tceic.com
学霸学习网 这下你爽了
相关标签
当前位置:首页 >> 理化生 >>

山东省聊城外国语学校2015届高考化学模拟试卷(十四)


山东省聊城外国语学校 2015 届高考化学模拟试卷(十四)
一、 (选择题共 35 分,每题 5 分) 1. (5 分)化学与生活密切相关,下列说法不正确的是() A.改燃煤为燃气,可以减少废气中 S02 等有害物质的排放量天气的一种措施 B. 84 消毒液的有效成分是 NaClO C. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害 D.金属防护中:牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理,外加电流的阴极保护法利用 的是电解原理 2. (5 分)设 NA 表示阿伏伽德罗常数的值,下列判断正确的是() A.适量 Na2O2 与 CO2 反应,生成 1molO2 时,转移的电子数为 2NA B. 1mol 甲醇中含有的 C﹣H 的数目为 4NA + C. 25℃时,pH=2 的硫酸溶液中,含有的 H 的数目为 0.01NA D.某密闭容器中有 2molSO2 和 1molO2,在一定条件下充分反应,转移的电子数为 4NA 3. (5 分)W、X、Y、Z 均是短周期主族元素,X、Y、Z 处于同一周期,W、X、Z 的简单 离子具有相同的电子层结构,W 的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐,X 的氧化物既能溶于酸又能溶于碱, Y 的最高正价与最低负价的代数和为 O. 下列说法正确的 是() A.离子半径:W>X>Z B. 原子半径:Z>X>Y C. 单质的熔点:W>Z>Y D.最高正价:Z>W>X

4. (5 分)有甲(

) 、乙(

)两种有机物,下列说法中不正确的是()

A.可用新制的氢氧化铜悬浊液区分这两种有机物 B. 甲、乙互为同分异构体 C. 1 mol 甲与 H2 在一定条件下反应,最多消耗 3 mol H2 D.等物质的量的甲、乙分别与 NaOH 溶液反应消耗 NaOH 的量相同 5. (5 分)在下列溶液中一定能大量共存的离子组是() A.25℃时由水电离产生的 c(H )=1×10 mol?L ﹣ ﹣ + + B. FeCl3 溶液中:K 、Na 、SCN 、Cl ﹣ 3+ 2﹣ 2+ C. 遇酚酞变红的溶液:Fe 、HCO3 、S 、Fe ﹣ 2+ 3+ + D.无色透明的溶液:Mg 、Al 、NO3 、H
+
﹣12 ﹣1

的溶液中:Na 、NH 、Br 、CO3

+

4+



2﹣

6. (5 分)已知某温度时 CH3COOH 的电离平衡常数为 K.该温度下向 20mL 0.1mol?L ﹣1 1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1mol?L NaOH 溶液变化) ,pH 变化曲线如图所示(忽略温 度) ,以下叙述正确的是()



A.根据图中数据可计算出 K 值约为 1×10 B. ①②③点水的电离程度由大到小的顺序为:②>③>① C. 点①所示溶液中:c(CH3COO )+c(OH )=c(CH3COOH)+c(H ) ﹣ D.点③时 c(CH3COOH)+(CH3COO )=0.1mol/L 7. (5 分)下列变化中,前者是物理变化,后者是化学变化,且都有明显颜色变化的是() A.打开盛装 NO 的集气瓶;冷却 NO2 气体 B. 用冰水混合物冷却 SO3 气体;加热氯化铵晶体 C. 木炭吸附 NO2 气体;将氯气通入品红溶液中 D.向酚酞溶液中加入 Na2O2;向 FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液
﹣ ﹣

﹣5

+

二、第二卷(共 65 分) 8. (15 分) 某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料, 主要含有 MgCO3、 MgSiO3、 CaMg (CO3) 、 Al O 和 Fe O 等,回收镁和其中另一种金属单质的工艺流程如图 1 :部分阳离子以氢氧 2 2 3 2 3 化物形式完全沉淀时溶液的 pH 如表,请回答下列问题: 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 pH 3.2 5.2 12.4 (1)写出碱漫时反应的离子方程式. (2)可回收到的金属 A 的原子结构示意图为 (3)“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的措施有(要求写出两条措施) . (4)调 pH 时需要调多次,第一次调 pH 主要为了除去 (5)MgCl2?6H2O 在 HC1 氛围中灼烧后可通过(写出化学反应方程式)得到单质 Mg. (6)Mg(ClO3)2 在农业上有广泛的用途,可用 NaClO3 与 MgCl2 制备,已知四种化合物 的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图 2 所示. ①写出反应的化学反应方程式: ②将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备 Mg(ClO3)2 简述可制备 Mg(ClO3)2 的原因

