tceic.com
简单学习网 让学习变简单
当前位置:首页 >> 学科竞赛 >>

2014化学竞赛湖北赛区预赛试题校正稿


2014 年全国高中学生化学竞赛湖北赛区预赛试题
一、(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。每小题只有 1 个选项符合题意) 1、 “化学,我们的生活,我们的未来”曾是 2011 年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中, 不符合 这一主题的是( ) ... A、控制含磷洗涤剂的生产和使用,防止水体富营养化,保护水资源 B、研究采煤、采油新技术,尽量提高

产量以满足工业生产的快速发展 C、开发太阳能、水能、风能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料 D、实现资源的“3R”利用,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse) 提高资源的循环利用(Recycle ) 2、向 Cr2(SO4)3 的水溶液中,加入 NaOH 溶液,当 pH=4.6 时,开始出现 Cr(OH)3 沉淀,随着 pH - 的升高,沉淀增多,但当 pH≥13 时 ,沉淀消失,先出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2 ) 其平衡关系如下: Cr3+ + 3OH Cr(OH)3 CrO2 + H+ +H2O ; (紫色) (灰绿色) (亮绿色) -1 - 向 0.05mol·L 的 Cr2(SO4)3 溶液 50mL 中,加入 1.0mo1·L 1 的 NaOH 溶液 50mL,充分反 应后,溶液中可观察到的现象为( ) A、溶液为紫色 B、溶液中有灰绿色沉淀 C、溶液为亮绿色 D、无法判断 3、下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字((I 为碘元素符号)。由此,你得到的信息和作出的 推测是( )
— —

A、人体不能缺碘,需要正常补碘。 “加碘食盐”中的“碘”是指碘单质。 B、该食盐商品是以海盐为原料,经人加工后的产品,是盐类的纯净物。 C、1kg 此食盐中含碘酸钾(35±15) mg D、 “菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定。 4、室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有 M 和 N 两种气体(同温同压) ,取下弹簧夹 A,使两 烧瓶内的气体接触(如图),容器内的压强由大到小 的组合顺序是( ) .... 编号 气体 M 气体 N ① HI Cl2 ② NH3 HCl ③ H2 N2 ④ NO O2

A、③①④② B、①②③④ C、④①②③ D、①④③② 5、下列说法正确的是( ) ①标准状况下,6. 02 ×1023 个分子所占的体积约是 22. 4 L ②0. 5 mol N2 所占体积为 11. 2 L ③标准状况下,1 mol H2O 的体积为 22. 4 L
1

④常温常压下,28g CO 与 N2 的混合气体的所含的原子数为 2NA ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为 22. 4 L/mol ⑥标准状况下,体积相同的两种气体的分子数一定相同 A、①③⑤ B、④⑥ C、③④⑥ D、①④⑥ 6、标准状态下,在四个干燥的烧瓶中分别充入:①纯净的氨气,②混有 1/3 体积空气的氯化氢气 体,③纯净的 NO2 气体,④混有少量空气的 NO2 气体。然后各做喷泉实验。实验后,四个烧瓶 中溶液的物质的量浓度大小关系(假设烧瓶中溶液的溶质不扩散)是( ) A、①=②=③=④ B、①=②=③>④ C、①=②=③<④ D、④>①=②>③ 7、如图所示装置,室温下密闭容器内分别充入空气和 H2、O2 的混合气体在可移动的活塞两边, 在标准状况下若将 H2 、O2 的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留 于容器的中央,则原来 H2, O2 的体积比最接近于( ) ①2: 7 ②5:4 ③4:5 ④7: 2 A、①② B、②④ C、③④ D、①③ — 2— 2— + 3+ 3+ 8、某溶液可能含有 Cl , SO4 , CO3 , NH4 , Fe , A1 和 K+。取该溶液 100mL,加入过量 NaOH 溶液,加热,得到 0.0lmol 气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到 1.6g 固 体;向上述滤液中加足量 BaCl2 溶液,得到 2.33g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( ) — — A、Cl 一定存在,且 c (Cl ) ≥0.5mo1/L B、至少存在 5 种离子 — 2一 + C、 SO4 、NH4 一定存在,Cl 可能不存在 D、CO32-, Al3+一定不存在,K+可能存在 9、科学家预言超级原子的发现将会重建周期表,2005 年 1 月美国科学家在《Science》上发表论 — 文,宣布发现了 A1 的超原子结构 Al13 和 Al14,并在质谱仪检测到稳定的 A113I 等,Al13、Al14 的性质很像现行周期表中的某主族元素,己知这类超原子当具有 40 个价电子时最稳定(例 Al 原 子具有 3 个价电子)。下列说法不正确的是( ) A、Al14 有 42 个价电子,且与 IIA 族元素性质相似 B、Al13 有 39 个价电子,且与卤素性质类似 C、Al13 在气相中与 HI 反应可生成 H Al13I,且化学方程式为 Al13+HI=H Al13I D、Al13 原子中 A1 原子间是通过离子键结合的 10、氯霉素主要成分的结构简式为: 下列有关该化合物的说 法不正确的是

