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2015年天原杯上海初赛试卷


2015 年上海市初三化学竞赛预赛 (天原杯 )
(总分 100 分 相对原子质量: H-1 Ca-40 Mn-55 C-12 N-14 O-16 时间 1 小时 )得分 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Na-23

Fe-56 Cu-64 Zn-65

Ag-108 Sn-119 Ba-13

7

一、单项选择题(共 70 分,每小题只有一个正确答案) 1、人类使用材料的变化标志文明的进步,下列材料广泛使用时,其制得与化学反应无关的是 ( A. 石器 ) B. 青铜器 ) C.K2 MnO4 ) B. 用胶头滴管滴加少量液体 D.MnO2 C. 铁器 D. 高分子材料

2、难溶于水的金属氧化物是( A.SiO2 B.CO2

3、下列有关实验操作错误的是(

A. 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体

C. 给盛有试管容积 2/3 体积液体的试管加热 D. 倾倒液体时试剂瓶标签面向手心 4、运用所学的化学知识分析,下列说法中正确的是( A. 气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述 B. 酸雨的形成只与 SO2 有关 C. 焚烧垃圾可用于发电,但须对焚烧中产生的有害物质做处理 D. 化学反应能够制造出新的物质,同时也能制造出新的元素 5、运用所学的化学知识判断,下列有关化学观念的叙述错误的是( A. 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里 B. 用斧头将木块一劈为二,在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒 C. 改变条件,金属铜的导电能力会发生变化 D. 一定条件下,水在 20℃时能凝固成固体 6、下列物质的用途是利用了其物理性质的是( A. 酒精用作燃料 C. 干冰用作人工降雨 ) B. 生石灰用作干燥剂 D. 铁粉用作抗氧化剂 ) D. 受热分解 ) ) )

7、 ICl 能发生下列变化,其中属于化学变化的是( A. 升华 B. 熔化

C. 溶于 CCl4

8、制作一件生活用品往往用到多种材料,制作下列用品所列出的材料都是有机合成材料的是 ( A. 雨伞:尼龙绸伞布、不锈钢伞骨 C. 牙刷:尼龙刷毛、塑料刷柄 B. 夹钳:钢钳嘴、橡胶钳柄 D. 导线:铜丝芯、塑料皮

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9、 元素 R 在矿石中以氧化物的形式存在, 取其氧化物质量分数为 0.8515 的该矿石 20.2g, 与 98g10% 的硫酸恰好完全反应 (杂质不反应 ),生成 ROSO4 和 H2 O, R 的相对原子质量约为( A.78 B.140 C.156 )
5

)

D.172

10、欲证明一瓶无色液体是纯水,可靠的实验方法是( A. 测得其 pH=7 C. 与锌粒不反应 B. 无味

D.1.01× 10 Pa 时沸点为 100℃

11、已知磷在氯气中燃烧可生成 PCl3 和 PCl5 两种物质,若反应中 0.248g 磷消耗掉 0.014mol 氯气, 则产物中 PCl3 与 PCl5 的物质的量之比是( A.1:2 B.2:3 C.5:3 ) D.3:1 )

12、 NH3 极易溶于水而难溶于 CCl4 ,则下列装置中,会引起倒吸而不能用于吸收氨气的是(

13、室温时几种物质的溶解度见下表,室温下,向 500g 硝酸钾饱和溶液中投入 2g 食盐,下列推断 正确的是( ) 物质 氯化钠 硝酸钾 硝酸钠 氯化钾 A. 食盐不溶解 C. 食盐溶解,析出 2g 硝酸钾晶体 溶解度 (g/100g 水 ) 36 32 87 37 B. 食盐溶解,无晶体析出 D. 食盐溶解,析出 2g 氯化钾晶体

14、室温下,浓硫酸会和铁反应生成一层致密的铁的氧化物薄膜,该氧化膜使内部的铁不再与浓 硫酸接触,利用这一性质常用铁罐存储浓硫酸,但储存浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸会出现 严重的腐蚀现象,这是因为浓硫酸具有( A. 吸水性和酸性 C. 强氧化性和吸水性 15、下列实验操作能达到目的的是( ) ) B. 脱水性和吸水性 D. 难挥发性和酸性

