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2016届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试理综卷(2015.12)


吉林省实验中学 2016 届高三年级第四次模拟考试

理科综合试卷
考试时间:150 分钟 试卷满分:300 分
注意事项: 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前,考生务必将 自己的姓名、准考证号填写答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动,用橡皮擦干净后

,再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后,将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量:H-1,O-16,S-32,Cu-64,Ce-140

第Ⅰ卷
一、选择题:本题共 13 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合 题目要求的。 1.下列关于生物体结构和功能的说法,正确的是 A. 高等植物细胞之间只能通过胞间连丝进行信息交流 B. 由卵细胞直接发育成雄蜂的过程中发生了细胞分化,体现了生殖细胞的全能性 C. tRNA 与 DNA 都由四种核苷酸组成,都可储存遗传信息 D. 蓝藻和水绵叶绿体中都含有 DNA、RNA 和光合色素 2.下列关于细胞中化合物及其化学键的叙述,正确的是 A. 血红蛋白中不同肽链之间主要通过肽键连接 B. DNA、RNA 分子中都可能含有一定数量的氢键 C. ATP 分子中“T”代表每分子 ATP 中含有三个高能磷酸键 D. 脱氧核苷酸链上相邻碱基之间通过磷酸二酯键连接 3.下列说法正确的有 ① 具有细胞壁的细胞一定是植物细胞 ② 胆固醇是构成植物细胞膜的重要成分 ③ 葡萄糖存在于叶绿体而不存在于线粒体中 ④ 细胞核是 DNA 和 RNA 储存和复制的主要场所 ⑤ 葡萄糖是构成麦芽糖、糖原、淀粉和维生素的 单体 ⑥ 噬菌体细胞中只有一种核酸——DNA ⑦ 8%的盐酸能够用于洗去卡诺氏液 ⑧ 利用 95%的酒精提取叶绿体中的色素时,需要向里面加入无水碳酸钠,目的是防止色素 被破坏 A.一项 B.两项 C.三项 D.四项 4.下列是某同学的实验操作方法或结果,其中正确的是 A. 利用光学显微镜能观察到菠菜的稍带叶肉的下表皮中叶绿体具有双层膜结构 B. 用标志重捕法调查田鼠种群密度及农田土壤小动物的丰富度 C. 用双缩脲试剂检测生物组织中的蛋白质时,不能用煮沸过的豆浆做实验材料,因为蛋 白质已经变性 D. 在探究温度对唾液淀粉酶活性的影响实验中,检测试剂宜用碘液 5.下图为一对近亲结婚的青年夫妇的遗传分析图,其中白化病由基因 a 控制,色盲由基因 b 控制(图中与本题无关的染色体已省略),据图分析下列说法正确的是
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A. 图中 E 细胞和 F 细胞的 DNA 数目都是 23 个 B. 从理论上分析,图中 H 为男性的概率是 1/2 C. 该对夫妇所生子女中,患一种病概率为 7/16 D. 正常情况下,H 个体和 G 个体的性别相同的概率为 0 6. 某二倍体植物的体细胞中染色体数为 24 条, 基因型为 AaBbCCDd, 这 4 对基因分别位于 4 对同源染色体上。下列说法错误的是

A. B. C. D.

产生花粉的基因型有 8 种 c 处是指用秋水仙素处理,则个体Ⅰ 的体细胞中含有 48 条染色体 个体Ⅱ中能稳定遗传的占 1/8,重组类型占 37/64 若要尽快获得优良纯种 aaBBCCdd,则应采用图中 a、b、c 过程进行育种

7.下列说法不正确的是 A.pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断 B.多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料 C.科学家发现一种新细菌的 DNA 链中有砷(As)元素,该 As 元素最有可能取代了普通 DNA 链中的 P 元素

D.

和 CO2 反应生成可降解聚合物

,反应符合绿色化学的

原则
8.下列各项叙述中正确的是 A.将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体 B.若需要使用 0.100mol/L 的 CuSO4 溶液 480ml,可用 12g 胆矾及相应容器配制 C.用分液漏斗、烧杯、漏斗架、饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸 D.实验室从海带里提取碘的过程是:灼烧、溶解、过滤、萃取 9.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
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A.图 a 中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 B.图 b 中,开关由 M 改置于 N 时,Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小 C.图 c 中,接通开关时 Zn 腐蚀速率增大,Zn 上放出气体的速率也增大 D.图 d 中,Zn-MnO2 干电池自放电腐蚀主要是由 MnO2 的氧化作用引起的 10.往 1.0 mol·L KI 溶液中加固体 I ,发生反应:I (aq)+I
-1 2 2 - - -

