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《第一节 共价键》教案


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中学高二化学选修 3 讲学稿
第二章 分子结构与性质 第一节 共价键(第一课时) 班级 教学目标: 1、复习化学键的概念,能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。 2、知道共价键的主要类型δ 键和π 键。 3、说出δ 键和π 键的

明显差别和一般规律。 教学重点、难点:价层电子对互斥模型 课前预习:
1、 共价键是常见化学键之一, 它是指 2、 判断δ 键和π 键的一般规律是:共价单键是 个δ 键,其余为π 键。 键;而共价双键中有 其本质是 。 个δ 键,共价三键中有

姓名

学号

学习评价

学习过程 [引入] NaCl、HCl 的形成过程

前面学习了电子云和轨道理论,对于 HCl 中 H、Cl 原子形成共价键时,电子云如何重叠? 例:H2 的形成

1、δ 键: (以“ ”重叠形式) a、特征: b、种类:S-S δ 键 、 S-P δ 键 、 P-Pδ 键

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P 电子和 P 电子除能形成δ 键外,还能形成π 键 2、π 键 [讲解]

a.特征:每个π 键的电子云有两块组成,分别位于有两原子核构成平面的两侧,如果以它们 之间包含原子核的平面镜面,它们互为镜像,这种特征称为镜像对称。 3、δ 键和π 键比较 ①重叠方式 : ②δ 键比π 键的强度较大 成键电子: 4.共价键的特征 : [小结] 【案例练习】 1、下列各组物质中,所有化学键都是共价键的是( A.H2S 和 Na2O2 B.H2O2 和 CaF2 ) C.NH3 和 N2 ) D.HNO3 和 NaCl δ 键 s-s、 δ 键成 性、 键 性 、 π键 π 键成 键或 键 δ 键: ; π 键:

2.对δ 键的认识不正确的是(

A.δ 键不属于共价键,是另一种化学键 B.S-Sδ 键与 S-Pδ 键的对称性相同 C.分子中含有共价键,则至少含有一个δ 键 D.含有π 键的化合物与只含δ 键的化合物的化学性质不同 3、乙烯分子中 C-C 之间有 子中 C-C 之间的一个 个σ 键, 键易断裂。 个π 键。乙烯易发生加成反应是因为分

【课后作业】 1、下列分子中存在π 键的是( A.H2 B.Cl2 2、下列说法中,正确的是 A.在 N2 分子中,两个原子的总键能是单个键能的三倍 B.N2 分子中有一个σ 键、两个π 键 C.N2 分子中有两个个σ 键、一个π 键 D.N2 分子中存在一个σ 键、一个π 键 3、下列分子中,含有非极性键的化合物的是 A.H2 B.CO2 C.H2O 轨道形成一个 D.C2H4 轨道形成一个 键; 键。 4、在 HCl 分子中,由 H 原子的一个 在 Cl2 分子中两个 Cl 原子以 轨道与 Cl 原子的一个 ) C.N2 D.HCl

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中学高二化学选修 3 讲学稿
第二章 分子结构与性质 第一节 共价键(第二课时) 班级 教学目标: 1、认识键能、键长、键角等键参数的概念 2、能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 3、知道等电子原理,结合实例说明“等电子原理的应用” 教学难点、重点:键参数的概念,等电子原理 课前预习:
1、键参数通常包括 2、等电子原理的概念: 3、互为等电子体的物质其 (填“物理”或“化学” ,下同)性质相近,而 性质差异较大。 、 与

姓名

学号

学习评价

学习过程 N2与H2在常温下很难反应,必须在高温下才能发生反应,而F2与H2在冷暗处就能发 生化学反应,为什么? [讨论] 二、键参数 1.键能 ①概念: ②单位: [阅读书33页,表2-1] 1、键能大小与键的强度的关系? 2、键能与化学反应的能量变化的关系? 2.键长 ①概念: ②单位: ③键长越短,共价键越 3.键角: 例如:CO2结构为O=C=O,键角为 H2O 键角105°V形 [小结] 键能、键长、键角是共价键的三个参数 键能、键长决定了共价键的稳定性;键长、键角决定了分子的空间构型。 [板书] 三、等电子原理 1.等电子体: 如:CO和N2,CH4和NH4 2.等电子体性质相似 [阅读课本表2-3]
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,形成的物质越