A、属于芳香族化合物 C、不能发生消去反应 11、对下列图像的描述正确的是(

B、能发生水解反应 D、能发生催化氧化和还原反应 )

2

A、根据图①可判断反应 A2(g) +3B2(g) 2AB3 ( g)的△H>0 B、图②可表示压强 (P)变化时对反应 2A (g) +2B (g) 3C (g) +D (s)的影响 C、图③可表示向醋酸溶液通入氨气时,溶液导电性随氨气通入量的变化 D、根据图④,除去 CuSO4 溶液中的 Fe3+,可加入 CuO 调节 pH 至 3~5 12、有机物甲的分子式为 C9H18O2 在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物,在相同的温度和压 强下,同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同,则甲可能的结构有( ) A 、8 种 B、14 种 C、16 种 D、18 种 13、锂离子电池己经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离 子电池放电时的电极反应式为 一 负极反应:C6L i 一 xe = C6Li1-x+xLi+ (CsLi 表示锂原子嵌入石墨形成复合材料) 一 正极反应:Li1—xMO2+xLi+ +x e =LiMO2 (LiMO2 表示含锂的过渡金属氧化物) 下列有关说法正确的是( ) A、锂离子电池充电时电池反应为 C6Li+Li1—xMO2= LiMO2+C6Li1-x B、电池反应中,正极材料若分别用锂、锌、银、铅时,产生等量的电量,金属锂所消耗的质 量最小 C、锂离子电池放电时电池内部 Li+向负极移动 一 D、锂离子电池充电时阴极反应为 C6Li1-x+ xLi+ +xe =C6L i 14、下列化合物均为天然萜类化合物,对这些萜类化合物叙述错误的是( )

A、三种化合物中只有 a 和 c 互为同分异构体 C、三种化合物均易被氧化 15、下列各表述与示意图一致的是( )

B、三种化合物中 b 的沸点最高 D、三种化合物均可催化氢化

A、图①表示 25℃时,用 0.1mol·L 加入酸体积的变化

—1

盐酸滴定 20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液,溶液的 pH 随

B、图②中曲线表示反应 2SO2(g)十 O2(g) 2SO3(g)△H < 0 正、逆反应的平衡常数 K 随温 度的变化 C、图③表示 10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的 0.1 mol·L-1 H2C2O4 溶液混合时 (△H>0),n(Mn2+)随时间的变化 D、图④中 a、 b 曲线分别表示反应 CH2=CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g) △H< 0 使用和未使用催 化剂时,反应过程中的能量变化
3

16、下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A、 HCl 和 NaOH 反应的中和热△H= 一 57. 3kJ/mol,则 H2SO4 和 Ca (OH) 2 反应的中和热 △H= 2×(一 57. 3) kJ/mol B、 CO (g)的燃烧热是 283. 0kJ/mol,则 2CO2 (g) 2CO (g)+ O2 (g)反应的 △H= +2 × 283. 0kJ/mol C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D、lmol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

第 II 卷(包括 4 大题,共 52 分)
二、实验题(本题包括 1 小题,共 11 分) 17. (11 分)氧化铁是一种红色的颜料,在工业上常以富含硫酸亚铁的废液为原料生产氧化铁 其主要流程如下:

(1) 己知步骤①中硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表所示。 若从硫酸亚铁溶液中结晶出 FeSO4·7H2O,控制的温度(℃)为 温度/℃ 溶解度/g 析出晶体 0 14.0 10 17.0 30 25.0 FeSO4·7H2O 50 33.0 56.7 35.2 60 35.3 64 35.6 70 33.0 80 30.5 FeSO4·H2O ; 90 27.0

FeSO4·4H2O

(2) 步骤②需加一定量硫酸,其主要目的是 (3) 生成 FeCO3 浊液的离子方程式为 FeCO3 浊液露置在空气中会出现红褐色的固体,该变化的化学方程式为 (4)己知 FeSO4·7H2O 晶体在加热条件下发生如下反应:

利用下图装置可检验该反应的气体产物。

请填写下列空白: ①仪器的连接顺序为 a 接 ②装置 C 中的 X 为



_接_











三、有机题(本题包括 2 小题,共 20 分) 18、 (10 分)金刚烷结构如图:

4

(1)请写出金刚烷的分子式_ 。其二氯取代物的同分异构体有 种 (2)四氮金刚烷(乌洛托品)是金刚烷中的四个碳原子被氮原子取代的产物,其结构也具有很好的对 称性。请在上图的金刚烷图中直接标出氮原子所在位置。

(3)甲醛可以三聚:

;四氮金刚烷合成如下:

HCHO+NH3→A+H2O ; 3A→B ; B+3C→D ; D + NH3→ 四氮金刚烷+3H2O 写出 A、B、C 和 D 的结构简式: A、 B、 C、 D 、 19、(10 分)石油的裂解是石油化工的重要方法之一,石油的裂解产物是合成材料的重要的基础原 料。例如工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶 IR 和一种合成树脂 X。

B 的分子式是 C6H6O,可与 NaOH 溶液反应。 已知以下信息:

(—R 、—R'、—R"表示可能相同或可能不同的原子或原子团) III、同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定。 请回答下列问题: (1)在一定条件下,丙烯可与下列物质反应的是( ) A、H2O b、NaOH 溶液 c、Br2 的 CC14 溶液 d、酸性 KMnO4 溶液 (2) A 与 C2H2 合成 D 的化学方程式是_ 反应类型是 (3) E、 F 中均含有碳碳双键,则 E 的结构简式是_ (4) H 的结构简式是_ (5) B 与 G 在一定条件下反应生成合成树脂 X 的化学方程式是
5

(6)

有多种同分异构体,符合下列要求的有 种。 ①能与 FeCl3 溶液反应显紫色; ②只能发生银镜反应,不能发生水解反应。 其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有 种。

四、填空题:(本题包括小题,共 21 分) 20. (11 分)某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答: I、用图 I 所示装置进行第一组实验(K 闭合)。 (1) Zn 极为_ 极;实验过程中,SO42(填“从左向右”、 “从右向左”或 “不移动”)。 (2)反应初期,x 极的电极反应现象为_ _; Cu 极的电极反应式为 _。 ⑶检验 y 极反应产物的方法是_ 。 II、用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中,两极均有气体产生,Y 极区溶液逐渐变 成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料发现,高铁酸根(FeO42-) 在溶液中呈紫红色。 (4)电解过程中,X 极的电极反应式为__ _。 — — 2(5)电解过程中, Y 极发生的电极反应为 Fe - 6e + 8OH = FeO4 + 4H2O 和 4OH - 4e = 2H2O+O2↑, 若在 X 极收集到 672 mL 气体,在 Y 极收集到 168 mL 气体(均已折算为标准状况时气体体积),则 Y 电极(铁电极)质量减少 g。 (6)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为: 2K2FeO4+3Zn =Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2 该电池正极发生反应的电极反应式为_ _。 21. (10 分)化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体 二氧化碳。而氢气和氨气都被认为是无碳无污染的清洁能源。 (1)某些合金可用于储存氢,金属储氢的原理可表示为: M+xH2 MH2x △H<0 (M 表示某种合金) 下图表示温度分别为 T1, T2 时,最大吸氢量与氢气压强的关系。
6

则下列说法中,正确 的是 .. a、T1>T2 b、增大氢气压强,加快氢气的吸收速率 c、增大 M 的量,上述平衡向右移动 d、上述反应可实现多次储存和释放氢气 (2)以熔融碳酸盐为电解质,稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池(如装置甲所示),其 中负极通入 H2,正极通入 O2 和 CO2 的混合气体。乙装置中 a、 b 为石墨,电解一段时间后,b 电 极附近滴入酚酞溶液变红,NaCl 溶液的体积为 100 mL。

