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山东省淄博市六中2014—2015学年高二上学期期末考试化学试题及答案


2013 级高二上学期学分认定考试(化学)
注意事项:
1.答卷前,考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答 题纸和答题卡的相应位置处。 2.选择题每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。 3.非选择题答案必须写在答题纸相应位置处,不按要求作答的答案无效。 4. 考生必须保持答题卡的整洁, 考试结束后, 将答题卡和答题

纸一并收回。

第 I 卷(选择题

共 48 分)

一、选择题: (本大题共有 16 小题,每小题 3 分,共 48 分) 1.下列关于能量变化的说法正确的是 A.相同质量的水和冰相比较,冰的能量高 B.化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式 C.化学反应既遵循质量守恒,也遵循能量守恒 D.已知 C(石墨,s)==C(金刚石,s) ΔH >0,则金刚石比石墨稳定 2.稀氨水中存在着下列平衡:NH3?H2O A.NH4Cl B.H2SO4 NH4++OH--,若要使平衡向左移动, C.NaOH D.H2O 同时使 c(OH—)增大,应加入适量的物质是 3. 下列关于描述中正确的是 A.HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则 H2SO4 和 Ba(OH)2 反应 的中和热 ΔH=2×(-57.3)kJ/mol B.1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.CO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol,则 2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的 ΔH= +2×283.0kJ/mol 4.利用下图装置,能完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中,错误的 是

A.若 X 为锌棒,Y 为 NaCl 溶液,开关 K 置于 M 处,可减缓铁的腐蚀,这种 方法称为牺牲阳极的阴极保护法 B.若 X 为碳棒,Y 为 NaCl 溶液,开关 K 置于 N 处,可减缓铁的腐蚀,这种方

法称为外加电流的阴极保护法 C.若 X 为铜棒,Y 为硫酸铜溶液,开关 K 置于 M 处时,铁电极上的电极反应 式为 Cu2++2e-===Cu D.若 X 为铜棒,Y 为硫酸铜溶液,开关 K 置于 N 处时,溶液中各离子浓度都 不会发生变化 5.下列说法正确的是 A.强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强 B.水的电离过程是吸热过程,升高温度,KW 和 pH 都增大[来 C.AlCl3 和 FeCl3 既可作净水剂也可作消毒剂 D.将碳酸钠溶液蒸干并灼烧,所得固体的成分仍为碳酸钠 6.常温下,某溶液中由水电离的 c(H+)=1×10--13 mol/L,该溶液可能是 ① 三氧化硫水溶液 A.① ④ B.① ② ② 氯化铵水溶液 ③ 硝酸钠水溶液 C.② ③ D.③ ④
放电 充电

④ 氢氧化钠水溶液

7. 镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电 解质溶液为 KOH 溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是 [来源:学 A.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e-- + OH-- == NiOOH + H2O B.充电过程是化学能转化为电能的过程 C.放电时负极附近溶液的碱性不变 D.放电时电解质溶液中的 OH--向正极移动 8.pH=a 的某电解质溶液中,插入两支惰性电极,通直流电一段时间后,溶液的 pH>a,则电解质可能是 A.Na2SO4 A.c(H+) B.H2SO4 B.Ka(HF) C.AgNO3 C.c(F--)/c(H+) D.NaOH D.c(H+)/ c (HF) 9.将浓度为 0.1mol· L--1 的 HF 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是 10.2mol NH3 和 3mol O2 在 2L 密闭容器中发生反应 4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),2min 后达到平衡,生成 1.5mol NO。下列有关说法正确的是 A.达到平衡时,4υ 正(O2)= 5υ 逆(NO) B.若单位时间内生成 x mol NO,同时消耗 x mol NH3 ,则反应达到平衡状态 C.达到平衡时,若增加容器体积,则 υ 正减少,υ 逆增大 D.2min 内用 NH3 表示的反应速率为 υ(NH3)=0.75mol· L--1· min--1[来源:学|科|网 Z|X|X|K] 11.下列说法中,正确的是

A.同温同压下,反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 ΔH 不同 B.用铜作电极电解稀硫酸,反应 Cu+H2SO4
电解

CuSO4+H2↑可以发生

C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应 D.使用催化剂,可加快反应速率,改变反应限度 12.醋酸溶液中存在 CH3COOH H++CH3COO-,下列叙述不正确 的 是 ... . A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) B.0.10mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释,溶液中 c(OH-)减小 C.CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体,平衡逆向移动 D.常温下 pH=2 的 CH3COOH 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液 的 pH<7 13.下列有关平衡常数的说法中,正确的是 A.改变条件,反应物的转化率增大,平衡常数也一定增大 B.反应 2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0,升高温度该反应平衡常数增大 C.对于给定的可逆反应,温度一定时,其正、逆反应的平衡常数相等 D.相同温度下,1mol· L--1 醋酸溶液的电离常数等于 0.1mol· L--1 醋酸溶液的电离常 数 14.下图表示温度和压强对平衡 X+Y 列叙述正确的是 A.增大压强,平衡向右移动 B.升高温度,平衡向左移动 C.X 和 Y 中只有一种为气态,Z 为气态 D.上述反应的正反应为放热反应 15.下列说法中,正确的是 A.难溶电解质都是弱电解质 B.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止 C.在白色 ZnS 沉淀上滴加 CuSO4 溶液,沉淀变黑色,说明 CuS 比 ZnS 更难溶于 水 D.相同温度下,AgCl 在水中的溶解能力与在 NaCl 溶液中的相同 16.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A.pH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任 意比混合: c(H+) + c(M+) == c(OH--) + c(A--) B.pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液: 2Z 的影响。下