(aq)

I (aq)△H;I
- 3

的物质的量浓度 c(I ) 随温度 T 的变化曲线如图所示。 已知反应第一次达到平衡时用时 10s,

则下列说法正确的是

A.该反应的△H>0 B.a、c 两点对应的 I 反应速率相等


C.b 点时 0-10s 内 I 的平均反应速率为 0.04mol·L ·s
- -1

-1

D.d 点时该反应在对应温度下处于平衡状态 11. 在 300 mL 的密闭容器中, 放入镍粉并充入一定量的 CO 气体, 一定条件下发生反应: Ni(s) +4CO(g) Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表: 温度/℃ 平衡常数 下列说法不正确的是
[]

25 5×10
4

80 2

230 1.9×10
-5

A.上述生成 Ni(CO)4(g)的反应为放热反应 B.25℃时反应 Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为 2×10
-5

C.80℃达到平衡时,测得 n(CO)=0.3 mol,则 Ni(CO)4 的平衡浓度为 2 mol/L D.在 80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO 浓度均为 0.5 mol/L,则此时 v(正)>v(逆) 12.室温下, pH 相差 1 的两种一元碱溶液 A 和 B, 分别加水稀释时, 溶液的 pH 变化如图所示。 下列说法正确的是 A.稀释前, c (A)> 10 c (B)
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B.稀释前,A 溶液中水电离出的 OH 浓度是 B 溶液中由水电离出的 OH 浓度的 10 倍
-

C.在 M 点,A、B 两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等 D.M 点时 A 和 B 的浓度相等 13. 已知 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g);Δ H =-197 kJ·mol 。向同温、同体积的
-1

三个密闭容器中分别充入气体:(甲) 2 mol SO2 和 1 mol O2;(乙) 1 mol SO2 和 0.5 mol O2 ; (丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是 A.c(SO2)与 c(O2)之比 k:k 甲=k 丙 > k 乙 B.SO3 的质量 m:m 甲=m 丙 > 2m 乙 C.容器内压强 P:P 甲=P 丙 > 2P 乙 D.反应放出或吸收热量的数值 Q:Q 甲=Q 丙 > 2Q 乙 二、选择题:本题共 8 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,第 14~17 题只有 一项符合题目要求,第 18~21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分,选对但不 全的得 3 分,有选错的得 0 分。 14. 如图所示, 跳水运动员踩压跳板使跳板弯曲到最低点 时,下列说法正确的是( )

A.跳板发生形变,运动员的脚没有发生形变 B.运动员受到的支持力是跳板发生形变而产生的 C.此时跳板对运动员的支持力和运动员的重力等大 D.此时跳板对运动员的支持力大于运动员对跳板的压力 15.研究表明,地球自转在逐渐变慢,3 亿年前地球自转的周期约为 22 小时,假设这 种趋势会持续下去,地球的其他条件都不变,未来人类发射的地球同步卫星与现在的相比 ( ) A.距地面的高度变大 C.线速度变大 B.向心加速度变大 D.角速度变大

16.钢球 A 自塔顶自由落下 2 m 时,钢球 B 自离塔顶 6 m 距离处自由落下,两钢球同 时到达地面,不计空气阻力,则塔高为( ) A.24 m B.16 m C.12 m D.8 m 17.如图所示,直线 A 为电源 a 的路端电压与电流的关系图象,直线 B 为电源 b 的路 端电压与电流的关系图象,直线 C 为一个电阻 R 的两端电压与电流的关系图象,将这个电 阻 R 分别接到 a、b 两电源上,那么( ) A.R 接到 a 电源上,电源的效率较高 B.R 接到 b 电源上,电源的输出功率较大 C.R 接到 a 电源上,电源的输出功率较大,但电源效率较低 D.R 接到 b 电源上,电阻 R 的发热功率和电源的效率都较高 18 .磁场中某区域的磁感线如图所示,下列论述正确的是 ( ) A.a、b 两处的磁感应强度大小 Ba>Bb

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B.a、b 两处的磁感应强度大小 Ba<Bb C.磁感线的切线方向就是磁场的方向 D.两条磁感线的空隙处不存在磁场 19.如图所示,在真空中分别固定有电荷量为+Q 和-Q 的点电荷,a、b、c、d 是两 点电荷连线上的四个点,已知 a、b 到+Q 的距离以及 c、d 到-Q 的距离均为 L,下列说法 正确的是( )

