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2010年湖北省高中化学竞赛初赛试题及答案


遂宁二中高 2015 级化学培优测试试题
考试限时:90 分钟 试卷满分:100 分
H 1.008 Li 6.941 Na 22.99 K 39.10 Rb 85.47 Cs 132.9 Fr [223]

相对原子质量
Be 9.012 Mg 24.31 Ca 40.08 Sr 87.62 Ba 137.3 Ra [226]

B 10.81 Al 26.98 Ga 69.72 In 114.8 Tl 204.4 C 12.01 Si 28.09 Ge 72.61 Sn 118.7 Pb 207.2 N 14.01 P 30.97 As 74.92 Sb 121.8 Bi 209.0 O 16.00 S 32.07 Se 78.96 Te 127.6 Po [210] F 19.00 Cl 35.45 Br 79.90 I 126.9 At [210]

Sc Ti V Cr Mn Fe Co 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 La- Hf Ta W Re Os Ir Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 Ac- Rf Db Sg Bh Hs Mt La

Ni 58.69 Pd 106.4 Pt 195.1

Cu 63.55 Ag 107.9 Au 197.0

Zn 63.39 Cd 112.4 Hg 200.6

He 4.003 Ne 20.18 Ar 39.95 Kr 83.80 Xe 131.3 Rn [222]

考试要求: (1)允许使用非编程计算器及直尺等文具。迟到半小时不得进场,开始考试后 1 小时内 不得离场。 (2)考号、姓名、年级和所属学校等必须写在首页左侧指定的位置,否则作废卷论处。 (3)时间到,把试卷对折整齐,背面朝上放在桌面上,立即离开考场。

第 I、Ⅱ卷计分表
题号 满分 得分 阅卷人 一 48 二 38 三 21 四 21 五 18 总分 150

第 I 卷(选择题,共 70 分)
一、 (本题包括 12 小题,每小题 4 分,共 48 分。每小题可能有 1 或 2 个选项符合题意, 若有 2 个正确选项,只选 1 个且正确给 2 分,多选、错选都给 0 分。请将答案填写在第 I 卷答题表中) 第Ⅰ卷答题表 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 题号 答案 1、新华网 3 月 19 日报道,导致数百儿童血铅超标的湖南嘉禾县腾达公司(炼铅)已经关 闭停产。下列有关降低铅对环境污染的建议中不恰当的是( A.使用无铅汽油 B.开发新的无铅燃料 C.倡导使用铅蓄电池作动力的电动车 D.燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放 2、等质量的铜分别与等体积足量的浓硝酸、稀硝酸反应,铜与浓硝酸反应后溶液 X 呈绿 色,铜与稀硝酸反应后的溶液 Y 呈蓝色。比较二者的差异,下列关于溶液 X 呈绿色原 因的猜想不合理的是( )
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)

A.X 溶液中 c(Cu2+)比 Y 溶液中 c(Cu2+)大 B.X 溶液中含 NO2-,Y 溶液中不含 NO2C.X 溶液中 c(H+)、c(NO3-)比 Y 溶液中 c(H+)、c(NO3-)大 D .X 溶液中溶解了 NO2 气体 3、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进 行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中,有错误的组合是( 选项 A B C D 甲 常见干燥剂 常见合金 常见营养物质 常见碱 乙、丙、丁 浓硫酸、石灰石、碱石灰 不锈钢、焊锡、生铁 蛋白质、维生素、无机盐 烧碱、纯碱、熟石灰 )

4、已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=-566kJ· mol-1 Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g);ΔH=-226 kJ· mol-1 根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( A.CO 的燃烧热为 283 kJ B.右图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ· mol-1 D.CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时,电子转移数为 6.02× 1023 5、下列叙述中正确的是( 氧化剂得到 11moleB.向 NaClO 溶液中通入少量 SO2 的离子方程式为:ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+ C.已知反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,该反应中 Cu2S 既是氧化 产物又是还原产物 D.某反应体系中的物质有:N2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HNO3、Fe(NO3)3、H2O,若 H2O 是 生成物,则 N2O 是还原产物 6、下列叙述不正确的是( ) A.在 C—F、C—O、C—Si、C—Cl 等化学键中碳的正电性最强的是 C—F B.电子构型为[Xe]4f145d76s2 的元素是ⅡA 元素 C.在 Ga3+、Ti4+、Cu+、Li+4 种离子中最外层电子数为 8 的是 Ti4+ D.目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是硅 7、某研究性学习小组对“Na2O2 的水溶液遇酚酞现变红后褪色”进行如下探究: 实验一:向 1 号试管中加入 2mLNa2O2 水溶液,再加入少量 MnO2 粉末,放出的气体能使 带火星的木条复燃。 实验二:向 2 号试管中加入 2mL30%H2O2 溶液,滴加几滴酚酞振荡,塞上橡皮塞,放置 2 天后滴入几滴 0.05mol· L-1NaOH 溶液,观察到溶液立即由无色变为红色。 实验三:向 3 号试管中加入 2mL0.5mol· L-1NaOH 溶液,再滴入 1 滴含酚酞的 30%H2O2 溶 液,观察到溶液立即由无色变红色,振荡,红色褪为无色。
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)

