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高二化学竞赛2016


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石楼中学 2015-2016 学年下学期竞赛考试试卷 高二化学试题(卷)
命题教师: 张玉娥 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共 100 分,考试用时 60 分钟。

D.物质的量浓度均为 0.01mol?L c(OH )> c(HB)> c(HA)>c(H )


—1

的 NaA 和 NaB 的混合溶液中: )

+

7.下列关于各实验装置的叙述正确的是(

第 I 卷(选择题 共 50 分)
一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 5 分,共 50 分,每小题只有一个正确答案)
1.下列叙述不正确的是(
3+



A.装置①可用于收集 C2H4 、HCl、SO2 等气体 B.装置②可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢 C.装置③可用于吸收 NH3 、SO2 、HCl 等气体,并防止倒吸 D.装置④可用于检查该装置的气密性 8.取一定量的铝土矿(含 Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有 100mL H2SO4 溶液的烧杯中, )
-

班级:

A.与 28gCO 具有相同分子数的 CO2 的质量为 44g B.1molAl 含有的核外电子数为 3NA C.常温常压下,1mol 氦气含有的原子数为 NA D.1L1mol/L FeCl3 溶液中 Fe 的数目小于 NA 2.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( A.在 pH=1 溶液中:NH4 、K 、ClO 、Cl
2+ 2+ + + 2+ -1 3+

充分反应后过滤,向滤液中加入 10mol/L 的 NaOH 溶液,产生沉淀的量与所加 NaOH 溶液的体 积的关系如图所示.则原 H2SO4 物质的量浓度是( )

B.有 SO4 存在的溶液中:Na 、Mg 、Ca 、I

C.有 NO3-存在的强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、BrD.在 c(H+)=1.0×10-13mol/L 的溶液中:Na+、S2-、AlO2-、SO42 3.下列反应的离子方程式书写正确的是(
3+



姓名:

A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al + 4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O B.NaHCO3 溶液和少量 Ba(OH)2 溶液混合:HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓ C.Fe3O4 溶于足量稀 HNO3:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O D.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO324. 已知热化学方程式: SO2(g)+ 1/2O2(g) 和 1molO2 充分反应,最终放出的热量为 ( A. 196.64kJ A B. 98.32kJ B SO3(g) △H = -98.32kJ/mol,在容器中充入 2molSO2 ) C. <196.64kJ C D. >196.64kJ ) D 2C(g) (△H<0)的是( A.1mol/L
-1

B.2mol/L

C.3mol/L

D.4mol/L 2NH3(g) )
-1

9. 一定条件下, 向某密闭容器中加入一定量的 N2 和 H2 发生可逆反应: N2(g)+3H2(g) A.0 到 10 s 内 c(NH3)增加量等于 0.25 mol·L C.达平衡后,分离出少量 NH3,v 正增大 D.该反应的逆反应的活化能不小于 92.2 kJ·mol 不正确的是( )
-1 -1 - -1

Δ H=-92.2 kJ·mol ,测得 0 到 10 s 内,c(H2)减小了 0.75 mol·L ,下列说法正确的是( B.10 s 内氨气的平均反应速率为 0.025 mol·L 1·s

5.下列图象能正确地表达可逆反应 3A(g)+B(g)

准考证号:

10.利用如图装置进行实验,开始时,a、b 两处液面相平,密封好,放置一段时间.下列说法 A.a 管发生吸氧腐蚀,b 管发生析氢腐蚀 B.一段时间后,a 管液面高于 b 管液面 6.已知 HA 和 HB 都是弱酸,且常温下相同浓度的两种酸溶液中,HA 溶液中的氢氧根的浓度 大于 HB 溶液。下列叙述不正确的是(
— +

C.a 处溶液的 pH 增大,b 处溶液的 pH 减小 D.a、b 两处具有相同的电极反应式:Fe-2e-=Fe2+


- -

A.0.1 mol?L 1HA 溶液中:c(H )-c(OH )=c(A ) B.将 pH=3 的 HB 与 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液显酸性 C.0.2 mol·L 1HB 溶液与 0.1 mol·L
- -1