9. (15 分)N2H4 通常用作火箭的高能燃料,N2O4 做氧化剂.请回答下列问题

已知: ①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△ H=+akJ/mol ②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△ H=﹣b kJ/mol ③2NO2(g?N2O4(g)△ H=﹣ckJ/mol 写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式 (2)工业上常用次氯酸钠与过量的氨气反应制各肼,该反应的化学方程式为 (3) N2、 H2 合成氨气为放热反应. 800K 时向下列起始体积相同的密闭容器中充入 1mol N2、 3molH2, 如图 1, 甲容器在反应过程中保持压强不变, 乙容器保持体积不变, 丙是绝热容器, 三容器各自建立化学平衡. ①达到平衡时,平衡常数 K 甲 K 乙 K 丙(填“>”“<”或“=”) ②达到平衡时 N2 的浓度 c(N2)甲 c(N2)乙丙(填“>”“<”或“=”) ③对甲、乙、丙三容器的描述,以下说法正确的是 A、乙容器气体密度不再变化时,说明此反应已达到平衡状态 B、在甲中充入稀有气体 He,化学反应速率加快 C、向甲容器中冲入氨气,正向速率减小,逆向速率增大 D、丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态 (4)氨气通入如图 2 电解装置可以辅助生产 NH4NO3 该电解池的阴极反应式为. (5)在 20mL 0.2mol/L 的 NH4N03 溶液中加入 10mL 0.2mol/L NaOH 溶液后显碱性,溶液 中所有离子浓度大小关系为.

10. (15 分)对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染的主要措施. Na2FeO4 是一种新型水处理剂,工业上可用 FeSO4 制备 Na2FeO4 其工艺流程如图:

(1)假设每步反应均是完全的,若制取 3mol Na2FeO4,需要 NaClO 固体 g. (2)写出第一步在酸性环境下加入 H2O2 的离子反应方程式. ﹣9 (3)石灰纯碱法是常用的硬水软化方法,已知 25℃时 Ksp(CaCO3)=2.8×10 ,现将等体 积的 Ca(OH)2 溶液与 Na2CO3 溶液混合(假设溶液体积具有加和性) ,若 Na2CO3 溶液的 ﹣5 ﹣1 浓度为 5.6×10 mol?L ,则生成沉淀所需 Ca(OH)2 溶液的最小浓度为.

11.

可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成.

(1)A 中官能团的名称,A 与新制的 Cu(OH)2 悬浊液共热有沉淀生成,写出该反应的化 学方程式. (2)E+C→→F 的反应类型是. (3)写出 E 的结构简式. (4)写出 F 和过量 NaOH 溶液共热时反应的化学方程式: (5)下列关于 G 的说法正确的是(填字母代号) . a.能与溴水反应 b.分子式是 C8H5O3c.1mol G 最多能和 5mal 氢气反应 金属钠反应 (6)E 的同分异构体很多,除 E 外符合下列条件的共种. ①含苯环且能与氯化铁溶滚显色,②苯环上有两个取代基,③含酯基. 写出上述异构体中能与银氨溶液反应的结构简式. (任写一种) d.能与

山东省聊城外国语学校 2015 届高考化学模拟试卷 (十四)
参考答案与试题解析

一、 (选择题共 35 分,每题 5 分) 1. (5 分)化学与生活密切相关,下列说法不正确的是() A.改燃煤为燃气,可以减少废气中 S02 等有害物质的排放量天气的一种措施 B. 84 消毒液的有效成分是 NaClO C. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害 D.金属防护中:牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理,外加电流的阴极保护法利用 的是电解原理 考点: 二氧化硫的污染及治理;金属的电化学腐蚀与防护;氯、溴、碘及其化合物的综合 应用;常见的食品添加剂的组成、性质和作用. 分析: A.改燃煤为燃气,可减少二氧化硫的排放量,可减少 PM2.5 的排放; B.氯气与氢氧化钠反应可得 84 消毒液; C.食品添加剂可以改善食品的色香味、延长食品的保质期,按照食品法规定的符合添加剂 标准的食物对人体健康无害; D.利用原电池原理的牺牲阳极的阴极保护法,外加电流的阴极保护法利用的是电解原理; 解答: 解:A.改燃煤为燃气,可减少废气中 SO2 等有害物质的量,减少环境污染物的排 放,可有效减少雾霾发生,故 A 正确; B.氯气与氢氧化钠反应可得 84 消毒液,有效成分为 NaClO,故 B 正确; C. 食品添加剂确实提高了现代食品的品质, 副作用也是显而易见的, 合理使用食品添加剂, 对丰富食品生产和促进人体健康有好处,可以食用,但不能过量,故 C 错误;

