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河南省开封市2016届高三上学期定位模拟考试 理综


开封市 2016 届高三接轨考试理综生物
一、选择题: 1. 溶菌酶是存在于眼泪和白细胞中的酶,有杀菌功能,整个分子大致呈球形,故称为球蛋白(如右图)。下 列关于溶菌酶的说法,错误的有 ①溶菌酶从细胞进入泪液不穿过生物膜 ②溶菌酶是由两条多肽链共同组成的 ③双缩脲试剂 5%NaOH 溶 液与 1%CuSO4 溶液等体积混合后与溶菌酶反应呈紫色 ④溶菌酶的空间结构与其功能

密切关 系 ⑤溶菌酶的杀菌作用属于特异性免疫 A.一项 B.两项 C. 三项 D.四项 2.根据右图结构模式图判断下列叙述,正确的是 A.细胞分裂时,①的形态会变化,但数目不会改变 B.②是产生核糖体、mRNA 和合成蛋白质的场所 C.③也属于生物膜系统,外膜还与其他细胞器相连 D.RNA 以胞吐形式运出细胞核,需要消耗能量
3. 在一定气候条件下,运用植物细胞质壁分离的实验原理,测试田间作物的细胞液浓 度,以此法获得作物代谢情况的必要数据。在此项测试中,自变量是 A.作物的细胞液浓度 B.作物细胞质壁分离状态 C.制备的系列浓度梯度的检测液

D.一定的环境温度或其他气候数据 4.图中 a、b、c 表示生物体内三种生理过程.下列叙述正确的是( )

A. a 过程需要的原料为四种核糖核苷酸 B. 在不同功能细胞中进行 b 过程的基因存在差异 C. 转运 1 号氨基酸的 RNA 含有起始密码子序列 D. 分生区细胞能进行 b 和 c 过程,不能进行 a 过程 5. 如图为二倍体百合(2n=24)减数分裂过程中的几幅细胞图象.下列叙述正确的是( )

A.图⑤所示细胞中,移向两极的基因组成一般相同 B.图 ③所示细胞中,非等位基因发生了重组 C.图②所示细胞中,同源染色体分离,染色体数目减半 D.上述细胞分裂图象按进行时序排序为①→⑤→③→④→② 6. 下列对有关实验的变量的叙述正确的是 A.在探究酵母菌呼吸方式的实验中,酒精是无关变量 B.在探究温度对酶活性影响的实验中,温度和 pH 是自变量
-1-

C.在探究植物生长调节剂对扦插枝条生根作用的实验中,插条生根数是因变量 D.在模拟探究细胞表面积与体积关系的实验中,正方体琼脂块的体积是无关变量 二、非选择题 7.(11 分)分析有关科学探究的资料,回答问题. (1)不同的生物材料均可能用来研究细胞的增殖。取菊花茎中中轴、侧枝、髓等部位的分生组织,测 定其细胞周期的部分时间,见下表(单位:h)
分生组织部位 周期总时间 中轴 侧枝 髓 135.0 51.4 72.5 G1 期 112.4 30.9 51.7 S期 10.1 7.9 8.9 G2 期 9.3 9.4 8.7

下列选项中,与本实验相关的数据和理论推测相符合的是 . A.不同部位的分生组织细胞的分裂期时间不同 B.细胞周期的长短主要取决于 S 期的时间 C.若要观察细胞中的染色体形态和数目,最佳材料是侧枝 D.G1 期发生的变化与 S 期生理过程的完成密切相关 (2)大蒜素是从大蒜中分离出的化合物,能抑制癌细胞增多.为研究其抑制作用的具体机理,研究者提 出了相应的实验思路。 ①实验分组 A 组:动物细胞培养液+癌细胞+1mL 大蒜素+1mL 生理盐水 B 组:动物细胞培养液+癌细胞+1mL DNA 复制抑制剂+1mL 生理盐水 C 组:动物细胞培养液+癌细胞+1mL 大蒜素+1mL DNA 复制抑制剂 D 组:动物细胞培养液+癌细胞+ . ②每组设置若干个重复样品 ③适宜条件下培养 ④定期取样,检测结果 ⑤数据分析,得出结论 ⑥补充 D 组处理的目的是 。 ⑦实验中采用 DNA 复制抑制剂的目的是 。 8.(10 分)科研发现,叶绿素 b 完全缺失的水稻突变体对强光照环境的适应能力更强.请回答: (1)提取水稻突变体的光合色素,用纸层析法分离该突变体叶片的光合色素,缺失的色素带应位于滤 纸条的 。 (2)该突变体和野生型水稻的 O2 释放速率与光照强度的关系 如图所示.当 光照强度为 m 时,测得突变体叶片气孔开放程度比野生型更大,据 此推测,突变 体固定 CO2 形成 的速率更快, 对光反应产生的 消耗 也更快,进而 提高了光合放氧速率。 (3)当光照强度在 n 以下时,突变体的放氧速率低于野生型,推测其原因可能是突变体所含的 种类少于野生型,致使光反应过程叶绿体 的效率低于野生型。 9.(8 分)甲种鱼能在寒冷、缺氧环境中生活数月,图①为该鱼在缺氧环境下脑部的血流量图,图②为缺 氧时该鱼体内糖代谢示意图。请根据以下资料,分析回答问题:

