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吉林省延边州2014届高三下学期质量检测理综试题Word版含答案


延边州 2014 年高考复习质量检测

理科综合能力测试
可能用到的相对原子质量:H 1

C 12

O 16

Al 27

Si 28

S 32

Cl 35.5

K 39

Fe 56

第Ⅰ卷
一、选择题(本题共 13 小题,每小题 6 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合 题目要求的。 ) 1.关于细胞中元素和化合物的叙述,正确的是 A.脂质不参与生命活动的调节 B.植物吸收含氮的无机盐离子,主要用于合成淀粉和蛋白质 C.有的多聚体在细胞识别中起信息传递的作用 D.构成蛋白质、核酸、纤维素的单体在排列顺序上均具有多样性 2.下列关于细胞呼吸的叙述,正确的是 A.人体成熟红细胞不能进行细胞呼吸 B.细胞呼吸必须在酶的催化下进行 C.丙酮酸只有在线粒体中才能被彻底氧化分解 D.无氧呼吸是不需要氧的呼吸,因而其底物分解不属于氧化反应 3.下列关于生物科学发展史的叙述中,符合事实的是 A.萨克斯利用天竺葵为实验材料,证明光合作用的场所是叶绿体 B.人们发现的第一种激素是由胰腺分泌的促胰液素 C.温特的实验进一步证明造成胚芽鞘弯曲的刺激确实是一种化学物质 D.坎农提出:神经—体液—免疫调节网络是机体维持稳态的主要调节机制 4.正常情况下,人从温暖的环境进入寒冷的环境后,短时间内发生的是 A.甲状腺激素分泌量减少 B.细胞呼吸耗氧量减少 C.抗利尿激素分泌量增加 D.产热量和散热量均增加 5.细胞的分化、衰老和凋亡是普遍存在的生命现象,下列有关叙述正确的是 A.癌变是正常基因突变成原癌基因的结果 B.皮肤上的“老年斑”是细胞凋亡的产物 C.细胞凋亡和坏死时释放的细胞内容物都会伤害周围细胞 D.诱导癌细胞的正常分化是癌症治疗的一种策略
1

6.下列有关生物遗传与变异的叙述,错误 的是 .. A.分裂间期基因突变发生的概率大于分裂期 B.杂合子 AaBb 自交会发生基因重组 C.同源染色体之间的非姐妹单体的交叉互换导致染色体结构变异 D.基因突变可以丰富种群的基因库 7.化学与社会、生活密切相关,下列说法中不正确 的是 ... A. 区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)和矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是加 入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油 B. 发泡塑料饭盒不适于盛放含油较多的食品 C. 光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关 D. 将废电池深埋,可以避免其中的重金属污染 8.设 NA 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.1 L1mol·L 的 NaClO 溶液中含有 ClO 的数目为 NA B.60g 二氧化硅含有的共价键数为 2NA C.7.8g 钾与 100mL 1mol·L 盐酸充分反应生成气体分子数为 0.1NA D.标准状况下,7.1g 氯气与足量的石灰乳充分反应,转移电子数为 0.2NA 9.甲苯的苯环上有 5 个氢原子,其中若有两个氢原子分别被羟基(—OH)和氯原子(—Cl) 取代,则可形成的有机物同分异构体有 A.9 种 简式如图: 下列关于莽草酸的说法不正确 的是 ... A.莽草酸的相对分子质量为 174 B.分子中含有两种含氧官能团 C.可发生取代、加成反应及氧化反应 D.在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子 11.已知甲、乙、丙、X 是四种中学化学中常见的物质,其转化关系如图所示。则甲和 X 不 可能是 +甲 A.甲为 C,X 为 O2 B.甲为 SO2,X 为 NaOH 溶液 +X +X 甲 C.甲为 Fe,X 为 Cl2 丙 乙 D.甲为 AlCl3,X 为 NaOH 溶液 12.下列各组离子在常温下一定能大量共存的是 - - + A.pH=0 的无色溶液中:Cl 、Na+、SO42 、Fe2 + - + - + - B.在 c(H )/c(OH )=1012 的溶液中:NH4 、NO3 、K 、Cl + + - - C.加入铝粉能放出 H2 的溶液中:Mg2 、NH4 、NO3 、Cl + - - D.含有大量 Fe3+的溶液中:Al3 、SCN 、Br 、Na+ 13.硫化汞(HgS)难溶于水,在自然界中呈红褐色,常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆
2
-1 -1 -

B.10 种

C.12 种

D.15 种

10.近年来,莽草酸因可以作为合成达菲(抗病毒和抗癌药)的中间体而受到重视,其结构

器等。某温度时,HgS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A.向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液,硫化汞的 Ksp 减小 B.图中 a 点对应的是饱和溶液 2- C.向 c 点的溶液中加入 Hg(NO3)2,则 c(S )减小 D.升高温度可以实现 c 点到 b 点的转化 二、选择题:本题共 8 小题,每小题 6 分,在每小题给出的四个选项中,第 14~18 题只有一 个选项符合要求,第 19~21 题有多项符合要求。全部选对的得 6 分,选对但不全的得 3 分,有选错的得 0 分。 14.石拱桥是我国传统桥梁的四大基本构型之一,其中以赵州桥最为有名。某校物理课外小 组为研究石拱桥所用石料间的相互作用,设计了如图所示的模型。若四块相同的石料砌 成圆弧形对称结构, 每块石料对应的圆心角均为 30°, 其中第 3、 4 块石料固定在地面上。 假定石料间的摩擦力可以忽略不计,则 1 对 2 的作用力与 3 对 1 的作用力大小之比为 A.

1 2

B. 2

C.

3 2

D.

