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苍南县第十六届“求知杯”高一化学竞赛试题


苍南县第十六届“求知杯”高一化学竞赛试题
本卷可能用到的数据:C:12 O:16 H:1 N:14 K:39 Cl:35.5 Al:27 Fe:56 Ag:108 I:127 Cu:64 S:32 Mg:24 Zn:65 Na:23 Ba:137 S:32 一、选择题(本大题共 30 小题,每题 2 分,共 60 分,只有一个选项正确)
1. 生活中遇到的问题

,常常涉及化学知识,下列说法不正确 的是(▲) ... A.“绿色食品”、“白色污染”、“赤潮”主要都不是在说颜色 B.生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染 C.“酸可以除锈”、“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化 D.许多合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好 2.下列说法正确的是(▲) A.硫酸、纯碱、偏铝酸钠和过氧化钠分别属于酸、碱、盐和氧化物 B.乙醇、次氯酸钠和二氧化硫分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C.Na、Al、Cu 通常分别用电解法、直接加热法和置换法冶炼得到 D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 3. 法国化学家肖万、 美国化学家格拉布斯和施罗克在有机化学领域研究中作出了重要贡献, 其研究成果可以简单描述为如下的反应(R1 ~ R8 为 H–、CH3–、C2H5–??等)。

上述反应类似于无机反应中的(▲) A . 置 换 反 应 应 B . 分 解 反 应 D.复分解反应 C . 化 合 反

4.长途运输鱼苗的容器内必须满足下列条件才能保持鱼苗存活:充足的氧气、鱼苗呼出的 二氧化碳要及时除去、防止细菌繁殖、水的 pH 在 8 左右。现有以下 3 种具有杀菌能力 的物质供选择使用:双氧水、过氧化钙(CaO2)、过氧化钠(Na2O2),它们在容器内可 发生如下反应: (1)2H2O2=2H2O+O2↑ (2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(4)2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ (5)2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2 你认为最合适的物质是(▲) A.双氧水 B.过氧化钙 C.过氧化钠 D.双氧水与过氧化钠组合 5.实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是(▲)

碱石灰 苯 H2O 1

b









A.装置①常用于分离互溶的液体混合物 B.装置②可用于吸收 HCl 气体,并防止倒吸 C.以 NH4Cl 为原料,装置③可用于实验室制备少量 NH3 D.装置④b 口进气可收集 O2、NH3 等气体 6. 向 CuSO4 溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量,观察到产生白色沉淀 CuI,蓝色溶液变为棕 色, 再向反应后的溶液中通入过量的 SO2 气体, 溶液变成无色。 则下列说法不正确的是 (▲) A.滴加 KI 溶液时,转移 1mol 电子时生成 1mol 白色沉淀 B.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu >I2>SO2 C.上述棕色溶液能使淀粉溶液变蓝 D.该实验体现了 SO2的漂白性 7.“信息”“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关说法错误 的是 .. (▲) A. 我国发射的“嫦娥三号”月球探测器使用了复合材料 B. 用耐高温的陶瓷制成的发动机,能提高能源的利用效率 C. 发展新能源,主要是把煤、石油转化为气态燃料来提高能源的利用率 D. 光导纤维传导光信号进行通信,SiO2 是制造光导纤维的主要原料。 8.下列反应与 Na2O2+SO2→Na2SO4 相比较,与 Na2O2 的作用相同的是(▲) A.2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2 B.2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2 C.Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2 D.3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O 9. 为测定气球内的气体成分, 有学生用超薄材料制成的气球按右图装置进行实验。 开始时气球浮于烧杯底部,打开开关后,过一会儿气球从烧杯底部慢慢下降。气 球内可能的气体是(▲) ①甲烷 ② 氧气 ③ 氯气 ④氨气 A. ①② B.③④ C. ①④ D. ②③ 10.室温时,两个容器相同的烧瓶中分别盛有 M 和 N 两种气体(同温同压),取下弹簧夹 A, 使两烧瓶内的气体接触(如下图),容器内的压强由大到小的组合顺序是(▲)
2+

