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2006年湖北省高中化学竞赛初赛试题


高考资源网(www.ks5u.com) ,您身边的高考专家 2006 年湖北省高中化学竞赛初赛试题
★试卷满分:150 分,竞赛时间:150 分钟 ★本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题部分) ★允许使用非编程计算器、直尺等文具 ★请将报名号、姓名、性别、学校、年级等用工整字迹填写在空格内
相对原子量表

第 I 卷(选择题

,共 72 分)
一、选择题(本题包括 18 小题,每小题 4 分,共 72 分,每小题 1—2 个选项符 合题意。若双选题,只选一个选项且正确,给 2 分,选错为零分) 1、2005 年 11 月 13 日,吉林石化公司双苯厂发生爆炸事件,使大量的苯胺及其 生产原料(苯、硝基苯等)进入松花江,造成松花江水体严重污染。下列叙述正 确的是( ) A.进入水体的硝基苯会浮在水面上,进入水体的苯会溶于水,造成鱼类大量中 毒死亡。 B.工业上用硝基苯制取苯胺是氧化反应。 C.苯和硝基苯的混合物可通过分液的方法将其分离。 D.自来水厂对上述受污染的江水进行净化处理,经济有效的方法是用活性炭吸 附有毒物质。 2、俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中,用含 20 个质子的钙元素的同 位素反复轰击含 95 个质子的镅元素,结果 4 次成功制成 4 个第 115 号元素的原 子。这 4 个原子在生成数微秒后衰变成第 113 号元素。前者的一种核素为 288115X。 下列有关叙述正确的是( ) A.115 号元素衰变成 113 号元素是物理变化 B.核素 288115X 的中子数为 173 C.113 号元素最高正价为+3 D.115 号与 113 号元素的原子质量比为 115:113 3、用即热饭盒盛装食物,可以得到热烘烘的饭菜。原因是即热饭盒的底部装入 了混有镁、铝粉末的高密度聚乙烯,进行简单操作后,水和镁就会发生剧烈的化 学反应,放出热量可使食物变热。其中铁可能是 A.一种反应物 B.催化剂 C.起导热作用 D.增大镁与水分子的接触机会 4、某元素一个原子的质量为 a g ,一个 12C 原子的质量为 b g,阿伏加德罗常数 为 NA,下列表示该原子相对原子质量的式子中正确的有 A.a/NA B.aNA C.12a/b D.12b/a 5、下列离子方程式正确的是 A.向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液 Fe3+ + 3H2O == Fe(OH)3↓ + 3H+ B.纯碱溶液中边振荡边滴加盐酸 CO32- + 2H + === H2O + CO2↑ C.淀粉碘化钾试纸在潮湿空气中变蓝 4I- + O2 + 2H2O === 2I2 + 4OH— D.将 SO2 气体通入漂白粉溶液中 Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O == CaCO3↓+ 2HClO 6、在一定条件下,RO32— 与 R2—发生反应:RO32— + 2R2— +6H +== 3R + 2H2O,下列 关于 R 元素的叙述中,一定正确的是 A.R 元素的最外电子层上有 4 个电子 B.RO32—中的 R 只能被还原 C.R 的单质可能既有氧化性又有还原性 D.H3RO3 一定是强酸 3 ,它的溶解度 7、在 25℃时饱和氢氧化镁溶液的 pH 为 11(设溶液密度为 1g/cm )
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为: —4 —3 —3 —2 A.5×10 克 B.2.9×10 克 C.1.45×10 克 D.5.8×10 克 n— m+ 8、X 和 Y 均为短周期元素,已知 aX 比 bX 多两个电子层,则下列说法正确的 是 A.a<5 B.X 只能位于第三周期 C.a + n —b + m == 10 或 16 D.Y 不可能位于第二周期 9、下列铵盐的热稳定性由强到弱排列正确的是 A.NH4I > NH4Br > NH4Cl > NH4F B.NH4F > NH4Cl > NH4Br > NH4I D.NH4F > NH4I > NH4Br > NH4Cl C.NH4I > NH4F > NH4Cl > NH4Br 10、长期以来,人们一直认为氟的含氧酸不可能存在,但是自 1971 年两位美国 科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后,这种观点强烈的动摇了。