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河北省普通高中2015届高三1月教学质量监测


河北省普通高中 2015 届高三 1 月教学质量监测
7.在限定条件下,对各有机物同分异构体(不包括立体异构)数目的判断中正确的是( ) A B C D 分子式 C4H8 C4H8Cl2 C4H10O C5H10O2 限定条件 能发生加成反应 只有一个甲基 能与钠反应 能溶于水,只有一个官能团 数目 3 5 3 2 8.化学与社会、生活密切相关,下列有关说法中正确的是(

) A.燃煤中加入 CaO 后可减少酸雨的发生及温室气体的排放 B.纤维素在人体内可水解为葡萄糖,是人类重要的营养物质之一 C.漂白粉、明矾、生石灰均可用于灾后环境消毒 D.自然条件下,面粉夏季发酵与冬季发酵的速率相差较大 9.下列说法中错误的是( ) A.若 A(g)+B(g) C(g) △H<0,则正反应的活化能小于逆反应的活化能 B.制备乙酸乙酯时可用热的 NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸 C.甲烷与氯气的反应和苯与硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D.已知某温度下 Ksp(Ag2S)=6×10-50,Ksp(AgCl)=2×10-16, 则 2AgCl(s)+S2-(aq) Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数约为 6.7×10-39 10.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素,其中只有一种是金属元素,X、W 同主族且能形成化合物 WX,Y 与 Z 可形成一种红棕色气体,下列说法正确的是( ) A.原子半径:W>Z>Y>X B.氢化物稳定性:Y>ZC.C 与 Z 只能形成 10e-分子 D.WY2 既有离子键又有共价键 11.用氟硼酸(HBF4,属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液,可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良,反 应方程式为:Pb+PbO2+4HBF4 2Pb(BF4)2+2H2O,Pb(BF4)2 为可溶于水的强电解质,下列说法正确的是( A.放电时的负极反应为:PbO2+4H++2e-===Pb2++2H2O B.充电时,当阳极质量增加 23.9g 时,溶液中有 0.2mol 电子通过 C.放电时,正极区 pH 增大 D.充电时,Pb 电极与电源的正极相连 12.一定温度下,向 300mL 1mol/L 的 NaOH 溶液中通入 bmolCO2,下列说法正确的是( ) B.b=0.3 与 b=0.15 时,所得溶液中的微粒种类不相同 A.通入 CO2 过程中溶液的 Kw 减小 C.当 b=0.2 时,所得溶液中部分离子浓度关系为:c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) D.当恰好生成 NaHCO3 时,溶液中存在:c(Na+)+c(H+)==c(HCO3-)+c(OH-) 13.下列实验现象、离子方程式和解释均正确的是( ) 选项 实验试剂 现象 离子方程式或解释 试验装置 A B C
试剂 1:H2O2 试剂 2:酸性 KI 淀粉溶 液 试剂 1:氯水 试剂 2:加有 KSCN 的 FeSO4 溶液 试剂 1:H2SO4 试剂 2:Fe(OH)3 胶体

)

溶液变蓝 溶液中生成 血红色沉淀
滴加足量的硫 酸溶液,始终有 红褐色沉淀

I-被双氧水氧化成 I2 I2 遇淀粉变蓝 2Fe2++Cl2==2Fe3++2ClFe3++3SCN-==Fe(SCN)3↓ 胶体聚沉

试剂 1:Ba(OH)2 有白色沉淀生 Ba2++2OH-+2H++SO42-== 试剂 2:加有酚酞的 成,溶液由无色 BaSO4↓+2H2O 变为红色 NaHSO4 溶液 26.(13 分)已知乙醇在加热的条件下可与 HBr 反应得到溴乙烷(CH3CH2Br),二者某些物理性质如下表所示: 溶解性 沸点 密度(g/mL) 78.5 0.8 乙醇 与水互溶 38.4 1.4 溴乙烷 难溶于水 某研究性学习小组的同学将乙醇、80%的硫酸、NaBr 固体按一定比例混 合后(总体积约为 140mL)置于图 1 的反应容器 B 中后进行加热(两个装置 中的加热、固定装置及沸石均省略)。 (1)①仪器 A 的名称是 ②容器 B 的容积是 。 a.150mL b.200mL c.250mL (2)两个水槽中的液体均是冰水,使用冰水的目的是 。 (3)HBr 与乙醇反应生成目标产物的化学方程式 。 (4)图 1 中收集到的产品中含有一定量的杂质 Br2,为除去该杂质,可 先向混合液中加入适量的(从下面所给试剂中选取) ,然后再进行 操作即可。 D

