tceic.com
简单学习网 让学习变简单
当前位置:首页 >> 学科竞赛 >>

化学竞赛模拟卷模拟卷5


1

全国高中化学竞赛模拟试题五
1.008

He 4.003 O Ne B C N F Li Be 6.9419.012 10.8112.0114.01 16.0019.00 20.18 Al Si P S Cl Ar Na Mg 26.9828.09 30.97 32.0735.45 39.95 22.99 24.31 K

Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.1040.08 44.96 47.8850.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.9083.80 Sn Sb Te I Xe Ru Rh P d Ag Cd In Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc 85.4787.62 88.9191.22 92.91 95.94 98.91101.1 102.9106.4 107.9 112.4 114.8118.7 121.8127.6 126.9 131.3 Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Rn Cs Ba [210] [222] -Lu 178.5180.9 183.9186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210][210] 132.9137.3La Fr Ra [223] [226]Ac-Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt H

相 对 原 子 质 量

第一题、H2O2 是一种绿色氧化剂,应用十分广泛。1979 年化学家将 H2O2 滴入到 SbF5 的 HF 溶液中, 获得了一种白色固体 A。 经分析, A 的阴离子呈正八面体结构, 阳离子与羟胺 NH2OH 是等电子体。 1-1 确定 A 的结构简式。写出生成 A 的化学反应方程式。 1-2 若将 H2O2 投入到液氨中,可得到白色固体 B。红外光谱显示,固态 B 存在阴、阳两 种离子,其中一种离子呈现正四面体,试确定 B 的结构简式。 1-3 上述实验事实说明 H2O2 的什么性质?

第二题、1962 年英国青年化学家巴特列第一次制得了 XePtF6 化合物,突破了“惰性元素” 的禁区。此后人们相继合成了氙的系列化合物,以及原子序数较大的稀有气体氪、氡的化合 物。对于原子序数较小的氦、氖尚未制得化合物。有人从理论上预言了它们的化合物是可以 制得的。不久澳洲国立大学的拉多姆宣布了化学上一奇闻,氦能够与碳结合形成分子。像 + + + CHexx 不仅存在,而且能够用实验手段观察到,并借助计算机算出了 CHe33 、CHe44 的键 长分别为:0.1209 nm,0.1212 nm。 2-1 Ne、He 的化合物难以合成的主要原因是什么?

2-2 如果 CHe33 、CHe44 果真存在的话,请写出它们的立体结构式;
+ +

2-3 为什么 CHe33 的键长比 CHe44 短?
+ +

2-4 写出与 CHe33 、CHe44 互为等电子体的物质(或原子团)的名称;
+ +

1

2008005

2

2-5 并完成下列化学方程式: CHe44 +H2O→


CHe44 +HCl→


第三题、据报道,最近有人第一次人工会成了一种有抗癌活性的化合物 Depudecin,这种物 质是曾从真菌里分离出来的,其结构简式如下:

3-1.试写出这种化合物的分子式。 3-2.这个分子的结构里有几个不对称碳原子?请在上面给出的结构式里用 *把它们标记出 来。 3-3.如果每一个不对称碳原子都可以出现两个光学异构体的话,这种抗癌分子将会有多少 种不同的光学异构体?

第四题、硼烷化学是二十世纪的产物,由于它有可能作为高能燃料而促使其化学迅速发 展,五十年代后,硼烷的立体化学、结构和键合理论有很大发展,已成为现代无机化 学的重要内容之一。 4-1、最简单的硼烷是 B2H 6(乙硼烷) ,它燃烧能放出大量的热,写出其燃烧反应方 程式为,它之所以没有实际应用作火箭燃料,是因为可能的原因是什么?

4-2、在 180℃时乙硼烷与 NaBH 4 反应,得到一种钠盐和一种气体。其钠盐中含有由 B 和 H 两种元素组成,式量为 141.82,电荷为 -2 的离子,在这种离子中, B 和 H 的质 量分数分别为: B: 91.47%, H: 8.53%。写出 B2H6 与 NaBH 4 反应的化学方程式, 该反应转移的电子数为多少?在产物中硼元素的平均氧化数为多少?