(1)图①缺氧时,该鱼脑部血流量 (2)图②中 X 所代表的化合物是

,以保证脑细胞进行 。
-2-

,分解葡萄糖获得足够的能量。

(3)金鱼也是耐缺氧的动物,与甲种鱼的体内糖代谢途径相近.下表为 4℃时,金鱼分别在正常氧和 缺氧环境中生活 12 小时后,体内外有关物质浓度变化情况(单位:mmol/L)
组织的乳酸 正常环境 缺氧环境 0.18 5.81 组织中的酒精 0 4.58 金鱼周围水体中的酒精 0 6.63

根据表中实验数据推断,图②中 Y 所代表的物质应为 。 10. (10 分)豌豆种子的形状有圆粒和皱粒两种,皱粒豌豆的形状是由于编码淀粉分支酶(合成淀粉所需 的酶)的基因中插入了一段外来的碱基序列导致。请分析回答问题: (1)孟德尔用纯种圆粒和皱粒豌豆杂交,得到的 F1 自交,F2 中同时出现圆粒和皱粒豌豆的现象称 为 。 (2)淀粉分支酶的基因中插入了一段外来的碱基序列,如果其控制合成的肽链反而变短了,其原因可 能是该基因转录的 mRNA 上 提前出现。 (3)豌豆素是野生型豌豆产生的一种抵抗真菌侵染的化学物质。决定产生豌豆素的基因 A 对 a 为显 性,基因 B 对豌豆素的产生有抑制作用,而基因 b 没有。下面是利用两个不能产生豌豆素的纯种品系(甲、 乙)及纯种野生型豌豆进行杂交实验的结果: 实验Ⅰ:野生型×品系甲→F1 无豌豆素→F1 自交→F2 中有豌豆素:无豌豆素=1:3 实验Ⅱ:品系甲×品系乙→F1 无豌豆素→F1 自交→F2 中有豌豆素:无豌豆素=3:13 ①根据实验 (填编号)可判断与豌豆素产生有关的两对基因(Aa、Bb)位于两对同源染色体上。 ②实验Ⅰ的 F2 中任取一株不能产生豌豆素的植株(基因型可能为 最简便的方法是 ,观察后代产生豌豆素的情况。 三、选作题(二选一题) 11. [生物——选修模块 1:生物技术实践] (15 分) ), 若欲进一步判定其基因型,

检验饮用水中大肠杆菌的含量是有效监控疾病发生的必要措施。下图表示相关的检验过程。(横线上填文 字,[ ]内填编号)
1ml ① ② 1ml ②过程 重复 3 次 A ③ 9ml 无菌水 取一定 量倒入 B C

10ml 样品

90ml 无菌水

9ml 无菌水

(1)图中需要无菌操作的过程有[ (2)经过过程①~③,样品被稀释了

] 。 倍,其目的是 。 。 ]。

(3) 在进行过程③之间, 需要随机取若干灭菌后的空平板先行培养了一段时间, 这样做的目的 接种微生物的方法有很多,图中过程③方法为 。下列示意图与过程③方法相应的结果是[

a

b

青霉素 利福平 庆大霉素

(4)用该方法统计样本菌落数时,同时需做 A、B、C 三个培养皿,其原因是 (5) 为了检测大肠杆菌对抗生素的敏感性, 在 37℃培养箱中培 24h,使其均匀生长,布满平板。将分别含有 A、B、C3 种抗生素的 片均匀置于该平板上的不同位置,培养一段时间后,结果见右图。
-3-

养 滤纸

①根据图的实验结果,为达到抗菌目的,最好选择的抗生素是 排除杂菌污染的情况下,此菌落很可能是该抗生素的 。

。若透明圈中出现了 1 个菌落,在

②要对上述所获得的菌株进行扩大培养时,应选用__________培养基振荡培养,其目的是



12. [生物——选修模块 3:现代生物科技专题] (15 分) 将苏云金杆菌 Bt 蛋白的基因导入棉花细胞中,可获得抗棉铃虫的转基因棉,其过程如下图所示(注:农杆 菌中 Ti 质拉上只有 T-DNA 片段能转移到植物细胞中) 。