2 3 3

15.中国首颗月球探测卫星“嫦娥一号”简化后的路线示意图如图所示。卫星由地面发射后, 先经过地面发射轨道进入地球附近的停泊轨道做匀速圆周 运动;然后从停泊轨道经过调控进入地月转移轨道;到达 月球附近时,再次调控进入工作轨道做匀速圆周运动,这 时卫星将开始对月球进行探测。已知地球与月球的质量之 比为 a,卫星的停泊轨道与工作轨道的轨道半径之比为 b。 则下列说法中正确的是 A.卫星在停泊轨道和工作轨道运行的速度之比为 1 : b B.卫星在停泊轨道和工作轨道运行的周期之比为 b3 : a C.卫星在停泊轨道运行的速度可能大于地球的第一宇宙速度 D.卫星从停泊轨道调控进入地月转移轨道过程机械能守恒
3 16.某游乐场开发了一个名为“翻天滚地”的游乐项目。原理图如图所示:一个 圆弧形光 4

滑圆管轨道 ABC,放置在竖直平面内,轨道半径为 R,在 A 点与水平地面 AD 相接,B 点为圆轨道最低点,地面与 圆心 O 等高,MN 是放在水平地面上长为 3R、厚度不计 的减振垫,左端 M 正好位于 A 点。让游客进入一个中空 的透明弹性球,人和球的总质量为 m,球的直径略小于圆管直径。将球(内装有参与者) 从 A 处管口正上方某处由静止释放后,游客将经历一个“翻天滚地”的刺激过程,不考虑 空气阻力,球视为质点。那么以下说法中正确的是 A.要使球能从 C 点射出后能打到垫子上,则球经过 C 点时的速度至少为 gR B.球从 A 到 B 的过程中重力的功率先减小后增大

3

C.若球从 C 点射出后恰好能打到垫子的 M 端,则球经过 C 点时对管外壁压力大小为

mg 2

D.要使球能通过 C 点落到垫子上,球离 A 点的最大高度是 5R 17.如图所示,一沿水平方向的匀强磁场分布在竖直高度为 2L 的某矩形区域内(宽度足够 大) ,该区域的上下边界 MN、PS 是水平的。有一边长为 L 的正方形导线框 abcd 从距离 磁场上边界 MN 的某高处由静止释放下落而穿过该磁场区域。已 知当线框的 ab 边到达 MN 时线框刚好做匀速直线运动 (以此时开 始计时) ,以 MN 处为坐标原点,取如图坐标轴 x,并规定逆时针 方向为感应电流的正方向,则关于线框中的感应电流与 ab 边的位 置坐标 x 间的以下图线中,可能正确的是

18.如图甲,真空中有一半径为 R、电荷量为+Q 的均匀带电球体,以球心为坐标原点,沿 半径方向建立 x 轴。理论分析表明,x 轴上各点的场强随 x 变化关系如图乙,已知 x1 与 R 两点间距大于 R 与 x2 的两点间距,则 A.x2 处场强大小为

kQ x2 2

B.x1、x2 两点处的电势相同 C.球内部的电场为匀强电场 D.假设将试探电荷沿 x 轴移动,则从 x1 移到 R 处和从 R 移到 x2 处静电力做功相同 19.物理学的发展极大地丰富了人类对物质世界的认识,推动了科学技术的创新和革命,促 进了物质生产的繁荣与人类文明的进步。关于物理学发展过程中的认识,下列说法中正 确的是 A.牛顿第一定律是利用逻辑思维对事实进行分析的产物,不能用实验直接验证 B.丹麦天文学家第谷通过长期的天文观测,指出所有行星绕太阳运动的轨道都是椭 圆,揭示了行星运动的有关规律 C.电荷量 e 的数值最早是由美国物理学家密立根测得的 D.纽曼、韦伯在对理论和实验资料进行严格分析后,先后指出:闭合电路中感应电动 势的大小,跟穿过这一电路的磁通量的变化率成正比,后人称之为法拉第电磁感应 定律 20.图甲是小型交流发电机的示意图,两
4

磁极N、S间的磁场可视为水平方向的匀强磁场,?为交流电流表。线圈绕垂直于磁场方 向的水平轴OO′ 沿逆时针方向匀速转动,从图示位置开始计时,产生的交变电流随时间 变化的图像如图乙所示,以下判断正确的是 A.线圈转动的角速度为 50πrad/s B.电流表的示数为 10A C.0.01s 时线圈平面与磁感线平行 D.0.02s 时电阻 R 中电流的方向自左向右 21.如图所示,平行于光滑斜面的轻弹簧劲度系数为 k,一端固定在倾角为 ? 的斜面底端, 另一端与物块 A 连接, 物块 B 沿斜面叠放在物块 A 上但不黏连。 物块 A、 B 质量均为 m, 初始时两物块均静止。现用平行于斜面向上的拉力 F 拉动物块 B,使 B 做加速度为 a 的 匀加速运动, 两物块在开始一段时间内的 v-t 图象如图乙所示 (t1 时刻 A、 B 的图线相切, t2 时刻对应 A 图线的最高点) ,重力加速度为 g,则 A.A 达到最大速度时的位移为

mg sin ? k

B.拉力 F 的最小值为 m( g sin ? ? a) C.t1= 2(m gsin ? ? m a) 时 A、B 分离 ak D.A、B 分离前,A、B 和弹簧系统机械能增加,A 和弹簧系统机械能增加

第Ⅱ卷
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 22 题~第 32 题为必考题,每个试题考生都 必须做答。第 33 题~第 40 题为选考题,考生根据要求做答。 (一)必考题(11 题,共 129 分) 22. (8 分) 某小组用图示器材测量重力加速度的大小。实验器材由底座带有标尺的竖直杆、光电计 时器 A 和 B、钢制小球和网兜组成。通过测量小球在 A、B 间不同位移时的平均速度,求重 力加速度。 回答下列问题: (1)实验中保持 A 不动,沿杆向下移动 B,测量 A、B 之间的距离 h 及钢球经过该距离所用 时间 t,经多次实验绘出 h/t 与 t 关系图象如图所示。由图可知,重力加速度 g 与图象 的斜率 k , 大小为 的关系为 g= 重力加速度的 m/s2;
5

