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复旦物化一千题3


复旦大学药学院物化教研室编写

物化练习 1000 题

化学平衡

1 关于化学平衡 指出下面一个不正确的说法 A 化学平衡态就是化学反应的限度 B 化学平衡时体系热力学性质不随时间而变 C 化学平衡时各物质的化学势相等 D 化学平衡都有一个特征常数 平衡常数 C

化学平衡时

∑ νii = 0

但并不是各物质的化学势都相等

2 对于反应的自发性 下面哪个判断是正确的 A 放热反应一定是自发的反应 B 熵增大的反应一定是自发的反应 C 亲和势 A 大于零的反应一定是自发的反应 D 平衡常数大于 1 的反应一定是自发的反应 C A= –Gm>0 即 G m < 0 反应自发进行

3 对于化学反应的Gm 下面哪一个说法是正确的 A B C D 等温等压下 一切 G m > 0 的反应都不能进行 若选择适当催化剂 包括开放体系

对于 G m > 0 的反应 Gm 越负

可使反应进行

反应进行得越快 G o 越小 负值越大 m

反应的平衡常数越大

D A 错 在开放体系中 如光化反应 反应可沿Gm 增大方向进行 B 错 催化剂只改变反应速率 不改变反应进行的方向 C 错 Gm 越负 反应倾向越大 但不能指明反应快慢 4 指出下列正确的说法 A 只有Gm° < 0 的反应才能自动进行 B 所有热力学平衡常数都无量纲 C 化学反应亲和势越大 反应进行得越快 D 在温度 T 时 若平衡常数 K o = 1 a 则说明该反应已达平衡

B

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物化练习 1000 题

化学平衡

C 的说法错在反应亲和势只指明反应倾向大小 5 1 mol 反应的含义是 A 1 mol 反应物消耗掉 B 1mol 产物生成 C 1 mol 进度的反应发生 D 总量为 1mol 的物质发生变化 C 无 6 当反应 N 2 + 3H 2 = 2 NH 3 的反应进度ξ=1 时 A B C D A 无 7 反应 1 反应 2 3 1 N 2 + H 2 = NH 3 2 2 N 2 + 3H 2 = 2 NH 3 反应进度ξ1=1 反应进度ξ2=1 1 mol N2 反应掉 1 mol H2 反应掉 1 mol NH3 生成 N2 加 H2 共 1 mol 反应掉

不能说明反应速率大小

则有

两者比较 A 反应 1 是 1 摩尔的反应 反应 2 是 2 摩尔的反应 B 反应 1 生成 NH3 的摩尔数与反应 2 相同 C 反应 1 生成 NH3 的摩尔数大于反应 2 D 反应 1 生成 NH3 的摩尔数小于反应 2 D 反应进度ξ=1 是指按计量系数比例进行了一个单位的反应 方程式写法不同 同为一个摩尔 进度 实际发生反应的量是不同的 8 在下面 G–ξ 图中 反应将逆向进行 A M1 B M2 C M3 D M4

判断物系处于哪一点时

G

M1 M2 M3 M4

ξ

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物化练习 1000 题

化学平衡

D G G m = >0 ξ T ,P

在 M4 处

反应将逆向进行

9 在下面 G–ξ 图中 哪一点的Gm=0 A M1 B M2 C M3 D M4

G

M1 M2 M3 M4

ξ

C G G m = ξ T ,P

M3 的斜率=0

10 等温等压化学反应平衡时 下面哪个式子不成立 A B C

∑ νii = 0
r 正反应–r 逆反应=0 G =0 ξ T,P r 为反应速率

D

G o = 0 m

D

11 下面有关反应的Gm 关系式中 A G G m = ξ T ,P G m =

哪个不正确

B C D

∑ νii ∑ (νG
)

G m = RT ln K o a G m =
f , m 产物

∑ (νG )

f , m 反应物

C

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物化练习 1000 题

化学平衡

G m ≠ G o = RT ln K a m 12. 恒温恒压条件下 A B C D A

下面表示的摩尔反应Gm 意义时

哪个并不正确

Gm=ΣG 反应终态–ΣG 反应始态 Gm 可表明反应发生的倾向 Gm 是维持浓度不变时发生进度为 1 摩尔的 Gibbs 能变化 G G m = ξ T ,p

ΣG

反应终态

–ΣG 反应始态=G≠Gm

13. 指出下面不正确的结论 G 反应体系 ξ T A B C D C G ξ T 的值
p

随反应进度而改变 随反应体系各物质浓度变化而改变 依反应过程是否热力学可逆而变 与反应的平衡常数值有关

= G m = G o RT ln Q a m
P

因此与ξ有关 与G°m 表征平衡常数 有关 与 Qa

物质浓度 有关 但不论过程是否热力学可逆 状态函数Gm 只决定于始态和终态 与途 径无关 14 等温等压下 下面判断化学反应是否正向进行的条件中 A B C D G o < 0 m G <0 ξ T,P Ka > Qa Qa 为实际活度商

哪个不正确

∑ νii < 0

A

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物化练习 1000 题

化学平衡

正确的条件是

G m < 0

而不是 G o < 0 m

但可用 G o 估计反应可能性 m

15 化学反应的 G o 和Gm 与反应进度关系是 m A B C D G m 随反应进度而变 G m 不随反应进度而变 G o 不随反应进度而变 m G o 随反应进度而变 m

G m 和 G o 都不随反应进度而变 m G m 和 G o 都随反应进度而变 m

A G o 是一个特定状态的值 即反应物和产物都处于标准态 因此是一个定值 m 应进度而减小 负值越来越小 直到 G m =0 时 反应达平衡

G m 则随反

16 下面哪个方程不是化学反应等温方程 A G m = RT ln Qo P Ko P

B C

G o = RT ln K o m P A = RT ln Ko P Qo P A 为化学反应亲和势

D

Qo G = RT ln P ξ Ko T,P P

B

17 对于气相反应 化学反应等温方程若写成 G m = G o + RT ln Q P m A B C 该式只适用于理想气体 定温下 G m 只与压力商 Qp 有关 也与温度有关 则下面不正确的说法是

Qp 与各物质分压力有关

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物化练习 1000 题

化学平衡

D

若 Qp=1

G m 一定等于 G o m

C Qp 与温度无关 此式只适用于理想气体 对于非理想气体 化学反应等温方程应写成 G m = G o + RT ln Q f m 18. 1000K 时 反应 C(s ) + 2H 2 (g ) = CH 4 (g ) 的 G CH4 10 H2 80 和 N2 10 A <0 B =0 C >0 D 不能确定Gm 的正负 C 0.1P o / P o
o
o m为

19.288 kJ

当气相总压为 p° 时有组分



这一反应体系的Gm

G m = G o + RT ln Q P = 19288 + 1000R ln m 19

(0.8P

/ Po

)

2

= 3855 > 0.

反应 CO(g ) + H 2 O(g ) = CO 2 (g ) + H 2 (g ) 在 973K 时 0.9p° A B C D B QQo = P G m 20. 0.9 × 0.9 =1> Ko . P 0.9 × 0.9 = RT ln K o + RT ln Q o , P P <0 >0 =0 <Gm° 此时反应的 G m

平衡常数 K P =0.71 若各物质分压都为

o

∴ G m > 0.