A.a、d 两点的电场强度相同,电势不等 B.b、c 两点的电场强度不同,电势相等 C.将一个正试探电荷从 a 点沿任意路径移动到 b 点时电场力做的功, 跟从 d 点沿任意路 径移动到 c 点时电场力做的功相同 D.一个正试探电荷在 c 点的电势能大于它在 d 点的电势能 20.如图①所示,高空滑索是一种勇敢者的运动项目.如果一个人用轻绳通过轻质滑环 悬吊在足够长的倾斜钢索上运动,在下滑过程中可能会出现如图②和如图③所示的两种情 形.不计空气阻力,则下列说法正确的是( )

A.图②的情形中,人只能匀加速下滑 B.图②的情形中,钢索对轻环的作用力大小为 3mg/2 C.图③的情形中,钢索对轻环无摩擦力 D.图③的情形中,人匀速下滑 21.如图所示电路中,电源电动势 E 恒定,内阻 r=1 Ω,定值电阻 R3=5 Ω.当开关 K 断开与闭合时,ab 段电路消耗的电功率相等.则以下说法中正确的是( ) A.电阻 R1、R2 可能分别为 4 Ω、5 Ω B.电阻 R1、R2 可能分别为 3 Ω、6 Ω C.开关 K 断开时电压表的示数一定小于 K 闭合时的示数 D.开关 K 断开与闭合时,电压表的示数变化量大小与电流 表的示数变化量大小之比一定等于 6 Ω

第Ⅱ卷
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 22 题~第 32 题为必考题,每个试题考生 都必须做答。第 33 题~第 40 题为选考题,考生根据要求做答。 (一)必考题(共 129 分) 22.(5 分)为确定某电子元件的电气特性,做如下测量。用多用表测量该元件的电阻,
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选用“×10”倍率的电阻挡测量,发现多用表指针偏转过大,因此需选择 (填:“×1”或“×100”),然后两表笔短接,旋动图(a)中部件 刻线。再进行测量,多用表的示数如图(b)所示,测量结果为

倍率的电阻挡

,使指针对准电阻的 0 Ω。

(b)

23.(10分)2013年12月14日 晚上9点14分左右嫦娥三号月球探测器平稳降落在月球虹湾,并在4分钟后展开太阳能电池 帆板.这是中国航天器第一次在地外天体成功软着陆,中国成为继美国、前苏联之后第三 个实现月面软着陆的国家.太阳能电池在有光照时,可以将光能转化为电能,在没有光照 时,可以视为一个电学器件.某实验小组用测绘小灯泡伏安特性曲线的实验方法,探究一 个太阳能电池在没有光照时(没有储存电能)的I﹣U特性.所用的器材包括:太阳能电池 ,电源E,电流表A,电压表V,滑动变阻器R,开关S及导线若干.

(a)

(1)为了达到上述目的,应选用图1中的哪个电路图 (填“甲”或“乙”); (2)该实验小组根据实验得到的数据,描点绘出了如图2的I﹣U图象.由图可知,当电压 小于2.00V时,太阳能电池的电阻 (填“很大”或“很小”);当电压为2.80V时,太阳能电池的电阻约为 Ω.(保留一位有效数字) (3)该实验小组在另一实验中先用一强光照射太阳能电池,并用如图3电路调节滑动变阻 器,通过测量得到该电池的U﹣I曲线a.再减小实验中光的强度,用一弱光重复实验,测得 U﹣I曲线b,如图4.当滑动变阻器的电阻为某值时,若曲线a的路端电压为1.5V.则滑动变 阻器的测量电阻为 Ω,曲线b上求外电路消耗的电功率为 W(计算结果保留两位有效数字).

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24. (16 分)质量为 M、长为 3L 的杆水平放置,杆两端 A、B 系着长为 3L 的不可伸 长且光滑的柔软轻绳, 绳上套着一质量为 m 的小铁环. 已知重力加速度为 g, 不计空气影响. (1)现让杆和环均静止悬挂在空中,如图甲,求绳中拉力的大小; (2)若杆与环保持相对静止,在空中沿 AB 方向水平向右做匀加速直线运动,此时环恰好 悬于 A 端的正下方,如图乙所示. ①求此状态下杆的加速度大小 a; ②为保持这种状态需在杆上施加一个多大的外力,方向如何?