(1)应用 PCR 扩增 Bt 基因过程中,通过控制 来达到解旋的目的。 (2)过程①通常称为 。所获得的重组 Ti 质粒中,Bt 基因应插入到 Ti 质粒的____上。 (3)为将过程②获得的含重组质粒的农杆菌筛选出来,应使用____培养基。 (4)过程③中将棉花细胞与农杆菌混合后共同培养,旨在让____进入棉花细胞,并且整合到__ __上。 (5)除尽农杆菌后,还须转接到含卡那霉素的培养基上继续培养,目的是____。 若过程④仅获得大量的根,则应在培养基中增加____浓度以获得芽;部分接种在无激素培养基上的芽 也能长根,原因是____。 (6)检验转基因棉的抗虫性状,常用方法是___。种植转基因抗虫棉能减少___的使用,以减轻 环境污染。 (7)在大田中种植转基因抗虫棉的同时,间隔种植少量非转基因的棉花和其他作物,供棉铃虫取食。 这种做法的主要目的是 。

开封市 2016 届高三接轨考试理综生物参考答案
一、选择题:(每小题 6 分,共 36 分) 1.C 2.C 3.C 4.C 5.A 6.C 二、非选择题 7.(11 分。除注明外,每空 2 分) (1)CD(4 分) (2)①2mL 生理盐水 ⑥空白对照 ⑦抑制细胞增 殖(或排除细胞增殖使细胞数目增多,或对细胞凋亡引起的细胞数目改变的影响) (3 分) 8.(10 分。每空 2 分) (1)最下端 (2)C3(三碳化合物) ATP、[H] (3)色素 吸收光能 9.(8 分。每空 2 分) (1)增加 有氧 (2)丙酮酸 (3)酒精 10.(10 分。每空 2 分) (1)性状分离 (2)终止密码子 (3)Ⅱ AABB 或 AABb 自交 三、选作题(二选一题) 11. [生物——选修模块 1:生物技术实践] (15 分。除注明外,每空 1 分)
(1)10
6

培养后形成单个菌落

(2)检测培养基平板灭菌是否合格

稀释涂布法

b 抗

(3)①②③(3 分) 性突变菌株

(4)分别计数 3 次,取平均值,使实验结果更加准确可靠(2 分) (5)青霉素 提高培养液的溶解氧的含量,提高营养物质的利用率(2 分)

(6)液体

12. [生物——选修模块 3:现代生物科技专题] (15 分。除注明外,每空 1 分) (1)温度 (2)基因表达载体的构建 T-DNA (3)选择 (4)T-DNA 棉花细胞的染色体 DNA 筛 选获得 T-DNA 片段的植物细胞(2 分) (5)细胞分裂素 顶芽端合成的生长素向基部运输,促进根的分化 (2 分) (6)投放棉铃虫 农药 (7)减缓棉铃虫抗性基因频率增加的速度(2 分)
-4-

化学试题
注意事项: 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分,考试时间 60 分钟。 2.答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。 3.请将答案按题序号填写在答题卷上,考后仅收答题卷。 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Ca:40

一、选择题(本题包括 7 小题,每小题 6 分,共 42 分,每小题只有一个正确选项) 1.下列有关实验表述错误 的是 .. A.SO2 通入石蕊溶液中,溶液变红 B.铁粉与高温水蒸气反应时,固体逐渐变黑 C.将一定量草酸溶液与高锰酸钾溶液混合静置,观察发现溶液褪色速率逐渐变慢 D.将少量 CuSO4 固体加入无水乙醇中,振荡后静置,上层清液即为 CuSO4 胶体 2.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是 A.分子式为 C9H5O4 B.与溴水既能发生取代反应,又能发 C.1mol 咖啡酸最多可与 5mol 氢气发生加成反应 D.能与 Na2CO3 溶液反应,但不能与 NaHCO3 溶液反应 3.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B.过氧化钠与水反应时,生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NA C.1L 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中 HCO3 和 CO32 离子数之和为 0.1NA
- -

生加成反应

D.235g 核素

235 92 U

发生裂变反应:

235 1 92 U+ 0 n

90 38

Sr+

136 54

U+10 0 n 净产生的中子( 0 n)数为 10NA

1

1

4.a、b、c、d 为短周期元素, a 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍,b 的最高化合价为最低化合价绝 对值的 3 倍,b 与 c 同周期,c 的原子半径小于 b,d 的 M 电子层有 1 个电子,下列叙述错误 的是 ..
A.c 元素的非金属性最强 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物 C.只有 d 与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D.a、b、c 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

5.工业上,在强碱性条件下用电解法除去废水中的 CN-,装置如图所示,依次发生的反应有:①CN--2e+2OH- =CNO- +H2O ②2Cl--2e-=Cl2 ↑ ③3Cl2 +2CNO- +8OH-=N2 +6Cl-+2CO32-+4H2O。下列说法正确 的是 A.通电过程中溶液 pH 不断增大 一 B.铁电极上发生的反应为 Fe-2e =Fe2+ C.为了使电解池连续工作,需要不断补充 NaCl D.除去 1 mol CN-,外电路至少需转移 5 mol 电子
6.根据下列各图曲线表征的信息,得出的结论错误 的 .. 是

