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2014届高考化学一轮复习方案 第6讲 氯、溴、碘及其化合物课件


考 向 互 动 探 究 典 型 易 错 必 纠

第六单元 氯、溴、碘及其 化合物

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考试说明
1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及其 应用。 2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影 响。

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网络导图

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目录

第六单元 氯、溴、碘及其化合物
考 向 互 动 探 究

探究考向一 氯气的性质 —— 知 识 梳 理 —— 1.氯的原子结构 三 氯元素位于第________周期第________族,其原子结 ⅦA

?

7 构示意图为____________,氯原子最外层有________ 个电子,易得到________个电子而形成氯离子,是活泼的 1 非金属元素。在自然界中以化合态形式存在。

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第六单元 氯、溴、碘及其化合物
考 向 互 动 探 究

2.氯气的物理性质
颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 是否 易液化 易液化 ______

黄绿 ____ 色

气 ____态

刺激性 ____ 气味

比空气
大 ____

有毒 ____

可溶 ____ 于水

提醒 在实验室闻氯气气味时,应该用手轻轻在瓶 口扇动,使极少量氯气飘进鼻孔,闻其他气体气味时,也 应采用这种方法。
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第六单元 氯、溴、碘及其化合物
考 向 互 动 探 究

3.氯气及其化合物的化学性质 (1)氯气 点燃

2Fe+3Cl2=====2FeCl3
点燃 Cu+Cl2=====CuCl2 点燃 H2+Cl2=====2HCl 苍白色 爆炸

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2HCl+H2SO4 2FeCl3 2KCl+I2 CH3Cl+HCl
CH2Cl-CH2Cl
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第六单元 氯、溴、碘及其化合物
考 向 互 动 探 究

(2)次氯酸

2HClO光或热2HCl+O2↑ =====

棕色

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考 向 互 动 探 究

问题导思 将 Cl2 通入石蕊试液中的现象是什么?
[答案] 提示:现象是先变红后褪色。

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考 向 互 动 探 究

(3)漂白粉
Ca(ClO)2和CaCl2 Ca(ClO)2

2Cl2+2Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O


氧化
CO2+Ca(ClO)2+ H2O===CaCO3↓+ 2HClO 避光、密闭

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考 向 互 动 探 究

【触摸高考】 高考选项正误判断
1. [2012·广东卷] 将混有 HCl 的 Cl2 通入饱和 NaHCO3 溶液中除去 HCl( )

[解析] × 混合气通入饱和 NaHCO3 溶液时发生如下反 应: “NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑”, 生成的 CO2 是新的杂质,Cl2 与水反应可生成 HCl,进而与 NaHCO3 反应 后会促进 Cl2 与水进一步反应,故不能用饱和 NaHCO3 溶液 除去 Cl2 中混有的 HCl。

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考 向 互 动 探 究

2.[2012·江苏卷] 标准状况下,0.1 mol Cl2 溶于水,转 移的电子数目为 0.1NA( )

[解析] × Cl2 溶于水为可逆反应,不能完全与水反应。
3. [2011·海南卷] 1 mol Cl2 与足量的铁反应, 转移的电 子数为 3NA( )
[解析] × 要以 Cl2 为计算依据,转移的电子数为 2NA。

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考 向 互 动 探 究

4.[2011·课标全国卷] 电解 58.5 g 熔融的 NaCl,能产 生 22.4 L 氯气(标准状况)、23.0 g 金属钠( )
[解析] × 58.5 g NaCl 即 1 mol,电解可得 0.5 mol 氯气,