他们 在 0℃以下将氟气从细冰上面通过,得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子 组成与次氯酸相似,且次氟酸与热水剧烈反应,生成既有氧化性又有还原性的物 质的溶液。下列说服不正确的是 A.次氟酸分子中原子间以共价键相结合 B.次氟酸分解会产生 F2 C.次氟酸与热水反应可能有 H2O2 生成 D.次氟酸的酸性可能比次氯酸强 11、组成某蛋白质的氨基酸平均相对分子质量为 128,测得此蛋白质的相对分子 质量为 5646,由此可推断该蛋白质含有的肽链数和氨基酸个数依次为(假定肽 链之间无化学键相连) A.3 和 44 B.3 和 51 C.2 和 44 D.2 和 51 12、将铜片和铝片用导线连接后插入盛有浓硝酸的烧杯中组成原电池,此原电池 的负极及其电极反应式是 — 3+ — 2+ A.Al,Al — 3e === Al B.Cu,Cu — 2e === Cu C.Al,2H + + 2e— === H2↑ D.Cu,2H + + NO3— + e— == NO2↑+ H2O 13、下列反应的离子方程式书写正确的是 A.向氢氧化钠溶液中通入少量的 CO2 OH— + CO2 === HCO3— B.用氨水吸收少量 SO2 2NH3 + H2O + SO2 === 2NH4+ + SO32— + H2O 3+ — + C.硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al + 4NH3 + 2H2O === AlO2 + 4NH4 D.向硫酸铁的酸性溶液中通入足量 H2S 2Fe3+ + 2H2S === 2Fe2+ + S↓+2H + 14、在有 B 离子存在的情况下,欲用试剂 C 来检验溶液中是否含有 A 离子,下表 所加试剂 C 能够对 A 离子进行成功检验的是(说明:在实验过程中不允许加热、 过滤、萃取等操作) 选项 试剂 C A 离子 B 离子 2— 2— A HCl、BaCl2 SO4 SO3 B AgNO3 Cl— I— C KSCN Fe2+ Fe3+ D NH3H20 Al3+ Ag+ 15、高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构,与 NaCl 晶体结构相似。晶体中氧的 化合价可看作部分为 0 价,部分为—2 价。则下列说法正确的是 A.晶体中与每个 K+ 距离最近的 K+ 有 12 个 B.晶体中每个 K+周围有 8 个 O2—,每个 O2—周围有 8 个 K+ — C.超氧化钾的化学式为 KO2,每个晶胞含有 14 个 K+和 13 个 O2 D.晶体中,0 价氧原子与—2 价氧原子的数目比可看作为 3:1
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16、下列实验操作中,错误的是 (1)用托盘天平称取 5.2gNaCl; (2)用 50mL 量筒量取 5.2mL 盐酸; (3)用蒸 —1 发皿加热 KNO3 溶液制取 KNO3 晶体;4) 100mL 容量瓶配制 50mL 0.1molL H2SO4 ( 用 溶液; 用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓 HNO3; 用 50mL 蒸馏烧瓶加热 40mL (5) (6) 乙酸乙酯和乙酸的混合液,分离出乙酸乙酯。 A. (2) (3) (5) B. (2) (4) (5) (6) C. (1) (4) (6) D. (2) (4) (6) 17、已知 298K 时,2SO2(气)+ O2(气)= 2SO3(气) ,△H= —197kJ/mol,在 相同温度和压强下,向密闭容器中通入 2mol SO2 和 1mol O2,达到平衡时反应热 为△H1;向另一体积相同的密闭容器中通入 1mol SO2 和 1mol O2,达到平衡时反应 热为△H2,则下列关系式正确的是( ) A.△H2 = △H1 /2 B.△H2 < △H1 /2 C.△H2 > △H1 > —197kJ/mol D.△H2 = △H1 > —197kJ/mol 18、下列各组物质中,无论以何种比例混合,只要二者物质的量之和不变,完全 燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是 A.甲醛和甲酸甲酯 B.乙烷和丙醇 C.苯和苯甲酸 D.乙烯和环丙烷

