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河北省普通高中2015届高三1月教学质量监测化学试题 Word版含答案


河北省普通高中 2015 届高三 1 月教学质量监测 理科综合试题(化学部分) 7.在限定条件下,对各有机物同分异构体(不包括立体异构)数目的判断中正确的是( A 分子式 限定条件 数目 C4H8 能发生加成反应 3 B C4H8Cl2 只有一个甲基 5 C C4H10O 能与钠反应 3 ) D C5H10O2 能溶于水,只有一个官能团 2 )

8.化学与社会、生活密切相关,下列有关说法中正确的是( A.燃煤中加入 CaO 后可减少酸雨的发生及温室气体的排放

B.纤维素在人体内可水解为葡萄糖,是人类重要的营养物质之一 C.漂白粉、明矾、生石灰均可用于灾后环境消毒 D.自然条件下,面粉夏季发酵与冬季发酵的速率相差较大 9.下列说法中错误的是( A.若 A(g)+B(g) ) C(g)

△H<0,则正反应的活化能小于逆反应的活化能

B.制备乙酸乙酯时可用热的 NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸 C.甲烷与氯气的反应和苯与硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D.已知某温度下 Ksp(Ag2S)=6×10-50,Ksp(AgCl)=2×10-16,则 2AgCl(s)+S2-(aq) 的平衡常数约为 6.7×10-39 10.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素,其中只有一种是金属元素,X、W 同主族且能 形成化合物 WX,Y 与 Z 可形成一种红棕色气体,下列说法正确的是( A.原子半径:W>Z>Y>X C.C 与 Z 只能形成 10e-分子 ) Ag2S(s)+2Cl-(aq)

B.氢化物稳定性:Y>Z D.WY2 既有离子键又有共价键

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11.用氟硼酸(HBF4,属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液,可使铅蓄电池在低温下工作时的性 能更优良,反应方程式为: Pb+PbO2+4HBF4 ) 2Pb(BF4)2+2H2O,

Pb(BF4)2 为可溶于水的强电解质,下列说法正确的是( A.放电时的负极反应为:PbO2+4H++2e-===Pb2++2H2O

B.充电时,当阳极质量增加 23.9g 时,溶液中有 0.2mol 电子通过 C.放电时,正极区 pH 增大 D.充电时,Pb 电极与电源的正极相连 )

12.一定温度下,向 300mL 1mol/L 的 NaOH 溶液中通入 bmolCO2,下列说法正确的是( A.通入 CO2 过程中溶液的 Kw 减小

B.b=0.3 与 b=0.15 时,所得溶液中的微粒种类不相同

C.当 b=0.2 时,所得溶液中部分离子浓度关系为:c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) D.当恰好生成 NaHCO3 时,溶液中存在:c(Na+)+c(H+)==c(HCO3-)+c(OH-) 13.下列实验现象、离子方程式和解释均正确的是( 选项 实验试剂 试剂 1:H2O2 I-被双氧水氧化成 I2 A 试剂 2:酸性 KI 淀粉 溶液 试剂 1:氯水 溶液中生成血 B 试剂 2:加有 KSCN 红色沉淀 的 FeSO4 溶液 滴加足量的硫 试剂 1:H2SO4 C 试剂 2: Fe(OH)3 胶体 红褐色沉淀 D 试剂 1:Ba(OH)2 有白色沉淀生 Ba2++2OH-+2H++SO42-== 酸溶液, 始终有 胶体聚沉 Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3↓ 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl溶液变蓝 I2 遇淀粉变蓝 现象 ) 离子方程式或解释 试验装置

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试剂 2:加有酚酞的 NaHSO4 溶液

成, 溶液由无色 BaSO4↓+2H2O 变为红色

26.(13 分)已知乙醇在加热的条件下可与 HBr 反应得到溴乙烷(CH3CH2Br),二者某些物理性质如下表所 示: 溶解性 乙醇 溴乙烷 与水互溶 难溶于水 沸点 78.5 38.4 密度(g/mL) 0.8 1.4

某研究性学习小组的同学将乙醇、80%的硫酸、NaBr 固体按一定比例混合后(总体积约为 140mL)置于图 1 的反应容器 B 中后进行加热(两个装置中的加热、固定装置及沸石均省略)。

(1)①仪器 A 的名称是 ②容器 B 的容积是 a.150mL b.200mL 。 c.250mL 。 。

(2)两个水槽中的液体均是冰水,使用冰水的目的是 (3)HBr 与乙醇反应生成目标产物的化学方程式

(4)图 1 中收集到的产品中含有一定量的杂质 Br2,为除去该杂质,可先向混合液中加入适量的(从下面 所给试剂中选取) a.四氯化碳 ,然后再进行 b.碳酸钠稀溶液 操作即可。 c.无水 CaCl2 d.无水 MgSO4

