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浙江省嘉兴一中2014届高三上学期入学摸底化学试卷


嘉兴一中 2013 学年第一学期学科测试
高三化学 试题卷

满分[100]分 ,时间[90]分钟 2013 年 8 月 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题(每小题只有一个正确选项) .... 1. 下列关于物质用途的叙述中,不正确的是 ... A.硅可用于制作半导体材料 B.二氧化硅可用于制造光导纤维 C.石墨可用作绝缘材料 D.液氨可用作制冷剂 2. 下列有关环境问题都是由化学物质引起的,其中对应关系不正确的是 ... A.温室效应---二氧化碳 B.光化学烟雾---二氧化氮 C.酸雨---二氧化碳 D.臭氧层破坏---氟氯烃 3. 目前人类已发现几千万种物质,对物质进行分类,有利于我们的学习。下列物质的分类 不正确的是 ... A.SO2(氧化物) B.碘酒(单质) C.HNO3(含氧酸) D.氯水(混合物) 4. 当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是 A.蒸馏水 B.稀 H2SO4 C.CuSO4 溶液 5. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.28 g 氮气含有的原子数为 NA B.标准状况下,22.4 LH2O 中含有的水分子数为 NA C.1 mol 铁与稀硝酸反应时,失去的电子数不一定为3NA 2- D.0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中,SO4 的数目为 1.5NA 6. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是 ...

D.蛋清溶液

A.CO2、CH4、N2 等均是造成温室效应的气体 B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C.节能减排符合低碳经济的要求 D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 7. 下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是 A.甲苯 B.硝基苯 C.2-甲基丙烯 D.2-甲基丙烷 8. 下列各组物质中,其化学键类型完全相同的是 A.HCl 和 KCl B.NH3 和 H2O C.SiO2 和 NaCl D.CO2 和 NaOH 9. 下列金属中,通常采用还原法冶炼的是 A.Na B.Al C.Fe D.Ag 10. 氰气的化学式为(CN)2,它的性质和卤素相似,称为拟卤素,对其性质和有关化合物性 质的叙述不正确的是 ... A.NaCN 和 AgCN 都易溶于水 B.HCl 和 HCN 都易形成白雾? C.MnO2 可与 HCN 反应生成(CN)2 D.(CN)2 和 NaOH 溶液反应生成 NaCN、NaCNO 和 H2O 11. 下列实验操作正确的是 A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B.用 10mL 量筒量取 8.58mL 蒸馏水

C.制取氯气时,用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应,并用排水集气法收集 D.配制氯化铁溶液时,将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中,再用水稀释到所需浓度 12. 下列离子方程式正确的是 2+ - + 2A.过量的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应 Ba +OH +H +SO4 ══BaSO4↓+2H2O + B.NH4HCO3 溶液与过量的 NaOH 溶液反应 NH4 +OH ══NH3↑+H2O C.苯酚钠溶液中通入少量 CO2
2+

