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07溶解度及计算(13页66题)


溶解度及计算
A组
1.20℃时澄清的饱和石灰水,发生如下不同变化,其中不会出现白色浑浊的是 A 降低温度 B 升高温度 C 温度不变,蒸发溶剂 D 通入 CO2 2.要使 wg 10%的 NaCl 溶液的溶质的质量分数增至 20%,可采用的方法是 A 再加入

w g 固体 NaCl 10

B 蒸发浓缩成


w g NaCl 溶液 2

C 蒸发掉一半溶剂 D 再加入 2wg 25%的 NaCl 溶液 3.右图是某固态物质的溶解度曲线,试判断该溶液在 A、B、C、D 四种状态时,属于不饱和溶液的是 A A B B C C D D 4.在下列四图中纵、横轴的单位分别相同时,有关氯 化钠溶解度曲线(a)和氢氧化钙溶解度曲线(b)的关系示 意图基本合理的是

A B C D 5.A、B 两种物质的饱和溶液的百分比浓度随温度变化 的曲线如图: 现分别在 50g A 和 80g B 中各加水 150g,加热溶解后并 都蒸发水 50g,冷却到 t1℃,下列叙述正确的是 A t1℃时溶液中 A、B 的质量百分比浓度相等 B t1℃时溶液中 A 的浓度小于 B 的浓度 C t1℃时两者均无固体析出 D t1℃时析出固体 B 6.分别取等质量 80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至 20℃后,所析出的甲 的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水) 。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是 A 20℃时,乙的溶解度比甲的大 B 80℃时,甲的溶解度比乙的大 C 温度对乙的溶解度影响较大 D 温度对甲的溶解度影响较大 7.右图是物质 M 的溶解度曲线图,则 P 点表示 溶 解 A 饱和溶液 B 不饱和溶液 度 克 C M 未完全溶解 D 无法配制 ·P 8.向某一饱和硫酸铜溶液中,加入含 18O 的带标记的 无水硫酸铜粉末 ag,如果保持温度不变,其结果是 t /℃ A 无水硫酸铜不再溶解,ag 粉末不变 2- B 溶液中可找到带标记的 SO4 ,而且白色粉末变为 蓝色晶体,其质量大于 ag
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C 溶液中可找到带标记的 SO42 ,而且白色粉末变为蓝色晶体,其质量小于 ag - D 溶液中找不到带标记的 SO42 ,但白色粉末逐渐变为蓝色晶体,其质量大于 ag 9.向一定量的饱和 NaOH 溶液中加入少量 Na2O 固体,恢复到原来温度时,下列说法 中正确的是 + - A 溶液中的 Na 总数不变 B 单位体积内的 OH 数目不变 C 溶质的质量分数不变 D 溶液的质量不变 10.将 40℃的饱和石灰水冷却至 10℃或温度仍为 40℃而加入少量 CaO,这两种情况 下都不改变的是 A Ca(OH)2 的溶解度 B 溶液的质量分数(百分比浓度) + C 溶液的质量 D 溶液中 Ca2 的数目 11.将 5g 纯净物 A 投入 95g 水中,使之完全溶解,所得溶液的质量分数为 A 一定等于 5% B 一定大于 5% C 一定小于 5% D 可能等于也可能大于或小于 5% 12.向 100g 饱和硫酸铜溶液中加入 1.6g 白色硫酸铜粉末,此时析出的晶体质量是 A 2.5g B 1.6g C 大于 2.5g D 1.6~2.5g 13.有一杯 t℃时的硝酸铵溶液,在该溶液中加入 x g 硝酸铵晶体,充分搅拌后有 y g 未溶;若将原溶液加热蒸发掉 2g 水再冷却至原温度,溶液恰好达到饱和,则 t℃时硝酸铵 的溶解度