第Ⅱ卷(非选择题 共 50 分)

NaOH 溶液等体积混合:
高二化学竞赛试题 第 2 页,共 4 页

2c(H )-2c(OH )=c(B )-c(HB)
高二化学竞赛试题 第 1 页,共 4 页







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二、填空题(本题共1小题,每空3分,共18分)
11.已知 2X2(g)+Y2(g) 2Z(g) Δ H=-akJ·mol (a>0) ,在一个容积固定的容器中加入 2mol
-1

① □MnO4+□H2O2+□H+ ═□Mn2++□O2 十□H2O ② H2O2+2I-+2H+ ═ I2+2H2O

X2 和 1mol Y2 , 在 500℃时充分反应达平衡后 Z 的浓度为 W mol·L-1,放出热量 b kJ。 (1)此反应平衡常数表达式为_________________;若将温度降低到 300℃,则反应平衡常数将 ___________(填增大、减少或不变) 。 ( 2 ) 若原来容器中只加入 2mol Z, 500 ℃充分反应达平衡后,吸收热量 c kJ ,则 Z 浓度 _______Wmol·L-1(填“>” 、 “<”或“=” ) ,a、b、c 之间满足关系___________(用代数式表 示) 。 (3) 能说明反应已达平衡状态的是___________________。 A. 浓度 c(Z)=2c(Y2) B. 容器内压强保持不变 C. v 逆(X2)=2v 正(Y2) D. 容器内的密度保持不变 (4) 若将上述容器改为恒压容器 (反应器开始体积相同) , 相同温度下起始加入 2mol X2 和 1mol Y2 达到平衡后,Y2 的转化率将_____(填“变大” 、 “变小”或“不变” ) 。 ④ I2+2S2O32-═S4O62-+2I请回答以下问题: (l)配平反应①的离子方程式(配平系数填人以下方框内) : □MnO-4+□H2O2+□H+ ═ □Mn2++□O2 十□H2O (2)用 Na2S2O3 标准溶液滴定 I2 时(反应④)选用的指示剂是_____________________。 (3)取 b0 mL 待测液,用硫酸使溶液酸化,再用浓度为 a1 mol·L-1 的 KMnO4 标准溶液滴定其 中的 H2O2,耗用的 KMnO4 体积为 b1 mL(反应①,滴定过程中 KMnO4 不与过氧乙酸反应) 。另 取 b0 mL 待测液, 加入过量的 KI, 并用硫酸使溶液酸化, 此时过氧乙酸和残留的 H2O2 都能跟 KI 反应生成 I2(反应②和③) 。再用浓度为 a2 mol·L-1 的 Na2S2O3 标准溶液滴定生成的 I2,耗用 Na2S2O3 溶液体积为 b2 mL。 请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用含 a1、a2、b0、b1、b2 的代数式表示) 。 c0= ________________________(写出计算过程) 。 (4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度 c0,加入的 KI 的质量已过量但没有准确称量,是否影响 测定结果 _______________(填是或否)

三、实验题(本题共1小题,每空3分,共18分)
12. 课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法,某研究性学习小组将下列装置如图连 接,C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极.将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在 F 极附近显 红色.试回答下列问题:

(1)电源 A 极的名称是______. (2)甲装置中电解反应的总化学方程式是______. (3)如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是______. (4)欲用丙装置精炼铜,G 应该是______(填“纯铜”或“粗铜” ) ,精炼液的成分是______. (5)已知氢氧化铁胶体中含有带正电荷的红褐色的粒子,那么装置丁中的现象是 .

四、计算题(本题共1小题, (l) (3)小题各5分, (2) (4)小题各2分,共14分)
13.抗击“非典”期间,过氧乙酸( 应:
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)是广为使用的消毒剂。它可由 H2O2 和冰醋

酸反应制取,所以在过氧乙酸中常含有残留的 H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度 c0。涉及下列反


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