4-3、乙硼烷还能与氨气反应,生成离子化合物,且阴、阳离子都有四面体结构,写出 阴、阳离子的化学式和反应的化学方程式

2

2008005

3

第五题、无机原料 A 是一种重要的还原剂,式量为 50,为无色透明液体,具有弱碱性和弱还 原性。我国生产 A 的工厂全部用尿素法合成,方法如下:氯气通入氢氧化钠溶液中(保持 较低温度) ,在碱过量的下,加入尿素及催化剂,得 A 的粗品,最后精制而成。 5-1、推测 A 的结构简式 5-2、写出尿素法合成 A 的主反应方程式 5-3、写出可能存在的副反应方程式(至少两个) 5-4、如何精制 A 的粗品? 5-5、国外报道了一种新的合成 A 的方法,产率可达到 90-100%,用 B(式量为 33)的盐酸 盐用 SO3 磺化得物质 C,再将 C 与氨反应得到 A。写出所涉及的反应方程式。

第六题、氮、磷、铋都是 VA 族元素,它们都可以形成氯化物,例如:NCl3、PCl3、PCl5 和 BiCl3。试问: 6-1 为什么不存在 NCl5 及 BiCl5 而有 PCl5? 6-2 请写出 NCl3、PCl3、BiCl3 水解反应反应方程式。 6-3 热电材料 Bi2Te(3-x) 的性质在 x 由正值变负值时会发生急剧的变化,欲使 x 由 +0.01 变 到 -0.01,应在 5.000 g Bi2Te(3-x) 中加碲多少克?

第七题、某配合物[Co(NH3)3(en)(H2O)]Cl2(en:乙二胺) 7-1 命名: 。 7-2 配离子的几何构型为 ;磁性(顺磁或反磁)为 7-3 图示配离子的几何异构体(不包括旋光异构) 。



3

2008005

4

第八题、1964 年 Eaton 和 Cole 报导了一种称为立方烷的化合物(C8H8)。若用四个重氢(D)氘 原子取代氢原子而保持碳架不变,则得到的 C8H4D4(四氘立方烷)。 8-1 用简图画出 C8H4D4 的所有立体异构体,并用编号法表明是如何得出这些异构体的(指 出每种异构体的几何构型特点)。给出异构体的总数。 8-2 用五个氘原子取代立方烷分子里的氢原子,得到 C8H3D5,其异构体数目是多少?

第九题、 一个 Ca 和 C 的二元化合物具有四方晶胞: a = b = 3.87?, c = 6.37?, (α = β = γ = 90?) , 晶胞图如右图,图中钙原子用较大的黑圆圈表示(●) ,碳原 子用空心圆圈表示(○) 。在位于原点的钙原子上面的碳原子 的坐标为为 x = 0,y = 0,z = 0.406。 (1? = 10 –8cm) 9-1 导出这个化合物的化学式为 , 9-2 一 个 晶 胞 中 所 含 的 化 学 式 单 位 的 数 目 为 , 9-3 C2 基团中 C—C 键长为 ?, 9-4 最短的 Ca—C 距离为 ?, 9-5 两个最短的非键 C????????C 间距离为 、 ?, 9-6 这一结构与 型离子化合物的结构密切相关。 第十题、苯氧布洛芬钙是良好的解热镇痛消炎药,其消炎作用比阿司匹林强 50 倍,是治疗 慢性关节炎的首选药物。苯氧布洛芬钙有多种合成方法,以下是其中一种:

10-1、写出 A,B,C,D,E,F 的结构简式

10-2、指出 A,B,C,D,E 中哪些具有旋光异构体____________________ 10-3、给出 A 的系统命名___________________________ 10-4、反应工艺最后一步脱色所用物质为____________

4

2008005

5

第十一题、11-1、α -AgI 是一种固体导体,导电率很高。为了研究α -AgI 究竟是 Ag+离子导 电还是 I-离子导电,某同学设计一个简便的电化学实验,请简单描述其实验原理

11-2、用一价正离子部分取代 α-AgI 晶体中的 Ag+离子,得通式为 MAgxI1+x 的化合物。如 RbAg4I5 晶体,室温导电率达 0.271Ω–1?cm–1。其中迁移的物种仍全是 Ag+。利用 RbAg4I5 晶 体,可以制成电化学气敏传感器,下图是一种测定 O2 含量的气体传感器示意图。被分析的 O2 可 以 通 过 聚 四 氟 乙 烯 薄 膜 , O2 的 含 量 可 以 由 电 池 电 动 势 变 化 得 知 。

写出传感器中发生的电极反应和化学反应方程式。 为什么由电池电动势的变化可以得知 O2 的含量?

