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第四章 非金属及其化合物单元总结、前两章知识点讲评


【同步教育信息】
一. 本周教学内容 第四章 非金属及其化合物单元总结、前两章知识点讲评 二. 重点、难点 1. 对于每一章的知识形成一种系统的脉络 2. 各章之间的知识整合,系统应用 三. 具体内容 (一)第四章的知识总结 本章主要涉及四种元素:硅、氯、硫、氮 四种元素所对应单质的性质、用途 四种元素所对应氧化物的知识、氢化物的知识 四种元素所对应酸的知识 四种元素所

对应含氧酸盐的知识 环境问题的知识 (二)第一章的知识点回顾 实验部分: 正确的操作方法和安全措施 混合物分离方法 一定物质的量浓度溶液的配制 计算部分: 物质的量的基本公式 有关物质的量计算的基本方法 有关元素守恒、电中性、得失电子守恒的计算 有关循环氧化的计算 (二)第二章的知识点回顾 电解质的概念 强弱电解质的区分 物质分类 各种反应类型 各反应特征和实质

【典型例题】
[例 1] 密闭容器中盛有氢气和氯气的混合气体, 用电火花引爆后恢复到原状况, 用足量 NaOH 溶液吸收后无气体剩余,原混合气体中氯气与氢气的体积比可能是( ) A. 大于 1:1 B. 等于 1:1 C. 小于 1:1 D. 无法确定 答案:AB 解析:考虑其中都有哪些成分能被氢氧化钠溶液吸收。

[例 2] 常温下,将充满水的试管倒立在盛有水的水槽中,先后通入 4mLNO 和一定体积的氧 气,充分反应后,剩余气体的体积为 2mL,则通入的氧气体积是多少? 答案:1.5mL 或 5mL。 解析:要考虑循环氧化的反应方程式和剩余气体成分的多样性。 [例 3] 下列液体中所含粒子种类最多的是( ) A. 液氢 B. 液氧 C. 氨水 D. 盐酸 答案:C 解析:利用类推的方法,仿照氯水的成分去推断。 [例 4] 同温、同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满 NH3 和 NO2,进行喷泉实验, 经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为( ) A. 前者大于后者 B. 前者小于后者 C. 前者等于后者 D. 不能确定 答案:C 解析:考虑气体的物质的量和溶液体积两方面的不同,经过计算推断。 [例 5] 下列变化不属于氮的固定的是( ) A. N2→NH3 B. NH3→NH4Cl C. N2→NO 答案:BD 解析:固氮是 N 元素由游离态生成化合态。

D. NO→NO2

[例 6] 将 12.8g 铜跟一定量的浓硝酸反应,铜耗完时,共产生气体 5.6L(标准状况) 。则所 消耗的硝酸的物质的量是_____,所得气体的平均相对分子质量为______。 答案: 0.65mol;41.2。 解析:考虑硝酸随着反应的发生逐渐变稀后生成物的不同。

[例 7] 浅绿色的 Fe ( NO 3 ) 2 溶液中逐渐加入少量稀盐酸时,溶液的颜色变化应该是( A. 颜色变浅 B. 变为红色 C. 没有改变 答案:D 解析:考虑 Fe2+的还原性和氧化性物质的产生。 D. 变为黄色



[例 8] 在一定条件下,将充满 NO2 和 O2 的试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体的体 积为原混合气体体积的 1/8,则原混合气体中 NO2 和 O2 的体积比是( ) A. 8:1 B. 7:3 C. 7:1 D. 4:1 答案:BC 解析:学习循环氧化的判断。

【模拟试题】
1. 下列各物质中所含原子数目最多的是( ) A. 0.5mol NH3 B. 标准状况下 22.4L He C. 4℃时 9mL 水 D. 0.2mol H2SO4 2. 从金属的发展历史来看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是近 100 年的