多原子分子的形状如何?就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。 °,为 形分子。

CH4 键角109°28′正四面体

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[小结] 【案例练习】 1、下列各说法中正确的是 ( ) A.分子中键能越高,键长越大,则分子越稳定 B.元素周期表中的ⅠA 族(除 H 外)和ⅦA 族元素的原子间不能形成共价键 C.水分子可表示为 HO—H,分子中键角为 180° D.H—O 键键能为 463KJ/mol,即 18 克 H2O 分解成 H2 和 O2 时,消耗能量为 2×463KJ 2.下列说法中,错误的是 ( ) A.键长越长,化学键越牢固 B.成键原子间原子轨道重叠越多,共价键越牢固 C.对双原子分子来讲,键能越大,含有该键的分子越稳定 D.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 3、下列分子中键角最大的是 A.CH4 4.与NO
- 3



) C.H2O ) C.CH4 D.NO2 D.CO2

B.NH3 互为等电子体的是( B.BF3

A.SO3

5.由课本表2-1可知.H-H的键能为436kJ/mol.它所表示的意义是_____ ______. 如果要使1molH2分解为2molH原子, 你认为是吸收能量还是放出能量? ____.能量数值____.当两个原子形成共价键时,原子轨道重叠的程度越大,共价 键的键能____,两原子核间的平均距离――键长____.

【课后作业】 1、下列说法中正确的是 ( ) A.双原子分子中化学键键能越大,分子越牢固 B.双原子分子中化学键键长越长,分子越牢固 C.双原子分子中化学键键角越大,分子越牢固 D.在同一分子中,σ 键要比π 键的分子轨道重叠程度一样多,只是重叠的方向不同 2、下列物质属于等电子体一组的是( ) + A.CH4 和 NH4 B.B3H6N3 和 C6H6 C.F 和 Mg D.H2O 和 CH4 3、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形,下列关于三氯化磷分子空间 构型理由的叙述,不正确的是 ( ) A.PCl3 分子中三个共价键的键长,键角都相等 B.PCl3 分子中的 P-Cl 键属于极性共价键 C.PCl3 分子中三个共价键键能,键角均相等 D.PCl3 是非极性分子 4、下列单质分子中,键长最长,键能最小的是( A.H2 B.Cl2 ) C.Br2 D.I2

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第二章 分子结构与性质 第二节 分子的立体结构(第一课时) 班级 教学目标 1、认识共价分子的多样性和复杂性; 2、初步认识价层电子对互斥模型; 3、能用 VSEPR 模型预测简单分子或离子的立体结构; 4、培养严谨认真的科学态度和空间想象能力。 重点难点:分子的立体结构;利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构 课前预习:
1、化学式: 2、结构式: 3、结构简式: 4、电子式: 5、价电子:

姓名

学号

学习评价

学习过程 创设问题情境: 1、阅读课本 P37-40 内容; 2、展示 CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4 分子的球辊模型(或比例模型) ; 3、提出问题: ⑴什么是分子的空间结构? ⑵同样三原子分子 CO2 和 H2O,四原子分子 NH3 和 CH2O,为什么它们的空间结构不同? [讨论交流] 1、写出 CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4 的结构式和电子式;

2、讨论 H、C、N、O 原子分别可以形成几个共价键; 3、根据电子式、结构式描述 CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4 的分子结构。 [模型探究] 由 CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4 的立体结构模型,对照其电子式,分析结构不同的原因。 [引导交流] ——引出价层电子对互斥模型(VSEPR models) [分析] 价层电子对互斥模型 把分子分成两大类:一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如 CO2、CH2O、CH4 等分子中的 C 原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测,概括如下:

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ABn n=2 n=3 n=4

立体结构 直线型 平面三角形 正四面体型

范例 CO2 CH2O CH4

另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的电子对)的分子。如 .... ............ H2O 和 NH3 中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间,并参与互相排斥。因而 H2O 分子呈 V 型,NH3 分子呈三角锥型。 (如图)课本 P40。 [应用反馈] 应用 VSEPR 理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。 化学式 H2S NH2
-

