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宁夏银川一中2015届高三第三次模拟考试 理综


绝密★启用前

2015 年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试
(银川一中第三次模拟考试)

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,其中第Ⅱ卷第 33~40 题为选考题,其它 题为必考题。考生作答时,将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效。考试结束后,将本试卷和 答题卡一并交回。

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注意事项: 1.答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,认真核对条形码上的姓名、 准考证号,并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.选择题答案使用 2B 铅笔填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案的标号;非选择 题答案使用 0.5 毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁,不折叠,不破损。 5.做选考题时,考生按照题目要求作答,并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。

可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7

0-16

C-12 Al-27

S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64

第Ⅰ卷
一、选择题:本题共 13 小题,每小题 6 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求 的。 1.下列对生物结构和生命活动的表述中,正确的是 A.乳酸菌在细胞质基质中产生乳酸,酵母菌在高尔基体中合成蛋白质 B.衣藻细胞进行有丝分裂,而蓝藻细胞进行无丝分裂 C.肺炎双球菌细胞基因表达过程中,在细胞核内进行转录,在核糖体上进行翻译 D.土壤中的硝化细菌属于自养生物,是生产者 2.下列有关细胞癌变的叙述,正确的是 A.原癌基因调节细胞周期,控制细胞生长和分裂

B.某一抑癌基因和原癌基因发生突变,就会导致细胞癌变 C.癌细胞容易发生细胞凋亡 D.抑癌基因和原癌基因是一对等位基因 3.下列有关生命科学研究方法和发展过程叙述,正确的是 A.罗伯特森通过电子显微镜发现了细胞膜流动镶嵌模型 B.噬菌体侵染细菌实验证明了噬菌体的遗传物质主要是 DNA C.卡尔文通过同位素标记发现了光合作用的暗反应过程 D.孟德尔在豌豆开花时对母本进行去雄和授粉,实现亲本的杂交 4.下图表示人体或人体细胞内某些信息传递机制的模式图,图中箭头表示信息传递的方向。相关叙 述正确的是

a

d

b

e

c

A.如果该图中的 a 为下丘脑、c 为胰岛 B 细胞,则 b 为垂体 B.如果该图表示体液免疫,a 表示吞噬细胞,e 过程表示分泌的抗体 C.如果该图表示基因的表达过程, ,则 d 过程不存在 A 与 T 的互补配对 D.如果该图表示反射弧,则其中的信息传递是以局部电流或者化学递质的形式传导的 5. 海洋酸化是继―温室效应‖之后又一由 CO2 过量排放而引起的全球性环境问题。 海洋酸化会影响到 大多数海洋生物的生理、生长、繁殖、代谢与生存,可能最终导致海洋生态系统发生不可逆转的 变化。下列叙述正确的是: A.海洋中的鱼、藻类和微生物共同构成了生物群落 B.海洋酸化主要是因为化石燃料过度燃烧导致 CO2 过量排放造成的 C.长期海洋酸化会导致海洋生物种群密度减小,进而使生产者利用分解者的能量减少 D.控制当地的海洋酸化可以任意引进大量外来物种,提高物种多样性和生态稳定性 6.据 2014 年 11 月《科学家》杂志报道,在美国南部森林中生活着一种绿色变色蜥,当矮壮健实的 褐色蜥蜴侵入该森林,绿色变色蜥被迫在树上生活,仅仅经过 20 代,绿色变色蜥就长出更大、 黏性更强的护趾,帮助它们在较高的领地上定居。研究人员认为这一过程给人们展示了一个正在 发生的生物进化过程,这是因为他们认为 A.树上的绿色蜥蜴种群中一定产生了新的基因 B.褐色蜥蜴的入侵决定了绿色蜥蜴变异的方向 C.褐色蜥蜴的入侵可能改变了绿色蜥蜴种群的基因频率

D.褐色蜥蜴的入侵导致绿色变色蜥种群中产生了生殖隔离 7.下列说法正确的是 A.BaSO4 在医学上用作钡餐,Ba2+对人体无毒 B.―血液透析‖利用了胶体的性质 C.分子间作用力比化学键弱得多,但它对物质熔点、沸点有较大影响,而对溶解度无影响
14 14 12 D. C 可用于文物年代的鉴定, C 与 C 互为同素异形体

8.下列离子组一定能大量共存的是 A.1.0 mol· L-1 的 KNO3 溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42B.由水电离出 c(H+)=10-3 mol· L-1 的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、HCO3C.无色溶液中可能大量存在 Al3+、NH4+、Cl-、S2D.pH=12 的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br9.某有机原料的结构简式如图: 下列有关该有机物的叙述正确的是 A.已知 为平面结构,则该有机物分子中最多有 16 个原子在同一平面内。

