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浙江省嘉兴一中2014届高三上学期期中化学试卷


嘉兴市第一中学 2013 学年第一学期期中考试 高三化学 试题卷 满分[ 100]分 ,时间[90]分钟 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 2013 年 11 月

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 一、选择题(本大题共 22 小题,每小题 2 分,共 44 分,每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 ( ) A.工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅 B.煤经过气化和液化两个物理变化,可变为清洁能源 C.如将纳米材料分散到液体分散剂中,该分散系可发生丁达尔现象,由此可推测纳米材料的直径为 1~100 nm 之间 D.将苦卤浓缩、氧化,鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴 2.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是( 纯净物 A 胆矾 碱石灰 石灰石 B 氢氧化钡 C D 混合物 水煤气 蔗糖溶液 石灰水 水玻璃 ) 强电解质 硫酸 硫酸钡 苛性钾 氯化钙 弱电解质 醋酸 醋酸 水 氢氧化铁 非电解质 干冰 氢气 氨气 碳酸钙 )

3.下列说法正确的是: (

①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用 98%的浓硫酸 ②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发 ③钾、钠、白磷都应保存在水中 ks5u ④做焰色反应实验时所用铂丝,每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用 A.①② B.②④ C.①③ D.①③④ ) 4.对于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是( A.只有硫酸铜作氧化剂 B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物 C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为 3:7 D.1mol 硫酸铜可以氧化 5/7mol 的硫原子 5.下列操作不能达到目的的是 ( 选项 A. B. C. D. 目的 配制 100 mL 1.0 mol/L CuSO4 溶液 除去 KNO3 中少量 NaCl 在溶液中将 MnO4 完全转化为 Mn 确定 NaCl 溶液中是否混有 Na2CO3


) 操作 将 25 g CuSO4· 20 溶于 100 mL 蒸馏水中 5H 将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤
2+

向酸性 KMnO4 溶液中滴加 H2O2 溶液至紫色消失 取少量溶液滴加 CaCl2 溶液,观察是否出现白色浑浊 )

6.下列依据相关实验得出的结论正确的是(

A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液 B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液 C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是二氧化硫 D.某溶液中滴加 KSCN 溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定有 Fe2 7.下图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3,仪器连接顺序正确的是(
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A.a-b-c-d-e-e-f-g-h C.a-d-e-c-b-h-i-g A.11.2LCl2 与 4.25gNH3 所含有的原子数

B.a-e-d-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f )

8.下列选项中所涉及到的两个量的一定相等的是( B.18.0g 重水(D2O)与 20gNe 所含有的电子数

C.标准状况下 36gH2O 与 1.204×1024 个 O2 分子所占的体积 D.等物质的量的 Al 分别与足量的盐酸、NaOH 溶液反应转移的电子数 9.某溶液中含有的溶质是 FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述正确的是 ( .. - A.原溶液中的 Br 一定被氧化 B.通入氯气之后原溶液中的 Fe2 不一定被氧化 C.不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在 Fe2 生黄色沉淀。 10.下列各组物质的无色溶液,不用其它试剂即可鉴别的是( ①KOH Na2SO4 AlCl3 ③HCl NaAlO2 NaCl B.②③
+
+ +

)

D.若取少量所得溶液,再加入 CCl4 溶液,静置、分液,向上层溶液中加入足量的 AgNO3 溶液,一定能产 )

②NaHCO3 NaNO3 H2SO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 C.①④ D.①② )
2- 2-


A.①③

11.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(
①pH = 0 的溶液:Na
+ +

、C2O42—、MnO4—、SO42—
+
- -

②pH=11 的溶液中:CO3 、Na 、AlO2 、NO3 、S 、SO3 ③水电离的 H 浓度 c(H )=10
-12

2-

2-

mol· L

-1

的溶液中:Cl 、CO3 、NO3 、NH4 、SO3
+




+

2-

④加入 Mg 能放出 H2 的溶液中:Mg 、NH4 、Cl 、K 、SO4 ⑤使石蕊变红的溶液中:Fe 、MnO4 、NO3 、Na ⑥中性溶液中:Fe 、Al 、NO3 、I 、Cl 、S A.①②⑤ B.①③⑥
3+ 3+
- - -