中心原子含有孤对电子对数 2 2 0 0 0

中心原子结合的原子数 2 2 3 4 4

空间构型 V形 V形 正三角形 四面体 正四面体

BF3 CHCl3 SiF4 【案例练习】

1、下列物质中,分子的立体结构与水分子相似的是 A、CO2 A、 少? (1)直线形 (2)平面三角形 (3)三角锥形 (4)正四面体 4、下列分子中,各原子均处于同一平面上的是 A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O 【课后作业】 H2O B、H2S B、CO2 C、PCl3 C、C2H2 D、SiCl4 2、下列分子的立体结构,其中属于直线型分子的是 D、P4

( (

) )

3、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式,并指出它们分子中的键角分别是多





1、为了解释和预测分子的空间构型,科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上, 提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。 这种模型把分子分成两类: 一类 是 原子的分子,BF3 的中心原子是 ;另一类是 ,NF3 的中心原子是 。 2、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。 BeCl2 ;SCl2 ;SO3
2-

。BF3 和 NF3 都是四个 ;BF3 分子的立体构

型是平面三角形,而 NF3 分子的立体构型是三角锥形的原因是

;SF6

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中学高二化学选修 3 讲学稿
第二章 分子结构与性质 第二节 分子的立体结构(第二课时) 班级 教学目标: 1、认识杂化轨道理论的要点 2、进一步了解有机化合物中碳的成键特征 3、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型 4、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 5、培养学生分析、归纳、综合的能力和空间想象能力 教学重点:杂化轨道理论的要点 教学难点:分子的立体结构,杂化轨道理论 课前预习
1、杂化轨道理论是一种价键理论,是 2、 杂化及杂化轨道: 为了解释分子的立体结构提出的。 叫做杂化, 称为杂化轨道。

姓名

学号

学习评价

学习过程 [展示甲烷的分子模型] [创设问题情景] 碳的价电子构型是什么样的?甲烷的分子模型表明是空间正四面体,分子中的 C—H 键 是等同的,键角是 109°28′。 碳原子的价电子构型 2s 2p ,是由一个 2s 轨道和三个 2p 轨道组成的,为什么有这四个 相同的轨道呢?为了解释这个构型 Pauling 提出了杂化轨道理论。 三、杂化轨道理论 1、杂化的概念:在形成多原子分子的过程中,中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组 合,形成一组新的轨道,这个过程叫做轨道的杂化,产生的新轨道叫杂化轨道。 [思考与交流] 甲烷分子的轨道是如何形成的呢? 形成甲烷分子时,中心原子的 2s 和 2px,2py,2pz 等四条原子轨道发生杂化,形成一组 新的轨道,即四条 sp 杂化轨道,这些 sp 杂化轨道不同于 s 轨道,也不同于 p 轨道。 根据参与杂化的 s 轨道与 p 轨道的数目, 除了有 sp 杂化外, 还有 sp 杂化和 sp 杂化, 杂 sp 化轨道表示由一个 s 轨道与两个 p 轨道杂化形成的, 杂化轨道表示由一个 s 轨道与一个 p sp 轨道杂化形成的。 [讨论交流]: 应用轨道杂化理论,探究分子的立体结构。
化学式 CH4 C2H4 BF3 CH2O C2H2 www.e-huaxue.com 集全国化学资料精华,按“四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科 版)目录、知识体系”编排。资源丰富,更新及时。欢迎上传下载。 第7页 杂化轨道数 杂化轨道类型 分子结构
3 2 2 3 3 2 2

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[总结评价]:引导学生分析、归纳、总结多原子分子立体结构的判断规律,完成下表。 化学式 CH4 C2H4 BF3 CH2O C2H2 [讨论]:怎样判断有几个轨道参与了杂化? [讨论总结]:三种杂化轨道的轨道形状,SP 杂化夹角为 化轨道为 °的平面三角形,SP 杂化轨道为
2 3