(2)若另一小组用同样的实验装置,保持 B 不动,沿杆向上移动 A,则 (选填“能” 或“不能”)通过上述方法测得重力加速度; (3)为减小重力加速度的测量误差,可采用哪些方法? (提出一条即可)。 23. (7 分) 研究性学习小组围绕一个量程为 30mA 的电流计展开探究。 (1)为测量该电流计的内阻,同学甲设计了如图(a)所示电路。图中电源电动势未知,内 阻不计。闭合开关,将电阻箱阻值调到 20Ω 时,电流计恰好满偏;将电阻箱阻值调到 95Ω 时,电流计指针指在如图(b)所示位置,则电流计的读数为 mA。由以上数据可 得电流计的内阻 Rg= Ω。

(2)同学乙将甲设计的电路稍作改变,在电流计两端接上两个表笔,如图( c)所示,设 计出一个简易的欧姆表,并将表盘的电流刻度转换为电阻刻度:闭合开关,将两表笔断开, 调节电阻箱,使指针指在“30mA”处,此处刻度应标阻值为 A”处对应表笔间电阻阻值为 Ω。 Ω(填“0”或“∞” ) ; 再保持电阻箱阻值不变,在两表笔间接不同阻值的已知电阻找出对应的电流刻度。则 “10m 若该欧姆表使用一段时间后,电池内阻变大不能忽略,电动势不变,但将两表笔断开, 指针仍能满偏,按正确使用方法再进行测量,其测量结果与原结果相比将_________(填“变 大” 、 “变小”或“不变” ) 。 24. (14 分) 2012 年 11 月,我国舰载机在航母上首降成功。设某一载舰机质量 为 m=2.5×104kg,速度为 v0=42m/s,飞机将在甲板上以 a0=0.8m/s2 的加 速度做匀减速运动,着舰过程中航母静止不动。 (sin530=0.8,cos530=0.6) (1)飞机着舰后,若仅受空气阻力和甲板阻力作用,航母甲板至少多长 才能保证飞机不滑到海里;
6

(2)为了让飞机在有限长度的跑道上停下来,甲板上设置了阻拦索让飞机减速,同时考虑 到飞机尾钩挂索失败需要复飞的情况,飞机着舰时并不关闭发动机。图示为飞机勾住 阻拦索后某一时刻的情景,此时发动机的牵引力大小 F=1.2×105N,减速的加速度 a1=2 0m/s2,此时阻拦索夹角 ? =1060,空气阻力和甲板阻力保持不变,求此时阻拦索承受的 张力大小。 25.(18 分) 如图所示,坐标系 xOy 在竖直平面内,x 轴正方 向水平向右, y 轴正方向竖直向上。 y<0 的区域有垂直 于坐标平面向外的匀强磁场,磁感应强度大小为 B; 在第一象限的空间内有与 x 轴平行的匀强电场(图中 未画出);第四象限有与 x 轴同方向的匀强电场;第 三象限也存在着匀强电场(图中未画出)。一个质量 为 m、电荷量为 q 的带电微粒从第一象限的 P 点由静 止释放,恰好能在坐标平面内沿与 x 轴成 θ=30°角的直线斜向下运动,经过 x 轴上的 a 点进 入 y<0 的区域后开始做匀速直线运动, 经过 y 轴上的 b 点进入 x<0 的区域后做匀速圆周运动, 最后通过 x 轴上的 c 点,且 Oa=Oc。已知重力加速度为 g,空气阻力可忽略不计。求: (1)微粒的电性及第一象限电场的电场强度 E1; (2)带电微粒由 P 点运动到 c 点的过程中,其电势能的变化量大小; (3)带电微粒从 a 点运动到 c 点所经历的时间。 26. (14 分) 某工厂对制革工业污泥中 Cr 元素的回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中的金属离子 主要是 Cr3+,其次是 Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+): 稀硫酸 含铬污泥预处理 酸浸 pH =1 SO2 还原 不溶性杂质 过滤Ⅰ 滤液 H2O2 氧化 调 pH 针铁矿 过滤Ⅱ NaOH 滤液 调 pH=8

y

Cr(OH)(H2O)5SO4

钠离子交换树脂

滤液

过滤Ⅲ

常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的 pH 见下表: 阳离子 开始沉淀时的 pH 沉淀完全时的 pH Fe3
+ +

Fe2
2+

Mg 9.3 11. 1
7

Al3+ 3.7 8.0

Cu2
+

Cr3+ --9(>9 溶解)

1.9 3.2

7.0 9.0

4.7 6.7

(1)酸浸时,为了提高浸取效率可采取的措施是____________________(至少写一条) 。 (2)加入 H2O2 目的是氧化_______离子,其有关的离子方程式______________________。 针铁矿(Coethite)是以德国诗人歌德(Coethe)名字命名的,组成元素是 Fe、H、O, 化学式量为 89,其化学式是______________。 (3)调 pH=8 是为了将_____________离子(从 Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中选择)以氢氧化物 沉淀的形式除去。滤出的沉淀中部分沉淀将溶解于足量的氢氧化钠溶液中,其有关的 离子方程式是_____________________________________,取少量上层澄清溶液,向其 中 通 入 足 量 的 CO2 , 又 能 重 新 得 到 相 应 的 沉 淀 , 其 有 关 的 离 子 方 程 式 为 ________________________。 (4)试配平最后一步相关的氧化还原方程式: _____Na2Cr2O7 + ______SO2 + _______ H2O = ______ Cr(OH)(H2O)5SO4 + ______ Na2SO4, 每生成 1mol Cr(OH)(H2O)5SO4 时,该反应中转移的电子数为__________。 27.(15 分) 甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。 (1)工业上一般采用两种方法制备甲醇: 反应Ⅰ:CO(g) + 2H2 (g) 反应Ⅱ:CO2(g) + 3H2(g) CH3OH (g) ?H1 CH3OH (g)+H2O(g) ?H2