B . 1mol 该 有 机 物 可 以 和 2mol NaOH 反 应 , 但 不 能 用 Na2CO3 溶 液 区 分 该 有 机 物 和 CH3COOCH2CH3 C. 该有机物能发生加成反应不能发生取代反应 D. 该有机物与乙酸互为同系物 10.常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
? A. 向 0.1mol· L-1 pH=2 的 HF 溶液加水稀释, c(H )增大

c(HF)

B. 向 0.2 mol· L NaHCO3 溶液中加入等体积 0.1 mol· L-1NaOH 溶液: c(HCO3-)> c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) C. 浓度均为 0.1 mol· L-1 的 NH3· H2O 溶液和 NH4Cl 溶液等体积混合: c(NH4+)+ c(NH3· H2O)=2c(Cl-) D. 为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸,可测 NaHA 溶液的 pH。若 pH>7,则 H2A 是弱酸;若 pH<7, 则 H2A 是强酸 11.C-NaMO2 电池是科学家正在研发的钠离子电 池,据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力 提升 7 倍。该电池的电池反应式为: NaMO2 + nC Na(1-x)MO2 + NaxCn ,

-1

下列有关该电池的说法正确的是 A. 电池放电时,溶液中钠离子向负极移动 B. 该电池负极的电极反应为:
电 极 电 解 质 电 极

NaMO2

碳材料

NaMO2 — xe-

Na(1-x)MO2 + xNa+

C. 消耗相同质量金属时,用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少 D. 电池充电时的阳极反应式为:nC + x Na+ - xeNaxCn

12.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是

图1

图2

图3

图4

A.用图 1 分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物 B.用图 2 所示装置可除去 NO2 中的 NO C.用图 3 检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 D.用图 4 称量氢氧化钠固体 13. 研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。已知: Cu(s) + 2H+(aq) 2H2O2(l) H2(g)+
1 O2(g) 2

Cu2+(aq)+ H2(g) ΔH= +64.39 kJ· mol-1

2H2O(l) +O2(g) ΔH= -196.46 kJ· mol-1 H2O(l) ΔH= -285.84 kJ· mol-1

则 H2SO4 溶液中 Cu 与 H2O2 反应生成 Cu2+和 H2O 的△H 为 A.+319.68kJ· mol-1 C.-319.68kJ· mol-1 B.+259.7kJ· mol-1 D.-259.7kJ· mol-1

二、选择题:本题共 8 小题,每小题 6 分.在每小题给出的四个选项中,第 14-18 题只有一项符合题目 要求,第 19、20、21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分,选对但不全的得 3 分,有选 错的得 0 分。 14.许多物理学家在物理学的发展过程中做出了重要贡献,在物理史实和物理方法方面,下列表述 正确的是 A.牛顿通过实验研究了自由落体运动的规律 B.法拉第概括总结了法拉第电磁感应定律和判断感应电流方向的规律 C.比值定义法包括:电场强度 E ?
Q U F F ;电容 C ? ;电阻 R ? ;加速度 a ? U I m q

D.在牛顿发现万有引力定律的过程中,胡克曾给予了很大的帮助 15.如图所示,B 用细线系住,C、B 之间的动摩擦因数 ? 可在一定范围内变化,A 叠放在 B 上,A、

A B

B 始终相对斜面静止. 开始时 ? =0,当动摩擦因数增大到最大值时,A、B 受力的个数分别为 A.3 个,4 个 C.3 个,6 个 B.3 个,5 个 D.4 个,3 个

16.将乙图所示的交流电接在理想变压器的原线圈 a、b 两端,A 、V 均是理想交流电表.变压器原、 副线圈的匝数比为 10:1,下面的说法正确的是 A
a R1 R3 R2 S n1:n2 -220 2 1 2 220 2 t/×10-2s 3

u
V

b

u ~

甲 A.当 S 闭合,V 的示数为 22V C.当 S 断开,A 的示数增大

乙 B.当 S 断开,V 的示数增大 D.当 S 断开,R2 的功率减小

17.在倾角为 ? 的斜面上,一木块向上滑动,经 t 秒时间滑行 L 距离而停止,则木块与斜面间的动 摩擦因数和木块再下滑至斜面底端所用的时间分别为 A.
L 2L ? tg? , t 2 gt sin ??L gt cos?
2

B.

gL L cos? ? tg? , t 2 gt 2 t sin? ? L

C.

gL L sin? ? cos?,t 2 2 t t cos? ? L

D.