408K 时 理想气体反应 2A(g ) + B(g ) = 3G (g ) + H(g ) 的 Kp=92.5 kPa 若各物质分压 kPa 为 pA=100 pB=250 A 387 B –387 C 92.5 D –92.5 B pG=120 pH=150 则反应体系的亲和势 A Jmol-1 :

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物化练习 1000 题

化学平衡

2A(g ) + B(g ) = 3G (g ) + H(g ) 100 250 120 150 KP QP

A = G m = ( RT ln K P + RT ln Q P ) = RT ln = 408R ln 92.5 150 × 120 3 100 2 × 250 = 387 J mol 1

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物化练习 1000 题——化学平衡

21. 298K 时,反应 N 2 O 4 (g ) = 2 NO 2 (g ) 的 K o = 0.1132 ,若在同温度下,N2O4(g)和 NO2(g) P 的分压各为 p°,则反应进行的方向是: A 正向 B 逆向 C 恰好平衡 D 不能判断反应的方向 B N 2 O 4 (g ) = 2 NO (g ) p°
Qo P



(P =

o

/ Po

)

2

Po / Po

= 1, Q o > K o ,反应逆向进行。 P P

22. 298K 时,反应 N 2 O 4 (g ) = 2 NO 2 (g ) 的 K o = 0.1132 ,若在同温度下,N2O4(g)和 NO2(g) P 的分压分别为 10p°和 p°,则反应进行的方向是: A 正向 B 逆向 C 恰好平衡 D 不能判断反应的方向 A N 2 O 4 (g ) = 2 NO (g ) 10p°
Qo P


o

(P =

/ Po

)

2

10P o / P o

= 0.1,

K o > Q o ,∴反应正向进行。 P P

23. 在真空容器中反应 (NH 4 )2 CO 3 (s ) = 2 NH 3 (g ) + CO 2 (g ) + H 2 O(g ) ,欲使其停止分解,其条件 是: A

Kx > Kx < Kx < Kx <

1 8 1 8 1 64 1 256

B C D

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物化练习 1000 题——化学平衡

C
p NH 3 反应停止条件: K x < Q x , Q x = p 总
2

p CO 2 p 总

p H 2O p 总

1 2 1 1 1 = = 2 4 4 64

24.
实验室用 H2 还原 Fe 2 O 3 制铁粉,其反应为 Fe 2 O 3 (s ) + 3H 2 (g ) = 2Fe(s ) + 3H 2 O(g ) ,若反应平 衡时, p H 2 (g ) : p H 2O(g ) = 1.25 ,则为使反应继续进行, p H 2 (g ) : p H 2O(g ) 应是:

A B C D D

< 0.8 > 0.8 > 1.0 > 1.25

3 p H O(g ) 1 该反应的 K P = 2 = , p H (g ) 2 平衡 1.25

3

反应继续进行条件是:Qp<Kp
3 p H O(g ) 1 即Q P= 2 < p H (g ) 2 未平衡 1.25 3



p H 2 (g ) p H 2O(g )

> 1.25

25.
真空容器中有如下分解反应 (NH 4 )2 S(s ) = 2 NH 3 (g ) + H 2 S(g ) ,平衡常数为 Kp,当总压 p 达 何值时,分解反应停止?

A

p>3

KP 2 KP 4

B

p > 33 KP

C

p>3

3

D

p>

7 3

3

KP

(NH 4 )2 S(s ) = 2 NH 3 (g ) + H 2S(g )
2 p 3
2 1 4 3 QP = p p = p 3 3 27
当 Kp < Qp 时反应停止, K P <
2

C

1 p 3

K 4 3 p , p > 33 P 27 4

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物化练习 1000 题——化学平衡

26. 25°C 时, CuSO 4 H 2 O(s ) = CuSO 4 (s ) + H 2 O(g ), CuSO 4 3H 2 O(s ) = CuSO 4 H 2 O(s ) + 2H 2 O(g ), CuSO 4 5H 2 O(s ) = CuSO 4 3H 2 O(s ) + 2H 2 O(g ), p H 2 O = 107 Pa p H 2O = 747Pa p H 2O = 1040Pa

若使 CuSO43H2O 稳定不变,空气中水蒸气压应在什么范围内?

A C

p H 2O < 107Pa 747 Pa < p H 2O < 1040Pa

B D

107 Pa < p H 2O < 747Pa p H 2 O > 1040Pa

C
要使 CuSO 4 3H 2 O(s ) = CuSO 4 H 2 O(s ) + 2H 2 O(g ) 反应不进行,应 Qp>Kp, 即 PH 2O > 747Pa ,但不能大于 1040 Pa,否则生成 CuSO45H2O。

27. 20°C 时,一些干燥剂与水蒸气平衡压力如下:
干燥剂

NaOH(饱和) 140

CaCl2(饱和) 808

NaBr(饱和) 1373

90%H2SO4 0.7

p H 2O (Pa)
相同温度下:

Na 2 B 4 O 7 10H 2 O(饱和) = Na 2 B 4 O 7 9H 2 O(s ) + H 2 O(g ), Na 2 B 4 O 7 10H 2 O(s ) = Na 2 B 4 O 7 5H 2 O(s ) + 5H 2 O(g ),

p H 2O = 2314Pa p H 2O = 912Pa

为使硼砂 Na 2 B 4 O 7 10H 2 O(s ) 不变质,应选择干燥剂是:

A C C

NaOH(饱和) NaBr(饱和)

B D

CaCl2(饱和) 90%H2SO4

为使 Na 2 B 4 O 7 10H 2 O(s ) 不失水, p H 2O 应大于 912 Pa,但不能大于 2314 Pa,否则将会使其 吸湿溶解,因此在 912–2314 Pa 可选择 NaBr 饱和溶液。

28. 2000K 时 , 反 应 CO(g ) + 2CO 2 (g ) = 2CO(g ) + A B 1 6.443
6.443

1 O 2 (g ) = CO 2 (g ) 平 衡 常 数 K o = 6.443 , 则 同 温 度 时 , 反 应 P 2

1 O 2的K o 为: P 2

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物化练习 1000 题——化学平衡

C

1 6..443 1 6.443

2

D

C

正逆反应的平衡常数互为倒数 反应方程式计量系数乘 2,平衡常数则平方。
29. 880°C 时 , 反 应 CaCO 3 (s ) = CaO(s ) + CO 2 (g ) 平 衡 时 CO2 分 压 为 p CO 2 , (> 1 Pa ) , 则 反 应 2CaCO 3 (s ) = 2CaO(s ) + 2CO 2 (g ) 的平衡常数 Kp 与 p CO 2 的关系为: A B C D A K P > p CO 2 K P < p CO 2 K P = p CO 2

不能确定

对于反应 CaCO 3 (s ) = CaO(s ) + CO 2 (s ) 的平衡常数 (Kp)1= p CO 2
2 2 对于反应 2CaCO 3 (s ) = 2CaO(s ) + 2CO 2 (s ) 的平衡常数 (K P )2 = (K P )1 = p CO 2

∴ (K P )2 > p CO 2

30.

