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南昌市八一中学高一年级化学竞赛测试题


南昌市八一中学高一年级化学竞赛测试题
命题人:江明辉 2005.01.

可 用 到 的 相 对 原 子 质 量 : H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Mg-24, P-31,S-32, Cl-35.5,K-39,Mn-55,Ba-137 一、选择题(共 48 分,每题 3 分,每题只有一个答案,答案填在第 2 面的表格内) 1.20

04 年 4 月 22 日是第 35 个“世界地球日”,我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。 下列行为中不符合这一主题的是 ... A.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质 B.大量开采地下水,以满足社会对水的需求 C.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D.节约能源,提高能源利用率 2.下列叙述正确的是 A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强 B.金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质 C.核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子 D.能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物 3.下列有关溶液性质的叙述,正确的是 A.室温时饱和的二氧化碳水溶液,冷却到 0℃时会放出一些二氧化气体 B.20℃,100 g 水可能溶液 34.2 g KCl,此时 KCl 饱和溶液的质量分数为 34.2% C.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 - D.将 10.6gNa2CO3 固体溶解于 1000mL 蒸馏水,得到 0.1mol·L 1 的 Na2CO3 溶液 4.人在剧烈运动以后,血液中产生较多的乳酸(化学式为 C3H6O3),使肌肉酸痛。放松一段 时间后,由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水,使肌肉的酸痛感消失。表示此 反应的化学方程式书写正确的是 A.C3H6O3+O2=CO2+H2O B.C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O C.C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2O D.2C3H6O3+6O2=6CO2+6H2O 5.从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应: 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是 A.Cu2S 既是氧化产物又是还原产物 B.5 mol FeS2 发生反应,有 10 mol 电子转移 C.FeS2 只作还原剂 D.产物中的 SO 2 - 离子有一部分是氧化产物 4 6.下列说法不正确的是 A.磷酸的摩尔质量与 6.02×1023 个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.02×1023 个氮分子和 6.02×1023 个氢分子的质量比等于 14∶1 C.常温常压下,0.5×6.02×1023 个一氧化碳分子所占体积是 11.2L D.32g 氧气所含的原子数目为 2×6.02×1023
+1 -2 +6 +1

7.有 H、O、S、K 四种元素,按指定化合价(H、O、S、K)组合,最多可以组成化合物的 种数是 A.7 种 B.6 种 C.5 种 D.4 种 - - 8.将 40mL1.5mol·L 1 的 CuSO4 溶液与 30mL3mol·L 1 的 NaOH 溶液混合,生成浅蓝色沉 + - 淀,此时溶液中 c(Cu2 )和 c(OH )都已变得很小,可忽略。则生成沉淀的组成可表示为 A.Cu(OH)2 B.CuSO4·Cu(OH)2 C.CuSO4·2Cu(OH)2 D.CuSO4·3Cu(OH)2

