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广西柳州铁路第一中学2016届高三理综第11次月考(5月月考)试题(新)


柳州铁一中学 2016 届高三年级第 11 次月考 理科综合考试
可能用到的相对原子质量: Na 23 N 14 O 16 Pb 207 一、选择题(本题共 13 小题,每小题 6 分,在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1.组成细胞的元素和化合物是生命活动的物质基础,下列关于细胞内元素和化合物的叙述,错误的是 A.组成细胞干重中含量最多的化学元素是碳

B.磷是磷脂、ATP、DNA 等化合物的组成元素,是组成生物体的大量元素 C.线粒体、叶绿体和核糖体中都能产生水 D.在人的一生中,细胞中的自由水/结合水的值逐渐上升 2.下列实验中,细胞处于生活状态的有 ①探究酵母菌细胞呼吸的方式 ②体验制备细胞膜 ③恩吉尔曼用水绵观察光合作用的场所 ④观察 DNA 和 RNA 在细胞中的分布 ⑤观察叶绿体和线粒体 ⑥观察植物细胞的质壁分离及质壁分离复原实验 ⑦叶绿体中色素的提取与分离 A.①③⑤⑥ B.②④⑦ C.①②③⑤ D.①②③⑥ 3.关于光合作用发现历程的叙述,错误的是 A.普利斯特利通过实验证明了植物可以更新空气 B.恩格尔曼通过水绵实验发现了光合作用的场所 C.卡尔文用同位素标记法证明了产物 O2 中的氧来自 H2O D.萨克斯巧妙设置对照实验证明了光合作用可产生淀粉 4.用燕麦胚芽鞘及幼苗⑦、⑧进行如图所示实验,一段时间后,会引起弯曲现象的是

A.②⑤⑧ B.②④⑤⑧ C.①③④⑥⑦ D.②⑤⑦ 5.下图表示科学家利用蝾螈的受精卵进行横缢的实验过程,相关叙述最合理的是

A.细胞核控制着细胞的代谢和遗传 B.细胞核与细胞的分裂和分化密切相关 C.只有细胞核或只有细胞质的细胞均可进行分裂,但速度不同 D.只有细胞核或只有细胞质的细胞均可进行分化,但速度不同 6.如图为某生态系统中能量流动图解部分示意图(字母表示能量的多少) ,相关叙述错误的是

A.图中第一个营养级与第二个营养级之间的能量传递效率为 c/a×100% B.“草→ 兔→ 狼”这一关系中,狼粪便中的能量属于 d C.缩短食物链可以提高能量传递效率 D.流经人工鱼塘生态系统的总能量大于该生态系统中生产者所固定的太阳能 a

1

7.化学与人类生产、生活环境密切相关。下列说法正确的是 A.石油分馏、煤的气化、煤的干馏、海水制盐等都属于化学变化过程 - B.在牙膏中添加 Na2PO3F、NaF 能防治龋齿,当提供的 F 浓度相等时,它们防治龋齿的作用是相同的 C.NO2、SO2、CO2、PM2.5 都是空气质量日报必须报道的大 气污染物 D.家用天然气含有特殊气味的主要原因是开采的天然气未经处理就直接转为民用燃气 8.我国女药学家屠呦呦作为抗疟新药青蒿素的第一发明人荣获 2015 年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的 结构如图所示,下列关于青蒿素的说法错误的是 A.青蒿素的化学式为 C15H22O5 B.青蒿素的同分异构体可能有芳香族化合物中 C.青蒿素可与 NaOH 溶液发生水解反应 D.青蒿素可用蒸馏水从植物提取 9.NA 代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA -1 2B.1L 0.1mol·L 的 NaHCO3 溶液中 HCO3 和 CO3 离子数之和为 0.1NA C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NA
235 235 1

D.235g 92 U 发生裂变反应: 92 U+ 0 n 选项 A. 实验

90 38

136

1

1

Sr+ 54 U+10 0 n 净产生的中子( 0 n)数为 10NA 现象 有气体生成, 溶液呈 血红色 溶液变蓝、 有黑色固 体出现 熔化后的液态铝滴 落下来 先有白色沉淀生成 后变为浅蓝色沉淀 结论 稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe
3?

10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加 KSCN 溶液 将铜粉加入 1.0mol·L
-1

B. C. D.

Fe2(SO4)3 溶液中

金属铁比铜活泼 金属铝的熔点较低 Cu(OH)2 的溶度积 比 Mg(OH)2 的小

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒 精灯上加热 将 0.1mol·L MgSO4 溶液滴入 NaOH 溶液至不再有沉 -1 淀产生,再滴加 0.1mol·L CuSO4 溶液
+ 222+ -1

11.某溶液中含有 NH4 、SO3 、SiO3 、Br 、CO3 、Na ,向该溶液中通入过量的 Cl2,则下列判断正确 的是 + + ①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有 NH4 、Na ②有胶状物质生成 ③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了 2 个氧化还原反应. A.仅①②③④ B.仅②③④ C.仅①③⑤ D.仅②④⑤ 12.用氟硼酸(HBF4,属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液,可使铅蓄电池在低温下工作时的性 能更优良,反应方程式为:Pb+PbO2+4HBF4 2Pb(BF4) 2+2H2O;Pb(BF4)2 为可溶于水的强电

解质,下列说法正确的是 + - 2+ A.放电时的负极反应为:PbO2+4H +2e =Pb +2H2O B.充电时,当阳极质量增加 23.9 g 时,溶液中有 0.2 mol 电子通过 C.放电时,正极区 pH 增大 D.充电时,Pb 电极与电源的正极相连 13.1mol 分子式为 C7H12O4 的酯在氢氧化钠溶液、加热条件下完全水解生成 1mol 羧酸钠和 2mol 甲醇,则符 合该条件的酯的结构有 A.4 种 B.5 种 C.6 种 D.7 种

二、选择题:本题共 8 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,第 14~18 题只有一项符合题目
2