25. (16 分)如图所示,固定在竖直平面内的绝缘细半圆管轨道在 C 点与绝缘的水平地 面平滑连接,半圆管的半径 R=1.6 m,管内壁光滑,两端口 C,D 连线沿竖直方向,CD 右 侧存在场强大小 E=1.5 × 103 N/C、方向水平向左的匀强电场,水平面 AB 段表面光滑,长 L1=6.75 m,BC 段表面粗糙,长 L2=5.5 m.质量 m=2.0 kg、电荷量 q=0.01 C 的带正电小 球在水平恒力 F=10.0 N 的作用下从 A 点由静止升始运动,经过一段时间后撤去拉力 F,小 球进入半圆管后通过端口 D 时对圆管内轨道有竖直向下的压力 ND=15 N. 小球与水平面 BC 段之间的动摩擦因数 μ=0.2,取 g=10 m/s2.求:

(1)小球通过端口 D 时的速度大小 vD; (2)小球通过半圆管中点 P 时与圆管的作用力大小 NP; (3)撤去拉力 F 时小球的速度大小 v0. 26.(15 分)氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还 原剂溶液或反之)。
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I.现有 0.001 mol·L-1 酸性 KMnO4 溶液和未知浓度的无色 NaHSO3 溶液。反应的离子方程式是 2MnO4- +5HSO3-+H+===2Mn2++5SO42- +3H2O。请完成下列问题: (1)本实验________(填“需要”或“不需要”)使用指示剂,理由是 (2)该滴定实验所需仪器有下列中的________。 A.酸式滴定管(50 mL) B.碱式滴定管(50 ml) C.量筒(10 ml) D.锥形瓶 滴定管夹 G.烧杯 H.白纸 I.胶头滴管 J.漏斗 E.铁架台 F. _。

(3)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放酸性 KMnO4 溶液,试分析原因 。 (4)滴定前平视 KMnO4 溶液液面,刻度为 aml,滴定后俯视液面刻度为 bml,则(b-a)ml 比实 际消耗 KMnO4 溶液体积______________(填 “多” 或 “少” ), 如果滴定后仰视液面刻度为 cml, 计算得到的待测液浓度比实际浓度__________(填“大”或“小”)。 II.取 Ce(OH)4 产品 0.5000g, 加硫酸溶解后, 用 0.100 0 mol· L-1FeSO4 标准溶液滴定至终点时(铈 被还原为 Ce3+), 消耗 20.00 mL 标准溶液, 该产品中 Ce(OH)4 的质量分数为_ 。

27.(14 分)今年 10 月中旬,雾霾天气肆虐长春。燃煤尾气和汽车尾气是造成空气污染的重 要原因。

(1) 汽 车 尾 气 净 化 的 主 要 原 理 为 2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2) 度(T)、催化剂的表面(S)和时间(t)的变化曲线如左图所示。据 判断: ①在 T2 温度下,0~4 s 内的平均反应速率 v(N2)= 。 随 此

②当固体催化剂的质量一定时, 增大其表面积可提高化学反应速率。 若催化剂的表面积 S1>S2,在图 1(见答题卡)中画出 c(CO2)在 T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。 ③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到 t1 时刻达到平衡状态的是________________。

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(2)煤燃烧产生的烟气中有含氮的氧化物,用 CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污 染。 ①已知甲烷的燃烧热为 900 kJ· mol 1;1 mol 水蒸气变成液态水放热 44 kJ;N2 与 O2 生


成 NO 的过程如下:

CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=____________。 ②在恒压下,将 CH4(g)和 NO2(g)置于密闭容器中,也可以发生化学反应: CH4(g)+2NO2(g) _ 。 A.减小投料比[n(NO2)/n(CH4)] B.降低温度 C.增加原催化剂的表面积 D.增大压强 N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) Δ H<0,提高 NO2 转化率的措施有

(3)将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的.下图是通过人工光合作 用,以 CO2 和 H2O 为原料制备 HCOOH 和 O2 的原理示意图.催化剂 b 表面发生的电极反应 式为__ 溶液 pH 为 9,则 HCOOH 的电离常数 Ka=_ ,已知常温下,0.1mol/L 的 HCOONa _。

28.(14 分)运用化学反应原理分析解答以下问题: (1)弱酸在水溶液中存在电离平衡,部分 0.1 mol· L 弱酸 HClO H2CO3
-1

弱酸的电离平衡常数如下表:

电离平衡常数(25 ℃) K=2.98×10 K1=4.3×10 K2=5.6×10
-8

-7

-11 -2 -7

H2SO3

K1=1.54×10 K2=1.02×10

①当弱酸的浓度一定时,降低温度,K 值________(填“变大”“变小”或“不变”)。 ②下列离子方程式和有关说法错误的是____________。 a.少量的 CO2 通入次氯酸钠溶液中:2ClO +H2O+CO2===2HClO+CO2 3
- -

