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高中化学《第一章 蒸馏与萃取》第三课时导学案 新人教版必修1


湖南省永州市道县第一中学高中化学必修一《第一章 蒸馏与萃 取》第三课时导学案
一、蒸馏 1.原理:利用混合物中各组分的________不同,除去液态混合物中__________、 __________或__________的杂质的方法。 2.制取蒸馏水 (1)仪器及装置图

(2)实验操作 - ①检验 Cl :在试管中加入少量自来水,滴入______

______________________,试管中 - 产生 。说明自来水中含有 Cl 。 ②蒸馏:在 100 mL 烧瓶中加入约________体积的自来水,再加入几粒__________(或沸 石),按上图连接好装置,向冷凝管中通入冷却水,加热烧瓶,弃去开始馏出的部分液体。 - ③再次检验 Cl 取少量收集到的液体加入试管中,然后滴入______________________________,试管内 - __________。说明制得的蒸馏水不含 Cl 。 二、萃取和分液 1.原理 (1)萃取:利用物质在____ ____ 的溶剂里__________的不同,用一种溶剂把物质从 它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 (2)分液:将_______ _____的液体分开的操作。 2.主要仪器:____ ______、___ _____、_____ _______。 3.用四氯化碳萃取碘水中的碘

(1)加萃取剂 用量筒量取 10 mL 碘的饱和水溶液,倒入____ ____,然后再注入 4 mL 四氯化碳,盖 好玻璃塞,发现溶液分层。______ ______在下层。 (2)振荡萃取 用右手压住分液漏斗____ ____,左手握住____ ____部分,把分液漏斗倒转过来振荡, 使两种液体充分接触;振荡后打开活塞,使漏斗内气体放出。 (3)静置分层 将分液漏斗放在铁架台上静置,液体分层。上层为 ,无色;下层为_______, 显______色。 (4)分液:待液体分层后,将分液漏斗上的_______打开(或使塞上的________对准___), 再将分液 漏斗下面的____拧开,使下层液体沿____流下。上层液体从分液漏斗___口倒出。
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思考归纳:萃取剂的选择条件?

知识点 1 蒸馏的应用 1.已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体,可溶于水,密度小于 1 g/mL,沸点约为 56℃。要 从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来,下列方法中,最合理的是( ) A.蒸馏 B.升华 C.过滤 D.蒸发 2.下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中,不正确的是( ) A.温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中 B.冷凝管中的水流方向是从下口进入,上口排出 C.实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片,防止出现暴沸现象 D.蒸馏烧瓶必须垫石棉网 知识点 2 萃取与分液的应用 3.下列混合物的分离和提纯方法中,主要是从溶解性的角度考虑的是( ) A.蒸发 B.蒸馏 C.过滤 D.萃取 4.在使用分液漏斗进行分液时,正确的操作是( ) A.上层液体经漏斗下方活塞 放出 B.分离液体时,将漏斗拿在手上进行分离 C.分离液体时,分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞 D.分液漏斗中盛装的是液体,振荡后不必扭开活塞把气体放出 5.将体积比为 1∶2 的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的 是( )