标准状况下体积为 11.2 L。

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考 向 互 动 探 究

—— 核心突破 —— 1.氯水与液氯的区别
液氯 成分 Cl2 分类 纯净物 颜色 黄绿色 新制氯水 久置氯水

Cl2、HClO、H2O、H+、 H+、Cl-、H2O、OH-(少 Cl-、ClO-、OH-(少量) 量) 混合物 黄绿色 混合物 无色

性质 氧化性

酸性、氧化性、漂白性

酸性

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考 向 互 动 探 究

2.新制氯水的成分与性质 (1)氯水中的粒子及其性质 在不同的反应中,氯水中起作用的粒子不同
所加试剂 AgNO3溶液 参与反应的粒子 Cl- 实验现象 白色沉淀 离子方程式或解释 Cl-+Ag+= AgCl↓

Na2CO3 固体
有色布条 FeCl2溶液 石蕊溶液

H+
HClO Cl2 HClO、H+

有气泡产生
有色布条颜 色褪去 溶液变棕黄色 先变红后褪色

2H++CO===CO2↑ +H2O
发生氧化还原反应

2Fe2++Cl2=2Fe3 ++2Cl-
酸性和漂白性
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考 向 互 动 探 究

(2)新制氯水中平衡Cl2+H2O??HCl+HClO的应用
向氯水中加 入的物质 可溶性 氯化物 盐酸 浓度变化 平衡移 动的方向 应用 ①用饱和食盐水除去Cl2中的 HCl ②用排饱和食盐水法收集Cl2 次氯酸与浓盐酸反应制Cl2

c(Cl-)增大
c(H+)和c(Cl -)增大

左移
左移

NaOH
Ca(OH)2 CaCO3或 NaHCO3

c(H+)减小
c(H+)减小 c(H+)减小

右移
右移 右移

用NaOH溶液吸收多余的Cl2
制漂白粉 制高浓度HClO溶液

光照

c(HClO)减小

右移

氯水避光保存或现用现配
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考 向 互 动 探 究

提醒 氯水久置, 会因 HClO 的分解导致平衡移动使其中 的 Cl2 全部与 H2O 反应,HClO 完全分解生成盐酸和 O2,使溶液 酸性增强,失去强氧化性而变质。

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考 向 互 动 探 究

—— 典例精析 ——
例 1 某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分, 请根据下表回答问题。
实验 序号 ① ② ③ 实验方法 将氯水滴加到AgNO3 溶液中 将氯水滴加到含有酚 酞的NaOH溶液中 淀粉KI试纸变蓝 色 将足量的氯水滴加到 Na2CO3溶液中 氯水中含有 Cl2 实验现象 生成白色沉淀 结论



氯水中含有H+

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考 向 互 动 探 究

(1)实验①得出的结论_____________________。 (2)指出实验②和实验④中的“实验现象” : ②_____________________, ④________________________。 (3) 实 验 ③ 中“ 实 验方 法 ”的 具 体 操作 过 程是 __________________________。 (4)通过实验②的“实验现象”,同学们得出两个 不同的结论。这两个结论可能是 a.___________________________________, b.__________________________________。 请设计简单的实验证明哪一个是正确的 ______________________________________________ ____________________________________。
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第六单元 氯、溴、碘及其化合物
考 向 互 动 探 究

[答案] (1)氯水中含有 Cl- (2)②溶液褪色 ④有气泡冒出 (3)取一片淀粉 KI 试纸,置于表面皿或玻璃片上,用洁 净的玻璃棒蘸取氯水,滴在试纸上 (4)a.氯水中含有 HClO,其漂白作用使溶液褪色 + - b.氯水中含有 H ,中和 OH 使溶液褪色 向褪色后的溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液显碱性,若溶 液不再显红色,证明红色消失是 HClO 的漂白作用引起的; 若溶液显红色,证明是 H+的中和作用引起的

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考 向 互 动 探 究

[解析]

氯水中存在:Cl2+H2O


H++Cl-+HClO,

通过 AgNO3 溶液检验 Cl 的存在。通过淀粉 KI 试纸检验氯 水中存在 Cl2,发生的反应为 Cl2+2KI===I2+2KCl。通过氯 水能与 Na2CO3 溶液反应说明氯水中存在 HCl,发生的反应 为 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。往含有酚酞的 NaOH 溶液中滴加氯水,溶液红色褪去,有两种可能:一是 氯水中含有强氧化性的 HClO,它的漂白作用能使溶液红色 褪去,二是氯水中含有 H+,能中和 OH-,使溶液褪色。通 过向褪色后的溶液中再加入 NaOH 溶液, 看溶液是否重新变 成红色来验证溶液褪色的原因。

