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河北省广平县第一中学2015-2016学年高一化学下学期第一次月考试题


河北省广平一中 2015-2016 学年第二学期高一年级 3 月考试化学试卷
可能会用 到的相对原子质量 H1 Mg24 N14 P31 O16 K39 Al 27 Ca40 S32 Cl 35.5 C12 Cu64 Na23

第Ⅰ卷(单选题,每题 3 分,共 60 分) 1、下列气体易液化且遇挥发性酸时冒白烟,宜作制冷剂的是( A.N2 B. NO C. NH3 D.NO2 ) D. H2O ) B. NH3 是 10 电子分子,具有还原性 D. NH3·H2O 是混合物 )

2、下列物质中,既有离子键又有共价键的是( A.CaCl2 B.KCl C. NH4Cl

3、下列有关氨及氨水的说法中,正确的是( A. 液氨、氨气、氨水是同一种物质

C. 氨气是非电解质,氨水是电解质 4、下列表达方式正确的是( A.CCl4 的电子式: )

B.MgCl2 的电子式:

C.S 的结构示意图: 5、下列说法中不正确的是( )

2-

D.中子数为 20 的氯原子: Cl

20

A.H2O 的沸点比较高,是由于水分子间存在氢键的原因 B.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 C.若ⅡA 族某元素的原子序数为 m,则同周期ⅢA 族元素的原子序数可能为 m+11 D.由于分子间作用力比化学键弱得多,所以干冰升华容易,而 CO2 气体分解却不易 6、下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( A. Na 、H 、CO3 、Cl
+ 3+ + + 2-

)

B. NH4 、H 、OH 、NO3
+ 2+ -

+

+

-

-

C. Na 、Al 、OH 、Cl

D. H 、Fe 、Cl 、NO3

-

7、某粒子 M 的结构示意图为 A.x 值有 6 种以上的可能

下列,有关该粒子的说法中不正确的是(

)

B.M 粒子的符号可能是 O 、Ne、Al 等 C.M 粒子表示的阴离子中还原性最弱的是 N
3-

2-

3+

D.取含有 M 粒子的溶液进行焰色反应,若为黄色,则 M 的符号是 Na



1

8、二氧化氮与水的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比是( A.3:1 B.1:3 C. 2:1 ) B. 12 H 原子中的中子和质子 D. Na2O2 固体中的阴离子和阳离子 ) D. 1:2

)

9、下列指定微粒的个数比为 2:1 的是( A.Be 离子中的质子和电子 C.NaHCO3 晶体中的阳离子和阴离子
2+

10、在下列反应中,HNO3 既表现出氧化性,又表现出酸性的是( A.H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O B.Cu +4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O C.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O D.4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O
89

11、YBa2Cu8Ox(Y 为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料,关于39Y 的说法正确的是( A.钇在周期表中的位置是第 4 周期ⅢB 族 C.
89 39

)

B.属于非金属元素 D.中子数为 39

Y 和39Y 是两种不同的核素

90

12、同温同压下,在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的 2 种气体,它 们是①NO 和 NO2,②NO2 和 O2,③NH3 和 N2。现将 3 支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为 V1、V2、V3, 则下列关系正确的是( A.V1>V2>V3 C.V2>V3>V1 13、对 于 可 逆 反 应 A( g ) +3B( g ) 其中表示的反应速率最慢的是( A . v(A)=0.5 C . v(D)=0.4 mol?L ?min mol?L ?min
-1 -1 -1

) B.V1>V3>V2 D.V3>V1>V2 2C( g ) +2D( g ),在 不 同 条 件 下 的 化 学 反 应 速 率 如 下 , ) B . v(B)=0.12 D . v(C)=0.01 mol?L ?s mol?L ?s
-1 -1 -1

-1

-1

14、能正确表示下列离子反应的离子方程式或电离方程式的是( A. AlCl3 溶液中滴加足量氨水:Al +3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4 B.铜片与浓 HNO3:Cu+2NO3 +2H =Cu +2NO2↑+H2O C.NH4HCO3 溶液与足量的 NaOH 溶液混合后加热:NH4 +OH D. 一水合氨的电离:NH3·H2O=NH4 +OH
+ + - + 2+ 3+ +

)

NH3↑+H2O

15、某主族元素 R 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 4,下列有关叙述正确的是( A.R 一定是第 4 周期元素

)

2

B.R 的气态氢化物化学式为 H2R C.R 的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物都稳定 D.R 的气态氢化物的水溶液显碱性 16、在一个固定体积的密闭容器中加入反应物 A、B,发生如下反应:A+2B===3 C。反应经 2min 后,A 的浓 -1 -1 度从开始时的 1.2 mol?L 降 到 0.6 mol?L 。则 v(A) 等 于 A . 0.1 C . 0.3 mol?L ?min mol?L ?min
-1 -1 -1

B . 0.2 D . 0.6

mol?L ?min mol?L ?min
-1 -1

-1

-1

-1

17、已知短周期元素的离子 a A 2? 、 b B ? 、 c C 3? 、 d D ? 都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是 ( ) B.原子序数 d>c>d>a D.单质的还原性 A>B>D>C