一 定 温 度 下 , 若 反 应 A(s ) = B(s ) +
2A(s ) = 2B(s ) + C(g ) 时 K o 为: P A B C D A 1 A(s ) = B(s ) + C(g ) , K o P 2 0.9 0.9p° >0.9 <0.9

1 C(g ) 平 衡 时 分 压 p=0.9p° , 则 把 反 应 写 成 2

( )

p 1 = o p
2

1 2 = (0.9 ) 2 = 0.3

1

2A(s ) = 2B(s ) + C(g ) , K o P

( ) = (K )

o 2 P 1

= 03 2 = 0.9

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物化练习 1000 题——化学平衡

31.

已知反应(1) CO 2 (g ) = CO(g ) + 反应(2) H 2 O(g ) = H 2 (g ) +

1 O 2 (g ) 的平衡常数为 K o P 2

( )
2

1

1 O 2 (g) 的平衡常数为 K o P 2

( )

则反应(3) CO 2 (g ) + H 2 O(g ) = CO(g) + O 2 (g ) + H 2 (g ) 的 K o P

( ) 为:
3

A B C D B

(K°p)3=(K°p)1+(K°p)2 (K°p)3=(K°p)1 (K°p)2 (K°p)3=(K°p)1 / (K°p)2 (K°p)3=(K°p)2/ (K°p)1

Q 反应(1)+(2)=(3)
32. 1000K 时(1) CO(g ) +

(K°p)1 (K°p)2 = (K°p)3

1 O 2 (g ) = CO 2 (g ), 2

(K )

o P 1

= 1.659 × 1010

(2) C(s ) + CO 2 (g ) = 2CO(g ), 则
A B C D C

(K )
(K )

o P 2

= 1.719 =?

(3) C(s ) +
9.651×109 1.036×10-10 2.852×1010 4.731×1020

1 O 2 (g ) = CO(g ), 2

o P 3

反应(3)=(1)+(2)

(K°p)3=(K°p)1 (K°p)2=2.852×1010

33. 1100°C 时,反应

(1) C(s ) + 2S(s ) = CS 2 (g ), (2) CuS(s ) + H 2 (g ) = 2Cu + H 2 S(g), (3) 2H 2 S(g ) = 2H 2 (g ) + 2S(s ),

K o = 0.258 P,1 K o = 3.9 × 10 3 P,2 K o = 2.29 × 10 2 P,3 K o , 4 为: P

则反应(4) C(s ) + 2Cu 2S(s ) = 4Cu (s ) + CS 2 (g ),
A B C D A 8.99×10–8 8.99×10–5 3.69×10–5 3.69×10–8

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物化练习 1000 题——化学平衡

反应(4)=(1)+2(2)+(3)
K o , 4 = K o ,1 K o , 2 P P P

(

)

2

K o ,3 = 8.99 × 10 8 P

34. 80°C

(1)H 2 + D 2 = 2H 2 D, K P,1 = 3.27 (2)H 2 O + D 2 O = 2HDO, K P,2 = 3.18 (3)H 2 O + HD = HDO + H 2 , K P,3 = 3.40 则(4)H 2 O + D 2 = D 2 O + H 2的 K P,4 = ?
A B C D 3.06 11.89 35.36 3.50

B 反应(4)=(1)+2×(3)–(2) 。 K P, 4 = K P ,1 (K P ,3 )2 K P,2 = 3.27 × 3.40 2 = 11.89 3.18

35. 观察下面数据: C 6 H 14 (g ) → C 6 H 12 (g ) + H 2 (g ), C 6 H 14 (g ) → C 5 H 10 (g ) + CH 4 (g ), C 6 H 14 (g ) → C 4 H 8 (g ) + C 2 H 6 (g ), G o = 7.41kJ mol 1 m G o = 70.08kJ mol 1 m G o = 60.08kJ mol 1 m

下面正确的说法是: A 脱氢比断链容易,中间断链比两端断链容易 B 脱氢比断链容易,中间断链比两端断链难 C 脱氢比断链难,中间断链比两端断链容易 D 脱氢比断链难,中间断链比两端断链难
D

按 G o 值越小,反应越易进行原则进行比较。 m
36. 观察下面数据: C 4 H10 (g ) → C 4 H 8 (g ) + H 2 (g ), C 6 H14 (g ) → C 6 H12 (g ) + H 2 (g ), G o = 5.94kJ mol 1 m G o = 7.41kJ mol 1 m

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物化练习 1000 题——化学平衡

C 4 H10 (g ) → C 3 H 6 (g ) + CH 4 (g ), C 6 H14 (g ) → C 5 H10 (g ) + CH 4 (g ),

G o = 68.99kJ mol 1 m G o = 70.08kJ mol 1 m

碳链短的与碳链长的比较,前者: A 脱氢更易,断链更易 B 脱氢更易,断链更难 C 脱氢更难,断链更易 D 脱氢更难,断链更难
D

按 G o 值越小,反应越易进行的原则进行比较。 m
37. 观察如下数据: Ag(s ) + Ag(s ) + Ag(s ) + Ag(s ) + 1 Br2 (g ) = AgBr(s ), 2 1 Cl 2 (g ) = AgCl(s ), 2 1 I 2 (g ) = AgI(s ), 2 1 1 O 2 (g ) = Ag 2 O(s ), 4 2 G o = 95.84kJ mol 1 m G o = 109.72kJ mol 1 m G o = 66.32kJ mol 1 m G o = 5.41kJ mol 1 m

在相同条件下,银盐或银氧化物分解压力最大的是: A AgBr B AgCl C AgI D Ag2O
D

分解反应是上述反应的逆反应, G o ,逆 = G o ,其中 Ag2O 的 G o ,逆 最小,平衡常数 m m m
Kp°最大,分解压最大。 38. 观察如下数据:

氧化物
–1

NO

NO2 52

N2O 104

N2O5 118

87 G°f,m(kJmol ) 这些氧化物中,热分解稳定性最强的是: A NO B NO2 D N2O5 C N2O

D

应以分解时产生 1 mol O2 时的 G o 为标准比较: m
NO NO2 N2O N2O5

分解反应的 G o m

–174

–52

–208

–47

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物化练习 1000 题——化学平衡

N2O5 分解的 G m 最大,因此最稳定。
o

39. 炼钢时脱氧反应 FeO+金属=Fe+金属氧化物,已知某些金属氧化物的标准生成 Gibbs 能,判 断哪个金属脱氧能力最佳。

氧化物
G°f,m(kJmol )
-1

FeO

MgO

MnO

Al2O3

SiO2

–244
B D Mn Si

–570

–363

–1576

–805

A C A

Mg Al

计算生成 1 mol Fe 时的 G o ,此值越小,脱氧能力越强。如: m
FeO + Mg = MgO + Fe, FeO + Mn = MnO + Fe,
FeO +

G o = 326kJ mol 1 m G o = 119kJ mol 1 m
G o = 281kJ mol 1 m G o = 159kJ mol 1 m

1 2 Al = Al 2 O 3 + Fe, 3 3 1 1 FeO + Sn = SnO + Fe, 2 2

40.

铵盐
G°f,m(kJmol )
-1

NH4Cl

NH4HCO3

NH4NO3

(NH4)2SO4

–204

–666

–184

–900

从以上数据判断哪个铵盐最稳定(最不易分解) : A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4NO3 D (NH4)2SO4
B

生成反应的 G o 越负,其盐就越稳定,相比较 NH4HCO3 的 G m 最负。注意比较时,都按 m
o

1 mol NH3 作基准,对于 NH 3 +

1 1 H 2 SO 4 = (NH 4 )2 SO 4 , G o,m = 450kJ mol 1 . f 2 2

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物化练习 1000 题——化学平衡

41.