要求。第 19~21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分.选对但不全的得 3 分。有选错的得 0 分。 14.曹冲称象故事 讲的是曹冲把象牵到船上,等船身稳定了,在船舷上齐水面的地方刻了一条线.把象牵 到 岸上来后再把一块一块的石头装上船,等船身沉到刚才刻的那条线和水面平齐后,石头总的重量等于 大象的重量,下列物理学习或研究中用到的方法与曹冲称象的方法相同的是 A.建立“交变电流有效值”的概念 C.建立“瞬时速度”的概念 B.建立“点电荷”的概念 D.卡文迪许测量引力常量

15.1831 年法拉第把两个线圈绕在一个铁环上,A 线圈与电源、滑动变阻器 R 组成一个回路, B 线圈与开关 S, 电流表 G 组成另一个回路。 如图所示, 通过多次实验,法拉第终于总结出产生感应电流 的条件。关于该实验下 列 说 法 正 确 的 是 A.闭合开关 S 的瞬间,电流表 G 中有 B.闭合开关 S 的瞬间,电流表 G 中有 的感应电流 的感应电流 的感应电流

C.闭合开关 S 后,在增大电阻 R 的过程中,电流表 G 中有

D.闭合开关 S 后,在增大电阻 R 的过程中,电流表 G 中有 的感应电流 16.如图所示: 一个带负电的橡胶圆盘处于竖直平面内, 可以绕过其圆心的水平 轴高速旋转,当它不动时,放在它左右侧的小磁针处于静止状态,当橡胶 圆盘从左向右看逆时针高速旋转时,小磁针的 N 极将 A. 不偏转 B.均向左偏转 C. 均向右旋转 D. 左侧小磁针 N 极向左偏转,右侧小 磁针 N 极向右偏转 17.在正常工作的闭合电路中,某电子在电源内部从电源一端定向移动到另一端,在此过程中非静电力对 该电子做功为 W,该电子的电势能变化量为 Δ Ep,则 A.W>0,Δ Ep>0 B.W>0,Δ Ep<0 C.W<0,Δ Ep>0 D.W<0,Δ Ep<0 O 18.如图,长为 L 的直棒一端可绕固定轴 O 在竖直平面内转动,另一端搁在升降平台上,平台 θ 以速度 υ 匀速上升,当棒与竖直方向的夹角为 θ 时,棒的角速度为 A. υ

v L cos?

B.

v L sin ?

C.

v sin ? L

D.

v cos? L

19.如图所示,质量均为 m 的甲、乙两同学,分别静止于水平地面的台秤 P、Q 上,他 们用手分别竖直牵拉一只弹簧秤的两端,稳定后弹簧秤的示数为 F,若弹簧秤的 质量不计,重力加速度为 g,下列说法正确的是 A.两台秤的读数之和为 2mg B.台秤 P 的读数等于 mg+F C.台秤 Q 的读数为 mg-2F D.台秤 P 的读数小于台秤 Q 的读数 20.将小球以某一初速度从地面竖直向上抛出,取地面为零势能面,小球在上升过程 中的动能 Ek、重力势能 Ep 与上升高度 h 间的关系分别如图中两直线所示.取 g=10 m/s ,下列说法正 确的是 A.小球的质量为 0.2 kg B.小球受到的阻力(不包括重力)大小为 0.25 N 20 C.小球动能与重力势能相等时的高度为 m 13 D.小球上升到 2 m 时,动能与重力势能之差为 0.5J
2

3

4

21.在地球上观测,太阳与地内行星(金星、水星)可视为质点,它们与眼 睛连线 的夹角有最大值时叫大距。 地内行星在太阳东边时为东大距, 在 太阳西边时为西大距,如图所示。已知水星到太阳的平均距 离约为 0.4 天文单位(1 天文单位约为太阳与地球间的平均距离) ,金星到太阳的平 均距离约为 0.7 天文单位,地内行星与地球可认为在同一平面内的圆轨 道上运动, 地球的自转方向与公转方向相同, 取 0.7 ? 0.8, 0.4 ? 0.6 , 则下列说法中正确的是 A.水星的公转周期为 0.4 年 C.水星两次东大距的间隔时间大约 B.水星的线速度大约为金星线速度的 1.3 倍

6 年 19

D.金星两次东大距的间隔时间比水星短

22.(6 分)如图甲所示为测量电动机匀速转动时角速度的实验装置,半径不大的圆形卡纸固定在电动机转 轴上,在电动机的带动下匀速转动.在圆形卡纸的旁边垂直安装一个改装了的电火花计时器. (电火花计 时器每隔相同的时间间隔打一个点) (1)请将下列实验步骤按先后排序:_________. ① 使电火花计时器与圆形卡纸保持良好接触 ③ 启动电动机,使圆形卡纸转动起来 ④ 关闭电动机,拆除电火花计时器;研究卡纸上留下的一段点迹(如图乙所示) ,写出角速度 ω 的表达 式,代入数据,得出 ω 的测量值. (2)要得到角速度 ω 的测量值,还缺少一种必要的测量工具,它是_______ A.秒表 B.毫米刻度尺 C.圆规 D.量角器 (3)为了避免在卡纸连续转动的过程中出现打点重叠,在电火花计时器与盘面保持良 好接触的同时,可以缓慢地将电火花计时器沿圆形卡纸半径方向向卡纸中心移动.则卡纸上打下的 点的分布曲线不是一个圆,而是类似一种螺旋线,如图丙所示.这对测量结果_______(填“有”或 “无”)影响. ② 接通电火花计时器的电源,使它工作起来







5

23.(9 分)在物 理课外活动中, 小明同学制作了 一个简单的多用 电表,图甲为电 表的电路原理 图.已知选用的 电流表内阻 Rg= 甲 10 Ω 、满偏电流 Ig=10 mA ,当选择开关接 3 时为量程 250 V 的电压表.该多用电表表盘如图乙所示,下 排刻度均匀,C 为上排刻度线的中间刻度,由于粗心上排刻度线对应数值没有标出. (1)若指针指在图乙所示位置,选择开关接 1 时其读数为________;选择开关接 3 时其读数为________. (2)为了测该多用电表欧姆挡的电阻和表内电源的电动势,小明同学在实验室找到了一个电阻箱,设计了 如下实验: ①将选择开关接 2,红黑表笔短接,调节 R1 的阻值使电表指针满偏. ②将多用电表红黑表笔与电阻箱相连,调节电阻箱使多用电表指针指在 C 处,此时电阻箱如图丙所示,则

