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湖北省部分重点中学2014届高三上学期期中联考化学试题 Word版含解析


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第 I 卷(选择题,共 45 分) 一.选择题(本大题共 15 小题,每小题仅一个选项 符合题意,每小题 3 分,共计 45 分。 ) ..... 1.下列有关“规定”正确的是 A.PH 小于 7 的雨水称为酸雨 B.空气中直径大于 2.5μm 的颗粒物称为 PM2.5 C.分散质粒子直径介于 1nm~100nm 之间的分散系称为胶体 D.标况下的气体摩尔体积为 22.4L

2 .下列应用涉及氧化还原反应的是 A.粗盐提纯 B.人工固氮 C.工业制氧 D.玻璃刻字

3 .下列叙述正确的是 ①一小粒金属钠久置于空气中最后转变成 Na2O2 ②浓硫酸可用于干燥 H2、O2、NH3 等气体,但不能干燥 SO2、SO3 等气体
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③铝的价格比铁贵,主要原因是地壳中铝的含量比铁低 ④灼烧铝箔时为防止高温熔融物溅落,承接容器中要铺上较厚的沙子 ⑤蔗糖炭化的演示实验中,浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质 A.①④ B. ②③ C. ④⑤ D.⑤⑥

4 . 碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱,是一种重要的基础化工原料,广泛应用于玻璃、造纸等工 业。下列与碳酸钠有关的说法正确的是: A.Na2CO3 的稳定性介于 Na2CO3· 10H2O 和 NaHCO3 之间 B. “侯氏制碱法”制得的碱是指 NaHCO3 C.可用盐酸鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 固体
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D.纯碱有时可代替烧碱使用,比如溶解石英、促进乙酸乙酯的水解等

5 .设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol Cl2 完全溶于水,转移的电子数目为 0.1NA B.足量的硫单质与 64g 铜完全反应,转移电子数目为 NA C.1 mol Fe 与足量的稀 HNO3 反应,转移 2NA 个电子 D.含 NA 个 Na+的 Na2O 溶解于 1L 水中,Na+的物质的量浓度为 1mol· L
-1

6.下列关于仪器使用的说法正确的是 A.量筒要准确量取一定体积的液体必须借助胶头滴管定容

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B.滴定管量取待测液后要用蒸馏水洗涤滴定管,洗液转入锥形瓶 C.蒸馏时一定要用到蒸馏烧瓶和温度计 D.振荡分液漏斗时应打开其上端玻璃塞并关闭下端活塞

7 . 有 AlCl3 和 NaCl 的混合溶液 VL,将它均分成两份。一份滴加氨水,使 Al3+离子完全沉 淀; 另一份滴加 AgNO3 溶液, 使 Cl 离子完全沉淀。 反应中消耗 a mol NH3· H2O、 b mol AgNO3。 据此得知原混合溶液中的 c(Na+) (mol/L)为 A.(2b-4a)/V B.(b-a)/V C.(2b-2a)/V D. (b-2a)/V


8. 用右图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是 ①中的物质 A B C D KI 溶液 酚酞溶液 NaAlO2 溶液 湿润红布条 ②中的物质 浓硝酸 浓氨水 浓盐酸 饱和氯水 预测①的现象 溶液变蓝色 无色变红色 有白色沉淀 红布条褪色

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9 .下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入 CO2 后仍能大量共存的一组是 A.K 、Ca2+、F 、NO3
+ - + + -

B.K 、Ba2+、Br 、NO3
+ - - + +



C.Na 、K 、CO32-、HCO3

D.Na 、Ag 、NH3· H2O、NO3



1 0.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A.用 F e C l 3 溶液腐蚀铜线路板:Cu + F e 3 + = Cu2+ + Fe2+ B.Na2O 2 与 H 2 O 反应制备 O 2 :Na2O 2 + H 2 O = 2N a + + 2O H C.将氯气溶于 NaOH 溶液制备漂白粉:C l 2 + 2O H - = H 2 O + Cl


+ O2↑ + ClO




D.用稀硫酸酸化的 K M n O 4 溶液与 H 2 O 2 反应,证明 H 2 O 2 具有还原性: 2MnO4- + 6H + + 5H 2 O 2 = 2Mn2+ + 5O 2 ↑ + 8H 2 O

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1 1. 下列各种物质在一定条件下反应,所得产物种类与反应物的用量无关的是 ①AlCl3(aq)+NH3(g) ④Fe+HNO3 A. ①②⑤ ②Na2SiO3+HCl ⑤Ca(HCO3)2+Ca(OH)2 B.②③ C. ①⑤⑥ ③C+O2 ⑥C+SiO2 D.④⑤

12.利用下列各组物质制备和收集少量相应气体,能采用右图实验装置的是 A.浓氨水与固体 CaO C.稀硝酸与铜片 B.FeS 与稀硫酸 D. 电石与水

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13. 向物质的量浓度均为 1 mol· L

-1

的 AlCl3 和盐酸的混合溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液,

如图中[n 表示 Al(OH)3 的物质的量、V 表示 NaOH 溶液的体积]能正确表示这个反应过程 的是

1 4.短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为 14。X 与 Y、 Z 位于相邻周期, Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者 Y 原子最外层电子数 的 2 倍。下列说法不正确的是 A.X 的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反 B.Y 的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应,并可用来制作耐火材料 C.X 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸 D.Z 的氢化物比 X 的氢化物更稳定

