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全国高中学生化学竞赛基本要求


全国高中学生化学竞赛基本要求 07 年版 (斜 体字为增加内容) 全国高中学生化学竞赛基本要求 2007 年 4 月 说明: 1. 本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试 题的知识水平,作为试题命题的依据。本基 本要求不涉及国家队选手选拔的要求。 2. 现行中学化学教学大纲、 普通高中化学课 程标准及高考说明规定的内容均属初赛要 求。具有高中文化程度的公民的常识以及高 中数学、物理、

生物、地理与环境科学等学 科的基本内容(包括与化学相关的我国基本 国情、宇宙、地球的基本知识等)也是化学 竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理 的定量关系、物质结构、立体化学和有机化 学作适当补充,一般说来,补充的内容是中 学化学内容的自然生长点。 3. 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础 上作适当补充。
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4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指 导下的研究性学习,是一种课外活动。针对 竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本 要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛 基本要求需 40 单元(每单元 3 小时)的课 外活动(注:40 单元是按高一、高二两年约 40 周,每周一单元计算的);决赛基本要求 需追加 30 单元课外活动(其中实验至少 10 单元) (注:30 单元是按 10、11 和 12 月共 三个月约 14 周, 每周 2~3 个单元计算的) 。 5. 最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本 要求的知识自动成为下届竞赛的要求。 6. 本基本要求若有必要做出调整, 在竞赛前 三个月发出通知。新基本要求启用后,原基 本要求自动失效。 初赛基本要求 1. 有效数字。 在化学计算和化学实验中正确 使用有效数字。定量仪器(天平、量筒、移 液管、滴定管、容量瓶等等)测量数据的有 效数字。数字运算的约化规则和运算结果的 有效数字。实验方法对有效数字的的制约。
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2. 气体。 理想气体标准状态。 理想气体状态 方程。气体常量 R。环境标准压力和体系标 准压力。气体密度。分压定律。气体相对分 子质量测定原理。 气体溶解度 (亨利定律) 。 3. 溶液。溶液浓度。溶解度。浓度与溶解度 的单位与换算。溶液配制(选择仪器的选 择) 重结晶的方法及溶质/溶剂相对量的估 。 算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选 择)。重结晶和洗涤溶剂(包括混合溶剂) 的选择。胶体。分散系的连续相。胶体的形

成和破坏。胶体的分类。胶体的基本结构。
4. 容量分析。 被测物、 基准物质、 标准溶液、 指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定的 滴定曲线(酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴 定突跃影响的定性关系)。酸碱滴定指示剂 的选择。 高锰酸钾、 重铬酸钾、 硫代硫酸钠、 EDTA 为标准溶液的基本滴定反应。分析结 果的计算。分析结果的准确度和精密度。 5. 原子结构。核外电子运动状态: 用 s、p、 d 等来表示基态构型(包括中性原子、正离 子和负离子)核外电子排布。电离能、电子 亲合能、电负性。
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6. 元素周期律与元素周期系。周期。1—18 族。主族与副族。过渡元素。主、副族同族 元素从上到下性质变化一般规律;同周期元 素从左到右性质变化一般规律。原子半径和 离子半径。s、p、d、ds、f-区元素的基本化 学性质和原子的电子构型。元素在周期表中 的位置与核外电子结构(电子层数、价电子 层与价电子数)的关系。最高氧化态与族序 数的关系。对角线规则。金属性、非金属性 与周期表位置的关系。金属与非金属在周期 表中的位置。半金属(类金属)。主、副族 重要而常见元素的名称、符号及在周期表中 的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素 的概念。 7. 分子结构。路易斯结构式(电子式)。价 层电子对互斥模型对简单分子(包括离子) 几何构型的预言。杂化轨道理论对简单分子 (包括离子)几何构型的解释。共价键。配 价键(配位键、配键)。键长、键角、键能。 σ 键和 π 键。离域 π 键。共轭(离域)的 一般概念。等电子体的一般概念。键的极性 和分子的极性。相似相溶规律。
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8. 配合物。路易斯酸碱。配位键。重要而 常见的配合物的中心离子(原子)和重要而 常见的配体(水、羟离子、卤离子、拟卤离 子、氨、酸根离子、不饱和烃等)。螯合物 及螯合效应。重要而常见的配络合剂及其重 要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反 应、沉淀反应、氧化还原反应的联系(定性 说明)。配合物几何构型和异构现象基本概 念和基本事实。配合物的杂化轨道理论。用 杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。 八面体配合物的晶体场理论说明 Ti(H2O)63+ 的颜色。软硬酸碱的基本概念和重要软酸软