A

100 x g 2

B

x? y?2 g 200

C

100( x ? y ) g 2

D

( x ? y) g 200

14.有 ag KCl 不饱和溶液,其质量分数为 c%,采取措施后使其变为饱和溶液 bg,溶 质质量分数为 d%,下列说法正确的是 A a<b B ac%一定等于 bd% C 原条件下溶解度大于 c D c%一定小于 d% 15.为完全中和某一强酸溶液,需用 10 克溶质的质量分数为 4%的 NaOH 溶液。如果 改用 10 克溶质的质量分数为 4%的 KOH 溶液,反应后,溶液的 pH A 大于 7 B 小于 7 C 等于 7 D 无法判断 16.在烧杯中盛有 10%的 CaCl2 溶液,然后向烧杯中逐滴加入 10%的 Na2CO3 溶液至 不再生成沉淀为止,过滤得到 CaCO3 沉淀 10g,再将滤液蒸发掉 90g 水后,所剩溶液的质 量分数是多少? A 11.7% B 10% C 9.2% D 5.85% 17.在 25℃时,将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液,一份加热蒸发掉 20g 水 后降至 25℃成为饱和溶液,另一份加入 10g 芒硝晶体后也成为饱和溶液。则 25℃时芒硝 的溶解度是 A 20g B 17.23g C 30g D 22.05g 18.t℃时,CuSO4 在水中溶解度为 25g,将 32g CuSO4 白色粉末加入到 mg 水中,形 成饱和 CuSO4 溶液,并有 CuSO4·5H2O 晶体析出,则 m 的取值范围是 A 18g≤m≤128g B 36g<m<180g C 18g<m<128g D 36g≤m≤180g
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19. t℃时, 某硫酸铜溶液中加入 14.2g 无水硫酸铜粉末或投入 25g CuSO4· 5H2O 晶体, 均完全溶解得某炮和溶液,则 t℃时 CuSO4 的溶解度为 A 20g B 43.2g C 120g D 158g 20.某温度下,在 100g 水中加入 mg CuSO4 或加入 ng CuSO4· 5H2O,均可使溶液恰好 达到饱和,则 m 与 n 的关系符合 A m=
160 n 250

B m=

1600 n 2500 ? 9n

C m=

1600 n 2500 ? 16 n

D

m=

1600 n 2500 ? 25n

21.在 t℃时,取可溶物 A 其浓度为 a%的溶液 100g,蒸发掉 p g 水,冷却到 t℃,析 出 A 的不含结晶水的晶体 g g,则在 t℃时,A 的溶解度为 A C

100(a ? g ) g (100 ? a ? p) 100a g (100 ? a)

B

(100 ? a ? g ) g 100(a ? g ) 100(a ? g ) D g (a ? p)

