tceic.com
学霸学习网 这下你爽了
广告
当前位置:首页 >> 理化生 >>

专题02 离子方程式和离子共存方法技巧热点题型和提分秘籍(含解析)


离子方程式和离子共存方法技巧热点题型和提分秘籍 【高频考点解读】 1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电 性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4.能正确书写离子方程式,判断离子是否可以共存。 【热点题型】 题型一 离子方程式的书写及正误判断 ( ) 例 1、下列反应的离子方程式正确的是
- SO2+OH-=HSO3 2+ B .碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合: HCO - 3 + Ba

A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫(性质与 CO2 类似):

+OH-=BaCO3↓+H2O C.盐酸滴入氨水中:H++OH-=H2O
- + D.碳酸钙溶解于稀硝酸中:CO2 3 +2H =CO2↑+H2O

【提分秘籍】离子方程式的书写及正误判断 1.依据三原则 (1)实事求是原则

如 2Fe+6H ===2Fe +3H2↑,
+ 3+ 2+ ?错因:H 不能把Fe氧化成Fe ,而只能氧化成Fe 。 ? + 2+ ?正解:Fe+2H ===Fe +H2↑。



3+

(2)质量守恒原则 如 Na+H2O===Na++OH-+H2↑, ?错因:反应前后氢原子的数目不等。 ? + - ?正解:2Na+2H2O===2Na +2OH +H2↑。 (3)电荷守恒原则 如 Fe3++Cu===Fe2++Cu2+, ?错因:左右两边电荷不守恒。 ? 3+ 2+ 2+ ?正解:2Fe +Cu===2Fe +Cu 。 2.注意拆分是否正确 (1)能拆写的物质:易溶于水的强电解质。 如 Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2CO2↑+2H2O,
2+ - ?错因:未将Ca?HCO3?2拆分成Ca 和HCO3 。 ? - + ?正解:HCO3 +H ===CO2↑+H2O。

(2)不能拆写的物质:难溶物、氧化物、弱电解质、非电 解质、单质。 如 Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-,
+ - ?错因:将弱酸HClO拆分成了H 和ClO 。 ? + - ?正解:Cl2+H2O=H +Cl +HClO。

3.分析反应物的用“量”:过量、少量、足量等。

如把过量的 NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液混合:HCO3 +Ca +OH-===CaCO3↓+H2O, ?错因:未考虑反应物中量的关系。 ? - 2+ - 2- ?正解:2HCO3 +Ca +2OH ===CaCO3↓+2H2O+CO3 。 4.查看是否忽略“同步”反应 如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:
- Ba2++SO2 4 ===BaSO4↓



2+

?错因:忽略氢离子和氢氧根离子的中和反应。 ? 2+ - + 2- ?正解:Ba +2OH +2H +SO4 ===BaSO4↓+2H2O 【特别提醒】 (1)离子方程式书写中,浓硫酸不能拆写 成离子形式,而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 (2)拆写时,微溶物的澄清溶液要写成离子形式;呈浑浊 状态或沉淀时要写成化学式, 如澄清石灰水表示为“Ca2++2OH


”,而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式,如 NaHCO3

- 不能拆写成“Na++H++CO2 3 ”。

(4)氨水作为反应物写为 NH3·H2O;作为生成物,若有加热 条件或浓度很大时,写为“NH3↑+H2O”。 (5)反应中的隐含条件和反应物量的关系也是判断离子方 程式正误的关键问题。 【举一反三】 下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )

A.切开的金属 Na 暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗 2Na +O2===Na2O2 B.向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液,白色沉淀变成黑色 2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl- C.Na2O2 在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D.向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉
2+ 2- 淀 2HCO- +2OH-=CaCO3↓+CO3 +2H2O 3 +Ca

【热点题型】 题型二 离子共存的判断 [ )
- B.Na+、NH+ 4 、Cl - - 例 2、已知某溶液中存在较多的 H+、SO2 4 、NO3 ,则该溶

液中还可能大量存在的离子组是( A.Al3+、CH3COO-、Cl- C.Mg2+、Cl-、Ag+

D.Mg2+、Ba2+、Cl-

【提分秘籍】 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就 是:一色、二性、三特殊、四反应。 1.一色——溶液颜色
- 若限定无色溶液,则 Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4 等有色离子