→ 标准状态下,红辰砂(α–HgS) ← 黑辰砂(β–HgS)
转化反应的G° (J) ~T(K)关系为:G°=980–1.456T,则在 100°C 时: A 红辰砂较稳定 B 黑辰砂较稳定 C 两者一样稳定 D 不能判断两者谁稳定 A T=373K,G°=980–1.456T> 0,∴红辰砂更稳定。 42 对于平衡常数,下面哪一个说法是正确的? A 一个指定反应的平衡常数是一个不随外界条件而变的常数 B 所有热力学平衡常数都无量纲 C 一定温度下,若平衡常数=1,则说明反应已达平衡 D 对ν=0 的气相反应,压力对平衡常数均无影响,包括非理想气体。 B A:平衡常数与温度、压力等因素有关。 C:Gm=0,反应才平衡。 G o = RT ln K a = 0 ,不能说明是平衡态。 m D:若压力很大时 Kr=f(T,p),因而可影响 K P 。 43 对于平衡常数的值,下面哪一个表述是不正确的? A 平衡常数值与反应式写法有关 B 平衡常数值与浓度标度方式有关 C 平衡常数值与反应体系中物质量多少有关 D 平衡常数值与反应的温度或压力有关 C 44 下面几个溶液的平衡常数中,哪个还应具体标明其浓度标度? A Km B KC C KX D Ka D 当浓标不同时,有 Ka(m),Ka(C),Ka(x) 等,其值也不相同。
o

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物化练习 1000 题——化学平衡

45 反应 NH 2 COONH 4 (s ) = 2 NH 3 (g ) + CO 2 (g ) 在抽空容器中进行至平衡, 总压为 p, 则其平衡常 数 Kp 为:

A
C

1 3 p 9 1 3 p 4

B D

4 3 p 27 4 3 p 9

B NH 2 COONH 4 (s ) = 2 NH 3 (g ) + CO 2 (g )
平衡时,
2

2 p 3

1 p 3

2 1 4 3 K P = p p = p 3 3 27 46 NH4HS(s)在真空容器中分解 NH 4 HS(s ) = NH 3 (g ) + H 2S(g ) 达平衡时总压为 p,则其平衡常数 Kp 为: A C 1 2 p 4 p2 B D 1 p 4 1 2 p 2

A NH 4 HS(s ) = NH 3 (g ) + H 2 S(g )
平衡时

1 p 2

1 p 2

Kp=

1 1 1 p p = p2 2 2 4

47
将 NH4Cl(s)置于真空容器加热至 324°C 分解: NH 4 Cl(s ) = NH 3 (g ) + HCl(g ) ,平衡时总压为

p°,则平衡常数 K o 为: P A B C D D 0.5 0.025 0.05 0.25

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物化练习 1000 题——化学平衡

NH 4 Cl(s ) = NH 3 (g ) + HCl(g )
平衡时

1 o p 2 1 o p 2 p o

1 o p 2 = 0.25

1 o p Ko = 2 o P p 48

298K 时反应 CuSO 4 3H 2 O(s ) = CuSO 4 (s ) + 3H 2 O(g )的K o = 10 6 ,此时水蒸气分压为: P A B C D 10 6 p o 10 2 p o

(10

6

po

)

1 3

1 × 10 6 p o 3

B
p H 2O 平衡时, K o = o P p ∴pH O = Ko P 2
3

( )

1 3

p o = 10 2 p o

49
已知 NH 2 COONH 4 (s ) = 2 NH 3 (g ) + CO 2 (g )在30 o C时,K o = 6.55 × 10 4 ,则其分解压为: P

A B C D A

0.164p° 5.862p° 0.0547p° 0.0289p°

设分解压为 p, NH 2 COONH 4 (s ) = 2 NH 3 (g ) + CO 2 (g ) 平衡时
2 p 1 p = 3 po 3 po
2 3

2 p 3
4 p 4 = 27 p o = 6.55 × 10 ,

1 p 3
p = 0.164p o

Ko P

50
实际气体的 K o f

A

与温度有关,也与压力有关

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物化练习 1000 题——化学平衡

B C D B


与温度有关,与压力无关 与温度无关,与压力有关 与温度无关,也与压力无关

51 下面几个气相反应平衡常数中,哪个既受温度影响,也受压力影响? A C
理想气体 K o P 理想气体 K o C

B D

理想气体 K o X 非理想气体 K o f

B K o =f(T) P
而 Ko P
p = KX o p
ν

ν ≠ 0

K X = f (T, p )

52 600°C 时反应 CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) 在 p = 100kPa 时逸度系数γ 1 1 1 1 p = 5000kPa 时逸度系数γ 1.23 0.79 1.09 1.10 则压力从 100kPa 变到 5000kPa,化学平衡点 A 向右移动 B 向左移动 C 保持不变 D 不能判断向左还是向右 B
p = 100kPa时,K o = K o ,1 P f p = 5000kPa时,K o = K r K o ,2 = 1.234K o ,2 P P f

两者比较 K o ,1 > K o , 2 ,即压力增大, K P 减小,分压平衡点逆向移动。 P P
o

53 50°C 时, CuSO 4 3H 2 O(s ) = CuSO 4 H 2 O(s ) + 2H 2 O(g ) 的平衡常数 Kp=16 (kPa)2,若放在体
积为 10dm3,水蒸气压是 2 kPa 密闭容器中,平衡时有多少摩尔的 CuSO 4 3H 2 O(s ) 分解?

A B C

7.45×10-3mol 1.49×10-3mol 5.96×10-3mol

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物化练习 1000 题——化学平衡

D D

3.73×10 mol

-3

平衡时 K o = p H 2O P

(

)

2

= 16(kPa )2 , p H 2O = 4kPa

分解出来的水蒸气分压=4kPa–2kPa=2kPa。 1 mol CuSO43H2O 分解,产生 2 mol 水蒸气。 pV=2nRT,2000×0.01=2nR×323,n=3.73 ×10-3 mol.

54
实际气体反应

A (g ) + B(g ) = 2G (g ) + H(g )
150 250

平衡压力(kPa) 100 200 已知反应的 Kf°=2.43,则其 Kγ=? A 1.143 B 0.875 C 6.745 D 683.4

B p°=101.325kPa,代入下式: 150 250 po po o KP = = 2.775 100 200 p o p o
2

, Ko = Kr Ko , f P

∴Kr =

2.43 = 0.875 2.775

55 理想气体反应 A 2 (g ) + B 2 (g ) = 2AB(g ) 的 KC=1,则等量 A2 和 B2 发生反应时,理论转化率为: A B C D A ν=0,Kx=KC=1 A 2 (g ) + B 2 (g ) = 2AB(g )
平衡时
Kx =

1/3 2/3 1/9 1/5

1–x
2

1–x

2x
x= 1 3

(2x ) 2

(1 x )

= 1,

x 1 = 1 x 2

56
理想气体反应 2AB 2 (g ) = A 2 B 4 (g ) ,反应开始时只有 AB2,平衡时,A2B4 的摩尔数占体系总 摩尔数的 1/3,则该反应的 Kx 为:

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物化练习 1000 题——化学平衡

A B C D C

0.25 0.50 0.75 0.14

设开始有 1 mol 反应物,平衡时:

2AB 2 (g ) = A 2 B 4 (g ) 1–2x x 1 = , 1 x 3 x n 总=1–x

∴ x = 0.25

x 1 x = x (1 x ) = 0.25 × 0.75 = 0.75 Kx = 2 0.5 2 (1 2x )2 1 2x 1 x 57 液相反应 A(l) = 2B(l) 平衡时物质总量为 n 摩尔,总体积为 V,则平衡常数 Kx 与 KC 关系为 (设理想溶液) : V n B A KX = KC KX = KC n V

C

V KX = KC n

2

D

KX

n = KC V

2

A A(l) = 2B(l)
nB CBV n C 2 V V n = = = B = KC nA CAV CA n n n n
2 2

KX

58
某温度时,反应 2CuCl(s ) + H 2 (g ) = 2Cu (s ) + 2HCl(g ) 的平衡常数 Kp=212.78kPa ,若总压为

150kPa,则其 KX 为: A 1.42 B 3.19 C 31917 D 0.705 A K P = K x (p ) ,212.78=KX(150)
ν

KX=1.42

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物化练习 1000 题——化学平衡

59
某溶液反应 A(aq ) + B(aq ) = D(aq ) 的 Km°=0.9,Kr=1.2,则 K°a,m 为:

A B C D A

1.08 1.08 kgmol-1 1.08 molkg-1 0.75

o K a ,m = K o K r = 0.9 × 1.2 = 1.08, 无量纲。 m

60
溶液反应 A(aq ) + B(aq ) = G (aq ) + H(aq ), 其G o 可有: m

(G°m)1= –RTlnK°c (G°m)2= –RTlnK°m (G°m)3= –RTlnK°x 它们相互之间关系为: A B C D D
浓度标度不同,标准态也不同, K o ≠ K o ≠ K o ,所以对应的Gm°也不同。 C m X

(G°m)1=(G°m)2=(G°m)3 (G°m)1=(G°m)2≠ (G°m)3 (G°m)1≠ (G°m)2 = (G°m)3 (G°m)1≠ (G°m)2≠ (G°m)3

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物化练习 1000 题

化学平衡

61 30°C 酯化反应 CH 3 COOH(l ) + C 2 H 5 OH(l ) = CH 3 COOC 2 H 5 (l ) + H 2 O(l ) 的平衡常数 KX=4 等量乙醇和乙酸反应 A 0.8 mol B 0.6 mol C 0.7mol D 0.65 mol B CH 3 COOH(l ) + C 2 H 5 OH(l ) = CH 3 COOC 2 H 5 (l ) + H 2 O(l ) 平衡时 x–0.4 0.4 2x
2 2



平衡时有 0.4mol 酯生成 则乙醇最初用量为

x–0.4

0.4

0.4

n 总=2 x mol

KX =

0 .4 = = 4, 2 x 0.4 x 0 .4 2x

∴ x = 0.6mol

62 100°C 时 A 1/2 B 4 C 1/4 D 2 B

等量的乙醇与醋酸酯化反应的平衡转化率为 2/3

则其平衡常数 KX 为

C 2 H 5 OH(l ) + CH 3 COOH(l ) = CH 3 COOC 2 H 5 (l ) + H 2 O(l ) 平衡时 mol 1/3 1/3 2/3 2/3 n 总=2mol

2 2 / 2 / 2 3 3 KX = =4 1 1 / 2 / 2 3 3
63 990°C 时 2CuO(s ) = Cu 2 O(s ) + 1 O 2 反应平衡时 氧气压力为 0.0165p° 则该复相平衡常数 2

K 为 A 0.0165 B 0.128 C 0.00825 D 7.81 B

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物化练习 1000 题

化学平衡

该反应 K =

Ko P

pO 0.0165p o = o2 = p po

1 2

2 = 0.128

1

64 气相反应 A 2 (g ) + B 2 (g ) = 2AB(g )的K P = 1 A B C D C 由于ν=0 65 气相反应 A(g ) = 2B(g )的K o = 1 P A B C D C K o = K P po P K°X=1 KX=1 Kp=1 Kf ≈p° 若总压为 p°时 下面几个式子不能成立的是 ∴Kp=KC=KX=Kp° 而 Kf=KrKp 若高压下 Kr≠1 时 C 式不成立 KC=1 Kx=1 Kf=1 K°p=1 下面几个等式不一定能成立的是哪个

( )

υ

, 1 = K P po

( )

1

, K P = po ≠ 1

由于总压力不大 K f ≈ K P = p o 选项D是正确的 66 下列反应中气体为理想气体 A B C D 其中哪个反应的 K P = K x = K c = K o ? P

CaCO 3 (s ) = CaO(s ) + CO 2 (g ) N 2 O 4 (g ) = 2 NO 2 (g ) 2ZnS(s ) + 3O 2 (g ) = 2 ZnO(s ) + 2SO 2 (g ) CO(g ) + H 2 O(g ) = CO 2 (g ) + H 2 (g )

D 当ν=0 时 所有平衡常数在数值上均相同 67 25°C 时气相反应 A(g ) + B(g ) = 2L(g ) + M (g )达平衡时

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物化练习 1000 题

化学平衡

A B C D B

Kp=1 Kp>KC Kp<KC Kp=KC

K P 与K C 关系为K P K C (RT )ν , 68 压力为 p A B C D D p = Kx o p
ν

Q ν > 1,

∴KP > KC

温度为 T 时

反应 3O 2 (g ) = 2O 3 (g )的K o 与K x 之比为 P

RT R/p° (RT)-1 (p/p°)-1

Ko P

p = Kx o p



1

Ko p ∴ P = o Kx p 69

1

350K p=100kPa 时 下面理想气体反应中哪一个符合 K o > K P , K x > K P 关系 P A B C D PCl 5 (g ) = PCl 3 (g ) + Cl 2 (g ) H 2 (g ) + Cl 2 (g ) = 2HCl(g ) N 2 O 4 (g ) = 2 NO 2 (g ) 2 NO(g ) + O 2 (g ) = 2 NO 2 (g )

D

K o = K P po P

( )

ν

,

Q p o > 1, Q p 总 > 1,

当ν < 0时 当ν < 0时

才有K o > K P . P 才有K X > K P

K P = K X (p 总 )

ν

反应 D 的ν<0. 70

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物化练习 1000 题

化学平衡

下面哪一个反应有关系式 K x = A B C D

Ko P

p ? po

2

2SO 2 (g ) + O 2 (g ) = 2SO 3 (g ) NH 4 Cl(s ) = NH 3 (g ) + HCl(g ) N 2 (g ) + 3H 2 (g ) = 2 NH 3 (g ) CH 3 CH 2 OH(g ) = CH 2 CH 2 (g ) + H 2 O(g )

C p QKo = KX o P p ∴K x = Ko P
ν

p o p

ν

=

Ko P

p o p

2

即ν=–2 的反应符合上式

71 1000K 时 气相反应 2SO 3 = 2SO 2 + O 2的K o = 0.29, 则K o 为 P C A B C D D C o RT Ko o C p
υ 1