O ?+CO2+H2O ?? ? ?
3+ -



? OH + HCO 3

D.FeBr2 溶液中通入过量 Cl2 2Fe +2Br +2Cl2══2Fe +Br2+4Cl 13. 在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 + + 2+ - + 2+ A.H 、K 、Fe 、NO3 B.OH 、Cl 、Na 、Mg 3+ + 2+ - C.Al 、K 、Cl 、NO3 D.Cu 、NO3 、OH 、Cl 14. 一定温度下,可逆反应 A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) 达到平衡的标志是 A.容器内每减少 1mol A2,同时生成 2mol AB3 B.容器内每减少 1mol A2,同时生成 3mol B2 C.容器内 A2、B2、AB3 的物质的量之比为 1:3:2 D.容器内 A2、B2、AB3 的物质的量浓度之比为 1:1:1 15. 一定温度下,在 2L 的密闭容器中,X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如 下图所示。下列描述正确的是 A . 反 应 开 始 到 10s , 用 Z 表 示 的 反 应 速 率 为 0.158mol/(L.s) B. 反应开始到 10s, 的物质的量浓度减少了 0.79mol/L X C. 反应开始到 10s 时, 的反应速率为 0.0395mol/(L.s) Y D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g) Z(g) 16. X、Y、Z、W 均为短周期元素,它们在元素周期表中的 位置如下图所示。若 Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,下列说法中正确的是 A.原子半径:W>Z>Y>X X Y B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X C.四种元素的单质中,X 单质的熔、沸点最高 Z W D.W 的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质 17. 已知维生素 A 的结构简式可用如图所示键线式表示, CH3 CH3 CH3 有关它的叙述正确的是 CH 2OH A.维生素 A 分子中含有一个苯环 CH3 B.维生素 A 不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 CH3 C.维生素 A 能与金属钠反应产生 H2 D.维生素 A 属于烯烃 18. 酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组先从梨中分离出一种酯,然后将分 离出的酯水解,得到了乙酸和另一种化学式为 C6H13OH 的物质。对于此过程,以下分析中不 . 正确的是 .. A.C6H13OH 分子含有羟基 B.C6H13OH 可与金属钠发生反应 C.实验小组分离出的酯可表示为 CH3COOC6H13 D.不需要催化剂,这种酯在水中加热即可大量水解 ks5u 19. 下列关于能量转换的认识中不正确的是 A.电解水生成氢气和氧气时,电能转化为化学能 B.绿色植物进行光合作用时,太阳能转化为化学能 C.煤燃烧时,化学能主要转化为热能 D.白炽灯工作时,电能全部转化为光能

20. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 -1 A.HCl 和 NaOH 反应的中和热 Δ H=-57.3 kJ·mol ,则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和 -1 热 Δ H=2×(-57.3) kJ·mol -1 B.CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ·mol ,则 2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的 Δ H = -1 (2×283.0) kJ·mol C.1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 D.稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水,放出 57.3 kJ 热量 21. 下面各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A.④>②>①>③ B.②>①>③>④ C.④>②>③>① D.③>②>④>① 22. 两个惰性电极插入 500 mL AgNO3 溶液中,通电电解。当电解液的 pH 从 6.0 变为 3.0 时, (设电解过程中阴极没有 H2 放出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计)电极上析 出银的质量最大为 A.27 mg B.54 mg C.106 mg D.216 mg 23. 化合物 A 经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为 136, 分子式为 C8H8O2。 的核 A 磁共振氢谱有 4 个峰且面积之比为 1∶2∶2∶3,A 分子中只含一个苯环且苯环上只有一 个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于 A 的下列说法中,正确的是

A.A 分子属于酯类化合物,在一定条件下不能发生水解反应 B.A 在一定条件下可与 4 mol H2 发生加成反应 C.符合题中 A 分子结构特征的有机物只有 1 种 D.与 A 属于同类化合物的同分异构体只有 2 种 24. pH=2 的 A、B 两种酸溶液各 1mL,分别加水稀释到 1L(其 pH 与溶液体积 V 的关系 如图所示) ,下列说法正确的是 ①a=5 时,A 是强酸,B 是弱酸; ②若 A、B 都是弱酸,则 5>a>2; ③稀释后,A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强; ④A、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。 A.①② B.③④ C.①③ D.②④ + + - - 25. 有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子 A 和 B 及一价阴离子 X 和 Y 组成的盐溶 液。据测定常温下 AX 和 BY 溶液的 pH=7,AY 溶液的 pH>7,BX 溶液的 pH<7,由此判断 最可能不水解的盐是 A.BX B.AX C.AY D.BY 26.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是 ...