第 II 卷(非选择题,共 78 分)
二、 (本题包括 2 小题,共 22 分) 19、 (12 分)用 32%—35%的 FeCl3 溶液腐蚀印刷线路板的废液中,含有 FeCl3 、 FeCl2 和 CuCl2 。 (1)若用电化学方法使废液再生,则两极上的电极反应分别为: 阴极 ; 阳极 。 (2)回收铜的方法为: (分步骤简述)

。 (3)回收铜以后的溶液如何处理和利用?

。 (4)以金属 Cu、石墨作电极,以浓盐酸、氨水混合溶液作电解质溶液组成原电 池,正极有气泡产生,负极有白色固体生成;一段时间后电流减弱,在负极周围 滴入几滴浓盐酸后又使电流增大,写出原电池的负极反应和滴入盐酸后的反应。 正极反应式 ;负极反应式 ; 负极区滴加盐酸时的反应方程式 。 20、 (10 分)本世纪是生命科学研究的昌盛时期,科学家研究发现,进入生物体 内的氧分子,可接受一个电子转变为超氧阴离子自由基(O2—) ,进而引发产生一 系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统(抗氧化酶或 抗氧化剂) ,能将活性氧转变为活性较低的物质,机体因此受到保护。人们利用 羟胺(NH2OH)氧化的方法可以检测其生物系统中 O2—含量,原理是 O2—与羟胺反 应生成 NO2—和一种过氧化物。NO2—在对氨基苯磺酸和 α-萘胺作用下,生成粉红 — 的偶氮染体,染体在 λ=530nm 处有显著吸收,且其吸收值与 c(NO2 )成正比,从
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而可计算出样品中 O2 的含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中 c(NO2 )= —3 —1 2.500×10 molL 。 (1)请根据测定原理写出有关反应的离子方程式: ; — (2)计算可知该样品中 c(O2 )= ; — (3)如用羟胺氧化法测定 O2 时,将其生成的过氧化物作为检测物,若选用氧化 还原法进行定量分析(KMnO4 或者 K2Cr2O7,任选一种即可) ①请写出其测定原理的反应方程式: ,通过观察 ②测定所用的主要玻璃仪器为 的现象可确定测定反应是否进行完全。 三、 (本题包括 3 小题,共 20 分) 21、 分)水是我们熟悉的物质,每个水 (4 H2O 分子都能被其他 4 个水分子包围形成四面 体单元,由无数个这样的四面体再通过氢 键可相互形成一个庞大的分子晶体—— 冰。 H2O (1)氢键的形成使冰的密度比水 , 氢键有方向性和饱和性,故平均每个水分 H2O 子最多形成 个氢键。 H2O (2)实验测得冰中氢键的作用能为 18.8 H2O kJmol—1,而冰的熔化热为 5.0 kJmol—1, 说明 。 22、 分)物质 A 的水溶液加热会凝结,其最终水解产物为两性化合物 B,B 是 (6 生命所需的重要组成物质,经质谱分析知 B 的摩尔质量为 89 gmol—1,含氧约为 36%(质量分数) ,经红外光谱和核磁共振谱测定可知 B 中含有两种 C—H 键和一 种 N—H 键。 (1)A 的名称是 , B 的结构简式为 。 (2)25℃时水溶液中 B 的钠盐与强酸反应结合一个质子的平衡常数为 K,则 B 的钠盐的碱式电力常数 Kb 的表达式为(水的离子积常数为 KW) ,其 共轭酸的酸式电离常数 Ka 的表达式为 。 (3)化合物 B 与铅盐(II)的水溶液作用可得到 C,此反应可以用来解释重金 属中毒现象,试写出 C 的结构式:
— —

。 23、 (10 分)主族元素 A、B 可形成多种二元互化物,如 X、Y、Z、W。已知 A 在 X、Y、Z、W 中的质量分数分别为 56.36%、49.21%、43.66%、39.24%。A 有多种 同素异形体,其中 1 种呈四面体型,X、Y、Z、W 均可看作这种单质的衍生物。 已知: (1) 中存在 1 个由 B 构成的三角形, X 此三角形平行于由 A 构成的三角形。 (2)Y 中 4 个 B 构成 1 个正方形。 (3)Z 可看作去掉了 W 中的 1 个 B。 (4)W 中所有 A、B 的地位分别等同。 回答:
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(1)A 为 元素,B 为 (2)写出 X、Y、Z、W 的结构式: X ; Y 元素。



Z ; W 。 四、 (本题包括 3 小题,共 24 分) 24、 分)已知(1)烯烃经臭氧氧化,再用 Zn 与水还原可得含羰基的化合物, (8 例

(2)酰卤极易与水反应,如:

某高分子化合物(C4H5Cl)n 能够发生如下反应:

(1)写出 A、E 的结构简式:A (2)写出 B 转化为 C 的化学方程式:

E



。 (3)写出 C 转化为 D 的化学方程式: 。 25、 (8 分)中国是《日内瓦协定书》缔约国,一贯反对使用化学武器,反对任 何形式的化学武器扩散。 苯氯乙酮是一种具有荷花香味的有强催泪性的杀伤化学 毒剂,它的结构简式为 。苯氯乙酮的一种同分异构体有如下转化 关系:

请写出: (1)A、D 的结构简式和 X 的分子式。
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A: ; D: (2)C→D 的化学方程式: 。 ; X: 。

。 26、 分)甲醛可与氨反应生成物质 A(C6H12N4) 中所有同种原子均处于相同 (8 ,A ,同时生成甲醛与氨,B 中只有一种 的化学环境,A 与浓硝酸作用得 B(C3H6N6O6) 位置的碳、氢、氧,仅有两种位置的氮。 (1) 、请写出 A、B 的结构简式。

A: ; B: 。 (2) 、请写出甲醛、氨、硝酸生成 B 的总反应式,若按此比例混合 3 种反应物反 应,则几乎得不到 B,试分析其原因。

五、 (本题 12 分) 27、 (12 分)某化合物中含 X、Y、Z 三种元素,X 为一种金属元素。其组成的物 质的量之比为 X:Y:Z == 1:2:4。将 1.98 g 该化合物溶于水,滴加适量稀硫酸后, 再加入 1.12g 还原铁粉,恰好完全反应产生 Fe2+。向反应后的溶液中加入适量的 KOH 溶液至 Fe2+刚好沉淀完全,过滤,将沉淀充分加热后,得到红色 Fe2O3 粉末 2.4g。 将滤液在一定条件下蒸干, 只能得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐 (非 复盐)6.96g。试通过计算推断该化合物的化学式。
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