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东营市一中2013-2014学年第一学期高二化学模块考试


东营市一中 2013-2014 学年第一学期高二模块考试

化学试题
命题人:朱世刚 审核人:刘香娟 命制时间:2013.11.14
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共 100 分。考试时间 90 分钟

第 I 卷(共 50 分)
一.选择题(1-10 题每小题 2 分,11-20 题每小题 3 分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列关于原电池的叙述中,正确的是 A.铅蓄电池的正极反应为:Pb+SO42 === PbSO4+2e
— —





B.形成原电池时,在负极上发生氧化反应 C.原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动 D.电流从负极流向正极 2.A、B、C 是三种金属,根据下列 ①、② 两个实验: ①将 A 与 B 浸在稀硫酸中用导线相连,A 上有气泡逸出,B 逐渐溶解; ②电解物质的量浓度相同的 A、C 混合盐溶液时,阴极上先析出 C(使用惰性电极) 。确定它们的还 原性强弱顺序为 A.A>B>C B.B>C>A C.C>A>B D.B>A>C ( )

3.下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误 的是 .. A.1 mol H2O 在不同状态时的熵值:S[H2O(s)]<S[H2O(g)] B.△H<0 的化学反应一定能自发进行 C.CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) △H>0 能否自发进行与温度有关

D.△H<0,△S>0 的化学反应一定是自发进行的反应 4.下列关于催化剂的说法正确的是 A.使用催化剂可以增大正反应速率,减小逆反应速率 B.使用催化剂可以使化学平衡正向移动 C.使用催化剂可以降低反应的活化能 D.使用催化剂可以使反应的平衡常数增大 5.对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定 会使平衡移动的是 ..
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A.加入一种反应物 C.对平衡体系增加压强 6.对于反应 2SO2(g)+O2(g) A.增大 O2 浓度 C.移去部分 SO3

B.升高温度 D.使用催化剂 2SO3(g) △H<0 能增大正反应速率的措施是 B.增大容器容积 D.降低体系温度 2NH3(g)的平衡常数 K=4,由此可以推测在该温 )

7. 在一定温度,可逆反应 N2(g)+3H2(g) 度下,可逆反应 2NH3(g) A.0.25 B.2

N2(g)+3H2(g)的平衡常数是( C .4 D.16

8.在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g) 状态的是 A.容器内气体压强不再变化 C.混合气体的颜色不再变化

2HI(g),下列能说明反应已经达到平衡

B.混合气体的密度恒定不变 D.v 正(H2)=v 逆(HI)

9.下列对电离平衡常数 K 的叙述中,不正确 的是 ... A.与溶质的物质的量浓度有关 B.只与温度有关,而与浓度无关 C.根据相同条件下 K 的大小,可以判断弱酸的相对强弱 D.升高温度 K 增大 10.温度一定时,将 0.1mol· L-1 醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是 A.溶液的 pH 减小 C.醋酸电离平衡向右移动 B.溶液中 c(H+)增大 D.溶液中 c(H+)和 c(OH-)都减小

11.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9kJ/mol 下列说法正确的是 A.该燃料电池中会产生淡蓝色火焰 B.反应①中的能量变化如右图所示 C.CH3OH 转变成 H2 的过程一定要吸收能量 D.根据②推知反应 CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) 的△H>—192.9kJ·mol
高二化学试题第 2 页(共 7 页)
-1

12. 2004 年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池,它用磺酸类质子溶剂,在 200oC 左右时供 电, 乙醇电池比甲醇电池效率高出 32 倍且更安全。 电池总反应为: C2H5OH +3O2 ==2CO2 +3H2O, 电池示意如右图,下列说法不正确的是( A.a 极为电池的负极 B.电池工作时电流由 b 极沿导线经灯泡再到 a 极 C.电池正极的电极反应为:4H+ + O2 + 4e →2H2O




D.电池工作时,1mol 乙醇被氧化时就有 6mol 电子转移 13.下列平衡体系中,降温、加压都使平衡向右移动的是( ) A.2HI(g) H2(g)+I2(g) △H<0 2NH3(g) △H<0 △H>0