A.原子半径 A>B>D>C C.离子半径 C>D>B>A

18 、氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应,生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化 碳的物质的量之比为 1∶2,则这种氮的氧化物是( A、N2O B、NO2 C、NO ) D、N2O5

19 、四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有 M 为金属元素.下列说法不正确的是 ( )

A .原子半径 Z < M B . Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的弱 C . X 的最简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的小 D . Z 位于元素周期表中第 2 周期、第ⅥA 族 20、如图是部分短周期元素化合价与原 子序数的关系图,下列说法 正确的是( )

A.原子半径:Z>Y>X B.气态氢化物的热稳定性:W>R C.WX3 和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应 第 II 卷(填空题,共 40 分) 21、(9 分)按要求填空,回答下列问题。 (1) 第三周期中,原子半径最小的元素是(稀有气体元素除外)_____________; ⅦA 族中,非金属性最强的元素是_____________。 (填写元素符号)
3

(2) 铷、氯、锗三种元素中,适合做半导体材料的是 (3) X 元素的原子核外有 2 个电子层,其中 L 层有 5 个电子,该元素在周期表中的位置 为 ,其气态氢化物的化学式 ,最高价氧化物的化学式为 _。 ,该

元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应产物的化学式为_

(4) 氮化铝(A1N)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,工业将氧化铝、氮气和碳在一定条件下 反应制得 AlN 和 CO,请将下列的化学反应方程式配平。 Al2O3 + 22、(9 分) 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是 NO 而设计了下列实验,装置如图所示(加 热装置和固定装置均已略去)。图中 K 为止水夹(处于关闭状态),F 是一半空气的注射器。 请回答有关问题: (1)设计装置 A 的目的是 进行的操作是 。 (2)在完成(1)中的“操作”后,将装置 B 中铜丝插入稀硝酸, 并微热之,观察到装置 B 中的现象是 __________________________;B 中反应的离子方程式为:__________________________。 (3)装置 E 和 F 的作用是 __ (4)装置 D 的作用是 23、(9 分) 一种常用融雪剂的主要成分的化学式为 XY2,X 原子的结构示意图为 , ;实验现象是_____ _。(用化学方程式及必要文字简要描述) 。 ;为达到此目的,应 N2 + C — AlN + CO

X 的阳离子与 Y 的阴离子的电子层结构相同。元素 Z、W 均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其 电子层数的 2 倍,Z 与 Y 相邻且 Z、W 能形成一种 WZ2 型分子。 (1) m=________,该融雪剂的化学式为________。 (2) W 元素的名称为________,H2Z 的结构式是______ __ (3)下列说法正确的是________。 A.XY2 和 WZ2 都为离子化合物 C.H2Z 比 HY 的稳定性强 B.XY2 中仅含离子键,WZ2 中仅含共价键 D.X 的阳离子比 Y 的阴离子半径大
4

(4)Y 元素的单质与 H2Z 水溶液反应会将 Z 单质置换出来,请写出该反应的化学方程 式 24、(13 分) A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素。A 原子的电子层数与它的核外电子总数相同,A 与 C、B 与 D 分别为同主族,B 和 C 的最外层电子数之和与 E 的最外层电子数相同,A 与 E 形成的化合物化学 式为 AE,其分子中含 18 个电子。请回答下列问题: (1) A 元素单质的化学式为 ,D 元素的离子结构示意图为_ 、 ___。 ___,这种化合物中所含的化学键类型有 、 __。 (用化学式表示) ,氧化性比较:Z Y2(填“>”或“<”)

(2) 写出 C、D、E 最高价氧化物对应水化物的化学式 (3) 由 B 元素形成的单质的结构式可表示为 (4) 由 A、B、C 三种元素形成的化合物的电子式为 。 (5) 比较 D、E 的气态氢化物与 HF 的稳定性的由强到弱的顺序为 表示)

(用化学式

5

高一理科化学 3 月月考参考答案 1—20 CCBCB 21、 (1) Cl F DCDAB CBCAB CCCBD

(2) 锗 (3) 第二周期第ⅤA 族 (4) 22、 (1) 利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽,避免 NO 和氧气反应生成二氧化氮对气体产物的观察 产生干扰;打开 K,且打开分液漏斗活塞,当装置 C 中产生白色沉淀时,关闭 K (2) 铜丝表面产生气泡,稀硝酸液面上仍为无色,溶液变为蓝色;3Cu+8H +2NO3 =3Cu +2NO↑+4H2O (3) 验证无色气体为 NO;气体颜色逐渐加深,呈现红棕色 2NO+O2=2NO2 (4) 吸收多余的氮氧化物,防止污染空气,兼有防止溶液倒吸的功能 23、 (1) 20,CaCl2 (2) 碳, H—S—H (3) B (4) Cl2+H2S==2HCl+S < 24、 (1) H2 ; (2) NaOH、 H2SO4 、 HClO4; (3) O=O (4) (5) HF> HCl>H2S 离子键、共价键
+ 2+

NH3 N2O5

NH4NO3

1 1 3 2 3

6


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