D.原电池的正极及电解池的阴极中的金属被保护,所以利用电化学原理保护金属主要有两 种方法,分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法,故 D 正确; 故选 C. 点评: 本题考查环境污染及保护以及生活中的材料等知识,为高频考点,侧重 SO2、84 消毒液有效成分、食品添加剂、电解原理的考查,熟悉能源、环境、材料等与化学知识关系 是解答的关键,题目难度不大. 2. (5 分)设 NA 表示阿伏伽德罗常数的值,下列判断正确的是() A.适量 Na2O2 与 CO2 反应,生成 1molO2 时,转移的电子数为 2NA B. 1mol 甲醇中含有的 C﹣H 的数目为 4NA + C. 25℃时,pH=2 的硫酸溶液中,含有的 H 的数目为 0.01NA D.某密闭容器中有 2molSO2 和 1molO2,在一定条件下充分反应,转移的电子数为 4NA 考点: 阿伏加德罗常数. 分析: A、过氧化钠和二氧化碳反应生成 1mol 氧气电子转移 2mol; B、依据甲醇分子结构计算 C﹣H 键; C、溶液体积不知不能计算微粒数; D、二氧化硫和氧气反应是可逆反应. 解答: 解:A、过氧化钠和二氧化碳反应,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,生成 1mol 氧气 电子转移 2mol,故 A 正确; B、依据甲醇分子结构计算 C﹣H 键,分子中含有羟基,1mol 甲醇中含有的 C﹣H 的数目为 3NA,故 B 错误; C、溶液体积不知不能计算微粒数,故 C 错误; D、二氧化硫和氧气反应是可逆反应,转移的电子数小于 4NA,故 D 错误. 故选 A. 点评: 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用, 主要是氧化还原反应电子转移, 溶液中离 子数的计算分析,可逆反应的理解应用,掌握基础是关键,题目较简单. 3. (5 分)W、X、Y、Z 均是短周期主族元素,X、Y、Z 处于同一周期,W、X、Z 的简单 离子具有相同的电子层结构,W 的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐,X 的氧化物既能溶于酸又能溶于碱, Y 的最高正价与最低负价的代数和为 O. 下列说法正确的 是() A.离子半径:W>X>Z B. 原子半径:Z>X>Y C. 单质的熔点:W>Z>Y D.最高正价:Z>W>X 考点: 原子结构与元素周期律的关系. 分析: W、X、Y、Z 均是短周期主族元素,W 的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物 能反应生成盐,则 W 为 N 元素;X 的氧化物既能溶于酸又能溶于碱,则 X 为 Al;X、Y、 Z 处于同一周期,即均处于第三周期,Y 的最高正价与最低负价的代数和为 0,故 Y 为 Si 元素;W、X、Z 的简单离子具有相同的电子层结构,则 Z 为 Na 或 Mg,据此解答. 解答: 解:W、X、Y、Z 均是短周期主族元素,W 的最高价氧化物对应的水化物与其氢 化物能反应生成盐,则 W 为 N 元素;X 的氧化物既能溶于酸又能溶于碱,则 X 为 Al;X、 Y、Z 处于同一周期,即均处于第三周期,Y 的最高正价与最低负价的代数和为 0,故 Y 为 Si 元素;W、X、Z 的简单离子具有相同的电子层结构,则 Z 为 Na 或 Mg.

A.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径:W>Z>X,故 A 错误; B.同周期自左而右原子半径减小,故原子半径,Z>X>Y,故 B 正确; C.W 单质为氮气,属于分子晶体,Z 单质为 Na 或 Mg,Y 单质为原子晶体,沸点 Y>Z> W,故 C 错误; D.Z 的最高正价为+1 或+2,W 的最高正价为+5,X 的最高正价为+3,故最高正价:W>X >Y,故 D 错误, 故选 B. 点评: 本题考查结构性质位置关系应用, 推断元素是解题关键, 注意对元素周期律理解掌 握,注意 Z 的不确定性.

4. (5 分)有甲(

) 、乙(

)两种有机物,下列说法中不正确的是()

A.可用新制的氢氧化铜悬浊液区分这两种有机物 B. 甲、乙互为同分异构体 C. 1 mol 甲与 H2 在一定条件下反应,最多消耗 3 mol H2 D.等物质的量的甲、乙分别与 NaOH 溶液反应消耗 NaOH 的量相同 考点: 有机物的结构和性质. 分析: A.甲含有醛基,与新制的氢氧化铜悬浊液反应; B.二者分子式不同,不是同分异构体; C.甲含有碳碳双键、醛基,都能与氢气发生加成反应; D.甲、乙中酯基与氢氧化钠反应. 解答: 解:A.甲含有醛基,与新制的氢氧化铜悬浊液反应,而乙不反应,可鉴别,故 A 正确; B.二者分子式不同,不是同分异构体,故 B 错误; C. 甲含有碳碳双键、 醛基, 都能与氢气发生加成反应, 则 1 mol 甲与 H2 在一定条件下反应, 最多消耗 3 mol H2,故 C 正确; D.甲、乙中酯基与氢氧化钠反应,且都含有 1 个酯基,等物质的量的甲、乙分别与 NaOH 溶液反应消耗 NaOH 的量相同,故 D 正确. 故选 B. 点评: 本题考查有机物的结构与性质, 为高频考点, 把握官能团与性质的关系为解答的关 键,侧重烯烃、醛的性质考查,题目难度不大. 5. (5 分)在下列溶液中一定能大量共存的离子组是() A.25℃时由水电离产生的 c(H )=1×10 mol?L ﹣ ﹣ + + B. FeCl3 溶液中:K 、Na 、SCN 、Cl ﹣ 3+ 2﹣ 2+ C. 遇酚酞变红的溶液:Fe 、HCO3 、S 、Fe ﹣ 2+ 3+ + D.无色透明的溶液:Mg 、Al 、NO3 、H 考点: 离子共存问题. 专题: 离子反应专题.
+
﹣12 ﹣1

