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攀枝花市2014级高三第三次统考【附带答案解析】


攀枝花市 2014 级高三第三次统考 化学试题 2014.03 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 选择题(42 分) 本题包括 7 个小题,每小题 6 分,共 42 分,每小题只有一个 选项符合题意 .. 1.下列

说法不 正确 的是 . .. A.纤维素、蛋白质、脂肪都属于高分子化合物 B.S8、P4O10、C60 晶体都属于分子晶体 C. NaClO、NaHCO3、Na2SiO3 都属于盐 D. Na2O、FeO、Fe2O3 都属于碱性氧化物 2. 右图为元素周期表中短周期的一部分,关于说法正确的是 A.简单离子半径: M ? ? Z 2 ? ? Y ? B.Y、Z、M 三种元素的气态氢化物中,Y 元素的气态氢化物最稳定 C.X、Y、Z、M 四种元素中,Y 元素原子的第一电离能最大 D.组成为 ZM2 的分子中,中心原子 Z 是 sp 杂化 3.下列反应的离子方程式中正确的是 A.过氧化钠与水反应:O22- + 2H2O =2OH- + H2↑
Y Z M X

B.用纯碱溶液溶解苯酚:CO32-+2C6H5OH = 2C6H5O- + CO2↑+H2O
C.用石墨作电极电解 AlCl3 溶液: 2Cl- + 2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2OHD.将 0.2 mol/L 的 NH4Al(SO4)2 溶液与 0.3 mol/L 的 Ba(OH)2 溶液等体积混合: 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 4.下列实验操作中完全正确的是

5.现有常温下的五种溶液(如下表) 。 ① ② 溶液 pH 氨水 11 氢氧化钠 11

③ 醋酸 3

④ 盐酸 3

⑤ 醋酸钠 8.3

下列有关叙述中正确的是 A. 五种溶液中,水电离出的 c(OH-)最小的是⑤ - B. 将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中:c(Cl ) >c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) C. 分别将①、②、③、④加水稀释 100 倍,稀释后四种溶液的 pH:①>②>③>④ - D.在⑤中加入适量的④至溶液呈中性,所得溶液中:c(Na+)>c(Cl )=c(CH3COOH) 6.在一定条件下,CO(g)和 H2(g)发生反应:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H=akJ/mol

在容积固定的 2L 密闭容器中充入 2mol CO(g)和 4molH2(g)发生反应,测定在不同温度、不 同时段下 CO 的转化率如下表:

下列说法中正确的是 A.热化学方程式中 a>0 B.T1℃下,在第一小时内用 H2 表示的化学反应速率为 0.4mol/(L.h) C.T1℃下,该反应的化学平衡常数为 25 D.T2℃下,ɑ1=ɑ2﹥80% 7.某磁黄铁矿的主要成分是 FexS(S 为-2 价),既含有 Fe2 又含有 Fe3 。将一定量的该磁黄 铁矿与 100mL 的盐酸恰好完全反应 (注: 矿石中其他成分不与盐酸反应) , 生成硫单质 2.4g, 3+ FeCl2 0.425mol 和一定量 H2S 气体,且溶液中无 Fe 。则下列说法正确的是 A. 100mL 的盐酸中 HCl 物质的量浓度为 7.5mol/L B. 生成的 H2S 气体在标准状况下的体积为 2.24L C. 该磁黄铁矿中 FexS 的 x=0.85 D. 该磁黄铁矿 FexS 中,Fe2+与 Fe3+的物质的量之比为 3:1
+ +

非选择题(58 分) 8.(14 分)有 A、E、R、X、Y、Z 六种前四周期元素,原子序数依次增大,基态

A 原子的 2p 轨道处半充满状态,原子的第一电离能 E﹤A, R 是地壳中含量最高的 金属元素,X 原子核外的 M 层中有三对成对电子,Y 为周期表前四周期中电负性最 小的元素, Z 原子核外电子数为 24。 请回答下列问题:
(1)基态 Z 原子的核外电子排布式是 。AE2+与二氧化碳分子互为等电子体,AE2+的电

子式是____。AX3 分子的 VSEPR 模型是



(2)某化合物由 E、Y 两种元素组成,其晶胞如右图,该化合物的化学 式为______。 (3)在化合物 Y2ZE4 的水溶液入适量硫酸, 能观察到的现象是 (4)A 的简单氢化物极易溶于 E 的简单氢化物, 其原因是 。 。

(5)A 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与 R 的单质反应时,A 被还原到最低价,该反应 的化学方程式是 9. (14 分)Na2SO3、SO2 是中学常见的物质。 (1)某同学用下图示装置制取干燥纯净的 SO2。 。

写出制取 SO2 气体的化学方程式

。请指出 D 装置中的错误 。



若实验过程中不慎在皮肤上沾少量浓硫酸,处理的方法是

(2)向烧碱和 Na2SO3 的混合溶液中加入少量溴水,振荡后溶液变为无色。反应后的溶液中 含有大量的 SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子,请填写鉴定其中 SO32-、SO42-和 Br-的实验报 告。 限选试剂: 2 mol/LHCl, 1 mol/L H2SO4, l mol/LBaCl2, l mol/LBa(NO3)2, 0.1 mol/LAgNO3, CCl4,新制饱和溴水,新制饱和氯水。 编号 实验操作 在试管 A 中加入少量待测液,加入足量氯水,再 步骤① 加入四氯化碳,振荡,静置后观察颜色。 在试管 B 中加入少量待测液, 有白色沉淀生成, 步骤② 证明待测液中含 SO42-。 在试管 C 中加入少量待测液,滴加 2 mol/LHCl , 步骤③ 至溶液呈酸性,加入几滴______(填试剂) ,振 荡。 证明待测液中含 SO32-。 证明待测液中含 Br-。 预期现象和结论 ,

