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2012全国各地高考化学试题及答案


6.下列关于化学键的叙述, 正确的一项是 A.离子化合物中一定含有离子键 C.含有极性键的分子一定是极性分子 7.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 3OH— = Al(OH)3↓ B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 + CO32— = CaCO3 ↓ + 2OH— C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 D.稀硫酸中加入铁粉 Cl2

+ 2OH—=ClO—+Cl—+ H2O 2Fe + 6H+= 2Fe3++3H2 ↑
催化剂 CO(g)+H2O(g) ??? CO2(g)+ H2(g) ??? ? ?

B.单质分子中均不存在化学键 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物

8.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制的,其中一步反应为

△H<0

反应达到平衡后,为提高 CO 的转化率,下列措施中正确的是 A.增加压强 B.降低温度 C.增大 CO 的浓度 D.更换催化剂 9.反应 A+B→C(△H<0)分两步进行 ①A+B→X(△H>0)②X→C(△H<0)。 下列示意图中, 能 正确表示总反应过程中能量变化的是

10.元素 X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且 X 的离子半径小于负二价硫的离子 半径,X 元素为 A.Al B.P C.Ar D.K 11.①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,①②相连时,外电路电流 从②流向①;①③相连时,③为正极,②④相连时,②有气泡逸出;③④相连时,③ 的质 量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④ 12.在常压和 500℃条件下,等物质的量的 Ag2O、Fe(OH)3 、NH4HCO3、NaHCO3 完全分解, 所得气体体积依次是 V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是 A.V3>V2>V4>V1 错误的是 B. V3>V4>V2>V1 C.V3>V2>V1>V4 D.V2>V3>V1>V4 13.橙花醇具有玫瑰及苹果香气,可作为香料,其结构简式如下。下列关于橙花醇的叙述,

A.既能发生取代反应,也能发生加成反应 B.在浓硫酸催化下加热脱水,可以生成不止一种四烯烃 C.1mo1 橙花醇在氧气中充分燃烧,需消耗 470.4L 氧气(标准状况) D.1mo1 橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应,最多消耗 240g 溴 27.(15 分)原子序数依次增大的短周期元素 a、b、c、d 和 e 中,a 的最外层电子数为其周期 数的二倍;b 和 d 的 A2B 型氢化物均为 V 形分子,c 的+1 价离子比 e 的-1 价离子少 8 个电 子。回答下列问题:

(1)元素 a 为________;c 为_______ (2)由这些元素形成的双原子分子为___________。 (3)由这些元素形成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线形的是____,非直线形的 是___。(写 2 种) (4)这些元素的单质或由他们形成的 AB 型化合物中,其晶体类型属于原子晶体的是 _______,离子晶体的是_______,金属晶体的是_______,分子晶体的是_______;(每空填 一种) (5)元素 a 和 b 形成的一种化合物与 c 和 b 形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具 中,该反应的化学方程式为_______________________。 28.(15 分)现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳, 并用以测定某铜粉样品(混有 CuO 粉末)中金属铜的含量。 (1)制备一氧化碳的化学方程式是 (2)试验中, 观察到反应管中发生的现象时 尾气的主要成分是 (3)反应完成后,正确的操作顺序为 a.关闭漏斗开关 b.熄灭酒精 1 c.熄灭酒精灯 2 ; ; (填字母) ; ;

(4)若试验中称取铜粉样品 5.0g,充分反应后,反应管中剩余固体 的质量为 4.8g,则原样品中单质铜的质量分数为 质量分数的方案; ①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节) ②写出有关反应的化学方程式 。 ; (5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂,设计一个测定样品中金属铜

29.(15 分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先 将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,在将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题: (1)起始滤液的 pH_____7(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是____________。 (2)试剂 I 的化学式为_________,①中发生反应的离子方程式为_________________。 (3)试剂Ⅱ的化学式为______________,②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________; (4)试剂Ⅲ的名称是______,③中发生反应的离子方程式为________________________; (5)某同学称取提纯的产品 0.7759 g, 溶解后定容在 100 mL 容量瓶中,每次取 25.00 mL 溶 液,用 0.1000 mol· -1 的硝酸银标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为 25.62 L mL,该产品的纯度为________________________________。(列式并计算结果) 30.(15 分)化合物 A(C11H8O4)在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物 B 和 C。回 答下列问题: (1)B 的分子式为 C2H4O2,分子中只有一个官能团。则 B 的结构简式是________,B 与乙醇

在浓硫酸催化下加热反应生成 D,该反应的化学方程式是_____________________,该反应 的类型是________; 写出两种能发生银镜反应的 B 的同分异构体的结构简式_____________。 (2)C 是芳香化合物, 相对分子质量为 180, 其碳的质量分数为 60.0%, 氢的质量分数为 4.4%, 其余为氧,则 C 的分子式是________。 (3)已知 C 的芳环上有三个取代基,其中一个取代基无支链,且还有能使溴的四氯化碳溶液 退色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团,则该取代基上的官能团名称 是 是 。另外两个取代基相同,分别位于该取代基的邻位和对位,则 C 的结构简式 。 。

(4)A 的结构简式是

2012 大纲版全国卷参考答案: 6-10.ACBDD 11-13.BAD 27.(1)碳,钠(2)CO(3)O2、Cl2、CO2、CS2;O3、ClO2、SO2(4)金刚石,NaCl,Na,S (5)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2 4 28.(1)HCOOH=======CO↑+H2O(2)样品由黑色变红色,CO2、CO(3)acb(4)80%

浓 H SO △

(5)用蒸馏水稀释浓 H2SO4,与一定量样品反应,使样品充分反应,过滤,洗涤、干燥称 量滤渣。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 29.(1)大于,K2CO3 水解(2)BaCl2,SO42-+Ba2+=BaSO4↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓ (3)K2CO3 , 除 过 量 BaCl2(4) 盐 酸 ,
01000 .62 . ? 25 74 ? .5 ? .1 0 25 CO32-+2H+=CO2↑+H2O(5)w= =98.42% 07759 4 . 浓 H2SO

30.(1)CH3COOH , CH3COOH+C2H5OH———→CH3COOC2H5+H2O , 酯 化 ( 取 代 ) 反 应 , HOCH2CHO、HCOOCH3(2)C9H8O4(3)碳碳双键和羧基。




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