a.四氯化碳 b.碳酸钠稀溶液 c.无水 CaCl2 d.无水 MgSO4 (5)经过(4)处理后的目标产物中还含有少量的水等杂质,可通过向产品中加入一定量的 (从上面的 a~d 中选取),充分作用后,过滤,将滤液使用图 2 中的装置进行提纯,冷却水应从 口(填 a 或 b)进入。 (6)若试验中使用的无水乙醇的体积是 46mL,蒸馏后得到纯溴乙烷的体积是 50mL,则溴乙烷的产率为 %。 27.(15 分)铬是一种银白色的金属,化学性质稳定,常用于金属加工、电镀等行业中。工业上以铬铁矿【主要成分是 Fe(CrO2)2】为原料冶炼铬及获得强氧化性 Na2Cr2O7,其工艺流程如下图所示:

(1)高温氧化时,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 ( 2 ) Na2Cr2O7 中 铬 元 素 的 化 合 价 为 , 已 知 Cr(OH)3 为 两 性 氢 氧 化 物 , 写 出 其 电 离 方 程 式 。 (3)酸化过程中,不选用盐酸的原因是 。 (4) 固体 a 的主要成分是 Na2SO4.10H2O, 根据右图分析操作 a 为 、 、 过滤。 (5)加入 Na2S 溶液反应后,硫元素全部以 S2O32-的形式存在,写出生成 S2O32-的离子方程 式 。 (6) 写出利用铝热反应制取铬的化学方程式 , 试剂 c 通常还 可以是 (至少写两种)。 28.(15 分)能源是人类生存与发展必不可缺的物质,对传统能源进行脱硫、脱硝处理,能提高能源在能源消费中的比 例是改变目前我国频发的雾霾天气的有效措施。 (1)肼(N2H4)和化合物甲是一种重要的火箭推进剂,甲分子与肼分子具有相同的电子数,二者反应的生成物中有 10e分子,另一种生成物为极稳定的单质,写出该反应的化学方程式 。 (2)对燃煤产生的尾气进行回收处理,有助于空气质量的改善,还能变废为宝,尾气处理过程中涉及到的主要反应 如下:

S(g)与 O2(g)反应生成 SO2(g)的热化学方程式为 。 (3)煤炭液化也有助于减少雾霾天气的发生,液化反应之一为: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)(正反应放热) ;按照相同的物质的量投料,测得 CO 在不 同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示,则正反应速率:v(a)、v(b) 、v(c)、 v(d) 由大到小的顺序为 ;实际生产条件控制在 T1°C、1×106Pa 左右, 选择此压强的理由是 。 (4)工业上生产新能源二甲醚(CH3OCH3)的原理之一为: 2CO(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g),相同温度下,在两个容器中进行上述反应, 某时刻两容器中各气态物质的浓度(mol/L)及正逆反应速率之间的关系如下表所示: c(CO) c(H2) 容器 I 1.0×10-2 1.0×10-2 II 2.0×10-2 1.0×10-2 填写表中空白处并写出其推测过程 c(CH3OCH3) 1.0×10-4 1.0×10-4 c(H2O) 1.0×10-4 2.0×10-4 v(正) 与 v(逆)大小比较 v(正) = v(逆) v ( 正) v(逆)(填“>”、 “<”)

。 (5)二甲醚(燃烧热为 1455kJ/mol)燃料电池是一种绿色电池,其工作原理 如 图 所 示 , a 、 b 均 为 惰 性 电 极 , a 极 的 电 极 反 应 式 为 ;当消耗 1molO2 时,通过质子 交换膜的质子数为 NA;若电池工作时消耗 1mol 二甲醚所能产 生的最大电能为 1320kJ,则该燃料电池的工作效率为 (燃烧电池 的工作效率是指电池所能产生的最大电能与燃料燃烧时所能释放的全部热 能之比)。 38. 【化学----选修 5:有机化学基础】(15 分) 有机物 G(C11H12O2)属于芳香酯类物质,可由下列路线合成:

请回答: (1)A 中官能团的名称是 ,上述②③⑤⑥中属于取代反应的是 。 (2)C 物质的名称是 ,反应③的条件是 。 (3)B 在一定条件下可以形成高分子化合物,写出此过程的化学方程式 。 (4)反应⑥的化学方程式 。 (5)A、B、E 三种有机物,可用下列的某一种试剂鉴别,该试剂是 a.新制的 Cu(OH)2 浊液 b.溴水 c.酸性 KMnO4 溶液 d.溴的 CCl4 溶液 (6) G 是 E 的同系物且相对分子质量比 E 大 28。 G 有多种同分异构体, 其中符合下列条件的同分异构体有 其中核磁共振氢谱有 5 组峰,且面积比为 6:1:2:2:1 的结构简式为

种, 。

参考答案(10)
7、A 8、D 9、B 10、D 11、C 12、C 13、A

河北省普通高中 2015 届高三 1 月教学质量监测 理科综合试题(化学部分)
7.在限定条件下,对各有机物同分异构体(不包括立体异构)数目的判断中正确的是( ) A B C D 分子式 C4H8 C4H8Cl2 C4H10O C5H10O2 限定条件 能发生加成反应 只有一个甲基 能与钠反应 能溶于水,只有一个官能团 数目 3 5 3 2 【Ks5u 答案】A 【Ks5u 解析】A.C4H8 能发生加成反应,则是烯烃,共有 3 种,正确;B. 分子式为 C4H8Cl2 的有机物是饱和的卤代烃。 结构中仅含一个—CH3,如果主链为四个碳原子, 则两个氯放在同一个碳原子上有一种, 即 1,1-二氯丁烷;放在不 同碳原子上有 2 种,即 1,2-二氯丁烷和 1,3-二氯丁烷;如果主链为三个碳原子,则两个氯原子不可以放在同一个 碳原子上 , 放在不同碳原子上有 1 种,即 2-甲基-1,3-二氯丙烷,所以共计是 4 种,错误。C.C4H10O 为饱和一元 醇,丁基有四种,则能与钠反应的有 4 种,错误;D.C5H10O2 为饱和一元酸或酯,能溶于水,则是酸,丁基四种,则戊 酸为 4 种,错误;选 A。 8.化学与社会、生活密切相关,下列有关说法中正确的是( ) A.燃煤中加入 CaO 后可减少酸雨的发生及温室气体的排放 B.纤维素在人体内可水解为葡萄糖,是人类重要的营养物质之一 C.漂白粉、明矾、生石灰均可用于灾后环境消毒 D.自然条件下,面粉夏季发酵与冬季发酵的速率相差较大 【Ks5u 答案】D 【Ks5u 解析】A.燃煤中加入 CaO 后可减少酸雨的发生但不能减少温室气体的排放,错误;B.纤维素在人体内不水解, 错误;C.漂白粉、明矾、可用于灾后环境消毒,生石灰不能,错误,选 D. 9.下列说法中错误的是( ) A.若 A(g)+B(g) C(g) △H<0,则正反应的活化能小于逆反应的活化能 B.制备乙酸乙酯时可用热的 NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸 C.甲烷与氯气的反应和苯与硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D.已知某温度下 Ksp(Ag2S)=6×10-50,Ksp(AgCl)=2×10-16, 则 2AgCl(s)+S2-(aq) Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数约为 6.7×10-39