练基础落实 1.下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是( ) A.蒸馏操作的主要仪器是:蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、 温度计等 B.蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内 C.在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片,目的是防止暴沸 D.冷凝管进出水的方向是下口进、上口出 2.下列实验操作中错误的是( ) A.进行蒸发操作时,不能使混合物中的水分完全蒸干 B.进行蒸馏操作时 ,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.进行萃取操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 D.进行萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 3.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶 液,分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A.分液、蒸馏、萃取 B.萃取、蒸发、分液 C.分液、萃取、蒸馏 D.蒸馏、萃取、分液 4.下列性质不是萃取剂所具有的是( ) A.与原溶剂互不相溶 B.一定为无机物 C.与原溶剂不反应 D.溶质在萃取剂里的溶解度要比在原溶剂中的大 5.下列各项操作中,错误的是( ) A.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗,而后静置分液 B.进行分液时,分液漏斗中的下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出 C.萃取分液前需对分液漏斗检漏
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D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出,需将上面的塞子拿下 练方法技巧 6.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。 A.萃取分液法 B.加热分解法 C.结晶法 D.分液法 E.蒸馏法 F.过滤法 (1)分离饱和食盐水与沙子的混合物________。 (2)从硝酸钾和氯化钠 的混合溶液中获得硝酸钾________。 (3)分离水和汽油的混合物________。 (4)分离四氯化碳(沸点为 76.6℃)和甲苯(沸点为 110.6℃)的混合物________。 (5)从碘的水溶液里提取碘________。 规律:对不同的混合体系可以采用不同的分离方法。过滤法适用于从液体中分离出不溶 的固体物质;蒸馏法是根据沸点不同将两种互溶的液体分开;结晶法是把两种可溶性固体根 据溶解度随温度的变化不同而把它们分开;分液是指把两种互不相溶的液体分开;萃取是把 溶质从一种溶剂中提取到另一种溶剂中。 练综合拓展 7.如下图所示,①~③是几种漏斗的上部,A、B、C 是实际操作(分液、制气、向容器 中加液体试剂等)时,各种漏斗的下部插入容器中的示意图。请根据实际操作时上述漏斗的 使用范围和它们的形状,指出 A~C 分别与①~③中哪一种最匹配(图中漏斗及容器中的药品 和其他物品均已略去,铁架台、铁夹也已略去)。 A 与_____________,B 与________________,C 与______________________ 。

8.(1)阅读、分析下列两个材料: 材料一

材料二 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 3 g/cm 溶解性

乙二醇 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 (C2H6O2) 丙三醇 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 (C3H8O3) 回答下列问题(填序号): A.蒸馏法 B.萃取法 C.“溶解、结晶、过滤”的方法 D.分液法 ①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来,最好应用________; ②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________________________。 (2)阅读材料三:在溶解性方面,Br2(溴)与 I2 很相似,其稀的水溶液显黄色。在实验室 里从溴水(Br2 的水溶液)中提取 Br2 和提取 I2 的方法相似。 ①提取 Br2 常用的提取方法是 ,化学试剂是 ,最主要的仪器是 。 ②若观察发现提取 Br2 以后的水还有颜色,解决该问题的方法是________________

3

第 3 课时

蒸馏与萃取(答案)

基础落实 一、1.沸点 易挥发 难挥发 不挥发 2.(2)①几滴稀硝酸和 AgNO3 溶液 白色沉淀 ②1/3 碎瓷片 ③几滴稀硝酸和 AgNO3 溶液 无沉淀 二、1.(1)不同 溶解度 (2)互不相溶 2.铁架台 烧杯 分液漏斗 3.(1)分液漏斗 四氯化碳 (2)口部 活塞 (3)水 碘的四氯化碳溶液 紫 (4)塞子 凹槽 漏斗上的小 孔 活塞 烧杯壁 上口 对点训练 1.A [蒸馏适用于两种互溶的液体的分离,丙酮溶于水,故采用蒸馏将丙酮与水分离 最合理。] 2 .A [制取蒸馏水可不用温度计,若使用温度计应将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的 支管口处。] 3.D 4.C [为确保分离效果,下层液体由漏斗下口放出,上层液体要经漏斗上口倒出;振 荡分液漏斗要拿在手里,分离液体时,分液漏斗要固定在铁架台上的铁圈上;分液时,磨口 塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准,这时漏斗内外的空气相通,压强相等,漏斗里的液 体才能够顺利流出;振荡分液漏斗时可能有气体产生,应及时扭开活塞放出,以减小漏斗内 的压力。应选 C。] 5.D [四氯化碳和水互不相溶,且密度比水大,则四氯化碳与碘水按体积比为 1∶2 充

