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高考氧化还原反应填空题训练


氧化还原反应专题训练( 氧化还原反应专题训练(二) 专题训练

1、2 g Cu2S 和 CuS 的混合物在酸性溶液中用 400 mL 0.075 mol·L 8 MnO4 +5Cu2S+44H ====10Cu +5SO2+8Mn +22H2O 6 MnO4 +5CuS+28H ====5Cu +5SO2+6Mn +14H2O
?
+ 2+ 2+

-1

KMnO4 溶液处理,发生反应如下:

?

+

2+

2+

反应后煮沸溶液,赶尽 SO2,剩余的 KMnO4 恰好与 350 mL 0.1 mol·L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液完全反应。 (1)配平 KMnO4 与(NH4)2Fe(SO4)2 反应的离子方程式:
? MnO4 +

-1

Fe +

2+

H

+

Mn +

2+

Fe +

3+

H 2O

(2)KMnO4 溶液与混合物反应后,剩余 KMnO4 的物质的量为_________mol。 (3)欲配制 500 mL 0.1 mol·L _________ g。 (4)混合物中 Cu2S 的质量分数为_________。
-1

Fe 溶液,需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol )的质量为

2+

-1

2、 (09 安徽卷 27)(12 分) 某厂废水中含 5.00×10 mol·L 的 Cr2 O7 ,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水 ,设计了如下实验流程: 处理得到磁性材料 Cr0.5 Fe1.5 FeO4 ( Fe 的化合价依次为+3、+2)
-3 -1

2?



2 Cr2 O7 ?

①加 FeSO4·7H2O

的酸性废水 (1)第①步反应的离子方程式是

含 Cr3+ 、 Fe2+、Fe3+的 溶液

滤液 ②加 NaOH 溶液 至 PH 为 9,过滤 滤渣 ③焙烧

Cr0.5 Fe1.5 FeO4

(2)第②步中用 PH 试纸测定溶液 PH 的操作是:

(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除 Cr(OH)3 外,还有 (4)欲使 1L 该废水中的 Cr2 O7 完全转化为 Cr0.5 Fe1.5 FeO4 。理论上需要加入 GFeSO4·7H2O
2?

3、 (08 宁夏卷)为测试一铁片中铁元素的含量,某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以 下数据为多次平行实验测定结果的平均值) : 方案一:将 a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中,测得生成氢气的体积为 580mL(标准状况) ;

1

方案二:将

a -1 g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中,将反应后得到的溶液用 0.02000mol·L 10

的 KMnO4 溶液滴定,达到终点时消耗了 25.00mL KMnO4 溶液 请回答下列问题: (1)配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上) : □KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O (2)在滴定实验中不能选择 式滴定管,理由是 ;

(3) 根 据 方 案 一 和 方 案 二 测 定 的 结 果 计 算 , 铁 片 中 铁 的 质 量 分 数 依 次 为 和 ; (铁的相对原子质量以 55.9 计)

(4)若排除实验仪器和操作的影响因素,试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。 ①方案一 ②方案二 (填“准确”“不准确”“不一定准确”) ,理由是 (填“准确”“不准确”“不一定准确”) ,理由是 ; 。

4、 (高考试测题)油画所用颜料含有某种白色的铅化合物,置于空气中,天长日久就会生成黑色 PbS, ,则可将 PbS 转变为白色的 PbSO4 而使油画“复原” 。请填 从而使油画的色彩变暗。若用 H2O2 来“清洗” 空: ①上述“清洗”反应的化学方程式为 ②若有 0.1mol 的 PbS 参与反应,则在此反应中发生转移的电子为 mol

5. (淮安测试题) 在热的稀硫酸溶液中溶解了 11.4gFeSO4。当加入 50ml0.5mol/LKNO3 溶液后,使其中 的 Fe 全部转化成 Fe ,KNO3 也反应完全,并有 NxOy 氮氧化物气体逸出。 FeSO4+ KNO3+ H2SO4 → y= K2SO4+ Fe2(SO4)3+ 。 N xO y+ H2O
2+ 3+

(1)推算出 x=

(2)配平该化学方程式(系数填写在上式方框内)。 (3)反应中氧化剂为 。

(4)用短线和箭头标出电子转移的方向和总数。

6、 2010 重庆卷,26) ( 重庆卷,26) (15 分)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属 M 和 Ca ,并含有 3.5%(质量分数) CaO . (1) Ca 元素在周期表中位置是 ,其原子结构示意图 . ,D 的沸点比 A 与 Si 形成的

(2) Ca 与最活跃的非金属元素 A 形成化合物 D,D 的电子式为 化合物 E 的沸点 .