A. 向滴有酚酞的 Na2 CO3 溶液中加入 BaCl2 溶液,溶液褪色,则证明 BaCl2 有酸性 B. 准确称取 14.80gCa(OH) 2 ,配制 50g 29.6%的 Ca(OH) 2 溶液 C. 在实验室,可无需查阅资料用 50%的硝酸来配制 50g20%的硝酸溶液 D. 通过灼热的镁粉除去 CO2 中的 O2
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16、将 40℃的饱和硫酸铜溶液升温至 50℃,或者温度仍保持在 40℃而加入少量无水硫酸铜粉末, 在这两种情况下均保持不变的是( A. 硫酸铜的溶解度 C. 溶液中溶质的质量分数 ) B. 溶液的质量 D. 溶液中溶质的物质的量

17、根据如图溶解度曲线,从含 CaCl2 41%的饱和食盐水中,获得 CaCl2 · 6H2 O 的流程,设计合理 的是 ( )

A. 蒸发结晶→趁热过滤→冷却结晶→过滤 C. 蒸发结晶→趁热过滤→蒸发滤液

B. 蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→蒸发滤液 D. 蒸发浓缩 →冷却结晶→过滤

18、ICl3 遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾,有强烈的催泪作用。若生成物之一是 HCl,则另一种 产物是 ( A.HIO3 ) B.HIO2 C.HIO D.ICl

19、取一定量 FeO 和 Fe 2O3 的混合物,在足量的 CO 气流中加热至充分反应,冷却,称得剩余固 体比原混合物质量减轻 1.20g,若将同量的该混合物与盐酸反应完全,至少需含氯化氢 xmol 的盐酸,则 x 为( A.0.375mol ) B.0.75mol C.0.15mol D.0.1mol

20、将 10%的 Na2 CO3 溶液逐滴加入 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中,加入 Na2 CO3 溶液的质量与产 生沉淀或气体的质量关系如下图所示。下列说法正确的是 ( )

A.a 点时溶液的 pH 大于 c 点时溶液的 pH C.x 值为 106.0

B.b 点时,溶液中有 2 种盐 D. 原混合溶液中 n(CaCl2 ):n(HCl)=1: 1

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21、常温下,铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜,该氧化膜使内部的铝不再与 氧气反应, Hg(NO3 )2 溶液可穿透致密的氧化铝薄膜,与铝反应生成汞,而汞的存在使铝形成 的氧化膜疏松。用一张铝箔紧紧包裹在试管外壁 (如下图 ),将试管浸入 Hg(NO3 )2 溶液中,片 刻后取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出 “白毛 ”,红墨水柱右端上升。根据实验现象判 断下列说法错误的是 ( )

A. 实验中发生了置换反应和化合反应 B. 铝是一种较活泼的金属 C. 铝与氧气反应放出大量的热量 D. 铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物 22、硒酸钠 (Na2 SeO4 )中各元素的质量分数为:Na-a,Se-b;硫酸钠中各元素的质量分 数为: Na-c, S-d;用以上数据计算 Se 的相对原子质量时,还需要用到的数据是( A.Na 元素的相对原子质量 C.O 元素的相对原子质量 B.S 元素的相对原子质量 D. 不需要其他数据 )

23、已知红矾钾 (K2 Cr2 O7 )和红矾钠(Na2 Cr2 O7 )的溶解度都随温度的升高而增大。根据溶解度差异, 工业上用红矾钠、氯化钾制备红矾钾,反应原理为: Na2 Cr2 O7 +2KCl→K2 Cr2 O7 ↓+2NaCl,实 验室模拟制备红矾钾,合理的操作步骤是 A. 称量、溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 B. 称量、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. 溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 24、将胆矾与生石灰、水按质量比为 1:0.56:100 混合配成杀菌剂波尔多液,其成分的化学式可表示 为 CuSO4 · xCaSO4 · xCu(OH) 2 · yCa(OH) 2 ,当 x=3 时,y 为( A.1 B.3 C.5 ) D.7 ) ( )

25、利用实验器材(规格和数量不限 ),能完成相应实验的一项是( 实验器材(省略夹持装置) A B C D 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 试管、玻璃棒、胶头滴管 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 相应实验

用结晶的方法提纯含 NaCl 杂质的 KNO3 用稀盐酸除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠 用硝酸银溶液和稀硝酸检验碳酸钠中是否含有氯化钠 用浓盐酸配制 10%的稀盐酸