A.装置①可验证 HCl 气体在水中的溶解性 B.装置②可用于收集 H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO 等 C.装置③中 X 为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢 D.装置④可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气 27.下列关于实验的说法错误的是 .. A.“硝基苯制备”实验中,将温度计插入水浴, 但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触 B.除去干燥 CO2 中混有的少量 SO2,可将混合气 体依次通过盛有酸性 KMnO4 溶液、浓硫酸的洗气瓶 C.选择合适的试剂,用图乙所示装置可分别制取 并收集少量 CO2 和 O2 D.实验室用图甲所示的装置制取少量氨气 二、填空题 28.广口瓶是中学实验中常用仪器之一,下列各装置中均有广口瓶,请填空:

⑴装置 A 可用于收集气体,如 H2,若装置 A 是干燥的,则气体应从 或“b” ,下同) ,若 A 中充满水,则气体应从 ⑵装置 B 通常用于 是 ⑶装置 C 的用途是 ⑷装置 D 中长导管的作用是 。 (写出两条) 。 。 口进入。

口进入(填“a” ,注意事项

29.甲、乙、丙、丁是 4 种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中甲和丙、乙和丁分 别是同主族元素,又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素的原子核中质子 数之和的 2 倍,甲元素的一种核素核内无中子。 (1)丙、丁组成的常见化合物,其水溶液呈碱性,原因是 ____________________________________________________(用离子方程式表示); 写出两种均含甲、乙、丙、丁四种元素的化合物相互间发生反应,且生成气体的离子方 程 式

________________________________________________________________________。 (2)丁的单质能跟丙的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生氧化还原反应,生成的两种 正盐的水溶液均呈碱性,写出该氧化还原反应的离子方程式 ________________________________________________________________________。

(3)甲、乙、丁可形成 A、B 两种微粒,它们均为-1 价双原子阴离子,且 A 有 18 个电 子,B 有 10 个电子,则 A 与 B 反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 (4)4.0 g 丁单质在足量的乙单质中完全燃烧放出 37.0 kJ 热量,写出其热化学方程式 ________________________________________________________________________。 30. 实验室用铜制取硫酸铜,将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中加热,使之 反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。 (1)为了节约原料,硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为____________________________, 为了吸收该反应中产生的尾气,请选择下列中合适的装置________________。

(2)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:第一组:空气为氧化剂 法 方案 1:以空气为氧化剂。将铜粉在仪器 X 中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化 铜,再将氧化铜与稀硫酸反应。 方案 2: 将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中, 发现在常温下几乎不反应。 向反应液中加少量 FeSO4,即发生反应,生成硫酸铜。反应完全后,加入物质甲调节 pH,铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到 10 已知:Ksp[Fe((OH)3]≈10 请回答下列问题: ①方案 1 中的仪器 X 名称是_______________________________________。 ②方案 2 为了使铁离子全部沉淀,应调节 pH 至少为________。 ③方案 2 中甲物质可选用的是 A.CaO B.NaOH C.CuCO3 。 D.Cu2(OH)2CO3 E.Fe2(SO4)3
-38 -5

mol· 1,就认为沉淀完全。 L



),然后过滤、浓缩、结晶。

④方案 2 中加入少量 FeSO4 可加速铜的氧化,用离子方程式解释其原因 ________________________________________________________________________。 第二组:过氧化氢为氧化剂法 将 3.2 g 铜丝放到 45 mL 1.5 mol· L
-1

的稀硫酸中,控温在 50 ℃加入 18 mL 10%的 H2O2

反应 0.5 h,升温到 60 ℃,持续反应 1 h 后,过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等,用少量 95% 的酒精淋洗后晾干,得 CuSO4· 2O 10.5 g。 5H 请回答下列问题:

⑤反应时温度控制在 50~60 ℃不宜过高的原因是_______________________________。 ⑥本实验 CuSO4· 2O 的产率为__________。 5H 31.有机物 A 是常用的食用油抗氧化剂,分子式为 C10H12O5,可发生如下转化:

已知 B 的相对分子质量为 60,分子中只含一个甲基。C 的结构可表示为

(其中:—X、—Y 均为官能团)。 请回答下列问题: (1)根据系统命名法,B 的名称为__________。 (2)官能团—X 的名称为____________,高聚物 E 的链节为________。 (3)A 的结构简式为______________。 (4)反应⑤的化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (1) C 有多种同分异构体,写出其中 2 种符合下列要求的同分异构体的结构简式 ________________________________________________________________________。 Ⅰ.含有苯环 Ⅱ.能发生银镜反应 Ⅲ.不能发生水解反应 (6)从分子结构上看,A 具有抗氧化作用的主要原因是____(填序号)。 a.含有苯环 三、计算题 b.含有羰基 c.含有酚羟基