Ltg? gt
2

? cos? , t

2 gL gt 2 ? L

18.如图所示,A、B、C、D 是一匀强电场的四个等差等势面, B 为零势面,一个带电粒子(不计重力),只在电场力作用下 从等势面 A 上一点以 0.24J 的初动能垂直于等势面向右运 动。粒子到达等势面 D 时速度恰好为零。则当粒子的电势 能为 0.1J 时所具有的动能为 A.0.14J B.0.16J C.0.06J D.0.22J

A

B

C

D

19.实线表示竖直平面内匀强电场的电场线,电场线与水平方面成 ? 角,匀强磁场与电场正交,垂 直纸面向里。有一带电液滴沿斜向上的虚线 L 做直线运动,L 与水平方向成 ? 角,且 ? ? ? ,则 下列说法中正确的是 A.液滴一定做匀变速直线运动 B.液滴一定带正电 C.电场线的方向一定斜向上 D.液滴有可能做匀速直线运动

× ×L × ×
θ

× ×

× ×
?

20.航空航天的知识表明,地球半径约为月球半径的 4 倍,地球质量约为月球质量的 81 倍。若不考 虑地球自转的影响 A. 靠近地球表面绕地球做圆运动的卫星与靠近月球表面绕月球做圆运动的航天器的周期之比为 8:9 B. 靠近地球表面绕地球做圆运动的卫星与靠近月球表面绕月球做圆运动的航天器的线速度之比 为 9:2 C.地球表面重力加速度与月球表面重力加速度之比为 9:4 D.地球的平均密度与月球的平均密度之比约为 9:8 21.滑块以速率 v1 冲上斜面,当它回到斜面底端时速率为 v2,且 v2<v1,若滑块向上运动的位移中点 为 A,取斜面底端重力势能为零,则 A.上滑时机械能减小,下滑时机械能增大 B.上滑时机械能减小,下滑时机械能也减小 C.上滑过程中动能和重力势能相等的位置在 A 点上方 D.上滑过程中动能和重力势能相等的位置在 A 点下方

第Ⅱ卷
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 22—32 题为必考题,每个试题考生都做答;第 33 题—39 题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题(共 129 分) 22. (6 分) 某位同学用图示的装置做“探究合力的功与动能改变关系”的实验,他通过成倍增加位移的方 法来进行验证。先将光电门固定在水平轨道上的 B 点(甲图),并用重物通过细线拉小车,然后保持 小车和重物的质量不变。通过改变小车释放点 A 到光电门的距离 S,并进行多次实验,每次实验都 要求小车从静止释放:

遮光条
光 电 门

小车

重物





(1)用游标卡尺测出遮光条的宽度 d,如图乙所示,则 d=________cm;

(2)设遮光条通过光电门的时间为 t,小车到光电门的距离为 S,通过描点作出线性图象来反映合 外力的功与动能改变的关系,则他作出的图象关系是下列哪一个,才能符合实验要求( A. s ? t B. s ? t 2 C. s ?
1 t

)

D. s ? )

1 t2

(3)下列哪些实验操作能够减小实验误差( A.调整轨道倾角,平衡摩擦力 B.必须满足重物的质量远小于小车的质量 C.必须保证每次都从静止释放小车 D.增加实验次数 23.(9 分)

某同学用图示电路测一节干电池的电动势和内电阻,现提供器材如下: A.电压表 V :(0~3V 和 0~15V 两个量程) B.电流表 A :(0~0.6A 和 0~3A 两个量程) C.滑动变阻器 R1(最大阻值 20 ? ) D.滑动变阻器 R2(最大阻值 100 ? ) E.开关 S 和导线若干 (1)电流表应选用_______量程;电压表应选用_______量程;滑动变阻器应选______(选填 R1 或 U/V 1.5 (2)如图所绘制的 U-I 图线是根据实验中所测的六组数据作出。 请根据图线,求出 E=________V,r=________ ? . (3)实验测出的内阻值与真实值比较偏_____(填大或小) 24.(14 分) I/A 0 1.0 如图所示,一根轻质弹簧左端固定在水平桌面上,右端放一个可视为质点的小物块,小物块的 1.0 V
S

A

Er

R 2)

质量为 m=1.0 kg,当弹簧处于原长时,小物块静止于 O 点,现对小物块施加一个外力,使它缓慢移 动,压缩弹簧(压缩量为 x=0.1 m)至 A 点,在这一过程中,所用外力与弹簧压缩量的关系如图所示。 然后释放小物块,让小物块沿桌面运动,已知 O 点至桌边 B 点的距离为 L=2x。水平桌面的高为 h= 5.0 m,计算时,可取滑动摩擦力近似等于最大静摩擦力。(g 取 10 m/s )
2