26、某物质 M 是一种易溶于水的无色液体,向质量分数为 a 的 M 溶液中加入等体积的水,所得溶 液中 M 的质量分数为 0.6a,若相同条件下 M 的密度为 d1,水的密度为 d2,下列分析正确的 是( A.d1 > d2 ) B.d1 < d2 C.d1 =d2
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D. 无法确定

已知:① FeSO4、 FeSO4 · nH2 O 加热时易被氧气氧化;② FeSO4 · nH2 O

FeSO4 +nH2 O;③ 碱石

灰是生石灰和氢氧化钠的混合物,利用下图装置对 FeSO4 · nH2 O 中结晶水的含量进行测定。

称量 C 中的空硬质玻璃管的质量 (82.112g)、装入晶体后 C 中的硬质玻璃管的质量 (86.282g)和 D 的 质量 (78.368g)后,实验步骤如下:

完成 27-30 题: 27、下列分析正确的是 ( )

A. 为加快产生 CO2 的速率,可将 A 中装置中盐酸浓度增大、石灰石磨成粉状 B. 步骤 I 的目的是排尽装置中的空气,防止 FeSO4 、FeSO4· nH2 O 被氧化 C. 装置 B 中的浓硫酸可以换成浓氢氧化钠溶液 D. 装置 B 和装置 D 可以互换位置 28、操作甲和操作丙分别是( A. 操作甲:关闭 K1 B. 操作甲:熄灭酒精灯 C. 操作甲:熄灭酒精灯 D. 操作甲:熄灭酒精灯 ) 操作丙:熄灭酒精灯 操作丙:冷却到室温 操作丙:关闭 K1 操作丙:烘干

29、步骤Ⅳ称得此时 C 中硬质玻璃管的质量为 84.432g, D 的质量为 80.474g,产品硫酸亚铁晶体 (FeSO4 · nH2 O)中 n 值是( A.6.734 B.7.000 ) C.4.698 ) D.7.666

30、若 n 值小于理论值,产生误差的可能原因是( A. 加热时间过长,FeSO4 进一步分解了 C. 装置 D 中的碱石灰失效了

B. 原晶体中含有易挥发的物质 D. 加热时间过短,结晶水未完全失去

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31、下列物质均为初中化学中常见的物质,其中 A、 B 的组成元素相同; A、 B、 D、 E、 F 都只由 两种元素组成,且都含有氧元素, H 为改良酸性土壤常用的物质,下图是它们之间的转化关 系。

以下分析错误的是( A. 反应①不需要加热

) B.H、 I 、 J 属于同一类物质 D.J 可能是白色也可能是其他颜色的沉淀

C. 反应③中的“?”只能是氢前金属

32、向含 n mol AgNO3 和 n mol Cu(NO3 )2 的混合溶液中加入 Zn,溶液质量与加入 Zn 的质量关系 如下图所示,下列说法错误的是( )

A. 若取 a 点溶液,滴加稀盐酸,有白色沉淀生成 B.c 点时参加反应的 Zn 质量为 97.5n 克 C. 若取 b~ c 段固体,滴加稀盐酸,无气泡产生 D.c~ d 段溶液的质量比原溶液的质量减少 76.5n 克 33、研究生石灰(CaO)露置于空气中变质的情况,设计实验如下:

则下列结论错误的是 (

)

A. 由气体 B 可确定粉末 A 中含有 CaCO3 ,由沉淀的质量可确定其质量为 w/4 B.A 中钙元素的质量与生石灰样品中钙元素的质量相等 C.A 中 CaO 的质量分数为 0.500 D.A 中 CaO 的质量为 0.58w

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34、要完成以下各化学实验,往往先要进行的操作是: ①检查装置的气密性 ——对于气体制取等实验 ②润湿 ——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸等试纸检验某些气体 ③取样、溶解——用化学方法鉴别 NaCl、 Na2 SO4 等固体 ④检验气体的纯度——对于点燃可燃性气体 正确的是( ) A. ①②③④ B. ①④ C. ③④ D. ①③④ -7 35、青霉素是一元有机酸,它的钠盐的 1 国际单位的质量为 6.00× 10 克,它的钾盐 1 国际单位的 质量为 6.27× 10-7 克, (1 国际单位的 2 种盐的物质的量相等 ), 则青霉素的相对分子质量为 ( ) A.371.6 B.355.6 C.333.6 D.332.6 二、多项选择题(共 30 分,每小题有 1 个或 2 个正确答案;只有一个正确选项的,多选不给分; 有两个正确选项的,选对一个给 1 分,选错一个该小题不得分) 36、将 ag 块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示, 在相同的条件下, 将 bg(b 大于 a)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应, 则相应的曲线 (图中虚线所 示 )可能正确的是( )