-5-

图1

图2

图3

图4

A.图 1 表示 H2 与 O2 发生反应过程中的能量变化,H2 的燃烧热为 285.8 kJ/mol + B.由图 2 得出若除去 CuSO4 溶液中的 Fe3 ,可采用向溶液中加入适量 CuO,调节溶液的 pH 至 4 左 右 C.图 3 表示用水稀释 pH 相同的盐酸和醋酸时溶液的 pH 变化曲线,其中Ⅰ表示醋酸,Ⅱ表示盐酸, 且溶液导电性:c>b>a D.图 4 表示常温下向体积为 10 mL 0.1 mol/LNaOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L CH3COOH 溶液后溶液 + - 的 pH 变化曲线,则 b 点处有:c(CH3COOH)+c(H )=c(OH ) 7.为实现下列实验目的,依据下表提供的主要仪器、所用试剂不合理 的是 ... 选项 A 实验目的 分离 Br2 和 CCl4 的混 合物 制备 Fe(OH)3 胶体 实验室制取 NH3 测定 NaOH 溶液浓度 主要仪器 分液漏斗、烧杯 试剂 Br2 和 CCl4 的混合 物、蒸馏水 饱和 Na2CO3 溶液、 0.5mol/L FeCl3 溶液 浓氨水、生石灰 NaOH 溶液、 0.100 0 mol/L 盐酸、 酚酞溶液

B C D

烧杯、玻璃棒 试管、 带导管的橡皮塞 滴定管、 锥形瓶、 烧杯

二、非选择题(本题包括两部分。8-10 题为必考题,11-13 为选考题。 )

必考部分(包括 3 小题,共 43 分)
8.(14 分)氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用做肥料、灭火剂、洗涤 剂 等 。 某 化 学 兴 趣 小 组 用 如 下 方 法 制 备 氨 基 甲 酸 铵 , 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2NH3(g)+CO2(g)==H2NCOONH4(s) ΔH<0。请回答下列问题。 (1)实验室通常采用图 1 装置制取氨气,所选择的试剂是 。 (2)制备氨基甲酸铵的装置如图 2 所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的 氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时,停止制备。

注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。 A.发生器用冰水冷却的原因是

。液体石蜡鼓泡瓶的作用是
-6-



②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法(填操作名称) 。为了得到干燥产品,应 采取的方法是(填写选项序号)________。 a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空 40℃以下烘干 ③尾气处理装置如图 3 所示, 能否将浓 H2SO4 改为稀 H2SO(填 ―能‖ 或 4 ―否‖) ,理由是 。 (3)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品 1.570 g,用足量 石灰水充分 处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质 量 为 2.000 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_______。
9. (15 分) ClO2 气体是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。我国 起逐步用 ClO2 代替氯气对饮用水进行消毒。
+ +

从 2 000 年

(1)消毒水时,ClO2 还可将水中的 Fe2 、Mn2 等转化成 Fe(OH)3 和 MnO2 等难溶物除去,说明 ClO2 具有 性。 (2)工业上可用 Cl2 氧化 NaClO2 溶液制取 ClO2,该反应的化学方程式为____________。工业上还可在 80℃时电解氯化钠溶液得到 NaClO3,然后与盐酸反应得到 ClO2。电解时,NaClO3 在(填阴或阳)_____ 极生成,生成 ClO3–的电极反应式为_____________________。 (3)自来水厂用 ClO2 处理后的水中,要求 ClO2 的浓度在 0.1~0.8 mg/L 之间。碘量法可以检测水中 ClO2 的 浓度,步骤如下: Ⅰ.取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝。 - - 2- Ⅱ.加入一定量的 Na2S2O3 溶液。(已知:2S2O2 3 +I2===S4O6 +2I ) Ⅲ.加硫酸调节水样 pH 至 1~3。 操作时,不同 pH 环境中粒子种类如下图所示:

请回答: ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_______________________。 ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是______________________。 ③在操作Ⅲ过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是_________________。 - ④若水样的体积为 1.0 L,在操作Ⅱ时消耗了 1.0× 10 3 mol/L 的 Na2S2O3 溶液 10 mL,则水样中 ClO2 的浓度 是_______mg/L。 10. (14 分)碳、氮广泛的分布在自然界中,碳、氮的化合物性能优良,在工业生产和科技领域有重要用途。 o (1)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由 SiO2 与过量焦炭在 1300~1700 C 的氮气流中反应制得: 3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)⊿H=-1591.2 kJ/mol,则该反应每转移 1mole-,可放出的热 量为 。 (2)高温时,用 CO 还原 MgSO4 可制备高纯 MgO。 ①750℃时,测得气体中含等物质的量的 SO2 和 SO3,此时反应的化学方程式是 。 ②由 MgO 制成的 Mg 可构成―镁—次氯酸盐‖电池, 其装置示意图如图, 该电池的正极 反应式为 。 3 ( )某研究小组将三组 CO(g)与 H2O(g)的混合气体分别通入体积为 2L 的 恒容密闭容器 CO2(g)+H2(g),得到如下数 中,一定条件下发生反应:CO(g)+H2O(g) 据: 实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达平衡所需时间/min CO H2O CO H2 1 650 2 4 0.5 1.5 5 2 900 1 2 0.5 0.5 — ①实验Ⅰ中,前 5min 的反应速率 v(CO2)= 。 ②下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是(填写选项序号) 。 a.容器内 CO、H2O、CO2、H2 的浓度不再变化 b.容器内压强不再变化 c.混合气体的密度保持不变 d.v 正(CO) =v 逆(CO2) e.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
-7-