的溶液中:Na 、NH 、Br 、CO3

+

4+



2﹣

分析: A.该溶液为酸性或碱性溶液,铵根离子与氢氧根离子反应,碳酸根离子与氢离子 反应; B.硫氰根离子与铁离子反应生成络合物硫氰化铁; C.该溶液为碱性溶液,铁离子、亚铁离子、碳酸根离子都与氢氧根离子反应,硫离子与亚 铁离子生成硫化亚铁沉淀; D.四种离子之间不反应,都是无色离子. 解答: 解:A.25℃时由水电离产生的 c(H )=1×10 mol?L 的溶液为酸性或碱性溶 + 2﹣ 液,溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,NH4 与氢氧根离子反应,CO3 与氢离子反应, 在溶液中不能大量共存,故 A 错误; B.Fe 和 SCN 之间反应生成硫氰化铁,在溶液中不能大量共存,故 B 错误; ﹣ ﹣ 3+ 2+ C.该溶液为碱性,溶液中存在大量 OH 离子,Fe 、Fe 、HCO3 都与氢氧根离子反应, 2﹣ 2+ S 、Fe 之间反应生成 FeS 沉淀,在溶液中不能大量共存,故 C 错误; ﹣ 2+ 3+ + D.Mg 、Al 、NO3 、H 离子之间不发生反应,且都是无色离子,在溶液中能够大量共 存,故 D 正确; 故选 D. 点评: 本题考查离子共存的判断, 题目难度中等, 注意明确离子不能大量共存的一般情况: 能发生复分解反应的离子之间, 能发生氧化还原反应的离子之间, 能发生络合反应的离子之 间(如 Fe 和 SCN )等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判 ﹣ + 2+ 2+ 3+ 断溶液中是否有大量的 H 或 OH ; 溶液的颜色,如无色时可排除 Cu 、Fe 、Fe 、MnO4 ﹣ 等有色离子的存在. 6. (5 分)已知某温度时 CH3COOH 的电离平衡常数为 K.该温度下向 20mL 0.1mol?L ﹣1 1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1mol?L NaOH 溶液变化) ,pH 变化曲线如图所示(忽略温 度) ,以下叙述正确的是()


+

﹣12

﹣1

3+



3+



A.根据图中数据可计算出 K 值约为 1×10 B. ①②③点水的电离程度由大到小的顺序为:②>③>① C. 点①所示溶液中:c(CH3COO )+c(OH )=c(CH3COOH)+c(H ) ﹣ D.点③时 c(CH3COOH)+(CH3COO )=0.1mol/L 考点: 中和滴定. 专题: 电离平衡与溶液的 pH 专题. 分析: A.起点 pH=3,根据 CH3COOH?CH3COO +H 和醋酸的电离平衡常数表达式进 行计算; B.酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离; C. 点①是加入 10ml 氢氧化钠溶液和醋酸反应, 得到溶液中是等浓度的醋酸和醋酸钠溶液, 结合溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析; D.点③是加入 20ml 氢氧化钠溶液和醋酸反应,得到溶液中是醋酸钠溶液,结合溶液中物 料守恒计算分析.
﹣ ﹣ ﹣

﹣5

+

+

解答: 解:A.起点 pH=3,由 CH3COOH?CH3COO +H 可知,c(H )=c(CH3COO ) =10 mol/L,该温度下醋酸的电离平衡常数 K=
﹣3



+

+



=1×10 ,故 A 正确;

﹣5

B.酸或碱抑制水电离,①点溶液中含有酸,所以抑制水电离,②点呈中性,但溶质为醋 酸钠和醋酸,醋酸电离程度等于醋酸根离子水解程度,水自然电离,③点溶质为醋酸钠, 醋酸根离子水解促进水电离,所以①②③点水的电离程度由大到小的顺序为:③>②> ①,故 B 错误; C. 点①是加入 10ml 氢氧化钠溶液和醋酸反应, 得到溶液中是等浓度的醋酸和醋酸钠溶液, 溶液呈酸性,则 c(H )>c(OH ) ,醋酸的电离大于醋酸钠的水解,则 c(CH3COO )> ﹣ ﹣ + + (CH3COOH) ,结合溶液中电荷守恒:c(CH3COO )+c(OH )=c(Na )+c(H )①, ﹣ + 溶液中存在物料守恒:2c(Na )=c(CH3COO )+c(CH3COOH)②,①×2+②得到:c ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ + (CH3COO )+2c(OH )=(CH3COOH)+2c(H ) ,则溶液中 c(CH3COO )+c(OH ) + >(CH3COOH)+c(H ) ,故 C 错误; D.点③是加入 20ml 氢氧化钠溶液和醋酸反应,得到溶液中是醋酸钠溶液,结合溶液中存 在物料守恒:c(Na )=c(CH3COO )+c(CH3COOH)=0.05mol/L,故 D 错误; 故选 A. 点评: 本题考查酸碱混合溶液的定性判断,明确图象中各点的 pH 及溶液中的溶质即可解 答,注意电荷守恒、物料守恒及电离平衡常数,题目难度不大. 7. (5 分)下列变化中,前者是物理变化,后者是化学变化,且都有明显颜色变化的是() A.打开盛装 NO 的集气瓶;冷却 NO2 气体 B. 用冰水混合物冷却 SO3 气体;加热氯化铵晶体 C. 木炭吸附 NO2 气体;将氯气通入品红溶液中 D.向酚酞溶液中加入 Na2O2;向 FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液 考点: 物理变化与化学变化的区别与联系. 分析: 此题要注意颜色的变化; A、NO 与空气中的氧气反应属于化学变化,气体的冷却属于物理变化; B、气体冷却为物理变化,氯化铵分解为化学变化; C、木炭吸附为物理变化,氯气使品红褪色属于次氯酸的性质,存在化学变化; D、过氧化钠与水反应属于化学变化,铁离子的验证属于化学变化. 解答: 解:A.打开盛装 NO 的集气瓶,NO 被氧化为 NO2,发生的是化学反应,不是物 理变化,故 A 错误; B.用冰水混合物冷却 SO3 气体,是物理变化,没有颜色变化;加热氯化铵晶体,为化学变 化,没有颜色变化,故 B 错误; C.木炭吸附 NO2 气体,颜色变浅,属于物理变化;将氯气通入品红溶液中,次氯酸具有漂 白性,发生氧化还原反应,使品红褪色,属于化学变化,故 C 正确; D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,显碱性,溶液变红,为化学变化;三价铁与硫氰根离 子络合生成血红色络合物,属于化学变化,故 D 错误; 故选:C. 点评: 本题考查了物理变化与化学变化的判断, 明确有没有新物质的生成是物理变化与化 学变化的本质区别是解题关键. 二、第二卷(共 65 分)
+