① 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K) 。 温度 K 250℃ 2.041 300℃ 0.270 350℃ 0.012

由表中数据判断?H1_______________0(填“?”、“?”或“?”) 。 ② 某温度下,将 2molCO 和 6molH2 充入 2L 密闭容器中充分反应,4 分钟后反应达到平 衡,测得 CO 的物质的量为 0.4mol,则 CO 的反应速率为________________,此时的 压强是反应前压强的___________倍。 (2)反应Ⅱ的平衡常数表达式为____________________,为了加快反应Ⅱ的反应速率,并 且提高 H2 的转化率,采取的措施是_______________(填写正确选项的字母) 。 a.增大CO2的浓度 c.增大压强 b.增大H2的浓度 d.加入催化剂

(3)工业上利用 CO 与水蒸气的反应,将有毒的 CO 转化为无毒的 CO2,书写有关热化学反 应方程式__________________________________。该反应在 830K 下进行时,初始浓度 到达平衡的时间有如下的关系: CO 的初始浓度 (mol/L) H2 的初始浓度 2 3
8

4 2

1 3

3 3

(mol/L) 时间(min) 则 n 为________min。 (4)近年来,科研人员新开发出一种甲醇和氧气以强碱溶液为电解质溶液的新型手机电池。 该电池中甲醇发生反应的一极为______极、其电极反应式为_________________。 (5)用该电池作电源,用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液时,每消耗 0.2mol CH3OH,阴极产生 标况下气体的体积为 28.(14 分) 溴乙烷是一种重要的有机化工原料,制备溴乙烷的原料有 95%乙醇、80%硫酸(用蒸馏水稀释浓硫酸)、研细的溴化钠粉 末和几粒碎瓷片,该反应的原理如下: NaBr + H2SO4 → NaHSO4 + HBr
硫酸

8

6

12

n

L。

CH3CH2OH + HBr

CH3CH2Br + H2O

某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图。数据如下表。 物质 数据 密度/g·cm-3 熔点(℃) 沸点(℃) 在水中的溶解度 (g/100g 水) 请回答下列问题。 (1) 加入药品之前须做的操作是:_________________, 实验进行的途中若发现未加入碎瓷片, 其处理的方法是__________________。 (2)装置 B 的作用是除了使溴乙烷馏出,还有一个目的是_____________。温度计的温度应 控制在_____________之间。 (3)反应时有可能生成 SO2 和一种红棕色气体,可选择氢氧化钠溶液除去该气体,有关的 离子方程式是___________,______________,此操作可在___________(填写玻璃仪 器名称)中进行,同时进行分离。 (4)实验中采用 80%硫酸,而不能用 98%浓硫酸,一方面是为了减少副反应,另一方面是 为了_______________________。 (5)粗产品中含有的主要有机液体杂质是_____________,为进一步制得纯净的溴乙烷,对 粗产品进行水洗涤、分液,再加入无水 CaCl2,进行______________操作。 29. (10 分) 下图甲表示,利用黑藻进行光合作用实验,图乙表示某叶肉细胞细胞器的模式图,图丙
9

乙醇 0.79 -130 78.5 互溶

溴乙烷 1.46 -119 38.4 0.914

1, 2-二溴乙烷 2.2 9 132 1

乙醚 0.71 -116 34.6 7.5

浓硫酸 1.84 10 338 互溶

表示在不同温度条件下,研究黑藻的光合速率与光照强度之间的关系。请据图回答。

(1)当温度为 25℃,光照强度在 0~2klx 时,甲装置收集到的气体是 是 。

。当光照强

度由 0 逐渐增强到 12klx 时,单位时间内甲装置收集到 的气体数量的变化情况 (2)图乙中,在结构①上发生的能量变化为 中参与反应的物质有 。 ;当光照强度为 5 klx 时, 。 。 。 (3)图丙表明影响植物光合作用强度的环境因素有 与 25℃相比,15℃条件下叶绿体产生 O2 的速率 含量的变化为 , 。由结构①转移至结构②并在其

(4) 黑藻在适宜条件下进行光合作用时, 若突然停止 CO2 供应, 短时间内叶绿体中 C5 和 ATP (5)大田中种植农作物时通过增施有机肥可以提高农作物产量,其原因是 30. (10 分) 研究发现生长素(IAA)和赤霉素(GA)对胚芽鞘、茎枝切段等离体器官均有促进生长 的作用。

(1)某研究小组围绕生长素和赤霉素之间的关系进行探究得到如图一所示结果。根据图一 可以得出的结论有:① 行 ,其目的是 。
10

;②



( 2)为了进一步探究生长素 (IAA)和赤霉素 (GA)适宜的喷施浓度,正试实验之前有必要进

(3)图二表示赤霉素对植物体内生长素含量的调节关系。 ①图示中 X 表示赤霉素对生长素的分解具有 该过程中 的含量来促进茎段伸长的。 ②赤霉素与生长素表现出激素间相互作用类型中的 霉素的酶,所以可采用外加 作用。 ③遗传上的矮生性状通常是由单个基因的突变引起的,这种突变使植物体缺少合成赤 的方法使植株明显增高。但常表现出叶色偏 黄,这是生长太快导致叶绿素浓度降低引起的,可通过增施 肥解决。 31.(9 分) 狗的毛色由位于非同源染色体上的两对基因(A,a 和 B,b)控制,共有四种表现型, 黑色(A_B_) 、褐色(aaB_) 、红色(A_bb)和黄色(aabb) 。请回答下列问题。 (1)一只黑毛雌狗与另一只褐毛雄狗交配,产下的子代有黑毛、红毛、黄毛的三种表现型, 则亲本黑毛雌狗的基因型为 下的小狗是红毛雄性的概率为 (2)有一只小狗的基因型如右图一所示。 ①图一中,基因 A,a 与基因 因 是 遵循自由组合定律。 ,我们把这种变异称为 。 。 ,或者与基 ;若子代中的黑毛雌狗与黄毛雄狗杂交,产 。 作用,这种作用很可能是通过降低 的活性来实现的,从图中可以看出,赤霉素主要是通过提高