分混合后,四氯化碳层在试管下面。] 4.B 5.A [酒精与水互溶,不能作萃取溴水中溴单质的萃取剂。] 6.(1)F (2)C (3)D (4)E (5)A 7.①③ ② ③ 8.(1)①C ②A (2)①萃取 四氯化碳 分液漏斗 ②再进行萃取,直到水呈无色,将各项分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并 解析 材料一中, 根据曲线图知, 纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大。 提纯纯碱时,可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液,然后冷却到一定温度,由于 纯碱的溶解度随温度降低急剧下降,因此大量纯碱晶体析出,而氯化钠不会析出,再过滤可 得纯净的纯碱晶体。材料二中,乙二醇和丙三醇沸点相差很大,可以用蒸馏法分离。材料三 中,Br2 和 I2 在 溶解性方面很相似,因此可以用 CCl4 从溴水 中萃取 Br2。如果提出 Br2 后,水 还有颜色,说明 Br2 没有被萃取完全,可再进行萃取直至水呈无色。

1-1 化学基本实验操作(知识小结及巩固练习) 一、物质的分离与提纯 【知识归纳】1、

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分离、 提纯方法

适用范围

仪器 漏斗,滤纸, 玻璃棒,烧杯, 铁架台(带铁圈)

注意事项 一贴,二低,三靠 (若滤液混浊可将其再过滤一次)

过滤

不溶固体和液体的分离

蒸发

蒸馏

(1)蒸发皿的液体不超过 蒸发皿,玻璃棒, 容积的 2/3 酒精灯, (2)加热时,用玻璃棒不 铁 架 台 ( 带 铁 圈 ), 断搅拌 坩埚钳 (3)出现大量固体时时, 停止加热,利用余热蒸干 (1)蒸馏烧瓶中液体量在烧瓶 分离沸点不同的互溶液体 温度计、蒸馏烧瓶、 容积的 1/3 到 2/3 间。 混合物 酒精灯、冷凝管、 (2)温度计的水银球位于蒸馏 牛角管、锥形瓶、 烧瓶支管口处。 一般沸点相差较大 铁架台、石棉网 (3)在蒸馏烧瓶中加沸石 (差大于 20℃ ) 或碎瓷片防暴沸。 (4) 冷凝管中冷水下口进, 上口出。 (5)先通冷凝水,再加热。 可溶性固体和液体的分离 溶质在两种互不相溶的 溶剂中溶解度不同,把 溶质提取到萃取剂中 萃取剂的选择条件: 分液漏斗、 (1)萃取剂与原溶液中的溶剂互 铁架台(带铁圈) 不相溶; 、 烧杯 (2)溶质在萃取剂中溶解度大于 在原溶剂中的溶解度; (3)溶质与萃取剂不反应 分液时要将 玻璃塞打开或 分液漏斗、 使塞上的凹槽对准漏斗口上 铁架台(带铁圈) 、 的小孔,使漏斗内外空气相通, 烧杯 以便漏斗里的液体顺利流出。 下层液体下口流出,上层液体 上口倒出。

萃取

分液

分离互不相溶、密度不同 的液体混合物

2、物质的溶解性及,密度,颜色 ①多数有机物不溶于水,有机物间一般能互溶。能溶于水的有机物常 见的有:醋酸、 酒精、甲醛、乙醛、甘油等 ②Br2,I2 易溶于有机物如:苯、四氯化碳(CCl4) 、汽油等。 ③苯、四氯化碳(CCl4) 、汽油、植物油等不溶于水。苯、汽油、植物油的密度比水小, 四氯化碳(CCl4)的密度比水大。 ④溴水显橙黄色(稀到浓颜色从黄到橙到红) ,溴在苯、CCl4 中显橙色; 碘水显黄色,碘在苯、CCl4 中显紫色 二、离子检验 2- 1、SO4 的检验:取少量某溶液于试管中,先滴加稀盐酸酸化,无现象,再滴加 BaCl2 溶 2- 液,如果产生白色沉淀,则证明原溶液中有 SO4 。 2、Cl 的检验:取少量某溶液于试管中,先滴加稀硝酸酸化,无现象,再滴加 A gNO3 溶 液,如果产生白色沉淀,则证明原溶液中有 Cl 。生成的沉淀是 Mg(OH)2 和 BaSO4。Mg(OH)2 能 溶于 HNO3,而 BaSO4 不溶。
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