22.在一定温度下,某无水盐 R 在水中溶解度为 23g,向 R 的饱和溶液中加入 Bg 该 无水盐,保持温度不变,析出 R 的结晶水合物 Wg,从原饱和溶液中析出溶质 R 的质量为 A 23(W-B)/123g B 23(W-B)/77g C 23(W-B)/100g D (W-77B/23)/g 23. 某温度下, 氯化镁饱和溶液浓度为 40%, 在足量的此溶液中加入 4.6g 无水氯化镁, 最终析出结晶水合物 40.6g,则该结晶水合物的化学式是 A MgCl2·7H2O B MgCl2·2H2O C MgCl2·6H2O D MgCl2·5H2O 24. 某温度时, 硫酸镁饱和溶液中溶剂和溶质的质量比为 3︰1, 在温度不变的条件下, 若使在此饱和溶液中析出 2.46g 七水硫酸镁,需向溶液中加入无水硫酸镁 A 1.26g B 1.20g C 0.78g D 0.42g 25.在一定温度下,将一包白色的无水硫酸铜粉未投入 150g 蒸馏水中充分搅拌并过 滤,得到一定质量的蓝色晶体和 84g 滤液,若此温度下无水硫酸铜的溶解度为 40g,则这 包无水硫酸铜的质量是 A 66g B 184g C 160g D 90g 26.电解水时,常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性,若用 8%硫酸 25g,通入直 流电进行电解水的实验,过一段时间后,硫酸的质量分数为 10%,则电解水的质量为 A 2.5g B 5g C 8g D 10g 27.已知某盐的溶解度曲线如图: 现将一定量的该盐溶液由 50℃逐渐冷却,当温 度降至 30~20℃时,才发现有一定量的晶体析出。 则原盐液的质量百分比浓度可能的是 A 15% B 20% C 18% D 22% 28.已知某盐的溶解度曲线如图: 现将一定量的该盐溶液由 50℃逐渐冷却,当温 度降至 30~20℃时,发现有一定量的晶体析出。则原盐液的质量百分比浓度不可能的是 A 15% B 20% C 18% D 22% 29.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物使之完全反应,在 t℃时将残留固体加入 10 克水
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中,充分搅拌后有 7.6 克固体未溶;保持温度不变,再缓慢加入 5.0 克水恰至固体质量不 再变化,此时仍有 5.0 克固体未溶。则 t℃时氯化钾的溶解度可能是 A 91.2 克 B 65.2 克 C 52 克 D 15.2 克 30.在 60℃恒温条件下,取 200g A 物质的溶液蒸发掉 20g 水后,析出 10g A 的无水 晶体,再蒸发掉 20g 水后,又析出 20g A 的无水晶体,则原溶液中溶质的质量分数为 A 64.4% B 50.0% C 47.5% D 33.3% 31.t℃时,Na2CO3 溶解度为 Ag,现有饱和 Na2CO3 溶液 (100+A)g,溶质质量分数 为 a%;向该溶液中投入无水碳酸钠 Ag,静置后析出碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)Bg; 加水使晶体全部溶解,所得溶液质量分数为 a%,则加入水的质量为 A (100+A)g B 100g C (100-180A/286)g D (100-A·a%)g 32.一定温度下,某饱和碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为 w%,加入 ag 无水碳酸 钠可析出 bg 碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O),则溶液中溶质质量减少 A (b-a) g B (b—a)×w g C (53b/143-a) g D (b-a)×w% g 33.下列有关溶液的叙述中,正确的是 A 强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度 B 将 20℃时 KCl 溶液降低温度,所得溶液的质量分数一定会减小 C 某物质饱和溶液的质量分数为 a%, 该温度下该物质的溶解度一定大于 a g/100g 水 D 将标准状况下的饱和 CO2 水溶液置于常温下,一定会放出 CO2 气体 34. 把 m 克物质溶于水配成 100 克溶质的质量分数为 n%的溶液。 已知 A 可能是 Na2O、 P2O5、NaCl、KNO3、Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O 中的一种或两种。请依据下列要求 填空: (1)当 m=n 时,A 物质是 或 。 (2)当 m>n 时,A 物质是 或 。 (3)当 m<n 时,A 物质是 或 。 35.20.0 克 CuO 溶于 123.5 克温热的 20.0%H2SO4 溶液。冷却到 20℃时能从溶液中析 出多少克 CuSO4·5H2O 晶体?(20℃时 CuSO4 的溶解度为 20.7 克/100 克水) 36.有一种由 CaCl2 和 NaCl 组成的混和物,取 34.8g 溶于 50g 水使其充分溶解后, 加入 m g 某浓度的 Na2CO3 溶液恰好完全反应,生成 20g 沉淀。经过滤,所得滤液在 t℃时 刚好为饱和溶液(已知 t℃时 NaCl 的溶解度为 36g) 。试求: (1)m 值 (2)所加 Na2CO3 溶液的质量分数 37.现有 0.20mol/L 的氢氧化钡溶液 100mL(密度为 1.034g/mL)。 (1)向其中加入 0.10mol/L 的碳酸钠溶液 100mL,滤去沉淀,混合后溶液体积变化忽 - 略不计,求所得溶液中 OH 的物质的量浓度。 (2)t℃时向该氢氧化钡溶液中加入多少克 Ba(OH)2·8H2O 晶体才能使其恰好饱和? (t℃时氢氧化钡的溶解度为 5g) 38.向 166.0g 26%的氯化钙溶液中加入 40.6g 无水氯化钙,然后再加入 69.0g 六水含 氯化钙。后者的溶解度相当于 1000 水中含有 74.5g 氯化钙(20℃)。 (1)判断在建立平衡之后,在得到的混合溶液中是否发生结晶作用(20℃)。
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(2)计算最终形成的溶液的质量和浓度。 39.将 100g 15%的 NaCl 溶液稀释成 10%的 NaCl 溶液,取稀释后的溶液 11.7g 与 17g AgNO3 溶液混合恰好完全反应。求: (1)稀释 NaCl 溶液时所加水的质量 (2)AgNO3 溶液的溶质质量分数 40.将 200g 浓度为 3.65%的稀盐酸加入到 80g 浓度为 10%的 NaOH 溶液里恰好完全 反应, (已知 20℃时 NaCl 的溶解度为 36g)试求: (1)反应后溶液中水的质量 (2)若将反应后所得溶液制成 20℃时的饱和溶液,需蒸发掉多少克水?