A

x

O

L

B h
X/m

求:(1)压缩弹簧过程中,弹簧存贮的最大弹性势能; (2)小物块到达桌边 B 点时速度的大小; (3)小物块落地点与桌边 B 的水平距离。 25.(18 分) 如图所示 质量为 50 克, 长为 1 米的导线 AB, 放在水平金属框架 M 上,与金属框架始终良好接触, 并能做无摩擦滑动。 整个金属框架置于 B1=0.5T 的匀强磁场中, 另一线圈 abcd 与框架构成串联回路, 面积 S=0.2m ,线圈放在 B2=0.5T 的匀强磁场中,整个回路的电阻是 0.2 ? ,若将线圈 abcd 迅速地旋 转 90°,使其平面与 B2 垂直,此时导线 AB 正好飞离金属框架 M。设金属框架高出地面 0.8m。(g 取 10 m/s ) 求: (1)此过程中,通过导线 AB 的电荷量; (2)导线 AB 落地时的水平距离. B1
A
2 2

M

a S d 26.(14 分) B2

b

B

N 0.8 米 c

为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量,研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧 化物和硫氧化物含量显得尤为重要。 (1)汽车内燃机工作时会引起 N2 和 O2 的反应:N2 + O2 原因之一。 ①在 T1、T2 温度下,一定量的 NO 发生分解反应时 N2 的体积分数随时间变化如右图所示,根据图像判断反应 N2(g)+ O2(g) ―>‖或―<‖)。 2NO(g)的△H________0(填
N2 的 体 积 分 数

2NO,是导致汽车尾气中含有 NO 的

T1 T2

t

②在 T3 温度下,向 2L 密闭容器中充入 10molN2 与 5mo1O2,50 秒后达到平衡,测得 NO 的物质 的量为 2mol,则该反应的速率 v(N2)___________________。该温度下,若增大压强此反应的平衡常 数将_______________(填―增大‖、―减小‖、―不变‖或―无法确定‖) ;若开始时向上述容器中充入 N2 与 O2 均为 1 mol,则达到平衡后 O2 的转化率为__________。 (2)利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收 SO2,用阴极排出的溶液可吸收 NO2。 ①阳极的电极反应式为_____________________。 ②在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收 NO2,使 其转化为无害气体,同时有 SO32-生成。该反应中还原 剂与氧化剂的物质的量之比为________。 (3) 一定条件下可用甲醇与 CO 反应生成醋酸消除 CO 污染。常温下,将 a mol· L-1 的醋酸与 b mol ? L-1Ba(OH)2 溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在 2c(Ba2+)=c(CH3COO-),则该混合溶液中醋 酸的电离常数 Ka=_____________________(用含 a 和 b 的代数式表示)。 27. (14 分) 铁的发现和大规模使用,是人类发展史上的一个光辉里程碑,它把人类从石器时代、青铜器时 代带到了铁器时代,推动了人类文明的发展。 (1)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本 身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。按要求回答下列问题: 高铁酸钠主要通过如下反应制取:2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH == 2Na2FeO4 + 3X + 5H2O, 则 X 的化学式 ,反应中被氧化的物质是 (写化学式) 。 HSO3 S2O42




(2)铁红颜料跟某些油料混合,可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含 Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO 等,用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下:

酸溶

①酸溶过程中 Fe2O3 与稀硫酸反应的化学方程式为 ―滤渣 A‖主要成份的化学式为 。



②还原过程中加入 FeS2 的目的是将溶液中的 Fe3+还原为 Fe2+,而本身被氧化为 H2SO4,请完成 该反应的离子方程式:

FeS2 +

Fe3 + +

H2O ==

Fe2 + +

SO42- +

。 。

③氧化过程中,O2、NaOH 与 Fe2+反应的离子方程式为 ④为了确保铁红的质量和纯度,氧化过程需要调节溶液的 pH 的范围是 3.2~3.8,

沉淀物 开始沉淀 pH 完全沉淀 pH

Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 2.7 3.2 3.8 5.2 7.6 9.7 9.4 12.4

如果 pH 过大,可能引起的后果是 液 B 可以回收的物质有(写化学式) 28. (15 分) 。

(几种离子沉淀的 pH 见上表) ;滤

氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在,遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列 装置制备 LiH 固体。

甲同学的实验方案如下: (1)仪器的组装连接:上述仪器装置接口的连接顺序为____________________,加入药品前首 先要进行的实验操作是 ___________________(不必写出具体的操作方法) ;其中装置 B 的作用是 ________________________________________________________。 (2)添加药品:用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂(固体石蜡密封) ,然后在甲苯中浸洗数次, 该操作的目的是________________________________________,然后快速把锂放入到石英管中。 ( 3 )通入一段时间氢气后加热石英管,在加热 D 处的石英管之前,必须进行的实验操作是 _______________________________。 (4)加热一段时间后停止加热,继续通氢气冷却,然后取出 LiH,装入氮封的瓶里,保存于暗 处。采取上述操作的目的是为了避免 LiH 与空气中的水蒸气接触而发生危险。 (反应方程式:LiH + H2O = LiOH + H2↑ ) , 分 析 该 反 应 原 理 , 完 成 LiH 与 无 水 乙 醇 反 应 的 化 学 方 程 式 _________________________________。