2 b.少量的 SO2 通入碳酸钠溶液中:SO2+H2O+2CO2 3 ===2HCO3 +SO3
- -



c.相同温度时,等物质的量浓度的三种弱酸与足量 NaOH 溶液完全中和消耗 NaOH 的 体积为 V(H2CO3)>V(H2SO3)>V(HClO) d .相同温度时,等 pH 三种盐溶液的物质的量浓度关系: c(Na2CO3) < c(NaClO) <
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c(Na2SO3) ③亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸,有较强的氧化性。往亚硒酸溶液中不断通入 SO2 会产生红褐色单质,写出该反应的化学方程式:___ (2)工业废水中常含有一定量的 害,必须进行处理后方可排放。 ①在废水中存在平衡:2CrO2 4 (黄色)+2H
- + - Cr2O2 7 和



- CrO2 4 ,它们对人类及生态系统会产生很大损

Cr2O2 7 (橙色)+H2O。若改变条件使上


述平衡向逆反应方向移动,则下列说法正确的是________。 a.平衡常数 K 值可以不改变
2 b.达到新平衡 CrO2 4 的消耗速率等于 Cr2O7 的消耗速率
- -

c.达到新平衡后,溶液 pH 一定增大 d.再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率
2 ② Cr2O2 7 和 CrO 4 最终生成的 Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡: Cr(OH)3(s)
- -

Cr3 (aq)+3OH (aq),常温下 Cr(OH)3 的 Ksp=10-32,当 c(Cr3 )降至 10
+ - +

-3

mol·L 1,溶


液的 pH 调至 4 时,________(填“有”或“没有”)沉淀产生。 (3)已知:①2CH3OH(g) ②CO(g)+2H2(g) ③CO(g)+H2O(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) CH3OH(g) CO2(g)+H2(g)

某温度下三个反应的平衡常数的值依次为 K1 、 K2 、 K3 ,则该温度下反应 3CO(g) + 3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的化学平衡常数 K=________(用含 K1、K2、K3 的代数式

表示)。向某固定体积的密闭容器中加入 3 mol CO 和 3 mol H2,充分反应后恢复至原温度, 测定容器的压强为反应前的 1/2,则 CO 的转化率为_________。 29.(14 分)为了探究某种植物的一些生理特征,研究人员做了一系列的相关实验。下图是 在不同的光照条件下测定的其光合作用速率变化情况。请分析回答下列问题:

(1)从图中 a~b 段可以看出,限制叶片光合作用速率的主要环境因素是 。若其他 条件不变,对类胡萝卜素而言,有效辐射的光主要是 。 (2)图中 i 点时,叶肉细胞内合成[H]的场所有 。 -2 -1 (3)经测定,晴天遮光条件下该植物的 CO2 释放速率为 0.6μ mol·m ·s ,则 g 点时该植 -2 -1 物的 O2 产生速率为 μ mol·m ·s 。
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(4)每分子叶绿素含有一个 Mg ,可被 H 、Cu 等置换。在用该植物的绿叶做“色素的提取 与分离”实验时,滤液用 5%的 HCl 处理一段时间后,其颜色与研磨时未加 的颜色相 2+ 似,呈黄褐色。实验室常用含 Cu 的试剂处理叶片,可形成铜代叶绿素,能长时间保持叶片 标本的绿色,其原因可能是 。 (5)该植物收获后的果实可以采用 (填植物激素名称)进行 催熟。经测定,该植物细胞内 DNA、RNA 和蛋白质的物质含量比例为 1:3.1:11,研究者用生 长素处理该植物细胞后,细胞内这些物质含量比例变为 1:3.1:21.7。据此分析,生长素作 用于植物细胞的分子机制是 。 30.(8 分)下图为某生物细胞分裂模式图,据图回答。

2+



2+

? (1)图甲中含有同源染色体的区段是______________。? (2)图乙所示细胞分裂时期的主要特征是______________。 (3)图乙对应于图甲中的______段,图丙对应于图甲中的______段。 31. (8 分)现有两个品种的番茄,一种是高茎红果(DDRR) ,另一种是矮茎黄果(ddrr) 。 将上述两个品种的番茄进行杂交,得到 F1。请回答下列问题: (1)欲用较快的速度获取纯合矮茎红果植株,应采用的育种方法是 。 (2)将 F1 进行自交得到 F2,获得的矮茎红果番茄群体中,R 的基因频率是 。 (3)如果将上述亲本杂交获得的 F1 在幼苗时期就用秋水仙素处理,使其细胞内的染色体 加倍,得到的植株与原品种是否为同一个物种?请简要说明理由。 。 (4) 如果在亲本杂交产生 F1 过程中, D 基因所在的同源染色体在减数第一次分裂时不分离, 产生的所有配子都能成活,则 F1 的表现型有 。 32.(9 分) 关于绿色荧光蛋白方面的相关问题,有很多学者进行了研究和探索。请回答下 列与绿色荧光蛋白有关的问题: (1)绿色荧光蛋白基因最初是从水母中分离到的,这个基因共包含有 5170 个碱基对,控 制合成由 238 个氨基酸组成的荧光蛋白,由此推测,翻译该蛋白质的 mRNA 碱基数量至少 有___个。 (2)如果基因两端的碱基序列如图甲所示,则构建重组 DNA 分子时所用的 DNA 连接酶作 用于图甲中的___处(a 或 b) 。 (3)图乙是荧光蛋白基因表达过程中的____阶段,图中 3 和 4 代表的核苷酸依次是 ____________、___________(填中文名称) 。