2+

+

2-

2+





+

2- 、SO4

2-

C.②④

D.①②④

12.用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( ①46g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有的原子个数为 3NA ②常温下,4 g CH4 含有 NA 个 C-H 共价键



③10 mL 质量分数为 98%的 H2SO4,加水至 100 mL,H2SO4 的质量分数为 9.8% ④标准状况下,5.6L 四氯化碳含有的分子数为 0.25NA ⑤25 ℃时,pH=12 的 1.0 L NaClO 溶液中水电离出的 OH 的数目为 0.01NA ⑥0.lmol· -1Na2CO3 溶液中含有 0.1NA 个 CO32L ⑦1 mol Na2O2 与水完全反应时转移电子数为 2NA A.③⑥⑦ B.①②④ C.①②⑤ D.④⑤⑥ 13.在标准状况下,将 a L NH3 完全溶于水得到 V mL 氨水,溶液的密度为 ρ g/cm3,溶质的质量分数为 ω,
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溶质的物质的量浓度为 c mol/L。下列叙述中正确的是( A.ω=35a/(22.4Vρ)



B. c =a/(22.4V)mol/L

C.上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性 D.上述氨水中再加入 V mL 水后,所得溶液的质量分数小于 0.5ω 14.下列说法正确的是( ) A.自然界中含有大量的游离态的硅,纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片 B.Si、P、S、Cl 相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 C.工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质 D.金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能,其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜 15. 根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是( ① ② 粗盐(含杂质 精盐 氯碱工业 2+ 2- 2-
Mg 、CO3 、SO4 )



海水 母液

Mg(OH)2 ④ Cl2

MgCl2· 2O 6H



无水 MgCl2 ⑥ Cl2 高浓度 Br2

NaBr

低浓度 ⑤ - Br Br2 SO2 水溶液 浓缩

已知:MgCl2· 2O 受热生成 Mg(OH)Cl 和 HCl 气体等。ks5u 6H A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生 2 种单质 B.在过程③中将 MgCl2· 2O 灼烧即可制得无水 MgCl2 6H C.在过程④、⑥反应中每氧化 0.2 mol Br


需消耗 2.24 L Cl2 )

D.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题 16. 下列各组物质中, 气体 X 和气体 Y 同时通入盛有溶液 Z 的洗气瓶中 (如图)一定没有沉淀生成的是 , ( X A B C D Cl2 NH3 NH3 CO2 Y SO2 O2 CO2 SO2 Z BaCl2 Al2(SO4)3 CaCl2 CaCl2

17.下列装置或操作不能达到实验目的(



18.往含等物质的量的偏铝酸钠与氢氧化钠的混合溶液中通入二氧化碳,产生沉淀的量与通入二氧化碳的 量关系正确的是:( )
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19.某强碱性溶液中含有的离子是 K+、NH4+、A13+、AlO2 、CO32 、SiO32 、Cl 中的某几种,现进行如下实 验:①取少量的溶液用硝酸酸化后,该溶液无沉淀生成; ②另取一定量原溶液,逐滴加入盐酸至过量,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变 后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。 ③另取一定量的原溶液中加入 5 mL0.2 mol/L 盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.2153 g。 下列说法中正确的是: ( A.该溶液中一定不含 B.该溶液中一定含有 C. Cl 可能含有 D. 该溶液中一定含有 K+、AlO2 、CO32 、Cl
- - - -











- - NH4+、A13+、SiO32 、Cl - - A13+、CO32 、Cl

20.固体单质 A 和气体单质 B 在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体 C,同温下测得容器内压强不变, 且反应后气体 C 的密度是原容器中气体密度的 4 倍。则下列判断正确的是( ) A.生成的气体 C 为单质,且 B 和 C 的摩尔质量比为 1∶4 B.生成物 C 中 A 的质量分数为 75% C.生成物 C 中 A、B 的原子个数比为 3∶1 D.反应前后气体分子数比为 1∶4 21. 40 mL 1.5 mol· 将 L
- -1