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考 向 互 动 探 究

互动探究 ①若将实验③中的淀粉 KI 试纸换为 pH 试纸, 能否测出氯水的 pH? ②若该小组使用的是久置的氯水,实验方法不变,是否还 能出现上述现象?
[答案] 提示:①不能。若用 pH 试纸测定氯水的 pH,氯水 中含有的 HClO 能将 pH 试纸氧化褪色。 ②久置氯水的成分相当于稀盐酸,实验①、②、④还会出现 上述现象,实验③中淀粉 KI 试纸不会变蓝。

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第六单元 氯、溴、碘及其化合物
考 向 互 动 探 究

变式题

下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪

色的是( ) ①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液 A.①②③ B.①②③⑥ C.③⑥ D.③④⑥
[解析] C 能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的物质,应 具有酸性和漂白性。 在所给的 6 组物质中①和②只存在氯气分子, 既无酸性,又无漂白性;④中存在的是氯气和酒精分子,也没有 酸性和漂白性;⑤中只存在 H+和 Cl-及 H2O 分子,只能使蓝 色石蕊试纸变红,却不能使之褪色;只有③和⑥中,既有酸性又 有漂白性(HClO),因此应选 C。
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考 向 互 动 探 究

?

探究考向二

氯气的制取 —— 知 识 梳 理 ——

1.反应原理: △ MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O _______________________________________________ 2.装置

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考 向 互 动 探 究

3.要得到比较纯净的氯气,操作方法: 在发生装置后加分别盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶 ________________________________________________; 向上排空气法或排饱和食盐水法 4.收集方法:_______________________________; 5.尾气吸收反应的离子方程式为: Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O _________________________________________________。

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考 向 互 动 探 究

问题导思 用 NaOH 溶液吸收多余 Cl2 时,导气管直接插入 NaOH 溶液中会不会产生倒吸现象?

[答案] 提示:因为 Cl2 在水中溶解度不大,且与 NaOH 反 应速率比较缓慢,不会引起倒吸,因此导气管可直接插入 NaOH 溶液中,不需要采取防倒吸装置。

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考 向 互 动 探 究

【触摸高考】 高考选项正误判断
1.[2012·江苏卷] 除去 Cl2 中的少量 HCl,可以通过 氢氧化钠溶液( )
[解析] × NaOH 可以将 Cl2、HCl 同时除去。

2.[2012·课标全国卷] 能使润湿的淀粉 KI 试纸变成 蓝色的物质一定是 Cl2( )
[解析] × 只要能氧化 KI 且生成单质 I2 的物质,就能使 湿润的淀粉 KI 试纸变蓝,如 NO2 等。

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考 向 互 动 探 究

3.[2012·福建卷] 实验室常用 MnO2 与浓盐酸反应制备 Cl2,开始时,先检查装置气密性,接下来的操作是往烧瓶中加 入浓盐酸( )
[解析] × 加药品时先加入固体 MnO2,再加入液体浓盐 酸,最后加热。

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考 向 互 动 探 究

—— 核心突破 ——
氯气的制备 1.实验室制法

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考 向 互 动 探 究

(1)反应原理: △ MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O 注意:①制取时要注意反应条件是“浓盐酸”和“加 热”,一旦盐酸成为稀盐酸,反应将不再进行。 ②若无 MnO2,可以用 KMnO4、K2Cr2O7 、KClO3 等氧化剂代 替,如:2KMnO4+16HCl===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。 加热 (2)制备气体的类型:固体+液体――→ 气体。 (3)收集方法:向上排空气法或排饱和食盐水法。 (4)验满方法:用湿润的淀粉 KI 试纸或湿润的蓝色石 蕊试纸。 (5)净化方法:用饱和食盐水除去挥发出来的 HCl,再 用浓 H2SO4 除去水蒸气。
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考 向 互 动 探 究