+





8. (15 分) 某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料, 主要含有 MgCO3、 MgSiO3、 CaMg (CO3) 2、Al2O3 和 Fe2O3 等,回收镁和其中另一种金属单质的工艺流程如图 1:部分阳离子以氢氧 化物形式完全沉淀时溶液的 pH 如表,请回答下列问题: 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 pH 3.2 5.2 12.4 (1)写出碱漫时反应的离子方程式 Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O.
﹣ ﹣

(2)可回收到的金属 A 的原子结构示意图为 (3)“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的措施有升温、搅拌或适当增大酸的浓度 (要求写出两条措施) . (4)调 pH 时需要调多次,第一次调 pH 主要为了除去 Fe (5)MgCl2?6H2O 在 HC1 氛围中灼烧后可通过 MgCl2
3+

Mg+Cl2↑(写出化学反应方

程式)得到单质 Mg. (6)Mg(ClO3)2 在农业上有广泛的用途,可用 NaClO3 与 MgCl2 制备,已知四种化合物 的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图 2 所示. ①写出反应的化学反应方程式:2NaClO3+MgCl2=Mg(ClO3)2+2NaCl↓ ②将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备 Mg(ClO3)2 简述可制备 Mg(ClO3)2 的原因在相同温度下,由于 NaCl 溶解度较小最先析出,Mg(ClO3)2 剩余在溶液中通过蒸 发结晶可得

考点: 金属的回收与环境、资源保护;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质. 专题: 实验题;电离平衡与溶液的 pH 专题. 分析: (1)MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3 和 Fe2O3 这些物质中只有氧化铝 具有两性,能与氢氧化钠反应; (2)依据(1)分析可知,碱浸后的滤液中含有的金属是 Al, Al 有 3 个电子层,最外层电子数为 3; (3)浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反应,从化学反应速率和化学平衡的影响因素来 分析判断; (4)依据部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH 表格得知,最先升高 pH 值到 3.2﹣5.2 之间沉淀析出的是氢氧化铁; (5)电解熔融氯化镁可以生成镁单质,化学反应方程式为: ,故答案为: MgCl2 Mg+Cl2↑;

(6)①依据元素守恒以及氧化还原反应原理书写即可; ②根据侯德榜制碱法生成 NaHCO3 的原理.

解答: 解: (1) 氧化铝能溶于氢氧化钠, 生成偏铝酸钠和水, 离子反应方程式为: Al2O3+2OH ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ =2AlO2 +H2O,故答案为:Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O; (2)碱浸后的滤液中含有的金属是 Al,Al 有 3 个电子层,最外层电子数为 3,Al 的原子结

构示意图为:

,故答案为:



(3)浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反应,从化学反应速率和化学平衡的影响因素来 看,可以通过增大接触面积提高反应速率,提高镁的浸出率,可通过升高温度提高硫酸镁的 溶解度,或通过搅拌使反应物充分接触反应,或通过过滤后滤渣多次浸取以提高转化率;故 答案为:研磨固体废料;增大硫酸浓度;加热升高温度、边加硫酸边搅研拌; (4)依据部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH 表格得知,最先升高 pH 值到 3.2﹣5.2 之间沉淀析出的是氢氧化铁,故答案为:Fe ; (5)电解熔融氯化镁可以生成镁单质,化学反应方程式为:MgCl2 案为:MgCl2 Mg+Cl2↑; Mg+Cl2↑,故答
3+