②如果这只小狗产生了图二所示的卵细胞,可能原因 (3)设计配种方案鉴定一只褐毛雄狗纯合子还是杂合子,一个配种季节里完成这项鉴定, 应该怎样配种?(设计简单的方案,不用叙述判断依据) 32. (10 分) 某湿地生态系统主要由滩涂、藻类、浮游动物和红树林等部分组成,某生物兴趣小组对 该生态系统进行了调研,请回答相关问题。 (1)在对滩涂沙滩中的小动物类群丰富度进行研究时,常用 查。采集到的所有小动物 生物因素是 。 的 取样的方法进行采集调 (填“能”或“不能” )构成沙滩中的一个群落。

(2)该生态系统中的植物在垂直方向上具有明显的分层现象,决定这种分层现象的主要非 (3)兴趣小组根据调查到的生物类群绘制出碳循环图解,如下图。 ①碳在该湿地生态系统中的生物群落内部以 主要以 形式进行传递的, 在生物群落与无机环境之间的循环 的形式进行的。 从生态系统的组成成 , 。 。 分看,C、D 分别代表 ②写出图中存在的食物链

(4)根据调查统计,湿地中第二营养级的同化量为 3.1×109J/hm2·a,分解者分解量为 6.6×108J/hm2·a,呼吸量为 1.53×109J/hm2·a,未 利用能量为 4.6×108J/hm2·a,那么该营养级生物用于生长发育和繁殖的能量为 J/hm2·a,能量在第二、三营养级之间传递效率为
11

%

(小数点后保留两位数) 。 (二)选考题:共 45 分。请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选 一题做答,并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必 须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按 所做的第一题计分。 33. 【物理—选修 3—3】 (15 分) (1)(6 分)下列说法中正确的是 A.仅由阿伏加德罗常数、气体的摩尔质量和密度,是不能估算该种气体分子大小的 B.若两个分子只受到它们间的分子力作用,在两分子间距离减小的过程中,分子的动 能一定增大 C.物体吸收热量时,它的内能不一定增加 D.根据热力学第二定律可知,热量不可能从低温物体传到高温物体 E.容器中的气体对器壁的压强是由于大量气体分子受到重力作用而产生的 (2) (9 分)如图,竖直平面内有一直角形内径相同的细玻璃管,A 端封闭,C 端开口,AB= BC=l0,且此时 A、C 端等高。管内水银总长度为 l0,玻璃管 AB 内 封闭有长为

l0 的空气柱。已知大气压强为 l0 汞柱髙。如 2

果使玻璃管绕 B 点在竖直平面内顺时针缓慢地转动至 BC 管水 平,求此时 AB 管内气体的压强为多少汞柱高?管内封入的气 体可视为理想气体且温度不变。 34. 【物理—选修 3—4】 (15 分) (1)(6 分)一振动周期为 T,位于 x=0 处的波源从平衡位置开始沿 y 轴正方向做简谐运 动,该波源产生的简谐横波沿 x 轴正方向传播,波速为 v, 关于在 x ? 列说法正确的是

5vT 处的质点 P,下 2

(填入正确选项前的字母,选对 1 个给 3 分,选对 2 个给 4

分,选对 3 个给 6 分,每选错 l 个扣 3 分,最低得分为 0 分) 。 A.质点 P 振动周期为 T,速度的最大值为 v B.若某时刻质点 P 的速度方向沿 y 轴负方向,则该时刻波源速度方向沿 y 轴正方向 C.质点 P 开始振动的方向沿 y 轴负方向 D.若某时刻波源在波峰,则质点 P 一定在波谷 E.若某时刻波源在波谷,则质点 P 一定在波谷 (2)(9 分)一半圆形玻璃砖,玻璃的折射率为 3 ,AB 为其直径, 长度为 D,O 为圆心。一束宽度恰等于玻璃砖半径的单色平行光束垂直 于 AB 从空气射入玻璃砖,其中心光线 P 通过 O 点,如图所示。M、N 为光束边界光线。 求 M、 N 射出玻璃砖后的相交点距 O 点的距离为多少? 35. 【物理—选修 3—5】 (15 分) (1)(6 分)根据《中国广播电视报》报道,在暑天就诊的小病人,低锌发病率高达 60% 以上。由于锌对人体代谢起着重要作用,因此儿童生长发育时期测量体内含锌量已成为体格
12

检查的重要内容之一,也引起了我国科技工作者的高度重视。其中比较简单的一种检测方法 是取儿童的头发约 50g,放在核反应堆中经中子轰击后,头发中的锌元素与中子反应生成具 1 65 65 有放射性的同位素锌,其核反应方程式为 64 30 Zn+ 0 n → 30 Zn。 30 Zn 衰变放射出能量为 1115e V 的 ? 射线,通过测定 ? 射线的强度可以计算出头发中锌的含量。关于以上叙述,下列说法 正确的是( )
65 A. 64 30 Zn 和 30 Zn 具有相同的核子数 65 B. 64 30 Zn 和 30 Zn 具有相同的质子数

C. ? 射线是由锌原子的内层电子受到激发而产生的 D. ? 射线在真空中传播的速度是 3.0×108m/s E.
64 30 1 65 Zn+ 0 n → 30 Zn 是 ? 衰变

(2)(9 分)如图所示,人站在小车上推着木箱,一起在光滑水平冰面上以速度 v 运动, 小车与木箱质量均为 m, 人的质量为 2m,突然发现正前方有一冰窟窿,为防止人掉入窟 窿,人用力向右推木箱,推出木箱后,人和车以 跳车。求: ①人推开木箱时木箱对地的速度多大; ②人跳车后车对地的最小速度。 36. 【化学——选修2 化学与技术】 (15分) 明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2· 12H2O]。从明矾制备 Al、K2SO4、和 H2SO4 的工艺过 程如下所示:

v 的速度仍向前运动,为避开危险,人向后 2

焙烧明矾的化学方程式为:4KAl(SO4)2· 12H2O + 3S === 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O 请回答下列问题: (1)在焙烧明矾的反应中,还原剂是 。 。 (2)从水浸后的滤液中得到 K2SO4 晶体的方法是 Al 的配位数是 。 。