的 CuSO4 溶液与 30 mL 3 mol· L

-1

的 NaOH 溶液混合生成浅蓝色沉淀, 假如溶液中 Cu2+ )

或 OH 浓度都已变得很小,可忽略,则生成沉淀的组成可表示为( A.Cu(OH)2 C.CuSO4· 2Cu(OH)2 B.CuSO4· Cu(OH)2 D.CuSO4· 3Cu(OH)2

22.1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40 g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中,得到 NO2 和 N2O4 的 混合气体 1120 mL(标准状况) ,向反应后的溶液中加入 1.0 mol/L NaOH 溶液,当金属离子全部沉淀时,得 到 2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是( A.该合金中铜与镁的物质的量之比是 2:1 B. 该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0 mol/L C.NO2 和 N2O4 的混合气体中,NO2 的体积分数是 80% D.得到 2.54 g 沉淀时,加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL 二、非选择题: (本大题包括 6 小题,共 56 分) 23.Ⅰ.近年来,地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发,灾害过后,对环境进行消毒杀菌、获取洁净 的饮用水都需要大量消毒剂,开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。 (1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为 Cl )、O3(1 mol O3 转化为 1 mol O2 和 1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。
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等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是 A.Cl2 B.H2O2 C. O3

(填序号)。 D.ClO2 (填序号)。 D.NaHCO3 溶液

(2)过氧乙酸(CH3COOOH)是一种多用途的新型液体消毒杀菌剂, 它具有 CH3COOH 和 H2O2 的双重 性质。下列物质与过氧乙酸混合,不会使过氧乙酸失效的是 A.FeCl3 B.KMnO4 溶液
+ -

C.稀盐酸

(3)消毒试剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为: HClO2―→ClO2↑+H +Cl +H2O(未配平)。在该 反应中,当有 1 mol ClO2 生成时,转移的电子数 是 。 。 (4)氯氨(NH2Cl)可作杀菌剂,请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理: 的研究热点。请回答下列问题: (1)NO 在大气层中可发生反应:NO+O2= NO2 + O,NO2 + O =NO + O2 ,从反应最终结果看,NO 是一种 (填序号);ks5u A.氧化剂 B.还原剂 C.还原产物 D.氧化产物 ; ;并指出该反应所具有实际意 。 E.催化剂 (2)将 NO 转化为无毒气体,可选用 NH3 在 400℃左右并有催化剂存在下把 NO 还原为氮气和水,写出该反 应的化学方程式 式: 义 可能是 Cl-、NO3-、SO42-、CO32-。已知: ①五种盐均溶于水,水溶液均为无色; ②D 的焰色反应呈黄色;③A 的溶液呈中性,B、C、E 的溶液呈酸性,D 的溶液呈碱性; ④若在这五种盐溶液中分别加入 Ba(NO3)2 溶液,只有 A、C 的溶液不产生沉淀; ⑤若在这五种盐溶液中分别加入氨水,E 和 C 溶液中生成沉淀,继续加氨水,C 中沉淀消失; ⑥把 A 的溶液分别加入到 B、C、E 的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 (1)五种盐中所含阴离子相同的两种盐的化学式是 (2)D 溶液显碱性的原因是 (3)A 和 C 的溶液反应的离子方程式是 E 和氨水反应的离子方程式是 (4)若要检验 B 中所含的阳离子,正确的实验方法是 (5)以石墨作电极,电解足量 C 的溶液,阳极的电极反应式为 生气体 L(标准状况) 。 。 (用离子方程式表示) 。 , 。 。 ,当转移 0.2 mol 电子时,共产 相 同 条 件 下 用 天 然 气 代 替 NH3 来 处 理 硝 酸 尾 气 ( 用 NOx 表 示 ) 请 写 出 发 生 反 应 的 化 学 方 程

Ⅱ.近年来发现许多生物体组织中存在的少量 NO 有扩张血管、免疫、增强记忆的功能,成为当前生命科学

24.常见的五种盐 A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是 Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,阴离子

25.下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系,下图所示(部分产物及 反应条件已略去) 。已知 A、B 为气态单质,F 是地壳中含量最多的金属元素的单质;E、H、I 为氧化物,E 为黑色固体,I 为红棕色气体;M 为红褐色沉淀。

