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福建省宁德市2012届高三毕业班质量检查化学试题word版


福建省宁德市 2012 年普通高中毕业班单科质量检查

化 学试 题
(考试时间:90 分钟满分:100 分) 本试题分第 I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 相对原子质量:H-1 O-16 Fe-56

第I卷

选择题(共 45 分)

一、选择题(本题包括 15 小题,每小题

3 分,共 45 分。每小题只有一个选项符合题意。 ) .... 1.2011 年世界气候大会在南非德班召开,气候变化和环境问题再度引发全球关注。以下做 法有利于保护环境的是 ( ) A.野外焚烧垃圾 B.使用一次性木质筷子 C.大量使用化肥、农药 D.推广使用散装水泥 2.下列说法正确的是 ( ) A.乙醇、乙酸可用饱和 Na2CO3 溶液鉴别 B.乙烯、苯与溴水作用的原理相同 C.葡萄糖、淀粉均能发生水解反应 D.油脂、蛋白质均为高分子化合物 3.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( ) A.1 L 0.1 mol·L-1 的 CuCl2 溶液中含 Cu2+为 0.1NA B.标准状况下,22.4 L CCl4 含 CCl4 分子为 NA C.1mol H3O+含质子数为 10 NA D.1molNa2O 和 Na2O2 混合物中含阴离子的总数为 NA 4.下列叙述正确的是 ( ) A.含金属元素的离子一定是阳离子 B.金属阳离子被还原一定得到金属单质 C.共价化合物中只含共价键 D.1H、2H、3H 互为同素异形体 5.在溶液中一定能大量共存的离子组是 ( ) — — — + 2+ 2A.K 、Ca 、Cl 、SO 4 B.Na+、K+、Cl 、CO2 3 — — — — — C.Na+、OH 、Cl 、HCO 3 D.H+、Fe3+、SO2 4、I 6.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 ( )

A.根据溶液酸碱性,将化合物分为酸、碱、盐 B.根据分散质微粒直径大小,将分散系分为胶体、浊液和溶液 C.根据化合物是否来自于有机体,将化合物分为有机物和无机物 D.根据溶液导电性强弱,将电解质分为强电解质和弱电解质

7.下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A.硝酸银溶液中加入铜粉: B.AlCl3 溶液中滴加氨水: C.稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应: D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸: 8.下列叙述正确的是 ( ) A.稀释浓硫酸时,将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度线,用胶头滴管吸出多余溶液 C.实验室加热 KMnO4 固体制取氧气时,试管口略向下倾斜 D.用托盘天平称量固体质量时,砝码放在左盘 9.X、Y、Z 为短周期主族元素,在周期表位置关系如图,X 为非金属元素。下列说法正确的 是( ) A.Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸 B.X 的单质一定能与氧气反应 C.原子半径: X>Y>Z D.Y 的单质一定不能与稀硫酸反应 10 . 反 应 : (
2-

下 列 说 法 不 正 确 的 是 . . . )

A.Y 是 SO 4 B.a=8 — C.Cr2O2 7 被氧化 D.生成 1molCr3+时转移的电子数是 3×6.02×1023 11.常温下,下列溶液一定呈碱性的是 ( ) A.pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的 CH3COOH 溶液等体积混合 B.0.1mol·L-1 盐酸和 0.1mol·L-1 氨水等体积混合 C.0.1mol·L-1 氨水和 0.1mol·L-1 氯水铵溶液等体积混合 D.一定体积 pH=5 的稀硫酸加水稀释 103 倍 12.已知: 下列判断正确的是( ) (Z 的物质的量分数)随温度 T 的变化如下图所示。

A.T1 时,v 正>v 逆 B.正反应的△H<0 C.a、b 两点的反应速率 va=vb D. T<T1 时,ω 增大的原因是平衡向正方向移动 13. 臭氧是常见的强氧化剂, 广泛用于处理。 制取臭氧的方法之一是电解纯水 (原理如下图) 。 电极 b 反应如下: 下列说法不正确的是( ) ... A.电极 b 为阳极 B.可用 Pt 作 b 的电极材料 C.电极 a 反应式: D.电极 b 附近的溶液呈碱性 14.常温下,下列有关叙述正确的是 ( ) -1 A.0.1 mol·L 醋酸溶液加水稀释后,各离子浓度均减小 — B.pH=7 的 NH4Cl 和氨水混合溶液中,c(NH+4)=c(Cl ) C.加热滴有酚酞的 CH3COONa 溶液,溶液颜色变浅 — — D.0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中,c(HCO 3)>c(OH ) 15.三种不同化合物有如图所示转化关系: ( ) A.NH4C1 ,则甲不可能是 ...