A、③①④② B、①②③④ C、④①②③ D、①④③② 11.铁粉或氢氧化铝固体加入某无色溶液中均能迅速溶解,则该溶液可能大量共存的离子组 是(▲) A.Na 、NH4 、CH3COO 、Cl C.Na 、K 、HCO3 、NO3
+ + - - + + - -

B、K 、Ba 、Br 、Cl D、Na 、K 、Fe 、Br
+ + 3+



2+







2

12. 在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量, 产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液 体积的关系如图所示,由此确 定原溶液中含有的阳离子是(▲) A.Mg 、Al 、Fe C.H 、Ba 、Al
+ 2+ 3+ 2+ 3+ 2+

B.H 、Mg 、Al
2+

+

2+

3+

D.只有 Mg 、Al

3+

(第 12 题)

(第 13 题)

13.如上图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中现象,不能证实①中反应发生的 是(▲) ①中实验 A 铁粉与水蒸气加热 ②中现象 肥皂水冒泡 酚酞溶液变红 澄清石灰水变浑浊 品红溶液褪色

B 加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 混合物 C D NaHCO3 固体受热分解 铜片和浓硫酸混合加热

A.A B.B C.C D.D 14.向一定质量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入 Zn,溶液质量与加入 Zn 的质量关系如 右图所示。下列说法正确的是 (▲) A.取 a 点溶液,滴加稀盐酸,无白色沉淀 B.b~c 段溶液中溶质为 Zn(NO3)2 C.若取 b~c 段固体,滴加稀盐酸,无气泡产生 D.取 d 点的固体有 2 种 15. 标准状态下,在四个干燥的烧瓶中分别充入:①纯净的氨气,②混有 1/3 体积空气的氯 化氢气体,③纯净的 NO2 气体,④混有少量空气的 NO2 气体。然后各做喷泉实验。实验后, 四个烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系(假设烧瓶中溶液的溶质不扩散)是(▲) A. ①=②=③=④ B. ①=②=③>④ C. ①=②=③<④ D. ④>①=②>③ 16.聚合氯化铝(PAC)的化学式为[Al2(OH)nCl6-n]m,是无机高分子混凝剂。它是以软铝矿(主 要成分是 Al2O3·H2O)为原料制备,最后一步反应是将 Al(OH)3 凝胶与[Al(OH)2(H2O)4]Cl 按照 一定配比恰好完全反应制得 PAC,则该反应中两种反应物的计量数之比为 (▲) A.1∶1 B. C. D. 1

m

3

210 17. 铋(Bi)在医药方面有重要应用,下列关于 209 83 Bi 和 83 Bi 的说法正确的是(▲)

A. 两者互为同素异形体
210 C. 209 83 Bi 和 83 Bi 的物理性质往往不同

210 B. 209 83 Bi 转化成 83 Bi 是物理变化

D. 两者分别含有 126 和 127 个质子

18 .化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况.下 列反应中属于这种情况的是(▲) ①过量的锌与 18mol/L 的硫酸反应; ②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应; ③ 浓盐酸与过量的 MnO2;④过量铜与浓硫酸;⑤过量稀硝酸与银反应;⑥过量稀硫酸与块状石 灰石 A.②③④⑥ B.②③⑤ C.①④⑤ D.①②③④⑤⑥ 19.某溶液中含有下列六种离子:①HCO3- ②SO32- ③Na+ ④Cl- ⑤NH4+ ⑥NO3-,向其中 加入一定量 Na2O2 后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(▲) A.只有⑥ ⑤ 20.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是(▲) A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有 Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有 Cl + C.向氯水中加入 NaHCO3 粉末,有气泡产生,说明氯水中含有 H D.向 FeCl2 溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有 HClO 21. 将 2molNaHCO3 和一定量 (不为 0) 的 Na2O2 固体混合, 在加热条件下让其充分反应, 150℃ 下所得气体仅含 2 种组分,则反应后固体的物质的量 n(mol)的取值范围是(▲) A.n=1 B.1<n<2 C.2≤n<4
2+ -

