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水的电离说课


水的电离和溶液的酸碱性

张全勇

一.设计思想与理论依据
《普通高中化学课程标准(实 验)》所提出的基本理念:通

过以化学实验为主的多种探究 活动,使学生体验科学探究的 过程,激发学习化学的兴趣, 加强科学探究的意识,培养学 生的创新能力和实践能力。

二教材分析
? 已学

习了高一《必修一》的离子反应电 解质,高二《选修四》第二章化学平衡, 第三章第一节弱电解质的电离 ? 为盐的水解的学习进行知识储备

三学情分析
1.学生的认知发展分析 学生已经学习了化学平衡强弱电解质 的电离等知识。而且经过一年多的高 中学习已经具备一定的科学探究的方 法和思路 2 .学生的认知障碍点分析 认知能力和思维能力较为薄弱

四教学方法:探究式、讨论式

五教学目标
知识与技能 能描述水的电离平衡,知道水的离子 积常数,能进行溶液pH的简单计算

过程与方法 通过对实验的探究,培养学生科学探 究的一般方法和思路 运用比较、分类、实验等科学方法对 信息进行加工,提高自主学习化学的 能力

情感态度与价值观 有将化学知识应用于生产生活实践的 意识 养成务真求实、勇于创新、积极实践 的科学态度

六教学重点
? 水的离子积 ? C(H+) 、pH与溶液酸碱性的关系

教学难点
? 水的离子积 ? 有关pH溶液的简单计算

七教学过程

通过分类的方法,能自主发现和提出 有探究价值的问题

对比水的电离和弱酸弱碱的电离
? ? ? ? 电离方程式的书写 电离程度 电离过程的吸放热情况 影响的因素

水的离子积

温 度
Kw

0℃ 1.14×10-15

20℃ 6.81×10-15

25℃ 1×10-14

50℃ 5.47×10-14

100℃ 1×10-12

分析问题要首先关注影响事物的主要 原因和主流趋势
酸碱 性 水的电离 平衡移动 方向 C(H+) C(OH-) c(H+) 与 c(OH-)
大小关系

Kw 变 化

加热 加HCl 加NaOH

中性 酸性

电离 结合

碱性

结合

增 大 增 大 减 小

增大 减小

相等 >

增大



增 大 不 变 不 变

溶液的酸碱性
? 中性溶液:C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L ? 酸性溶液:C(H+)>C(OH-) C(H+)>1×10-7mol/L ? 碱性溶液:C(H+)<C(OH-) C(H+)<1×10-7mol/ L

(1)常温下,浓度为 2)常温下,浓度为 1×10-5mol/l的盐酸溶 1×10-5mol/l的NaOH溶 液中,由水电离产生的 液中,由水电离产生 C(OH-) 是多少?水电离 的C(OH-)是多少? 产生的C(H+)呢? Kw Kw -) C(OH + C(H )
1×10-14
= 1×10-5 = 1×10-9 mol/l = 1×10-14
mol/l

=
1×10-5

mol/l

1×10-9 mol/l

pH = = - lg10-5 = 5

lgC(H+)

pH = - lgC(H+) = - lg10-9 = 9

c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系:
常温下
c(H+) 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14
1 2 3 4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

c(H+)增大,pH减小 酸性增强
c(OH-)减小

c(H+)减小,pH增大
碱性增强
c(OH-)增大

使用方法 ? 取一小块试纸在表面皿或玻璃片上,用洁 净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部, 观察变化后的颜色,与标准比色卡对比

pH

0 1 2 3

4 5

6 7 8 9 10 11 12 13 14

养成务真求实的科学态度
红 色 橙 橙 黄 浅 深草 蓝色深蓝色 蓝 红 黄 色 草 绿色 紫 色 色 色 绿 色
弱酸性 中性 弱碱性 强碱性

强酸性

pH的应用

赞赏化学科学对个人生活和社会 发展的贡献

? 例题用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓 度的NaOH溶液,重复三次的实验数据如 下表所示。计算滴定所测NaOH溶液的物 质的量溶度。
实验序号 1 2 3 0.1032mol/LHCl 溶液体积/ml 27.84 27.83 27.85 待测NaOH溶液体 积/ml 25.00 25.00 25.00

体会定量研究的方法对化学研究和 学习化学的作用

酸碱中和滴定

酸碱中和滴定操作步骤
1、检查 检查滴定管是否漏水,活塞是否灵活。 2、洗涤 滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液润洗2—3 次 3、装液 先驱赶气泡让尖嘴充满溶液, 然后调整溶 液到零或零刻度线以下以下,记录数据。

4、滴定 (1)用滴定管取一定体积的待测液放入锥形瓶 (2)加指示剂(酚酞或甲基橙)2—3滴 (3)用左手控制滴定管活塞,逐滴放出标准液溶 液进行滴定, 右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶 中的颜色变化和液体的流速。 (4)确定滴定终点(溶液颜色发生变化且在半分 钟内不恢复)。

(5)读数(使视线与滴定管内液体液面最低 处保持水平)。 (6)重复操作2—3次。 (7)计算。

实验序号 0.1032mol/ LHCl溶液 体积/ml 1 2 3

待测NaOH 溶液体积 /ml

学习处理科学试验数据的方法

在试验过程中,具有较强的问题意识, 能够发现和提出有探究价值的化学问题

实验测定酸碱滴定曲线
栏目 ? 实验目的 ? 实验原理 ? 实验用品 ? 实验仪器使用说明 ? 实验预习 ? 实验操作提示 ? 实验要求 补充栏目 ? 实验步骤 ? 实验数据处理

石蕊的变色不明显,所以不能做中和滴定的指示剂。

4.3 突变范围 9.7
4.3 突跃范围 9.7

重视化学与数学学科的联系,能综合运用有关 的知识、技能与方法分析和解决化学问题

八教学反思
在探究过程之后,组织学生对所学习 的基本知识和基本技能进行归纳和复习。 从而使学生拥有新的知识生长点,提高自 主学习化学的能力


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