中心原子孤对电子对数

杂化轨道数

杂化轨道类型

分子结构

°的直线型杂化轨道,SP 杂 ′的正四面体构型。

2

°

[科学探究]:课本 42 页 [小结]:HCN 中 C 原子以 sp 杂化,CH2O 中 C 原子以 sp 杂化;HCN 中含有 2 个σ 键和 2π 键; CH2O 中含有 3σ 键和 1 个π 键 【案例练习】 1、下列分子中心原子是 sp 杂化的是( A、PBr3 B、CH4
2

) C、BF3
2

D、H2O
3

2、氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为 A.两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同,NH3 为 sp 型杂化,而 CH4 是 sp 型杂化 B.NH3 分子中 N 原子形成三个杂化轨道,CH4 分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道 C.NH3 分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强 D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 3、用 Pauling 的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构,下列说法不正确的是( A、C 原子的四个杂化轨道的能量一样 B、C 原子的 sp 杂化轨道之间夹角一样 C、C 原子的 4 个价电子分别占据 4 个 sp 杂化轨道 D、C 原子有 1 个 sp 杂化轨道由孤对电子占据 4、用VSEPR 理论判断 物质 成键电子对数 H2O + NH4 BF3 + H3O
3 3 3



孤电子对数

分子或离子的形状

【课后作业】 3 2 1、下列对 sp 、sp 、sp 杂化轨道的夹角的比较,得出结论正确的是( ) 2 A、 sp 杂化轨道的夹角最大 B、 sp 杂化轨道的夹角最大 3 3 2 C、 sp 杂化轨道的夹角最大 D、 sp 、sp 、sp 杂化轨道的夹角相等 2、有关苯分子中的化学键描述正确的是 A.每个碳原子的 sp2 杂化轨道中的其中一个形成大 π 键 B.每个碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成大 π 键 C.碳原子的三个 sp2 杂化轨道与其它形成三个 σ 键 D.碳原子的未参加杂化的 2p 轨道与其它形成 σ 键 3、根据杂化轨道理论,请预测下列分子或离子的几何构型: 2CO2 , CO3 H2S , PH3 4、为什么 H2O 分子的键角既不是 90°也不是 109°28′而是 104.5°?
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高二化学选修 3 讲学稿
第二章 分子结构与性质 第二节 分子的立体结构(第三课时) 班级 教学目标: 1、配位键、配位化合物的概念 2、配位键、配位化合物的表示方法 3、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 4、培养学生分析、归纳、综合的能力 教学重点:配位键、配位化合物的概念 教学难点:配位键、配位化合物的概念 课前预习 1、配位键: 2、配位化合物(简称 学习过程 [创设问题情景] 什么是配位键?配位键如何表示?配位化合物的概念? 阅读教材,讨论交流。 1、配位键 (1)概念 (2)表示 (3)条件: [提问]举出含有配位键的离子或分子 举例: ) : 姓名 学号 学习评价

[过渡]什么是配位化合物呢? [讲解]金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合而形成的化合物称为配合物。

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[小结] 本节主要讲述了配位键和配位化合物。 【案例练习】 1、在[Cu(NH3)4] 配离子中 NH3 与中心离子 Cu 结合的化学键是 A.离子键 A.氯气 B.非极性键 B.氮气 C.极性键 C.一氧化碳 D.配位键 D.甲烷 2、与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是 3、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶 物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后 Cu 的浓度不变。 B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子 [Cu(NH 3 ) 4 ] 。 C.向反应后的溶液加入乙醇,溶液将会没有发生变化,因为[Cu(NH3)4] 不会与乙 醇发生反应。 D.在[Cu(NH 3 ) 4 ] 离子中,Cu 给出孤对电子,NH 3 提供空轨道。 4、下列属于配合物的是( A、NH4Cl ) C、CuSO4﹒5H2O D、Co(NH3)6Cl3 B、Na2CO3﹒10H2O
2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+

【课后作业】 1、 AgNO3 溶液中加入过量的氨水, 在 先有沉淀, 后沉淀溶解, 沉淀溶解的原因是形成了 ( A.AgNO3 B.[Ag(NH3)2] C.NH3·H2O D.NH4NO3 2、如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分),有关的叙述正确的是
+