③若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器, 实验测得 H2O(g)的转化率 H2O%随时间变化的示意图如下图所示, b v逆 ―=‖或―>‖) t3~t4 时刻, H2O(g)的转化率 H2O%降低的原因是 点v正 (填―<‖、 , 。

选考部分(包括 3 小题,每题 15 分,请考生从中选 1 道试题作答。 ) 11.[选修 2-化学与技术](15 分)以炼锌烟尘(主要成份为 ZnO,含少量 CuO 和 FeO)为原料,可以制取 氯化锌和金属锌。 Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如下:
盐酸 ZnO (CuO 、FeO) 酸溶 锌粉 除铜 过滤 沉淀A H2O2溶液 试剂X 调pH 过滤 ZnCl2 溶液

氧化

沉淀B

下表列出了相

关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 mol/L 计算)。 金属离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH Fe3+ Zn Fe
2+ 2+

1. 1 5. 2 5. 8

3. 2 6. 4 8. 8 。pH 应调整到 。

(1)加入 H2O2 溶液发生反应的离子方程式为 。 (2)流程图中,为了降低溶液的酸度,试剂 X 可以是(选填序号) a.ZnO b.Zn(OH)2 c.Zn2(OH)2CO3 d.ZnSO4) (3) 氯化锌能催化乳酸 (
CH3-CH-COOH OH

) 生成丙交酯 (C6H8O4) 和聚乳酸, 丙交酯的结构简式为



聚乳酸的结构简式为 。 Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)},然后电解浸取液。 (4)以石墨作电极电解时,阳极产生的气体为 ;阴极的电极反应为 。 (5)炼锌烟尘采用碱溶,而不采用酸溶后电解,主要原因是 。 12.[选修 3-物质结构与性质](15 分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。根据要 求回答下列问题。 (1)基态 Ni 的价电子构型(电子排布式)为______________________。 (2)Ni(CO)4 常温为液态,易溶于 CCl4、苯等有机溶剂,则 Ni(CO)4 属于_______晶体。

(3)Ni2 可与丁二酮肟(


)作用生成腥红色配合物沉淀 A。

①丁二酮肟分子中各原子电负性大小关系为 ,其中碳原子的杂化轨道类型有___________, 1mol 该分子中含有的碳碳 σ 键和碳氮 σ 键的总数为__________。 ②腥红色配合物沉淀 A 中(结构如下)除含有一般共价键外,还含有配位键和氢键,请在 在下图中标出 2+ 配位键和氢键。 。 (提示:Ni 的配位数为 4,配位键用―→‖表示,氢键用―…‖表示)

-8-

(4)NiO、FeO 的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2 和 Fe2 的离子半径分别为 69 pm 和 78 pm, 则熔点 FeO NiO (填―<‖或―>‖);NiO 晶胞中 Ni 的配位数为 。 (5)据报道,某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性,该新型超导晶体的一个晶胞的结构如 下图所示,则该晶体的化学式为__________ 。
+ +

13.[选修 5-有机化学基础](15 分)

局部麻醉药普鲁卡因 E(结构简式为 示(部分反应试剂和条件已省略) :

)的三条合成路线如下图所

请完成下列填空。 (1)比 A 多一个碳原子,且苯环上一溴代物有 3 种的 A 的同系物的名称是 。反应①所需试剂和 条件为 。 (2)设计反应②的目的是 。 (3)B 的结构简式为 ;C 中官能团的名称是 。 (4) 满足下列条件的 D 的同分异构体的一种结构简式为 ;1 mol 该物质与 NaOH 溶液共热最多 消耗 mol NaOH。 ①芳香族化合物 ②能发生水解反应 ③有 3 种不同环境的氢原子 (5)写出以 A 为原料(其他试剂任选)合成邻氨基苯甲酸甲酯的合成路线流程图。 ①已知:苯环取代基定位基团中甲基是邻对位定位基团;—NO2 在 Fe/HCl 条件下还原成—NH2 ②合成路线流程图示例如下:

答题卷 8.(14 分)(1) (2)① ② 。
-9-

。 。 。 。

③ (3)
9.(15 分)(1)

, 。 。


(2) _______ __ ___, _________ (3)① _____ ② _______ ③ ____ ④ ___ 10. (14 分) (1) (2)① ② (3)① ② ③ ,

_____。 ____________。 __________________。 ______________。 ____________。 ____ 。 。 。 。 。 。 。

选考部分(包括 3 小题,每题 15 分,请考生从中选 1 道试题作答。 ) 11.[选修 2-化学与技术](15 分) (1) (2) 。 (3) , (4) ; (5) 12.[选修 3-物质结构与性质](15 分) (1)_______ (2)____ (3)① , _____ ② 。 。 。 。 。 ______________。 ___。 ______, ______