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请回答下列问题: (1)B 中所含元素位于周期表的位置 (2)A 在 B 中燃烧的现象是 (3)D+E→B 的反应中,n(被氧化的物质):n(被还原的物质)= (4)G+J→M 的离子方程式是 (5) Y 受热分解的化学方程式是 。 。 。 。 。

26. 某化学兴趣小组的同学利用下图实验装置进行实验(图中 a、b、c 表示止水夹) a c

请按要求填空:? (1)利用 B 装置可制取的气体有 (填 2 种)。 Ⅰ.A、C、E 相连后的装置可用于制取 Cl2 并进行相关的性质实验。 若在丙中加入适量水,即可制得氯水。将所得氯水分成两份,进行Ⅰ、Ⅱ两个实验,实验操作、现象结论 如下:? 实验序号 Ⅰ Ⅱ 实验操作 将氯水滴入品红溶液 氯水中加入 NaHCO3 粉 末 现象 溶液褪色 有无色气泡产生 结论 氯气与水反应的产物有漂白性 氯气与水反应的产物具有较强 的酸性 。 (3)请利用上述 A、C 装置设计一个简单的实验,验证 Cl2 和 Br2 的氧化性强弱(分别指出甲、乙、丙中盛装 的试剂、实验现象及结论) 。 Ⅱ.B、D、E 装置相连后,在 B 中盛装足量浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上),可制得 NO2 并进行有关 实验。 (4)B 中发生反应的化学方程式为 (5)欲用 D 装置验证 NO2 与水的反应,其操作步骤为:先关闭止水夹 中的水进入试管丁的操作是 。 (6)试管丁中的 NO2 与一定量的 O2 混合后倒插水中,试管 9/10 充满水,则原试管丁中的混合气体的平均分 子量可能为 。(只填一种即可,保留二位小数) 。 ,再打开止水夹 ,使烧杯 (2)请你评价实 验Ⅱ的结论是否 合理?若不合 理, 请说明理由:

27.某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质,过程设计如下。 提出猜想 问题 1:在周期表中,铜与铝的位置很接近,铜不如铝活泼,氢氧化铝具有两性,氢氧化铜也有两性吗?
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问题 2:铁和铜都有变价,一般情况下,正二价铁的稳定性小于正三价的铁,正一价铜的稳定性也小于正二 价的铜吗? 问题 3:氧化铜有氧化性,能被 H2、CO 还原,它也能被氮的某种气态氢化物还原吗? 实验探究 ks5u Ⅰ. 解决问题 1 (1)需用到的药品除 1 mol· -1CuSO4 溶液、稀硫酸外还需 L
-1

(填试剂的化学式)溶液。

(2)用胆矾晶体配制 1 mol· CuSO4 溶液 250 mL,选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴 L 管外,还有 (填仪器名称) 。 ;② 。 (3)为达到实验目的,你认为应进行哪些相关实验? 实验内容和步骤:① Ⅱ. 解决问题 2 取一定量制得的氢氧化铜固体, 于坩埚中灼烧, 当温度达到 80~100℃得到黑色固体粉末; 继续加热至 1000℃ 以上,黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜;取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中,加入过量的稀硫酸 (或盐酸) ,得到蓝色溶液,同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题。 (1)写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式: (2)从实验Ⅱ可得出的结论是 Ⅲ. 解决问题 3 设计如下装置(夹持装置未画出) : 。 ,

当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时,观察到氧化铜由黑色变成了红色,无水硫酸铜变成 蓝色,生成物中还有一种无污染的气体 Y;将 X 通入灼热的 CuO 燃烧管完全反应后,消耗 0.01 mol X,测得 B 装置增重 0.36 g,并收集到 0.28 g 单质气体 Y。 (1)X 气体的摩尔质量是 。 。
-1