37、将汽车尾气中的 NO2 转化为无害的物质是重要的研究方向,若化合物 G 与 NO2 在一定条件下 反应: NO2 +G N2 +H2 O+nX( 未配平 ),将 NO2 转化为无害的 N2。该反应中 n 是系数, ) C.NH3 ) D.C2 H6 O 只用一种试剂即可鉴别 只用一种试剂即可鉴别 不用其他试剂就可以鉴别 不用其他试剂就无法鉴别

也可以为 0,而 X 须为空气的组成成分。则 G 可以是下列化合物中的( A.CO2 B.SO2 38、对下列各组物质的鉴别分析错误的是( A. 黑色粉末:FeO、Fe、CuO、C B. 无色溶液:KOH、 H2 SO4 、 CuCl2、 NaNO3 C. 无色溶液:Na2 CO3 、AgNO3 、 BaCl2 、HCl D. 无色溶液:Ba(OH) 2 、Na2 CO3 、 BaCl2 、HNO3 39、下列仪器或装置能达到实验目的的是( )

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40、已知 3SO2 +2H2 O+2HNO3 →3H2 SO4 +2NO↑;欲检验 CO2 气体中是否含有 SO2、 HCl,进行如 下实验:①将气体通入 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液中,产生白色沉淀 a;②滤去沉淀 a,向滤液 中加入 Ba(NO3 )2 溶液,产生白色沉淀 b。下列结论正确的是( A. 沉淀 a 为 AgCl C. 气体中一定含 SO2 B. 沉淀 b 为 BaCO3 D. 不能确定是否含 HCl )

41、通过煅烧 MnSO4 · H2 O 可制得 MnxO4 ,下图是煅烧 MnSO4 · H2 O 时温度与剩余固体质量变化曲 线。下列分析正确的是( )

A. 曲线中 A 段表示的物质是 MnSO4 C.MnxO4 中 x=3

B. 曲线中 A 段表示的物质是 MnO2 D.MnxO4 中 x=5

42、 H2 S 与 O2 在点燃时反应,当 O2 足量时生成二氧化硫, O2 不足时生成 S,将 100mol H2 S 和 O2 的混合气体,点燃完全反应后,在 105℃时,气体变为 80 mol(硫在 105℃时仍为固体)。下 列分析正确的是( A.80mol 气体是 O2 C. 混合气体中含 H2 S 40mol 或 80mol ) B.80mol 气体中除水外还含有 H2 S 或 SO2 D.80mol 气体是 SO2 和 O2 混合气体

43、测 Na2 CO3 和 NaHCO3 混合物中 Na2 CO3 的质量分数 x%。可用下列两种方法:取 a 克样品分 别与过量稀盐酸充分反应(NaHCO3 +HCl→NaCl+CO2 ↑+H2 O),分析正确的是( )

A. 逸出气体若用碱石灰吸收,增重 b 克,则 x 偏小(碱石灰: CaO 和 NaOH 的混合物) B. 逸出气体若用碱石灰吸收,增重 b 克,则 x 偏大 C. 所得溶液蒸干并灼烧至恒重,得 c 克固体,灼烧时有固体飞溅出去,则 x 偏小 D. 所得溶液蒸干并灼烧至恒重,得 c 克固体,灼烧时有固体飞溅出去,则 x 偏大 44、阿伏伽德罗定律 :同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子,在两个密闭容器中, 分别装有等质量的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密 度。则下列说法正确的是( A. 物质的量:甲<乙 C. 摩尔质量:甲<乙 ) B. 气体体积:甲>乙 D. 相对分子质量:甲>乙

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45、铜锡合金,又称青铜,含锡量 1/4~ 1/7(质量比)的青铜被称作钟青铜。有一铜锡合金样品,可 通过至少增加 ag 铜或至少减少 bg 锡恰好使其成为钟青铜,增加 ag 铜后的质量是减少 bg 锡 后质量的 2 倍。则原铜锡合金样品中铜锡的质量之比为( A.7:17 B.3:2 C.3:1 ) D.21: 8

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