____。

(4) (5) _______

; ___ 。



13.[选修 5-有机化学基础](15 分) (1) 。 (2) (3) (4) (5)

; ;

。 。 。 。 。

- 10 -

参考答案 8. (14 分)(1)氯化铵和氢氧化钙(2 分) (2)①此反应为放热反应,降低温度,提高反应物转化率(或降低温度,防止因反应放热造成产物分 解)(2 分) 通过观察气泡,调节 NH3 与 CO2 通入比例(2 分合理即给分) ②过滤(1 分) c (2 分) ③否(1 分)浓硫酸可以防止水蒸气进入反应容器使氨基甲酸铵水解(或者稀硫酸中水蒸气可能进入 反应容器导致氨基甲酸铵水解)(2 分) (3)0.4968 或 49.68%(2 分 有效数字没有考虑不扣分,在 0.5000~0.4900 范围内可以得分) 9.(15 分)(1)氧化(1 分) (2)Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2(2 分) 阳(2 分) - + - Cl -6e—+3 H2O =6H +ClO3 (2 分) - - (3)①2ClO2+2I ===2ClO2 +I2(2 分) ②蓝色消失,半分钟内不变色(2 分) - - + - ③ClO2 +4I +4H ===Cl +2I2+2H2O(2 分) ④0.675(2 分) 10. (每空 2 分,共 14 分) (1)132.6kJ (2)①2MgSO4 + CO 2MgO + SO2 + CO2 + SO3
- 11 -

②ClO- + 2e- + H2O = Cl- + 2OH-(2 分) min) ②a d ③> (3)① 0.15 mol/(L· 该反应达到平衡后,因反应为放热反应且反应容器为绝热容 器,故容器内温度升高,反应逆向进行 11.(15 分) (1)2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O(2 分) (2)abc(2 分) ;3.2 ≤ pH < 5.2(或:约为 4) (2 分)
O C-O

O
CH-CH3 (2

O CH3

(3) CH3-CH
O-C O

分) ; H [ O-CH-C ] nOH (或: [ O-CH-C ] n )
CH3

(2 分) - - - (4)O2(或氧气) (1 分) ; [Zn(OH)4]2 +2e =Zn + 4OH (2 分) (5)氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中(2 分) 。 8 2 12.(15 分) (1)3d 4s (2 分) (2)分子晶体(1 分) 2 (3)① O>N>C>H (2 分)sp sp3 (2 分)5NA (2 分)

② (2 分) (4) < (1 分)6(1 分) (5)MgNi3C(2 分) 13.(15 分)(1)乙苯(1 分) (2) 浓硝酸、浓硫酸;加热;(3 分) (1 分)

(3) (4)

或 (2 分)

(2 分) 氨基、羧基(2 分)

2 (1 分)

(5)

(3 分)开封市 2016

届高三定位考试物理试题
1-5 题单选 6-8 题多选 1.两个正、负点电荷周围电场线分布如图所示 M、N 为电场中两点,则 (D)

B.正电荷由 M 静止释放能运动到 N
C.正电荷在 M 的加速度小于在 N 的加速度 C.负电荷在 M 的电势能高于在 N 的电势能 D.负电荷从 M 移动到 N,其间必有一点电势能为零

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2. 如图所示,在竖直放置的光滑半圆弧绝缘细管的圆心 O 处放一点电荷,将质量为 m,电荷量为 q 的小球 从圆弧管的水平直径端点 A 由静止释放,小球沿细管滑到最低点 B 时,对管壁恰好无压力,则放于圆心处 的点电荷在 AC 弧中点处的电场强度的大小为 ( C )

E?

A.
E?

mg q

E?

B.

2mg q

C.

3mg q

D.不能确定

3.一个物体从 h 高处开始做自由落体运动, 经 t 时间落地, 落地时的速度为 v, 那么当物体下落时间为 物体的速度大小以及物体距地面高度分别为( A. C ) D.

t 时, 3

v h , 3 9

B.

v h , 9 9

C.

v 8 , h 3 9

v 3 , h 9 3

4.某人用手将质量为 1kg 物体由静止向上提起 1m,这时物体的速度为 2m/s,下列说法中错误的是?(B) A.手对物体做功 12J C. 合外力做功 2J B. 合外力做功 12J ? D.物体克服重力做功 10J ?