0.29 2.41 0.00354 3.54

QKo P

=

0.29 =

8.314 × 1000 Ko C 101325

K°C=3.54

72 气相反应 A(g ) + B(g ) = 2G (g ) + H(g ) 在 25°C 时在恒定容器中进行 最初只有 A 和 B 分压各 为 p° A B C D A A(g ) + B(g ) = 2G (g ) + H(g ) 平衡时 1 o 1 o p p 3 3 4 o p 3 2 o p 3 平衡时 A B 分压都为 1/3 p°
2

则反应的 KC°

以 C°=1 mol/m3 为标准态



4.36×10 8.0×103 1.067×104 1.6×104

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物化练习 1000 题
ν

化学平衡

4 2 3 3 = 10.67, Ko = P 1 1 3 3 10.67 = Ko C R × 298 101325
1

2

C o RT Ko = Ko P C o P ∴ K o = 436 C

,

73 温度为 T A B C D B
ν

压力为 p 时反应

C 2 H 6 (g ) = C 2 H 4 (g ) + H 2 (g )的K C 与K X 比值为

RT p RT RT p p

K P = K c (RT )ν = K x p ν ,



KC p = K X RT

=

p RT

74 1000K 时 A B C D CO(g ) + H 2 O(g ) = CO 2 (g ) + H 2 (g )的K o = 1.39 则下列关系中 P 哪个是正确的

1.39 < K o < K o C X 1.39 > K o > K o C X K o < 1.39 > K o C X 1.39 = K o = K o C X

D Ko = Ko = Ko . P C X

气相反应 ν=0 时

75 测定化学反应平衡常数时 首先要认定平衡是否达到 下面所提到的确定平衡的方法中 哪 个是不正确的 A 不同时间测浓度 核对浓度是否变化 B 分别从正反应和逆反应测定平衡浓度 核对是否有相同的结果 C 改变初浓度进行反应 核对得到的平衡常数是否一致 D 不管反应快慢 24 小时后即是平衡浓度

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物化练习 1000 题

化学平衡

D

76 测定平衡浓度时 下面哪一种方法不属物理法 A 通过紫外分光光度法测浓度 B 通过折光率测浓度 C 通过电位滴定测浓度 D 通过中和滴定测浓度 D

77 测定平衡浓度时 采用物理方法有许多优点但下面所说哪个不是 A 测定时不干扰体系平衡态 B 测定时不需要将反应 冻结 C 适用于测定一切化学反应的平衡常数 D 不需要用化学指示剂 C 如果物质的浓度不能与物理性质变化有相应关系 就不能用物理方法测定

78 化学方法测定平衡浓度求平衡常数时 需要 冻结 反应体系 下面提到的方法中 哪个并 不正确 A 将反应体系急速冷却 B 去除催化剂 C 大量稀释反应体系 D 将反应器绝热密封 D

79 对平衡转化率和平衡产率关系 下面哪个是正确表述 A 若无副反应 平衡转化率=平衡产率 B 若无副反应 平衡转化率>平衡产率 C 若有副反应 平衡转化率=平衡产率 D 若有副反应 平衡转化率<平衡产率 A 若无副反应 平衡转化率=平衡产率 若有副反应 平衡转化率 > 平衡产率 80

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物化练习 1000 题

化学平衡

下面哪个反应 A B C D B

其 298K 时平衡常数直接可由 G o,m 数据求得 f

A (C= 1 moldm-1) = 2B (C= 1 moldm-3) A (l) = 2B (l) A (m= 1 molkg-1) = 2B (m= 1 molkg-1) A (C=1 moldm-3 ) = 2B (m= 1 molkg-1)

当纯物质液体相互反应时 其标准态取纯物质 而计算平衡常数 KX

因此可由 G o,m 直接计算反应的 G o m f



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物化练习 1000 题

化学平衡

81 若某气相反应在 298K 时G°m < 0 A B C D D G o = –RTln Kp° <0 m 82 298K 时 A B C D C Kp° <0 Kp° =0 0 <Kp° <1 Kp° > 1

则平衡常数 Kp°

则 Kp° > 1.

气相反应 H 2 + I 2 = 2HI的G o = 16778J m

则其平衡常数 Kp°为

2×1012 5.91×106 873 18.9

G o 16778 m K o = exp = exp P = 873. RT 298K 83 298K 时 为 A B C D A 所给反应的 G o = 2G o = 33.28kJ mol 1 . m f G o 33280 5 m K o = exp = exp P = 6.8 × 10 RT 298R 84
o 298K 时 HgO(s)的 G f .m = 58.53kJ mol 1

G o

f , NH 3 , m (g )

= 16.64kJ mol 1

则反应 3H 2 (g ) + N 2 (g ) = 2 NH 3 (g ) 的平衡常数 Kp°

6.82×105 1.47×10-6 8.26×102 1.21×103

则 298K 时分解反应

2HgO(s ) = 2Hg(l ) + O 2 (g ) 的分解压力 p 为 A 58530 p = p o exp RT Pa

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物化练习 1000 题

化学平衡

B C D

2 × 58530 p = p o exp Pa RT 2 × 58530 p = exp Pa RT 2 × 58530 p = p o exp RT

Pa

B 分解反应的G°m=–2G°f,m Ko = P p O2 po = p(分解压 ) po
o 2G f ,m G o 2 × 58530 m = exp = exp = exp RT RT RT

2 × 58530 ∴ p = p o exp RT 85 25°C 时

Pa

水的饱和蒸气压为 3168Pa

已知

o o G f ,H O(l ) = 237.19kJ mol 1 则G f ,H O(g ) = ? 2 2

A B C D C

229.3 kJmol-1 –246.5 kJmol-1 –229.3 kJmol-1 246.5 kJmol-1

→ H 2 O(l) ← H 2 O(g ) 平衡时 p

p o G o = G f ,H 2 O (g ) G o,H 2O (l) = RT ln o f p

3168 1 o G f , H 2O (g ) = 237.9 R × 298 × 10 3 ln = 229.3kJ mol 101325 86 445°C 时 Ag2O(s)的分解压力为 207p° Ag 2 O(s ) = 2Ag(s ) + A B C D C 13.387J 15.92kJ –15.92kJ –31.83kJ 1 O 2 (g ) 的G o 为 m 2

则按反应式

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1 pO 反应平衡常数 K o = o2 = 207 2 P p 1 2

物化练习 1000 题

化学平衡

G o = RT ln K o = m P 87 298K 时 A B C D A

RT ln 207 = 15.92kJ 2

反应 CO 2 (g ) + H 2 (g ) = CO(g ) + H 2 O(g )的K o = 10 5 则G o 为 P

28524J 6817J 12387J 2961J

G o = RT ln K o = 28524J m P 88 1000K 时 反应 SO 2 (g ) + A B C D C SO 2 (g ) + 1 O 2 (g ) = SO 3 (g ), 2 ν =
1

1 O 2 (g ) = SO 3 (g )的K P = 589Pa 2 , 则其G o kJ mol 1 为 m 2

1

(

)

–53.03 –12.67 –100.94 –24.13

1 2

K o = K P po P

( )

ν

= 589 × (101325) 2 = 1.875 × 10 5

G o = RT ln K P o = 100.9 kJ mol m 89 有如下数据 G°f,m(kJmol–1)
3

H 2 O(g ) + 3NO 2 (g ) = 2HNO 3 (g ) + NO(g ), G o = 16.255kJ m

则 G o,m,HNO kJ mol 1 为 f A B C D C –247.2 –143.52 –71.76 71.76

(

–228.6

)