A.已知反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中 1mol

查阅教材: “过氧化钠是强氧化剂,可以用来漂白织物、麦秆、羽毛” ; “过氧化氢呈弱酸 性,可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等” 。 据此推断下列结论不正确的是( A.Na2O2 水溶液中含有 H2O2 C.Na2O2 水溶液中含有 O2
2-

) B.H2O2 能氧化酚酞 D.O22-能氧化酚酞

8、硅酸盐与二氧化硅一样,都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以用投 影图表示成(如下图) ;其中 O 表示氧原子,中心黑点硅原子。硅氧四面体通过不同方 式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子。试确定在无限长的单链阴离子中(见图) ,

硅原子与氧原子的个数比为( A.1:2 B.1:3 C.2:5 ) 9、下列叙述不正确的是( A.z≥83 的元素都是放射性元素

) D.2:7

B.周期表中过渡元素种类比主族元素种类多 C.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 D.离子化合物中不一定含有非金属元素 10、LiFePO4 电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应 为:FePO4+Li 充电 LiFePO4,电池的正极材料是 LiFePO4,负极材料是石墨,含 U 导电 固体为电解质。下列有关 LiFePO4 电池说法正确的是( ) A.可加入硫酸以提高电解质的导电性 B 放电时电池内部 Li+向负极移动 C.充电过程中,电池正极材料的质量减少 D.放电时电池正极反应为:FePO4+Li++e-=LiFePO4 11、对于以下反应:A(s)+3B(g) A.容器的体积不再变化 C.混合气体的密度不随时间变化 2C(g)+D(g),在一定温度、压强下,在一体积可变的 ) B.B 的生成速率和 D 的消耗速率之比为 3:1 D.B、C、D 的分子数之比为 3:2:1 ) D.Fe3O4 和 FeO 容器中,当下列物理量不再发生变化时就可以确定一定达到平衡状态的是(
放电

12、实验室将 9g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后, 所得固体中含金属单质为 18g,则该氧化物粉末可能是( A.Fe2O3 和 MnO2 B.MnO2 和 V2O5 C.Cr2O3 和 V2O5

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第Ⅱ卷(非选择题,共 80 分)
二 、 (本题包括 2 小题,共 38 分) 15、 (20 分) (1)下面是唐朝刘禹锡描写沙里淘金的一首诗,其中有的诗句可能包含了某 一化学实验现象或化学过程,请在这样的诗句后面写出相应的文字。 日照澄洲江雾开, 现象___________________________________________________ 淘金女伴满江隈。 美人首饰王侯印, 尽是沙中浪底来。 方法___________________________________________________。 (2)(CN)2 被称为拟卤素,它的阴离子 CN-作为配体形成的配合物有重要用途。 ①HgCl2 和 Hg(CN)2 反应可制得(CN)2,写出反应方程式 ________________________________________________________________。 ②写出 CN-、(CN)2 的电子式________________、______________________。 ③写出(CN)2(g)在 O2(g)中燃烧的化学方程式 ___________________________________________________________________。 16、(18 分).A、B 是金属单质,F 是非金属单质,C、D、E、G 是氧化物,下图是它们相 互反应的关系图(其中粗线方框里的物质是起始反应物,有的反应的其它产物已略去)

(1)写出上图中有关物质的化学式:绿色粉末 (2)写出反应①②③的化学方程式

;红色粉末的主要成分

.

三、 (本题包括 2 小题,共 21 分) 17、 (19 分)用下列两种方法可以实现浓硫酸与蔗糖反应。 方法一:向蔗糖中加入浓硫酸的实验如下图,回答下列问题。

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(1)向盛有蔗糖的烧杯中加几滴水的目的是:___________________________________。 (2)写出该实验发生的主要反应的化学方程式: ____________________________________________________________________________。 方法二:某课外小组用下图装置实现浓硫酸与蔗糖反应并检验反应的气体产物。

A

B

C

D

E

(3)上图中装置设计不够完善,请你提出改进意见:_____________________________ ____________________________________________________________________________ (4)为了检验生成的气体产物 B、E 中的药品分别是:B____________、E_____________。 (5)与方法一比较,方法二的最大优点是________________________________________ 18、 (9 分)某研究性学习小组借助 A~D 的仪器装置完成有关实验
① ② 恒压分 液漏斗 玻璃棒