5. 如图所示,质量为 m 的球置于斜面上,被一个竖直挡板挡住。现用一个力 F 拉斜面,使斜面在水平 面上做加速度为 a 的匀加速直线运动,忽略一切摩擦, 正确的是(C) 以下说法中

A.若加速度足够小,竖直挡板对球的弹力可能为零 B.若加速度足够大,斜面对球的弹力可能为零 C.斜面对球的弹力不仅有,而且是一个定值 D.斜面和挡板对球的弹力的合力等于 ma

6.我国已经实现低轨道的载人航天,也达成了月球的着陆和巡视、 从月球轨道返回等目标。 从目前掌握的载
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人航天技术和探月技术角度看,我国完全具备实现载人登月的技术基础.若已知月球质量为 M,半径为 R,万 有引力恒量为 G,月球表面重力加速度为 g0,以下畅想可能的是( CD ) A.在月球表面上荡秋千,将人视为质点,秋千质量不计,摆角不变,摆角小于 90 ,若秋千经过最低位置时
2 R 2 v0 2 g0 M 的速度为 v0,则人能上升的最大高度是
0

2?
B.在月球发射一颗绕它运行的卫星的最小周期为

R GM

2 R 2v0 C.在月球表面以初速度 v0 竖直上抛一个物体,物体上升的最大高度为 2GM

GM R D.在月球上发射一颗绕它运动的卫星的最小发射速度为

O

7. 穿过闭合回路的磁通量Φ 随时间 t 变化的图像分别如图甲、乙、丙、 丁所示, 下列关于回路中产生的感应电动势的论述, 正确的是 ( AC )
B

R O'

V

A.图甲中回路不产生感应电动势 B.图乙中回路产生的感应电动势一直在变大 C.图丙中回路在 0~t0 时间内产生的感应电动势大于在 t0~2t0 时间内产生的感应电动势 D.图丁中回路产生的感应电动势可能恒定不变

8.实验室里的交流发电机可简化为如图所示的模型,正方形线圈在水平匀强磁场中,绕垂直于磁感线的
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OO' 轴 匀速转动.今在发电机的输出端接一个电阻 R 和理想电压表,并让线圈每秒转 25 圈,读出 电压表的示数为 10V.已知 R = 10 Ω ,线圈电阻忽略不计,下列说法正确的是(BC) A.线圈位于图中位置时,线圈中的瞬时电流为零 B.从中性面开始计时,线圈电流瞬时值表达式为 (A) C.流过电阻 R 的电流每秒钟方向改变 50 次 D.电阻 R 上的热功率等于 20W

实验题

9. ⑴(5 分)小明利用如图所示的实验装置测量一干电池的电动势和内阻
(1)题图中电流表的示数为__________A (2)画出对应的电路图

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10. (10 分)如图所示,水平桌面上边缘固定着曲线末端水平的斜面体 A,有小铁块 B,斜面体的斜面是 曲面。现提供的实验测量工具有:重锤线、铺在地面上的白纸和复写纸,其他的实验器材可根据实验需要 自选。现要设计一个实验,测出小铁块 B 自斜面顶端由静止下滑到底端的过程中,小铁块 B 克服摩擦力做 的功。请回答下列问题: ① 除题中供给的器材外,还需要选用的器材是 。 ②实验中除了要测量斜面高度 H 、桌面高度 h 外,还需要测量 的物理量是 。 ③ 写出用测量结果字母表示的Wf的表达式(重力加速度 g 已 知) : 。 ① 天平、直尺(2 分) ② 小铁块平抛的水平距离 s ,小铁块质量 m (4 分)

mgs 2 ③ W f ? mgH ? (4 分) 4h

11.(14 分)如图所示,足够长的平行光滑金属导轨水平放置,宽度 L = 0.4 m,一端连接 R=1 Ω 的电阻, 导轨所在的空间存在竖直向下的匀强磁场,磁感应强度 B = 1 T,导体棒 MN 放在导轨上,其长度恰好等 于导轨间距,与导轨接触良好,导体棒的电阻为 r = 1 Ω ,导轨的电阻可忽略不计。在平行于导轨的拉力 F 作用下,导体棒沿导轨向右匀速运动,速度 v = 5 m/s ,求: ( 1 ) 感应电动势 E 和感应电流 I ; ( 2 ) 拉力 F 的大小; ( 3 ) 求导体棒两端的电压 U。

【答案】 (1)根据动生电动势公式得 E=BLv = 1T ×0.4m ×5m /s =2V

E E 2V ? ? 2A R ? r 故感应电流 I ? R 1?

==1A

(2)金属棒在匀速运动过程中,所受的安培力大小为 F 安= BIL =0.4N, 因为是匀速直线运动,所以导体棒所受拉力 F = F 安 = 0.4N (3)导体棒两端电压 U ? IR ?

E 1 R ? E ? 1V R= E=1V R?r 2

12.(18 分)质量为 60kg 的消防队员,从一根竖直的长直轻绳上由静止滑下,经 2.5s 落地。轻绳上端有 2 一力传感器,它记录的轻绳受到的拉力变化情况如图甲所地,取 g=10m/s 。消防队员下滑过程中

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(1)最大速度和落地速度各是多少? (2)在乙图中画出 v―t 图像。 (3)克服摩擦力做的功是多少?

(1)该队员先在 t1=1s 时间内以 a1 匀加速下滑. 然后在 t2=1.5s 时间内以 a2 匀减速下滑.