A.该叶绿素含有 H、Mg、C、N 元素 B.该叶绿素是配合物,中心离子是镁离子 C.该叶绿素是配合物,其配体是 N 元素 D.该叶绿素不是配合物,而是高分子化合物 3、 对 盐 类 物 质 可 有 下 列 分 类 : 如 氯 化 硝 酸 钙 [Ca(NO 3 )Cl]是 一 种 混 盐 , 硫 酸 铝 钾 KAl(SO 4 ) 2 是一种复盐,冰晶石(六氟合铝酸钠)Na 3 AlF 6 是一种络盐。对于组成为 CaOCl 2 的盐可归类于 A.混盐 B.复盐 C.络盐 ( ) D.无法归属于上述类别

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第二章 分子结构与性质 第三节 分子的性质(第一课时) 班级 教学目标: 1、了解极性共价键和非极性共价键; 2、结合常见物质分子立体结构,判断极性分子和非极性分子; 3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。 重点、难点:多原子分子中,极性分子和非极性分子的判断。 课前预习:
1、共价键有两种: 非极性共价键指 2、分子有 分子和 分子之分。 (填“相同”或“不同” ,下同)元素原子间形成的共价 和 。其中极性共价键指 ,又简称非极性键。 : ,简称极性键;

姓名

学号

学习评价

3、极性键和非极性键的判断,可归纳为:

键为非极性键,如 A-A 型;元素原子间形成的共价键为极性键,如 A-B 型。

学习过程 创设问题情境: 1、如何理解共价键、极性键和非极性键的概念; 2、如何理解电负性概念; 3、写出 H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O 的电子式。 提出问题: 由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同? 讨论与归纳: 通过观察、思考、讨论。一般说来,同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移, 是 提出问题: (1)共价键有极性和非极性;分子是否也有极性和非极性? (2)由非极性键形成的分子中,正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布?是否重合? (3)由极性键形成的分子中,怎样找正电荷的中心和负电荷的中心? 讨论交流: 利用教科书提供的例子, 以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合 成方法,讨论、研究判断分子极性的方法。 总结归纳: (1)由极性键形成的双原子、多原子分子,其正电中心和负电中心重合,所以都是非极性 分子。如: 。 。当 。 (2)含极性键的分子有没有极性,必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。 当分子中各个键的极性的向量和等于零时,是非极性分子。如: 分子中各个键的极性向量和不等于零时,是极性分子。如: (3)引导学生完成下列表格 。而由不同原子形成的共价键,电子对会发生偏移,是 。

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集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 分子中正负 电荷中心

分子 同核双原子分子 异核双原子分子

共价键的极性

结论

举例

异核多原子分子

一般规律:
a. b. c. d. 以极性键结合成的双原子分子是极性分子。如:HCl、HF、HBr 以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。如:O2、H2、P4、C60。 以极性键结合的多原子分子,有的是极性分子也有的是非极性分子。 在多原子分子中,中心原子上价电子都用于形成共价键,而周围的原子是相同的原子,一般是

非极性分子。 完成“思考与交流” 。

【案例练习】 1、下列说法中不正确的是 ( ) A、共价化合物中不可能含有离子键 B、有共价键的化合物,不一定是共价化合物 C、离子化合物中可能存在共价键 D、原子以极性键结合的分子,肯定是极性分子 2、以极性键结合的多原子分子,分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性 分子的是 A、 H2O B、 CO2 ( ) C、 BCl3 D、 NH3 )

3、 分子有极性分子和非极性分子之分。 下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是 ( A、只含非极性键的分子一定是非极性分子 B、含有极性键的分子一定是极性分子 C、非极性分子一定含有非极性键 D、极性分子一定含有极性键 【课后作业】

1、请指出表中分子的空间构型,判断其中哪些属于极性分子,哪些属于非极性分子,并与 同学讨论你的判断方法。 分子 O2 CO2 BF3 CCl4 2、根据下列要求,各用电子式表示一实例: (1) 、只含有极性键并有一对孤对电子的分子 (2) 、只含有离子键、极性共价键的物质 (3) 、只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子
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空间构型