(4)科学家进行此项转基因动物的研究,目的是为寻找基因异常所引起的疾病的治疗方 法。通过特定的方法可以使绿色荧光蛋白基因与特定基因相伴随,从而使科学家更为容易
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地研究相关遗传疾病。下图是某遗传病的遗传系谱图(控制基因为 B 和 b) ,请据图分析 回答: 男性正常 女性正常 男性患病 女性患病 此遗传病的致病基因是___性基因(填“显”或“隐”),最可能位于___染色体上。 由此推测Ⅱ3 和Ⅱ4 再生一个表现正常的孩子的概率是____;Ⅱ5 和Ⅱ6 再生一个正常男孩 的概率是___。 (二)选考题(共 45 分)考生从所给的第 33-35 三道物理题中,36-38 三道化学题中,39-40 两道生物题中任选一题做答,如果多做,则按所做的第一题计分。答题前务必用 2B 铅笔将 所选题号右边方框涂黑,只能涂黑其中一个。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号 相同。 33. 【物理—选修 3-3】 (15 分)(填正确答案标号。选对 1 个得 2 分,选对 2 个得 4 分.选对 3 个得 5 分;每选错 I 个扣 3 分,最低得分为 0 分). (1)(5 分)如图所示,密闭容器内的氢气温度与外界空气的温度相同,现对该容器缓慢 加热,当容器内的氢气温度高于外界空气的温度时,则______ A.氢分子的平均动能增大 B.氢分子的势能增大 C.容器内氢气的内能增大
[学科]

D.容器内氢气的内能可能不变 E.容器内氢气的压强增大 (2) (10 分)容器内装有 1kg 的氧气,开始时,氧气压强为 1.0×106Pa,温度为 57℃,因 为漏气,经过一段时间后,容器内氧气压强变为原来的 克氧气? 34. 【物理—选修 3-4】 (15 分)(填正确答案标号。选对 1 个得 2 分,选对 2 个得 4 分.选对 3 个得 5 分;每选错 I 个扣 3 分,最低得分为 0 分). (1 ) (5 分)一简谐横波沿 x 轴负向传播,t 时刻的波形如图所示,则该时刻_________。 A.质点 A 的速度向下 B.质点 B 的动能为零 C.从该时刻经过半个周期,质点 C 将移动到质点 B 的位置 D.从该时刻经过
1 个周期,质点 D 的加速度达到最大 4
A

3 ,温度降为 27℃,求漏掉多少千 5

E.B、D 两质点的振动情况总相反 (2) (10 分)如图所示为一等边三角形的某种透明介质 ABC,

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B

O

C

边长为 L,折射率为 少?

5 ,底部中点 O 处有一点光源,试问能够从 AB 边射出光线的长度是多 3

35. 【物理—选修 3-5】 (15 分)(填正确答案标号。选对 1 个得 2 分,选对 2 个得 4 分.选对 3 个得 5 分;每选错 I 个扣 3 分,最低得分为 0 分). (1 ) (5 分)下列说法正确的是_____ A.天然放射现象说明原子核内部具有复杂的结构 B. ? 粒子散射实验说明原子核内部具有复杂的结构 C.原子核发生 ? 衰变生成的新核原子序数增加 D.氢原子从能级 3 跃迁到能级 2 辐射出的光子的波长小于从能级 2 跃迁到能级 1 辐射 出的光子的波长 E. ? 射线是原子核内部发生核反应而释放出的多余的能量 (2)(10 分)一质量为 M=2kg 的铁锤从距地面 h=3.2m 处自由 好落在地面上的一个质量为 m=6kg 的木桩上,随即与木桩一起 动,经时间 t=0.1s 停止运动。求木桩向下运动时受到地面的平均 小。(铁锤的横截面小于木桩的横截面,木桩露出地面部分的长 不计)。 36. 【化学——选修 2:化学与技术】 (15 分) 正极材料为 步发展。 (1) 橄榄石型 与 是一种潜在的锂离子电池正极材料, 它可以通过 、 的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一 下落,恰 向 下 运 阻 力 大 度 忽 略