(5)经过(4)处理后的目标产物中还含有少量的水等杂质,可通过向产品中加入一定量的 (从上面的 a~d 中选取),充分作用后,过滤,将滤液使用图 2 中的装置进行提纯,冷却水应从 a 或 b)进入。 (6)若试验中使用的无水乙醇的体积是 46mL,蒸馏后得到纯溴乙烷的体积是 50mL,则溴乙烷的产率
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口(填



%。

27. (15 分)铬是一种银白色的金属, 化学性质稳定, 常用于金属加工、 电镀等行业中。 工业上以铬铁矿 【主 要成分是 Fe(CrO2)2】为原料冶炼铬及获得强氧化性 Na2Cr2O7,其工艺流程如下图所示:

(1)高温氧化时,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (2)Na2Cr2O7 中铬元素的化合价为 ,



已知 Cr(OH)3 为两性氢氧化物,写出其电离方程式 (3)酸化过程中,不选用盐酸的原因是 (4)固体 a 的主要成分是 Na2SO4.10H2O,根据右图分析操作 a为 、 、过滤。 。



(5)加入 Na2S 溶液反应后,硫元素全部以 S2O32-的形式存在, 写出生成 S2O32-的离子方程式 (6)写出利用铝热反应制取铬的化学方程式 还可以是 (至少写两种)。 。 ,试剂 c 通常

28.(15 分)能源是人类生存与发展必不可缺的物质,对传统能源进行脱硫、脱硝处理,能提高能源在能源 消费中的比例是改变目前我国频发的雾霾天气的有效措施。 (1)肼(N2H4)和化合物甲是一种重要的火箭推进剂,甲分子与肼分子具有相同的电子数,二者反应的生 成物中有 10e-分子,另一种生成物为极稳定的单质,写出该反应的化学方程式 。 (2)对燃煤产生的尾气进行回收处理,有助于空气质量的改善,还能变废为宝,尾气处理过程中涉及到
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的主要反应如下:

S(g) 与 为

O2(g) 反 应 生 成

SO2(g) 的 热 化 学 方 程 式 。

( 3 )煤炭液化也有助于减少雾霾天气的发生,液化反应之一为: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) (正反应放热) ; 按照相同的物质的量投料,

测得 CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示,则正反应速 率:v(a)、v(b) 、v(c)、 v(d)由大到小的顺序为 1×106Pa 左右,选择此压强的理由是 (4)工业上生产新能源二甲醚(CH3OCH3)的原理之一为: 2CO(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g),相同温度下,在两个容器中进行上述反应,某时刻两 ;实际生产条件控制在 T1°C、 。

容器中各气态物质的浓度(mol/L)及正逆反应速率之间的关系如下表所示: 容器 I II

c(CO)
1.0×10-2 2.0×10-2

c(H2)
1.0×10-2 1.0×10-2

c(CH3OCH3)
1.0×10-4 1.0×10-4

c(H2O)
1.0×10-4 2.0×10-4

v(正) 与 v(逆)大小比较 v(正) = v(逆) v(正) v(逆)(填“>”、 “<”)

填写表中空白处并写出其推测过程

。 (5)二甲醚(燃烧热为 1455kJ/mol)燃料电池是一种绿色电池,其工 作原理如图所示, a 、 b 均为惰性电极, a 极的电极反应式 为 ;当消耗 1molO2 时,通

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过质子交换膜的质子数为 则该燃料电池的工作效率为 能释放的全部热能之比)。

NA;若电池工作时消耗 1mol 二甲醚所能产生的最大电能为 1320kJ, (燃烧电池的工作效率是指电池所能产生的最大电能与燃料燃烧时所

38. 【化学----选修 5:有机化学基础】(15 分) 有机物 G(C11H12O2)属于芳香酯类物质,可由下列路线合成:

请回答: (1)A 中官能团的名称是 (2)C 物质的名称是 ,上述②③⑤⑥中属于取代反应的是 ,反应③的条件是 。 。 。 。

(3)B 在一定条件下可以形成高分子化合物,写出此过程的化学方程式 (4)反应⑥的化学方程式 (5)A、B、E 三种有机物,可用下列的某一种试剂鉴别,该试剂是 a.新制的 Cu(OH)2 浊液 b.溴水 c.酸性 KMnO4 溶液 d.溴的 CCl4 溶液

(6)G 是 E 的同系物且相对分子质量比 E 大 28。G 有多种同分异构体,其中符合下列条件的同分异构 体有 种,其中核磁共振氢谱有 5 组峰,且面积比为 6:1:2:2:1 的结构简式为 。 参考答案(10) 7、A 8、D 9、B 10、D 11、C 12、C 13、A

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