C 处刻度应为________Ω .
③计算得到多用电表内电池的电动势为________V.(保留 2 位有效数字) (3)调零后将电表红黑表笔与某一待测电阻相连,若指针指在图乙所示位置,则待测电阻的阻值为______ Ω .(保留 2 位有效数字) 24.(13 分)如图所示,电动机带动滚轮作逆时针匀速转动,在滚轮的摩擦力作用下,将一金属板从斜面 底端 A 静止送往上部,已知斜面光滑且足够长,倾角 θ =30°.滚轮与金属板的切点 B 到斜面底端 A 的 距离为 L=9.0m,当金属板的下端运动到切点 B 处时,立即提起滚轮使它与板脱离接触.当金属板速度 3 减为 0 时,将金属板取走。已知板的质量为 m=1×10 kg,滚轮角速度恒为 ω =4rad/s,半径 R=1m,滚轮 4 2 对板的正压力 FN=2×10 N,滚轮与板间的动摩擦因数 μ =0.35,取重力加速度 g=10m/s .求: (1)金属板从运动到速度减为 0 所需时间 t (2)要提高传送效率,缩短时间 t,在其他条件不变的情况下,传送带的角速度 ω 至少为多少 25.(19 分)如图所示,在坐标系 Oxy 的第一象限中存在沿 y 轴正方向的匀强电场,在其它象限中存在匀 强磁场,磁场方向垂直于纸面向里。A 是 y 轴上的一点,它到坐标原点 O 的距离为 h;C 是 x 轴上的一 点,到 O 的距离为 l ? 2 3h .一质量为 m,电荷量为 q 的带负电的粒子以初速度 v0 沿 x 轴方向从 A 点进 入电场区域,继而通过 C 点进入磁场区域,并再次通过 A 点,此时速度 与 y 轴负方向成锐角 θ .不计重力作用。试求: (1)A、C 两点电势差; (2)磁感应强度的大小 B 及再次通过 A 点时速度与 y 轴负方向夹角 θ 的 正弦值 26. (14 分) 甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油, 工业合成甲醇的方法很多。

6

(1)一定条件下发生反应: CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H1 2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3 则 CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的△H═ _________. (2)在容积为 2L 的密闭容器中进行反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) ,其他条件不变,在 300℃和 500℃ 时,物质的量 n(CH3OH)与反应时间 t 的变化曲线如图 1 所示,该反应的△H____0 (填>、<或=) . (3)若要提高甲醇的产率,可采取的措施有(填字母)___________ A.缩小容器体积 D.使用合适的催化剂 B.降低温度 C.升高温度

E.将甲醇从混合体系中分离出来

(4)CH4 和 H2O 在催化剂表面发生反应 CH4+H2O?CO+3H2,T℃时,向 1L 密闭容器中投入 1mol CH4 和 1mol H2O (g) ,5 小时后测得反应体系达到平衡状态,此时 CH4 的转化率为 50%,计算该温度下上述反应的化学 平衡常数_____________________(结果保留小数点后两位数字) (5)以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池,目前得到广泛的研究,图 2 是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图, B 极的电极反应式为________________ (6)25℃时,草酸钙的 Ksp=4.0×10 ,碳酸钙的 Ksp=2.5×10 。向 10ml 碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入 8.0×10 mol?L 的草酸钾溶液 10ml,能否产生沉淀__________(填“能”或“否”) . 27. (14 分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂,使用时必须严格控制其用量,某兴趣小组进行 下面实验探究,查阅资料知道:①2NO+Na2O2=2NaNO2 ②2NO2+Na2O2=2NaNO3 ﹣ ﹣ ﹣ 2+ ③酸性 KMnO4 溶液可将 NO2 氧化为 NO3 ,MnO4 还原成 Mn 。 Ⅰ.产品制备与检验:用如图 1 装置制备 NaNO2:
﹣4 ﹣1 ﹣8 ﹣9

(1)写出装置 A 烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目__________ (2)B 装置的作用是_______ (3)有同学认为装置 C 中产物不仅有亚硝酸钠,还有硝酸钠、碳酸钠、氢氧化钠,为制备纯净 NaNO2 应在 B、C 装置间增加一个装置,请在右框内画出增加的装置图 2,并标明盛放的试剂. (4)试设计实验检验装置 C 中 NaNO2 的存在(写出操作、现象和结论)_____________________ Ⅱ.含量的测定

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称取装置 C 中反应后的固体 4.00g 溶于水配成 250mL 溶液, 取 25.00mL 溶液于锥形瓶中, 用 0.1000mol/L 酸性 KMnO4 溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示: 滴定次数 1 2 3 4 KMnO4 溶液体积/mL 20.60 20.02 20.00 19.98 (5)第一组实验数据出 现异常,造成这种异常的原因可能是________(双项选择) 。 A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 B.锥形瓶洗净后未干燥 C.滴定结束仰视读数 D.滴定结束俯视读数 (6)根据表中数据,计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数________(结果保留 4 位有效数字) 28.(15 分)合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能,在配合氢能的开发中起到重要作用 (1)一定温度下,某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示,纵轴为平衡时 氢气的压强(p) ,横轴表 示固相中氢原子与金属原子的个数比(H/M) 。 在 O A 段,氢溶解于 M 中形成固溶体 MHx,随着氢气压强的增大,H/M 逐惭 增大;在 AB 段,MHx 与氢气发生氢化反应生成氢化物 MHy,氢化反应方程 式为:zMHx(s)+ H 2 (g)==zMHy(s) △H(Ⅰ);在 B 点,氢化反应结束,进一 步增大氢气压强,H/M 几乎不变。反应(Ⅰ)中 z=_____(用含 x 和 y 的代 数式表示) 。温度为 T1 时,2g 某合金 4min 内吸收氢气 240mL,吸氢速率 v=______mL?g ?min 。反应的焓变△H(Ⅰ)_____0(填“>”“<”或“=”) (2)η 表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例,则温度为 T1、T2 时, η (T1 )____ η (T2) (填“>”“<”或“=”) 。当反应(Ⅰ)处于图中 a 点时,保持温度不变,向恒 容体系中通入少量氢气,达到平衡后反应(Ⅰ)可能处于图中的_____点(填“b”“c”或“d”) ,该 贮氢合金可通过________或________的方式释放氢气。 ( 3 )贮氢合金 ThNi5 可催化由 CO 、 H 2 合成 CH 4 的反应,温度为 T 时,该反应的热化学方程式为 ______________________ 已知温度为 T 时:CH 4 (g)+2H2O=CO 2 (g)+4H 2 (g) △H=+165KJ?mol CO(g)+H2O(g)=CO 2 (g)+H 2 (g) △H=-41KJ?mol
?1 -1 -1