(6)吸收装置:多余的 Cl2 排放到空气中会造成环境污 染,必须用强碱溶液[如 NaOH 溶液,注意不用澄清的石灰 水(因其在水中溶解度较小)]吸收。 (7)实验室制取气体的方法及装置的选择依据 ①选取试剂的主要依据是制取气体的性质。如氯气具 有氧化性,常用氧化氯离子的方法来制取。因此要选用含 有待制取物质元素的物质(如盐酸)和具有氧化性的物质 (如 MnO2、KMnO4 等)来制取。 ②选取发生装置的依据是制取气体所用试剂的状态和 反 应 条 件 ( 加 热 与 否 ) 。 如 实 验 室 用 2NaCl + 3H2SO4 + MnO2===2NaHSO4+MnSO4 +Cl2 ↑+2H2O 的方法制取氯气,也 是加热固体与液体的混合物,以此分析可知,发生装置与 实验室制取氯气的装置相同。
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考 向 互 动 探 究

2.工业制法 (1)电解饱和食盐水,反应的化学方程式为 2NaCl+ 电解 2H2O=====2NaOH+H2↑+Cl2↑。 (2)电解熔融 NaCl,反应的化学方程式为 2NaCl(熔 电解 融)=====2Na+Cl2↑。

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—— 典例精析 ——
例 2 在实验室里可用如图 2-6-3 所示装置制取氯酸 钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

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考 向 互 动 探 究

图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有 15 mL 30% KOH 溶液,并置于热水浴中;③的试管里盛有 15 mL 8% NaOH 溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液; ⑤为尾气吸收装置。 请填写下列空白: (1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通 过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。 实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在①与②之间安 装盛有________(填写字母编号)的净化装置。 A.碱石灰 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.饱和碳酸氢钠溶液
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考 向 互 动 探 究

(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是 _____________________________________________。 反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出,图 2 -6-4 中符合该晶体溶解度曲线的是________(填写字母编 号 ) ; 从 ② 的 试 管 中 分 离 出 该 晶 体 的 方 法 是 ________________(填写实验操作名称)。

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考 向 互 动 探 究

(3) 本 实 验 中 制 取 次 氯 酸 钠 的 离 子 方 程 式 是 _________________________________________。 (4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下 变化:
实验现象 原因

溶液最初从紫色逐渐变为 ______色
随后溶液逐渐变为无色 然后溶液从无色逐渐变为 ______色

氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
___________________________

___________________________

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考 向 互 动 探 究
[答案] (1)分液漏斗 B (2)碱溶液(或反应物)的浓度不同,反应温度不同 M 过滤 - - - (3)Cl2+2OH ===ClO +Cl +H2O (4) 红 氯气与水反应生成的 HClO 将 有色物质氧化为无色物质 继续通入的氯气溶于水使溶液 黄绿 呈黄绿色

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考 向 互 动 探 究

[解析] (1)用分液漏斗滴加浓盐酸,易于控制反应物的 量以及防止产生的有毒气体氯气逸散到空气中;除去 Cl2 中 的 HCl,应防止 Cl2 被消耗,排除 A、D 项,又需吸收 HCl, 排除 C 项。 (2)从题目条件上看: 浓度不同, KOH 溶液是 30%, NaOH 溶液是 8%;温度不同,②需水浴加热,而③却用冰水浴冷 却。“反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出”指 明该晶体的溶解度随温度降低而降低,则在“溶解度—温 度”图中,应为增函数曲线。晶体与液体分离的方法应采用 过滤操作。 (4)“H+使石蕊变色”,溶液呈酸性,石蕊应变红。石蕊 属有色有机物,褪色应考虑漂白作用,是 Cl2 与水反应产生 的 HClO 作用的结果。 持续通入 Cl2, 会因 Cl2 溶于水中而使 溶液显黄绿色。
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考 向 互 动 探 究

互动探究

实验室制取氯气时,气体发生装置中浓盐酸往

往下滴不顺畅,原因是什么?如何改进?