不能存在。 2.二性——溶液的酸、碱性
- 2- (1)在强酸性溶液中,OH-及弱酸根阴离子(如 CO2 3 、SO3 、

S2-、CH3COO-等)均不能大量存在;
3+ (2)在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(如 NH+ 、Fe3 4 、Al +

等)均不能大量存在;
- (3)酸式弱酸根离子(如 HCO- HSO3 、HS-等)在强酸性或强 3 、

碱性溶液中均不能大量存在。 3.三特殊——三种特殊情况
- (1)AlO- 2 与 HCO3 不能大量共存: - 2- AlO- 2 +HCO3 +H2O=Al(OH)3↓+CO3 ; + 2- (2)“NO- 、Fe2+、I-、 3 +H ”组合具有强氧化性,能与 S - SO2 3 等因发生氧化还原反应而不能大量共存; - 2- - (3)NH+ CO3 、Mg2+与 HCO3 等组合中,虽然两种 4 与 CH3COO 、

离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们 在溶液中能大量共存。 4.四反应——四种反应类型 指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离 子不能大量共存。 (1)复分解反应:
- + - + - 如 Ba2+与 SO2 4 、NH4 与 OH 、H 与 CH3COO 等;

(2)氧化还原反应:
+ 2+ + - 如 Fe3+与 I-、NO- 、MnO- 3 (H )与 Fe 4 (H )与 Br 等;

3)相互促进的水解反应:
3+ 如 Al3+与 HCO- 与 AlO- 3 、Al 2 等;

(4)配合反应: 如 Fe3+与 SCN-等。 【特别提醒】 (1)注意题目要求是“一定大量共存”、“可能大量共 存”还是“不能大量共存”等修饰性语言。 (2)审题时应注意题目中的隐含条件 ①由水电离产生的 c(OH-)或 c(H+)=1×10-nmol·L-1(n> 7),溶液可能呈酸性,也可能呈强碱性。 ②与某种指示剂显示一定的颜色,可确定溶液的酸碱性。 ③与 Al 反应能放出氢气的溶液可能呈酸性(但酸性条件下 不能含 NO- 3 ),也可能呈强碱性。

④“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物,但并不意味着 溶液无色。若为无色透明溶液,说明溶液中不含 Cu2+、Fe3+、 MnO- 4 等有色离子。
- ⑤MnO- 4 、NO3 等在酸性条件下具有强氧化性,与还原性离 - 子(如:Fe2+、SO2 3 等)不能共存。

【举一反三】 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 ( )
+ - A.K+、MnO- 4 、Na 、Cl 2- B.K+、Na+、NO- 3 、CO3 2- C.Na+、H+、NO- 3 、SO4 - D.Fe3+、Na+、Cl-、SO2 4

【热点题型】 题型三 考查与“量”有关的离子方程式 ) 例 3、下列离子方程式正确的是(

A.钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+ H2↑
- + B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO2 3 +2H =H2SiO3↓

C.0.01 mol/L NH4Al(SO4)2 溶液与 0.02 mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合:
3+ - 2+ NH+ +2SO2 +4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+ 4 +Al 4 +2Ba

NH3·H2O
+ △ 3 D. 浓硝酸中加入过量铁粉并加热: Fe+3NO- 3 +6H ====Fe



+3NO2↑+3H2O

【提分秘籍】 离子方程式是中学化学的一个重要知识点,也是高考热点 内容之一,而一些与“量”有关的离子方程式都是这一重要知 识点的难点,中学化学中常见与“量”有关的离子方程式: 1.试剂的滴加顺序涉及的“量” 例如:AlCl3 与 NaOH、NaAlO2 与盐酸、Na2CO3 与盐酸、氨水 与 AgNO3、氯水与 FeBr2、氯水与 FeI2、CO2 和石灰水等。 向 AlCl3 溶液中滴入几滴 NaOH 溶液(碱不足),反应的离子 方程式为:Al +3OH =Al(OH)3↓ 向 NaOH 溶液中滴入几滴 AlCl3 溶液(碱过量),反应的离子 方程式为:Al +4OH =AlO2 +2H2O 2.酸式盐与碱反应涉及的“量” 例如,Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应:
? Ca 2? ? HCO3 ? OH? ??? CaCO3 ? ?H2O

3+

-

3+

-

-

Ca(HCO3)2 溶液与足量 NaOH 溶液反应: 此外,NaHSO4 与 Ba(HCO3)2、Ca(OH)2 与 NaHCO3、NaH2PO4 与 Ba(OH) 2 等反应均与“量”有关。 3.“少定多变”法书写与量有关的离子方程式