c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) C.物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合: c(CH3COO--) +c(OH--) == 2c(H+) + c(CH3COOH) D.0.1 mol/L 的 NaHA 溶液,其 pH = 4:c(HA--)>c(H+)>c(H2A)>c(A2--)

第Ⅱ卷(非选择题
分,共 52 分)

共 52 分)

二、非选择题(本大题共有 4 小题,17 题 11 分、18 题 14 分,19 题 15 分,20 题 12

17. (11 分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及 其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 (1) 在一定的温度和压强下, N2 和 H2 反应生成 l mol NH3 过程中能量变化如右图所示。 ① 该反应的热化学方程式为 (ΔH 用含字母 Q1、Q2 的代数式表示) ② 若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大, 则 E1 和 E2 的变化是: E1________, E2________,ΔH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)氨气溶于水得到氨水,在 25℃ 下,将 a mol· L--1 的氨水与 b mol· L--1 的盐酸等 体积混合, 反应后溶液显中性, 则用含 a 和 b 的代数式表示出该混合溶液中氨水 的电离平衡常数 K= (3)已知水的电离方程式可写为 2H2O 。 H3O++OH--,液氨类似于水的电离,

则液氨的电离方程式为 __________________________________ ;在液氨中加入 NH4Cl,则平衡将________移动(填“正向”或“逆向”)。 18. (14 分)如下图所示,某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜 的精炼原理,其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题: ( 1 )通入氧气的电极为 ________ (填 “ 正极 ” 或 “ 负极 ” ) ,负极的电极反应式 为 。

( 2 )铁电极为 ________ (填 “ 阳极 ” 或 “ 阴极 ” ) ,石墨电极 (C) 的电极反应式 为 。

(3) 反应一段时间后, 乙装置中生成氢氧化钠主要在______区。 (填“铁极”或“石 墨极”) (4)如果粗铜中含有锌、银等杂质,则丙装置中反应一段时间后,硫酸铜溶液 浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”) 。[来源:学*科*网 Z*X*X*K] (5)若在标准状况下,有 2.24 L 氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气 体的分子数为 ;丙装置中阴极析出铜的质量为 。

19. (15 分)Ⅰ、科学家利用太阳能分解水生成氢气,再用氢气与二氧化碳在催 化剂作用下反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知: H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-285.8 kJ· mol--1; ΔH=-283.0 kJ· mol--1; ΔH=-726.5 kJ· mol--1。

CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 请回答下列问题:

(1)用太阳能分解 10mol 液态水使之生成氢气与氧气,消耗的能量是_____kJ (2)液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________ (3)CO 可用于合成甲醇,反应方程式为 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO 在不同温度

下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。 该反应 ΔH 0(填“>”或“ <”) 。实际生产

条件控制在 250℃ 、1.3×104kPa 左右,选择此 压强而不选择更高压强的理由是

Ⅱ、用 NaOH 溶液吸收烟气中的 SO2,将所得的 Na2SO3 溶液进行电解,可 循环再生 NaOH,同时得到 H2SO4,其原理如下图所示(电极材料均为石墨)。

(1) 图中 a 极要连接电源的 ( 填 “ 正 ” 或 “ 负 ”)________ 极, C 口流出的物质是 ________。 (2)SO32




















____________________________________________。 (3) 电 解 过 程 中 阴 极 区 碱 性 明 显 增 强 , 用 平 衡 移 动 原 理 解 释 原 因 _______________。 20. (12 分)能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关,充分利用好 能源是摆在人类面前的重大课题。 Ⅰ .已知:① Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=a kJ· mol-1 ② CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g) ΔH=b kJ· mol-1

③ C(石墨)+O2(g) =CO2(g) ΔH=c kJ· mol-1 则反应 4Fe(s)+3O2(g)= 2Fe2O3(s)的焓变 ΔH= kJ· mol 1。


Ⅱ .依据原电池的构成原理,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 (填序号)。 A.C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH>0 B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) C.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH>0 ΔH<0

D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH<0 若以稀硫酸为电解质溶液,则该原电池的正极反应式 为 。

Ⅲ .氢气作为一种绿色能源,对于人类的生存与发展具有十分重要的意义。 用氢气合成氨的热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 92.4 kJ· mol
-1