碱和硬酸硬碱。
9. 分子间作用力。范德华力。氢键。其他 分子间作用力的能量及与物质性质的关系。 10. 晶体结构。晶胞。原子坐标。晶格能。 晶胞中原子数或分子数的计算及与化学式 的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和 金属晶体。 配位数。 晶体的堆积与填隙模型。 常见的晶体结构类型,如 NaCl、CsCl、闪 锌矿(ZnS)、萤石(CaF2)、金刚石、石 墨、硒、冰、干冰、金红石、钙钛矿、钾、 镁、铜等。
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11. 化学平衡。平衡常数与转化率。弱酸、 弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的 计算。熵(混乱度)的初步概念及与自发反

应方向的关系。
12. 离子方程式的正确书写。 13. 电化学。氧化态。氧化还原的基本概念 和反应的书写与配平。原电池。电极符号、 电极反应、原电池符号、原电池反应。标准 电极电势。用标准电极电势判断反应的方向 及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符 号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。 常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧 化还原反应影响的定性说明。 14. 元素化学。卤素、氧、硫、氮、磷、碳、 硅、锡、铅、硼、铝。碱土金属、碱金属、 稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、 铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧 化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。 常见难溶物。氢化物的基本分类和主要性 质。常见无机酸碱的形态和基本性质。水溶 液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检 出(不使用特殊试剂)和一般分离方法。制 备单质的一般方法。
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15. 有机化学。 有机化合物基本类型——烷、 烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、 醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合 物、 磺酸的系统命名、 基本性质及相互转化。 异构现象。C=C 加成。马可尼科夫规则。 C=O 加成。 取代反应。 芳环取代反应及定位 规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。 碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及 不对称碳原子的 R、S 构型判断。糖、脂肪、 蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本

性质、结构特征以及结构表达式。
16. 天然高分子与合成高分子化学初步知 识。(单体、主要合成反应、主要类别、基

本性质、主要应用)。

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决赛基本要求 本基本要求在初赛要求基础上增加下列内 容,不涉及微积分。 1. 原子结构。四个量子数的物理意义及取 值。氢原子和类氢原子单电子原子轨道能量 的计算。S、p、d 原子轨道图像。 2. 分子结构。 分子轨道基本概念。 定域键键 级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧 化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的理 解。一维箱中粒子模型对共轭体系电子吸收 光谱的解释。超分子的基本概念。 3. 晶体结构。点阵的基本概念。晶系。宏观 对称元素确定晶系。晶系与晶胞的形状(点 阵系)的关系。十四种空间点阵类型。晶胞 (点阵)的带心(体心、面心、底心)结构 的判别。正当晶胞的概念。布拉格方程。 4. 化学热力学基础。热力学能(内能)、 焓、热容、自由能和熵的概念。生成焓、生 成自由能、标准熵及有关计算。反应的自由 能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹
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方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应 用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数 与温度的关系。热化学循环。热力学分解温 度(标态与非标态)。相、相律和单组分相 图。 克拉贝龙方程及其应用(不要求微积分)。 5. 稀溶液通性(不要求化学势)。 6. 化学动力学基础。反应速率基本概念。 速率方程。反应级数。用实验数据推求反应 级数。一级反应积分式及有关计算(速率常 数、半衰期、碳-14 法断年代等)。阿累尼 乌斯方程及计算(活化能的概念与计算;速 率常数的计算;温度对速率常数影响的计算 等) 反应进程图。 。 活化能与反应热的关系。 反应机理一般概念及推求速率方程(决速步 骤、平衡假设和稳态假设)。离子反应机理 和自由基反应机理基本概念及典型实例。催 化剂对反应的影响(反应进程图)。多相反 应的反应分子数和转化数。 7. 酸碱质子理论。缓冲溶液的基本概念。 典型缓冲体系的配制和 pH 值计算。利用酸 碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计 算。
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8. Nernst 方程及有关计算。原电池电动势 的计算。pH 对原电池的电动势、电极电势、 氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂 对氧化还原反应方向的影响。用自由能计算 电极电势和平衡常数或反之。 9. 配合物的晶体场理论。光化学序列。配 合物的磁性。分裂能、成对能、稳定化能。 利用配合物的平衡常数的计算。络合滴定。 软硬酸碱。配位场理论初步。 10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大 纲三级水平。 11. 自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及 治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。 12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大 纲三级水平(不要求不对称合成,不要求外消 旋体拆分)。 13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。 DNA 与 RNA。 14. 糖的基本概念。 葡萄糖、 果糖、 甘露糖、 半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。 15. 简单有机化合物的系统命名。