(3)Al2O3 在一定条件下可制得 AlN,其晶体结构如右图所示,该晶体中 (4)以 Al 和 NiO(OH)为电极,NaOH 溶液为电解液组成一种新型电池,放电时 NiO(OH)转化 为 Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是
13

(5)焙烧产生的 SO2 可用于制硫酸。已知 25℃ 、101kPa 时: 2SO2 (g)+ O2(g) H2O(g) 2SO3(g) H2O(l) △ H1 = -197 kJ /mol; △ H2 = -44 kJ/mol; 2H2SO4(aq) △ H3 = -545 kJ/mol。 。

2SO2(g)+ O2(g)+ 2H2O(g)

则 SO3(g)与 H2O(l)反应的热化学方程式是 酸 t。

焙烧 948 t 明矾(M = 474 g/mol) ,若 SO2 的利用率为 96%,可产生质量分数为 98%的硫 37. 【化学——选修 3 物质结构与性质】 (15 分) A,B,C,D,E 五种元素,均位于周期表的前四周期,它们的核电荷数依次增加,且核 电荷数之和为 57;B 原子的 L 层 P 轨道中有 2 个电子,C 的原子核外有三个未成对电子,D 与 B 原子的价电子数相同,E 原子的 K 层电子数与最外层电子数之比为 2:1,其 d 轨道处于 全充满状态。 (1)B,D 可分别与 A 形成只含一个中心原子的共价化合物 X 和 Y,其中 X 的电子式为 ;Y 采取的杂化轨道类型为 分子构型为 因 为
2+

;C 与 A 形成的常见化合物的 ,其原
2+

。 。 (填元素符号) ,E 的核外电子排布式 。 。

( 2) B 和 D 的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是(填化学式) (3)B 与 C 比较电负性较大的是

(4)E 与 C 的常见氢化物形成的配离子的离子反应方程式为

(5)铝单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间 相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知铝原子半径为 d,NA 表示阿伏加德罗常 数,摩尔质量为 M,则该原子的配位 数 ,该晶体的密度可表示为 ______________,据下图计算,Al 原子采取的 面心立方堆积的空间利用率为 __________。 38. 【化学——选修 5 有机化学基础】 (15 分) 化合物 H 是重要的有机化合物,可由 E 和 F 在一定条件下合成: (有些反应条件省略如: 加热等) A(C7H8) Cl2/光 B(C7H7Cl) NaOH/水

C

O2 /Cu 或 Ag

D

Ag(NH3)2OH/H+

E

H
聚合物 J 一定条件下

G
14

NaOH/醇

I(C3H7Cl)

NaOH/水

F

已知以下信息: ① A 属于芳香烃,H 属于酯类化合物。 ② I 的核磁共振氢谱为二组峰,且峰的面积比为 6:1。 回答下列问题: (1)B 的结构简式 (2)B (3)① E+F ② I C;G H 的化学方程式 G 的化学方程式 ,C 的官能团名称 J 两步的反应类型 , 。 。 。 。

(4)H 的同系物 K 比 H 相对分子质量小 28,K 的同分异构体中能同时满足如下条件: ①属于芳香族化合物 ②能和饱和 NaHCO3 溶液反应放出 CO2,共有______种(不考虑立体异构) 。 K 的一个同分异构体能发生银镜反应,也能使 FeCl3 溶液显紫色,苯环上有两个支链,苯 环上的氢的核磁共振氢谱为二组峰,且峰面积比为 1:1,写出 K 的这种同分异构体的结构简 式 。

39. 【生物——选修 1 生物技术实践】 (15 分) 回答下列有关植物有效成分提取的问题。 (1)从胡萝卜中提取胡萝卜素时,通常在萃取前要将胡萝卜粉碎和 ,以提高萃 取效率。鉴定萃取物中是否含有胡萝卜素时,通常可采用 法,在鉴定的过 程中需要用 作为对照。 (2)用水蒸气蒸馏法提取薄荷油时,在油水混合物中加入氯化钠的作用是 , 分离出的油层中加入无水硫酸钠的作用是 ,除去固体硫酸钠的常用方法 是 。 (3)橘皮精油的有效成分在用水蒸气蒸馏时会发生部分水解,使用水中蒸馏法又会产生 的问题,所以一般采用 法。 40. 【生物——选修 3 现代生物技术】 (15 分) 1975 年科学家首次利用 B 淋巴细胞杂交瘤技术制备出单克隆抗体。请根据下图回答问 题:

15

(1)通过①过程得到的 B 淋巴细胞从小鼠体内分离出之前,应对小鼠进行的处理是 ,该处理的实质是在小鼠体内发生 过程。 (2)病原体注入小鼠体内后,通常需要经过 细胞的处理后,才能被免疫细胞识别。 (3)制备单克隆抗体所用的 B 淋巴细胞一般从脾中采集,然后以 作诱导剂,使 B 淋巴细胞和骨髓瘤细胞融合。通过筛选和克隆培养,获得的杂交瘤细胞具有 的特点。 (4)骨髓瘤细胞与进行原代培养的细胞相比较,核物质发生的主要变化是___ ,从 而违背了“程序性细胞死亡”规则,打破了细胞产生与死亡的动态平衡。 (5)单克隆抗体的特点是 。从图中可以看出,单克隆抗体的制备过程运用了 和 等动物细胞工程技术。