?1

29.(8 分)图甲为某种绿色植物叶片的气孔结构示意图。研究人员将该叶片放在温度为 15 ℃的密闭容器 中,研究光照强度与光合作用速率的关系,结果如图乙所示。据图分析回答有关问题:

(1)在黑暗条件下,保卫细胞中合成 ATP 的场所是_________________________。 (2)图甲中保卫细胞围成气孔部分的细胞壁较厚,而外侧的壁较薄。箭头为炎热夏季中午的细胞中水分 流动的总方向,推测此时保卫细胞可能处于________状态,气孔处于________状态,因而会影响叶 肉细胞光合作用的_____反应,使叶肉细胞内 C3、C5 的含量变化分别是_______、_______。

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(3)据图乙分析,在 1 klx 的光照条件下,该叶片在 5 h 内光合作用产生 O2 的量为________mL。 (4)若其他条件不变,请在图丙上画出容器内 CO2 的吸收量的变化曲线图。 30. (每空 2 分,共 10 分)当神经递质与突触后膜受体相结合时,改变了后膜对离子的通透性,使突触后 膜发生一个短暂的电位变化,称为突触后电位。如图 A、B 所示为两种突触后电位产生的机制,回答下 列问题:

(1)神经递质在突触前神经细胞内合成后,储存在________内,以防止被胞浆内其他酶系所破坏。由上 图可知,图 A 中由前膜释放的神经递质为 与神经递质结合后,后膜膜内为 电位。 (兴奋/抑制)性递质;图 B 中当后膜上的受体

(2)氨基丁酸(GABA)作为哺乳动物中枢神经系统中广泛分布的神经递质,在控制疼痛方面作用不容忽 视,其作用机理与上图 B 相同,释放的 GABA 可被体内氨基丁酸转氨酶降解而失活。 ①研究发现癫痫病人体内 GABA 的量不正常,若将氨基丁酸转氨酶的抑制剂作为药物施用于病人,可 缓解病情。这是由于该药物可以_________________________________________,从而可抑制癫痫 病人异常兴奋的形成。 ②某种麻醉剂可以与 GABA 受体结合,起到与 GABA 一样的功能,从而可________(填“缩短”或“延 长” )该离子通道打开的时间,产生麻醉效果。 31.(10 分)下图甲所示是人体内苯丙氨酸的代谢途径,下图乙所示的是常染色体隐性遗传疾病苯丙酮尿症 的家系图,据图回答问题:

(1)由图甲可知,酶⑤的缺乏会导致人患白化病。酶 的缺乏会导致尿黑酸在人体内积累进而使 人的尿液中含有尿黑酸,这种尿液暴露于空气中变成黑色,称为尿黑酸症。酶 的缺乏会导致 苯丙氨酸及苯丙酮酸蓄积,并从尿中大量排出,称为苯丙酮尿症。图甲说明基因可以通过 ,从而控制生物性状。 (2)由图乙可知,B 的母亲是携带者的概率是 。如果 A 和 B 婚配,他们的第一个孩子患病,则 他们的第二个孩子是正常女儿的概率为 。避免近亲结婚 (能,不能)降低该病的 发病率,针对该病有效的产前诊断方法是 。 32. (11 分)下图为生态系统碳元素的循环途径(图中数字表示过程) ,请回答下列问题:

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(1)该 生态系统中 A、B(B1、B2、B3) 、C 共同构成了 ______________________ (2)碳元素主要通过[①]____________途径进入生物群落。成分 C 所起的作用是_______ (3)图中捕食者能依据被捕食者的气味捕猎,说明信息传递在生态系统中的作用是__________ ___ __, 维持生态系统的稳定性。 (4)若图中 A 固定的太阳能为 600 kJ,则该生态系统中次级消费者最少可得到能量______kJ。 (5)森林能保持水土、防风固沙、调节气候等作用,这体现了生物多样性的_________价值,若森林遭到 毁灭性破坏时不能自动恢复,这一事实说明________ _____ (6)如果环境中的某种有毒物质在生物体内既不能被分解,也不能排出体外,则该物质经____ _______ 的传递后,便可在不同的生物体内积累。因此,通常生物所在的营养级_________,该有毒物质在其 体内的积累量越大 33. [物理——选修 3-3](15 分) (1) (6 分)关于热力学定律,下列说法正确的是______(填入正确选项前的字母,选对 1 个给 3 分,选 对 2 个给 4 分,选对 3 个给 6 分, 每选错 1 个扣 3 分,最低得分为 0 分) 。 A.对某物体做功,必定会使该物体的内能增加 B.为了增加物体的内能,必须对物体做功或向它传递热量 C.可以从单一热源吸收热量,使之完全变为功 D.不可能使热量从低温物体传向高温物体 E.功转变为热的实际宏观过程是不可逆过程 (2) (9 分)如图,由 U 形管和细管连接的玻璃泡 A、B 和 C 浸泡在温度均为 0°C 的水槽中,B 的容积是 A 的 3 倍。阀门 S 将 A 和 B 两部分隔开。A 内为真空,B 和 C 内都充有气体。U 形管内左边水银柱比右边 的低 60mm。打开阀门 S,整个系统稳定后,U 形管内左右水银柱高度相等。假设 U 形管和细管中的气 体体积远小于玻璃泡的容积。 (i)求玻璃泡 C 中气体的压强(以 mmHg 为单位) (ii)将右侧水槽的水从 0°C 加热到一定温度时,U 形管内左右水银柱高度差又为 60mm,求加热后右侧 水槽的水温。

