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2009届高三化学各地月考试题汇编:中和滴定和PH计算(2)


届高三化学各地月考试题汇编: 2009 届高三化学各地月考试题汇编: 中和滴定和 PH 计算 2) (
1. 武汉一中新疆班 09 高三年级化学 (武汉一中新疆班 高三年级化学)将 pH=1 的稀硫酸慢慢加入—定量的 BaCl2 的溶液 中,恰好使 Ba2+沉淀完全,此时溶液的体积为 100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计),且混合溶液的 pH=2,则原 BaCl2 溶液中 Cl-的浓 度为(A ) B.0.22 mol/L C.0.022 mol/L D.0.11 mol/L A.0.011 mol/L

2.(飞龙中学 2009 届理科复习班第四次理科综合 )(13 分)(1)在温度 t ℃时,pH=3 的某水 飞龙中学 溶 液 中 c(OH )=10
- -

9

mol / L , 则 该 温 度 下 水 的 离 子 积 Kw=___________ ,

t___________25 ℃(填“>”、“<”或“=”),在此温度下 pH 均为 4 的盐酸和(NH4)2SO4 溶液 中由水电离出的 c(H+)之比为______________________。 (2)将标准状况下的 4.48 L 氨气完全溶解在含 0.1 mol HCl 的水溶液中形成 1 L 溶液, 所 得溶液 pH=9,其中离子浓度由大到小的顺序是___________________。无论氨水与盐 酸 以 何 种 比 例 混 合 , 溶 液 中 始 终 存 在 的 等 量 关 系 是 c(NH + )+c(H+)=_________________________。 4 (3)常温下,pH=10 的强碱 AOH 和 pH=4 的酸 HnB 等体积混合后溶液显酸性,生成 的 盐 化 学 式 为 _____________________ 。 AOH 与 HnB 完 全 中 和 所 得 溶 液 呈 _________性,其原因用离子方程式表示为__________________________。答案 答案

3. (2008 年重庆一中高 2009 级月考) 18 分) 某研究性学习小组在实验室中配制 1 mol/L ( (1) 的稀硫酸标准溶液,然后用其滴定某未知浓度的 NaOH 溶液。下列有关说法中正确的是 ______________。 A、实验中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要检漏; B、如果实验中需用 60 mL 的稀硫酸标准溶液,配制时应选用 100 mL 容量瓶; C、容量瓶中含有少量蒸馏水,会导致所配标准溶液的浓度偏小; D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度的稀硫酸,则测得的 NaOH 溶液的浓 度将偏大; E、配制溶液时,若在最后一次读数时俯视读数,则导致最后实验结果偏大。 F、中和滴定时,若在最后一次读数时俯视读数,则导致最后实验结果偏大。 - - - (2)常温下,已知 0.1 mol·L 1 一元酸 HA 溶液中 c(OH ) / c(H+)=1×10 8。 - ①常温下,0.1 mol·L 1 HA 溶液的 pH= ;写出该酸(HA)与 NaOH 溶液反应 的离子方程式: ; ②pH=3 的 HA 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液中 4 种离子物质的量浓度

大小关系是: ; -1 -1 ③0.2 mol·L HA 溶液与 0.1mol·L NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中: - - c(H+)+c(HA)-c(OH )= mol·L 1。 (溶液体积变化忽略不计) (3)t℃时,有 pH=2 的稀硫酸和 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性,则该 温度下水的离子积常数 K w= 。 -1 ①该温度下 (t℃) 将 100 mL 0.1 mol·L 的稀 H2SO4 溶液与 100 mL 0.4 mol·L-1 的 NaOH , 。 溶液混合后(溶液体积变化忽略不计) ,溶液的 pH= ②该温度下(t℃) 体积的稀硫酸和 10 体积的 NaOH 溶液混合后溶液呈中性,则稀 ,1 硫酸的 pH(pHa)与 NaOH 溶液的 pH(pHb)的关系是: 。 答案 .(1)ABD (2) ①3 ③0.05 HA+OH
?

===A

?

+H2O

②c(A

?

)>c(Na+)>c(H+)>c(OH

?