B.N2(g)+3H2(g) C.C(s)+H2O(g) D.2SO3(g)

CO(g)+H2(g)

2SO2(g)+O2(g) △H>0

14. 一定温度下将 1 mol CO 和 1 mol 水蒸气在密闭容器中反应: CO(g)+H2O(g) CO2 (g) +H2(g),平衡后测得 CO2 为 0.6mol,再通入 4mol 水蒸气,达新平 ) C.0.8mol D.1.2mol

衡后 CO2 的物质的量可能是( A.0.6mol B.1mol

15.某温度下, 将 3mol A 和 2mol B 充入一密闭容器中, 发生下列反应: aA(g) + B(g) C(g) + D(g), 5 分钟后达到平衡状态, 已知一定温度下, 各物质的平衡浓度符

合下列关系: [A]a[B]=[C][D], 若在温度不变的条件下, 将上述容器的体积扩大为原来的 10 倍, 发 现 A 的转化率不发生变化, 则 B 的转化率为: A.60% B.40% C.24% D.4% )

16.对于可逆反应:2A(g)+B(g)

2C(g) △H<0,下列各图中正确的是(

C 的百 分含量 100℃ 500℃

υ

υ(正)

c(C)

有催化剂 无催化剂

υ(逆) B

A 的 100 ℃ 转 化 ℃ 10℃ 率 D 压 强 P

A

时间 t

压 强 C 时间 t P 高二化学试题第 3 页(共 7 页)

17.下列有关叙述中正确的是 A.难溶于水的电解质一定是弱电解质 B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 C.易溶于水的电解质一定是强电解质 D.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 18.氯水中存在如下平衡:Cl2+H2O HClO 是比 H2CO3 还弱的酸) : A.HCl B.CaCO3(s) C.H2O D.NaOH(s) HCl+HClO,为了提高氯水中 HClO 的浓度,可加入(已知

19.设在稀的水溶液中,NaHSO4 的电离方程式为:NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-,某温度下,向 pH=6 的蒸馏水中加入 NaHSO4 晶体,保持温度不变,测得溶液的 pH 为 2。对于该溶液,下列叙述不正确 的是 A.该温度高于 25℃ C.该溶液中由水电离出的 c(H+)=1× 10-10 mol?L-1 B.该温度下 pH=6 时显酸性 D. NaHSO4 抑制了水的电离 )

+ 20. 常温下, 1.0× 10-2 mol/L 的 NaOH 溶液中的[H+]与 5.0× 10-4mol/LBa (OH) ( 2 溶液的[H ]的比值

A.10:1

B.20:1

C.1:20

D.1:10

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第二卷(50 分)
二.填空题 21. (4 分) (1)液态化合物 CS2 0.2mol 在 O2 中完全燃烧,生成 CO2 和 SO2 两种气体,298K 时放出热量 215k J。 该反应的热化学方程式为_______ (2)已知:①H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H= —241.8kJ· moL ②1/2N2(g)+O2(g)=NO2(g) △H= 33.9 kJ· moL
-1

-1

③1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g) △H= —46.0 kJ· moL

-1

考号

试写出 NH3(g)燃烧生成 NO2(g)和水(g)的热化学方程式 22. (9 分)熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔 融盐混合物作电解质,CO 为阳极燃气,空气与 CO2 的混和气为阴极助燃气,制得在 650℃下 工作的燃料电池, 已知其电池反应相当于 CO 的燃烧, 且负极反应 式为 2CO+2CO32 —4e = 4CO2
- -

(1)该电池的正极反应式为



(2)若用该燃料电池与右图装置连接模拟工业电解食盐水,则铁

姓名

棒应连接电源的 电极反应式为

(填写“正极”或“负极” ) ,碳棒上的 。当电池内通过 L(标准 (不考虑溶液体积的变化) 。

0.2mol 电子时,电解装置中两极共生成气体 状况下) ,此时将电解液充分混合,溶液的 pH=

23.(8 分)化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。 (1) 反应 C(s)+H2O(g) CO(g) + H2(g)平衡常数 K 的表达式为 K= (填序号) 。 ;