34. [物理——选修 3-4](15 分) (1)下列说法正确的是( ) A. 发生沙尘暴时,天空发黄变暗是因为只有波长较长、频率较低的一部份光才能到达地面 B. 某玻璃对蓝光的折射率大于对红光的折射率,两种光以相同的入射角从空气射入玻璃,蓝光折射角大 C. 单色光由水中射入空气时,频率变小,波长变长,光速变大 D. 肥皂泡在阳光照射下呈现彩色条纹是干涉现象 E. 透过细密织物,观看远处光源,可看中心光芒周围的彩色带一节一节向外发散并逐渐变暗消失,这是 是光,衍射现象 (2)一根张紧的水平弹性长绳上的 A、B 两点,相距 14.0m,B 在 A 的右方。当一列简谐横波沿此绳沿此长 绳向右传播,当 A 的位移达到正极大时,B 点的位移恰为 0 且向下运动,经过 1.00s 后,A 点位移为 0

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且向下运动,而 B 点的位移达到负极大,求此简谐横波的波速可能值? 35. [物理——选修 3-5](15 分) (1)下列说法正确的是( ) A. 不同的原子的发光频率不一 样,每种原子都有自己的特征谱线 B. α 粒子散射实验揭示了原子不是组成物质的最小微粒 C. 汤姆孙对阴极射线本质的研究采用的主要方法是:让阴极射线通过电磁场,通过偏转情况判断其电性 和计算其比荷 D. 单个电子通过单缝后,底片上会出现完整的衍射图案,这体现了电子的波动性 E. 核反应过程只遵循动量守恒规则,不遵循能量守恒规则 (2)固定在轻质弹簧两端质量分别是 m1=0.5kg,m2=1.49kg 的两个物体置于光滑水平面上,m1 靠在光滑竖 直墙 上,现有一颗 m=0.01kg 的子弹水平射入 m2 中使弹簧压缩而具有 12J 的弹性势能,然后 m1 和 m2 都将向右运动,试求: (1)子弹的初速度 v0 ( 1 ) 竖 直 墙 对 m1 的 冲 量 . (2)m1 和 m2 都向右运动过程中弹簧可具有的最大弹性势能. 36. 〔化学—选修 2:化学与技术〕硝酸铜是常用的一种无机化学试剂 (1)工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体:

①在步骤 a 中,还需要通入氧气和水,其目的是__________ 3+ ②在保温去铁的过程中,为使 Fe 沉淀完全,可以向溶液中加入 CuO 调节溶液的 pH,根据下表数据,溶液 的 pH 应保持在_________范围 氢氧化物开始沉淀时的 pH Fe Cu
3?

氢氧化物沉淀完全时的 pH 3.2 6.7

1.9 4.7

2?

③在滤液蒸发浓缩步骤中,适当加入稀硝酸的作用是__________________________ (2)某研究学习小组将一定质量的硝酸铜晶体【Cu(NO 3 ) 2 .6H 2 O】放 在坩埚中加热,在不同温度阶段进行质量分析,绘制出剩余固体质量分 数与温度关系如右下图所示。据图回答下列问题: ①当温度 27℃<T<120℃时,反应的化学方程式为__________________ ②剩余固体质量为 38.4g 时,固体成分为【Cu(NO 3 ) 2 ·2Cu(OH) 2 】 当温度 120℃<T<800℃时,反应的化学方程式为 ________________________ (此温度下,HNO 3 也分解) ③当剩余固体质量为 21.6g 时, 固体的化学式为_____________________ (3)制备无水硝酸铜的方法之一是用 Cu 与液态 N 2 O 4 反应,反应过程 中有无色气体放出,遇到空气变红棕色。反应的化学方程式是_________________
质量/g 88.

8 72. 6
38.

4 24.
21 0.

6

27

12

80

11





0

0

00

/C

o

11

37. 【化学——选修 3:物质结构与性质】 (15 分) I.2015 年国产 C919 大型客机正式下线,标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家 之一,标志着我国航空工业进入了新的发展阶段。 (1)飞机的外壳通常采用镁-铝合金材料,铝的价电子排布图为 ________________,第一电离能: 镁______(填“大于”或“小于”)铝。 (2)现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力,通常采用复合材料--玻璃纤维增强塑料,其成 分之一为环氧树脂,常见的 E51 型环氧树脂中部分结构如下图所示:

其中碳原子的杂化方式为________,对应个数比为_________ II.大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”。制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的 材料 (3)钨元素位于周期表的第六周期第 VIB 族,请写出其外围电子排布式___________ (4)下图为碳化钨晶体的一部分结构,碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙,并不破坏原有 金属的晶格,形成填隙+固溶体,也称为填隙化合物。在此结构中,其中钨原子有 _______个,1 个钨原子周围距离钨原子最近 的碳原子有______个,下列金属元素的 堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是______ A. Fe Cu B.Ti Au C.Mg Zn D.Cu Ag 3 3 (5)假设该部分晶体的体积为 Vcm ,碳化钨的摩尔质量为 M g/mol,密度为 b g/cm ,则阿 伏加德罗常数 NA 用上述数据可以表示为___________________ 38. [化学—选修 5:有机化学基础]药物萘普生具有较强的抗炎、抗风湿和解热镇痛作用,其合成路线如 下:

(1)写出萘普生中含氧官能团的名称:____________ 和 _______________ (2)物质 B 生成 C 的反应类型是 _____________反应.

(3)若步骤①、④省略,物质 A 与 CH 3 CH 2 COCl 直接反应,除生成 G( 最可能生成的副产物(与 G 互为同分异构体)的结构简式为 _________________.

)外,

12

(4)某萘的衍生物 X 是 C 的同分 异构体,分子中含有 2 个取代基,且取代基在同一个苯环上;X 在 NaOH 溶液中完全水解后,含萘环的水解产物的核磁共振氢谱有 5 个峰.写出 X 可能的结构简式: _____________ (任写一种) . (5)已知:RCOOH RCOCl.根据已有知识并结合相关信息,写出以苯和乙酸为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂任用) . __________________________ 合成路线流程图示例如下:CH 2 =CH 2 CH 3 CH 2 Br CH 3 CH 2 OH.