)

①12 ②pHa+pHb=12 (3)10 ?13 4. (绵中高 2009 级第五期第三次学月考试)25°C, pH=a 的 CH3COOH 溶液 VamL 与 pH=12 将 的 NaOH 溶液 VbmL 混合。下列说法正确的是( A ) A.若 Va=Vb,且 NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应,则 a>2 B.若 a=2,混合后溶液 pH=7,则混合后 V 总>2Vb C.若 a=2,混合后溶液 pH<7,则 Va 一定大于 Vb D.若 Va=Vb,a=2,混合液中微粒浓度关系为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 5.(衡水中学 2008—2009 学年度上学期三调考试)用一定物质的量浓度的 NaOH 溶液滴定 10mL 一定物质的量浓度的盐酸,有关关系如右图所 示 , 据 图 推 出 NaOH 溶 液 和 盐 酸 的 物 质 的 量 浓 度 是 ( D )

A C(HC1) (mol·L
—1

B

C D

0.12 )

0.04

0.18

0.09

C (NaOH) (mol· L
—1

0.04 )

0.12

0.06

0.03

6.(衡水中学 2008—2009 学年度上学期三调考试 学年度上学期三调考试 考试)在常温下 10mL pH=10 的 KOH 溶液中, 衡水中学 — 加人 pH=4 的一元酸 HA 溶液至 pH 刚好等于 7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液 的叙述正确的是(AD ) A c(A-)=c(K+) B c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-)

C V 总≥20mL

D V 总≤20mL

7.(衡水中学 2008—2009 学年度上学期三调考试)取 pH 值均等于 2 的盐酸和醋酸各 100ml 分别稀释 2 倍后,再分别加入 0.03g 锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是( C) A.醋酸与锌反应放出氢气多 B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C.醋酸与锌反应速率大 D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大 8、浙江省富阳新中 2008 上) (浙江省富阳新中 高三期中考试) ②HCl、 浙江省富阳 ( 高三期中考试 (本题 6 分,每空 2 分)今有①CH3COOH、 ③H2SO4 三种溶液,用序号回答下列问题 .. (1)当它们的物质的量浓度相同时,其 pH 的由大到小排列是__________________。 (2)当它们 pH 相同时,其物质的量浓度的由大到小排列是_________________。 (3)中和同一烧碱溶液,需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 _________________。 答案 、(本题 6 分,每空 2 分) (1)①>②>③(2 分) (2)①>②>③(2 分) (3)①=②>③ 或 ①=②=2③ (2 分)

9.(桐乡高级中学高三化学 10 月考试卷 桐乡高级中学高三化学 月考试卷)①pH=2 的 CH3COOH 溶液;②pH=2 的 HCl 溶液; 桐乡高级中学 ③pH=12 的氨水;④pH=12 的 NaOH 溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不 正确的是 A.水电离的 c(H ):①=②=③=④ B.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②>③ C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成 H2 的量:②最大 D.向溶液中加入 100mL 水后,溶液的 pH:③>④>②>① 10.(湖北省天门中学 08-09 学年高三年级(实验班)十一月考试卷 学年高三年级(实验班)十一月考试卷)将 V1 mL 1.0 mol/L HCl 湖北省天门中学 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所 示(实验中始终保持 V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是( B )


30 温度/℃ 28 26 24 22 20 0 10 20 30 40 50 V1/ mL

A.做该实验时环境温度为 22 ℃ C.NaOH 溶液的浓度约是 1.00 mol/L

B.该实验表明化学能可以转化为热能 D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

11.(北京市朝阳区 2008~2009 学年度高三年级第一学期期中统练 北京市朝阳区 学年度高三年级第一学期期中统练)(8 分)将 x mL 1 mol/L ~ 盐酸和 y mL 一定浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度, 当加入 30 mL 盐酸时 测得温度最高,部分数据如下。 (实验中始终保持两种溶液体积之和为 50 mL ) 温度 / ℃ 盐酸 /mL 请回答: (1)反应前盐酸的温度为

20.0 0

22.7 10

25.4 20

28.1 30

24.0 40

20.0 50

℃。 和 。

(2)该实验所需要的玻璃仪器有量筒、环型玻璃搅拌棒、 (3)NaOH 溶液的浓度是 。

(4)若盐酸和 NaOH 溶液的密度均为 1 g/mL,混合后溶液的比热容 c﹦4.18 J/(g·℃) , 则中和热△H = 答案 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m (1)20.0 (2)烧杯 温度计 (3)1.5 mol/L (4)-56 kJ/mol …. (2 分) (各 1 分) (2 分) (2 分) (计算公式:Q﹦cm△t,计算结果保留整数) 。

