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吉林省桦甸四中2015-2016学年高二上学期第三次月考化学试题.doc


桦甸四中 2015 年-2016 年上学期高二第三次月考试题 化
相对原子质量:H:1、O:16、S:32、Cu:64


Zn:65

一.选择题:(每题只有一个选项,1-10 每题 2 分,11-20 每题 3 分,共 50 分。) 1.常温下,下列离子能使纯水中的 H+离子数目增加的是 A.S2


( D.Br )




B.CO32



C.NH4+

2.关于溶液的酸性、碱性强弱的说法中,正确的是( A. 只要溶液里有 H+,溶液就显酸性 B. H+浓度增大,溶液的酸性一定增强 C. H+浓度大于 OH- 浓度,溶液一定显酸性


D. 强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强 3.将 1molSO2 和 1molO2 通入一体积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下,反 应达到平衡,SO3 为 0.3mol。此时若移走 0.5molO2 和 0.5molSO2,则反应达到新的平衡时, SO3 的物质的量为: ( A.0.3mol C.小于 0.15mol ) B.0.15mol D.大于 0.15mol,小于 0.3mol )

4.在盐类发生水解的过程中正确的说法是( A.盐的电离平衡被破坏 C.溶液的 pH 发生改变

B.水的电离程度逐渐增大. D.没有中和反应发生

5. 已知相同条件下, HClO 的电离常数小于 H2CO3 第一级电离常数。 为了提高氯水中的 HClO 的浓度,可加入( A.HCl ) C.H2O D.NaOH CH3OH(g)+H2O(g)△H<0 达 )

B.CaCO3

6.在恒容密闭容器中,反应 CO2(g)+3H2(g) 到平衡后,改变某一条件,下列说法正确的是(

A.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增加,平衡逆向移动 B.升高温度,可提高 CO2 转化率 C.增加 H2 的浓度,可提高 CO2 转化率 D.改用高效催化剂,可增大反应的平衡常数 7.常温时,将两种溶液等体积混合,其中溶液 pH 一定或可能等于 7 的情况共有( )

①pH=2 盐酸和 pH=12 NaOH 溶液 ③pH=2 盐酸和 pH=12 氨水 ⑤pH=2 盐酸和 pH=12 某碱溶液 ⑦pH=2 盐酸和 pH=12 Ba(OH)2 溶液 A.5 种 B.6种

②pH=2 醋酸和 pH=12 NaOH 溶液 ④pH=2 某酸和 pH=12 NaOH 溶液 ⑥pH=2 硫酸和 pH=12 NaOH 溶液 ⑧pH=2 硫酸和 pH=12 Ba(OH)2 溶液 C.7种 D.8种

8.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是: ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) 下列说法正确的是( )
-1

△H= + 49.0 kJ·mol

-1

△H=-192.9 kJ·mol

-1

A.CH3OH 的燃烧热为 192.9 kJ·mol

B.反应①中的反应物总能量大于生成物的总能量 C.CH3OH 转变成 H2 的过程一定要吸收能量 D.根据②推知反应: CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ·mol
-1

9.在一种一元碱 ROH 的溶液中,加入一种一元酸 HA 溶液,当反应后溶液呈现中性, 下列判断中一定正确的是 ( A.加入的一元酸 HA 过量 C.加入的酸与碱的物质的量相等 ) B.生成的盐 RA 不能发生水解 D.反应后溶液中 C(A-)=C(R+) )
— —

10.下列各组离子一定能大量共存的是(

A.在含大量 Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl 、SCN B.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2 、CO32
— —

C.在 c(H )=10



—13

mol/L 的溶液中:NH4+、Al3+、SO42 、NO3
— — —



D.在 pH=1 的溶液中:K+、Fe2+、Cl 、NO3

11.等物质的量的苛性钠溶液分别用 pH 为 2 和 3 的醋酸溶液中和,设消耗醋酸溶液的体积 依次为 Va、Vb,则两者的关系正确的是( A.Va>10Vb HAB.Va=10Vb ) C.Vb<10Va D.Vb>10Va HA- + H+