39.[生物——选修 1:生物技术实践](15 分) 以下是花药培养和细菌培养的基本过程。 请回答下列问题:

(1) 选材时,确定花药中花粉的发育时期最常用的染色方法是 。

;细菌培养中常用的接种方法是

(2) 材料消毒时,用酒精和氢化汞溶液对花蕾处理后均需用无菌水冲洗,目的是 菌的常用方法是

;对培养基灭

;在接种过程中,对接种环和镊子等金属器具进行灭菌的方法是

(3) 在花药培养过程中,花粉可经过愈伤组织产生丛芽生根后发育成植株,还可经过 途径发育成植株;花药各阶段的培养基组分差异通常比细菌各代培养基的组分差异 “大”或“小”)。 (4) 花药培养的目的是获得花粉植株,用于 ;细菌培养过程中,使用选择培养基的目的是 ( 填

40.(15分)下图为桑基鱼塘的物质和能量交换模式图,据图回答,

13

(l)该生态工程体现了___________________等生态工程的基本原理〔答两点即可〕。 (2)通过现代生物技术可提高传统生态工程的效益,要通过基因工程培育抗病甘蔗,转化受体细胞常用 的方法是_______________;再通过________________技术将导入了目的基因的甘蔗细胞培养成植株。 若要检测转基因甘蔗细胞染色体上是否插入了目的基因,可采用 ___________________技术。若要检 测目的基因是否表达相应的蛋白质则可以用_____________技术进行检测。 (3) 为大量繁殖良种猪,可采用胚胎工程技术。胚胎工程是指对 显微操作和处理技术,如 胚胎移植的优势是 。 或 所进行的多种 、胚胎移植、胚胎分割、胚胎干细胞培养等技术。其中,进行

14

化学答案 7.B 8.D

9.C

10. D

11.A

12.C

13.A (3)A B E (3 分) (6)否

26(14 分). (1)△H=△H1+ △H2 ﹣ △H3 (2)<
2﹣ ﹣

(4)6.75 (5)CH3OH+3O ﹣6e =CO2+2H2O (3 分)

27(14 分) .(1)

(2 分)

(2) 将 NO2 转化为 NO,同时 Cu 与稀硝酸反应生成 NO(或制取 NO) (2 分)

(3)



; (2 分)

(4)取少量装置 C 中产物置于试管中,加入适量蒸馏水溶解, (加入稀硫酸酸化)滴加入 1﹣2 滴(少 量)酸性 KMnO4 溶液,若溶液紫色褪去,说明 C 中产物含有 NaNO2(3 分) (5) AC (2 分) (6) 86.25%或 0.8625 (3 分) 28(15 分).(1)2/(y—x);30;< (2)>;c;加热 减压 (各 1 分) (3)CO(g)+3H 2 (g)=CH 4 (g)+H2O(g) ?H= —206kJ?mol? 1 (3 分)
2+

36.(1)①提高原料的利用率,减少污染物的排放②3.2—4.7③抑制加热过程中 Cu 的水解 (2)①Cu(NO 3 ) 2 ·6H 2 O =Cu(NO 3 ) 2 ·3H 2 O + 3H 2 O↑ ②3Cu(NO 3 ) 2 ·3H 2 O =Cu(NO 3 ) 2 ·2Cu(OH) 2 + 4NO 2 ↑ + O 2 ↑ + 7H 2 O↑ (3)Cu +2 N 2 O 4 = Cu(NO 3 ) 2 + 2NO↑ 37. (1) (1 分),大于(1 分) 2 3 (2)sp (1 分) sp (1 分), 2:1(2 分) (注意前后对应,若后面与前面不符,后半部分不得分) (3)5d 6s (2 分) (4)6(1 分) ,6(1 分) , C (2 分) (5) 38(1)羧基;醚键; (2)取代;
5 1

③Cu 2 O

(3 分)

(3) ;

; (4)

(5)

15

7.B【解析】A.石油分馏、海水制盐等都属于物理变化过程 B.氟离子会与羟基磷灰石反应生成氟磷灰石, 氟离子被吸收后,通过吸附或离子交换的过程,在组织和牙齿中取代羟基磷灰石的羟基,使之转化 为氟磷灰石,在牙齿的表面形成坚硬的保护层,使硬度增高,抗酸腐蚀性增强,抑制嗜酸菌的活性。 当提供的氟离子的浓度相等时,所有这些氟化物防治龋齿的作用是相同的。C. CO2 不是大气污染物 D.天然气本身是没有颜色没有气味的,家用管道天然气添加难闻的物质,是为了便于及时发现燃 气泄露,以免造成重大伤害。 8.D【解析】D.青蒿素需用有机物石油醚从从植物提取 9.C【解析】丙醇分子中含有 11 个共价键,60 g 丙醇的物质的量是 l mol,共含共价键数目为 11NA,A — 项错误:HCO3 能水解生成 H2CO3,根据物料守恒知,B 项错误;因 1 mol Na 最多能失去 1 mol 电子,
235 C 项正确;235 g 92 U 物质的量为 1mol,由方程式知净产生的中子数为 9NA,D 项错误。