51.84

86.69

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物化练习 1000 题

化学平衡

G o = m

∑ (νG )

o f , m 产物

o 16.255 = 86.69 + 2G f ,m ,HNO ( 228.65 + 3 × 51.84 )
3

(

∑ (νG )

)

o f , m 反应物

o 得G f ,m ,HNO = 71.76kJ mol 1
3

90 在 273K 时反应 NH 4 Cl(s ) = NH 3 (g ) + HCl(g )的G o = 20.8kJ mol 1 , H o = 154kJ mol 1 m m 则该温度下反应的 S o J K 1 mol 1 为 m A B C D A S o = m 91 某反应平衡常数 Ka°与温度 T K 关系为 ln K o = a 4567 + 8.15, T H o G o (154 + 20.8) × 10 3 = 239J K 1 mol 1 m m = T 273 239 0.239 182 0.182

(

)

则该反应的 S o J K 1 mol 1 为 m A B C D C 4567 G o = RT ln K o = RT + 8.51 = 4567R 8.51RT m a T H o = 4567R m S o = m 92 298K 时 H°f,m(kJmol–1) CaCO 3 (s ) = CaO(s ) + CO 2 (g ) –1207 –635 –394 H o G o m m = 8.15R T 8.15/R 4567R 8.15R 4567/R

(

)

S o = 160J K 1 mol 1 m 则 CaCO3(s)分解的转折温度为 A 1112K

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物化练习 1000 题

化学平衡

B C D A

111.2K 6016K 602K

H o = (394 635) ( 1207 ) = 178kJ mol 1 m T转 H o m S o m = 178 × 10 3 = 1112K 160

93 设反应 A(s ) = B(g ) + D(g )的G o 与温度 T m A B C D B 使反应不发生 G o = 44000 + 110T > 0, m T> < 127°C > 127°C =127°C 无法控制 K 关系为 温度应控制在

G°m= –44000+110T (Jmol–1)为防止 A 分解

. 44000 = 400K = 127 o C 110

94 某气相反应 G m (T)与温度 T
o

K 关系为

G o = 21600 + 52.92T, m

若要使平衡常数 Kp°>1 A B C D B 当G o < 0 时 m K o > 1, p < 409.3°C <409.3K >409.3K =409.3K

则温度 T 应控制在

G o = 21660 + 52.92T < 0, m

T < 409.3K

95 陈述 1 气相反应若平衡常数 K o 改变 p 则平衡必定移动

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物化练习 1000 题

化学平衡

陈述 2 A B C D A 无 96

若反应的平衡发生移动

则平衡常数 K o 一定改变 p

陈述 1 正确 陈述 2 不正确 陈述 1 不正确 陈述 2 正确 两者都正确 两者都不正确

平衡常数与温度关系式为 A B C D D

d ln K o H o P = dT RT 2

对任一反应

Kp°必随温度升高而增大 Kp°必随温度升高而减小 Kp°必不随温度升高而变化 以上三种都有可能

Kp°随 T 变化取决于反应热H°

H°可正

可负或零

则 Kp°随 T 可增大 减小或不变

97 升高温度使平衡常数增大的条件是 A B C D G o < 0 m So < 0 m H o > 0 m H o < 0 m

C H m ln K > 0. = T P RT 2

当 H o > 0 时 m

98 PCl5(g)分解反应 H o m A B C D

在 473K 平衡时有 48.5%分解 在 573K 平衡时有 97

分解 此时反应热

>0 =0 <0 不能确定其正负

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物化练习 1000 题

化学平衡

A d ln K H o m = > 0, dT RT 2

T 增大 Kp°增大

∴ H o > 0. m

99 反应 1 和反应 2 的 lnKp° ~ 1/T 关系见图 由图可知 A B C D A Hm=–R斜率 斜率为正 放热反应 斜率为负 1 为放热反应 2 为吸热反应 1 为吸热反应 2 为放热反应 两者都是放热反应 两者都是吸热反应

ln K°p

反应 1

反应 2 1/T

吸热反应

100 反应 1 和反应 2 的 lnKp°~1/T 关系见图 由图比较两个反应的熵Sm A B C D B 反应熵变Sm=R截距 两个反应截距相等 熵变也相等 S1>S2 S1=S2 S1< S2 两者无确定大小关系 ln K°p 反应 1

反应 2 1/T

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物化练习 1000 题

化学平衡

101 反应 1 和反应 2 的平衡常数 lnKp° ~1/T 关系见图 由图可知 A H1>H2 S1>S2 B H1>H2 S1<S2 C H1<H2 S1>S2 D H1<H2 S1<S2 A H=–R斜率 反应 1 斜率负值大 H1>H2 S=R截距 反应 1 截距大 S1>S2 102 如果化学反应的Cp m=0 则随温度升高 A 一定增大 B 一定减小 C 一定不变 D 不能确定是否增大 减小或不变 D Cp=0 H=H0

ln K°p 反应 1

反应 2

1/T

平衡常数

∫ C P dT =常数

即H 不随温度而变 但是

d ln K H = dT RT 2

平衡常数的

变化方向取决于H 的正负 103 如果化学反应的Cp=常数 则随温度升高 A 一定增大 B 一定减小 C 一定不变 D 不能确定增大还是减小 D Cp=常数时 H=H0

平衡常数

∫ C P dT =H

0

CpT 因此H 的正负不能确定 从而平衡常数随温度变

由于没有指定H0 的正负和Cp 的正负 化方向也不能确定 104 当Cp=常数时 反应热可表示为 A 298K 时的反应焓 B 0K 时的反应焓 C 由Cp 所决定的反应焓 D 没有确切物理意义 B

H=H0

CpT

式中H0 的意义是

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物化练习 1000 题

化学平衡

H=H0

∫ C

P

dT =H0 CpT

积分常数H0 相当于 0K 时反应焓

105 按下面数据 指出哪一个反应任何温度下都不能进行 Hm(kJmol-1) 反应 1 反应 2 反应 3 A B C D B G m = H m TS m , 因此Gm 永远大于零 106 已知 Q H m > 0, S m < 0 反应 1 反应 2 反应 3 选择适当温度 –90 110 106 Sm(JKmol-1) –12 –89 142

以上反应都能进行

反应在任何温度下都不能进行

红辰砂(α

HgS) = 黑辰砂(β HgS) 转化反应的G°m=980–1.456T

下列结论中哪一点是正确的 A 转换熵为–1.456 JK-1 mol-1 B 转换熵为 9.80 JK-1 mol-1 C 转换温度为 673K D 常温时黑辰砂稳定 C G°m= H°m – TS°m 因此得S°m = 1.456 JK-1 mol-1 当 T=673K 时 G°m = 0 G°m (298K) = 980–1.456×298> 0 因此红辰砂稳定 107 下面所说的化学平衡移动 哪个不正确 A 温度变化可使有些反应平衡移动 B 压力变化可使有些气相反应的平衡移动 C 压力变化不大时 对凝聚相反应平衡移动影响不大 D 加入催化剂 可使平衡移动 D 108 下面所叙中 哪个违背平衡移动原理的 A 升高温度 平衡向吸热方向移动 B 增加压力 平衡向体积减小方向移动 C 加入惰性气体 平衡向总压减小方向移动 D 增加反应物浓度 平衡向增加产物浓度方向移动