12 . 某 二 元 弱 酸 (H2A) 溶 液 按 下 式 发 生 一 级 电 离 和 二 级 电 离 : H2A A2- + H+下列溶液中 C(A2-)最大的是(
-1

)

A.0.01 mol·L 的 H2A 溶液 B.0.01 mol·L-1 NaHA 溶液 C.0.02 mol·L-1 HCl 溶液与 0.04 mol·L-1NaHA 溶液等体积混合

D.0.02mol·L-1 NaOH 溶液 0.02 mol·L-1 NaHA 溶液等体积混合 13.有两个极易导热的密闭容器 a 和 b。a 容器体积恒定,b 容器体积可变,压强不变。在 同温同压和等体积条件下,向 a 和 b 两容器中通入等物质的量的 NO2, 发生反应: 2NO2 N2O4(正反应放热) ,则以下说法正确的是( )

A.反应起始时反应速率的关系:va<vb B.反应过程中反应速率的关系:va<vb C.两容器内反应达到平衡所需时间一定相同 D.反应达到平衡,两容器的 NO2 的转化率相同 14.已知可逆反应 aA+bB cC 中,物质的含量 A%和 C% )

随温度的变化曲线如图所示,下列说法正确的是( A.该反应在 T1、T3 温度时达到化学平衡 B.该反应在 T2 温度时达到化学平衡 C.该反应的逆反应是放热反应 D.升高温度,平衡会向正反应方向移动

15.下列四图中,曲线变化情况与所给反应(a、b、c、d 均大于 0)相对应的是(



A.2SO2(g)+O2(g) B.N2(g)+3H2(g) C.N2O4(g)

2SO3(g)△H=-akJ.mol-1 2NH3(g)△H=-bkJ.mol-1

2NO2(g)△H=+ckJ.mol-1 2CO(g)△H=+dkJ.mol-1

D.CO2(g)+C(s)

16.已知 HF 的酸性比 HCN 的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的 NaF 和 NaCN 两 种溶液,已知前者溶液中的离子数目为 n1,后者溶液中的离子数目为 n2,则下列关系正确 的是( A.n1=n2 ) B.n1>n2 C.n1<n2 D.C( F -) < C(CN -)

17. 已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙 述正确是:( )

① 生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增大 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂 A、①② B、②⑤ C、③⑤ D、④⑥

18.常温下,用 0.1mol/L HCl 溶液滴定 10.0mL 浓度为 0.1mol/L Na2CO3 溶液,所得滴定曲 线如图所示.下列说法不正确的是( )

A.当 V=0 时:c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-) B.当 V=5 时:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-) C.当 V=10 时:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) D.当 V=a 时:c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) 19.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下) ,其中正确的是 ( )

① pH=1 的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子浓度都会降低 ② 1 L 0.50 mol·L 1NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 mol·L 1NH4Cl 溶液含 NH4+ 物质的量完全相
- -

等 ③ pH 相等的四种溶液:a.CH3COONa b.C6H5ONa c.NaHCO3 d.NaOH,则

四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d < b < c < a ④ pH=8.3 的 NaHCO3 溶液:c(Na ) > c(HCO3 ) > c(CO32 )> c(H2CO3)
+ - -

⑤ pH=2 的一元酸和 pH=12 的二元强碱等体积混合:c(OH ) ≤ c(H ) ⑥pH=4、 浓度均为 0.1mol· L
- -1





的 CH3COOH、 CH3COONa 混合溶液中: c(CH3COO )+c(OH



) > c(CH3COOH)+c(H+) B.①③⑤ C.③⑤⑥ D.②④⑥

A.①②④

20.一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂,比甲醇电池效率高出 32 倍.电池总反应为: C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,电池示意图如图.下面对这种电池的说法正确的是( )