(5)准确称量制得的产品 0.174g,在一定条件下与足量水反应后,共收集到气体 470.4 mL(已 换算成标准状况) ,则产品中 LiH 与 Li 的物质的量之比为____________________。

29.(10 分) 图甲表示某植物在适宜的光照、CO2,浓度等条件下,不同温度下的净光合作用速率和呼吸作用 速率曲线,图乙表示植物叶肉细胞中发生的部分生理过程。据图回答以下问题:

(1)根据图甲可以判断光合作用速率等于呼吸作用速率的温度是________。 (2)图甲中在 55℃时该植物叶肉细胞中产生 ATP 的场所有________。 (3)图甲中若温度保持在 15℃,长时间每天交替进行 12 h 光照、12 h 黑暗,该植物 ________ (填 ―能‖或―不能‖)正常生长。 (4)图乙中 x 物质是________。④过程在植物细胞中发生的场所有________。 30. (10 分) 酚类物质是山楂种子发芽的抑制物,多酚氧 化酶可以将其氧化,下图是不同浓度赤霉素处理 种子的种仁、种皮后,测得多酚氧化酶活性的结 果,请据图回答下列问题。 (1)据图分析多酚氧化酶主要在种子中________ 处发挥作用,这可能与胚将来发育成植株有关。 (2)从上图推测赤霉素可能具有________的生理作用,其中浓度为________的赤霉素溶液的效果 最好。 (3)有人认为,上图体现了赤霉素的作用具有两重性,你认为对吗?为什么?________。 (4)有研究发现,脱落酸能抑制上述酶的活性,这表明植物生命活动的调节需要______。

31. (10 分) 亨廷顿舞蹈症是一种遗传神经退化疾病, 主要病因是患者第四号染色体上的 Huntington 基因 (用 字母 H 表示)发生变异,产生了变异的蛋白质,该蛋白质在细胞内逐渐聚集,形成大的分子团。一 般患者在中年发病,逐渐丧失说话、行动、思考和吞咽的能力,病情大约会持续发展 15 年到 20 年, 并最终导致患者死亡。在一次人口普查过程中,偶然发现一特殊罕见男患者,其病情延迟达 30 年以 上。通过家谱发现,该男子的父亲患该病,母亲正常,但其外祖父和外祖母皆因患该病死亡。经基 因检测,发现该男患者与其他患者相比,出现一个 A 基因。 (1)由该家族的情况判断,亨廷顿舞蹈症遗传方式为________。 (2)出现 A 基因的根本原因是________。从发病机理分析,A 基因能够使病情延迟达 30 年以 上,最可能的解释是________________________。 (3)若已知 A 基因位于常染色体上且与 H 基因不在同一对染色体上。该男患者已经与一正常 女性婚配,生一个正常男孩的几率是______。若他们的第二个孩子已确诊患有亨廷顿舞蹈症,则该 小孩出现病情延迟的几率是______。 32. (9 分) 果园是一个比较复杂的生态系统,根据所学知识,回答下列有关果园生态系统的问题: (1)果园生态系统中的果树害虫与其天敌属于生态系统成分中________。 (2)果树害虫的天敌与害虫之间的关系为________。天敌控制果树害虫与喷施农药相比,其优点 包括能够更有效控制害虫数量,作用时间也更为________,并且能够减少________。 (3)某果园中,有一条食物链为:柑橘(W1)→蚜虫(W2)→七星瓢虫(W3),括号内为该生物每年的 同化量,正常情况下测算,发现 W2 远小于 l/10W1,其原因是____________。 (4)实践表明,在果园种草,可以大大降低害虫对果园的破坏作用,这主要是因为这一措施使果 园生态系统________________________________。 (二)选考题:共 45 分。请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选 1 题解答,并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致,在答题卡选答区域指定位 置答题。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。 33.【物理——选修 3-3】 (15 分) (1)(6 分)如图所示,密闭容器内的氢气温度与外界空气的温度相同,现对该容器缓慢加热, 当容器内的氢气温度高于外界空气的温度时,则______(选对一个给 3 分,选对两个给 4 分,选对 3 个给 6 分。每选错一个扣 3 分,最低得分为 0 分)

A.氢分子的平均动能增大 B.氢分子的势能增大 C.容器内氢气的内能增大 D.容器内氢气的内能可能不变 E.容器内氢气的压强增大 (2) (9 分)容器内装有 1kg 的氧气,开始时,氧气压强为 1.0×106Pa,温度为 57℃,因为漏气, 经过一段时间后,容器内氧气压强变为原来的 34. ( 【物理—选修 3-4】 (15 分) (1) (6 分)一简谐横波沿 x 轴负向传播,t 时刻的波形如图所示,则该时刻_________。(选对一 个给 3 分,选对两个给 4 分,选对 3 个给 6 分。每选错一个扣 3 分,最低得分为 0 分) A.质点 A 的速度向下 B.质点 B 的动能为零 C.从该时刻经过半个周期,质点 C 将移动到质点 B 的位置 D.从该时刻经过
1 个周期,质点 D 的加速度达到最大 4
A