32. 在 100 ℃时,将 0.40 mol 的二氧化氮气体充入 2 L 真空的密闭容器中,每隔一段时间就 对该容器内的物质进行分析,得到数据如表所示: 时间(s) n(NO2)/mol n(N2O4)/mol
-1

0 0.40 0.00

20 n1 0.05

40 0.26 n2

60 n3 0.08

80 n4 0.08


(1)在上述条件下,从反应开始直至 20 s 时,二氧化氮的平均反应速率为_____ mol· 1· L s 。

(2)n3__________n4(填“>”、“<”或“=”),该反应的平衡常数为________(保留小数 点后一位)。ks5u (3)若在相同情况下,最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体,要达到上述同样的平衡 状态,四氧化二氮的起始浓度是________ mol· 1,假设在 80 s 时达到平衡,请在图中 L


画出并标明该条件下此反应中 N2O4 和 NO2 的浓度随时间变化的曲线。

(4) 达 到 平 衡 后 , 如 升 高 温 度 , 气 体 颜 色 会 变 深 , 则 升 高 温 度 后 , 反 应 2NO2(g)? ? N O4(g)的平衡常数将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 2 (5)达到平衡后,如向该密闭容器中再充入 0.32 mol 氦气,并把容器体积扩大为 4 L,则 平衡将______(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。 33. 取一定量的 Fe、Cu 的混合物粉末,平均分成五等份,分别向每一份中加入一定量 的稀硝酸,实验中收集到的 NO 气体(惟一还原产物)的体积及所得剩余物的质量记录如 下(所有体积均在标准状况下测定): 实验序号 硝酸溶液 体积 剩余固体 的质量 气体体积 17.2 g 2.24 L 8g 4.48 L 0g 6.72 L 0g 7.84 L 0g 7.84 L 100 mL 200 mL 300 mL 400 mL 500 mL 1 2 3 4 5

(1)该实验中所用稀硝酸的物质的量浓度为__________。 (2)第 1 次实验后剩余固体为__________,第 2 次实验后剩余固体为________。(均填写 化学式) (3)实验中每次所取混合物中铜的质量为________。

嘉兴一中 2013 学年第一学期学科测试

高三化学
题 号 答 案 题 号 答 案 5 C 1 C 1 6 D 2 C 1 7 C 3 B 1 8 D 4 D 1 9 D 5 C 1

参考答案及评分标准
6 A 2 0 B 1 A 7 D 2 2 B 8 B 2 3 C 9 C 2 4 A 1 0 A 2 5 B 1 D 2 6 B 1 2 C 2 7 D 1 3 C 2 1 4 B 1

一、选择题(1~5 题每题 1 分,其余每题 2 分)

28. (7 分)⑴ b b ⑵测难溶气体的体积

恢复到室温;两侧液面相平;平视刻度线

⑶尾气处理并防止倒吸 ⑷平衡气压或观察是否通畅 - - - - + 29. (10 分) (1)S2 +H2O? ? HS +OH HSO3 +H ===SO2↑+H2O (2)3S+6OH ===2S2 +SO2 +3H2O 3 (3)HS +OH ===S2 +H2O (4)S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.0 kJ· mol 30. (12 分) (1)3∶2 B (2)①坩埚 ②3 ③CD ④4Fe2 +O2+4H ===4Fe3 +2H2O;2Fe3 +Cu===2Fe2 +Cu2 ⑤防止双氧水分解 ⑥84% 31. (9 分) (1)1丙醇
+ + + + + + -1 - - - - - -

(2)羧基

(写出上述 3 个结构简式中的任意 2 个即可) (6) C 32. (7 分)(1)0.002 5 (2)= 2.8 (3)0.10 如图

(4)减小 (5)向左移动 33.(6 分) (1)4 mol/Lks5u (2)Fe、Cu Cu (3)14.4 g


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