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福建省厦门市2014届高三上学期第一次质量检查化学试题 Word版含答案


厦门市 2013—2014 学年(上)高三质量检测
化学试题 1、本试卷由试题(共 6 页)和答题卡组成,所有答案要写在答题卡上,否则不能得分。 2、可能用到的相对原子质量:H 一 1 O 一 16 C 一 12№一 23 一、选择题(15 题。每题 3 分。共 45 分。各有一个正确选项。请将正确选项按要求在答题 卡相应位置填涂) 1.右图是燃料的再生循环转化示意图,此循环中太阳能最终 转化为 A 热能 B 化学能 c 生物能 D 电能 2.往氯化镁溶液中分别加入下列类别的物质,不能产生 Mg(OH)2 的是 A、单质 B、氧化物 C、酸 D、碱 3.下列说法错误的是 A 通过化学反应一定无法生成新的元素 B.从海水提取物质不一定通过化学反应才能实现 C.当化学平衡向正反应方向移动时,”V 正一定增大 D.生成盐和水的反应不一定是中和反应 4.由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器,其单层部 分结构示意图如右图,下列说法正确的是 A.0 12 g 纳米碳管中含有 6.02 x 1021 个碳原子 B 纳米碳管是一种无机化合物 C.纳米碳管与石墨互为同位素 D 纳米碳管不会与氧气反应 5.下列说法不正确的是 A MgO 的熔点高,可用做防火板材料 B.BaC03 与盐酸反应,可用于治疗胃酸过多 C 臭氧有强氧化性,可用于餐具消毒 D NH3 易液化,可用作制冷剂 6.下列事实与平衡移动无关的是 A 实验室排饱和盐水收集氧气 B 打开汽水瓶后,瓶中马上泛起大量气泡 c 热纯碱溶液去油污能力更强

??? ? NH(g)+HCL(g) D NH4CL(s) ??? ?
加热 常温

7.下列说法正确的是 A 蛋白质中只含 C、H、O 三种元素 B.油脂水解的产物是氨基酸 C.牛油、大豆油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯 D 糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应 8.向 NaHSO3,溶液中加入足量 Na202,粉末,充分反应后,溶液中离子浓度减少的是(忽 略溶液体积变化) A Na+ B SO
2? 3

C.OH-

D

SO

2? 4

9.下列原因和结论的推理结果,完全正确的一组是

1

10.下列实验装置图所示的实验,不能达到相应的实验目的或仪器使用有错误的是

11.如果将前 18 号元素按原子序数递增的顺序排列,可形成右图所示的“蜗牛” 形状,图中每个“·”代表一种元素,其中①点代表氢元素。 下列说法不正确的是 A 最简单气态氢化物的稳定性③比⑦小 B 最高价氧化物对应小化物的酸性⑥比⑦弱 C 金属性②比⑤弱 D 原子半径③比④大 12. Na2S2O3 可作为脱氧剂,已知 25.0mL0.100mol· L-1Na2S2O3 溶液恰好与 224mL(标准状况下)CL2 完全反应,则 S2O 3 将转化成 A 、S2B、S C 、SO 3
2? 2?

D、 SO 4

2?

13.利用右图所示实验装置进行实验,下列说法正确的 是 A、电子将沿着 Zn→a→b→Cu 路径流动 B、片刻后可观察到试纸 a 点变蓝色 C、反应一段时间,乙池溶液浓度上升 D、锌电极上发生氧化反应 14.下列实验能达到目的的是

2

15.在 25℃时,向弱酸 HAc 中逐滴滴人 NaOH 溶液, 在不同的 pH 下, HAc 分子与 Ac-离子的含量如图 所示,则下列说法正确的是 A.当 pH<2.6 时,HAc 不电离 B O 点时.HAc 恰好与 NaOH 完全反应 c.pH=6.4 时溶液中溶质只有 NaAc D 50 ℃,曲线交点 O 点 pH<4.76 二、填空题{55 分) 16.(10 分)
2 2 甲、乙、丙在一定条件下发生如下转化:甲 ??? ? 乙 ?? ?丙

H O

O

(1)若丙是乙醛,则甲的结构简式为__________(仅填一种) (2)若甲是造成酸雨的主要气体之一。 ①乙→丙的化学方程式为____________________________ (仅填一种)。 ②把丙的浓溶液滴人硫酸铜晶体,观察到的现象是——。 3)若甲是铁,某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质(含具有磁性的固体生成物 M) 进行如下实验:

①步骤 I 中,M 与盐酸反应的化学方程式为 ②步骤Ⅱ中,试剂 A 的化学式是 淡红色 I 堑型苎查,I 深红色 溶液 I Ⅲ I 溶液 ③步骤Ⅲ中,溶液红色加深的原因是——(填离子方程式)。 17.(10 分) 短周期元素置 X、Y、R、Q 在元素周期表中的位置如右图所示,其中 Q 元 素是地壳中含量最高的元素。 (1)含 13 个中子的 X 元素的原子,其核素符号为_________。 (2)实验表明:X、Y 的单质用导线连接后插入 NaOH 溶液中可形成原电池。该原电池负 极的电极反应式为________。 (3)元素 Q 与氢元素形成的常见化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 _________(填化学式)。为验证该化合物的某一性质,仅使用下列试剂中的一种,无 法达到目的的是________(填字母序号)。 A.酸性高锰酸钾溶液 B 亚硫酸溶液 c 品红溶液 D.淀粉碘化钾溶液 E.二氧化锰粉末