[答案] 要点提示:浓盐酸往往下滴不顺畅是发生装置内气 体压强增大的缘故。可在分液漏斗上口与烧瓶之间增加导气管, 使分液漏斗与烧瓶内压强相同。

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考 向 互 动 探 究

变式题 如图 2-6-5 所示,是某研究性学习小组利用 实验室制氯气的装置设计制取氯水并进行相关实验。

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考 向 互 动 探 究

(1)A 装 置 中 发 生 化 学 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _____________________________________ (2)氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪 色的物质,同学们的看法不一致,认为氯水中存在的几种成 分都有可能。请你设计实验,得出正确结论。 ①提出假设。 假设一:H2O 使布条褪色; 假设二:_____________________________________; 假设三:_____________________________________; 假设四:盐酸使布条褪色。 ②设计实验方案。 基于提出的假设,设计出实验方案(不需要作答)。 ③实验过程。 实验Ⅰ:_____________________________________; 实验Ⅱ:_____________________________________;
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考 向 互 动 探 究

实验Ⅲ:把红色布条放在水里,布条不褪色。 ④得出结论:___________________________________。 (3)用量筒量取 20 mL 氯水,倒入已检查完好的分液漏斗 中,然后再注入 10 mL CCl4,盖好玻璃塞,充分振荡,静置于 铁架台上(如图 2-6-6 A 所示),等分层后取上层液和下层液, 呈黄绿色的是________(填“上层液”或“下层液”), 再装入如图 B 所示的烧杯中,能使有色布条褪色的是________(填“上层液” 或“下层液”)。

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(4) 这 套 制 取 氯 水 装 置 的 缺 点 是 _____________________________________________________, 请在下面的方框中画出改进部分的实验装置图。

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△ [答案] (1)MnO2+4H++2Cl- =====Mn2++Cl2↑+2H2O (2)①Cl2 使布条褪色 HClO 使布条褪色 ③把红色布条放在盛有干燥氯气的集气瓶中,布条不褪色 把红色布条放在稀盐酸中,布条不褪色 ④氯水中使有色布条褪色的是 HClO (3)下层液 上层液 (4)将氯气直接通入盛有水的敞口烧杯中,会导致氯气逸散 到空气中,污染环境;且没有处理尾气的装置,多余的氯气会造 成污染

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[解析] (1)A 装置适合固体与液体共热制备气体,实验室 用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。(2)氯气与水的反应是可逆 反应,新制氯水中含有 H2O、Cl2、HClO、HCl 四种成分,每种 成分都可能使有色布条褪色,应据此提出假设。要证明是 HClO 使有色布条褪色,只需设计实验证明 H2O、Cl2、HCl 不能使有 色布条褪色即可。将有色布条分别放在干燥的氯气中、盐酸中、 水中,发现有色布条均不褪色,即可证明是氯水中的 HClO 使有 色布条褪色。(3)氯气在水中的溶解度不大,易溶于四氯化碳。 在氯水中加入四氯化碳后,四氯化碳萃取了氯气,四氯化碳密度 比水大,所以下层液呈黄绿色;上层液中还含有少量的 HClO, 能使有色布条褪色。(4)在本题制取氯水的实验中,将氯气直接 通入盛有水的敞口烧杯中, 会导致氯气逸散到空气中, 污染环境; 且没有处理尾气的装置,多余的氯气会造成污染。应将氯气通入 密闭的洗气瓶中制备氯水,最后还要设置尾气吸收装置。
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? 探究考向三