B组
41.某温度下,向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰,并恢复到原温度,则 A 溶质的溶解度不变 B 溶液中溶质的质量增加 C 溶质的质量分数减少 D 溶质的质量分数增大 42.Ca(OH)2 在 80℃时的溶解度为 x g,20℃时溶解度为 y g,取 80℃时 Ca(OH)2 的饱 和溶液 a g 蒸发掉 w g 水后,再恢复至 20℃,滤去折出固体,滤液中 Ca(OH)2 的质量分数 为 z%,则 x、y、z 的关系正确的是 A x>y>z B y<z<x C x<y D y>z 43.常温分别将 10g 下列固体与 90g 水充分反应混和,所得溶液的溶质质量分数最小 的是 A CuSO4·5H2O B Na2O C KNO3 D CaO 44.40℃时,等质量的两份饱和石灰水,-份冷却至 1℃,另-份加少量 CaO 并保持 温度仍为 40℃,这两种情况都不改变的是 A Ca(OH)2 的溶解度 B 溶液的质量 + C 溶质的质量分数 D 溶液中 Ca2 数目 45.有 m1g KCl 饱和溶液,其溶质的质量分数为 c1%。采取某种措施后析出 m3g KCl 晶体,母液质量为 m2g,其溶质的质量分数为 c2%。则下列关系正确的是 A C1 一定大于 C2 B m1-m3=m2 C m1-m3=100m3 D 原条件下 KCl 的溶解度小于 c1g 46.X、Y 两种物质的溶解度曲线如图: ①t1℃时,X、Y 饱和溶液的质量百分比浓度相等; ②若 X 晶体中含少量 Y 晶体, 则可用重结晶法提纯 X; ③若 Y 晶体中含有少量 X 晶体, 则可用重结晶法提 纯 Y 晶体; ④将 t1℃时的 100g X 饱和溶液和 300g Y 饱和溶液 分别蒸发掉 20g 水,然后温度仍降至 t1℃,则 Y 析出的 晶体多; ⑤将 t2℃的 100g X 饱和溶液和 100g Y 饱和溶液分别从 t2℃降至 t1℃时,则析出晶体 一样多,以上说法中正确的是
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A ③④⑤ B ①② C ①②④ D ①③⑤ 47.某学生在 10℃时取 100g 水配制成氯化钾的饱和溶液,又取 50g 水加入 35.4g 硝 酸钠配成溶液,然后将两种溶液混合,发现有晶体析出。已知 10℃时,氯化钾、硝酸钠、 氯化钠、硝酸钾的溶解度依次为 31g、80g、35.8g、20.9g。通过计算可推断出析出的晶体 是 A 氯化钾 B 硝酸钠 C 氯化钠 D 硝酸钾 48.一定温度下,某物质在水中的溶解度为 S,计算该温度下这种饱和溶液中溶质的 物质的量浓度,必不可少的物理量是 A 溶液中溶质的摩尔质量 B 溶液中溶质和溶剂的质量比 C 溶液的密度 D 溶液的体积 49.Na2SO4 溶液的溶解度曲线如右图,下列说法错误的是 ·B A A 点表示 Na2SO4 溶液尚未达到饱和,但降温和加入 S Na2SO4· 10H2O 晶体都可使其饱和· ·C B B、C 点表示 t℃时,Na2SO4 溶液在 B 点的溶解度大于在 ·A C 点的溶解度 C 在 C 点时 Na2SO4 溶液降温或升温,都会使其溶液变浑浊 t 100 ℃ D 制取芒硝的最佳方法是在 100℃时配成 Na2SO4 的饱和溶 0 液,并降温至 0℃,可析出 Na2SO4· 10H2O 晶体 50.已知:t℃时,某物质的不饱和溶液 a g 中含溶质 m g,若蒸发 b g 水并恢复到 t℃ 时,析出溶质 m1g。若原溶液蒸发 c g 水并恢复到 t℃时,则析出溶质 m2g。用 S 表示该物 质在 t℃的溶解度,下列表达式中正确的是