12.(北京市朝阳区 2008~2009 学年度高三年级第一学期期中统练 北京市朝阳区 学年度高三年级第一学期期中统练)下列实验设计、操作或 ~ 分析合理的是 ( A )

①完成中和热测定的实验时,如果没有环形玻璃搅拌棒,可用环形铜质搅拌棒代替 ②在制取干燥纯净的氯气时,先使氯气通过饱和食盐水,后通过浓硫酸 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④为检验溶液中的 Cl 和 SO42 ,先加硝酸银溶液,滤去沉淀后再加硝酸钡溶液 A.②③ B.①③ C.①② D.②④ 13.(北京五中 2008—2009 学年第一学期高三期中考试)下列说法正确的是 ( A )
- -

①用 25 mL 酸式滴定管可以准确放出 8.00 mL 的稀盐酸; ②可用干燥的 pH 试纸测定氯水的 pH; ③使用容量瓶配制溶液,定容时俯视,所得溶液的浓度偏大; ④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成,则原溶液中—定有大量 CO32-存 在; ⑤在某温度下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混 合,若溶液呈碱性时,溶液中离子浓度大小的关系 一定为: c(Na+)﹥ c(CH3COO—)﹥ c(OH—)﹥ c(H+ 右图是反应物和生成物的能量变化示意图,其可能发 生反应的热化学方程式可表示为:( ) 2 A(g)+ B(g) = 2 C(g) ;△H=Q kJ·mol-1(Q<0 =。 A.①③① B.②④⑤ C.①③④ D.③⑤① 14. (2008 年吕叔湘中学高三化学试卷 11 月期中 21℃和充分搅拌下, L 月期中)在 将不同体积 1.0 mol·
—1

HCl 溶液和未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下: 5.0 45.0 22.2 10.0 40.0 23.3 15.0 35.0 24.6 20.0 30.0 25.8 25.0 25.0 27.0 30.0 20.0 27.8 35.0 15.0 26.1 40.0 10.0 24.4 45.0 5.0 22.8

盐酸的体积 V(mL) NaOH 的体积(mL) 溶液温度 t(℃)

⑴ 在给定的坐标图上绘出溶液温度与盐酸体积的关系图。 ⑵ 假定酸碱恰好完全反应前后,溶液温度与盐酸体积可以近似地认为呈线性关系。请写出 溶液温度 t 与盐酸体积 V 的线性关系式(请用含有 t 和 V 的式子表示) 、 ⑶ 所用 NaOH 溶液的物质的量浓度= 答案 .⑴ 。 。

⑵ t=21.1+ ⑶ 1.5mol·L

V × 1.1 5

t=38.0-

V × 1 .7 5

-1

15.(2008 年吕叔湘中学高三化学试卷 11 月期中 月期中)25℃时,在 25mL0.1mol/L 的氢氧化钠溶液中,逐滴加入
pH 13 A B 7 C D

0

a 25 V(CH3COOH)/mL

0.2mol/LCH3COOH,溶液的 pH 的变化曲线如图所示,下列分析的结论正确的是( BC ) A.若 B 点的横坐标 a=12.5,且有 c(Na+)=c(CH3COO ) B.C 点时,c(CH3COO )=c(Na+)>c(H+)= c(OH ) C.D 点时,c(CH3COO )+ c(CH3COOH)==2c(Na+) D.对曲线上 A、B 间任何一点,溶液中都有: c(Na+)>c(OH )>c(CH3COO )>c(H+) 16.(2009 届黄冈市外国语学校高三(上)10 月质量检测 届黄冈市外国语学校高三( 月质量检测)(6 分)一定物质的量浓度溶液的 配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中 配制 1mol/L 的稀硫酸标准溶液,然后用其滴定某未知浓度的 NaOH 溶液。下列有关说 法中正确的是______________ A、实验中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要检漏; B、如果实验中需用 60mL 的稀硫酸标准溶液,配制时应选用 100mL 容量瓶; C、容量瓶中含有少量蒸馏水,会导致所配标准溶液的浓度偏小; D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度的稀硫酸,则测得的 NaOH 溶液的浓 度将偏大; E、配制溶液时,若在最后一次读数时俯视读数,则导致实验结果偏大。 F、中和滴定时,若在最后一次读数时俯视读数,则导致实验结果偏大。 答案 . 分)ABD (6 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 每对一个给 2 分。错一个就给 0 分。
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