5

2008005

6

2008 年全国高中化学竞赛模拟试题五参考答案
第一题 1-1、(1) [H3O2+][SbF6?] H2O2 + SbF5 + HF [H3O2+][SbF6?] 1-2、 H2O2 + NH3 [NH4+][HO2?] 1-3、上述实验事实说明 H2O2 既有酸性,又有碱性 第二题 2-1 原子半径小,原子核对外层电子引力大;

2-2 (正三角形) (正四面体) + + 2-3 CHe33 中 C 原子 sp2 杂化,CHe44 中 C 原子 sp3 杂化,后者 p 轨道成分多,相同条件下 成键长。 2-4 甲基 甲烷 + + 2-5 CHe44 +2H2O=CO2+4He+4H + + CHe44 +4HCl=CCl4+4He+4H 第三题 3-1.C11H16O4

3-2. 3-3.26=64 第四题 4-1、B 2H6+3O 2=3B2O 3+3H2O ,硼烷的热分解产物有毒 硼烷在空气中易着火爆炸 4-2、 5 B 2H6+2Na[BH 4 ]= Na 2[B 12H12]+13H 2↑ 26e +5/6 4-3、 [(NH 3 )2BH 2] + , BH4 B2H 6+2NH 3=[(NH 3 )2BH 2] [BH 4 ] 第五题 5-1、N2H4H2O 5-2. 2NaOH + Cl2 === NaClO + NaCl + H2O NH2CONH2 + NaClO +2NaOH ==== N2H4H2O + NaCl + Na2CO3 5-3. (1)尿素水解 NH2CONH2 + 2NaOH === 2NH3 + Na2CO3 (2)肼被氧化 NH2NH2 + 2NaClO === N2 + 2H2O + 2NaCl (或 N2H4H2O 被氧化) 5-4.蒸馏 5-5.(NH2OH)HX+ SO3 == (NH2OSO3H)HX, (NH2OSO3H)HX+4NH3 === N2H4 + (NH4)2SO4 +NH4X

第六题、 6-1 氮为第二周期元素, 只有 2s、 2p 轨道, 最大配位数为 4。 故只能形成 NCl3 不可能有 NCl5。 3 磷为第三周期元素,有 3s、3p、3d 轨道,既可以 sp 杂化轨道成键,也可以以 sp3d 杂化轨
6 2008005

7

道成键,最大配位数为 6。故除可以形成 PCl3 外,还可以形成 PCl5。 铋为第六周期元素,由于存在 6s2 惰性电子对效应,Bi(V)有强氧化性,Cl 又有还原 性,所以 BiCl5 不会形成。 6-2 NCl3 + 3H2O

= NH

3

+ 3HClO

PCl3 + H2O

= P(OH) + 3HCl
3

BiCl3 + H2O

=

BiOCl? + 2HCl 6-3 设需加入 y g Te

5.000 5.000 ? y ? 209? 2 ? (3 ? 0.01) ? 127.6 209? 2 ? (3 ? 0.01) ? 127.6
y = 0.016 若以 5.00 代入算出这个结果也给满分 第七题 7-1 二氯化三氨一水一乙二胺合钴(II) 7-2 八面体; 顺磁 7-3

或:

第八题 8-1 异构体数目为 6(1):
D D D D D D 共面 D D D 一条直线,一条平行线 D D D D 三角锥形 D D D D D D D D D D D 异面直线 D 正四面体 D D 平行线 D

8-2 3 种:
D

D D D

D D D D

D

7

2008005

8

第九题 9-1 Ca2+: 8 ?1 8 ? 6 ?1 2 ? 4 ,C22–: 12 ?1 4 ? 1 ? 4 ,化学式为 CaC2。 9-2 一个晶胞中所含的化学式单位的数目为 4。 9-3 C2 基团中 C—C 键长=c-2×0.406c=0.188×6.37=1.20 ?。 9-4 dCa—C= ( )2 ? (

a 2

C-C键长 2 ) ? (1.935)2 ? (0.60) 2 ? 2.03 ?。 2 a 2 b 2 2 a ? 2.74 ?, 2

9-5 第一种最短的非键 C????????C 间距离= ( ) 2 ? ( ) 2 ?

