tceic.com
学霸学习网 这下你爽了
赞助商链接
当前位置:首页 >> 理化生 >>

福建省莆田一中2015-2016学年高二化学国庆作业.doc


化学反应的热效应、原电池练习
1.下列叙述中正确的是( )

A. HCl 和 NaOH 反应的中和热△ H=﹣57.3kJ/mol,则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热 △ H=2× (﹣57.3)kJ/mol B.在 101 kPa 时,1 mol 物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热 C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数 D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应 2.已知 H2 的燃烧热为-285.8 kJ· mol 1,CO 的燃烧热为-282.8 kJ· mol 1;现有 H2 和
- -

CO 组成的混合气体 5.6 L(标准状况),经充分燃烧后,放出总热量为 71.15 kJ,并生成液态 水。下列说法正确的是( )
-1

A.CO 燃烧的热化学方程式为 2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-282.8 kJ· mol B.H2 燃烧的热化学方程式为 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ· mol C.燃烧前混合气体中 CO 的体积分数为 60% D.燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生 0.125 mol O2 3.下列热化学方程式书写正确的是( )

-1

A.2SO2+O2

2SO3 ΔH=-196.6 kJ· mol

-1

1 B.H2(g)+ O2(g)===H2O(l) 2

ΔH=-285.8 kJ· mol

-1

C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ D.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=+393.5 kJ· mol
-1

4.已知化学反应:C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH1<0 CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH2<0 下列说法正确的是(相同条件下)( ) C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH3<0;

A.56 g CO 和 32 g O2 所具有的总能量小于 88 g CO2 所具有的总能量 B.碳的燃烧热是 ΔH3 C.ΔH1<ΔH3 D.28 g CO 的总能量比 44 g CO2 的总能量高 5.(1)已知胆矾失水的化学反应方程式为:CuSO4?5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l); △ H=+Q1kJ/mol (2)室温下,无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为: CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42 (aq);△ H=﹣Q2kJ/mol


(3)胆矾溶于水时,溶液温度降低.Q1 与 Q2 的关系是(Q1、Q2 为正数)( A.Q1>Q2 B.Q1=Q2 C.Q1<Q2 D.无法确定



6.下列各组电极均用导线相连,分别插入对应溶质的溶液中,其中不能组成原电池的是 ( ) A 电极与溶液 Zn、C 硫酸 B Cu、Ag 硝酸银 C Zn、Cu 蔗糖 D Mg、Al 氢氧化钠

A.A

B.B

C.C

D.D

7.一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染.已知: ①CH4( g )+4NO2( g )═4NO( g )+CO2( g )+2H2O( g )△H=﹣574kJ?mol
﹣1

②CH4( g )+4NO( g )═2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g )△H=﹣1160kJ?mol 1.


下列正确的选项是(


﹣1

A.CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣867kJ?mol

B.CH4 催化还原 NOx 为 N2 的过程中,若 x=1.6,则转移的电子总数为 3.2mol C.若 0.2mol CH4 还原 NO2 至 N2,在上述条件下放出的热量为 173.4kJ D.若用标准状况下 4.48L CH4 还原 NO2 至 N2,整个过程中转移的电子总数为 3.2mol 3 3 - 8.已知:(1)Fe2O3(s) + C(s)=== CO2(g)+2Fe(s) ΔH1=+234.1 kJ· mol 1 2 2 (2)C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ· mol 3 则 2Fe(s)+ O2(g)===Fe2O3(s) 的 ΔH 是( 2 A.-824.4 kJ· mol C.-744.7 kJ· mol
-1 -1

) B.-627.6 kJ· mol D.-169.4 kJ· mol
-1 -1

-1

9.已知 450℃时,2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g) ΔH=-Q1。在相同条件下,向一密闭容

器中通入 1 mol SO2 和 0.5 mol O2,达到平衡时放出的热量为 Q2,则 Q1、Q2 满足的关系是 ( ) B.Q2<Q1/2 C.Q2>Q1/2


A.Q2=Q1/2

D.不能确定
2+

10. 若某池(电解池或原电池)的总反应离子方程式是 Cu+2H ===Cu +H2↑,关于此池的有 关说法正确的是 A.该池只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极 B.该池只能是原电池,且电解质溶液为硝酸 C.该池可能是原电池,也可能是电解池

D.该池只能是电解池,电解质溶液可以是硫酸铜 11.一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3) 的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导 O2 .下列对该项燃料电池说法不正确的是(


)

A.在熔融电解质中,O2 移向正极


B.电池总反应式是:2C4H10+13O2―→8CO2+10H2O C.通入空气的一极是正极,电极反应为:O2+4e ===2O2
- - -

D.通入丁烷的一极是负极,电极反应为:C4H10+26e +13O2 ===4CO2+5H2O


12.铅蓄电池的两极分别为 Pb、PbO2,电解质溶液为 H2SO4,工作时的电池反应式为 Pb+ PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,下列结论正确的是( A.Pb 为正极被氧化 C.SO2 4 只向 PbO2 处移动


)

B.溶液的 pH 不断减小 D.电解质溶液的 pH 不断增大

13. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源, 各式各样的电池的发明是化学对人类的一项 重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是( A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B.氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能 C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 14.理论上不能用于设计成原电池的反应是( A.HCl+NaOH===NaCl+H2O ΔH<0 点燃 B.2CH3OH(l)+3O2(g)――→2CO2(g)+4H2O(l) ΔH<0 C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH<0 D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH<0 15.生物体中细胞膜内的葡萄糖,细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池,下 ) )

