mol = 6.56 mol(1 分) n(不饱和烃) = 1 m3 ×1000 L / m3 ×1.2% ÷ 22.4 L / mol = 0.54 mol(1 分) ≈ 0.54 mol × 4 倍 = 2.16 mol CH4(1 分) 释放的热量 Q1 = 7.59 mol×283.0 kJ /mol + 24.78 mol×285.8 kJ /mol + (6.56+0.54) mol × 890.3kJ

/mol = 15960 kJ(1 分)
天然气:每 1 m3 中含 CH4 的物质的量=1 m3 ×1000 L / m3 ×98% ÷ 22.4 L / mol =43.75 mol(1 分) 释放的热量 Q2 = 43.75 mol × 890.3 kJ / mol = 38950 kJ(1 分) Q2 / Q1 = 38950 kJ / 15960 kJ =2.4 倍(1 分) 价格调整的幅度 = 2.1 元 / 0.95 元 = 2.2 倍(1 分) 价格调整的幅度基本合理,燃气用户略沾一些便宜(1 分) 。 (2)从化学方程式可以看出,同体积的天然气与普通管道煤气相比,前者燃烧时需要的空气比后者大
-8-

得多{ 43.75×2÷[(7.59 +24.78)÷2 +(6.56+2.16)×2]=2.6 倍}(1 分) 。因此,必须将燃气灶具的燃气出 气口孔径按比例缩小(1 分) 。 (从理论上说,也可将空气出气口孔径扩大。但这样做实际上是不恰当的, 因这样做的结果是单位时间内释放的能量过多,受体来不及吸收,将造成燃料的浪费。因此这个答案不给 分。 ) 如果灶具不加改造,因空气严重不足,燃料的燃烧极不完全,造成燃料极大的浪费(1 分) 。甚至可能 由于空气严重不足而造成燃料根本无法点燃(1 分) 。

-9-


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