第二种最短的非键 C????????C 间距离= ( ) 2 ? (

a 2

0.406 ? 6.37 ? 0.60 2 ) ? 2.17 ?, 2


9-6 这一结构与 NaCl 型离子化合物的结构密切相关。由于(C—C)2 沿 c 轴方向排列,使 c 轴变成 6.37 ?(>3.87 ?) ,即从立方变成了四方晶胞。 第十题 10-1

10-2、B,C,D,E 具有手性碳,有旋光异构体 10-3、间苯氧基苯乙酮(2-苯氧基苯乙酮) 10-4、活性碳 第十一题 11-1、阳极: Ag – e → Ag+ 阴极: Ag+ + e → Ag + 若 Ag 导电,正极 Ag 不断减薄,负极 Ag 不断增加, α -AgI 本身无变化。 若 I-导电, I-与 Ag +形成 AgI,将比较集中于靠近正极附近,使 α -AgI 晶体密度不均匀。 11-2、 ① 4AlI3 + 3O2 = 2Al2O3 + 6I2 (i) 正极:I2 + 2 Ag+ +2e → 2AgI (ii) 负极:2Ag – 2e → 2 Ag+ (iii) ② 当氧气的浓度大时,反应(i)中生成的游离 I2 浓度大,φ+电势增大,由 ε = φ+-φ-可知, ε 也增大。所以通过电池电动势的变化,可以得知 O2 的含量变化
8 2008005


推荐相关:

化学竞赛模拟卷模拟卷5

化学竞赛模拟卷模拟卷5_学科竞赛_高中教育_教育专区 暂无评价|0人阅读|0次下载|举报文档 化学竞赛模拟卷模拟卷5_学科竞赛_高中教育_教育专区。1 全国高中化学竞赛...


2011年化学竞赛模拟测试题5

5页 1财富值 2011年化学竞赛模拟测试题... 5页 1财富值如要投诉违规内容,请到百度文库投诉中心;如要提出功能问题或意见建议,请点击此处进行反馈。 ...


化学竞赛模拟卷模拟卷

5 2008012 2008 年全国高中化学竞赛模拟试题十二参考答案第一题 1-1、第八周期,第ⅥA 族(在第八周期要填充 g 亚层 18 个电子,共 50 个电子) 277 70 1 ...


2013年全国化学竞赛初赛模拟试题(5)张祖德

2013 年全国化学竞赛初赛模拟试题(5)张祖德 命题一、 某金属 M 的升华焓为 334KJ/mol, 电离能 I1=360 KJ/mol, I2=1236 KJ/mol, I3=2990 KJ/mol。 M...


2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷23

2​0​0​5​年​全​国​化​学​竞​赛​初​赛​模​拟​试​卷2005 年全国化学竞赛初赛模拟试卷(55) 年全国化学竞赛初赛模拟...


化学竞赛模拟卷模拟卷2

化学竞赛模拟卷模拟卷2_学科竞赛_高中教育_教育专区。1 全国高中化学竞赛模拟试题...5 2008002 6 2008 年全国高中化学竞赛模拟试题二参考答案 第一题 1-1、2NH3 ...


化学竞赛模拟卷模拟卷11

化学竞赛模拟卷模拟卷11_学科竞赛_高中教育_教育专区。全国高中化学竞赛模拟试题十一...+ 5 2008011 2008 年全国高中化学竞赛模拟试题十一参考答案 第一题 - 1-1....


化学竞赛模拟卷模拟卷9

化学竞赛模拟卷模拟卷9_学科竞赛_高中教育_教育专区。1 全国高中化学竞赛模拟试题...12-2 硝基化合物还可以经过两步常见反应可得到酰胺,请简单描述这两步反应 5 ...


化学竞赛模拟卷模拟卷6

化学竞赛模拟卷模拟卷6_学科竞赛_高中教育_教育专区。全国高中化学竞赛模拟试题六...5 2008006 2008 年全国高中化学竞赛模拟试题六参考答案第一题 -- 1-1、H3SO4...


化学竞赛模拟卷模拟卷3

1 全国高中化学竞赛模拟试题三 1.008 He 4.003 O Ne B C N F Li Be ...最中间写 CH2 扣 1 分 10-2.溶解,分液 10-3.2,4,5-三氯苯氧乙酸 ...

网站首页 | 网站地图
All rights reserved Powered by 简单学习网 www.tceic.com
copyright ©right 2010-2021。
文档资料库内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@126.com