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15.将 2.72g 铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后,固体无剩余,测得反应 后放出标准状况下气体 0.224 L.则下列判断中正确的是 A.原混合物中 n(Fe)∶n(Fe2O3)=3∶1 B.反应后溶液中 Fe2 和 Fe3 的物质的量之比为 3∶1 C.实际参加反应 HCl 的物质的量为 0.08mol D.向溶液中滴入 KSCN 溶液,显红色
+ +

第Ⅱ 卷(非选择题,共 55 分) 二.填空题(包括 6 题,共 55 分)
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16.( 6 分 )某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜 粉,最多能溶解 9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质 量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为 NO 气体)。请填空: (1)AB 段的反应的离子方程式为 ; (2)原混合酸中 NO3 物质的量浓度为 (3)原混合物中 H2SO4 物质的量为 mol。


mol· L 1;


1 7. (7 分)某溶液可能含有 Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和 K+中的两种或多种。取该 溶液 100mL,加入过量 NaOH 溶液,加热,得到 448mL(标况)气体,同时产生红褐色沉淀, 经过滤、洗涤、灼烧,得到 1.6g 固体;将上述滤液平均分成两份,一份中加足量 BaCl2 溶液, 得到 2.33g 不溶于盐酸的沉淀;另一份中通入过量 CO2 得到 1.56g 白色沉淀。由此可推断原溶 液一定含有的离子种类及其浓度,将结果填入下表(可不填满) 。 一定含有的离子种类 物质的量浓度(mol/L)

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1 8. (10 分)海水中含有极为丰富的自然资源。很多常见的金属元素和非金属元素主要以简单 离子的形式存在于海水中,海水呈弱碱性。回答下列问题: 海水提溴过程一般分三步,①向浓缩的海水中通入 Cl2,将其中的 Br-氧化,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-, 再用热空气吹出溴;②然后用饱和碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为 NaBr、NaBrO3,③最后用硫 酸酸化 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O (1)写出第②步反应的离子方程式 (2) 海水浓缩后还要进一步处理才能通入 Cl2, 处理的方法是 步骤③用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 (3)为了除去工业 Br2 中微量的 Cl2,可向工业 Br2 中 a.通入 HBr b.加入 Na2CO3 溶液 ; d.加入 Na2SO3 溶液 , 目的是 ; ; ,

c.加入 NaBr 溶液

(4)海水制溴的原理体现了化学工业中“富集”“放大”思想。以海水为原料制备金属镁分三步,
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试写出其反应原理(用化学方程式表示) , , 。

1 9. (10 分)金属铝质轻且有良好的防腐蚀性,在国防工业中有非常重要的作用,利用铝热反 应完成钢轨的焊接非常方便迅速。完成下列填空: (1)在特制漏斗中将铝热剂混合均匀后,引发铝热反应的操作 是: ; 铝(填>,<或 =) 。SiO2 是硅酸盐玻璃

(2)硅与铝同周期。地壳里硅、铝的含量硅

(Na2CaSi6O14)主要成分,Na2CaSi6O14 也可写成 Na2O· CaO· 6SiO2。钠长石(NaAlSi3O8)的 氧化物形式 ,长石是铝硅酸盐,不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由此

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可推知钙长石的化学式为



(3)某铝合金由 Al、Si、Cu、Mg 组成。①称取 100g 该铝合金样品,分成等质量的 A、B 两 份。向 A 份加入足量 NaOH 溶液,B 份加入足量的稀盐酸。②待两份反应物都充分反应 之后,称得滤渣质量相差 1.60g,收集得到的两份气体的体积相差 2240mL(标准状况下)。 则样品中 Si 和 Mg 的物质的量分别是 和 。

2 0. ( 10 分)A、B、C、D 都是由短周期元素组成的常见物质,其中 A、B、C 均含同一种元素, 在一定条件下相互转化如下图所示(部分产物已略去) 。

请按要求回答下列问题: (1)若 B、C 为氧化物,C 能够与水反应生成一种强酸 E。 ①当 B 为无色易溶于水的刺激性气体时, 写出 B 转化为 C 的化学方程式: ;

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②当 B 为无色不溶于水的气体时, F 由 A 与 E 化合生成。当小心加热 F 时,可得到一种无 色无味的气体 G(G 和 CO2 具有相同的原子数目和电子数目)和一种无色无味的液体 H,写 出 F 分解生成 G 和 H 的化学方程式 ;

(2)若 D 为氧化物,A、B、C 都是强电解质,C 可用于食品发酵、泡沫灭火。写出 A 与 D 反 应的离子方程式: ;

(3)若 D 为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系,且 A 和 C 在溶液中反应生成白色沉淀 B。 当 D 为强酸时,A→B 反应的离子方程式: 当 D 为强碱时,B→C 反应的离子方程式: ; 。

2 1.(12 分)

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Ⅰ.实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。如果用硫酸和亚硫酸 钠反应制取二氧化硫,并希望能控制反应速度,下图中可选用的发生装置是 写字母) 。 (填

Ⅱ.A 图表示某学生对 SO2 与漂粉精[80%Ca(ClO)2)]的反应进行实验探究的过程,观察到的现 象有: ①.液面上方出现白雾; ②稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;

③稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去

B
(1)向水中持续通入 SO2,未观察到白雾。推测现象①中的白雾由 HCl 小液滴形成,进行如 下实验: a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化; b.用酸化的 AgNO3 溶液检验白雾,产生白色沉淀。 由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HCl,理由是 (2)③中大量白色沉淀的成份是 。 。

(3)现象②中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和 C1-发 生反应产生了 Cl2。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是

。 (4)用离子方程式解释现象③中黄绿色褪去的原 因: 。

(5)B 图表示石灰-石膏法吸收 SO2 的工艺流程,写出反应的化学方程式。
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