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高一4月月考A


一、选择题
1、已知 1—18 号元素的离子 aW 、bX 、cY 、dZ 都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是 A.质子数:c>b C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ B.离子的还原性:Y >ZD.原子半径:X<W
23+ + 2-

2、元素的性质包含金属性和非金属性,可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元

素,但是有一定的非金属性。下列化学反应中,体现铝元素具有一定的非金属性( A.铝片与盐酸反应生成氢气 C.氢氧化铝溶于酸溶液 B.氢氧化铝溶于强碱溶液 D.铝片与硫酸铜溶液反应生成铜 )

3、X、Y、Z 是周期表中相邻的三种短周期元素,它们原子半径依次减小,X 与 Z 的核电荷数之比为 3∶4,X、Y、Z 均能与氢元素形成气态氢化物。下列叙述正确的是 A.Z 是第二周期 IVA 族元素 C.非金属性:X﹥Y﹥Z 4、下列叙述正确的是 B.最高价氧化物对应的水化物的酸性: Y﹥X D.X、Y、Z 的氢化物稳定性逐渐减弱

A. O2 和 O2 互为同位素,化学性质相似 B.C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,所以石墨比金刚石稳定

C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同 D.常温下,pH=1 的水溶液中 Na 、NO3 、HCO3 、Fe 可以大量共存 5、下列说法中错误的是 A.若 XY4 分子中 X 原子处于正四面体的中心,则 XY4 分子为非极性分子 B.C2H5OH 与 C2H5Br 相比,前者的相对分子质量远小于后者,而沸点却远高于后者,其原因是前者的分子间存 在氢键 C.CO2 与 SiO2 晶体熔化时,所克服的微粒间相互作用相同 D.短周期元素离子 aX 和 bY 具有相同的电子层结构,则 a>b 6、 共价键、 离子键和分子间作用力是粒子之间的三种不同作用力。 下列物质的品体中: ①Na2O2 NaCl ⑤白磷,含有上述两种作用力的是 B.①②③ ( ) D.②③⑤ ②CO2 ③金刚石 ④
m+ n- + - - 2+

A.①②⑤

C.②④⑤

7、利用右图装置进行实验,开始时,a、b 两处液面相平,密封好,放置一段时间。下列说法不正确的是 A.a 处溶液的 pH 增大,b 处溶液的 pH 减小 B.一段时间后,a 管液面高于 b 管液面

C.a 管发生吸氧腐蚀,b 管发生析氧腐蚀 8、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )

D.a、b 两处具有相同的电极反应式:Fe-2e-=Fe

2+

A.HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热为 2×(-57.3)kJ/mol B.CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol,则表示 CO 燃烧热的热化学方程式为 CO(g)+1/2 O2(g) ===CO2 (g) △H=-283.0 kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 9、2010 年广州亚运会火炬使用环保型燃料——丙烷,已知丙烷的燃烧热为 2221.5 kJ·mol ,下 列有关说法不正 确的是( )
-1

A.奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能 B.奥运火炬燃烧 反应过程和能量变化如右图所示 C.丙烷燃烧的热化学方程式为: C3H8(g) + 5O2(g)—→3CO2(g)+ 4H20(g);△H=-2221.5 kJ·mol
-1

D.丙烷、空气及铂片可组成燃料电池,在丙烷附近的铂极为电池的负极

10、在 298K、100kPa 时,已知:2







则⊿

与⊿

和⊿

间的关系正确的是(



A .⊿

=⊿

+2⊿

B ⊿

=⊿

+⊿

C. ⊿

=⊿

-2⊿

D. ⊿

=⊿

- ⊿

11、下列说法正确的是 A.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 相同 B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应 C.已知:H2(g) + I2(g) 2HI(g);△H =-9.48 kJ/mol,若将 254g I2(g)和 2gH2(g)充分反应可放出 9.48 kJ 的热
-1

D.已知在 101 kPa 时,2 g 碳燃烧生成 CO 放出热量为 Q kJ,则碳的燃烧热为 6Q kJ·mol

12、一种新型燃料电池,用两根金属 Pt 作电极插入 KOH 溶液中,然后向两极分别通入甲烷和氧气,其电极反应式为 X 极:CH4+10OH -8e =CO
- - 2