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16. 有机立体化学基本概念。构型与构象。 顺反异构(trans-、cis-和 Z-、E-构型)。手 性异构。endo-和 exo-。D,L 构型。 17. 利用无机和有机的基本反应对简单化 合物的鉴定和结构推断。 18. 制备与合成的基本操作。电子天平。配 制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、 过滤(包括抽滤)、洗涤、蒸发浓缩、常压 蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通 过中间过程检测(如 pH、温度、颜色等) 对实验条件进行控制。产率和转化率的计 算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操 作。废弃物处置。仪器洗涤和干燥。实验工 作面的安排和整理。原始数据的记录。 19. 常见容量分析的基本操作、基本反应及 分析结果的计算。容量分析的误差分析。 20. 分光光度法。比色分析。

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对于高中化学初赛大纲一些分析 (权限) 初赛基本要求 1. 有效数字。 在化学计算和化学实验中正 确使用有效数字。定量仪器(天平、量筒、 移液管、滴定管、容量瓶等等)测量数据的 有效数字。运算结果的有效数字。 *初赛没有实验赛,分析题也较简单,一般 不太会在有效数字上故意设陷阱~稍加注意 即可 2. 气体。 理想气体标准状态。 理想气体状态 方程。气体密度。分压定律。气体相对分子 质量测定原理。气体溶解度(亨利定律) 。 *感觉除了最基本的 PV=nRT 外均涉及不 多,也不是太重要 3. 溶液。 溶液浓度。 溶解度。 溶液配制 (按 浓度的精确度选择仪器) 。重结晶及溶质/溶 剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、
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洗涤方式选择)。溶剂(包括混合溶剂) 。胶 体。 *初赛没有实验赛~这条也不是很重要~胶体 几乎不会涉及 4. 容量分析。被测物、基准物质、标准溶 液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴 定的滴定曲线(酸碱强度、浓度、溶剂极性 对滴定突跃影响的定性关系) 。酸碱滴定指 示剂的选择。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫 酸钠、EDTA 为标准溶液的基本滴定反应。 分析结果的计算。分析结果的准确度和精密 度。 *初赛分析题一般只是分析结果的计算或者 设计实验,滴定曲线,准确度精密度等问题 不太会涉及 5. 原子结构。核外电子运动状态: 用 s、p、 d 等来表示基态构型(包括中性原子、正离 子和负离子)核外电子排布。电离能、电子 亲合能、电负性。 ***虽然不一定直接考察,但这是化学里最 基础的玩意儿之一,不可不掌握 6. 元素周期律与元素周期系。主族与副族。 过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质
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变化一般规律;同周期元素从左到右性质变 化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、 d、ds、f-区元素的基本化学性质和原子的电 子构型。元素在周期表中的位置与核外电子 结构(电子层数、价电子层与价电子数)的 关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线 规则。金属性、非金属性与周期表位置的关 系。金属与非金属在周期表中的位置。半金 属。主、副族重要而常见元素的名称、符号 及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形 态。铂系元素的概念。 ***这些内容涉及到化学最基本的一些规 律,往往是解释现象一类的题目的答题关键 所在,也十分重要 7. 分子结构。路易斯结构式(电子式) 。价 层电子对互斥模型对简单分子(包括离子) 几何构型的预测。杂化轨道理论对简单分子 (包括离子)几何构型的解释。共价键。键 长、键角、键能。σ 键和 π 键。离域 π 键。 共轭(离域)的一般概念。等电子体的一般 概念。分子的极性。相似相溶规律。 ***对分子结构的考察同样也是联赛初赛中 的重要环节,以上列出的所有项目均有可能
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考到,也都十分重要 8. 配合物。路易斯酸碱的概念。配位键。 重要而常见的配合物的中心离子(原子)和 重要而常见的配体(水、羟离子、卤离子、 拟卤离子、 氨分子、 酸根离子、 不饱和烃等) 。 螯合物及螯合效应。重要而常见的络合剂及 其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱 反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系(定 性说明) 。配合物几何构型和异构现象基本 概念。配合物的杂化轨道理论。八面体配合 物的晶体场理论。Ti(H2O)63+的颜色。 ***联赛初赛要考配合物路人皆知啊~~但是 初赛不会深入考察晶体场理论方面的知识, 使初赛配合物题往往成为必拿的得分点~不 难,但万不可失手 9. 分子间作用力。范德华力。氢键。其他 分子间作用力的一般概念。 ***氢键是解释一些分子特殊性质的钥匙~ 很多解释现象的题运用氢键的知识便可迎 刃而解~氢键,是考初赛的必备知识 10. 晶体结构。晶胞。原子坐标。晶格能。 晶胞中原子数或分子数的计算及与化学式 的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和