生物参考答案及评分要求
一、选择题 1. C 2. B 3. C 4. D 5. D 6. C 二、非选择题 29. (10 分) (1)CO2(或二氧化碳) (1 分) 先减少后增加(1 分) (2)光能转变为 ATP 中的活跃化学能(1 分) (不答 ATP 不给分) ATP 和[H](缺一不可) (1 分) (3)温度和光照强度(缺一不可,多写其他不给分) (1 分) 小(1 分) (4)增加(1 分) 增加(1 分) (5)微生物分解有机肥料,释放 CO2, 并产生矿质元素(2 分) (只答对一种给 1 分) 30. (10 分) (每个填空各 1 分) (1)①IAA 和 GA 均具有促进植物生长的作用,但 IAA 的促进效应较 GA 明显
16

②IAA 和 GA 具有协同作用(或两种激素同时存在时,具有明显增效作用) (2) 预实验 为正式实验摸索条件(或确定正式实验的浓度范围)检验实验设计的科学性和 可行性 (3)① 抑制 酶 生长素 ② 协同 ③ 赤霉素(答生长素不给分) 氮 31.(9 分) (1)AaBb(1 分) 1/12(1 分) (2)①B,B(1 分) D,d(1 分) ②四分体中的非姐妹染色体发生了交叉互换(2 分) (只答交叉互换不给分) 基因重组(1 分) (3)将被鉴定的褐毛雄狗与多只黄色雌狗交配(2 分) 32. (10 分) (每个填空各 1 分) (1)取样器 不能 (2)光照 (3)①有机物 CO2 分解者 生产者 ② D→F→E→B 9 (4)1.57× 10 14.5 39. (15 分) (1)干燥(1 分) 纸层析(2 分) 标准样品(2 分) (2)有利于油层和水层的分离(2 分) 除去少量的水(2 分) 过滤(2 分) (3)原料焦糊(2 分) 压榨法(2 分) 40. (15 分) (1)注射相应抗原(1 分) 体液免疫(1 分) (2)吞噬(1 分) (3)灭活的病毒或聚乙二醇(2 分,只答对一种给 1 分) 既能产生特异性抗体,又能无限增殖(2 分,只答对一种给 1 分) (4)遗传物质发生改变(2 分) (5)特异性强,灵敏度高(2 分) (只答对一种给 1 分) 动物细胞融合(2 分) 动物细胞培养(2 分)

化学答案
7.D 8.C 9.B 10.D 11. C 12.B 13. C

26. (14 分) (1)升高温度、搅拌、延长浸取时间、过滤后再次浸取(其他合理答案也可)(1 分 ) ; (2)Fe2+(1 分 ) , 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O(2 分 ) , FeO(OH) (1 分 ) ; - (3)Al3+、Cu2+(1 分 ) , Al(OH)3 + OH- = AlO2 + 2H2O(2 分 ) , - - AlO2 + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3 (2 分 ) (4)1 ,3 ,11, 2 ,1(2 分) , 3NA(2 分)(或 1.806?1024);
17

27.(15 分) (1)①?(1 分 ) ; ② 0.2mol/(L· min) (1 分 ) , 0.6(2 分 ) ; 3 (2)K= c(CH3OH ) · c(H2O) / c(CO2) · c (H2) (1 分 ) , a、c(1 分 ) ; (3)CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g) ?H = ?H 1 - ?H 2(2 分 ) 、 4(2 分 ) ; 2(4)负(1 分) , CH3OH – 6e + 8OH = CO3 + 6H2O(2 分) ; (5)13.44(2 分 ) 。 28. ( 14 分 ) ( 1 ) 检 查 装 置 的 气 密 性 (1 分 ) , ( 2 ) 冷 凝 回 流 (1 分 ) , ( 3 ) SO 2 + 2OH = SO 3 Br 2 + 2OH
- -

待冷却后重新进行操作(1 分);

38.4 ℃? 78.5 ℃ (2 分 ) ;
2-

+H 2 O (2 分 ) ,


= Br + BrO

-

+H 2 O (2 分 ) ,

分 液 漏 斗 (1 分 ) ;

( 4 ) 防止溴化氢气体的挥发(2 分 ) ; ( 5 ) 乙醚(1 分 ) , 蒸馏(1 分 ) 。

36.【化学与技术】 (15 分) 【答案】 (1)S (2 分) (2)蒸发结晶(2 分) (3)4 (2 分) (4)Al+3NiO(OH)+H2O==NaAlO2+3Ni(OH)2 (3 分) (5)SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(aq), ΔH=-130 KJ/mol (3 分) 432t (3 分) 【解析】ΔH=(ΔH3-ΔH1-2ΔH2)/2=-130 KJ/mol 948 t 明矾生成 SO2 物质的量为 4500mol 故生成硫酸的质量 m=4500× 0.96× 98÷ 0.98=432000Kg=432t 37.【物质结构与性质】 (15 分) H .. (1) H : C : H (1 分), .. H

SP3(1 分)

三角锥形(1 分) 。

(2)SiO2(1 分) , 因为 SiO2 是原子晶体而 CO2 是分子晶体(1 分) (3)N(1 分) , 1s22s22p63s23p63d9 或[Ar]3d9(2 分) 。 2+ 2+ (4)Cu + 4NH3 ===[Cu(NH3)4] (2 分) (其他合理答案也给分)

(5)12 (1 分);

M 4 √2 NAd3



√2
18

M 8 NAd3

(2 分)

空间利用率 74%

(2 分)

38.【有机化学基础】 (15 分) (1) CH2Cl(2 分) 羟基 (1 分)

(2)取代反应; (2 分) (3)

消去反应(2 分) COOCH(CH3)2 +H2O (2 分) (2 分) (2 分)

COOH+CH3CH(OH)CH3 NaOH/醇 CH2=CHCH3+HCl

CH3CH(Cl)CH3

△ HO — —

(4) 4 种

(2 分)

CH2CHO

(2 分)