10. D【解析】A、稀硝酸与过量的 Fe 分反应,则生成硝酸亚铁和 NO 气体、水,无铁离子生成,所以加入 KSCN 溶液后,不变红色,现象错误;B、Cu 与硫酸铁发生氧化还原反应,生成硫酸铜和硫酸亚铁, 无黑色固体出现,现象错误;C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高,所以内部熔化的铝不会 滴落,错误;D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀,再加入硫酸铜,则生成氢氧化铜 蓝色沉淀,沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化,所以氢氧化铜的溶度积比氢氧 化镁的溶度积小,正确,答案选 D。 2211.A【解析】SO3 可以被氯气氧化为硫酸根离子;SiO3 和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀;Br 被氯气氧 22化为溴单质;CO3 和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体;⑤共发生了氯气氧化 SO3 、Br 2 个氧化 还原反应,氯气和水发生的氧化反应,共 3 个氧化还原反应,故⑤错误; 12.C【解析】A、放电时,负极上应该是金属铅发生失电子的氧化反应;B、电子只能经过导线,不能经 + 2+ 过电解质溶液;C、放电时正极上发生还原反应,PbO2+4H +2e ═Pb +2H2O,氢离子浓度减小,所以 pH 增大,故 C 正确;D、充电时,Pb 电极和电源的负极相连。 13.C【解析】A.第①步反应速率慢,决定了整个反应速率 B.正反应的活化能①的反应速率慢,所以活 化能大。C.该反应速率通过表格中对比Ⅰ、Ⅱ数据可知,n=1,对比数据Ⅲ、Ⅳ可知,m=2,再带 入计算一组数据,即可求出 k= 5000。D.每生成 7gN2 放出 166kJ 的热量,则 1molN2 放出热量为 4×166=664kJ 26.解析: (1)①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2 ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3 据盖斯定律,①+ ②﹣ ③得△H=△H1+ △H2 ﹣ △H3 (2)在 300℃到 500℃时,物质的量 n(CH3OH)减小,平衡逆向移动,逆反应是吸热反应,正反应是放 热反应 (3)A.缩小容器体积,增大压强,平衡正向移动,甲醇的产率增加,故正确; B.降低温度,平衡正向移动,甲醇的产率增加,故正确; C.升高温度,平衡逆向移动,甲醇的产率减少,故错误; D.使用合适的催化剂,平衡不移动,故错误; E.将甲醇从混合体系中分离出来,有利平衡正向移动,提高甲醇的产量,故正确; (4) CH4 和 H2O 在催化剂表面发生反应 CH4+H2O?CO+3H2, T℃时, 向 1L 密闭容器中投入 1molCH4 和 1mol H2O (g) ,5 小时后测得反应体系达到平衡状态,此时 CH4 的转化率为 50%, CH4 +H2O?CO+3H2 ﹣1 起始物质的量浓度(mol?L ) 1.0 1.0 0 0 ﹣1 转化物质的量浓度(mol?L ) 0.5 0.5 0.5 1.5 ﹣1 平衡物质的量浓度(mol?L 0.5 0.5 0.5 1.5 K= = =6.75mol /L ;
2﹣ ﹣ 2 2

(5)根据原电池原理,负极上甲醇失电子生成二氧化碳,电极反应为:CH3OH+3O ﹣6e =CO2+2H2O

16

(6)碳酸钙溶液中钙离子浓度=
5 ﹣4

mol/L=5×10 mol/L,二者混合后,钙离子浓度=2.5×10
2+ 2﹣ ﹣5 ﹣4

﹣5



mol/L,草酸钾浓度为 4.0×10 mol/L,混合后 c(Ca )?c(C2O4 )=2.5×10 ×4.0×10 =1×10 ﹣8 ﹣8 <Ksp(4.0×10 ) ,故无沉淀。 27. 【解析】 (2)根据信息可知,要制备 NaNO2 则需要反应物 NO,所以将 NO2 转化为 NO。 (3)要除去气体中 水的二氧化碳。(5)测得体积偏大,A 选项导致高锰酸钾浓度偏低,所以用的体积偏大;B 选项无影响; C 选项结束时候读数位置偏下,数值偏小,导致体积差增大。 (6)根据数据可得 KMnO4 溶液的平均体积 为 20mL,根据得失电子守恒,2MnO4 ~5NO2 ,所以 m(NaNO2)=0.02L×0.1mol/L×10×5/2×69=3.45g, 所以质量分数为 3.45÷4×100%=86.25% 28 解析】(1)根据化学方程式中 H 守恒可列等式:zx+2=zy,即 z=2/(y—x);反应速率 v=240 mL÷(2g×4 min)=30 mL/(g·min)。 ;由图像中 T1< T2 及图像变化规律可知,H/M 相同时,温度越高,氢气压强越 大,即升高温度,反应(I)向逆反应方向移动,故正反应为放热反应,即△H1<0。 (2)反应(I)的△H1<O,降低温度,平衡向右移动,故温度越低,储氢效果越好;a 在 AB 段,加人的少 量氢气反应生成固体,压强不变,故恒容体系中加入少量氢气后应为 c 点;温度低有利于储氢,故升 温可释放氢气,由图像可知增大压强可提高贮氢能力,故降低压强可释放氢气。 (3)第二个方程式减去第一个热化学方程式可得 CO(g)+3H 2 (g)=CH 4 (g)+H 2 O(g) △H=一 206 kJ/mol 37.解析(1)-(3)略(4)碳化钨晶体结构类似于金属 Zn、Ti、Mg 的六方最密堆积,差别在于层每是碳 和钨交替排列的,所以配位数减半为 6 个,直接观察也很容易得出对应的结论, (5)顶点钨原子均摊法计算结果为 2×6×1/3×1/2=2 上下面心钨原子均摊法计算结果为 2×1/2=1 中心钨原子为 1 个 棱上钨原子均摊法计算结果 6×1/3=2 晶胞中钨原子和碳原子各为 6 个 已经知道晶胞体积,根据密度公式可计算出结果

38、 (3)A 与 CH 3 CH 2 COCl 直接反应除生成 G(

)外,最可能生成的副产物(与 G

互为同分异构体) ,应为邻位取代产物,其结构简式为 (4)萘( )的衍生物 X 是 C 的同分异构体,分子中含有 2 个取代基,且取代基在同一个苯环上;

X 在 NaOH 溶液中完全水解后,含萘环的水解产物的核磁共振氢谱有 5 个峰,则 X 中含萘环,含﹣COOC

﹣及﹣Cl, 水解产物中只有 5 种位置的 H, X 可能的结构简式为

, (5)