分子有无极 性

分子 HF H2O NH3

空间构型

分子有无极 性

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中学高二化学选修 3 讲学稿
第二章 分子结构与性质 第三节 分子的性质(第二课时) 班级 教学目标: 1、范德华力、氢键及其对物质性质的影响 2、能举例说明化学键和分子间作用力的区别 3、例举含有氢键的物质 4、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 5、培养学生分析、归纳、综合的能力 教学重点:分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响 教学难点:分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响 课前预习:
1、范德华力是 2、氢键是除范德华力外的另一种 之间的作用力。又分 和 力,它是由 。 (由强到弱排列) ,其中 。 原子和 原子

姓名

学号

学习评价

3、氢键与范德华力、化学键的强弱关系为 氢键 (填“属于”或“不属于” )化学键。

学习过程 [创设情景] 气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体? 联系实际生活中的水的结冰、气体的液化,讨论、交流。 [结论] 表明分子间存在着 [思考与讨论] 仔细观察教科书中表 2-4,结合分子结构的特点和数据,能得出什么结论? [小结] 分子的极性越大,范德华力越大。 [思考与交流] 完成“学与问” ,得出什么结论? [结论] [过渡] 你是否知道,常见的物质中,水是熔、沸点较高的液体之一?冰的密度比液态的水小? 为了解释水的这些奇特性质,人们提出了氢键的概念。 [阅读、思考与归纳] 阅读“三、氢键及其对物质性质的影响” ,思考,归纳氢键的概念、本质及其对物质性质 的影响。 [小结] 氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。 氢键是由已经与电负性很强的原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原 子(如水分子中的氧)之间的作用力。
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,且这种分子间作用力称为



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氢键的存在大大加强了水分子之间的作用力,使水的熔、沸点教高。 [讲解] 氢键不仅存在于分子之间,还存在于分子之内。 一个分子的 X-H 键与另一个分子的 Y 相结合而成的氢键,称为分子间氢键,如图 2-34 一个分子的 X-H 键与它的内部的 Y 相结合而成的氢键称为分子内氢键,如图 2-33 [阅读资料卡片] 总结、归纳含有氢键的物质,了解各氢键的键能、键长。 [小结] 【案例练习】 1.以下说法哪些是不正确的? (1) 氢键是化学键 (2) 甲烷可与水形成氢键 (3) 乙醇分子跟水分子之间存在范德华力 (4) 碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键 2.沸腾时只需克服范德华力的液体物质是 ( A.水 A.N2 B.酒精 B.HBr C.溴 ( C.NH3 ( 3.下列物质中分子间能形成氢键的是 ) D.水银 ) D.H2S )

4.DNA 分子的两条链之间通过氢键结合。DNA 分子复制前首先将双链解开,则 DNA 分子复制 将双链解开的过程可视为 A.化学变化 C.既有物理变化又有化学变化 醚的沸点为-23℃,为何原因? 乙醇(C2H5OH)分子电负性很强的 O 原子与另一个乙醇(C2H5OH)分子-OH 中的 H 原子间 存在氢键作用,而甲醚分子中的 O 原子直接和 H 原子相连,不存在氢键作用,所以乙醇的沸 点为 78.5℃,而甲醚的沸点为-23℃。 【课后作业】 1.水具有反常高的沸点,主要是因为分子间存在 A.氢键 A.食盐和蔗糖熔化 C.碘和干冰升华 3.你认为下列说法不正确的是 ( B.共价键 C.离子键 B.钠和硫熔化 D.干冰和氧化钠熔化 ) D.新型化学键 2.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是

B.物理变化 D.是一种特殊的生物变化

5.乙醇(C2H5OH)和甲醚(CH3OCH3)的化学组成均为 C2H6O,但乙醇的沸点为 78.5℃,而甲

A.氢键存在于分子之间,不存在于分子之内 B.对于组成和结构相似的分子,其范德华力随着相对分子质量的增大而增大 C.NH3 极易溶于水而 CH4 难溶于水的原因只是 NH3 是极性分子,CH4 是非极性分子 D.冰熔化时只破坏分子间作用力 4.你认为水的哪些物理性质与氢键有关?试把你的结论与同学讨论交流。
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中学高二化学选修 3 讲学稿
第二章 分子结构与性质 第三节 分子的性质(第三课时) 班级 教学目标: 1、从分子结构的角度,认识“相似相溶”规律。 2、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。 3、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。 4、培养学生分析、归纳、综合的能力 5、采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学 教学重点、难点:手性分子和无机含氧酸分子的酸性 课前预习:
1、通过对许多实验的观察和研究,人们得出了一个经验性的“相似相溶”规律: 如果存在氢键,则溶解性 2、手性异构体指 手性碳原子指 。 。此外, “相似相溶”还适用于分子结构的相似性。 ;手性分子指 。 。