B.SiO2

C.CO2

D.Al2O3

第Ⅱ卷

非选择题(共 55 分)

二、 (本题包括 2 小题,共 19 分) 16. 分) (6 (1)①用 1.0 mol·L-1 盐酸配制 100 mL 0.10 mol·L-1 盐酸,所需的玻璃仪器有量筒、 100 mL 容量瓶、烧杯、 、 。 -1 ②用 0.10 mol·L 标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液时,酸式滴定管初读教为 0.10 mL,终读数如右图所示,则滴定所用盐酸体积为____。 (2)如右图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处一段时间, 将滴管内的水挤入集气瓶,再打开止水夹,烧杯中的水会进入 集气瓶。该集气瓶中的气体可能是 。 A.CO、O2 B.Cl2、CH4 C.NO2、O2 D.N2、H2 17. (13 分) 某化学课外小组利用下图实验装置(夹持仪器略去) ,探究铜与浓硝酸反应是否有 NO 生成。

请回答下列问题: (1)仪器 A 的名称是 。 (2)甲装置的 c 应该与乙装置的 连接(填“d”或“e”。 ) (3)乙装置中反应的化学方程式是 。 (4)实验步骤如下: i 仪器组装完毕,检查装置的气密性,加入试剂。打开旋塞 a,通入 N2 一段时间后,关 闭旋塞 a。 ii 打开旋塞 b,滴入 xmol·L-1 浓硝酸 V mL,充分反应后冷却,固体仍有剩余。 iii 用 NaOH 溶液滴定乙装置中溶液,得溶质的物质的量为 n mol。 ①步骤 i 通入 N2 的目的是________ ②为了准确测定甲装置中产生 NO2 的量,在步骤 ii 和 iii 之间应补充的操作是: 。 -3 ③当 xV×l0 3n(填“>”“=”或“<”,则证明铜与浓硝酸反应时有 NO 生成。 、 ) ④该实验设计中存在一个明显的缺陷是 。 三、 (本题包括 2 小题,共 20 分) 18. 分) (9 A、B、C、D、E 是中学常见的五种化合物,A、B 是氧化物,X、Y 是生活中常见的金属, 相关物质间的关系如下图所示(某些条件已略去) 。

(1)若试剂 a 是 NaOH 溶液。 ①C 的名称是____ 。 ②B 与试剂 a 反应的离子方程式是 。 (2)若试剂 b 是稀 H2SO4。 ①D 的化学式是 。 ②某高效净水剂是由 Y (OH) 4 聚合得到的。 SO 工业上以 E、 稀硫酸和亚硝酸钠 (NaNO2) 为原料来制备 Y(OH)SO4,反应中有 NO 生成,该反应化学方程式是: 。 19. (11 分) X、Y、Z、W、Q 均为短周期元素,原子序数依次增大,X、Q 同主族,X 元素的原子半 径最小,Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍,Z 元素的最高价氧化物的水

化物甲与其气态氢化物化合生成一种盐乙;X、Y、Z、Q 四种元素都能与 W 元素形成原 子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题: (1)Q 的原子结构示意图为 。 (2)Y 和 W 相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示) ,下列事实能证明 这一结论的是____(选填字母序号) 。 a.常温下,Y 的单质呈固态,W 的单质呈气态 b.W 的气态氢化物的稳定性强于 Y 的气态氢化物 c.Y 与 W 形成的化合物中,Y 呈正价 d.W 的最高价氧化物的水化物酸性强于 Y 的最高价氧化物的水化物 (3)X、Y、W、Q 四种元素组成的某无机化合物,受热易分解。写出少量该化合物的溶 液与足量的 Ca (OH) 溶液反应的离子方程式: 。 2 + (4)常温下,甲、乙的水溶液 pH 均为 5。则甲、乙的水溶液中由水电离出的 H 浓度大 小关系为:甲____乙(填“>”“<”或“=”。 、 ) (5)利用原电池原理,将 X、Z 的单质气体分别通人电池的两极,用质子导电陶瓷传递 H+,可合成 ZX3,该电池的正极反应式为 。 四、 (本题包括 l 小题,共 16 分) 20. (16 分) 碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有重要应用。请回答下列问题: (1)保存碘单质时应注意的问题是____ 。 (2)碘不易溶于水,但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子:

反应②的平衡常数 K= (填表达式) 。 温度升高时,反应①的平衡常数将 (填“增大”“不变”或“减小”。 、 ) (3) 某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液。 现用该溶液进行下列实验: ①用高锰酸钾滴定法测碘离子浓度。反应为:

滴定 20.00 mL 该溶液需 0.10 mol·L-1 的酸性高锰酸钾溶液 10.25 mL,则该溶液中碘离 子的浓度为 mol·L-1(精确到 0.01) 。 ②用下列流程制取少量碘单质:

步骤①的离子方程式为 , 在该步骤中, 加 + 入 100 mL 水和足量的铁粉,充分搅拌,当消耗 1.4 g Fe 时,悬浊液中的 c(Ag )= 。 -17 [假设实验过程中溶液体积不变;此温度下 Ksp(AgI)=8.3×10 ] (4)I2O5 是白色粉末状固体,可用作氧化剂使 H2S、CO、HC1 等氧化,在合成氨工业中 常用 I2O5 来定量测量 CO 的含量。

写出 CO(g)与 I2O5(s)反应析出固态 I2 的热化学方程式: 。


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