2014 州统考物理参考答案

选择题: 14 C 15 B 16 D 17 D 18 A 19 ACD 20 BCD 21 AC

22. (8 分) ⑴2k,9.60~9.80; ⑵能; ⑶AB 间距离尽可能大,钢球体积尽可能小等。 (每空 2 分,共 8 分) 23. (7 分)
19

⑴12.0,30 (每空 2 分,共 4 分) ⑵∞ , 6 不变 (每空 1 分,共 3 分) 24. (14 分) (1)由运动学公式 2a0x0=v02,??????????3 分 x=1102.5m;??????????2 分 ⑵飞机受力分析如图所示。 由牛顿第二定律有 2FTcosθ+f-F=ma ??????????4 分 其中 FT 为阻拦索的张力,f 为空气和甲板对飞机的阻力 飞机仅受空气阻力和甲板阻力时 f=ma0 ??????????3 分 联立上式可得 FT=5× 105 N ??????????2 分 25. (18 分) (1)在第一象限内,带电微粒从静止开始沿 Pa 做匀加速直线运动,受重力 mg 和电场力 qE1 的合力一定沿 Pa 方向,电场力 qE1 一定水平向左。??????????1 分 带电微粒在第四象限内受重力 mg、电场力 qE2 和洛仑兹力 qvB 做匀速直线运动,所受合力为 零。分析受力可知微粒所受电场力一定水平向右,故微粒一定带正电。???1 分 所以,在第一象限内 E1 方向水平向左(或沿 x 轴负方向) 。?????????1 分 根据平行四边形定则,有 mg=qE1tanθ ??????????????????1 分 解 得

E1= 3 mg/q ?????????????????????????1 分
(2)带电粒子从 a 点运动到 c 点的过程中,速度大小不变,即动能不变,且 重力做功为零,所以从 a 点运动到 c 点的过程中,电场力对带电粒子做功为 零。??????1 分 由 于 带 电 微 粒 在 第 四 象 限 内 所 受 合 力 为 零 , 因 此 有 qvBcosθ =mg ??????1 分 带电粒子通过 a 点的水平分速度 vx=vcosθ =

mg ??????????????1 分 qB

带电粒子在第一象限时的水平加速度 ax=qE1/m= 3 g???????????1 分 带电粒子在第一象限运动过程中沿水平方向的位移 x=
2 vx 3m 2 g ?????0.5 分 ? 2a 6B 2 q 2

m3 g 2 由 P 点到 a 点过程中电场力对带电粒子所做的功 W 电=qE1x= ??????1 分 2B 2 q 2
因此带电微粒由 P 点运动到 c 点的过程中,电势能的变化量大小 Δ E 电=

m3 g 2 ??????????????????????0.5 分 2B 2 q 2
20

说明:其他方法正确的同样得分。但用动能定理的水平分量式求解的不能得分。 (3)在第三象限内,带电微粒由 b 点到 c 点受重力 mg、电场力 qE3 和洛仑兹力 qvB 做匀速 圆周运动,一定是重力与电场力平衡,所以有 qE3=mg ????????????1 分 设带电微粒做匀速圆周运动的半径为 R, 2 根据牛顿第二定律,有 qvB=mv /R ???????????????????1 分 带电微粒做匀速圆周运动的周期

T=

2?R 2?m ? v qB

?????????????????????????????1 分

带电微粒在第三象限运动的轨迹如图所示, 连接 bc 弦, 因 Oa=Oc, 所以 Δ abc 为等腰三角形, 即∠Ocb=∠Oab=30°。 过 b 点做 ab 的垂线, 与 x 轴交于 d 点, 因∠Oba=60°, 所以∠Obd=30°, 因此 Δ bcd 为等腰三角形,bc 弦的垂直平分线必交于轴上的 d 点,即 d 点为圆轨迹的圆 心???????????????????????????? 1 分 所以带电粒子在第四象限运动的位移 xab=Rcotθ = 3 R 其在第四象限运动的时间 t1= ?????????????????1 分

由上述几何关系可知,带电微粒在第三象限做匀速圆周运动转过的圆心角为 120°,即转过 1/3 圆周,所以从 b 到 c 的运动时间 t2=

T 2?m ? ???????????1 分 3 3qB

因此从 a 点运动到 c 点的时间 t=t1+t2= 33.(1)(6 分)AC

3m 2?m + = qB 3qB

??????1 分

l (2) (9 分)解:因 BC 长度为 o ,故顺时针旋转至 BC 水平方向时水银未流出。??1 分
设 A 端空气柱此时长为 x,管内横截面积为 S,对 A 内气体:

p1 ? lo ???????????1 分

v1 ?

lo ?S 2 ??????????1 分

v 2 ? x ? S ?????????1 分
对 A 中密闭气体,由玻意耳定律得

p2 ? lo ? (lo ? x) ? x ???????1 分

lo

lo ? S ? x ? xS 2 ?????2 分
p2 ?

x?
联立解得

2 lo 2 ????????1 分

即:

2 lo 2 (汞柱高)???????????1 分
21

34.(1)(6 分)BD (2)(9 分)本题考查光的折射.光路如图所示. ?????????2 分 由几何关系知,边界光线在界面上的入射角 θ2=30° ,?????????1 分 由折射定律 n=

sin ?1 ???????????1 分 sin ? 2 3 ???????????2 分 2

得 sinθ1=nsinθ2=

则折射角 θ1=60° ???????????1 分 则 OO′=2×

D 3 cotθ2= D ???????????2 分 4 2

35.(1)(6 分)BD (2)(9 分)解:①以向右为正方向,以人、车、木箱组成的系统为研究对象, 在推木箱的过程中,由动量守恒定律可得:????????????2 分 (m+m+2m)v=(m+2m)× +mv 木箱,???????????????2 分 解得:v 木箱=2.5v;???????????????????????????1 分 ②以人与车组成的系统为研究对象,人跳车的过程中,由动量守恒定律可得:.......1 分 (m+2m)× =mv 车,?????????????????????????2 分 解得:v 车=1.5v; ???????????????????????????1 分

v 2

v 2

22



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