100m a?m 100( m1 ? m2 ) C S= b?c
A S=

B S=

100m2 c 100(m ? m1 ) D S= b?c

51.T℃时,在含有 m g Na2CO3 的 100g 饱和溶液中,通入足量的 CO2 后有 Xg 参加 了反应,同时有 n g NaHCO3 晶体析出。下列表达式中不能用来表达 NaHCO3 在 T℃时的 溶解度(g)的是

A

168 X ?n 44 ? 100 100 ? m
m ? 168 ? n 106 ? 100 m 100 ? m ? ? 18 106

C

168m ?n 106 B ? 100 18 X 100 ? m ? 44 168 X ?n 44 D ? 100 18m 100 ? m ? 106

52.浓度不等的两种硫酸溶液等质量混和时,其质量百分比浓度为 a?,而等体积混 和时为 b?;浓度不等的两种乙醇溶液等质量混和后,其质量百分比浓度也为 a?,而等体 积混和时为 c?,则 a、b、c 间的关系时是
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A a>b>c B b>a>c C c>a>b D 不可比较 53. 某学生在 10℃时取 100 克水配制成氯化钾的饱和溶液, 又取 50 克水加入 35.4 克硝酸钠配成溶液,然后将两种溶液混合,发现有晶体析出。已知 10℃时,氯化钾、 硝酸钠、氯化钠、硝酸钾的溶解度依次为 31 克、 80 克、 35.8 克、 20.9 克。通过计算 可推断出析出的晶体是 A 氯化钾 B 硝酸钠 C 氯化钠 D 硝酸钾 54.将雕刻成球形的冰糖(其化学成分为蔗糖)置于蔗糖的饱和溶液中,保持温度和 溶及质量都不变,几天后,小球的质量和形状有无变化? 55.A、B 两种化合物的溶解度曲线如下图: 现要用结晶法从 A、B 混和物中提取 A(不考虑 A、 B 共存时对各自溶解度的影响) (1)取 50g 混和物,将它溶于 100g 热水,然后冷却 至 20℃。若要使 A 析出而 B 不析出,则混和物中 B 的质 量百分比最高不能超过多少? (2)取 Wg 混和物,将它溶于 100g 热水,然冷却至 10℃,若仍要使 A 析出而 B 不析出,请写出下列两种情 况下,混和物中 A 的质量百分比应满足什么关系式?(以 W、a、b 表示) ①当 W<a+b 时, ②当 W>a+b 时, 56.溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状 态。当溶液状态发生变化时,表示溶液状态的点的位置(坐 标)也将发生相应的改变。某固态物质的溶解度曲线如图所 示,试根据图回答下列问题。 (1)当处于 A、B 点状态的该溶液分别发生下列变化 (其他条件不变)时,试参考表中例示描述 A、B 点的变动 过程。 A 点的变动 ①升高温度 ②降低温度 ③蒸发溶剂 ④稀释溶液 (2)将该溶液从状态 A 改变为 B 有多种途径。试设计并简述一操作最简单、结果最 准确的实验途径 。 57.已知 CO2 过量时,CO2 与 NaOH 反应生成 NaHCO3(CO2+NaOH=NaHCO3) 。 参照物质的溶解度,用 NaOH(固) 、CaCO3(固) 、水、盐酸为原料制取 33g 纯 NaHCO3。 25℃ 溶解度/g NaHCO3 9
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B 点的变动