A.b 极为电池的负极 B.当 1mol 乙醇被氧化转移 12NA 个电子 C.电池工作时电流由 a 极沿导线经灯泡再到 b 极

D.电池正极的电极反应为:O2+4e-+2H2O=4OH二、填空题: (共 50 分) 21. (7 分)工业上制取 CuCl2 的生产流程如下: 粗 CuO (含 FeO) 浓 HCl 加热、搅拌 NaClO 溶液 A 溶液 B CuO 过滤 沉淀 C

溶液 D 溶液 E CuO 过滤 Cu(OH)2

CuCl2 晶 体

稍多量盐酸 低温蒸干 Cu(OH)2

充分洗涤

请结合下表数据,回答下列问题: 物 质 Fe(OH)2 8.0×10
-16

Cu(OH)2 2.2×10 ≥6.4
-20

Fe(OH)3 4.0×10 3~4
-38

溶度积/25℃

完全沉淀时的 pH 范围 ≥9.6
+ + +

⑴向含有等浓度 Fe2 、 Cu2 、 Fe3 的混合溶液中滴加 NaOH 溶液,最先生成的沉淀 是 。 。 。

⑵溶液 A 中加入 NaClO 的目的是 ⑶在溶液 B 中加入 CuO 后过滤,这次过滤控制的条件是 ⑷在 Cu(OH)2 加入盐酸使 Cu(OH)2 转变为 CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是 。 22. (10 分)某二元酸(化学式用 H2A 表示)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA H++A2 回答下列问题:




HA-

(1)Na2A 溶液显____________ (填 “酸性” “中性” , , 或 “碱性” ) 。 理由是_____________________ _______________________(用离子方程式表示) (2)在 0.1mol.L-1 的 Na2A 溶液中,下列微粒浓度关系式不正确的是__________ A c(A2 ) +c( HA )+c( H2A) =0.1mol·L-1
- -

B c(OH )=c(H+) +c( HA )
- - -

C c(Na+ )+ c(H+) =c(OH )+ c( HA )+2c(A2 )
- - -

D c(Na+ )= 2c(A2 ) +2c( HA )
- -

(3)已知 0.1mol·L 1NaHA 溶液的 pH=2,则 0.1mol·L-1 H2A 溶液中氢离子的物质的量浓度
1 可能是_______ 0.11 mol· L (填 “ 〈” , “〉 ” , 或 “=” ) , 理由是:________________


_________

(4)0.1mol·L

-1

NaHA 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是:____________________

23.(12 分)工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同)______. A.生成 CH3OH 的速率与消耗 CO 的速率相等 B.混合气体的密度不变 C.混合气体的相对平均分子质量不变 D.CH3OH、CO、H2 的浓度都不再发生变化 (2)如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K). 温度 K 250℃ 2.041 300℃ 0.270 350℃ 0.012

①由表中数据判断该反应的△H______0(填“>”、“=”或“<”); ②某温度下,将 2molCO 和 6molH2 充入 2L 的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得 c (CO)=0.2mol/L,则 CO 的转化率为______,此时的温度为______. (3)要提高 CO 的转化率,可以采取的措施是______. a.升温 b.加入催化剂 c.增加 CO 的浓度 f.分离出甲醇

d.加入 H2 加压

e.加入惰性气体加压

(4)一定条件下,CO 与 H2 在催化剂的作用下生成 5molCH3OH 的能量变化为 454kJ.在该 温度时,在容积相同的 3 个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反 应达到平衡时的有关数据如下: 容器 反应物投入量 平 衡 时 数 反应物转化率 据 下列说法正确的是______. A. 2c1>c3 B.a+b<90.8 C. 2p2<p3 D. α 1+α 3<1 α
1

甲 1molCO、2molH2 c1 akJ p1

乙 1molCH3OH c2 bkJ p2 α

丙 2molCH3OH c3 ckJ p3 α

CH3OH 的浓度(mol/L) 反应的能量变化 体系压强(Pa)

2

3

24.(4 分)室温下,将 0.1mol.L-1 盐酸滴入 20mL 0.1mol.L-1 氨水中,溶液 pH 随加入盐酸体 积的变化曲线如图所示.