姓名

学号

学习评价

学习过程: [复习] 复习极性键非极性键,极性分子和非极性分子并举出常见的极性分子和非极性分子。 通过前面的学习我们知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水,氨和氯化氢易溶于水,这是 为什么呢? [阅读] 课本 P52,说出从分子结构的角度,物质相互溶解有那些规律? [结论] 1、 “相似相溶”规律: 于 溶剂。 2、若存在氢键,溶质和溶剂之间的氢键作用力越 3、若溶质遇水能反应将增加其在水中的溶解度 [巩固练习] 完成思考与交流 [指导阅读] 课本 P53~54,了解什么叫手性异构体,什么叫手性分子,以及“手性分子在生命科学 等方面的应用” 。 [设问] 如何判断一个分子是手性分子呢? [补充] [过渡] 通过前面的学习,硫酸的酸性强于亚硫酸,硝酸的酸性强于亚硝酸,这是为什么呢? [讲述] 从表面上来看,对于同一种元素的含氧酸来说,该元素的化合价越高,其含氧酸的酸 性越强,这与他们的结构有关
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物质一般易溶于

溶剂, ,溶解性越

溶质一般易溶 。

手性碳原子

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含氧酸的通式(HO)mROn,如果成酸元素 R 相同,则 n 越大,R 的正电性越高,导致 R-O-H 中的 O 原子向 R 偏移,因而在水分子的作用下,也就容易电离出氢离子,即酸 性越强。 如硫酸中 n 为 2,亚硫酸中 n 为 1,所以硫酸的酸性强于亚硫酸。 【案例练习】 1、碘单质在水溶液中溶解度很小,但在 CCl4 中溶解度很大,这是因为 ( A.CCl4 与 I2 分子量相差较小,而 H2O 与 I2 分子量相差较大 B.CCl4 与 I2 都是直线型分子,而 H2O 不是直线型分子 C.CCl4 和 I2 都不含氢元素,而 H2O 中含有氢元素 D.CCl4 和 I2 都是非极性分子,而 H2O 是极性分子 2、下列两分子的关系是 ( ) )

A.互为同分异构体 B.是同一物质 C.是手性分子 D.互为同系物 3.无机含氧酸酸性的化学式可以用 XOn(OH)m 来表示无机含氧酸(X 代表成酸元素,n 代表 XO 基中的氧原子数,m 代表 OH 数) ,则 n 值越大,m 值越小,该酸的酸性就越强,硫酸、磷

酸的结构为 、 A.硫酸和磷酸都是强酸 C.硫酸是强酸,且酸性比磷酸强 【课后作业】 1.下列物质中,难溶于 CCl4 的是 A.碘单质 B. 水 (

,则它们的酸性 ( ) B.硫酸是强酸,但是酸性比磷酸弱 D.磷酸和硫酸都是弱酸 ) C. 苯

D.甲烷

2. 在有机物分子中, 当一个碳原子连有 4 个不同的原子或原子团时, 这种碳原子被称为 “手 性碳原子”,凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性,常在某些物理性质、化学 变化或生化反应中表现出奇特的现象。 例如右下图: 其中带 * 号的碳原子即是手性碳原子, 现欲使该物质因不含手性碳原子而失去光学活性,下列反应中不可能实现的是( A.加成反应 C.水解反应 B.消去反应 D.氧化反应 ) )

3、无机含氧酸的强弱的规律表示成酸元素的化合价越高,酸性越强( A.根据这一规律高氯酸是很强的酸 B.H3PO4 的酸性比盐酸强 C.碳酸和亚硫酸的酸性不好比较 D.硝酸与磷酸的强度一样

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