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海头高级中学高二化学选修四3.3《盐类的水解》第1课时学案(苏教版)


[学习目标] 1.理解盐类水解的实质,能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。2.了解 影响盐类水解的主要因素。3.学会书写盐类水解的离子方程式。 [重点· 难点] 重点:盐类水解的规律。难点:盐类水解的影响因素。

1.盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)

?强酸强碱盐,如: ?强酸弱碱盐,如: 盐? ,如:Na CO 、CH COONa

? ? ,如:?NH ? CO 、CH COONH
2 3 3 4 2 3 3

4


2 . CH3COONa 电 离 产生 的 __________ 可 以 与水 电 离 产 生 的 H 结 合成 弱 电 解 质 + __________,消耗溶液中的 H ,使水的电离平衡向______的方向移动,最终导致溶液中 ________大于________,因而 CH3COONa 溶液显____性,这一反应可表示为: __________________________________________。 - 3.NH4Cl 电离产生的________可以与水电离产生的 OH 结合成弱电解质________,消 - 耗溶液中的 OH ,使水的电离平衡向______的方向移动,最终导致溶液中________大于 ________,因而 NH4Cl 溶液显______性,这一反应可表示为: ______________________________________________。 4.(1)盐类水解的定义 在溶液中,由______________与水电离产生的____________结合生成__________的反 应。 (2)盐类水解的实质 盐的离子结合水电离产生的__________生成__________,促进了水的电离,使溶液中 + - c(H )和 c(OH )不再相等,而使溶液呈____________。 (3)盐类水解的特征 ①一般是______反应,在一定条件下可达到平衡状态。 ②盐类水解反应是中和反应的逆反应:盐+水 酸+碱,中和反应是____热的,盐 类水解是____热的。 5.下列离子方程式中,属于水解反应的是( ) - + A.HCOOH+H2O ? HCOO +H3O - + B.CO2+H2O ? HCO3 +H - - - C.CO2 +H2O ? HCO3 +OH 3 - - + D.HS +H2O ? S2 +H3O + - + - - - + 3+ 6.将①H 、②Cl 、③Al 、④K 、⑤S2 、⑥OH 、⑦NO3 、⑧NH4 分别加入 H2O 中, 促进水的电离且使水溶液显酸性的是( ) A.①③⑤⑧ B.③⑧ C.①⑥ D.②④⑥⑧

一、探究盐溶液的酸碱性 1.NaCl 溶液
[来源:学。科。网 Z。X。X。K]

1

H2O ? H +OH NaCl===Cl +Na + - 解释:溶液中不生成__________,水的电离平衡未受影响,溶液中 c(H )____c(OH ), 呈______。 2.NH4Cl 溶液









理论 ________和________结合生成弱电解质________,使水的电离平衡向 解释 ______的方向移动 平衡时 + - 使溶液中 c(H )____c(OH ),溶液呈____ 酸碱性 总离子 方程式 3.CH3COONa 溶液

理论解释

平衡时酸碱性 总离子 方程式 总结 (1)盐类水解的规律 有弱才水解,无弱不水解;越弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性,同强显中性。 (2)盐溶液的酸碱性

__________和______结合生成弱电解质______________,使水的电离平衡向 ______的方向移动 + - 使溶液中 c(H )____c(OH ),溶液呈______

思考 实验测得 NaHCO3 溶液的 pH>7,请从电离和水解两方面分析导致 NaHCO3 溶液 显碱性的原因。

典例导悟 1 在下列各微粒中, 能使水的电离平衡向电离的方向移动, 且使溶液的 pH>7 的是( )

2

A. C.HSO4


B.NH4 D.



二、影响盐类水解的因素 1.内因——盐的性质 相同条件下,弱酸酸性越弱,其形成的盐______水解,盐溶液的碱性______;弱碱碱性 越弱,其形成的盐______水解,盐溶液的______越强。 2.外因 (1)温度: 由于盐类水解是______过程, 升温可使水解平衡______移动, 水解程度______。 (2)浓度:稀释盐溶液可使水解平衡______移动,水解程度______; 若增大盐的浓度,水解平衡______移动,但水解程度______。 (3)外加酸碱:加酸可抑制____________水解,加碱能抑制____________水解。 (4)两种水解离子的相互影响:弱碱阳离子和弱酸阴离子在同一溶液中,两种水解相互 ______,使两种水解程度都______,甚至反应完全。 + 3.以 FeCl3 溶液为例,外界条件对 Fe3 的水解平衡的影响可归纳成下表: + + Fe3 +3H2O ? Fe(OH)3+3H ΔH>0 + + 条件 移动方向 n(H ) c(H ) 水解程度 现象 加入浓 溶液 加水 升高 温度 加入盐 酸溶液 加入 NaOH 溶液 加入 NaHCO3 溶液 加入 铁粉 - 典例导悟 2 向三份 0.1 mol· 1 的 CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、 2SO3、 L Na - FeCl3 固体(忽略溶液体积变化),则 CH3COO 浓度的变化依次为( ) A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大 三、盐类水解的离子方程式的书写 1.盐类水解的离子方程式一般应用“ ? ”连接,由于水解程度较小,水解生成的弱 电解质的量较少,即一般不生成沉淀或气体,一般不标“↑”、“↓”等符号。 2.多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写,水解以第一步为主,如 Na2S 溶液 2- 中 S 的水解方程式为: ____________________(主要); ______________________________(次 要)。 3.多元弱碱的阳离子水解反应也是分步进行的,中学阶段只要求一步写到底即可。如 + + Fe3 +3H2O ? Fe(OH)3+3H 。 4.弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进 + - - - - (1)NH4 与 S2 、HCO3 、CO2 、CH3COO 等组成的盐虽然水解相互促进,但水解程度较 3 小,仍是部分水解。 + - 如 NH 4 与 CH3COO 的 相 互 促 进 水 解 可 表 示 为 :
3