9.有 x、y、z 三种含 R 元素的化合物,已知下列数据 (其中 R%表示 R 元素在化合物中所占的质量分数) , 则 R 元素的相对原子质量为 化合物 x y z 相对分子质量 60 90 96 A.48 B.24 C.12 D.36 R% 40% 40% 50% 10.取 a g 某物质在氧气中完全燃烧,将其产物 跟足量的过氧化钠固体完全反应, 反应后固体的质量恰好也增加了 a g。 下列物质中不能 .. 满足上述结果的是 .. A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11 11.假定把 12C 的相对原子质量改为 24,以 0.024kg12C 所含原子数为阿伏加德罗常数,那么 下列说法中不正确的是 A.标准状况下,44gCO2 的体积仍为 22.4L B.阿伏加德罗常数的近似值仍为 6.02×1023/mol C.16O 相对原子质量为 32 3 D.常用密度为 1.84g/cm 的 98%浓硫酸的物质的量浓度为 9.2mol/L + + - 12.已知在酸性溶液中,下列物质氧化 KI 时,自身发生如下变化:Fe3 →Fe2 ;MnO4 → - 2+ Mn ;Cl2→Cl ;HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI,得到 I2 最多的是 - + A.MnO4 B.Fe3 C.Cl2 D.HNO2 13.某 K2CO3 样品中含有 Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2 三种杂质中的一种或两种。现将 13.8g 样品加入足量水,样品全部溶解。再加入过量的 CaCl2 溶液,得到 9g 沉淀。对样品所含 杂质的正确判断是 A.肯定有 KNO3、肯定无 Na2CO3 B.肯定有 KNO3 可能还含有 Na2CO3 C.肯定没有 Ba(NO3)2、可能有 KNO3 D.肯定没有 Na2CO3 和 Ba(NO3)2 - - 14.已知 35% NaOH 溶液的密度为 1.38g.cm 3,5% NaOH 溶液的密度为 1.05 g.cm 3,若将 上述两种溶液等体积混合,所得 NaOH 溶液的质量分数是 A.大于 20% B.等于 20% C.小于 20% D.无法估算 15.下列指定微粒的个数比为 2∶1 的是 2 A.BaO2?过氧化钡?固体中的阴离子和阳离子 B. 1 H 原子中的中子和质子 + C.NaHCO3 晶体中的阳离子和阴离子 D.Be2 离子中的质子和电子 16.现有 a、b、c、d 四种无色溶液,分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。 根据表格中它们两两间相互反应的实验记录,推断 a、b、c、d 的顺序正确的是 a b c d 无明显现象 —— 有气体生成 有沉淀生成 b 有气体生成 有气体生成 —— 有沉淀生成 c A.H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl B.Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2 C.HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2 D.NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 二、填空题(共 27 分) 17. 分) (8 ⑴ 1 摩尔高锰酸钾在 240-300oC 加热释放出 19.2 g 氧气,写出反应方程式。 (已知 K2MnO4 640oC 分解,K3MnO4 800oC 分解。 ) ⑵ 铀主要以三种同位素的形式存在,三种同位素的原子百分含量分别是 234 U 0.005%、 92 235 238 U 0.72%、 92 U 99.275%。请列出计算 U 元素近似原子量的计算式(不必算出具体 92 数值) : ⑶ 将 4.74gK2SO4·Al2(SO4)3·nH2O 的样品溶于水,配制成 250mL 溶液,取出 20mL 与

浓度为 0.064mol·L 1 的氯化钡溶液 25mL 恰好完全反应生成沉淀。则 K 的物质的量 浓度为 ,n 值为 。 18. (14 分)根据下面物质间转换的框图,回答有关问题:





⑴ 由反应①产生的 A、B 混合物的工业名称是 。 ⑵ 写出框图中 D、E 的化学式:D ;E ⑶ 如果 2mol Na2O2 与足量水蒸气反应, 可得标准状况下气体的体积是_ L, 同时 反应中转移电子总数是 NA。 A 表示阿佛加德罗常数) (N - ⑷ 如果 A、B 混合气体 7.8g(平均摩尔质量 10g· mol 1) ,在与 G 充分反应后,通过足 量 Na2O2 层,可使 Na2O2 增重 g,并得到 O2 mol。 19. 分)常温下甲、乙两种气体组成的混合气体(甲的式量小于乙的式量) (5 ,经分析得知 其中只含氮、 氢两种元素, 而且不论甲乙以何种比例混合, 氮和氢的质量比种大于 14∶3。 由 此 可 知 , 甲 为 , 乙 为 , 理 由 是 。若上述混合气体中氮和氢的 质量比为 7∶1,则在混合气体中甲和乙的物质的量之比为 ,甲在混合气体中的 体积分数为 。 三、实验题(共 8 分) 20.某纯碱样品中含有少量氯化钠,现欲测定其中碳酸钠的质量分数,进行如下实验: [实验原理]:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑ 通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量,即可求 得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的 质量分数。 [实验装置]:如图 [实验步骤]:①如图连接装置(除 B、C 外)并加入所需药品。 ②称量并记录 B 的质量(m1)。 (称量时注意封闭 B 的两端。)③按动鼓气球,持续约 1 分钟。 ④连接上 B、C。⑤打开分液漏斗 F 的活塞,将稀硫酸快速加入 D 中后,关闭活塞。 ⑥ ⑦称量并记录 B 的质量(m2)。 (称量时注意封闭 B 的两端及 E 右端的出口。 )⑧计算。 ⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠,则干燥管 A 的作用 是 , 若去掉该装置测定结果将 (填偏高、 偏低或无影响);干燥管 C 的作用是 ,E 装置的作用 是 。 ⑵步骤③中鼓气的目的是 ; 步骤⑥的操作是 (填 在横线上) ,其主要目的是 ;本实验不能同时省略③、⑥ 两 个 步 骤 , 原 因 是 。 四、计算题(共 17 分) 21. 分)现有等物质的量的 NaHCO3 和 KHCO3 的混合物 a(g)与 100mL 盐酸反应.题中涉 (8 及的气体体积均为标准状况下,填空时可以用带字母的分式表示. ⑴ 该混合物中 NaHCO3 与 KHCO3 的质量比为____________.