考场

(2)合成氨工业中采取的下列措施可用平衡移动原理解释的是 A.采用较高压强(20Mpa~50MPa) ; B.采用 500℃ 的高温,而不采用室温; C.用铁触媒作催化剂;

D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,N2 和 H2 循环到合成塔中并补充 N2 和 H2。 (3)已知某温度下,反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数 K=19。在该温度下,体积
-1

班级

固定的密闭容器中,以 c(SO2)=1mol· L 1,c(O2)=1 mol· L


开始反应,当 SO2 转化率为 80%时, (填“正反应”

该反应

(填“是”或“否”)达到化学平衡状态,若未达到,向

或“逆反应”) 方向进行(若已达到平衡,则该空不用回答) 。
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24. (13 分)25℃时,在体积为 2L 的密闭容器中,气态物质 A、B、C 的物质的量 n(mol)随时间 t 的 变化如下图所示。已知达平衡后,降低温度,A 的转 化率将增大。 (1)根据上图数据,写出该反应的化学方程式 __________________ 衡时的平均速率 v(A)为 __; 从反应开始到达第一次平 。

(2)在 5~7min 内,若 K 值不变,则此处曲线变化的 原因是 。

(3)下图表示此反应的反应速率 v 和时间 t 的关系图 各阶段的平衡常数如下表所示: t2 ~ t3 K1 t4 ~ t5 K2 t5 ~ t6 K3 t7 ~ t8 K4

根据上图判断,在 t3 和 t6 时刻改变的外界条件分别是 ________ ____和__________ ____;K1、K2、K3、K4 之间的关系为: 。 (用“>”、

“<”或“=”连接) 。A 的转化率最大的一段时间是

25. (4 分)在某温度下的水溶液中,c(H+) =10 xmol· L-1 ,c(OH—) =10 ymol· L-1。 x与y 的关系如图所示: (1)该温度下水的离子积为__________________ (2)该温度下,0.01mol· L-1 NaOH 溶液的 pH=_________ 26. (6 分)现有甲、乙两种溶液:甲为 pH=13 的氨水,乙为 pH=13 的 NaOH 溶液 请根据下列操作回答问题: (1)取 10mL 的甲溶液,加入等体积的水,NH3·H2O 的电离平衡 移动(填“向左”、“向右”

或“不”) ;另取 10mL 的甲溶液, 加入少量无水 NH4Cl 固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变) , 待固体溶解后, 溶液中 c(OH )/c(NH3· H2O)的比值将 法确定”) 。


(填“增大”、 “减小”或“无 座号

高二化学试题第 6 页(共 7 页)

(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释 100 倍。稀释后的溶液,其 pH 大小关系为: pH(甲) pH(乙)(填“>”、“<”或“=”) 。

(3)各取 25mL 的甲、乙两溶液,分别用等浓度的盐酸溶液中和,则消耗的盐酸溶液的体积大小关系 为:V(甲) V(乙) (填“>”、“<”或“=”) 。

27. (6 分)用 1.0 mol/L NaOH 溶液中和某浓度的硫酸溶液时,其 pH 和所加 NaOH 溶液的体积关系 如下图所示。则原硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为 mL。 mol/L,反应后溶液的总体积是

高二化学试题第 7 页(共 7 页)

参考答案

1-5 BDBCB 6-10AACAC 11-15DDBCA 16-20ADBBD 21.(每个方程式 2 分) (1)CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g) △ H= —1075kJ· moL-1 (2)4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g) △ H= —1131.2 kJ· moL-1 22.(1)O2+2CO2+4e-=2CO32—(2 分) (2)负极(1 分) 23. (每空 2 分) (1) 2Cl— —2e-=Cl2 (2 分) (2)AD 4.48(2 分) (3)否 2C 逆反应 0.05 mol· L-1· min-1 t2~t3 14 (2 分)

24.(除最后一空 1 分外,其余为 2 分) (1)A+2B (2) 加压; (3)升温;减压;

K1>K2=K3=K4; (2)13 (3)>

25.(每空 2 分) (1)1.0× 10—15(单位不作要求) 26.(每空 2 分) (1)向右 27. (每空 2 分) 0.5 80 减小 (2)>

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