氯、溴、碘离子的检验(涉及海水提溴) —— 知 识 梳 理 ——

1.卤族元素原子结构的比较 7 (1)相似性:卤素原子最外层上均有________个电子。 增多 (2)递变性:从 F→I,原子核外电子层数依次________, 增大 原子半径依次________。 2.元素的性质 (1)相似性: 均为活泼非金属, 最低负化合价: -1 ________, F +7 最高正价:________(________除外); (2)递变性:随着原子序数的递增,获得电子的能力逐渐 减弱 减弱 ________,非金属性逐渐________。

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考 向 互 动 探 究

3.单质的物理性质(从 F2→I2) 浅 深 (1)颜色由________到________。 气 液 (2)状态:F2、Cl2 呈________态,Br2 为________态(易 固 挥发),I2 为________态(易升华)。 (3)熔、沸点:依次________。 升高 增大 (4)密度:依次________。 减小 (5)溶解性: 在水中的溶解度逐渐________, 在有机溶 大于 剂中的溶解性________(填““大于”或“小于”)在水中 的溶解性。

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考 向 互 动 探 究

4.化学性质 氧化 (1)卤素单质的相似性:均具有________性,均能与 H2、H2O、金属反应,较活泼的卤素单质能将不活泼的卤素 从其卤化物中置换出来。 (2)卤族元素氢化物的递变性 HF>HCl>HBr>HI ①稳定性由强至弱的顺序为________________。 HF>HI>HBr>HCl ②沸点由高至低的顺序为________________。 HI>HBr>HCl>HF ③还原性由强至弱的顺序为________________。 ④水溶液酸性由强至弱的顺序为______________。 HI>HBr>HCl>HF

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考 向 互 动 探 究

5.卤素离子(Cl-、Br-)的检验 (1)AgNO3 溶液——沉淀法
HNO3 未知液 AgNO3 生成沉淀――→沉淀不溶解,据沉淀颜色 ――→

白 淡黄 判断。AgCl 为________色,AgBr 为________色。 (2)置换——萃取法
未知液加适量新制饱和氯水有机层呈 ――→ 振荡
?橙色或橙红色,表明有 Br- ? ? - ?紫色或浅紫、紫红色,表明有I ?

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考 向 互 动 探 究

问题导思

非金属氢化物的沸点递变性,一般随相对

分子质量的增大而升高,但卤族元素氢化物 HF 沸点反常的 原因是什么?
[答案] 提示:分子间存在氢键,使熔沸点升高。

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考 向 互 动 探 究

【触摸高考】 高考选项正误判断
1.[2011·海南卷]
131 53

I 的化学性质与127I 相同( 53

)

[解析] √ 同位素的质子数相同,核外电子排布相同, 故化学性质相同。
2. [2011·江苏卷] 二氧化氯具有还原性, 可用于自来 水的杀菌消毒( )

[解析] × 二氧化氯具有氧化性,可用于自来水的杀 菌消毒。

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考 向 互 动 探 究

3. [2011·天津卷] 同主族元素从上到下, 单质的熔点 逐渐降低( )

[解析] × 卤族元素从上到下,单质的熔点逐渐升高。

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第六单元 氯、溴、碘及其化合物
考 向 互 动 探 究

—— 核心突破 ——
1.卤素中的某些特性及相关应用 (1)氟 ①氟无正价和正价含氧酸,非金属性最强。 ②2F2+2H2O===4HF+O2,与 H2 反应在暗处即爆炸。 ③HF 是弱酸,能腐蚀玻璃,保存在铅皿或塑料瓶中; 有毒,在 HX 中沸点最高。 ④AgF 易溶于水,CaF2(萤石)难溶于水。 (2)溴 ①Br2 是深红棕色液体,易挥发。 ②Br2 易溶于有机溶剂。 ③盛溴的试剂瓶中加水,进行水封,保存液溴不能用 橡胶塞。
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第六单元 氯、溴、碘及其化合物
考 向 互 动 探 究