__________________________________。 + - - (2)Al3 和 CO2 或 HCO3 、________、________等组成的盐水解相互促进非常彻底,生 3 成气体、沉淀,用“===”连接,并标出“↑”“↓”等符号。 + - 如 Al3 与 HCO3 的相互促进水解表示为:______________________________________。 典例导悟 3 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( ) + - ①HCl + H2O ? H3O + Cl ②ZnCl2 + H2O===Zn(OH)2 + 2HCl ③Na2CO3 + H2O ? H2CO3+2NaOH ④Al2(CO3)3+6H2O ? 2Al(OH)3↓+3H2CO3 A.①② B.③④ C.①②④ D.全部

参考答案 课前准备区 1.NaCl、KNO3、Na2SO4 NH4Cl、CuSO4 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 - - + - 2 . CH3COO CH3COOH 电离 c(OH ) c(H ) 碱 CH3COO + - H2O??CHCOOH+OH 3 + + - + - + 3.NH4 NH3· 2O 电离 c(H ) c(OH ) 酸 NH4 +OH ??NH· 3O+H H 3H + - + - 4. (1)盐电离产生的离子 H 或 OH 弱电解质 (2)H 或 OH 弱电解质 酸性或碱 性 (3)①可逆 ②放 吸 5.C + - 6.B [酸、碱电离产生的 H 、OH 要抑制水的电离,可水解的阴、阳离子促进水的电 + 离,但可水解的阴离子结合水电离产生的 H ,使溶液显碱性,可水解的阳离子结合水电离 - 产生的 OH ,使溶液显酸性。] 课堂活动区 一、1.弱电解质 = 中性 + - 2.NH4 OH NH3· 2O 电离 > 酸性 H + + NH4 +H2O ? NH3· 2O+H H - + - 3.CH3COO H CH3COOH 电离 < 碱性 CH3COO +H2O ? CH3COOH+ - OH + + + - - - (2)NH4 、Cu2 、Fe3 S2 、CO2 、HCO3 中性 酸性 碱性 pH=7 pH<7 pH>7 3 - - + - 思考 NaHCO3 溶液中的 HCO3 既能发生电离:HCO3 ? H +CO2 ,又能发生水解: 3 - - HCO3 +H2O ? H2CO3+OH 。由于水解程度大于电离程度,所以该溶液显碱性,pH>7。 + - + - 典例导悟 1 D [A 是 Al3 ,D 是 F ,Al3 能结合水电离出的 OH ,使水的电离平衡 - + 向电离的方向移动,但溶液显酸性,pH<7。F 是弱酸根离子,可与 H2O 电离出来的 H 结 - 合成弱电解质 HF,使水的电离平衡向电离的方向移动,并且使溶液呈碱性,pH>7,F 水解 - - 的离子方程式是 F +H2O ? HF+OH ,因此 ,选项 D 符合题意。] 二、1.越易 越强 越易 酸性 2. (1)吸热 向右 增大 (2)向右 增大 向右 减小 (3)弱碱阳离子 弱酸酸根离子 (4)促进 增大 3.加入浓溶液:向右 增大 增大 减小 颜色变深 加水:向右 增大 减小 增 大 颜色变浅 升高温度:向右 增大 增大 增大 颜色变深(由黄色变为红褐色) 加入 盐酸溶液: 向左 增大 增大 减小 颜色变浅 加入 NaOH 溶液: 向右 减小 减小 增 大 产生红褐色沉淀 加入 NaHCO3 溶液: 向右 减小 减小 增大 产生红褐色沉淀和无 + 色气体 加入铁粉:向左(与 Fe3 反应) 减小 减小 减小 颜色变浅 + + - 典例导悟 2 A [NH4 、Fe3 水解使溶液呈酸性,对 CH3COO 的水解有促进作用,而 - - SO2 水解对 CH3COO 的水解有抑制作用,故在 CH3COONa 溶液中加入 NH4NO3、FeCl3 固 3 - - 体时,CH3COO 浓度减小,加入 Na2SO3 固体时,CH3COO 浓度增大。] - - - - - 三、2.S2 +H2O ? HS +OH HS +H2O ? H2S+OH + - - - + - 4.NH 4 +CH3COO +H2O ? NH3· 2O+CH3COOH (2)S2 H AlO 2 Al3 +3HCO 3 ===Al(OH)3↓+3CO2↑ + - + 典例导悟 3 D [①不是水解反应,是 HCl 的电离反应:HCl===H +Cl 、H +
4

H2O===H3O ,该电离是完全的,不是可逆的,正确的写法是 HCl+H2O===H3O +Cl ;② 不正确,ZnCl2 水解是可逆的,应写“ ? ”号,不应写“===”,正确的写法是:ZnCl2 + + + 2H2O ? Zn(OH)2+2HCl,或 Zn2 +2H2O ? Zn(OH)2+2H ;③不正确,多元弱酸根的水 解是分步进行的,以第一步为主,以后各步逐渐减弱,可分步写,一般只写第一步,不可多 步合为一步写。 正确的写法是: 2CO3+H2O ? NaHCO3+NaOH, Na NaHCO3+H2O ? H2CO3 +NaOH; ④不正确, 因为 Al2(CO3)3 的水解相互促进, 能进行到底, 故正确写法应为: 2(CO3)3 Al +3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑。]







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