以苯和乙酸为原料制备

,先发生 CH 3 COOH

CH 3 COCl,再与苯发生取代反应,

然 后 与 溴 发 生 取 代 , 再 水 解 , 最 后 发 生 酯 化 反 应 即 可 , 合 成

17

18

生物答案 1~6:DACABC 3.选 C。卡尔文证明的是暗反应过程中 C 元素的转移途径,O2 的来源是鲁宾和卡门证明的。 4.选 A。 【解析】由于匀速旋转,a 和 b 琼脂块中含有的生长素的量相同,因此切去尖端的胚芽鞘①中的生 长素均匀分布,所以①直立生长;琼脂块中的生长素沿接触的切面向下运输,导致胚芽鞘②的左侧生长 素浓度高,细胞生长快,因此向右弯曲生长;由于锡箔小帽的阻隔,胚芽鞘③的尖端不能感受到单侧光 刺激,使得生长素均匀分布,因此直立生长;生长素不能透过云母片,由于云母片的纵向插入,阻断了 胚芽鞘④尖端产生的生长素向背光侧运输,使得生长素均匀分布,④直立生长;胚芽鞘⑤尖端的右侧被 云母片阻隔,但在右侧光照下,尖端产生的生长素可以通过左侧向下运输,导致左侧生长素浓度高,细 胞生长快, 因此向右弯曲生长; 胚芽鞘⑥的尖端产生的生长素能通过明胶片向下运输, 所以⑥直立生长; 幼苗⑦匀速旋转,尖端受光均匀,因此直立生长;幼苗⑧随着整个装置匀速旋转,营造了一个左侧照光 的环境,导致幼苗弯向光源(小孔侧)生长。综上分析,一段时间后,会引起弯曲现象的是②⑤⑧,A 项正确,B、C、D 三项均错误。 5 选 B。 【解析】分析图示可知,不含细胞核的细胞质停止分裂,当移入细胞核后开始分裂、分化,最终发 育成胚胎,但发育速度慢于原来有细胞核的部分;含有细胞核的部分能正常地进行细胞的分裂和分化, 进而发育成胚胎,这说明细胞核与细胞的分裂和分化密切相关。综上分析,B 项正确。 6.选 C。 【解析】据图分析可知,a 表示该生态系统的总能量,即第一营养级的同化量,c 表示第二营养级 的同化量,所以图中第一个营养级与第二个营养级之间的能量传递效率为 c/a×100%,A 项正确;图中 d 表示次级消费者摄入的能量,包括次级消费者同化量和粪便量,在食物链“草→ 兔→ 狼”中,狼属于 次级消费者,故 B 项正确;缩短食物链可以提高能量的利用效率 ,但不能提高能量传递效率,能量在相 邻两个营养级之间的传递效率约为 10%—20%,C 项错误;流经人工鱼塘生态系统的总能量=生产者固定 的太阳能+人工投入的有机物中的化学能,D 项正确。 29. (8 分,每空一分) (1)细胞质基质(细胞溶胶)和线粒体 (2)质壁分离(失水) 部分关闭(关闭) 暗 下降上升 (3)112 (4)如图 30. (每空 2 分,共 10 分) ( 1)突触小泡 兴奋 负 (2)①抑制氨基丁酸转氨酶的活性,使 GABA 分解速率降低 ②延长 31.(10 分) (1)③①控制酶的合成来控制代谢(每空 2 分) (2)2/3 3/8 能 基因诊断(每空 1 分) 32.(11 分,每空 1 分) (1)生物群落 (2)光合作用将(动植物尸体中的)有机物转化为无机物,回归到无机环境中去(2 分) (3)调节生物的种间关系(4)6 (5)间接 生态系统的自我调节能力是有限度的(2 分) (6)食物链(和食物网)越高 40.(15分, 除标注外每空2分,) (1)物质循环再生原理、物种多样性原理、协调与平衡原理、整体性原理(首选前两个) (2)农杆菌转化法植物组织培养技术 DNA杂交(或基因探针) 抗原-抗体杂交 (3)早期胚胎(1分) 配子(1分) 体外受精(1分) 可以充分发挥雌性优良个体繁殖潜力

19

物理答案 14 A 15 C 16 C 17 A 18 B 19 AB 20 BD 21 BC

22.(1) ①③②④ (2)D

(3)无

23.(1)6.9 mA (1 分) 173 V(172~174 V 间均可)(2 分) (2)②150(2 分) ③1.5(2 分) (3)67(66---69 均可) (2 分) 24.(1)f=μ N=7×10 N (2 分)
3

a1 =(f-mgsinθ )/m=2m/s2 (2 分) t1 ?
t2 ? L ? x1 ? 1.25 s (1 分) , ?R a2 ?

?R
a1

? 2 s (1 分) , x1 =

v2 =4m (1 分) , 2a

mg sin ? ?R ? 5 m 2 (1 分) t3 ? , ? 0.8s (1 分) s m a2

t=4.05s(1 分) (2)

(?2 R) 2 ? 2a1L ( 2 分 ) ,

?2 ? 6rad / s
(1 分)

(1 分) 25.(1)以 a 表示粒子在电场作用下的加速度,有 qE=ma

加速度沿 y 轴负方向。设粒子从 A 点进入电场时的初速度为 v0 ,由 A 点运 动到 C 点经历的时间为 t,则有 h=

1 2 at 2

(1 分) (1 分)

2 3h =v0t

(1 分)
2 m v0 6q

U AC ? ?Eh
④ (1 分)

由②③式得 U AC ? ?

(2)设粒子从 C 点进入磁场时的速度为 v,v 垂直于 x 轴的分量 v1=at (3)tanα =

(1 分)

v1 v0

? (1 分) ? ? 30

v=

v0 2 3v0 = (1 分) cos ? 3

设粒子经过 C 点时的速度方向与 x 轴的夹角为 α ,则有

v2 粒子从 C 点进入磁场后在磁场中作速率为 v 的圆周运动。若圆周的半径为 R,则有 qvB=m (1 分) R
设圆心为 P,则 PC 必与过 C 点的速度垂直,且有 PC = PA =R。用 β 表示速度与 y 负方向轴的夹角,由 几何关系得 Rcosα -Rcosβ = 2 3h Rsinβ -Rsinα =h 由⑧⑩ R= 式解得 (2 分) ⑩ (2 分) (2 分)

13 3h 3

B?

2m v0 (2 分) tan ? =-tan ? =-15 3 13qh

(2 分)

20

34.(1)ADE (6 分) (2))由题,当简谐横波沿长绳向右传播时,若 a 点的位移达到正最大时,b 点的位移恰为零且向下运动, 则 ab 间 距 离 xab= ( n+ ) λ , n=0 , 1 , 2 , ? , ( 3 分 )

得 到 波 长 . 又 据 题 意 , 经 过 1.00s 后 a 点 的 位 移 为 零 , 且 向 下 运 动 , 而 b 点 的 位 移 恰 达 到 负 最 大 , 则 时 间 t=1.00s= ( k+ 则波速 35. ABC ) T , 得 到 周 期 T= s , k=0 , 1 , 2 ? , (3 分)

(n=0,1,2,?,k=0,1,2?,) (3 分)

(1)

I=

=12 N·s (3 分)

(2)

21


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