3 ,温度降为 27℃,求漏掉多少千克氧气? 5

E.B、D 两质点的振动情况总相反 (2)(9 分)如图所示为一等边三角形的某种透明介质 ABC, 边长为 L,折射率为
5 ,底部中点 O 处有一点光源,试问能 3
B

够从 AB 边射出光线的长度是多少? 35.【物理—选修 3-5】(15 分)

O

C

(1) (6 分)下列说法正确的是_____(选对一个给 3 分,选对两个给 4 分,选对 3 个给 6 分。每 选错一个扣 3 分,最低得分为 0 分) A.天然放射现象说明原子核内部具有复杂的结构 B. ? 粒子散射实验说明原子核内部具有复杂的结构 C.原子核发生 ? 衰变生成的新核原子序数增加 D. 氢原子从能级 3 跃迁到能级 2 辐射出的光子的波长小于从能级 2 跃迁到能级 1 辐射出的光子 的波长 E. ? 射线是原子核内部发生核反应而释放出的多余的能量 (2)(9 分)一质量为 M=2kg 的铁锤从距地面 h=3.2m 处自由下落,恰好落在地面上的一个质量为 m=6kg 的木桩上,随即与木桩一起向下运动,经时间 t=0.1s 停止运动。求木桩向下运动时受到地面的平均阻力大小。 (铁锤的横截面小于木桩的横截面,木桩露出地面部分的长度忽略不计)。

36.【化学——化学与技术】 (15 分) 下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图。结合铝生产的流程图回答下列问题:

(1)工业冶炼金属铝用的是铝土矿,铝土矿的主要成分是________(填化学式)。石油炼制和煤 的干馏产品__________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。 (2)在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是________ (3)在冶炼过程中,阳极材料需要定期进行更换,原因是氧化铝溶解并和部分冰晶石发生反应 生成 Al2OF62 ,写出该反应的离子方程式________________。若电解的总反应为


2Al2O3+3C

3CO2+4Al,则阳极的电极反应式为_______________。

(4) 冰晶石能在碱性溶液中分解, 写出冰晶石与足量 NaOH 溶液反应生成两种钠盐的化学方程 式______________。 (5)已知生产 1mol 铝消耗的电能为 1.8x106J,9g 铝制饮料罐可回收能量为 0.2kJ,则铝制饮料 罐的热回收效率 η=_____________。 (热回收效率= 回收能量/生产耗能 x100%)

37. 【化学——选修物质结构与性质】(15 分) 铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题: (1)铁在元素周期表中的位置 。

(2)配合物 Fe(CO)x 常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为 103℃,易溶于非极性溶剂,据此可 判断 Fe(CO)x 晶体属于______(填晶体类型) .Fe(CO)x 的中心原子价电子数与配体提供电子数之和 为 18,则 x=______ .Fe(CO)x 在一定条件下发生反应: Fe(CO)x(s) 化学键类型为 Fe(s)+ xCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键,由此判断该反应所形成的 。

(3)写出 CO 的一种常见等电子体分子的结构式______;两者相比较沸点较高的为______(填 化学式) .CN 中碳原子杂化轨道类型为 元素符号表示) 。


,S、N、O 三元素的第一电离能最大的为

(用

(4)铜晶体中铜原子的堆积方式如右图所示。 ①基态铜原子的核外电子排布式为 ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 。 。

(5)某 M 原子的外围电子排布式为 3s23p5,铜与 M 形成化合物 的晶胞如附图所示(黑点代表铜原子)。 ①该晶体的化学式为 。

②已知铜和 M 的电负性分别为 1.9 和 3.0,则铜与 M 形成 的化合物属于 (填―离子‖、―共价‖)化合物。


③已知该晶体的密度为 ? g.cm 3,阿伏伽德罗常数为 NA,则该晶体中铜原子和 M 原子之间的 最短距离为 pm(只写计算式)。

38. 【化学——选修有机化学基础】 (15 分) 经测定有机物 A 的分子式为 C7H6O3,A 遇 FeCl3 水溶液显紫色,跟 NaHCO3 溶液反应有 CO2
O O

产生。化合物 A 能经下列反应得到 W(

) 。
浓硫酸 △

W
一定条件

A

还原

B

HBr

C

① NaCN ② H3O+

D

H E CH3Cl AlCl3 已知: RCOOH 还原 F RCH2OH
一定条件

Cl2
光照

G (C7H7Cl) ① NaCN ② H3O+ RCOOH

RX

R1COOH+RCH2Cl

R1COOCH2R+HCl

(1)有机物 A 中含有的官能团的名称_____________________________。 (2)下列关于有机物 B 的说法正确的是 a.能发生水解反应 c.能发生消去反应 (填字母代号) 。 b.能与浓溴水反应 d.能与H2发生加成反应