【Ks5u 答案】B 【Ks5u 解析】制备乙酸乙酯时可用饱和碳酸钠溶液收集产物以及除去其中的乙酸,选 B。 10.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素,其中只有一种是金属元素,X、W 同主族且能形成化合物 WX,Y 与 Z 可形成一种红棕色气体,下列说法正确的是( ) A.原子半径:W>Z>Y>X B.氢化物稳定性:Y>Z C.C 与 Z 只能形成 10e-分子 D.WY2 既有离子键又有共价键 【Ks5u 答案】D 【Ks5u 解析】X、W 同主族且能形成化合物 WX,则 X 为 H,W 为 Na,Y 与 Z 可形成一种红棕色气体,则 Y 为 N,Z 为 O, A.原子半径:W>Y >Z >X,错误;B.氢化物稳定性:Z> Y,错误;C.C 与 Z 能形成 CO2 和 CO,错误;D.NaO2 既有离 子键又有共价键,正确;选 D。 11.用氟硼酸(HBF4,属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液,可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良,反 应方程式为:Pb+PbO2+4HBF4 2Pb(BF4)2+2H2O,Pb(BF4)2 为可溶于水的强电解质,下列说法正确的是( ) + 2+ A.放电时的负极反应为:PbO2+4H +2e ===Pb +2H2O B.充电时,当阳极质量增加 23.9g 时,溶液中有 0.2mol 电子通过 C.放电时,正极区 pH 增大 D.充电时,Pb 电极与电源的正极相连 【Ks5u 答案】C 2+ 【Ks5u 解析】A.放电时的负极反应为:Pb-2e ==Pb ,错误;B.电子不通过溶液,错误; + 2+ C.放电时,正极区发生的反应为 PbO2+4H +2e ==Pb +2H2O ,消耗氢离子,pH 增大,正确;D.充电时,Pb 电极与电源 的负极相连,错误;选 C。 12.一定温度下,向 300mL 1mol/L 的 NaOH 溶液中通入 bmolCO2,下列说法正确的是( ) A.通入 CO2 过程中溶液的 Kw 减小 B.b=0.3 与 b=0.15 时,所得溶液中的微粒种类不相同 C.当 b=0.2 时,所得溶液中部分离子浓度关系为:c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) D.当恰好生成 NaHCO3 时,溶液中存在:c(Na+)+c(H+)==c(HCO3-)+c(OH-)

【Ks5u 答案】C 【Ks5u 解析】A.温度不变,Kw 不变,错误;B.根据 2NaOH+CO2 =Na2CO3 +H2O,NaOH +CO2 =NaHCO3 ,氢氧化钠的物质的量 为 0.3mol,CO2 为 0.3mol 时,溶质为 NaHCO3 ,CO2 为 0.15moL 时,溶质碳酸钠,所得溶液中的微粒种类相同,错误; + + 2C.正确;D.根据电荷守恒,c(Na )+c(H )==c(HCO3 )+c(OH )+2c(CO3 ),错误;选 C。 13.下列实验现象、离子方程式和解释均正确的是( ) 选项 实验试剂 现象 离子方程式或解释 试验装置 A B C
试剂 1:H2O2 试剂 2:酸性 KI 淀粉溶 液 试剂 1:氯水 试剂 2:加有 KSCN 的 FeSO4 溶液 试剂 1:H2SO4 试剂 2:Fe(OH)3 胶体

溶液变蓝 溶液中生成 血红色沉淀
滴加足量的硫 酸溶液,始终有 红褐色沉淀 有白色沉淀生 成,溶液由无色 变为红色

I-被双氧水氧化成 I2 I2 遇淀粉变蓝 2Fe2++Cl2==2Fe3++2ClFe3++3SCN-==Fe(SCN)3↓ 胶体聚沉 Ba2++2OH-+2H++SO42-== BaSO4↓+2H2O