高温高压 催化剂

2NH3(g) ΔH=-

① 恒容条件下,下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是 A.υ 正(N2)=υ 逆(NH3) B.各物质的物质的量相等



C.混合气体的物质的量不再变化 D.混合气体的密度不再变化

② 下图表示合成氨反应达到平衡后,每次只改变温度、压强、催化剂中的某 一 条件,反应速率 υ 与时间 t 的关系。其中表示平衡混合物中的 NH3 的含量最高的 一段时间是 。图中 t3 时改变的条件可能是 。

③ 温度为 T℃ 时,将 4a mol H2 和 2a mo l N2 放入 0.5 L 密闭容器中,充分反应 后测得 N2 的转化率为 50%,则反应的平衡常数为 。

2013 级高二上学期学分认定考试参考答案(化学)
第一卷:
1.C 【解析】 A 项,相同质量的水和冰相比较,因冰吸收能量才能变为水,故 冰的能量低。B 项,化学反应过程中能量的变化还有光等表现形式。D 项,能量 越低越稳定,故石墨稳定。 2.C 3.D 【解析】A 项,加 NH4Cl 虽可使平衡向左移动,但同时使 c(OH—)减小。 【解析】A 项,中和热专指生成 1mol 水放出的热量。C 项,有些放热反

应也需要加热或高温才能引发,如铝热反应。 4.C 【解析】C 项,此时铁电极作负极,电极反应式为 Fe-2e-===Fe2+ 5.D 【解析】B 项,水的电离过程是吸热过程,升高温度,KW 增大,pH 减小。 C 项,AlCl3 和 FeCl3 只可作净水剂,不能作消毒剂(因为无强氧化性) 。 6.A 【解析】由水电离的 c(H+)=1× 10--13 mol/L<1× 10--7 mol/L,可见水的电离受 到抑制。 7.A 【解析】C 项,放电时负极反应:Cd-2e-+ 2OH--===Cd(OH)2,故负极附近 溶液的碱性减弱。 8.D 【解析】选择电解时发生: “放氢生碱型”的化合物。 9.D 【解析】C 项,因加水稀释,也促进了水的电离,故 c(F--)/c(H+) 减小。 10.A 【解析】B 项,生成 x mol NO,同时消耗 x mol NH3 均为正反应,不能 作为反应达到平衡状态的标志。C 项,增加容器体积,则 υ 正、υ 逆都减少。 11.B 【解析】C 项,铅蓄电池放电时的负极发生氧化反应。 12.B 【解析】B 项,0.10mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释,c(H+)减小,所以 溶液中 c(OH-)增大。 13.D 【解析】D 项,电离常数只与温度有关,与醋酸溶液的浓度大小无关。 14.C 【解析】C 项,作一条垂直于 x 轴的辅助线,交于三条曲线三个点,不难 看出, 在相同温度下, 压强增大, 平衡向左移动, 即向气体体积减小的方向移动, 故 X 和 Y 中只有一种为气态,Z 为气态。 15.C 【解析】A 项,电解质溶解度的大小与其在水溶液中能否完全电离没有必 然关系。B 项,难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解过程仍 然在不断进行。 16.A【解析】B 项,根据“越弱越水解” ,pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液,应为: c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)。C 项,分别写出混合溶 液中“电荷守恒与物料守恒”的关系式,代换掉 c(Na+)即可得出:

c(CH3COO--) +2c(OH--) == 2c(H+) + c(CH3COOH)

第二卷:
17. (11 分) (1) ① N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=2(Q1-Q2) kJ· mol--1 或-2(Q2-Q1) kJ· mol--1 (2 分) ②减小(1 分)减小(1 分)不变(1 分) (2)
b ?10?7 (2 分)[(3)2NH3 a ?b

NH4++NH2-(2 分)

逆向(2 分)

18. (14 分) (1)正极(1 分) (2)阴极(1 分) (3)铁极(2 分) H2-2e--+2OH--==2H2O(2 分) 2Cl-- -2e-== Cl2↑(2 分) (4)减小(2 分) 12.8 g(2 分) ΔH=-443.5kJ· mol--1(3 分)

(5)1.204× 1023 或 0.2NA(2 分) 19. (15 分)Ⅰ、(1)2858(2 分)

(2)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)

(3)< (2 分) ;在 1.3×104k Pa 下,CO 转化率已较高,再增大压强,CO 转 化率提高不大,而生产成本增加,得不偿失(2 分) Ⅱ、(1)负
2-

(1 分) (浓度较大的)硫酸(1 分) H++OH-,在阴极 H+放电生成 H2,c(H+)减小,水的电离平衡正

(2)SO3 -2e-+H2O===SO42-+2H+(2 分) (3)H2O 20. (12 分) Ⅰ . 6c-6b-2a (2 分) Ⅲ .① C (1 分) Ⅱ . D (1 分) O2+4H++4e-=2H2O (2 分) 向移动,碱性增强(2 分) (意思对即可得分)

② t2~t3 (2 分)

升高温度(2 分) (只写温度得 1 分)



(2 分)


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