向右平移

Na2CO3 33

NaOH 110

(1)若用 100g 水,则制取时需用 NaOH g。 (2)若用 17.86g NaOH(固) ,则需用水 g。 58.出土木制文物常处于水饱和状态,出土后若任其自然干燥将收缩、变形。一种保 持文物原状的方法是:将 95 份(质量)K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O(明矾)和 5 份 H2O 混 合加热到 90℃制成饱和溶液,并继续加热到 92℃~95℃,将木制文物浸渍其中。待明矾 充分渗入, 使明矾溶液取代木材中的水分后, 趁热将文物从明矾溶液中取出, 冷却至室温。 明矾在文物中结晶,再在文物外部涂一层亚麻油。求 90℃时明矾的溶解度(回答大于某值 即可,但要写出计算过程。已知明矾溶解度随着温度升高而显著变化。 )

C组
59.在一定温度下,溴化钙、溴化银、硝酸钙和硝酸银在水和液氨中的溶解度若测定 为下表所列各值(g) : 化合物 水 液氨 溴化钙 60.4 ~0 溴化银 7.7×10 0.8
-13

硝酸钙 266 86.3

硝酸银 168 91

写出上述四种化合物在水溶液和液氨溶液中相互发生反应的化学方程式。 60.下列四种物质在水(20℃) 、液氨(低温)中各自的溶解度(g/100g 溶剂)如下 表所示: 物质 水 液氨 AgNO3 170 86 Ba(NO3)2 9.3 97.2 AgCl 1.5×10 0.8
-4

BaCl2 33.3 ≈0

在水或液氨中, 这四种化合物中的某两种可能发生复分解反应, 其化学方程式分别为: 在水中 在液氨中 61. 实验室可用 NH4HCO3 和 NaCl 为原料制备纯碱。 下面是几种物质的溶解度 (30℃) 和实验步骤。 30℃时几种盐的溶解度(g/100g 水) NaCl 36.3 NH4HCO3 27.0 NaHCO3 11.1 NH4Cl 41.4 Na2SO4 40.8 (NH4)2SO4 78 CaCl2 51.7 MgCl2 26.2 CaSO4 0.165

制备纯碱的主要步骤如下: ①配制 50mL 约 25%的粗食盐水溶液。 + + - ②精制食盐水(粗盐中含有少量的 Ca2 、Mg2 、SO42 等杂质离子) ,用盐酸将滤液 的 pH 值调至 7。 ③加热食盐水,将溶液温度控制在 30~35℃。 ④在不断搅拌下,分次将研细的 NH4HCO3 加入食盐水中,加完料后,继续保温,搅 拌半小时。 ⑤静置、趁热过滤、回收母液,晶体用蒸馏水洗涤两次。 ⑥将晶体灼烧得纯碱、二氧化碳和水。 回答下列各题:
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(1)步骤①中,配制溶液的最后一步操作是 。 2- (2)步骤②中,SO4 是否需要除去? ,理由是 (3)步骤④中复分解反应的化学方程式为: 该步中所有操作的共同目的是 (4)步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是 验这种阳离子的方法是 (5)步骤⑤发生反应的化学方程式是: 62.下表是四种盐的溶解度(g) 。