+7H2O;

Y 极:4H2O+2O2+8e =8OH 。下列关于此燃料电池的说法中,错误的是





A.X 为负极,Y 为正极

B.该电池工作时,X 极附近溶液的碱性增强 D.工作一段时间后,KOH 的物质的量减少

C.在标准状况下,通入 5.6 L O2 完全反应后,有 1 mol 电子发生转移

13、 A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素,A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物显碱性,且碱性 B > A;C、D 两种元素对应的气态氢化物的稳定性 C > D。则它们的原子序数由小到大的顺序是 A. B<A<C<D<E B. A<E<B<C<D C. E<B<A<C<D D. B<A<E<D<C △H=-241.8kJ/mol,

14、在 101kPa 和 25℃时,有以下热化学方程式:H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g) H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1) △H=-285.8kJ/mol。下列说法中错误的是 A.H2 燃烧生成 1molH2O(g)时,放出 241.8kJ 的热量 C.O2 前面的 1/2 表示参加反应的 O2 的物质的量

B.H2 的燃烧热为 285.8kJ D.1mol 液态水变成水蒸气时吸收 44kJ 的热量
+

15、目前,人们正在研究开发一种高能电池---钠硫电池,它是以熔融的钠和硫为两极,以 Na 导电的β ′—Al2O3 陶 瓷作固体电解质,反应式如下:Na2Sx A.放电时,Na 作正极,S 极发生还原反应 2Na+xS,以下说法正确的是( )
2-

B.充电时,阳极发生的反应为:Sx -2e =xS

C.当用该电池电解 AgNO3 溶液时,阳极上产生标准状况下气体 11.2L 时,消耗金属钠 23g D.充电时钠极与外电源的正极相连 16、研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反 应可表示为: 下列 “水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是: ( )

A.正极反应式:

B.每生成 1 mol

转移 2 mol 电子

C.

不断向“水”电池的负极移动

D.

是还原产物

17、研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以 LiOH 为 电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是( A.水既是氧化剂又是溶剂 C.放电时 OH 向正极移动




B.放电时正极上有氢气生成 D.总反应为:2Li+2H2O=== 2LiOH+H2↑

18、如右图所示为一种纽扣微型有电池,其电极分别为 Ag2O 和 Zn,电解质溶液是 KOH 溶液,俗称锌银电池。该电池 的总反应式为 Zn+Ag2O+H2O A.放电时锌为负极,Ag2O 为正极 C.放电时正极附近溶液的 pH 升高 2Ag+Zn(OH)2。根据以上提供的资料,判断下列说法正确的是 B.放电时负极附近溶液的 pH 升高 D.放电时溶液中的阴离子向正极方向移动

二、多项选择
19、一种新型乙醇电池,比甲醇电池效率高出 32 倍。电池总反应为:C2H5OH +3O2= 2CO2 +3H2O,电池示意图如右图。 下面对这种电池的说法正确的是 A.b 极为电池的负极 B.电池工作时电子由 a 极沿导线经灯泡再到 b 极 C.电池正极的电极反应为:4H +O2 +4e
+ -

=2H2O

D.设每个电子所带电量为 q 库仑,则 1mol 乙醇被氧化产生 6NAq 库仑的电量

20、铜锌原电池(如右图)工作时,下列叙述正确的是 A.正极反应为:Zn-2e =Zn
- 2+

B.电池反应为:Zn+Cu =Zn
+

2+

2+

+Cu

C.在外电路中,电子从负极流向正极

D.盐桥中的 K 移向 ZnSO4 溶液

三、填空题
21、Ⅰ:利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:

①2H (g)+CO(g)

CH OH(g);Δ H=-90.8 kJ·mol

②2CH OH(g)

CH OCH (g)+H O(g);Δ H=-23.5 kJ·mol

③CO(g)+H O (g)

CO (g)+H (g);Δ H=-41.3 kJ·mol

总反应:3H (g)+3CO(g)

CH OCH (g)+CO (g)的Δ H=__________:

Ⅱ:如图甲、乙是电化学实验装置。

(1)若甲、乙两烧杯中均盛有饱和 NaCI 溶液。 ①甲中石墨棒上的电极反应式__________,电子的移动方向为________;