B.④⑥

C.③④⑥

D.①②

D.n≥4
-

22.下列离子方程式书写正确的是(▲) A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca
-1 2+ - 3+

+2OH +2HCO3
- 2-

= CaCO3↓+ CO3

2-

+ 2H2O

B.向 100 mL 0.1 mol·L 的 FeBr2 溶液中通入 0.012 mol Cl2: 10Fe +14Br +12Cl2=10Fe +7Br2+24Cl C.漂白粉溶液中通入少量 SO2 气体:Ca Ba
. -1 2+ 2+ -

+2ClO +SO4

+H2O =CaSO3↓+2HClO
2-

D.加热条件下,向 NH4HSO4 稀溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 稀溶液至 SO4 刚好沉淀完全: + 2OH + NH4 + H + SO4
+ + 2-

= BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

23.设 nA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(▲) ①1 mol L CuCl2溶液含有 2nA个 Cl


②1 mol Na 与一定量 O2反应,生成 Na2O 和 Na2O2的混合物,钠失去 2nA个电子 ③标准状况下,2.24L 酒精所含分子数为 0.1nA ④常温常压下,28g CO 与 N2 的混合气体的所含的原子数为 2NA ⑤常温常压下,1.7gH2O2中含有的电子数为 0.9nA ⑥标准状况下,体积相同的两种气体的分子数一定相同 A.①③⑤ B.④⑤⑥ C.③④⑥ D.①④⑥ 一 2一 2一 + 3+ 3+ + 24.某溶液可能含有 Cl , SO4 , CO3 , NH4 , Fe , A1 和 K 。取该溶液 100mL,加入过
4

量 NaOH 溶液,加热,得到 0.0lmol 气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到 1. 6g 固体;向上述滤液中加足量 BaC12 溶液,得到 2. 33g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原 溶液中(▲) A.、C1 定存在,且 c (C1 ) ≥0.5mo1/L B、至少存在 5 种离子 2一 + 一 23+ + C、 SO4 、 NH4 ,一定存在,C1 可能不存在 D、 CO3 , Al 一定不存在,K 可能存在 25.茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的 是(▲)
一 一

A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨ B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦ C.过滤得到的滤液,选用④、⑤和⑦ 3+ D.检验滤液中的 Fe ,选用③、⑧和⑩ 26.某混合物 X 由 A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2 中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途 径分别对 X 进行如下实验探究。

下列有关说法不正确 的是(▲) ... A.由Ⅰ可知 X 中一定存在 Fe2O3、Cu B.由Ⅱ和 III 可得出结论,混合物中无 Al2O3 C.6.4g 固体为 Fe2O3 和 Cu 的混合物,1.92g 固体为 SiO2 和 Cu 的混合物 D.原混合物中 m(Fe2O3)/m(Cu)的比值为 1:1 27.已知:2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O.向含 2mol NaOH,1mol Ba(OH)2,2mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入 CO2,则通入 CO2 的量和生 成沉淀的量关系正确的是(▲) 选项 n(CO2)(mol) n(沉淀)(mol) A 2 1 B 3 2 C 4 2 D 6 3

A.A B.B C. C D.D 28. 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还 原产物全是 NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为 3mol/NaOH 溶液至沉淀完全,测定生成 沉淀的质量比合金的质量增加 5.1 克,则下列有关叙述中正确的是(▲)
5

A.加入合金的质量可能是 6.4 克

B.参加反应的硝酸的物质的量为 0.1mol

C.沉淀完全时消耗 NaOH 溶液的体积为 200ml D.溶解合金时收集到 NO 气体的体积为 2.24 升。 29. 将一定量的 Cl2 通入一定浓度的苛性钾溶液中, 两者恰好完全反应 (已知反应过程放热) , 生成物中有三种含氯元素的离子,其中 ClO 和 ClO3 两种离子的物质的量(n)与反应时间 (t)的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是(▲) A.苛性钾溶液中 KOH 的质量是 4.94 g B.氧化性 ClO <ClO3
- - - -