(1)NH3.H2O 的电离方程式是______. (2)b 点所示溶液中 c(Cl-)______c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”). (3)c 点所示溶液 pH<7,原因是______(用离子方程式表示). (4)d 点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是______. 25. (7 分)二元弱酸是分步电离的,25 时碳酸和草酸的 Ka 如表: H2CO3 Ka1=4.3× 10-7 H2C2O4 Ka1=5.6× 10-2

Ka2=5.6× 10-11 (l)设有下列四种溶液: A.0.1mol.L-1 的 Na2C2O4 溶液 C.0.1mol.L-1 的 Na2CO3 溶液

Ka2=5.42× 10-5

B.0.1mol.L-1 的 NaHC2O4 溶液 D.0.1mol.L-1 的 NaHCO3 溶液

其中,c(H+)最大的是______,c(OH-)最大的是______. (2)某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备 CO2 后残留液中滴加碳酸钠溶液, 在溶液中插人 pH 传感器,测得 pH 变化曲线如图所示.

刚开始滴人碳酸钠溶液时发生反应的离子方程式为______,BC 段发生反应的离子方程式为 ______,D 点时混合溶液中由水电离产生的 c(OH-)=______ mol.L-1. 26.(10 分)神州九号飞船的电源系统共有 3 种,分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应 急电池. (1)飞船在光照区运行时,太阳能电池帆板将 能转化为 能,除供给飞船使

用外,多余部分用镉镍蓄电池储存起来.其工作原理为: Cd+2NiOOH+2H2O 充电时,阳极的电极反应式为 当飞船运行到地影区时,镉镍蓄电池开始为飞船供电,此时负极附近溶液的碱性 (填“增大”、“减小”或“不变”). (2)紧急状况下,应急电池会自动启动,工作原理为 Zn+Ag2O+H2O
2,其负极的电极反应式为

Cd(OH)2+2Ni(OH)2;

2Ag+Zn(OH)

(3) 若用上述应急电池电解 200mL 含有 0.1mol/LCuSO4 的混合溶液 (电极均为惰性电极) , 当消耗 1.3g 锌时,阳极产生的气体为 的 pH= (假设电解前后溶液的体积不变) (填化学式),溶液

答案
C D C D C B B B C C C B B B C C C C B B

21.(7 分)(1)Fe3+,(1 分) (2)氧化 Fe2+生成 Fe3+有利于沉淀分离;(2 分) (3)调节溶液的 PH 为 3~4,使 Fe3+完全转变为氢氧化铁沉淀而分离 Fe3+;(2 分) (4)抑制 Cu2+水解.(2 分) 22. (10 分) (1)碱性;(1 分) A2-+H2O HA-+OH- (2 分)
(

(2)A(2 分)

(3) 小于; (1 分)第一步电离产生的 H+对第二步电离产生抑制作用, 使其电离程度比 NaHA 中的 HA-电离程度更小(2 分) (4)Na+ >HA- >H+ >A2- >OH-(2 分) 23. (12 分)(1)CD;(2)①<; ②80%;250℃; (3)df;(4)D. 24. (4 分)(1)NH3.H2O (2) =;(1 分) (3)NH4++H2O NH3.H2O+H+;(1 分) NH4++OH-;(1 分)

(4)c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)(1 分). 25. (7 分)(1) :B;(1 分)C;(1 分) (2)2H++CO32-=H2O+CO2↑;(2 分)Ca2++CO32-=CaCO3↓;(2 分) 10-4.(1 分)

26(10 分)(1)太阳;(1 分)电;(1 分) Ni(OH)2 - e- + OH-==NiOOH + H2O;(2 分) 减小;(1 分) (2)Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2;(2 分) (3)O2;(1 分)0.7(2 分)



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