①工作过程中,甲装置中 d 电极的电极反应式是 乙装置中电极 a 为 极(填电极名称)。 ②若在 a 极产生 112mL(标准状况)气体,25℃时乙装置中所得溶液 pH= (忽略电解前后溶液体积变化) (3)氨在氧气中燃烧,生成水和一种空气组成成分的单质。 已知 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= 一 92. 4KJ·mol 一 2H2 (g)+O2 (g)=H2O(1) △H= 一 572KJ·mol 1 试写出氨在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式:
一1

, 。

(4)在一定条件下,将 l mol N2 和 3mo1 H2 混合于一个 l0L 的容积不变的密闭容器中发生反应: △H<0;已知 5 分钟后达到平衡,平衡时氨的体积分数为 25%: ①反应的平衡常数表达式为 ②反应开始到平衡时 N2 的消耗速率 v (N2)= ③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是: a、容器中压强不变 b、混合气体的密度不变 c、3 v 正(H2) =2 v 逆(NH3) d、 c (N2):c (H2):c (NH3)=1:3:2 ④对于上述平衡状态,改变下列条件能使反应速率增大,且平衡向正向移动的是 a、选用更高效的催化剂 b、升高温度 c、及时分离出氨气 d、增加 H2 的浓度 e、充入 He,使体系总压强增大

7

8

9

10


推荐相关:

2014化学竞赛湖北赛区预赛试题校正稿

2014化学竞赛湖北赛区预赛试题校正稿_学科竞赛_高中教育_教育专区。2014化学竞赛湖北赛区预赛试题校正稿2014 年全国高中学生化学竞赛湖北赛区预赛试题一、(本题包括 16...


2014年全国高中学生化学竞赛湖北赛区预赛试题(word版含答案)

2014年全国高中学生化学竞赛湖北赛区预赛试题(word版含答案)_学科竞赛_高中教育_教育专区。014年全国高中学生化学竞赛湖北赛区预赛试题(word版含答案) ...


2014年全国高中学生化学竞赛湖北赛区预赛试题(word版含答案)

2014年全国高中学生化学竞赛湖北赛区预赛试题(word版含答案)_学科竞赛_高中教育_...第Ⅰ卷(选择题,共 48 分) 一、(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48...


2014级理科化学竞赛试题(正稿).

2014级理科化学竞赛试题(正稿)._学科竞赛_高中教育_教育专区。2014 级理科化学竞赛试题一、选择题(1-32 每小题只有一个正确答案,33 题二个正确答案) 1.合成...


2014年全国高中学生化学竞赛试题

2014 年全国高中学生化学竞赛(陕西赛区)初赛试题 一、(6 分)物质 M 是一种日常生活中不可缺少的调味品.已知 C 可在 D 中燃烧 发出苍白色火焰.M 与其他物质...


2014年化学竞赛——11年初赛模拟题1以及答案分析

2014化学竞赛——11年初赛模拟题1以及答案分析_学科...11 年初赛模拟题一以及答案分析 1、 某人用湿润的...


2014化学竞赛试题 学生版

2014化学竞赛试题 学生版_中考_初中教育_教育专区。初中化学测试可能用到的相对...2014年化学竞赛初赛试题 3页 1下载券 2014年浙江省化学竞赛试... 9页 1...


湖北省高中化学竞赛2016年初赛试题

湖北省高中化学竞赛2016年初赛试题_学科竞赛_高中教育_教育专区。word文档,2016年湖北高中化学竞赛初赛试题 2016 年中国化学奥林匹克湖北赛区预赛试题考试限时:120 分钟...


2014化学竞赛试题教师版

2014化学竞赛试题教师版_中考_初中教育_教育专区。初中化学测试可能用到的相对...2014年浙江省高中学生化... 11页 1下载券 2014化学竞赛湖北预赛试... 暂无...

网站首页 | 网站地图
All rights reserved Powered by 简单学习网 www.tceic.com
copyright ©right 2010-2021。
文档资料库内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@126.com