(6)①依据题意得出反应物为:NaClO3 和 MgCl2,生成物为:Mg(ClO3)2,故化学反应 方程式为:2NaClO3+MgCl2=Mg(ClO3)2+2NaCl↓, 故答案为:2NaClO3+MgCl2=Mg(ClO3)2+2NaCl↓; ②在相同温度下,由于 NaCl 溶解度较小最先析出,在降温的过程中,Mg(ClO3)2 的溶 解度也不断减小,从溶液中析出,通过蒸发结晶即可获取, 故答案为:在相同温度下,由于 NaCl 溶解度较小最先析出,Mg(ClO3)2 剩余在溶液中通 过蒸发结晶可得. 点评: 本题考查对常见金属元素及其化合物主要性质的掌握,以及对离子反应实质的认 识;同时考查应用基础知识解决简单化学问题的能力以及对图表的观察、分析能力,物质溶 解度概念的应用,晶体析出的方法,杂质离子的除杂原则和试剂选择,题目难度较大. 9. (15 分)N2H4 通常用作火箭的高能燃料,N2O4 做氧化剂.请回答下列问题 已知: ①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△ H=+akJ/mol ②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△ H=﹣b kJ/mol ③2NO2(g?N2O4(g)△ H=﹣ckJ/mol 写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式 2N2H4(g)+N2O4 (g)=3N2(g)+4H2O(g) ,△ H=﹣(a﹣c+2b)kJ/mol (2)工业上常用次氯酸钠与过量的氨气反应制各肼,该反应的化学方程式为 NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O (3) N2、 H2 合成氨气为放热反应. 800K 时向下列起始体积相同的密闭容器中充入 1mol N2、 3molH2, 如图 1, 甲容器在反应过程中保持压强不变, 乙容器保持体积不变, 丙是绝热容器, 三容器各自建立化学平衡. ①达到平衡时,平衡常数 K 甲=K 乙>K 丙(填“>”“<”或“=”) ②达到平衡时 N2 的浓度 c(N2)甲>c(N2)乙<丙(填“>”“<”或“=”) ③对甲、乙、丙三容器的描述,以下说法正确的是 CD A、乙容器气体密度不再变化时,说明此反应已达到平衡状态 B、在甲中充入稀有气体 He,化学反应速率加快

C、向甲容器中冲入氨气,正向速率减小,逆向速率增大 D、丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态 (4)氨气通入如图 2 电解装置可以辅助生产 NH4NO3 该电解池的阴极反应式为 NO+5e + + +6H =NH4 +H2O. (5)在 20mL 0.2mol/L 的 NH4N03 溶液中加入 10mL 0.2mol/L NaOH 溶液后显碱性,溶液 中所有离子浓度大小关系为 c(NO3 )>c(NH4 )>c(Na )>c(OH )>c(H ) .
﹣ ﹣

+

+



+

考点: 用盖斯定律进行有关反应热的计算; 原电池和电解池的工作原理; 化学平衡的影响 因素;离子浓度大小的比较. 专题: 化学反应中的能量变化;化学平衡专题;电化学专题. 分析: (1)根据盖斯定律进行计算,书写热化学方程式; (2)次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼,依据原子守恒写出化学方程式; (3)①甲乙容器温度不变,平衡常数不变,丙容器绝热,温度升高平衡逆向进行,平衡常 数减小; ②乙容器保持体积不变,随着反应的进行,压强减小,甲容器在反应过程中保持压强不变, 故甲对于乙来说,相当于增大压强,平衡正向移动;丙容器绝热,温度升高平衡逆向进行; ③A.密度= ,总质量一定,体积一定,故乙容器气体密度不再变化时,不能说明

此反应已达到平衡状态; B.在甲中充入稀有气体 He,体积增大,原体系的压强减小,化学反应速率减慢; C.向甲容器中冲入氨气,体积增大,氢气和氮气的浓度减小,氨气的浓度增大,故正向速 率减小,逆向速率增大; D.丙容器绝热,故丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态; (4)电解 NO 制备 NH4NO3,阴极反应为:NO+5e +6H =NH4 +H2O; (5)在 20mL 0.2mol/L 的 NH4N03 溶液中加入 10mL 0.2mol/L NaOH 溶液后显碱性, NH4N03 与氢氧化钠反应生成硝酸钠和一水合氨,所得溶液的溶质为等物质的量浓度的硝酸 铵、硝酸钠和一水合氨,溶液显碱性,说明一水合氨的电离大于硝酸铵的水解,依此判断离 子浓度大小关系. 解答: 解: (1)由①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△ H=+akJ/mol ②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△ H=﹣b kJ/mol ③2NO2(g?N2O4(g)△ H=﹣ckJ/mol 根据盖斯定律可知②×2﹣①﹣③得 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ,△ H= ﹣(a﹣c+2b)kJ/mol, 故答案为:2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ,△ H=﹣(a﹣c+2b)kJ/mol;


+

+

(2)次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼,依据原子守恒写出化学方程式为: NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O, 故答案为:NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O; (3)①甲乙容器温度不变,平衡常数不变,丙容器绝热,温度升高平衡逆向进行,平衡常 数减小,故 K 甲=K 乙>K 丙; 故答案为:=,>; ②甲容器在反应过程中保持压强不变,故容器体积减小,氮气的浓度增大;乙容器保持体 积不变,随着反应的进行,压强减小;丙容器绝热,温度升高平衡逆向进行,故达到平衡时 N2 的浓度 c(N2)甲>c(N2)乙<c(N2)丙, 故答案为:>,<; ③A.密度= ,总质量一定,体积一定,故乙容器气体密度不再变化时,不能说明