10.(16 分)已知①酯交换反应:RCOOR? + R?OH → RCOOR? + R?OH (R、R?、R?代表

烃基) 。 ②同一个碳上不能同时连碳碳双键和羟基。 ③CH3COOH + CH2=CH2 → CH3COOCH2CH3 苯和丙烯都是重要的化工原料。在不同条件下,苯与丙烯发生原子利用率为 100%的反

应,通过如下路线合成

、PTT 和 DAP 等化工产品。

回答下列问题: (1) A 的结构简式是 ,Q 的名称是 。 。 。 (2)反应②的化学方程式是

(3)F 的同分异构体有多种,请写出同时满足下列条件的 F 的所有稳定的同分异构体

苯环上有 2 个处于对位的取代基且属于酚类; 能与小苏打溶液反应并放出气体; 能发生 银镜反应。 (4)反应⑤的化学方程式为 用 G 和 F 反应来合成 H,而不是用 G 和 (5)若 Q 能与碳酸二甲酯( 甲醇,写出 M 的结构简式 。 直接反应,原因是 。

)发生酯交换反应,生成一种高分子化合物 M 和 。

11.(14 分)单质硅是很重要的工业产品。 (1)硅用于冶炼镁,也称硅热法炼镁。根据下列条件: Mg(s)+ 1/2O2(g)= MgO(s) △ H1 =-601.8 kJ/mol Mg(s)= Mg(g) △ H2 =+75 kJ/mol Si(s) + O2(g) = SiO2(s) △ H3 = -859.4 kJ/mol 则 2MgO(s)+ Si(s)= SiO2(s)+ 2Mg(g) △ H = Mg-NiOOH 水激活电池是鱼雷的常用电池,电池总反应是:Mg+2NiOOH+2H2O=Mg(OH)2+ 2Ni(OH)2,写出电池正极的电极反应式 。 (2)制备多晶硅(硅单质的一种)的副产物主要是 SiCl4,SiCl4 对环境污染很大,遇水强烈水 解,放出大量的热。研究人员利用 SiCl4 和钡矿粉(主要成分为 BaCO3,且含有 Fe3+、Mg2+ 等离子)制备 BaCl2·2H2O 和 SiO2 等物质。工艺流程如下: 钡矿粉 SiCl4 H2O
控制在 40℃ 20%NaOH 溶液

过滤①

调节 pH=7

过滤②

调节 pH=12.5 控制在 70℃

过滤③

一系列操作

过滤④
真空干燥

SiO2←滤渣 A

滤渣 B

滤渣 C

BaCl2·2H2O

已知: 25℃ Ksp[Fe(OH)3]=4.0× 10-38, Ksp[Mg(OH)2]=1.8× 10-11 -5 通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 1×10 mol/L 时,沉淀就达完全。 回答下列问题: ①SiCl4 发生水解反应的化学方程式为_______________________________________。 ②若加钡矿粉调节 pH=3 时,溶液中 c(Fe3+)= 。 ③若用 10 吨含 78% BaCO3 的钡矿粉,最终得到 8.4 吨 BaCl2·2H2O (M=244g/mol),则产率 为 。 ④滤渣 C 能分别溶于浓度均为 3mol/L 的 NH 4C1溶液和 CH3COONH 4 溶液(中性) 。 请结合平衡原理和必要的文字解释滤渣 C 能溶于 3mol/L 的 NH 4C1溶液的原因______。

2014 届第三次统考理科综合(化学部分)参考答案
2014.03 一、选择题(本题包括 7 个小题,每小题 6 分,共 42 分,每小题只有一个选项符合题意) 1.A 2. B 3. D 4.B 5..D 6C 7. C 二(本大题包括 8、9、10、11 题,共 58 分) 8(共 14 分) (1)1s22s22p63s23p63d54s1 或[Ar])3d54s1(2 分) (2)KO2(2 分) (3)溶液由黄色变成橙色 (2 分)四面体(1 分) (2 分)

(4)NH3、H2O 都是极性分子,且它们分子间还能形成氢键(2 分) (5)8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O (3 分) 9(共 14 分) (1)Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2↑+ 2H2O(2 分) 进气管比出气管短(2 分)

立即用大量水冲洗,再涂上 3%~5%的 NaHCO3 溶液 (2 分) (2) 编号 步骤① 步骤② 步骤③ 加入过量的2mol/L 盐酸,再滴 加1mol/L BaCl2溶液 (2 分) 新制饱和溴水(2 分) 溴水褪色(2 分) 实验操作 预期现象和结论 溶液分层, 下层呈橙红色 (2 分)

10(16 分)(1) (2)

(1 分)

1,3-丙二醇 (1 分)

(3 分) (3) G 中含有碳碳双键,会与 (4) (5)
HO- CHO -CHCH2COOH HO-

(3 分) 发生副反应(加成反应) (2 分)
CHO -CH2CHCOOH HO- CH2CHO -CHCOOH HO- CHO -CCOOH CH3

(4 分)

(2 分)

11(14 分) (1)+494.2kJ/mol(2 分) ②4.0×10-5mol/L(2 分)

NiOOH + H2O + e- = Ni(OH)2 + OH-(2 分)

(2)①SiCl4 +3H2O = H2SiO3↓+ 4HCl 或 SiCl4 + 4H2O = H4SiO4↓+ 4HCl(2 分) ③ 86.9% (3 分) Mg2+(aq)+2OH- (aq),NH4+与 OH-

④Mg(OH)2(s)在溶液中存在的溶解平衡:Mg(OH)2(s)

结合生成难电离的 NH3.H2O,使平衡向正反应方向移动,最终 Mg(OH)2 溶解。 (3 分)


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