所谓的“少定”,即将量少的反应物的计量数确定为 1, 而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定,不 受化学式中比例制约,是可变的。量少物质产生的离子数之比 符合化学式。如上述(1)(2)。 4.判断离子反应顺序的方法 (1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与 多种还原剂(或氧化剂)反应, 解此类题应抓住三点: ① 确定氧化剂或还原剂强弱顺序。 如还原性 I->Fe2+>Br


>Cl-,氧化性 Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+等。

②根据强弱规律, 判断反应顺序。 同一氧化剂与多种还 原剂反应,还原性强的还原剂优先发生反应;同一还原剂 与多种氧化剂反应,氧化性强的氧化剂优先发生反应。 ③分步计算。先判断过量,后计算。 (2)复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能 大量共存。
+ 例如,某溶液中含有 Al3+、NH+ 4 、H ,向溶液中逐滴加入 + 氢氧化钠溶液,若发生的反应:NH4 +OH-===NH3·H2O,则生成

的 NH3·H2O 与 H+、Al3+都不能共存,会发生反应:NH3·H2O+H
+ - + ===NH4 +H2O,Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH+ OH 4 。因此,

应先与 H+反应,再与 Al3+反应,最后与 NH+ 4 反应。判断离子

反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质 能大量共存。


推荐相关:

【专题02】离子方程式和离子共存方法技巧(13页)

专题02离子方程式和离子共存方法技巧(13页)_...【热点题型】 题型一 离子方程式的书写及正误判断 (...【提分秘籍】离子方程式的书写及正误判断 1.依据三...


...原理及其应用热点题型和提分秘籍(含解析)

专题11 原电池装置、原理及其应用热点题型和提分秘籍(含解析)_理化生_高中教育...(1)写出铜溶解于上述混合液的离子方程式 ___。 (2)若铜完全溶解时,溶液中的...


2016年高考英语 热点题型和提分秘籍 专题02 冠词(含解析)

2016年高考英语 热点题型和提分秘籍 专题02 冠词(含解析)_英语_高中教育_教育专区。专题 02 冠词【高频考点解读】 冠词的考查几乎每年都有一两道题,而且基本都...


专题19 难溶电解质的溶解平衡热点题型和提分秘籍(含解析)

专题19 难溶电解质的溶解平衡热点题型和提分秘籍(含解析)_理化生_高中教育_...(NH3)4]2+,写出反应的离子方程式: ___ _。 (5)已知一些难溶物的溶度...


离子方程式和离子共存方法技巧

专题离子方程式和离子共存方法技巧【高频考点解读...【热点题型】 题型二 离子共存的判断+ -- 例 2...Cl - 【提分秘籍】 判断多种离子能否大量共存于同...


...的电离和溶液的酸碱性热点题型和提分秘籍(含解析)

专题17 弱电解质的电离和溶液的酸碱性热点题型和提分秘籍(含解析)_理化生_...·L 的无 色溶液中,一定能大量共存离子组是( ) --++ 3+ A.Cl 、...


...热点题型和提分秘籍 专题10 函数的图象与方程 理(含...

2016年高考数学 热点题型和提分秘籍 专题10 函数的图象与方程(含解析)新人教A版_高考_高中教育_教育专区。2016 年高考数学 热点题型和提分秘籍 专题 10 理...


高考生物 热点题型和提分秘籍 专题41 光合作用和细胞呼...

高考生物 热点题型和提分秘籍 专题41 光合作用和细胞呼吸综合题型(含解析)_理化...[H]都能氧结合生成水 【提分秘籍】 解此类试题时必须注意以下技巧方法: ...


2016年高考物理热点题型和提分秘籍专题 6.4力、电综合...

2016年高考物理热点题型和提分秘籍专题 6.4力、电...解析 (1)由题意可知,离子刚进入偏转电场时的速度...答案 (1)0.4 N 【提分秘籍】 1.方法技巧 (2...


2016蚌埠市 离子方程式和离子共存方法技巧

专题离子方程式和离子共存方法技巧热点题型】 1. (2014 年高考北京卷第 9 题)下列解释事实的方程式不正确的是( A.测 0.1mol/L 氨水的 pH 为 11:NH3...

网站首页 | 网站地图
All rights reserved Powered by 学霸学习网 www.tceic.com
copyright ©right 2010-2021。
文档资料库内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@126.com