。 。 ,在通常情况下,检 。

请设计一个从硝酸钠和氯化钾制备纯硝酸钾晶体的实验(要求写出化学方程式及实验 步骤) 。 63.下表是硫酸钠在相应温度时的溶解应数据,以及在对应条件下溶液中析出固体的 化学式。 曲线 温度 t/℃ 溶解度 S/g 溶液中析出固体的化学式 0.00 5.00 10.0 9.00 M 20.0 19.4 30.0 40.8 40.0 48.8 50.0 46.7 N 60.0 45.3 80.0 43.7

Na2SO4·10H2O(硫酸钠晶体)

Na2SO4(俗称:元明粉)

(1)请利用上表中相关数据,在坐 标格内给制 M 和 N 两条溶解度曲线, 并 根据曲线 M、N 的趋势,将 M 向右、N 向左自然延伸直至两曲线相交为止,得 到交点 P。 (2) 试写出交点 P 处固液共存状态 下的化学方程式(需注明温度条件)。 (3)试计算在交点 P 处若欲配制 500g 硫酸钠的饱和溶液,需硫酸钠固体 多少克? 64. 测量 PbCl2 在常温下的溶解度过程如下: ①将 1.00pPbCl2 加入 100mL 的蒸馏水中, 搅拌使其溶解达饱和状态 (假设溶液的密度为 1.00g/mL) ;②用滤纸 (质量为 1.00g) 过滤, 用 5mL 冰水将滤纸和滤出的 PbCl2 沉淀洗涤数次,现用 2mL~33mL 丙酮洗涤数次;③将 干燥后的 PbCl2 及滤纸称量,共重 1.44g。回答下列问题: (1)计算 PbCl2 的溶解度。 - (2)计算饱和 PbCl2 溶液中 Cl 的物质的量浓度。
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(3)如用温水洗涤 PbCl2 沉淀,对测量结果有什么影响? (4)用丙酮洗涤的目的是? 65.有一包固体混合物,其中含有硝酸钠和不溶性杂质。将其加入一定量水中,使其 充分溶解,其溶解情况如下: 温度(℃) 剩余固体(g) 10 201 40 132 75 72

试通过计算回答: (1)此实验所加水的质量为多少克? (2)原混合物中硝酸钠质量为多少克? (3)欲完全溶解混合物中的硝酸钠,所需最低温度是多少度? 附:硝酸钠溶解度表: 温度(℃) 溶解度(g) 10 81 25 92 40 104 50 114 KNO3 20.9 246 55 117 60 124 NaCl 35.7 29.1 65 130 70 150 KCl 31.0 56.6 80 166

66.下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g 水) NaNO3 10℃ 100℃ 80.5 175

(计算时假定:①盐类共存时不影响各自的溶解度;②过滤晶体时,溶剂损耗忽略不计) 取 23.4g NaCl 和 40.4g KNO3, 加 70.0g H2O, 加热溶解, 在 100℃时蒸发掉 50.0g H2O, 维持该温度,过滤析出晶体。计算所得晶体的质量(m 高温) ;将滤液冷却到 10℃,待充分 结晶后、过滤,计算所得晶体的质量(m 低温) 。