(3)化合物 C 的结构简式为________________________________________。 (4)反应 D→W 的化学方程式为___________________________________________。 (5)反应 D+ G → H 的化学方程式为________________________________________。 (6)化合物 D 有多种同分异构体,其中某些同分异构体遇 FeCl3 溶液显紫色,能发生水解反应, 且苯环上的一氯取代产物只有 2 种, 写出这些同分异构体的结构简式________、 ________、 ________。

39. 【生物——生物技术实践】 (15 分) 微生物培养与分离技术是生物学中重要的实验技术。根据有关微生物的知识,分析回答问题:

(1)培养基的制备需经过计算、称量、溶化和 A:____、B:_____等过程,上述过程中需要在超净 工作台上操作的是_______。 (2)纯化菌种时为得到单菌落,常采用的接种方法是平板划线法和 D:_____法,其中需用接种环 进行操作的是__________。 (3)为达到筛选土壤中分解尿素细菌的目的,平板内的固体培养基应以尿素作为唯一的_______, 培养基中加入指示剂________培养后,若变红以鉴定其中含有所需细菌。若筛选纤维素分解菌,在 选择培养后须进行 E:____和 F:________过程,一般通过观察_______的有无挑选出所需菌种。 40. 【生物——现代生物科技专题】 (15 分) 转基因抗虫棉是人们应用较早的基因重组技术推广项目,目前转基因技术有了新的改进,如下 图所示,请根据所学知识回答:

(1)图中转基因过程通常选择的限制酶是_______________,启动子的作用是与_______识别和结 合,从而驱动基因的转录过程。目的基因与载体结合主要依靠二者含有共同的______ (2)需要进行离体组织培养的过程是______(用标号)。 由棉株 1 获得单倍体苗的途径为: 花粉通过 诱导首先形成________进而再分化为试管苗。一般试管苗的形成,先诱导生成__________(―从芽‖或 ―根‖) ,说明原因________________。

(3)棉株 l、2、3 中个随机取出一个叶肉细胞,其细胞核中含有的目的基因个数分别为_________。

银川一中 2015 届高三第三次模拟生物试卷参考答案
1-6 D A C D B C 29 (每空 2 分共 10 分) (1)40℃ (4)C3 (2)线粒体和细胞质基质 线粒体和细胞质基质 (3)不能

30 (除标注外每空 2 分共 10 分) (1)种仁 (1 分) (2)促进种子萌发 200mg/kg (4)多种植物激素协调作用

(3)不能(1 分)因为没有出现酶活性受到抑制的情况 31 (每空 2 分共 10 分) (1)常染色体的显性遗传

(2)基因突变 A 基因通过控制相关酶的合成,分解变异蛋白,使病情延迟 (3) 1/4 1/2

32 (除标注外每空 1 分共 9 分) (1)消费者 (2)捕食者和寄生(2 分) 持久 环境污染

(3)果树的同化量中有部分被自身消耗,还有一部分流入与蚜虫同营养级的其他种群(2 分) (4)营养结构复杂,增加了抵抗力稳定性(2 分) 39 ( (3)问每空 2 分,其余每空 1 分共 15 分) (1)倒平板 (3)氮源 40 (15 分) (1)EcoRI 和 BamHI(1 分) RNA 聚合酶 (2)①和③ (3)0、1、2 愈伤组织 从芽 黏性末端 灭菌 倒平板 (2)稀释涂布平板法 涂布平板 透明圈 平板划线法

酚红 梯度稀释

进行光合作用合成有机物,利于生长

银川一中 2015 届高三第三次模拟化学试卷参考答案
7. B 8. D 9. A 10. D 11. B 12. C 13. C
-1 +

26. (14 分,每空 2 分) (1)① > ②0.01 mol· L 1· s
- - -

不变 ②2:1

14.3%

(2)①SO2 + 2H2O – 2e == SO42 + 4H

- - (3) 2b × 10 7 mol· L 1 (不写单位也给分) a ? 2b

27 (14 分)

(1)NaCl (1 分)

Fe(OH)3(1 分)

(2)①Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4) 3 + 3H2O(2 分) SiO2(1 分。多写 FeS2 不扣分,多写其它化学式 0 分) ②1 14 8 15 2 16 H+(2 分)
- -

③4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH = 4Fe(OH)3↓ (2 分) 或 Fe2++2OH =Fe(OH)2↓(1 分) , 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(1 分) ④Al3+、Mg2+形成沉淀,使制得的铁红不纯。 (2 分)

Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4(3 分,多写 H2SO4 不扣分,多写其它 0 分;漏写酌情给分) 28. (15 分) (1)e 接 a,b 接 f,g 接 d,c (2 分,f 和 g 调换也可以) 检验装置的气密性 (2 分) 除去 H2 中的 H2O 和 HCl (3 分,写一个得 1 分,写两个得 3 分)

(2)除去锂表面的石蜡 (2 分) (3)收集 c 处排出的气体并检验 H2 纯度 (2 分,只写检验 H2 纯度也可以) (4)LiH + CH3CH2OH (5)10∶1(2 分) 36. (15 分) (1)Al2O3(2 分) ;碳素材料(2 分) (2)降低 Al2O3 的熔融温度,减少熔融电解质的能耗(2 分) (3) Al2O3+4AlF63 ===3Al2OF62 +6F (2 分) ;
- - -

CH3CH2OLi + H2↑(2 分)

C+2 Al2OF62 +12F -4e ===CO2+4 AlF3 6 (2 分)
- - - -

(4)Na3AlF6+4NaOH===6NaF+NaAlO2+2H2O(2 分) (5)0.033%(3 分) 37. (15 分) (1)第四周期第Ⅷ族 (1 分) (2)分子晶体 (1 分) (3) N≡N;CO; (2 分) 5(1 分) 金属键(2 分) N (1 分)

sp 杂化 (1 分)

(4)①[Ar]3d104s1 或 1s22s22p63s23p63d104s1(1 分) (5)①CuCl (1 分) ②共价 (1 分)
3

②12(1 分)

③ 3 ? 3 4 ? 99.5 ? 1010 或
4 NA ??

4 ? 99.5 NA ??

3

2 2 sin 54?44 ?

? 1010 或

4 ? 99.5 NA ??

2 2 cos 35?16 ?

? 1010 (2 分)

38.(共 15 分) (1) 羧基、羟基(共 2 分,各 1 分)(2) b d (2 分)(3)
O CH 2OH
浓H2SO4

(2 分)

O

+

H2O

(4)

COOH

(3 分)
—CH2Cl O —C—OCH2 —CH2OH

(5)

—COOH —CH2OH

+

+ HCl

(3 分)

(6)
OH OH OH

CH2OOCH

COOCH3

OOCCH3

(共 3 分写一个得 1 分)

银川一中 2015 届高三第三次模拟物理试卷参考答案
14 D 15 B 16 B 17 A 18 C 19 B C D 20 A B 21 B C

22.(1)d=1.050cm (2)D (3)C、D 23.(1)0~0.6A 量程;0~3.0V 量程;R1 (2)E=1.5V;r=0.50Ω (3)偏小 24.由图知:f=1N (1)外力的功: W F ?
(1 ? 47) ? 0.1 ? 2.4J 2

W 克 f ? f x ? 1.0 ? 0.1 ? 0.1J
Ep=WF-W 克 f=2.4-0.1=2.3J

(2)至右端:l=3x=0.3m Ep - f L =
v?

1 mv2 2
? 2 ? 2.3 ? 2 ? 1 ? 0.3 ? 2.0m / s 1.0

2E p ? 2 f l m

(3)自桌边平抛: t ? s=vt=2× 0.6=1.2m

2h 2?5 ? ? 1s g 10

25.因线框迅速转动,时间△t 很小,故可用平均值代替瞬时值 (1) ?? ? B 2 S
E? I? ?? B2 S ? ?t ?t B S E ? 2 R ?t ? R

q ? I ? ?t ?

B2 S 0.5 ? 0.2 ? ? 0.5C R 0.2

(2)B1IL=ma
a? B1 B2 SL 0.5 ? 0.5 ? 0.2 ? 0.1 5 ? ? m / s2 ?tRm ?t ? 0.2 ? 0.05 ?t
5 ? ?t ? 5m / s ?t
2 ? 0.8 ? 0.4 s 10

v ? a?t ?

平抛: t ?

2h ? g

s=vt=5×0.4=2.0m 33.(1)A、C、E (2)以没漏掉的氧气为研究对象 P1=P P2= 由
3 P 5

T1=330K T2=300K

P1V1 P2V 2 V 33 得 1 ? ? V2 50 T1 T2
?V 17 ? V2 50
?m ? 17 ? 1kg ? 0.34kg 50

所以 所以

34.(1)A、D、E
A F

(2) sinC ? OE=

1 3 ? n 5

C=37℃

3 L 4 3 3 L 16
60?

c c

EF=OEtanC= x=BE+EF= 35.(1)A、C、E

L 3 3 L ? 4 16

(2)M 下落,机械能守恒: v ? 2 gh ? 8m / s M、m 碰撞,动量守恒 Mv=(M+m)v′ v′=2m/s 木桩向下运动,由动量定理(规定向下为正方向) [(M+m)g-f]△t=0-(M+m)v′ f=240N

-END-


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