A B 【实验一】收集 NO 气体。 (1)用装置 A 收集 NO 气体,正确的操作是 a.从①口进气,用排水法集气 c.从②口进气,用排水法集气

C (填序号) 。

D

b.从①口进气,用排气法集气 d.从②口进气,用排气法集气

【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数 ω(Zn)和镀层厚度,查询得知锌易溶于 强碱:Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑。据此,截取面积为 S 的双面镀锌薄铁板试样,剪碎、 称得质量为 m1 g。用固体烧碱和水作试剂,拟出下列实验方案并进行相关实验。 方案甲:通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。 (2)选用 B 和 (填仪器标号)两个装置进行实验。 。 (填“偏大” 、 。 (3)测得充分反应后生成氢气的体积为 VL(标准状况) ,ω(Zn) = (4)计算镀层厚度,还需检索的一个物理量是 “偏小”或“无影响” ) 。
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(5)若装置 B 中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗,测量结果将

方案乙:通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器 C 做实验,试样经充 分反应,滤出不溶物、洗涤、烘干,称得其质量为 m2g 。 (6)ω(Zn) = 。

方案丙:通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为 H2 的质量) 实现探究目标。实验同样使用仪器 C。 (7)从实验误差角度分析,方案丙 方案乙(填“优于” 、 “劣于”或“等同于” ) 。

2010 年全国高中学生化学竞赛(湖北赛区)预赛试题 参考答案和评分标准
一、 (本题包括 14 小题,每小题 5 分,共 70 分。 ) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题号 1 A AD C AD B B B AD AD CD C BC A 答案 C 二 、 (本题包括 2 小题,共 20 分) 15、 (10 分) (1)现象:丁达尔现象(2 分) 方法:混合物的分离和提纯(或把金子从 沙中分离出来) (2 分) (2)①HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2 (2 分)② [ C N ]-(1 分) N C C N (1 分) ③ (CN)2+2O2 点燃 2CO2+N2 (2 分) 16、 (10 分) (1)分子 Ca3(PO4)2+2H2SO4=2CaSO4+Ca(H2PO4)2 6 2 (2)3d 4s 2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O (3)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(方程式 2 分,其 余 1 分) 三 、 (本题包括 2 小题,共 21 分) 17、 (12 分) (1)水与浓硫酸作用放热,使温度升高,加快化学反应速率(2 分) 浓 H 12C+11H O(2 分) (2)C12H22O11 2 C+2H2SO4(浓) △ CO2↑+2SO2↑+2H2O (3)将 A 中的分液漏斗换成恒压分液漏斗(或用导管将 A 中的分液漏斗上口和圆底烧瓶 相连) (2 分) (4)品红溶液 (1 分) 澄清石灰水(1 分) (5)实验在密闭状态下进行,消除了实验产生的 SO2 对空气的污染(2 分) 18、 (9 分) (1)c (2)D (3)63.39V/22.4 m1(或 2.83V/ m1 等其它合理答案) (4)金属锌的密度(或其它合理答案) (5)偏大
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(6) (m1- m2 )/m1 (或其它合理答案) (7)劣于(第 3、6 两小题各 2 分,其它 1 分) 四 、 (本题包括 2 小题,共 21 分) ( ) 19、 (12 分) (1)①C2×3n-1-1H4×3n-1 n>=1 ②C3×3n-1-1H6×3n-1 (n>=1)
H C C CH3 C=C H3C C C H

(2)①C8H8 ②A:

CH CH2

B:

C:

(每空 2 分)

20、 (9 分) (每空 3 分) (1)C9H10O3 (2)
CH2COOCH2CH(CH3)2 +2NaOH CH2OOCCH(CH3)2

2-甲基-1-丙醇
△4

CH2COONa CH2OH

+(CH3)2CHCOONa +(CH3)2CHCH2OH

五 、 (本题包括 2 小题,共 18 分) 21、 (9 分) (每空 3 分)K2CO3+HCl=KHCO3+KCl KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑ Mg2(OH)2CO3+4H+=2Mg2++3H2O+CO2↑ 22、 (9 分)解:由题意知铵盐为(NH4)2SO4 与 NH4HSO4 的混合物 NaOH 优先与 NH4HSO4 发生中和反应: 2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O (1 分) 过量的 NaOH 与(NH4)2SO4 反应(加热)产生 NH3: △ Na SO +2NH ↑2H O (NH4)2SO4+2NaOH (1 分) 2 4 3 2 NH3 被浓硫酸吸收使其质量增加:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 设 NaOH 的物质的量为 amol,铵盐中(NH4)2SO4 的质量分数为 x 10g 铵盐与 NaOH(过量)反应产生氨气 mg,则有:
10 x 10(1 ? x) ? 17 ? ? 17 ? m 132 115

①(1 分)

20g 铵盐(过量)与 NaOH 反应产生 mg 氨气,因此有:
[a ? 20 (1 ? x) ] ? 17 ? m 115

② (1 分)

30g 铵盐(过量)与 NaOH 反应产生 1.29g 氨气,因此有:
[a ? 30(1 ? x) ? 17 ? 1.29 115



(1 分)

联立①②③,解之得:x=0.50(2 分) 10g 铵盐中氮的质量为 [10× 0.5/132× 2+10× 0.5/115]× 14=1.67g 即铵盐含氮量 1.67/10=16.7%(2 分) 答:该铵盐中氮元素的质量分数为 16.7%。

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