列有关判断正确的是(

)
- -

A.正极的电极反应式可能是 O2+4e ===2O2


B.负极的电极反应式可能是 O2+4e +2H2O===4OH C.正极反应主要是 C6H12O6 生成 CO2 或 HCO3




D.负极反应主要是 C6H12O6 生成 CO2 或 HCO3



16.一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入 KOH 溶液中,然后分别向两极通入 乙烷和氧气,则有关此电池推断正确的是( )

A.通入乙烷的电极为正极 B.参加反应的乙烷与氧气的物质的量之比为 7∶2 C.放电一段时间后,KOH 的物质的量浓度减少 D.负极反应式为 C2H6+6H2O-14e ===2CO2 3 +18H
- - +

17. 天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。 锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴 (LiCoO2),充电时 LiCoO2 中 Li 被氧化,Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中, 以 LiC6 表示。电池反应为 LiCoO2+C6
充电 放电


CoO2+LiC6,下列说法正确的是(


)

A.充电时,电池的负极反应为 LiC6-e ===Li +C6 B. 放电时,电池的正极反应为 CoO2+Li +e ===LiCoO2 C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低 18.发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料,用二氧化氮作氧化剂,这两种物质反应生成氮气 和水蒸气。 已知: N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ· mol
-1 -1 + -

N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) 1 1 H (g)+ F2(g)===HF(g) 2 2 2 1 H2(g)+ O2(g)===H2O(g) 2

ΔH=-534 kJ· mol
-1

ΔH=-269 kJ· mol ΔH=-242 kJ· mol

-1

(1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为__________________________;此反应用于火箭推 进,除释放大量能量和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是______________。 (2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂,则反应释放的能量更大。肼和氟反应的热化 学方程式为__________________。 19.同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢,有时还很不完全,测定反应热 很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成,这个总过程的热 效应是相同的”观点来计算反应热。已知: ①P4(s,白磷)+5O2(g)===P4O10(s) 5 1 ②P(s,红磷)+ O2(g)=== P4O10(s) 4 4 则白磷转化为红磷的热化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 相同状况下,能量状态较低的是______;白磷的稳定性比红磷____(填“高”或“低”)。 20.0.3 mol 气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出 ΔH1=-2 983.2 kJ· mol ΔH2=-738.5 kJ· mol
-1

-1

649. 5 kJ 热量, 其热化学方程式为________________________; 又已知 H2O(l)===H2O(g) ΔH = + 44 kJ· mol ________kJ。 21.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表 面镀了一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。请回答:
-1

, 则 11.2L( 标 准 状 况 ) 乙 硼 烷 完 全 燃 烧 生 成 气 态 水 时 放 出 的 热 量 是

(1) 氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ________________ ,在导线中电子流动方向为 ________(用 a、b 表示)。 (2)负极反应式为_________________________________________________________。 (3)电极表面镀铂粉的原因为______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)该电池工作时,H2 和 O2 连续由外部供给,电池可连续不断地提供电能。因此,大量安全 储氢是关键技术之一。 金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下: △ Ⅰ.2Li+H2=====2LiH Ⅱ.LiH+H2O===LiOH+H2↑ ①反应Ⅰ中的还原剂是__________,反应Ⅱ中的氧化剂是________。 ②已知 LiH 固体密度为 0.82 g· cm 3,用锂吸收 224 L(标准状况)H2,生成的 LiH 体积与被吸


收的 H2 体积比为________。 ③由②生成的 LiH 与 H2O 作用,放出的 H2 用作电池燃料,若能量转化率为 80%,则导线中 通过电子的物质的量为________mol。 22.科学家预言,燃料电池将是 21 世纪获得电力的重要途径,美国已计划将甲醇燃料电池 用于军事. 一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂, 在稀硫酸电解质中直接加 入纯化后的甲醇,同时向一个电极通入空气.回答下列问题: (1)这种电池放电时发生的化学反应方程式:__________________________________ ________________________________________________________________________. (2)此电池的正极发生的电极反应式:_______________________________________, 负极发生的电极反应式:___________________________________________________. (3)电解液中 H 向________极移动,向外电路释放电子的电极是________. (4)使用该燃料电池的另一个好处__________________________________________.


参考答案:
CDBBA 18. CCABA ADCAD CB ΔH =- 1 135.7 kJ· mol
-1 -1

(1)2N2H4(g) + 2NO2(g)===3N2(g) + 4H2O(g)

产物无污染

(2)N2H4(g)+2F2(g)===N2(g)+4HF(g) 19. P4(s,白磷)===4P(s,红磷)

ΔH=-1 126 kJ· mol ΔH=-29.2 kJ· mol
-1

红磷
-1

低 1 016.5
- -

20. B2H6(g)+3O2(g)===B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2 165 kJ· mol 21. (1)化学能转变为电能 a 到 b ===2H2O
- -

(2)2H2+4OH -4e ===4H2O 或 H2+2OH -2e

(3)增大电极单位面积吸附 H2、O2 的分子数,加快电极反应速率 (4)①Li
-4

H2O

②1/1 148 或 8.71× 10

③32 2CO2+4H2O 6H2O;2CH3OH+2H2O 2CO2+12H++12e-

22.(1)2CH3OH+3O2 (2)3O2+12H++12e-

(3)正;负(4)对环境无污染



推荐相关:

福建省莆田一中2015-2016学年高二(下)月考物理试卷(6月...

福建省莆田一中2015-2016学年高二(下)月考物理试卷(6月份)(解析版)_高二理化生_理化生_高中教育_教育专区。福建省莆田一中2015-2016学年高二(下)月考物理试卷(...

网站首页 | 网站地图
All rights reserved Powered by 学霸学习网 www.tceic.com
copyright ©right 2010-2021。
文档资料库内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@126.com