此反应已达到平衡状态,故 A 错误; B.在甲中充入稀有气体 He,体积增大,原体系的压强减小,化学反应速率减慢,故 B 错 误; C.向甲容器中冲入氨气,体积增大,氢气和氮气的浓度减小,氨气的浓度增大,故正向速 率减小,逆向速率增大,故 C 正确; D.丙容器绝热,故丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态,故 D 正确; 故答案为:CD; (4) 电解 NO 制备 NH4NO3, 阳极反应为 NO﹣3e +2H2O=NO3 +4H , 阴极反应为: NO+5e ﹣ + + +6H =NH4 +H2O, ﹣ + + 故答案为:NO+5e +6H =NH4 +H2O; (5) 在 20mL 0.2mol/L 的 NH4N03 溶液中加入 10mL 0.2mol/L NaOH 溶液后显碱性, NH4N03 与氢氧化钠反应生成硝酸钠和一水合氨, 所得溶液的溶质为等物质的量浓度的硝酸铵、 硝酸 钠和一水合氨,溶液显碱性,说明一水合氨的电离大于硝酸铵的水解,故离子浓度大小关系 为 c(NO3 )>c(NH4 )>c(Na )>c(OH )>c(H ) , ﹣ ﹣ + + + 故答案为:c(NO3 )>c(NH4 )>c(Na )>c(OH )>c(H ) . 点评: 本题考查的知识点较多,涉及盖斯定律的应用、化学方程式和电极反应式的书写、 化学反应速率和化学平衡的相关知识、以及离子浓度的比较,难度较大.侧重考查学生的综 合能力. 10. (15 分)对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染的主要措施. Na2FeO4 是一种新型水处理剂,工业上可用 FeSO4 制备 Na2FeO4 其工艺流程如图:
﹣ ﹣ ﹣

+

+

+



+

(1)假设每步反应均是完全的,若制取 3mol Na2FeO4,需要 NaClO 固体 335.25g. 2+ + 3+ (2) 写出第一步在酸性环境下加入 H2O2 的离子反应方程式 2Fe +H2O2+2H =2Fe +2H2O. ﹣9 (3)石灰纯碱法是常用的硬水软化方法,已知 25℃时 Ksp(CaCO3)=2.8×10 ,现将等体 积的 Ca(OH)2 溶液与 Na2CO3 溶液混合(假设溶液体积具有加和性) ,若 Na2CO3 溶液的 ﹣5 ﹣1 ﹣4 浓度为 5.6×10 mol?L ,则生成沉淀所需 Ca(OH)2 溶液的最小浓度为 2×10 mol/L. 考点: "三废"处理与环境保护. 分析: (1)根据氧化还原反应方程式来计算;

(2)H202 在酸性条件下能将 Fe 氧化为 Fe ,H202 被还原为水,据此写出离子方程式; ﹣5 ﹣5 2﹣ (3) Na2CO3 溶液的浓度为 2.8×10 mol/L, 等体积混合后溶液中 c (CO3 ) =1.4×10 mol/L, 2﹣ 2+ 2+ 根据 Ksp=c(CO3 )?c(Ca )计算沉淀时混合溶液中 c(Ca ) ,以此来解答. 解答: 解(1)由 Fe(0H)3 制取 Na2FeO4 的化学方程式为:2Fe(OH) 3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O,设需要的 NaClO 的物质的量为 Xmol, 则有:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 3 2 Xmol 3mol 解得 X=4.5mol 则 NaClO 的质量 m=nM=4.5mol×74.5g/mol=335.25g 故答案为:335.25; (2)H202 在酸性条件下能将 Fe 氧化为 Fe ,H202 被还原为水,故离子方程式为: 2+ + 3+ 2Fe +H2O2+2H =2Fe +2H2O, 2+ + 3+ 故答案为:2Fe +H2O2+2H =2Fe +2H2O; ﹣5 ﹣ 2﹣ (3)Na2CO3 溶液的浓度为 5.6×10 mol/L,等体积混合后溶液中 c(CO3 )=×5.6×10 ﹣5 ﹣9 5 2﹣ 2+ 2+ mol/L=2.8×10 mol/L, 根据 Ksp=c (CO3 ) ?c (Ca ) =2.8×10 可知, c (Ca ) =mol/L=1×10 ﹣4 2+ mol/L,原溶液 Ca(OH)2 溶液的最小浓度为混合溶液中 c(Ca )的 2 倍,故原溶液 Ca ﹣4 ﹣4 (OH)2 溶液的最小浓度为 2×1×10 mol/L=2×10 mol/L, ﹣4 故答案为:2×10 mol/L. 点评: 本题考查较综合, 涉及氧化还原反应及应用等, 注重高频考点的考查, 综合性较强, 题目难度较大,注意化学与生活的联系.
2+ 3+

2+

3+

11.

可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成.

(1)A 中官能团的名称醛基,A 与新制的 Cu(OH)2 悬浊液共热有沉淀生成,写出该反应 的化学方程式 CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COONH+Cu2O↓+2H2O. (2)E+C→→F 的反应类型是取代反应.

(3)写出 E 的结构简式



(4)写出 F 和过量 NaOH 溶液共热时反应的化学方程式: (5)下列关于 G 的说法正确的是 ad(填字母代号) . a.能与溴水反应 b.分子式是 C8H5O3c.1mol G 最多能和 5mal 氢气反应 金属钠反应 (6)E 的同分异构体很多,除 E 外符合下列条件的共 8 种.

d.能与

①含苯环且能与氯化铁溶滚显色,②苯环上有两个取代基,③含酯基.

