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鲁教版高一化学必修一第一章第三节化学中常用的物理量 物质的量第一课时


第 3 节
化学中常用的物理量

——物质的量
第一课时

【交流.研讨】

如果我们有一袋硬币,假定每一个硬币 的形状、体积、质量是相同的,我们通过 哪些方法或途径可以知道这袋硬币的个数?

? ? ? ? ? ? ? ?

先称量出一个硬币的质量,再用

硬币的总质量除以一个硬币的质量 先称量出100个硬币的质量,用硬币的总质量除以100个硬币的质量, 再乘以100 先测量出一个硬币的体积,再用硬币的总体积除以一个硬币的体积 先称量出100个硬币的体积,用硬币的总体积除以100个硬币的体积, 再乘以100 先测量出一个硬币的厚度,再将硬币垒起来,用硬币的总厚度除以一个 硬币的厚度 先测量出100个硬币的厚度,再将硬币垒起来,用硬币的总厚度除以 100个硬币的厚度,然后乘以100 用模具(比如一木板上刻有许多凹槽,每一凹槽中正好卡入10个硬币) 计量(银行常用) ……

序号
1 2
3 4 5 6 一个一个数数

方法或途径

× ×


先称量出一个硬币的质量,再用一袋硬币的总质量除以 一个硬币的质量 先称量出100个硬币的质量,用一袋硬币的总质量除以 100个硬币的质量,再乘以100 先测量出一个硬币的体积,再用一袋硬币的总体积除以 一个硬币的体积

×

先测量出100个硬币的体积,再用一袋硬币的总体积除以 100个硬币的体积,然后乘以100



先测量出一个硬币的厚度,再将硬币垒起 来,用硬币的总厚度除以一个硬币的厚度

×

7先测量出100个硬币的厚度,再将硬币 垒起来,用硬币的总厚度除以100个硬 币的厚度,然后乘以100
引入中间物理量换算



国际单位制中七个基本物理量
名称 符号 单位

长 度
l 米

质 量
m 千克

时 间
t 秒

电 流
I

温 度
T

发光 物质的 强度 量
IV 坎德 拉 cad n 摩尔

符号

m

kg

s

安培 开尔 文 A K

mol

物质的量 一个基本物理量

科学上采用“物质的量”这个物理量把 一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与 可称量的物质联系起来 。

宏 观 (质量)

物质的量

微 观 (微粒数)

一、物质的量及其单位------摩尔 1、物质的量:(符号n)
物质的量像质量、长度、时间等物理量 一样,它也是一种基本物理量
含义: 描述微观粒子集体的一个基本物理量 单位: 摩尔,简称摩 (符号mol)

1mol微观粒子含有多少个微粒呢?
1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg 一种碳原子(12C)所含的碳原子数相等。

2、阿伏伽德罗常数:(符号NA) 0.012kg 12C所含的碳原子数为 6.02×1023。 6.02×1023mol-1称为 阿伏加德罗常数。

? 如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一 行,可以来回于地球与太阳之间240.8亿次

1mol粒子的粒 子数

0.012Kg12C中所
含原子数

6.02×1023

阿伏加德罗常数

6.02×1023 mol-1

注意事项:
①、物质的量是用来描述微观粒子的
物理量,不能描述宏观物体 ② 、微观粒子包括:原子、分子、离子、质子、中子、 电子等 ③ 、”物质的量“四个字不能增减 ④ 、使用物质的量一定要指明具体的微粒 如:1mol H2O 表示:1mol水分子 1mol H+ 表示:1mol氢离子 1mol C 表示:1mol碳原子 能否说 1mol氧或1mol氢

能否说:

× 1mol大米或1mol 细菌 ×

【判断正误】

物质的量 6.02×1023个微粒。 1 、1mol任何微粒均含有
2 、摩尔是国际七个基本物理量之一。

3 、NA个O原子的物质的量为1mol。

4 、6.02×1023个任何微粒的量均为1mol。

5 、任何物质,如果它所含微粒数与12g12C所含的碳

指代不明 原子数相同,我们就说它的物质的量为 1mol。
6 、1mol氢含有6.02×1023个氢。

√ × 物质的量 √ × √ ×

【课堂练习】
1mol O 含有

6.02×1023

个O;

1mol H2O
1mol H+

含有
含有

6.02×1023 个H2O; 6.02×1023 个H+ ; 6.02×1023
个e- ;

1mole-

含有

6.02×1023个12C的物质的量为

1 1

mol;

6.02×1023个CO的物质的量为

mol;
mol。

6.02×1023个OH-的物质的量为 1

3、n

NA

N 三者间关系:

0.5mol的O2中有多少个氧分子?
3.01 × 1023 1.204 × 1024个H原子的物质的量是多少? 2mol

3、n NA

N 三者间关系:

物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA) 与微粒数(N)之间的关系为:

N n= NA

=

N
6.02×1023 mol-1

n----物质的量 / 单位:mol
NA----阿伏加德罗常数/ 单位:mol-1 N----微粒数

【课堂练习】
5mol Cl 含有

3.01×1024

个Cl;

1.5mol H2SO4含有 9.03×1023
0.3mol Na+ 含有

个H2SO4;

1.806×1023 个Na+ ; 0.5 mol; 4
mol;

3.01×1023个Fe的物质的量为

2.408×1024个HClO的物质的量为

3.612×1023个Cl-的物质的量为 0.6 mol。

【迁移·应用】
1.204×1024 个H原子 6.02×1023个O原子

6.02×1023个H2O 1mol H2O 2 mol H 1 mol O

笑 傲 江 湖
⑴0.5molNa2SO4含有 molNa+, 1 0.5 molSO42-,含 1.204×1024 个 O。 1 mol H、 ⑵3.01×1023个氢分子含 23 6.02 × 10 含有 个质子、 1 mol e-。
⑶ 2 mol NH3含有 1.204×1024 个N。

【小结】
1.物质的量是用0.012 kg 12C中所含的原子数目作为标准来衡 量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量,符号是n。物质的 量的单位是摩尔 ,简称摩,符号为mol。 2. 0.012 kg 12C所含的碳原子数为6.02×1023,与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同的任何微粒,它的物质的量为1mol。
3. 6.02×1023 mol-1 称为阿伏加德罗常数,符号为NA。 4. 表示物质的量时,必须用化学式指明微粒的种类,可以是 分子、原子、离子或电子等。

5. n = N /NA 、 N = n×NA
推论:物质所含微粒数与其物质的量成正比。


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