事。这个先后顺序跟下列因素有关的是( ) ① 地壳中金属元素的含量;② 金属活动性顺序;③ 金属的导电性;④ 金属冶炼的难 易程度;⑤ 金属的光泽 A. ①③ B. ②⑤ C. ③⑤ D. ②④ 3. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是( ) A. 含氧酸能起氧化作用,无氧酸则不能 B. 阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强 - D. 由 X 变为 X 的反应是氧化反应 4. 胶体和溶液都属于分散系,下列有关叙述正确的是( ) A. 溶液呈电中性,胶体带电荷 B. 用丁达尔效应区分胶体和溶液 C. 溶液中溶质粒子一定不带电,胶体中分散质粒子带有电荷 D. 用萃取的方法分离胶体和溶液 5. 下列各组离子能大量共存于酸性溶液中且为无色透明的一组是( ) - - - + + 2- 2+ 2- A. K 、NH4 、SO4 、NO3 B. Fe 、NO3 、Cl 、SO4 - - - 2+ + 2- C. Cu 、Na 、Cl 、SO4 D. K+、Al3+、SO42 、SiO32 6. 下列物质敞口放置或暴露于空气中,质量增加的是( ) A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 浓硝酸 D. 硅酸 7. 下列物质都能使某些有色物质漂白或褪色,其中属于物理变化的是( ) A. SO2 B. Cl2 C. 活性炭 D. Na2O2 8. SO2 和 Cl2(湿润)都具有漂白性。若将两者分别通入品红溶液,再加热品红溶液,颜 色可恢复的是( ) A. SO2 B. Cl2 C. 两者皆可 D. 两者皆不可 9. 对于反应 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O,下列说法正确的是( ) A. 硫是氧化剂,氢氧化钾是还原剂 B. 反应中共转移了 6 个电子 C. 还原剂与氧化剂质量比是 1:2 D. 氧化产物与还原产物分别为 K2SO3 和 K2S 10. 将 20mL 充满 NO 和 NO2 混合气体的试管倒立于盛有水的水槽中,充分反应后,剩余 气体的体积变为 10mL,求原混合气体中 NO 和 NO2 各占多少毫升? 11. 下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是( ) A. 液氯是纯净物,而氯水是混合物 B. 液氯无酸性,氯水有酸性 C. 液氯较氯水的漂白作用更强 D. 液氯无色,氯水呈黄绿色 12. 欲迅速除去铝壶底部的水垢,又不损坏铝壶,最好的方法是( ) A. 浓盐酸 B. 稀硝酸 C. 稀硫酸 D. 冷的浓硝酸

【试题答案】

1. A 2. D 3. D 4. B 10. NO:5mL;NO2:15mL

5. A 11. AB

6. B 7. C 12. D

8. A

9. CD

【试题解析】
1. 利用物质的量的相关公式进行计算, 计算时考虑到组成分子的原子数目和物质的状态。 2. 越活泼的金属,在自然界中越难以单质的形式存在于自然界中,越难被人们所发现和 利用。 3. A 中盐酸和金属反应时体现 HCl 的氧化性;Fe2+既具有氧化性,又具有还原性;C 中 He 原子既不易得电子,也不易失电子。 4. A 中溶液和胶体的分散系都是电中性;C 溶质粒子如果是离子,就带有电荷。 - 5. B 中酸性溶液有 H+,和溶液中的 NO3 形成硝酸,有强氧化性,使 Fe2+被氧化成 Fe3+; - C 中 Cu2+为蓝色;D 中 SiO32 和 H+形成硅酸胶状沉淀,不共存。 6. AC 有挥发性;B 有吸水性;D 质量不变。 7. A 是生成不稳定的化合物来漂白;BD 是利用强氧化性来漂白。 8. 掌握不同的漂白原理 SO2 是生成不稳定的化合物来漂白,Cl2 是利用强氧化性来漂白。 9. 该反应中只有硫元素的化合价变化,所以硫既是氧化剂,又是还原剂;而其中 2mol 硫 变成-2 价,1mol 硫变成+4 价,所以电子转移只有 4mol;而化合价升高的物质是还原剂, 得到的对应产物是氧化产物。 10. 最后能剩余的气体不能是 NO2,只能是一氧化氮,所以气体体积的减少是消耗的 NO2 和生成的 NO 的体积差, NO2 的体积为 X, 设 则根据化学方程式求出反应生成的 NO 为 X/3, 所以 X-X/3=20mL-10mL。 11. B 液氯是氯气的液态形式,没有水与之反应,所以无酸性、无漂白性,而氯水是氯气 的水溶液,可以生成盐酸和次氯酸;而氯气是黄绿色,液态的液氯因为分子距离小,颜色应 更深。 12. 因为冷的浓硝酸能和水垢的成分碳酸钙反应, 同时和铝相遇产生钝化现象, 不影响铝。

【励志故事】 遭窃的罗斯福
罗斯福还未当上美国总统之前,家中遭窃,朋友写信安慰他。罗斯福回信说: “谢谢你 的来信,我现在心中很平静,因为:第一、窃贼只偷去我的财物,并没有伤害我的生命。第 二、窃贼只偷走部分的东西,而非全部。第三、最值得庆幸的是:做贼的是他,而不是我。 ”


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