D

试剂 1:Ba(OH)2 试剂 2:加有酚酞的 NaHSO4 溶液

【Ks5u 答案】A 3+ 【Ks5u 解析】B.Fe 遇 KSCN 溶液产生血红色溶液,错误;C.先是胶体聚沉,后沉淀溶解,错误;D.离子方程式为 2+ + 2Ba +OH +H +SO4 ==BaSO4↓+H2O,错误;选 A。 26.(13 分)已知乙醇在加热的条件下可与 HBr 反应得到溴乙烷(CH3CH2Br),二者某些物理性质如下表所示: 溶解性 沸点 密度(g/mL) 78.5 0.8 乙醇 与水互溶 38.4 1.4 溴乙烷 难溶于水 某研究性学习小组的同学将乙醇、80%的硫酸、NaBr 固体按一定比例 混合后(总体积约为 140mL)置于图 1 的反应容器 B 中 后进行加热(两 个装置中的加热、固定装置及沸石均省略)。 (1)①仪器 A 的名称是 ②容器 B 的容积是 。 a.150mL b.200mL c.250mL (2)两个水槽中的液体均是冰水,使用冰水的目的 是 。 (3)HBr 与乙醇反应生成目标产物的化学方程式 。 (4)图 1 中收集到的产品中含有一定量的杂质 Br2,为除去该杂质,可先向混合液中加入适量的(从下面所给试剂中选 取) ,然后再进行 操作即可。 a.四氯化碳 b.碳酸钠稀溶液 c.无水 CaCl2 d.无水 MgSO4 (5)经过(4)处理后的目标产物中还含有少量的水等杂质,可通过向产品中加入一定量的 (从上面的 a~d 中选取),充分作用后,过滤,将滤液使用图 2 中的装置进行提纯,冷却水应从 口(填 a 或 b)进入。 (6)若试验中使用的无水乙醇的体积是 46mL,蒸馏后得到纯溴乙烷的体积是 50mL,则溴乙烷的产率为 %。 【Ks5u 答案】26、(1)①直形冷凝管②c (2)降温,减少溴乙烷的挥发; (3)HBr+C2H5OH △ C2H5Br+H2O (4)b 分液 (5)cd a (6)80% 【Ks5u 解析】(1)①根据仪器特征,仪器 A 的名称是直形冷凝管,②总体积约为 140mL,烧瓶中溶液体积约占 1/3, 则容器 B 的容积是 250mL,选 c; (2) 两个水槽中的液体均是冰水,使用冰水的目的是降温,减少溴乙烷的挥发 (3)HBr 与乙醇反应生成目标产物的化学方程式为 HBr+C2H5OH △ C2H5Br+H2O; (4) 收集到的产品中含有一定量的杂质 Br2,溴水与碳酸钠反应消耗,选 b,溴乙烷与水溶液互不相溶,采取分液的方 法; (5) 经过(4)处理后的目标产物中还含有少量的水等杂质,向产品中加入一定量的 CaCl2 或 MgCl2 ,充分作用后, 过滤,将滤液使用图 2 中的装置进行提纯,冷却水应从 a 进入。 (6)46mL 乙醇的物质的量为(46×0.8)÷46=0.8mol,则理论上应生成溴乙烷 0.8moL,实际上生成溴乙烷 50mL,则溴 乙烷的产率为(1.4×50)/(0.8×109)×100%=80%。 27.(15 分)铬是一种银白色的金属,化学性质稳定,常用于金属加工、电镀等行业中。工业上以铬铁矿【主要成分是 Fe(CrO2)2】为原料冶炼铬及获得强氧化性 Na2Cr2O7,其工艺流程如下图所示:

(1)高温氧化时,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 ( 2 ) Na2Cr2O7 中 铬 元 素 的 化 合 价 为 , 已 知 Cr(OH)3 为 两 性 氢 氧 化 物 , 写 出 其 电 离 方 程 式 。 (3)酸化过程中,不选用盐酸的原因是 。 ( 4 ) 固 体 a 的 主 要 成 分 是 Na2SO4.10H2O , 根 据 右 图 分 析 操 作 a 为 、 、过滤。 (5)加入 Na2S 溶液反应后,硫元素全部以 S2O32-的形式存在,写出生 成 S2O32- 的离 子方程式 。 ( 6 ) 写 出 利 用 铝 热 反 应 制 取 铬 的 化 学 方 程 式 , 试剂 c 通常还可以是 ( 至 少 写 两 种)。 + 3+ - 【Ks5u 答案】27、(1)7:4 (2) +6 H +CrO2 +H2O Cr(OH)3 Cr +3OH - (3)盐酸中的 Cl 会被氧化,产生 Cl2 (4)蒸发浓缩、降温结晶 2- 22- (5)6S +8CrO4 +23H2O = 3S2O3 +8Cr(OH)3+22OH ; 高温 (6)2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr CO、C、H2 高温 【Ks5u 解析】(1)4FeO?Cr2O3+8Na2CO3 +7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2,氧化剂氧气,还原剂为 4FeO?Cr2O3,反应中氧 化剂与还原剂的物质的量之比为 7:4 (2)根据化合价代数和等于 0,Na2Cr2O7 中铬元素的化合价为+6 价,已知 Cr(OH)3 为两性氢氧化物,其电离方程式为 H + 3+ - +CrO2 +H2O Cr(OH)3 Cr +3OH - (3) 酸化过程中,不选用盐酸的原因是盐酸中的 Cl 会被氧化,产生 Cl2 (4)根据图像可知 Na2SO4.10H2O 的溶解度随温度变化不大,所以可以采用蒸发浓缩、降温结晶的方法。 222- 2( 5 )加入 Na2S 溶液反应后,硫元素全部以 S2O3 的形式存在,生成 S2O3 的离子方程式为 6S +8CrO4 +23H2O = 2- 3S2O3 +8Cr(OH)3+22OH ; 高温 (6) 利用铝热反应制取铬的化学方程式为 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr,试剂 c 通常还可以是 CO、C、H2 等还原剂。 28.(15 分)能源是人类生存与发展必不可缺的物质,对传统能源进行脱硫、脱硝处理,能提高能源在能源消费中的比 例是改变目前我国频发的雾霾天气的有效措施。 (1)肼(N2H4)和化合物甲是一种重要的火箭推进剂,甲分子与肼分子具有相同的电子数,二者反应的生成物中有 10e分子,另一种生成物为极稳定的单质,写出该反应的化学方程式 。 (2)对燃煤产生的尾气进行回收处理,有助于空气质量的改善,还能变废为宝,尾气处理过程中涉及到的主要反应 如下:

S(g)与 O2(g)反应生成 SO2(g)的热化学方程式为 ( 3 )煤炭液化也有助于减少雾霾天气的发生,液化反应之一为: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)(正反应放热) ;按照相同的物质的量 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示, 则正反应速率: v(d)由大到小的顺序为 ;实际生产条件控 1×106Pa 左 右 , 选 择 此 压 强 的 理 由 是 。 (4)工业上生产新能源二甲醚(CH3OCH3)的原理之一为: 2CO(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g), 相同温度下, 在两个容 应,某时刻两容器中各气态物质的浓度(mol/L)及正逆反应速率之间的 示: c(CO) c(H2) c(CH3OCH3) c(H2O) 容器 -2 -2 -4 I 1.0×10 1.0×10 1.0×10 1.0×10-4

。 投料,测得 CO v(a)、 v(b) 、 v(c)、 制 在 T1°C 、

器中进行上述反 关系如下表所 v(正) 与 v(逆)大小比较 v(正) = v(逆)

II 2.0×10-2 1.0×10-2 填写表中空白处并写出其推测过程

1.0×10-4

2.0×10-4

v ( 正)