写出上述异构体中能与银氨溶液反应的结构简式 一种)

. (任写

考点: 有机物的合成. 专题: 有机物的化学性质及推断. 分析: A 与新制的 Cu(OH)2 悬浊液共热有沉淀生成,则 A 中存在醛基,由流程可知, A 与氧气反应可以生成乙酸,则 A 为 CH3CHO,由 B 和 C 的结构简式可以看出,乙酸分子 中的羟基被氯原子取代,发生了取代反应,D 与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成 E,

E 的结构为

,由 F 的结构简式可知,C 和 E 在催化剂条件下脱去一个 HCl

分子得到 F,F 中存在酯基,在碱液中可以发生水解反应,结合对应物质的性质以及题目要 求解答该题. 解答: 解: (1)由以上分析可知,A 为 CH3CHO,与新制的 Cu(OH)2 悬浊液共热的化 学方程式为:CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O, 故答案为:醛基;CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COONH+Cu2O↓+2H2O;

(2)E 的结构为

,由 F 的结构简式可知,C 和 E 在催化剂条件下脱去一

个 HCl 分子得到 F,其为取代反应;故答案为:取代反应; (3)由 B 和 C 的结构简式可以看出,乙酸分子中的羟基被氯原子取代,发生了取代反应,

D 与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成 E,E 的结构为

,故答案为:

; (4)F 为 2 元酯,在 NaOH 溶液中发生水解反应,化学方程式为:



故答案为:

; (5)G 分子的结构中存在苯环、酯基、羟基、碳碳双键,所以能够与溴单质发生加成反应 或者取代反应,能够与金属钠反应产生氢气,ad 正确;1molG 含有 1mol 碳碳双键和 1mol 苯环,所以需要 4mol 氢气,G 的分子式为 C9H6O3,bc 错误,故答案为:ad;

(6) )E(

)的同分异构体很多,除 E 外符合下列条件:①含苯环且能与

氯化铁溶液显色,含有酚羟基,②苯环上有两个取代基,③含酯基,酯基为﹣CH2OOCH 或﹣OOCCH3 或﹣COOCH3, 与酚羟基均有邻、 间、 对三种位置, 故除 E 外同分异构体有 3×3

﹣1=8 种,能与银氨溶液反应的结构简式



故答案为:8;



点评: 本题考查有机物的推断、有机物结构与性质、有机反应类型、同分异构体等,难度 不大,注意掌握有机物官能团的性质和转化,结合反应条件及有机物结构简式进行解答.


推荐相关:

山东省聊城外国语学校2015届高三上学期第二次段考数学...

山东省聊城外国语学校2015届高三上学期第二次段考数学试卷(理科)_数学_高中教育...这是 2015 届高考新增的内容,同学们要多加练习. 14. (5 分)函数 f(x)=...


山东省聊城市2015届高考理综(化学部分)模拟(二)试题

山东省聊城2015届高考理综(化学部分)模拟()试题_理化生_高中教育_教育专区 暂无评价|0人阅读|0次下载|举报文档 山东省聊城2015届高考理综(化学部分)模拟(...


山东省聊城外国语学校2015届高三上学期第二次段考数学...

山东省聊城外国语学校2015届高三上学期第二次段考数学试卷(文科)_数学_高中教育...有关函数方程问题时 常出现在 2015 届高考试题中,考生应该进行专题研究. 13. ...


山东省聊城外国语学校2015届高三数学上学期第二次段考...

山东省聊城外国语学校2015届高三数学上学期第二次段考试卷 文(含解析)_数学_...有关函数方程问题时 常出现在 2015 届高考试题中,考生应该进行专题研究. 13. ...


山东省聊城外国语学校2015届高三数学上学期第二次段考...

山东省聊城外国语学校2015届高三数学上学期第二次段考试卷 理(含解析)_数学_...这是 2015 届高考新增的内容,同学们要多加练习. 14. (5 分)函数 f(x)=...


山东省聊城外国语学校2015届高三上学期第二次段考数学...

山东省聊城外国语学校2015届高三上学期第二次段考数学试卷(文科)_数学_高中教育...有关函数方程问题时 常出现在 2015 届高考试题中,考生应该进行专题研究. 13. ...


2015聊城二模 山东省聊城市2015届高三高考模拟(二)理综...

2015聊城二模 山东省聊城2015届高三高考模拟(二)理综化学试题 扫描版含答案_高中教育_教育专区。山东省聊城市 2015 年高考模拟(二)理综化学试题 山东省聊城市 ...


山东省聊城市2015届高考化学二模试卷

②1mol K 与 2mol NaOH 完全反应.K 的一种结构简式为. 山东省聊城2015 届高考化学二模试卷参考答案与试题解析 一、选择题(共 7 小题,每小题 5 分,...


山东省聊城市2015届高三高考模拟(二)英语试题_图文

山东省聊城2015届高三高考模拟(二)英语试题_高中教育_教育专区。 【文章解读】本文是一传记类文章。 【答案】C 【考查方向】考查细节辨认题。 【解析】根据...


2016届高三摸底试卷--四川省成都外国语学校2015届高三...

2016届高三摸底试卷--四川省成都外国语学校2015届高三高考考前自测化学模拟试题 Word版含答案_高中教育_教育专区。高考前最后一练理科综合化学 部分 可能用到的相对...

网站首页 | 网站地图
All rights reserved Powered by 学霸学习网 www.tceic.com
copyright ©right 2010-2021。
文档资料库内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@126.com