溶液发生共沉淀反应,所得沉淀经 80℃真空干燥、高温成型而制得。 和 溶液直接混合的原因是 。 的 。

①共沉淀反应投料时,不将 ②共沉淀反应的化学方程式为 ③高温成型前, 常向 导电性能外,还能

中加入少量活性炭黑, 其作用除了可以改善成型后的 。

(2)废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有

及少量 AI、Fe 等)可通过下列实

验方法回收钴、锂。



在上述溶解过程中,

被氧化成



在溶解过程中反应的化学方程式

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为 ②

。 在空气中加热时,固体残留率随温度的变化, 如右图所示。已知钴的氢氧化物 。 (化学式)在

加热至 290℃时已完全脱水,则 1000℃时,剩余固体的成分为 350~400℃范围内,剩余固体的成分为 。 (填化学式) 。

37. 【化学——选修 3:物质结构与性质】 (15 分) 金属铝、铁、铜与人类生产、生活息息相关。 (1)聚合硫酸铁(简称 PFS)的化学式为[Fe(OH)n(SO4)(3-n)/2]m 是常用的水处理剂,与 PFS 中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为 (2)下列关于[Cu(NH3)4]SO4、K4[Fe(CN)6]、Na3A1F6 的说法中正确的有____(填正确答案标 号) ; a.三种物质中含有的化学键类型均有离子键和配位键 b.[Cu(NH3)4]SO4 中含有 NH3 分子,其水溶液中也含有大量 NH3 分子 c.三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氮元素 d.K4[Fe(CN)6]与 Na3AIF6 的中心离子具有相同的配位数 (3)已知 NF3 与 NH3 的空间构型相同,但 NF3 不易与 Cu 形成配离子,其原因____, (4)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,其阴离子均为无限长链结构(如图所示) , a 位置上的 Cl 原子的杂化轨道类型为 KCuCl3,则另一种化合物的化学式为____; 。已知其中一种化合物的化学式为
2+

(5) 用晶体的 X 射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。 对金属铜的测定得到以下结果: 铜晶胞为面心立方最密堆积,边长为 361pm。又知铜的密度为 9.0g · cm ,则铜原子的直 径约为 结果保留三位有效数字) 。 38.【化学一一选修 5:有机化学基础】 (15 分)
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-3

.pm, 阿伏加德罗常数的值为

(列式计算,

I. 图为一种天然产物,具有一定除草功效。下列有关该化合物的说法错误的是(



A.分子中含有三种含氧官能团 B.1 mol 该化合物最多能与 6molNaOH 反应 C.既能与 FeC13 发生显色反应,也能和 NaHCO3 反应放出 CO2 D.既可以发生取代反应,又能够发生加成反应 Ⅱ. l,6-己二酸(G)是合成尼龙的主要原料之一, 可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备。 下 图为 A 通过氧化反应制备 G 的反应过程(可能的反应中间物质为 B、C、D、E 和 F):

回答下列问题: (1)化合物 A 中含碳 87.8%,其余为氢,A 的分子式为_____________。 (2)B 到 C 的反应方程式为______________(不需注明条件,其他无机试剂任选)。 (3)F 的结构简式为_____________。 (4)在上述中间物质中,核磁共振氢谱出峰最少的是__________,最多的是____。 (填化合 物代号) (5)由 G 合成尼龙的化学方程式为___________________________。

(6) 请参照上述合成路线流程图示例,写出由 A 通过两步反应制备 1,3-环己二烯的合成路线为 39. 【生物——选修 1:生物技术实践】(15 分) 根据下面的实验装置图(图甲、乙)和果酒的生产工艺流程图(图丙)回答问题:

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(1) 图甲所示装置可用于提取 萝卜素 ”)。

(填 “橘皮精油” “玫瑰精油” 或 “胡

( 2) 制 作 果 酒 时 可 选 用 图 乙 的 装 置 。 为 适 当 提 高 果 酒 的 生 产 速 率 , 进 气 口应 ;排气口要通过一个长而弯曲的胶管与瓶身相连,这样做的原 因是 。 (3)图丙为樱桃果酒生产工艺流程图,其中冲洗的目的是 。樱桃榨 汁前需要除去果柄,此操作是在冲洗之 进行的。 (4)若是从混杂的微生物中分离酵母菌应使用 (填“选择”或“鉴别”)培养基。从 微生物培养的角度分析,樱桃果汁能够为酵母菌的生长提供水、无机盐和 。 (5) 樱桃果酒制作是否成功, 发酵后可在酸性条件下用 溶液来鉴定。 在酒精发酵旺盛时,醋酸菌 (填“能”或“不能”)将果汁中的糖发酵成醋酸, 乳酸菌 (填“能”或“不能”)将乳酸分解成 CO2 和水。 40.【生物——选修 3:现代生物科技专题】 (15 分) 下图是单克隆抗体制备流程阶段示意图。请根据示意图回答下列问题。 骨髓瘤细胞 (不能在 HAT 培 将特定的抗 养基上生长) 原注入小鼠 杂交瘤 细胞分 混合并进行 开培养 细胞融合, 转到 HAT 培养基上 未融合 某些淋巴细胞 选育出产生 培养 细胞死亡 (产生特异抗体) 高特异性抗 体的细胞 杂交瘤 细胞生长 (1)单克隆抗体技术是____________技术中最重要的用途。将特定的抗原注 入小鼠体内,其目的是使小鼠产生___细胞。 (2)单克隆抗体的化学本质是______;合成与分泌单克隆抗体涉及到的细胞器是_ _____、______、________、______。 (3)骨髓瘤细胞与某些淋巴细胞混合在一起,细胞融合完成后,在培养基中有__种两两 融合的细胞,融合的原理是_____________,融合的方法除了电激外,还可以 用化学诱导剂________或灭活的______。 (4) 从图中可以看出, 单克隆抗体制备经过了___次筛选, 第一次筛选得到的细胞是 _ _________,该细胞的特点是既能在体外______,又能分泌____抗体。

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参考答案: 1-6BBADDB 7.A 8.C 9.B 10.D 11.D12. C13. B

26. 15 分 (1) 不需要 Mn2+无色,MnO4- 为紫色,过量的 MnO4-使无色溶液变为紫色 (2) A、D、E、F(G、H) (3) 碱 酸性 KMnO4 溶液具有强氧化性,能腐蚀橡胶管 (4)少 大 (5) 83.20%
27.14 分 (1)①0.0125 mol·L-1·s-1 或 0.0125 mol/(L·s)

②如图

③AD (2) ① Δ H=-1178 kJ/mol 28.14 分 (1)① 变小 ②ac (2)①ad ②没有 ②AB(3)CO2+2H +2e =HCOOH 10 5mol·L
+ - - -1

③H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4

(3)K1K22K3

75%

29.(1)光照强度、温度 (2 分) 蓝紫光 (2)细胞质基质、线粒体、叶绿体 (3 分) (3)1.6(2 分) (4)碳酸钙 铜带叶绿素比叶绿素稳定(2 分) (5)乙烯 生长素对细胞内的翻译过程有促进作用(2 分) 30.(1)a~h (2) 染色体的着丝点分裂,染色单体分开成为染色体,并在纺锤丝的牵引下向细胞两极 移动 (3)e~f c~e 31. (1)单倍体育种 (2)66.7% (3)不是,与原品种之间存在生殖隔离,杂交后产生的后代是不育的 (4)红果
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[]

32. (1)714 (2)a (3)转录 (4)隐 X 36、 (1)① ② ③与空气中 (2) ① ② ;

胞嘧啶核糖核苷酸、胞嘧啶脱氧核苷酸 3/4 0 在碱性条件下更易被氧化(凡合理答案均可);

反应,防止

中的

被氧化 (凡合理答案均可)



37、 (1)1s22s22p63s23p63d5 或[Ar]3d5(2 分) (2)ad(3 分) (3)sp3 杂化(2 分) K2CuCl3(2 分)

(4)

或 255(3 分) 6.05×1023(3 分)

38. 15 分

I

BC Ⅱ(1)C6H10 DE

(2)略

(3)

(4)F

(5)

;

(6)

39.(1)玫瑰精油 (2)先打开后关闭(2 分)既可以放气,又可以防止污染(2 分)(3) 洗去浮尘 后 (4)选择 碳源、氮源(2 分) (5)重铬酸钾(2 分) 不能 不能(2 分) 40.(1)动物细胞融合; 浆细胞 (2)球蛋白(或蛋白质) ; 核糖体、内质、高尔基体、线粒体。 (3)三; 细胞膜具有一定的流动性; 聚乙二醇(PEG) ;灭活的病毒。
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(4)两; 杂交瘤细胞; 无限增殖, 特异性

w

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