(2)C 中发生反应的化学方程式为

28. 某 同 学 为 探 究 碳 酸 盐 的 性 质 , 向 装 有 10mL0.01mol· Na2CO3 溶 液 的 X 试 管 和 装 有 L 10mL0.01mol· -1NaHCO3 溶液的 Y 试管中,分别逐滴滴加 15mL0.01mol· -1 的盐酸。 L L (1)反应后 X 试管中的溶质是 (2)若将反应后 X、Y 试管里的溶液混合,现象是 (3) 反应后 的盐酸,两试管中最终产生气体 (填“X 多”、“Y 多”或“一样多”) 。 ; ;

(填 X 或 Y) 试管中产生的气体较少; 若再向两试管中分别加入 10mL0.01mol· -1 L

第7页

ks5u

嘉兴市第一中学 2013 学年第一学期期中考试

高三化学
1 2 3 4 5

参考答案及评分标准
6 7 8 9 0 1 1 A 2 1 B D 2 D C 2 1

一、选择题(本大题共 22 小题,每小题 2 分,共 44 分,每小题只有一个选项符合题意)

B 1 2 C 3

A 1 4 D

A 1 5 B

C 1 6 D

A 1 7 D

D 1 8 B

B 1 9 C

D 1 0 D

C 2

二.非选择题 23(共 9 分)Ⅰ. (1)D (1 分) (2)C(1 分) (3)6.02×10
23

(或 NA) 分) (1

(4)NH2Cl + H2O== NH3+ HClO(1 分) Ⅱ(1)E (1 分)ks5u (2)6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O (1 分) xCH4 + 4NOx = xCO2 + 2N2 + 2x H2O(2 分) 天然气比 NH3 易得且价格便宜。 分) (1
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24(共 9 分) (1) (2)
+

(NH4)2SO4 Al2(SO4)3(1 分) HCO3 +OH (1 分) Al +3NH3·H2O=Al(OH)3↓+NH4 (1 分)
+ 3+ + -

CO3 +H2O
-

2-

(3)Ag +Cl =AgCl↓(1 分) 分) (5)4OH -4e =O2↑+2H2O(2 分)
-

(4)加 NaOH 加热,如能产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明有 NH4 (其他合理方法也可) (2 1.12(1 分)

25(共 8 分) (1)第三周期 ⅦA 族(1 分) (2)气体安静燃烧,火焰呈苍白色,并白雾产生 (1 分) (3)2:1 (2 分) (4) 3 AlO2 ? ? Fe3? ? 6 H 2O ? 3 Al (OH )3 ? ? Fe(OH )3 ? (2 分) (5) 4 Fe( NO3 )3 ? 2 Fe2O3 ? 12 NO2 ? ?3O2 ? (2 分) 26. (共 12 分) (1). H2、CO2、H2S 等(1 分) (2)实验Ⅱ结论不合理,因为制取的氯气中含有 HCl 气体,HCl 溶于水后能与 NaHCO3 粉末反应产生气泡(2 分)? (3). 在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、MnO2、NaBr 溶液, 分)烧瓶中有黄绿色气体生成,试管中溶液由 (1 无色变为橙色, 分) 证明 Cl2 的氧化性强于 Br2,(1 分) (1 (4). Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (1 分) (5). a 、b (1 分) c (1 分) 双手紧握(或微热)试管丁使试管中气体逸出,NO2 与水接触后即可引 ; 发烧杯中的水倒流入试管丁(1 分) (6). 42.08 或 44.04(2 分) 27.(共 12 分)Ⅰ(1)NaOH 溶液(1 分 ) (2)250mL 容量瓶(1 分)ks5u (3)①用 CuSO4 溶液与 NaOH 溶液反应制 Cu(OH)2(1 分) ②Cu(OH)2 分别与稀硫酸、稀 NaOH 溶液反应(1 分) Ⅱ(1)Cu2O+2H =Cu +Cu↓+H2O(2 分) (2)高温下+1 价 Cu 比+2 价 Cu 稳定,溶液中+2 价 Cu 比+1 价 Cu 稳定(2 分) Ⅲ(1)32 g·mol (2 分) (2)2CuO+N2H4 = 2Cu+N2+2H2O(2 分) 28.(共 6 分)ks5u (1)NaHCO3、NaCl(1 分) (2)有无色气泡冒出(1 分) (3)X(2 分) 一样多(2 分) ks5u
-1 + 2+

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