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参考答案(07)
1 A 2 B、D 3 A、D 4 D 5 B、D 6 D 7 B 8 B 9 B、C 10 B 11 D 12 C 13 C 14 C 15 B 16 B 17 B 18 C 19 A 20 B 21 A 22 A 23 C 24 C 25 B 26 B 27 C 28 A 29 C 30 C 31 B 32 C、D 33 C 34 (1)NaCl 或 KNO3 (2)Na2CO3·10H2O 或 CuSO4·5H2O (3)Na2O 或 P2O5 35 20℃时析出 33.1 克 CuSO4·5H2O 晶体 36 (1)71.2 (2)29.8% 37 (1)0.20moL/L (2)3.0g 38 (1)mCaCl2=118.73g,m’CaCl2=116.87g。溶液中发生了六水合的结晶作用。 (2)其浓度为:42.7%;析出 13.1g,溶液的质量为 262.5g。 39 (1)50 克 (2)20% 40 (1)268.3 (2)235.8 克 41 A 42 C、D 43 D 44 C 45 B、C
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46 47 48 49 50 51 52 53 54

B D A、C B、D C A B D 冰糖形状改变,其质量不变

55 (1)40% (2)①A%>

a W?b ×100%;②A%≥ ×100 % W W

56 (1)向右平移 沿曲线下移 向左平移至曲线,再沿曲线下移 不动 垂直上移至曲 线,不再变动 垂直下移 垂直下移 (2)将 A 状态的该溶液降温至 t1,过滤除去析出的该物质晶体后,将溶液升温至 t3 57 (1)20 (2)50 58 即 90℃时明矾的溶解度>107 克 59 水溶液中:2AgNO3+CaBr2=2AgBr↓十 Ca(NO3)2 液氨中:2AgBr↓十 Ca(NO3)2=2AgNO3+CaBr2 60 在水中:BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl↓; 在液氨中:Ba(NO3)2+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓ 61 (1)用玻璃棒搅拌。 + + (2) 不需要。 除去 Ca2 、 Mg2 后, 在溶液所控制的温度下, 可能存在的硫酸盐[Na2SO4、 - (NN4)2SO4]的溶解度比 NaHCO3 的大,且 SO42 含量少,过滤后会留在母液中。 (3)NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl 使反应充分进行。 + (4)NH4 取少量待检物放入试管里,滴入浓 NaOH 溶液并加热,将湿润的红色石 蕊试纸放在试管口,观察试纸是否变蓝色。 (5)2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 62 化学方程式为:NaNO3+KCl KNO3+NaCl 步骤如下:①将 NaNO3 和 KCl 按化学方程式中要求的用量用水加热溶解。加热至沸, 不断搅拌,蒸发水分。当析出晶体时,趁热过滤,晶体必为 NaCl,因在 100℃其溶解 度最小。接收滤液容器中预先加入少量蒸馏水,预防 NaCl 饱和液降温时析出。 ②由 于过滤出 NaCl 晶体,上述反应强烈向右进行,当滤液冷却后析出大量 KNO3(因其溶 解度随温度下降迅速降低)时,过滤,得 KNO3 晶体。 ③将所得 KNO3 用少量水加 热溶解,冷却后析出较纯的 KNO3,过滤。滤液含 NaCl 及 KNO3。可重复第③步,获 得更纯的 KNO3。

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63 (1)

(曲线明显要求光滑,P 点后不能继续延伸出现交叉实线) (2)Na2SO4·10H2O(s) Na2SO4+10H2O(31℃~34℃都可) (3)约需硫酸钠晶体 387g(溶解度取 51.0~54.0g 都可,结果在 383~398g 都可) 64 (1)溶液水的 PbCl2 的质量 0.56g PbCl2 的溶解度=0.56g (2) c( PbCl2 ) ?


(0.56 / 278g ? m ol?1 ) ? 0.0200m om/ L (100g ? 0.56g ) ?3 ? 10 / m L 100g ? m L?1

c(Cl )=0.0400mol/L (3)使沉淀量减少,测得溶解度结果偏大; (4)丙酮易挥发,可使 pbCl2 沉淀和滤纸较易干燥 65 (1)300 (2)372 (3)60℃ 66 100℃析出的 NaCl 质量:m 高温=15.6 克 10℃析出 NaCl 晶体质量为:0.68 克;析出 KNO3 晶体的质量为 36.2 克;析出晶体总质量 m 低温=36.9 克

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