(3)碘 ①I2 遇淀粉变蓝色。 ②I2 加热时易升华。 ③I2 易溶于有机溶剂。 ④食用盐中加入 KIO3 可预防甲状腺肿大。 2.卤素氧化性的应用——氯、溴、碘的制取 氯的提取——氯碱工业

电解 化学方程式为:2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2↑+Cl2↑

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第六单元 氯、溴、碘及其化合物
考 向 互 动 探 究

3.海水提取溴 (1)流程

(2)海水提取溴涉及的化学反应: Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2、 SO2+Br2+H2O===H2SO4+2HBr、 Cl2+2HBr===2HCl+Br2。

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第六单元 氯、溴、碘及其化合物
考 向 互 动 探 究

4.海带中提取碘 (1)流程

(2)发生反应的化学方程式:Cl2+2NaI===2NaCl+I2。

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考 向 互 动 探 究

—— 典例精析 ——
例3 X、Y 是元素周期表第ⅦA 族中的两种元素。下列

叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是( ) A.X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 B.X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低 C.X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 D.Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来
[解析] C A 项, 第ⅦA 族元素的电子层数越多, 非金属性 越弱;B 项,沸点高低是物理性质,不能用来说明物质的非金属 性的强弱;D 项,说明 Y 的非金属性比 X 强。

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第六单元 氯、溴、碘及其化合物
考 向 互 动 探 究

互动探究

卤素单质中氧化性强的元素的单质一定可

以把氧化性弱的元素从其钠盐的溶液中置换出来吗?

[答案] 提示:不是。氟单质与溶液反应时先与水反应放 出氧气,不能将其他卤素单质置换出来。

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第六单元 氯、溴、碘及其化合物
考 向 互 动 探 究

变式题 下列关于卤素的叙述,正确的是(

)

A.单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深 B.氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强 C.单质与水反应均可表示为:X2+H2O===HX+HXO D.随核电荷数的增加 X-的半径递增,还原性递减
[解析] A 卤素单质的颜色从氟至碘依次为淡黄绿色、 黄 绿色、深红棕色、紫黑色,逐渐加深,A 项正确;氢化物的稳 定性随核电荷数的增加而逐渐减弱:HF>HCl>HBr>HI,B 项错误;F2 与水反应:2F2+2H2O===4HF+O2,C 项错误; 随核电荷数的增加,离子半径逐渐增大: F-<Cl-<Br-<I-, - - - - 还原性逐渐增强:F <Cl <Br <I ,D 项错误。

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第六单元 氯、溴、碘及其化合物

?规范2

典 型 易 错 必 纠

忽视题干隐含条件
[2011·山东卷] 实验室以含有 Ca2+、Mg2+、Cl-、

SO2-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水 CaCl2 和 Br2,流 4 程如下:

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第六单元 氯、溴、碘及其化合物
(1)操作Ⅰ使用的试剂是________,所用主要仪器的名 称是________。 (2)加入溶液 W 的目的是________。用 CaO 调节溶液 Y 2+ 的 pH,可以除去 Mg 。由表中数据可知,理论上可选择的 pH 最大范围是______________。酸化溶液 Z 时,使用的试剂 为__________。
开始沉淀时的pH
Mg2+ Ca2+ 9.6 12.2

典 型 易 错 必 纠

沉淀完全时的pH
11.0 c(OH-)=1.8 mol·L-1

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第六单元 氯、溴、碘及其化合物

典 型 易 错 必 纠

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第六单元 氯、溴、碘及其化合物
[答案] (1)四氯化碳 分液漏斗 - (2)除去溶液中的 SO42 11.0≤pH<12.2 盐酸
- -

[解析]
典 型 易 错 必 纠

(1)通入氯气后 Cl2+2Br ===2Cl +Br2,故操作

I 是萃取,用的仪器是分液漏斗;又因为下层得到的是溴,故 使用的萃取剂是四氯化碳。 + (2)因为加入氧化钙的目的是除去 Mg2 ,故加入 W 的目 的是除去 SO42 - ;为了 不使 Ca2 + 沉淀,pH 的理论值为 11.0≤pH<12.2;酸化时,为不引入新的杂质离子,应选用盐 酸。