H°m = 980 J mol-1

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物化练习 1000 题

化学平衡

C 惰性气体对反应影响 如同总压减小对平衡移动影响一样 有利于总压增加的方向移动

109 对于气相反应 下面几种情况中 哪个会改变平衡常数 K°p A 增加产物的浓度 B 增加体系总压 C 加入惰性气体 D 加入反应物 并将反应体系绝热 D 总压和惰性气体一般不改变平衡常数 K°p 可引起温度的改变 从而改变平衡常数 110 均相反应 A B=D 为了提高 B 的转化率 者是正确的 A 加催化剂 B 延长反应时间 C 增加原料中 A 对 B 的比率 D 增加原料中 B 对 A 的比率 C 而温度变化则会改变平衡常数 体系绝热反应

在不改变温度的前提下

下面所列的措施中何

111 G o m 623K 时 某凝聚相反应的Gm 随压力变化 p ln K o a 对数随压力变化率 P A B C D –2×10 5 – 2×10 5RT


= 2 × 10 5 m3mol–1 则其平衡常数的 T

Pa 1 为 T

(

)

2 × 10 5 RT – 2 × 10 5 RT

C G o m pp = Vm = 2 × 10 5 T

RT ln K o a p

(

)

T

= Vm ,

ln K o a p

5 = Vm = 2 × 10 RT RT T

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物化练习 1000 题

化学平衡

112 合成氨 (2 N 2 + 3H 2 = 2 NH 3 ) 生产中 原料气 N2 H2 内混有惰性杂气 是重复循环使用的 但每隔一段时间要将循环气放空 其主要目的 A 反应放热 排气降低温度 B 排气放出 NH3 使平衡向生成 NH3 移动 C 排气放出累积的惰性气体 使平衡向生成 NH3 移动 D 排气降低压力 保证设备安全 C 合成氨反应ν< 0 113 对于反应 MgO(s ) + Cl 2 (g ) = MgCl 2 (s ) + A B C D B 气相反应ν> 0 增加压力有利于反应 KX 与平衡组成有关 但 Kp°不变 114 下列反应中 A B C D O2 增多 KX 变大 O2 增多 O2 增多 O2 减少 O2 减少 KX 不变 KX 变大 KX 不变 KX 减小 1 O 2 (g ) 达平衡后 若增加体系总压 2 则 累积的惰性气体使平衡不利于生成 NH3 的方向

当压力增大时

哪一个反应的 KX 会减小

2 NO 2 (g ) = N 2 O 4 (g ) H 2 (g ) + I 2 (g ) = 2HI(g ) NH 4 Cl(s ) = NH 3 (g ) + HCl(g ) CuSO 4 (s ) + H 2 O(g ) = CuSO 4 H 2 O(s )

C d ln K x V = dP RT

对于气相ν> 0 的反应

增大压力

KX 减小

115 下面反应中 增大压力有利于产物的反应是 A

CaCO 3 = CaO(s ) + CO 2 (g )

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物化练习 1000 题

化学平衡

B C D

CO(g ) + H 2 O(g ) = CO 2 (g ) + H 2 (g ) 3 1 H 2 (g ) + N 2 (g ) = NH 3 (g ) 2 2 CH 3 COOH(l ) + C 2 H 5 OH(l ) = H 2 O(l ) + C 2 H 5 COOC 2 H 3 (l )

C 只有气相ν< 0 的反应 116 理想气体反应 2AB 2 (g ) = A 2 B 4 (g ) 在 100kPa 时反应 Kx 1=0.75 Kx A B C D B d ln K X V νRT ν , = = = dp RT pRT p Q ν = 1, ∴ d ln K X = d ln p, 0.75 100 , = K X , 2 500 K X , 2 = 3.75. ln K X ,1 K X,2 = ln p1 p2
2=?

增大压力

使反应向右移动

若反应在 500kPa 进行

0.75 3.75 0.15 1.50

117 反应 CaCO 3 (s ) = CaO(s ) + CO 2 (g ) 为放热反应 为使 CaCO3 顺利分解 可采用合适的措施是 A B C D D 118 2 NO + O 2 = 2 NO 2 是放热反应 A B C D D 降低温度 升高温度 升高温度 降低温度 降低压力 升高压力 降低压力 升高压力 当反应平衡时 采取什么措施可使平衡向右移动 增加 CaCO3 量 升温降压 升温升压 降温降压

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物化练习 1000 题

化学平衡

d ln K o H o P = , 若H o < 0, 则T减小 2 dT RT

K o 增大 P d ln K X ν = dP RT p 增大 KX 增大

由反应式 2 NO(g ) + O 2 (g ) = 2 NO 2 (g ), ν < 0, 119 某反应 温度增大时转化率增大 A 体积增大的吸热反应 B 体积减小的吸热反应 C 体积增大的放热反应 D 体积减小的放热反应 A

压力增大时转化率减小

这一反应是

d ln K a > 0,∴ H m > 0 即吸热反应 dT 压力增大对反应不利 则V > 0 为体积增大的反应 Q

120 合成氨反应 N 2 (g ) + 3H 2 (g ) = 2 NH 3 (g ) 在平衡后再加入惰性气体 会有什么现象产生 A NH3 减少 Kp°不变 B NH3 减少 Kp°减小 C NH3 增加 Kp°不变 D NH3 增加 Kp°增加 A 对于V <0 的反应 加入惰性气体不利于反应 使 NH3 减小 但 Kp°不变 且保持温度和总压不变

121 加入惰性气体 能使下面哪个反应的平衡转化率增大 A B C D C 6 H 5 C 2 H 5 (g ) = C 6 H 5 C 2 H 3 (g ) + H 2 (g ) CO(g ) + H 2 O(g ) = CO 2 (g ) + H 2 (g ) 1 3 H 2 (g ) + N 2 (g ) = NH 3 (g ) 2 2 CH 3 COOH(l ) + C 2 H 5 OH(l ) = H 2 O(l ) + C 2 H 5 COOCH 3 (l )

A 加入惰性气体 相当于降低反应体系总压 有利于气相V > 0 的反应 即反应 A

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物化练习 1000 题

化学平衡

122 B (g) 设有反应 A (g) D (g) (K°p)2 = 0.8 平衡时 产物 B 与 D 产率之比为 A 2 B 0.5 C 0.67 D 0.33 A (K°p)1 = 1.6

x = Ko p 1 x y

( )

1

y = Ko p 1 x y x 平衡时∴ = y

( )

2

A (g) 1-x-y 1.6 = =2 0.8

B (g) x D (g) y

( ) ( )

Ko 1 P Ko 2 P

123 有二组反应 (1)组 TiO2(s) + 2Cl2 (g) = TiCl4 (l) + O2 (g) C(s) + O2 (g) = CO2 (g) 1 (2)组 C(s) + O2 (g) = CO2 (g) CO(s) + 1/2O2 (g) = CO2 (g) A B C D A 一个反应的产物为另一个反应的反应物 才是反应耦合 1 组反应耦合 2 组不耦合 1 组反应耦合 2 组也耦合 1 组反应不耦合 2 组耦合 1 组反应不耦合 2 组也不耦合


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