v(逆)(填“>”、 “<”) 。

(5) 二甲醚(燃烧热为 1455kJ/mol)燃料电池是一种绿色电池, 其工作原 理如图所示,a、b 均为惰性电极,a 极的电极反应式 为 ;当消耗 1molO2 时,通过 质子交换膜的质子数为 NA;若电池工作时消耗 1mol 二 甲醚所能产生的最大电能为 1320kJ,则该燃料电池的工作效 率 为 (燃烧电池的工作效率是指电池所能产生的最大电能与燃料 燃烧时所 能释放的全部热能之比)。 【 Ks5u 答 案 】 28 、 ( 1 ) N2H4 +2H2O2 ==N2+ 4H2O ( 2 ) S(g)+O2(g)=SO2 (g) △H=-574.0KJ/mol 6 (3)V (d)<v (a)<v (b)<v (C), 压强在 1×10 Pa 时,CO 的 转化率已 较高,再增大压强 CO 的转化率提高不大,而生产成本增加,得不偿失, -1 -1 2 -2 2 -2 4 (4)< 由Ⅰ可求得 K=1,Q=[1.0×10 ×(2.0×10 ) ]÷[(2.0×10 ) ×(1.0×10 ) ]=2.0>K,反应逆向进行 + (5)CH3OCH3-12e +3H2O═2CO2+12H ;4 90.7% 。 - 【Ks5u 解析】(1) 肼(N2H4)和化合物甲是一种重要的火箭推进剂,甲分子与肼分子具有相同的电子数,即 18e ,二 者反应的生成物中有 10e 分子, 另一种生成物为极稳定的单质, 则是肼和 H2O2 反应, 该反应的化学方程式为 N2H4 +2H2O2 ==N2+ 4H2O; (2)根据盖斯定律,S(g)与 O2(g)反应生成 SO2(g)的热化学方程式为 S(g)+O2(g)=SO2 (g) △H=-574.0KJ/mol 6 (3)根据图像可知,化学反应速率的快慢顺序为 V (d)<v (a)<v (b)<v (C), 实际生产条件控制在 T1°C、1×10 Pa 6 左右,选择此压强的理由是压强在 1×10 Pa 时,CO 的转化率已较高,再增大压强 CO 的转化率提高不大,而生产成本 增加,得不偿失, -1 -1 2 -2 2 ( 4)根据表格可推知 v( 正) <v( 逆) ,理由是由Ⅰ可求得 K=1, Q=[1.0 × 10 × (2.0 ×10 ) ] ÷[(2.0 ×10 ) × (1.0 × -2 4 10 ) ]=2.0>K,反应逆向进行 (5) 反应本质是二甲醚的燃烧, 原电池负极发生氧化反应, 二甲醚在负极放电, 正极反应还原反应, 氧气在正极放电. 由 图可知,a 极为负极,b 为正极,二甲醚放电生成二氧化碳与氢离子, a 电极的电极反应式为 CH3OCH3-12e +3H2O═ + - + 2CO2+12H ;正极反应为 O2+4e +4H =2H2O,当消耗 1molO2 时,通过质子交换膜的质子数为 4NA;若电池工作时消耗 1mol 二甲醚所能产生的最大电能为 1320kJ,则该燃料电池的工作效率为 1320/1455×100%=90.7% . 38. 【化学----选修 5:有机化学基础】(15 分) 有机物 G(C11H12O2)属于芳香酯类物质,可由下列路线合成:

请回答: (1)A 中官能团的名称是 ,上述②③⑤⑥中属于取代反应的是 。 (2)C 物质的名称是 ,反应③的条件是 。 (3)B 在一定条件下可以形成高分子化合物,写出此过程的化学方程式 。 (4)反应⑥的化学方程式 。 (5)A、B、E 三种有机物,可用下列的某一种试剂鉴别,该试剂是 a.新制的 Cu(OH)2 浊液 b.溴水 c.酸性 KMnO4 溶液 d.溴的 CCl4 溶液 (6) G 是 E 的同系物且相对分子质量比 E 大 28。 G 有多种同分异构体, 其中符合下列条件的同分异构体有 其中核磁共振氢谱有 5 组峰,且面积比为 6:1:2:2:1 的结构简式为 【Ks5u 答案】38、(1)羟基、醛基 ②③④ (2)甲苯 浓硫酸、加热 (3)

种, 。

(5)a

(6) 13

【Ks5u 解析】(1)由框图可推知,A 是

,B 是

,C 是甲苯,D 是

,E 是

,F

是 ,则有机物 A 所含官能团的名称为羟基、醛基上述②③⑤⑥中属于取代反应的是②③④; (2)C 物质的名称是甲苯,反应③的条件是浓硫酸、加热。 (3) (4)见上述答案 (5)A、B、E 三种有机物,分别是醇醛、烯酸、醇,可用下列的某一种试剂鉴别,该试剂是新制的 Cu(OH)2 浊液,选 a (6)G 是 E 的同系物且相对分子质量比 E 大 28,则 G 有 9 个碳,G 有多种同分异构体,其中符合下列条件的同分异构 体有 13 种,其中核磁共振氢谱有 5 组峰,且面积比为 6:1:2:2:1 的结构简式为

参考答案(10)
7、A 8、D 9、B 10、D 11、C 12、C 13、A


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