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第六单元 氯、溴、碘及其化合物

典 型 易 错 必 纠

提升 规范审题是提高得分的有效途径。对于实验操作 题目一定要理解实验目的,因为实验目的是实验题的要害,只 有理解实验目的及其实验方法才能准确解答, 才能最大限度地 避免答题失分,从而提高考分。 在化学学科的考试中,审题主要应该注意以下五个方面: 1.审题型:是指要看清题目属于辨析概念类型的还是计 算类型的,属于考查物质性质的,还是考查实验操作的等等。 审清题目的类型对于解题是至关重要的, 不同类型的题目处理 的方法和思路不太一样, 只有审清题目类型才能按照合理的解 题思路处理。

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典 型 易 错 必 纠

2.审关键字:关键字往往是解题的切入口,解题的核心 信息。关键字可以在题干中,也可以在问题中,一个题干下的 问题可能是连续的,也可能是独立的。关键字多为与化学学科 有关的,也有看似与化学无关的。常见化学题中的关键字有: “过量”“少量”“无色”“酸性(碱性)”“短周期”“长 时间”“小心加热”“加热并灼烧”“流动的水”等,对同分 异构体的限制条件更应该注意。 3.审表达要求:题目往往对结果的表达有特定的要求。 例 如 : 写 “ 分 子 式 ”“ 电 子 式 ”“ 结 构 简 式 ”“ 名 称”“化学方程式”“离子方程式”“数学表达式”“现 象”“目的”。这些都应引起考生足够的重视,养成良好的审 题习惯,避免所答非所问造成不必要的失分。

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典 型 易 错 必 纠

4.审突破口:常见的解题突破口有:特殊结构、特殊的 化学性质、特殊的物理性质(颜色、状态、气味)、特殊反应形 式、有催化剂参与的无机反应、应用数据的推断、框图推断中 重复出现的物质等等。 5.审有效数字:有效数字的三个依据: (1)使用仪器的精度。如:托盘天平(0.1 g)、量筒(≥0.1 mL)、滴定管(0.01 mL)、pH 试纸(整数)等。 (2)试题所给的数据的处理。例如:“称取样品 4.80 g??”,根据试题所给有效数字进行合理的计算,最后要保 留相应的有效数字。 (3)题目的明确要求。例如:“结果保留两位有效数字”, 就按照试题的要求去保留。

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第六单元 氯、溴、碘及其化合物

变式题 下列说法正确的是(

)

典 型 易 错 必 纠

A.向氯水中滴入几滴石蕊试液与向石蕊试液中滴入氯 水,溶液都会出现红色 B.1 mol MnO2 与含 4 mol HCl 的浓盐酸共热可恰好完全 反应 C.往 2 支分别装有浅绿色的 Fe(NO3)2 和 FeSO4 溶液的试 管中分别逐滴加入稀盐酸时产生的现象不同 D.某溶液加入 CCl4,CCl4 层显紫色,证明原溶液中存在 I-

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第六单元 氯、溴、碘及其化合物
[解析] C 向氯水中滴入几滴石蕊试液,氯水过量,石蕊 全部被氧化,溶液不会出现红色,而向石蕊试液中滴入氯水, 其中氯气与水 生成的次氯 酸氧化石 蕊,使平 衡 Cl2 +H2O HCl+HClO 右移,溶液酸性增强,而石蕊过量,溶液显红 色,A 项错误;B 项忽视了随反应进行盐酸浓度减小,稀盐酸 与二氧化锰不反应,错误;Fe(NO3)2 溶液中加入盐酸,NO-3 在酸性条件下将 Fe2+氧化为 Fe3+,溶液由浅绿色变成褐色,C 项正确;D 项,四氯化碳层呈紫色意味着有碘单质,并不是有 I-,错误。

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