②乙中总反应的离子方程式为__________,Cl 移向__________电极(填 Fe 或 C);

③将湿润的淀粉-KI 试纸放在乙烧杯上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为过量的 Cl 氧化了生成的 I 。若反应 中 Cl 和 I 的物质的量之比为 5:1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为:_____________________;

(2)若甲、乙两烧杯中均盛有 CuSO 溶液。甲中铁棒上的电极反应式为:______________________; 22、利用催化氧化反应将 SO2 转化为 SO3 是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应 2SO2(g)+O2(g) 的能量变化如图所示,回答下列问题: 2SO3(g)过程中

。 (1) 反应 (填“放出”或“吸收”) 热量(用 E1、E2 或 E3 表示)(2 分)。

(2)若以右图所示装置,用电化学原理生产硫酸, 将 SO2、O2 以一定压强喷到活性电极上反应。写出两电极的电极反应式: ; 为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,则通入 S O2 和水的质量比为 。(2 分) (2 分)

23、中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 lmol H2O 所放出的热量。某学生想通过测定 反应过程中所放出的热量来计算中和热。 他将①50mL0.5mol/L 的盐酸与 50mL0.55mol/L 的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题: (1) 从实验装置上看, 图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________, 烧杯间填满 碎塑料泡沫的作用是_________________________________。 (2) 若将盐酸换成同浓度和同体积的醋酸,则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”) (3) 实验中改用 40 mL 0.50 mol/L 的盐酸跟 50mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液进行反应,与上 述实验相比,所放出的热量______ __(填“比①大”、 “比①小”或“相等”),理由是 ___;所求中和热的数值会 ____。

_______________________________________________ ________(填“相等”或“不相等”),理由是 ______________________________________________

24、在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢,当它们混合时,即产生大量氧气和水蒸气,并放出 大量热。已知 0.4mol 液态肼与足量过氧化氢反应,生成氮气和水蒸气,放出 256.65kJ 的热量。 (1)写出肼和过氧化氢的电子式:肼___________________,过氧化氢______________ 。 (2)写出该反应热化学方程式:________________________________________________。 (3)已知 H2O(1)==H2O(g) △H=+44kJ/mol,则 16g 液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出

的热量是_____________________ kJ。 (4)上述反应用于火箭推进剂,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是: _____________________________________________________________________。 25、原电池是化学对人类的一项重大贡献。 (1)某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置。

①a 和 b 不连接时,烧杯中发生反应的离子方程式是__________。 ②a 和 b 用导线连接,Cu 极为原电池__________极(填“正”或“负”),电极反应式是__________。Zn 极发 生__________(填“氧化”或“还原”)反应。溶液中 H 移向__________(填“Cu”或“Zn”)极。


参考答案
一、选择题

1、B 2、B 3、B 4、B 5、C 6、A 7、A 8、B 9、C 10、A 11、A 12、B 13、D 14、B 15、B 16、B 17、C 18、AC

二、多项选择
19、BC 20、BC

三、填空题
21、Ⅰ:-246.4kJ/mol(3 分)

Ⅱ:(1)①O +2H O+4e =4OH (2 分),铁经导线移向石墨(1 分)。

②2Cl +2H O

2OH +H ↑+Cl ↑(2 分),

C(1 分)

22、(1)60%(1 分)

(2)①②③④(2 分)

(3)放热, E3 或 E2- E1、(2 分) (4)+:O2+4e +4H -:2SO2-4e +4H2O
- - +

2H2O(1 分) 2SO4 +8H (1 分)
2- +

16: 29(2 分)

23、 (1)环形玻璃搅拌棒; (3) 比①小; 相等

保温、隔热,减少实验过程中的热最损失 (2)偏小

因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关;

中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 lmol H2O 所放出的热量,它与酸、碱的用量无关(各 2 分)

24、(1) 略 (2)N2H4(l)+2 H2O2(l)= N2(g)+ 4H2O(l)△H=-641.625KJ/mol (3)400.8KJ (4) 无污染

25、

(1)①

(2 分)

②正(1 分)

(2 分)

氧化(1 分)

(1 分)

③6.5(1 分) (2)否(1 分)此反应为非氧化还原反应,且反应吸热(1 分,任答一点即可)


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