(3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式:

2

P+

FeO+

CaO

Ca 3 ( PO 4 ) 2 +

Fe

(4)将钙线试样溶于稀盐酸后,加入过量 NaOH 溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后 变成红褐色 M(OH) n .则金属 M 为______;检测 M
n+

的方法是_____(用离子方程式表达) .

(5)取 1.6g 钙线试样,与水充分反映,生成 224ml. H 2 (标准状况) ,在想溶液中通入适量的 CO 2 , 最多能得到 CaCO3 g.

答案 1、(1)1 2、
2 (1) Cr 2 O7 ? + 6Fe
2+

5 8 1 5

4 (2)0.007 (3)19.6 (4)40%

+ 14H



2Cr

3+

+ 6Fe

3+

+ 7H2O

(2)将一小块 pH 试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液,点在 pH 试纸上,再与标准比色卡对 照。 (3)Fe(OH)3、Fe(OH)2 (4)13.9

3、 (1)2;10;8;5 ;2;1;8。 : (2)碱;KMnO4 是强氧化剂,它会腐蚀乳胶管 1.45 1.4 (3) ×100%; ×100% a a (4)①不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属,会导致结果偏高;铁片中 存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物,会导致结果偏低;如果上述情况均不存在, 则结果准确 ②不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属,生成的金属离子在酸性溶液中能被 高锰酸钾氧化,会导致结果偏高;如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物,生成的 Fe 离子 在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏低;如果上述情况均不存在,则结果准确 注:本小题属于开放性试题,若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理,可酌性给分。例如:考 生回答 方案一准确,因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属,也不存在铁的氧化物。 方案一不准确,如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属,会导致结果偏高;如果存在与稀 硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物,会导致结果偏低。 方案二准确,铁片溶于稀硫酸后,除 Fe 外,其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾 氧化,也不存在氧化铁。
3
2+ 3+

方案二不准确,如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属,生成的金属离子在酸性溶液中能被 高锰酸钾氧化,会导致结果偏高;如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物,千百万的 Fe 离子在酸 性溶液中不能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏低
3+

4. ①PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O ② 0.8 5、(1) x= 1 y= 1 。

(2)6FeSO4+ 2KNO3+ 4H2SO4 →K2SO4+ 3Fe2(SO4)3+ 2NO+ 4H2O (3) KNO3 6. (4)电子转移总数 6

(1)第四周期第ⅡA 族,

(2) (3)2P+5FeO+3CaO
-

,高
高温

Ca3(PO4)2+5Fe

(4)Fe;Fe+3SCN =Fe(SCN)3 (5)1.1 属 【解析】本题考查钙、铁的知识。 (1)Ca 为 20 号,位于第四周期,第 IIA 族。 (2)最活泼的金 为:F, CaF2 为离子化合物, SiF4 为分子晶体,故 CaF2 的沸点高。 (3)P 从 0 价升至+5 价, Fe 从+2 价降至 0 价,根据得失电子守恒有,P 前配 2, Fe 0 前配 5.(4)有颜色变化可知,红褐色 N (OH ) 2 为

Fe (OH)3 , Fe 3+ 与 KSCN 变血红色。 (5) Ca 与 Fe 中只有 Ca 与水能反应生成 H 2 ,由 Ca ~ H 2 得,
n( Ca )=0.224/22.4=0.01mol。n( CaO )=1.6×3.5%/56=0.01MOL。由钙守恒得, m( CaCO 2 )=(0.01+0.001)×100=1.1g。

4



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