⑵ 如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应,则盐酸的浓度为___________mol·L 1. ⑶ 如盐酸过量,生成 CO2 的体积为_____________L ⑷ 如果反应后碳酸氢盐有剩余,盐酸不足量,要计算生成 CO2 的体积,还须知道 ______________ , 说 明 原 因: 。



22. 分)氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中 (9 Ba(OH)2·nH2O 的含量。 ⑴ 称取 3.50g 试样溶于蒸馏水配成 100mL 溶液,从中取出 10.0mL 溶液于锥形瓶中,加 2 滴指示剂,用 0.100mol/LHCl 标准溶液滴定至终点,共消耗标准液 20.0mL(杂质 不与酸反应) ,求试样中氢氧化钡的物质的量。 ⑵ 另取 5.25g 试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解) ,称得质量为 3.09g,求 Ba(OH)2·nH2O 中的 n 值。 ⑶ 试样中 Ba(OH)2·nH2O 的质量分数为 。

题 答 题

号 案 号

1 B 9

2 C 10

3 A 11

4 B 12

5 D 13

6 C 14

7 A 15

8 D 16

C D B A B A D C 答 案 17. 分) (8 ⑴5KMnO4 K2MnO4 + K3MnO4 + 3MnO2 + 3O2↑ ⑵(234× 0.005 + 235× 0.72 + 238× 99.275)× -2 10 ⑶0.04mol/L,24 18. (14 分)⑴水煤气;⑵CO2,NaOH;⑶22.4,2;⑷7.8,0.39 19. 分)NH3;N2;纯净的 NH3 中,m(N):m(H)=14:3,而混合气体中恒在 m(N):m(H)> (5 14:3,因此必为 NH3 和 N2 的混合气体,且 NH3 的式量小于 N2;4∶1;80% 20. 分) (8 ⑴ 除去鼓入的空气中的二氧化碳;偏高;防止空气中的二氧化碳和水进入 B 中影响实验结 果;防止 D 中的水蒸气进入 B 中. ⑵ 用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳;按动鼓气球,持续约 1 分钟;用除去二 氧化碳的空气将反应产生的二氧化碳全部赶入 B 中;空气中的二氧化碳含量与反应后体 系中的二氧化碳含量不同 21. 分) (8 ⑴ 二者以等物质的量混合,设 NaHCO3 质量为 x g,则 含 KHCO3 为(a—x)g,则
x 84 = a- x 100

,x=

84 a 184

(g)

即 m(NaHCO3):m(KHCO3)=84∶100 (2 分) - ⑵ 设盐酸物质的量浓度为 z(mo1· 1),则 L NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2↑ 84g 1mol
84 a 184 g 0 .1 z 2 mol

有 84 :

84 a 184

? 1:

0 .1 z 2

,z ?

5a 46

( mol ? L

?1

)( 2 分 )

⑶ 设盐酸过量时生成 CO2 的体积为 V(L),则: NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2↑ 84g 22.4L
84 a 184 84 : 84 184 A ? 22 . 4 : V 2 , 解得 V ? 22 . 4 a 92 L (2分 ) (g)
V 2 (L)

⑷ 盐酸的物质的量浓度;如果盐酸不足量,则应该以 HCl 的量为计算标准,这就须知道盐 酸物质的量浓度.(各 1 分) 22. 分) (9 ⑴ 0.01mol ⑵ 样品总量为⑴的 1.5 倍 H2O 的物质的量为 ⑶
31 . 5 ? 0 . 01 3 . 50 ? 0 . 90 5 . 25 ? 3 . 09 18 ? 0 . 12 mol n ? 0 . 12 0 . 01 ? 1 . 5 ? 8


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