在第 1s 内,由牛顿第二定律得:mg-F1=ma1 最大速度

=a1t1

代入数据解得:

=4m/s

后 1.5s 内,由牛顿第二定律得:F2-mg=ma2

队员落地时的速度:v= (2)图象如图所示:

-a2t2 代入数据得 v=1m/s

(3)队员在第 1s 下滑的高度

- 17 -

队员在后 1.5s 下滑的高度

由动能定理得:

代入数据解得:

=3420J

3-3 13(1).地面附近有一正在上升的空气团,它与外界的热交换忽略不计.已知大气压强随高度 增加而降低,则该气团在此上升过程中(不计气团内分子间的势能),体积 增 大,温度 降低
(2)12 年 12-10-13 题 13(2) (9 分)如图所示,一个上下都与大气相通的直圆筒,中间用两个活塞 A 与 B 封住一定质量的理想 气体,A,B 都可沿圆筒无摩擦地上、下滑动,但不漏气。A 的质量可不计,B 的质量为 M,并与一劲度 系数 k=5×10 ? 3N/m 的较长的弹簧相连,已知大气压强 p ? 0=1×10 ? 5Pa,平衡时,两活塞问的距离 l ? 0=0.6m,现用力压 A,使之缓慢向下移动一定距离后,保持平衡,此时,用于压 A 的力 F=5×10 ? 2N, 求活塞 A 向下移动的距离。 (假定气体温度保持不变) 〖TP 物理 11.tif;%85%85;Z1,Y〗 ?

3-4 13 年
14.【选修 3-4 试题】 (15 分)? (1) (6 分)一列简谐横波沿 x 轴正方向传播,波速为? v,位于 x ?=0 处的波源从平衡位置开始沿? y ?轴正方向做简谐运动,振动周期为? T,质点 P 在 x=2.5vT ?处,下列说法正确的是[CD#4](选对 1 个给
- 18 -

3 分,选对 2 个给 4 分,选对 3 个给 6 分,每选错 1 个扣 3 分,最低得分为 0 分) 。? A.质点? P 振动周期为 T,速度的最大值为 v ?? B.若某时刻质点? P 的速度方向沿 y 轴负方向,则该时刻波源速度方向沿 y 轴正方向?? C.质点? P 开始振动的方向沿 y 轴正方向?? D.若某时刻波源在波峰,则质点? P ?—定在波谷? E.若某时刻波源在波谷,则质点? P ?—定在波谷 [LM]〒〒[TP 物理 14.tif;%90%90;Z1,Y] (2)(9 分)如图所示,折射率? n=[KF(]2[KF)]的半圆形玻璃砖置于光屏 MN 的上方,其平面 AB 到 MN 的距离为 h=20 ? cm。一束单色光沿图示方向射向圆心? O,经玻璃砖后射到光屏上的 O′点。现使 玻璃砖绕圆心 O 点顺时针转动,光屏上的光点将向哪个方向移动?光点离 O′?点最远是多少?

? 3-5 15(1) 在下列 4 个核反应方程中,x 表示质子的是(
30 (A) 30 15 P ? 14 Si+x 1 27 (C) 27 13 Al+ 0 n ? 12 Mg+x

C DE)
(B)

(D)

+X

(E)

X+ n

H+γ

15.(2) (10 分)在光滑水平面上有一带挡板的长木板,其质量为 m,长度为 L(挡板的厚 度可忽略),木板左端有一质量也是 m (可视为质点)的滑块,挡板上固定有一个小炸药包,如图 所示,(小炸药包长度以及质量与长木板相比可忽略)滑块与木板间的动摩擦因数恒定,整个系 统处于静止.给滑块一个水平向右的初速度 v0,滑块相对于木板向右运动,刚好能与小炸药包 接触 , 此时小炸药包爆炸 ( 此过程时间极短, 爆炸后滑块与木板只在水平方向运动 ,且完好无 损),滑块最终回到木板的左端,恰与木板相对静止.求: 小炸药包爆炸完毕时,滑块和木板的速度;
v0 m 3-5(2)设滑块刚要与炸药包接触时的速度为 v1 对滑块和木板系统在爆炸前: mv0 ? 2mv1 解得: v1 ? ① L m

v0 2

水平向右

对滑块与木板系统在爆炸前应用功能关系:
- 19 -

2 ? mgL ? mv0 ? ? (2m)v12 ②

1 2

1 2

设爆炸后滑块和木板的速度分别为 v1/,v2/,最终滑块相对静止于木板的左端时速度为 v2,系统在爆炸过程、 爆炸前后动量守恒:
' mv0 ? mv1' ? mv2

③ ④

mv0 ? 2mv2

对系统在爆炸后应用功能关系: ? mgL ?

1 '2 1 '2 1 2 mv1 ? mv2 ? ? (2m)v2 2 2 2



' ' 由②③④⑤解得: v1 ? 0; v2 ? v0 ,水平向右.

- 20 -


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