C.反应中转移电子的物质的量是 0.21 mol D.ClO3 的生成与温度升高无关 30. 一定条件下,将 0.1LSO3、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2 和 0.2LNH3 混合气体,然后通 过分别盛有足量蒸馏水、 饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶 (洗气瓶排列顺序 不确定)。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气(已干燥)(▲) A. 不可能是单一气体 为0 C.可能存在原气体中的两种气体 顺序无关 B. 体积可能


D.成分和洗气瓶的排列

二、非选择题(40 分,▲中的答案填在答题卷相应空格内)
31.氢溴酸是无色、易挥发的液体,在化工领域用途广泛。实验室模拟一种工业制备氢 溴酸的主要流程如下: Na2SO3 适量 Ba(OH)2 SO2 Br2 冰水 粗品 无色溶液 反应① 操作Ⅰ 反应② 反应③ 操作Ⅱ 操作Ⅲ H2SO4 BaSO4



纯品 氢溴酸

混合溶液

完成下列填空: (1)写出反应①的离子方程式 ▲ 。该反应需要在冰水浴中进行,可能的原因是 ▲ 。 (2)操作 I 用到的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、 ▲ 、接液管和锥形瓶。 (3).反应②中 Na2SO3 的目的是 ▲ 。 。
3+

(4)反应③中的 Ba(OH)2 溶液能否用 BaCl2 或者 Ba(NO3)2 溶液代替?说明理由 ▲ 含 ▲ ,如何证明? ▲ 。

(5).工业氢溴酸往往呈淡黄色:①可能是因为像工业盐酸一样含 Fe ,②还可能是因为

32.钠是活泼金属,受热后与氧气剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体—— 过氧化钠,由于空气中还有其它成分,因此可能还有一些同时发生的其它反应”。某校化学 兴趣小组同学据此进行了有关探究。 【猜想】钠在空气中燃烧,生成过氧化钠、氧化钠,还有氮化钠。
6

【查阅资料】氮化钠与水反应能生成氢氧化钠和氨气。 【实验】①取11.5 g 钠单质放在一块薄铁皮上,上扣一玻璃罩(玻璃罩内为干燥且无酸 性气体的空气),用酒精灯加热薄铁皮,钠燃烧; ②将燃烧产物投入水中,得到0.224 L(折算成标准状态)气体和1000 mL 溶液; ③经检验,该气体为纯净的氧气; ④从1000 mL 溶液中取出25.00 mL 溶液,加入1.00 mol·L HCl 溶液至13.50 mL 时恰好 溶液为中性。 【结论】?通过计算确定钠的燃烧产物中是否含有氮化钠。
-1

?计算钠在空气中燃烧产物中各成分的物质的量之比



33.资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下 实验探究反应原理并验证产物。 实验 I:用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的 烧杯中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液的浅红色加深。 (1)该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测: 猜测 1:白色不溶物可能为 ▲ ; 猜测 2:白色不溶物可能为 MgCO3;

猜测 3:白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg(OH)2?xMgCO3] (2)为了确定产物,进行以下定性实验: 实验序号 实验Ⅱ 实 验 实验现象 安静燃烧, 火焰呈淡蓝色 实验Ⅲ 将实验 I 中的白色不溶物滤出、 洗涤,取少量加入足量 ②▲ 实验Ⅳ 取实验Ⅲ中的滤液,向其中加适 量 ④ ▲ 稀溶液 ③▲ 结 论

将实验 I 中收集到的气体点燃

气体成分为 ① ▲ 白色不溶物中含有 MgCO3
2-

产生白色沉淀, 溶液中存在 CO3 溶液红色变浅 离子

(3) 为进一步确定实验 I 的白色不溶物的成 分,进行以下定量实验,装置如图所示。 称 取干燥、纯净的白色不溶物 4.52 g,充分加 热至不再产生气体为止,并使分解产生的气 体全部进入装置 A 和 B 中。实验后装置 A 增重 0.36 g,装置 B 增重 1.76 g。装置 C 的 作用是 ▲ ;白色不溶物的化学式为 ▲ 。 ▲ 。

(4)写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式

7


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