?? ? N2(g)+RO2(g)。 (4)已知:R(s)+2NO(g) ?? ?
T℃时.某研究小组向一恒容真空容器中充人 NO 和足量的 R 单质,恒温条件下测得不同时 间各物质的浓度如右表。 ①0~10min 以 V(NO)表示的平均反应速率
3

为_______。 ②根据表中数据,计算 T℃时该反应的平衡常 数为_______。 ③30~35 min 改变的实验条件是_______。 18.(12 分) 废锂电池(图中简称废料,主要成份为 LiCOO2、炭粉和铝箔)的回收流程如下

(1)废液 A 中除 NaOH 外,还大量存在的溶质是_______,废渣 B 的主要成分是______。 (2)废气 C 为黄绿色有毒气体,步骤② 中产生 C 的化学方程式为_____。 (3)为提高步骤②的效率。在实验室 中研究不同条件下 CO2+的浸出 率.结果如右上表。从实验结果 看,在仅考虑提高 CO2+的浸出率 的情况下,实验______(填有效实 验的编号)为最优反应条件。 (4)已知 Li2CO3 的饱和溶液浓度与温 度的关系如右下表所示。步骤④ 中操作 x 为:蒸发浓缩并趁热过 滤,该操作的目的是______。 90℃,Ksp(Li2CO3)的值为_____。 (5)将回收得到的 COC2O4· 2H2O 与 Li2CO3 以 2:1 的物质的量之比混合后,通人足量空 气并加强热,可重新得到活性“CoO2 材料。通人足量空气作用是_______。 19.(12 分) 某学习小组利用下列装置进行 CO2 与饱和 NaCO3 溶液反应制备 NaHCO3 实验

(1) 选取必要的实验装置,正确的连接顺序为______(填序号) (2) 为确定制得的固体样品是纯净的 NaHCO3 小组同学提出下列实验方案: 甲方案:将样品溶液与饱和澄清石灰水反应,观察现象。 乙方案:将样品溶液与 BaCL2 观察现象。 丙方案:测定 PH 法 丁方案:热重分析法 ①判定甲方案______(填“可行”或“不可行”) ②为判断乙方案的可行性,某同学用分析纯的 NaHCO3 配制的溶液,与 BaCL2 溶液等
4

体积混合进行实验,结果如下。 ┏━━━━━━━━━┳━━━━━━━━┳━━━━━━━┳━━━━━━━━┓

(i)此实验巳可说明乙方案是不可行的。请结合以下数据,并通过计算说明产生 浑浊的原因。答:______。[已知:0.1 mol· L-1NaHC03 溶液电离出的 c(CO 3 )为 0.0011 mol· L-1,Ksp(BaCO3)=5.1× 10-9] (ⅱ)产生浑浊的离子方程式为_________________。 ③使用 pH 计进行测定的丙方案是______________。 ④进行丁方案实验,测得样品在不同升温速率下 的热重曲线如右图。请填空: (i)样品的纯度为___________。 (ⅱ)升温速率对实验结果_______(填“有较 大”、“有较小”或“没有”)影响。
2?

20.(11 分) I.人体血液的重要功能是运输人体必需的 O2: ,正常人体血液 pH 为 7.34~7· 45,主 要是形成碳酸和碳酸氢盐(H2CO3/HCO
?

? 3

)电解质溶液体系,维持血液的 pH 稳定。己知在

?? ? HCO 3 +H+Ka=10-6.1。 人体正常体温时,H2CO3 ?? ?
(1)正常人体血液中,HCO
? 3

的水解程度______(填“>”、“<”或“=”)电离程度。

(2)血液中的葡萄糖与 O2 反应生成 CO2 的化学方程式为_____________。 (3)某血液样品 pH 为 7.4,则该血液样品中 c(HCO
? 3

):c(H2CO3)为_______。(可用 10X

表示,不考虑碳酸的二级电离) (4) 请结合平衡原理简述血液能基本不受少量酸或碱影 响,保持 pH 稳定的原因。 答:________________________________________ Ⅱ以固体氧化物电解池通过电解方式分 解氮氧化物,不使用还原剂,避免还原 剂引起的二次污染。当以 Pt 作电极时, 固体氧化物电解池还原 NO 示意图如 右,298 K 时,有关实验数据如下(化学 反应消耗的电能占总电能的 80%)。

5

(实验所得数据均为多次平行实验的平均值) (5)根据实验组 1 数据,NO 分解的熟化学方程式为__________________________。 (6)实验组 2 明显比实验组 1 生成的 N2 少,其原因用电极反应式表示为__________。

6

7

8


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