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金属晶体。 配位数。 晶体的堆积与填隙模型。 常见的晶体结构类型,如 NaCl、CsCl、闪 锌矿(ZnS) 、萤石(CaF2) 、金刚石、石墨、 硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、 镁、铜等。 **** 年 年 必 考 ~ 往 往 是 重 头 戏 ~ 特 别 是 对 NaCl,CsCl,ZnS,CaF2,金刚石,石墨,金红 石,钙钛矿,尖晶石的结构,重中之重,一 定要掌握~ 11. 化学平衡。平衡常数与转化率。弱酸、 弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的 计算。熵的概念。 **酸碱平衡,沉淀平衡往往会在分析化学题 中有所考察,也可能单独考察,但不会很繁 琐,都考些较基本的~熵的概念在 05 年的熵 炸弹一题中出现,也很简单,只要知道基本 概念即可,不用进行复杂的热力学计算 12. 离子方程式的正确书写。 ***这都不会就说不过去了 13. 电化学。氧化态。氧化还原的基本概念 和反应的书写与配平。原电池。电极符号、 电极反应、原电池符号、原电池反应。标准 电极电势。用标准电极电势判断反应的方向
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及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符 号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。 常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧 化还原反应影响的定性说明。 **不是必考,也算联赛中较简单的部分,考 到的话一定要捞足分数^_^ 14. 元素化学。卤素、氧、硫、氮、磷、碳、 硅、锡、铅、硼、铝。碱土金属、碱金属、 稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、 铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧 化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。 常见难溶盐。氢化物的基本分类和主要性 质。常见无机酸碱的形态和基本性质。水溶 液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检 出(不使用特殊试剂)和分离。制备单质的 一般方法。 *** 很多人看到元素化学的推断题非常头 疼~的确要做到百发百中很难,这部分单靠 死记是远远不够的,要花大量时间多做相关 习题,才能掌握好各种元素的一些基本性质 ~如果在考场上出现"呀~这反应是什么物质 的特征反应~想不起来了"的情况, 就糟糕了 ~推断题往往牵一发而动全身,一个点卡住,
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说不定就一分未得,前功尽弃~只有长期练 习与积累,才能顺利通过这道难关~ 15. 有机化学。 有机化合物基本类型——烷、 烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、 醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合 物、 磺酸的系统命名、 基本性质及相互转化。 异构现象。C=C 加成。马可尼科夫规则。 C=O 加成。 取代反应。 芳香烃取代反应及定 位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反 应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手 性及不对称碳原子的 R、S 构型判断。糖、 脂肪、蛋白质。 ****都十分十分的重要~有机的两道大题往 往是决定成败的胜负手。大纲中所列所有项 目,除糖、脂肪、蛋白质外在初赛均有可能 考察。对于有机命名一定要学透彻,特别是 对于手性分子,要掌握好 RS 判断法,能熟 练的将分子写成十字式,对取代基优先顺序 也要掌握好;对于有机反应,应该学习其反 应机理,而不是仅停留在背这个层面。虽然 初赛不会要求写机理,但是学习机理能帮助 理解反应过程,从而能轻松写出同类的其他 反应,能一眼看穿表面复杂的反应的实质。
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因此反应机理是打开有机之门的钥匙,机理 学成,则初赛有机将不成问题。 16. 天然高分子与合成高分子化学初步知 识。 *不重要,稍作了解即可

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