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2009届高考第一轮复习第33讲 酸碱中和滴定课件


酸碱中和滴定

一、酸碱中和滴定 1、定义:用已知物质的量的浓度的酸(或碱)来测定 未知浓度的碱(或酸)的方法 2、原理:在酸碱中和反应中,使用一种已知物质的量 浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和, 测出二者的体积,根据化学方程式中酸和碱的物质的量 的比值,就可以计算出碱或酸的溶液浓度。

“恰好完全反应”与“溶液呈中性”两句话的区别
HCl + NH3· 2O = NH4Cl + H2O H 1mol 1mol 1mol

恰好完全反应,PH≠7

溶液呈中性,碱肯定过量

3、公式:

c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)

4、实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确中和反应是否恰好完全反应 5、实验仪器及试剂: 仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、 滴定管夹、烧杯、白纸

试剂:标准液、待测液、指示剂
二、指示剂的选择:

1、原则: 1)终点时,指示剂的颜色变化明显 2)变色范围越窄越好,对溶液的酸碱性变化较灵敏

2、酸碱指示剂:一般是有机弱酸或有机弱碱(定性 测定)

种类
甲基橙溶液 酚酞溶液

对应溶液 的 颜 色 橙色
无色

变色范围
红3.1橙4.4黄 无8浅红10红

石蕊溶液

紫色

红5 紫 8蓝

(1)甲基橙和酚酞的变色范围较小:4.43.1=1.3 10-8=2 对溶液的酸碱性变化较灵敏

(2)溶液使指示剂改变颜色,发生的化学变 化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液 (一般为1~2滴)。

3、pH试纸(定量测定)
(1)、成分:含有多种指示剂

(2)、本身颜色:淡黄色
(3)、操作:用镊子取一小块pH试纸放在 洁净的表面皿或玻璃片上,然后用玻棒沾取 少量待测液点在试纸中央,试纸显色后再与 标准比色卡比较,即知溶液的pH值。

4、酸碱中和滴定中指示剂的选择: (1)强酸强碱间的滴定: 酚酞溶液、甲基橙

(2)强酸滴定弱碱
两者正好完全反应,生成强酸弱碱盐,酸性选用 甲基橙作指示剂

(3)强碱滴定弱酸 两者正好完全反应,生成强碱弱酸盐,碱性选 用酚酞作指示剂

三、实验步骤: 1、查漏:检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否 灵活;

2、洗涤:用水洗净后,各用少量待装液润洗滴定管2 -3次;
3、装液:用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、 碱滴定管中,使液面高于刻度2-3cm 4、赶气泡: 酸式:快速放液 碱式:橡皮管向上翘起 5、调液:

调节滴定管中液面高度,在“0-1”ml之间,并记下读数

6、取液 : (1)从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中

(2)滴入2滴酚酞试液,将锥形瓶置于酸式滴定管下方 ,并在瓶底衬一张白纸。
控制酸式滴定管活塞 7、滴定:左手_____________________________,右手

拿住锥形瓶瓶颈, 边滴入盐酸,边不断顺时针方向摇动, ________________________________________________ 要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。 眼睛_______________________________________

8、记:当看到加一滴盐酸时,锥形瓶中溶液红色突变 无色时,停止滴定,准确记下盐酸读数,并准确求得 滴定用去的盐酸体积。

9、算:整理数据进行计算。

五、误差分析:
? 例题:用标准盐酸滴定未知浓度的氢 氧化钠溶液(氢氧化钠放于锥形瓶中) 下列操作(其它操作均正确),对氢 氧化钠溶液浓度有什么影响?

一、酸式滴定管 1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 ( 偏高)

2、滴定管内壁不干净,滴定后,酸式滴定管内壁 偏高) 挂水珠 (

3、滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失(偏高 )

偏高) 4、滴定操作时,有少量盐酸滴于锥形瓶外( 5、滴定前仰视刻度,滴定后俯视刻度(偏低)

二、锥形瓶 6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后,再用待测氢 氧化钠润洗 2-3次,将润洗液倒掉,再装 NaOH溶液(偏高 ) 7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH 溶液( 无影响 ) 8、滴定过程中摇动锥形瓶,不慎将瓶内的 溶液溅出一部分。(偏低 )

? 三、碱式滴定管 ? 9、碱式滴定管用水洗后,未用待测液润 洗 (偏低)

? 10、取待测液时,为将盛待测液的碱式 滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管 尖嘴充满溶液( ) 偏低

四、含杂质 11、在配制待测氢氧化钠溶液过程中,称 取一定质量的氢氧化钠时,内含少量的 氢氧化钾,用标准盐酸溶液进行滴定。 ( 偏低 )
12、同上情况,若氢氧化钠中含有少量的 碳酸钠,结果如何( 偏低 )


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